贵州黔西南布依族苗族自治州册亨县三校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋季学期册亨高中三校联考（半期） 高一化学 《2026年秋季学期册亨高中三校联考（半期）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C D B C C D 题号 11 12 13 14 答案 C A B C 1．D 【详解】A．曾青为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应为，A正确； B．白云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，B正确； C．烧纸船属于燃烧反应，反应过程中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C正确； D．铁线粉是铁丝锈蚀的产物，主要成分为，不是纯铁粉，D错误； 故答案选D。 2．C 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误； B．溶液中的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质分为强电解质和弱电解质，若电解质的浓度很小，电离生成的离子浓度很小，则导电性较弱，B错误； C．电解质溶于水后会在水分子作用下电离生成水合阳离子和水合阴离子，C正确； D．电解质可以在水溶液中或熔融状态下发生电离，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．属于氧化物，属于碱，但属于氧化物不属于盐，A错误； B．是仅由碳、氧两种元素组成的氧化物，电离出的阴离子全部为属于碱，由金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，分类均符合要求，B正确； C．属于氧化物，但属于酸不属于碱，属于盐，C错误； D．属于氧化物，但属于氧化物不属于碱，属于盐，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．稀盐酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误； B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，选项B正确； C．泥浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误； D．硫酸钾溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误； 答案选B。 5．C 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，A正确； B．半透膜允许溶液中的小分子、离子透过，胶体粒子无法透过，因此可用渗析法分离溶液和胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可利用该性质区分溶液和胶体，C正确； D．胶体整体呈电中性，带电的是胶体粒子，电泳是带电胶粒在电场作用下定向移动的现象，并非胶体带电，D错误； 故选D。 7．B 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，B正确； C．与会发生中和反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8．C 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 9．C 【详解】A．在水中完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．在水中完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．在水中完全电离为和，不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．在水中完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误； B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误； C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误； D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确； 答案：D。 【点睛】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。 11．C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚不能自由移动所以不导电，B错误； C．在水分子的作用下电离出大量可自由移动的和，因此溶液可以导电，C正确； D．溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 12．A 【详解】该反应中，中化合价由-3价升至0价，化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，为氧化产物，4个被氧化生成2个（氧化产物）；中化合价由+2价降至0价，化合价降低，发生还原反应，则氧化剂，为还原产物，6个被还原生成3个（还原产物），则二者个数比为，故选A。 13．B 【详解】A．中元素化合价由+4降低为0，应得到电子，元素化合价由0升高为+2，应失去电子，正确表示为，A错误； B．元素化合价升高失电子，中元素化合价降低得电子，单线桥箭头从失电子的指向得电子的，B正确； C．元素从0价升高到+2价，1个Zn共失去2e⁻；中的H元素从+1价降低到0价，得到2e⁻，得失电子的对应关系标注颠倒，正确表示为，C错误； D．元素化合价升高失电子，浓中元素化合价降低得电子，单线桥箭头应从指向元素，选项箭头方向颠倒，正确表示为，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．根据反应③，的氧化性强于；反应②中强于；反应①中强于，顺序正确，A正确； B．反应②中由被氧化而来（氧化产物），由被还原而来（还原产物），同时包含两者，B正确； C．反应③中2 mol （氧化剂）对应10 mol HCl被氧化（还原剂），物质的量比为2:10=1:5，而非1:8，C错误； D．的氧化性强于，可置换KI中的，反应成立，D正确； 故答案选C。 15．(1) (2) 酸性 ①④⑥⑦ (3) (4)和石墨 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和构成，由和构成，二者属于盐；碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于碱性氧化物； （2）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；含有氧元素，属于含氧酸；1个可电离出2个，属于二元酸；由多种元素组成的纯净物，属于化合物；硫酸难挥发，不属于氢化物、氧化物、混合物，故选①④⑥⑦； （3）第一步为氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙（熟石灰）；第二步为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； （4）同素异形体是同种元素组成的不同单质，和石墨均由碳元素组成，结构不同、属于不同单质，互为同素异形体； 16．(1) 红褐 (2) (3) 沉淀 B (4) 丁达尔效应 (5) 渗析 (6) 【详解】（1）氢氧化铁胶体的特征外观为均一的红褐色透明体系，因此加热至液体呈红褐色即可停止加热得到胶体； （2）饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色即得到胶体，化学方程式为； （3）胶体在长时间加热的条件下会发生聚沉，最终得到沉淀；该物质电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，因此选B （4）可以利用丁达尔效应鉴别胶体，用激光笔照射分散系，出现光亮通路证明已生成胶体； （5）胶体的分散质粒子直径较大，无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，利用该性质分离提纯胶体的操作叫做渗析； （6）硫酸铝钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。 17．(1) 氧化性 还原 (2) ① ③ ④ ② (3) 【详解】（1）氧化还原反应中，化合价降低的反应物得电子，作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应（被还原）。该反应中的元素化合价从+5价降低到0价，故表现氧化性；元素化合价从0价降低到-2价，得电子被还原。 （2）①中的元素化合价从+1价降低为0价，化合价不变，故只作氧化剂；②中只有的元素发生歧化（部分升价、部分降价），中所有元素化合价不变，故既不作氧化剂也不作还原剂；③中的元素化合价从-2价升高为0价，化合价不变，故只作还原剂；④中的元素化合价降低、元素化合价升高，故既作氧化剂又作还原剂。 （3）单线桥法需在反应物一侧标注电子转移：箭头从失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数。该反应中的失电子，的得电子，总转移电子数为，因此箭头从反应物指向反应物，标注即可：。 18．(1)10 (2) +6 (3)B (4) 还原 红褐 【详解】（1）根据离子方程式电荷守恒：左侧总电荷为，右侧总电荷为，联立得，解得； （2）中为-2价，设化合价为，则，解得；反应中中元素从+1价降为-1价，得电子作氧化剂；中元素从+3价升为+6价，失电子被氧化，对应氧化产物为； （3）中为+6价，处于高价态，具有强氧化性，可与还原性物质反应：、均为常见氧化剂，中为-2价，具有还原性，故答案选B； （4）过程①中作氧化剂氧化活细菌，活细菌在反应中失电子，表现还原性；胶体的特征颜色为红褐色。