山东省烟台市2026-2027学年高三上学期学业水平诊断 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中学业水平诊断 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等英写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ca40Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.氯碱工业 B.侯氏制碱 C.翘铜精炼 D.海水提溴 2.下列有关物质用途的说法错误的是 A.碘伏可用作皮肤消毒剂 B.次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C.AgBr可用作感光材料 D.铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀 3.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.轻微烫伤时，先用洁净的冷水处理，再涂抹烫伤药膏 B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的13 C.NaO2固体不能随便丢弃，可配成溶液后，再进行常规处理 D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封，用橡胶塞封存 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g Na2S和Na202的混合物中含有的离子数目为0.3N B.标准状况下，22.4 L CH3Cl中含有极性共价键的数目为NA C.0.1L12moL1盐酸与足量MO2反应，生成C的数目为0.3N D.向1L0.1molL1 CHICOOH溶液通氨气至中性，NH数目为0.1Na 5.下列实验操作符合规范的是 浸NaOI 溶液棉花 s的CS 溶液 Cu片 品红 溶液 丙 A.甲：电解法制备Mg B.乙：除去NaCO,固体中的NaHCO C.丙：探究浓硫酸的氧化性 D.丁：用乙醇萃取CS,中的S 高三化学 第1页供共8页) 6.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸二氢钾水解：HPO:+H0一HDO2+H0 B.银氨溶液中滴入稀盐酸：[AgNH+2H+C=AgC1+2NH C.碘化银浊液中滴入NaS溶液：2AgI(stS2-(aq)一AgS(s+2T(aq) D.NaOH溶液与过量H2C04溶液反应：HC0+20H=C2O,2+2H0 7.某团队研发了一种高效双功能电催化剂，可实现电催化C0与葡萄糖的同时转化，其原理 如图。下列说法错误的是 电源 A.电极电势：电极b>电极a 双极膜 CO2 CsHnO B.理论上，每产生3 mol HCOOH消耗1mol葡萄糖 电极I 电极打 C.电极Ⅱ的电极反应式为CH1206-6c+8OH=CoHsOs2+6HO AHCOOH CH0,之 D.电催化还原CO2制甲酸的反应任何温度下均能自发进行 甲酸稀溶液 KOH溶液 8.一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZS、CdS)制备高纯铅的流程如下， 空气、硫酸乙二胺水溶液 物质X 物质X CH 硫化铅 →高纯铅 精B矿 逃流胶包 沉铂 Pb,(OHCO,→高温还原 泥液划 Ca(OH):- 刊生闺→合钙租产品 滤液 己知：①乙二胺但NCH-CH2NH,简写为m)为一种二元弱碱： ②“胺浸”后，PbS4转化为Pb(en)J2。 下列说法错误的是 A.“加压氧化”时，PbS发生反应的离子方程式为2PbS+0+4H+2S0亡延2PbS0+2S+2H0 B.制备过程中需不断补充乙二胺水溶液 C.“物质X”为C0 D.“高温还原”过程中，部分CH,裂解生成炭会导致铅的纯度下降 9.光催化撚料电池比传统燃料电池的放电速度更快，某CHC0OH一O2光催化燃料电池工作 原理如下。下列说法正确的是 Ti0纳米 管阵列 负钗 R'+nll c:光生电子 h R+uh h':光生空穴 T0,电极 P电极 高三化学 第2项（共8页） A.电池工作过程中H'移向TiO2电极 B.该电池的能量转化形式有：光能→电能，电能→化学能等 C.提高P电极比表面积，可加速O2的吸附和光生电子的传输 D.TiO2电极上发生的反应为CHC0OH+2HO+8h-8e=2C0t+8H 10.将SiCl转化为Si田Cl有三种途径，其反应原理如下： ①SiCL4(gtH(g)一SCl(g+HCI(g）) △H ②3SiCL(g)+2Hz(g+Si(s)→4 SiHCl(g) △ ③2siCl(g+H(g+Si(s)+HCI(g一3 SiHCL(g) △H 反应的△G与温度的关系及反应②在不同温度下反应相同的时间，SiCL4的转化率随温度 变化关系如图所示。下列说法错误的是 40 17.0 反应① 0 16.5 -40 反应② 16.0 一友应③ 15.5 200400 600800 1000 15.0叶 温度C 400440480520560→ 温度PC A.△H>△h>△ B.温度升高，反应①的平衡常数变大，反应③的平衡常数变小 C.A、B、C三点对应平均反应速串：m>=c D.A、B、C三点对应温度下的平衡常数：KA=Kc>K 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 向AgNO,溶液中逐滴滴加氨水，先变浑浊后变澄清 与Ag结合能力：NH>OH 相同条件下，向HO2溶液中分别加入等量的KM血O: 催化效果：KMnO.>MnO, 和M血O2,前者产生气泡速率快 向铝热剂中加入是量稀盐酸溶解后加入KSCN溶 C 铝热剂中不含三价铁 液，不变红色 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间，溶液变 可能是钥在氨水中发生了吸 D 为深蓝色 氧腐蚀 高三化学 第3页（供8页） 12.硝普钠NaFc(CN)sNO])为一种速效和短时作用的血管扩张药，易溶于水，溶解度随温 度变化不大：某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体，下列说法错误的是 K[Fe(CN)c]HNO3 Na;COx 溶解→瓦犯→p=8→版沸 性铁探作→粗产品 C0, 气体a 己知：“氧化”过程中，FC(CN)6转化为HFc(CN)s(NO]。 A.气体a为NH B.氧化步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：8 C.调pH=8的主要目的是将NH4NO,转化为NHO D.连续操作包含蒸发结品、趁热过滤 13.某团队利用S和CS的相互转化设计了如图电池，放电完成后，将一侧电解液加热，产 生的气体通入另一侧，可使电极互换，电池正常工作，下列说法错误的是 负现 电极a 臜 电极 S LiSO Li:SO CuS/ H-O H2O 孔 CuSO NH,HO 孔 碳 (过量) 碳 A.膜为阳离子交换膜 B.电极b上发生的反应为CuS-4e+8NHH0=2[Cu(NH)*+S+8HO C.理论上，每转移4mol电子负极区溶液质量增加352g D.电池再次工作时，电极b为正极 14.乙二胺四乙酸结构简式为但OOCCH)NCH2CH2N(CH2COOH)2,简称EDTA,用HY表 示。用HCl或NaOH调节NaHY水溶液(0.I mol-L-i,PH=4.3)的pH,EDTA可以H6Y+、 H5Y*、HY、HY、HY?、Y和Y等7种形式存在，各种物种的分布分数（平衡时某 物种的浓度占各物种浓度之和的分数)的对数值g5与pH的关系如图.下列说法错误的是 le 01 10*pl1 己知：EDTA的电离常数K=101、K2=10-16、K=10-2、K4=10-26、Ks=106、K6 =10-10, 高三化学第4页供8页) A.M点pH=1.8 B.N点溶液中cHY3-):cHY2-)=100:1 C.3<pH<5时，EDTA主要以HY的形式存在 D.NaHY水溶液中cHY3-)+2cY4)>cHY-+2cH4Y+3c(HsY+4c(H6Y2) 15.某低共熔溶剂(D)可用于吸收HC1(g),其吸收过程可表示为： -303K -350K B HCI(g)HCI(sol),xHCI(sol)+D(1)-DxHCI(sol). 0.86 0.72 在一定温度和HCI(g)压强o)下，吸收至饱和时，每摩尔D 吸收HCg)的量为a+Aa=uC x-m(DH) 、 B= ),a或随p的 0.19 B、 0.25 no(D) no(D) 0.061 a H0.15 变化如图。已知：该过程的平衡常数K= n(DH) g0.00 m(D)-(p/100kPa)[350K 0.4 1.0 p/100kPa 时，x=0.5)],其中x为仅与温度有关的系数、0(D)表示D①的初始物质的量、nHCI)表示平 衡时HCI(so)的物质的量、nDD表示平衡时D-xHCI(sol)的物质的量、(D)表示平衡时D 的物质的量。下列说法正确的是 A.2molD在303K、40kPa下吸收HCl(g)至饱和，吸收量为0.78mol B.100kPa时，D)在350K吸收HCI(g)至饱和，降温至303K,平衡后体系释放HCI(g) C.350K时，K= 3 D.350K、36kPa时，1molD最多可吸收约0.1875 mol HCI(g) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)一种以精选氟磷灰石[含CaPO、CaFz、SiO]为原料制备磷酸镁铵NHMgPO) 的工艺流程如图。 浓硫酸 适量CaO NH: MgCl稀红水 氨磷 灰石 +研图→酸阁-→木浸雨H0沟游液，广转化2力 系列操作→NHMgPO: 气体 没渣滤流 母液 已知：NHMgPO:徹溶于冷水，易溶于热水和稀酸。 回答下列问题： (1)“酸溶”操作不适合在陶瓷或玻璃容器中进行的原因（用化学方程式表示）。 (2)“浸渣”和“滤渣”中含有一种相同成分，该物质为〔填化学式)，常温下，该 物质在水中的溶解度为g(100gH0)(已知：该物质Kp=9×106,其饱和溶液密度取作 水的密度) (3)“转化1”中，为提高产品产率，需控制nNH)nHPO)为2：1，则“溶液”中溶 质的主要成分为（填化学式）。 高三化学第5页（共8页） (4)“转化2”中，需逐滴滴加稀氨水调节pH至8.5-9.0，发生主要反应的离子方程式 为一，pH不宜过高的原因为二。 (5)“系列操作”具体指（填操作）、过滤、冷水洗涤、干燥。 17.(12分)某小组利用如图装置制备六水合碘酸钙Ca(IOh6HO]并测定KC(IO)]: 玻璃塞M N2 的KI X溶液 Ca(CIo) 溶液 B 已知：①常温下，Ⅲ0，是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，CIOh6H0不溶于乙醇 ②)较高时，淀粉会吸附较多的，形成稳定的蓝色络合物。 回答下列问题： I.制备Ca(IO)26H0. 按图组装仪器并检查装置气密性，添加药品，打开K1,缓慢向装置A中滴加浓盐酸，当 装置B中溶液变为无色时，关闭K:打开K,通入一段时间N2:打开玻璃塞M,向装置B 中缓慢加入Ca(OHDz固体，至溶液接近中性；充分反应后经系列操作得到CaO26HO。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称为，装置B中C将氧化为田O的离子方程式为， 除去山O3中残留的少量L2,最宜选择的试剂为（填标号）。 A.KI溶液 B.CCl4 C.乙醇 (2)通入一段时间N2的目的为一，X为（填化学式） (3)“系列操作”是指“抽滤、洗涤、常温干燥”，洗涤晶体时，用无水乙醇的优点是一。 Ⅱ.测定Kp[CaIO]. i.室温下，配制100 mL Ca(IO功饱和溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加入过量KI溶 液并用稀HS0,酸化，用0.0S000moL-1NaS,O,标准溶液滴定至浅黄色，加入2滴淀粉溶 液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，消耗36.02mLNS2O,标准溶液。 ⅱ.空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.02 mL NaS2O,标准溶液， 己知：I03+5I+6H'=3+3H20:h+2S02=2I+S062, (4)室温下，K[CaO]=(moL-,若滴定前即滴入淀粉溶液，测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.(12分)一种由孪生旷（住要含FcS、PrS、PO,、SiO,等）制备氧化错Pr6O)和磷酸铁 FcPO)的工艺流程如下。 高三化学第6项（共8页） FcCl,溶液、 HCI-H PO, H:O2 NH,H;O 稀盐酸 草酸 +-南-→-→AC包产Co19恐→0. 滤液 萃余液 滤液 650C狼烧→FcP0: 回答下列问题： (1)李生矿研磨成粉是为了一。 (2)“溶浸”时，滤渣的主要成分是 (填化学式)，PS发生反应的离子方程式为。 (3)溶浸液中加入HO2将Fc2氧化为[FcCl4J,为判断加入的HO是否足量，可选择 的试剂为（填标号）： A.K3[Fc(CN)6] B.K[Fe(CN)6] C.KSCN (4)“沉淀1”时，用氨水调节pH至2.50生成FePO+2H0沉淀，无Fc(OH沉淀， 则该溶液中c(Fc3)≤molL,此时发生主要反应的离子方程式为_.（已知：K知Fc(O田）] =2.80×1039。) (5)将21.78gP(C20)310H0(M=726gmol)置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与 对应的温度如下表。制备Pr6O1(M=1022gmo广)最适宜的温度为 温度/℃ 390 600 850 1200 剩余固体质量g 16.38 11.22 10.22 9.9 19.(12分)重晶石的主要化学成分为BaS04,还含有少量的SiO2等杂质，实验室中以重晶 石为原料，通过以下过程可制备高纯BaCO。 (1)培烧。使重晶石转化为粗BaS。该过程中生成BaS 的反应有： (0.93,234) i.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H (133.143.6 反应 ii.BaSO4(s)+2C(s)=BaS(s)+2COz(g) △H ii.BaSO4(s)+4CO(g)=BaS(s)+4CO2(g) △H 已知：RInK,=-△日+CC为常数).反应i和反应i的Rink; T (133.5.6八反应i 随士的变化如图。 下103K △H=kJmo,反应西为（填“吸热”或“放热”）反应，若P℃时反应面的K,=1,则 制备BS的总反应的化学方程式为。 (2)浸钡。已知BaS可溶于水。取一定量粗BaS,一定温度下加水浸钡，测得浸出液中 c(Ba2")、c(OH)随加入水的体积（Ψ）变化如图。 高三化学 第7页（共8页） 个c/mol-L-I ①若浸钡过程中几乎不产生HS,该温度下，S2的水解平 衡常数为（用含c1、c2的代数式表示）， ②当V*>VmL后，c(OH)比cBa2)的变化幅度小的原因 是 0 Vx/mL (3)沉钡。为提高纯度，沉钡前需将上述浸出液转化为BaHS2溶液，再加入NHHCO 溶液沉钡生成BaCO,】 ①浸出液转化为BaHS)2溶液的过程中通入的气体为（填化学式）： ②沉钡过程中发生反应的离子方程式为。 (4)己知反应BaS04(s)C02(aq)一BaC0,(s计S02(aq),某同学利用该反应在实验室 模拟BaS04转化为BaCO的过程：若每次加入1L2molL1的NaC0,溶液，至少需要次， 可以将0.3 mol BaS0,完全转化为BaCO。[Kp(BaS0)=1×10-10,Ks(BaC(0)=5×10习 20.（12分)C02转化为甲醇的过程主要发生下列反应： L.C02(g)+3H(g)一→CHOH(g)+HO(g) △H II.CO2(g)+Ha(g)-CO(g)+H2O(g) △ Ⅲ.CO(g+2Hz(g)一CHOH(g) △i=-90.6 kJ-mol-1 (1)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mo1化合物的焓变叫做该物质在此温度 下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓： 物质 C0(g) CHOH(g) H2O(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/kJmo) -393.51 -201.17 -241.82 0 则△H=_kmo',若反应I正反应的活化能为E kJ-mol,逆反应的活化能为kJmo'(用 含E的式子表示)：反应T的正、逆反应速率分别表示为：D:=kc(COx):02=kzc(CHO田， 其中k玉、k分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，降低温度， 超 (填“增大”“减小” 或“不变”) (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅱ，下列一定能说明反应达到平衡状态的是（填 标号)。 A.体系的压强不再变化 B.气体平均相对分子质量不再变化 C.CO2和H,的物质的量之比不再变化 D.CO2消耗速串和CO消耗速率相等 (3)以n(CO少：nH)=1:4的进气比通入载有催 100 化剂的密闭反应管中，维持压强恒定进行上述反应， 90 A组 -P 80 …P2 测得COz的平衡转化率(X一CO)和CHOH的选择性 7 (S一CHO田)随温度的变化如图所示。 60 50 i.表示CHOH的选择性(S一CHOH)随温度的 40 B组 变化的曲线是（填“A组”或“B组”），pPL(填 30 “>”或“<”)p2。 10 ⅱ.温度高于3S0℃后，在压强p1和p2下，B组 0 L50 200 250300 350 400 曲线几乎交于一点的原因是 温度℃ 苗.250C时，反应I的压强平衡常数K,=。 高三化学 第8页（供8页）