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $可欧吗 ■ 2026年秋季学期册亨高中三校联考（半期） 尚苹 高一化学 考号： 姓名： 班级： 考场： 准考证号 0 ■0 ■0 0 ■0 正确填涂 ■ 缺考填涂标记 口 贴条形码区 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 一、 单选题 1 D 13A□B☐C☑D 2 AB D D 14A□B☐CD] 3 A 6 D 二、解答题 15(1) 15(2) 15(3) 15(4) 16(1) 请在各题目的答题区域内作答超出边框的答案无效 ■ 第1页（共2页） 请使用2B铅笔填涂选择题答案选项及考号 16(2) 16(3) 16(4) 16(5) 16(6) 17(1) 17(2) 17(3) 18(1) 18(2) 18(3) 18(4) ■ 请在各题目的答题区域内作答超出边框的答案无效 ■ 第2页（共2页） 2026年秋季学期册亨高中三校联考（半期） 高一化学 满分：100分 时间：75分钟 第I卷 选择题（共42分） 一、单项选择题（14题，每题3分，共42分，每个题只有一个正确选项） 1．中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2．下列有关电解质的说法，正确的是 A．氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B．电解质溶液都有很强的导电性 C．电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离 3．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A．Na2O2、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Na2O、CaCO3 4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（    ） A．稀盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．泥浆 D．硫酸钾溶液 5．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（    ） A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．CO→CO2 6．下列关于胶体的叙述，错误的是 A．胶体粒子直径在1~100 nm之间 B．用渗析法可以分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体带电，所以能发生电泳 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Ag+、H+、Cl-、 B．Na+、K+、、OH- C．Na+、Cl-、OH-、H+ D．H+、Cl-、、Ba2+ 8．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．WO3+ 3H2W+3H2O D．CaCO3CaO+CO2↑ 9．下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式中，正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C．氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D．向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 11．依据下列实验事实，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体不含离子 溶液能导电 溶液能导电 C．在水分子作用下电离出大量自由移动的离子 D．溶液是电解质 A．A B．B C．C D．D 12．工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将转化为的技术，涉及的化学反应之一为，该反应中作氧化产物的与作还原产物的的个数之比为 A． B． C． D． 13．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 14．已知下列三个氧化还原反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．氧化性强弱的顺序为： B．反应②中既是氧化产物又是还原产物 C．反应③中氧化剂和还原剂个数比为 D．溶液中可发生： 第II卷 非选择题（共58分） 二、解答题（4题，每空2分，共58分） 15．(改编题）（本题16分）分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。现有下列物质：、、、、、、、、石墨。根据要求回答问题： (1)上述物质中，属于盐的是________（填化学式，下同）、________；属于碱性氧化物的是________。 (2)属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物；属于________（填标号）。 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物 (3)已知方案：。写出该方案中发生反应的化学方程式：________，________。 (4)上述物质中互为同素异形体的是________。 16．（本题14分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 (1)将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得胶体。 (2)制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。 (3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________（请选择）。 A．酸 B．碱 C．盐 【性质探究】 (4)小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______________（最简单的方法）进行鉴别。 (5)小丙同学利用______________（如图）方法对胶体提纯。 (6)已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾中的电离方程式______________________________。 17．（本题14分）氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，S被___________(填“氧化”或“还原”)。 (2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化学反应，如： ①             ② ③                 ④ 以上反应中，只作氧化剂的是___________(填序号，下同)。只作还原剂的是___________。既作氧化剂，又作还原剂的是___________。既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________。 (3)用“单线桥法”标出中电子转移的方向和数目___________。 18．（改编题）（本题14分）高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： (1)上述反应中的_____________。 (2)中铁元素的化合价为__________，上述反应中氧化剂为__________，氧化产物为__________。 (3)根据化合价推测能和下列__________反应（填序号）。 A．     B．      C． (4)处理饮用水的工作原理如下图所示，回答下列问题： 过程①表明了高铁酸钾的消毒原理，该过程中活细菌表现了__________（填“氧化”或“还原”）性；生成的在溶液中水解生成胶体，胶体可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的，胶体颜色为__________色。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季学期册亨高中三校联考（半期） 高一化学 满分：100分时间：75分钟 第I卷选择题（共42分) 一、单项选择题(14题，每题3分，共42分，每个题只有一个正确选项) 1.中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长。下列对古文或诗词的解读错误的是 A.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B.“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，此处白云是一种胶体 C.“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝..日久起销， 用刀刮其销.所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2.下列有关电解质的说法，正确的是 A.氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B.电解质溶液都有很强的导电性 C.电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D.电解质必须在水溶液中才能发生电离 3.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 A.NaO2、KOH、CaO B.CO、NaOH、KCI C.HO、HSO4、NaCl D.CuO、NaO、CaCO3 4.下列分散系能产生“丁达尔效应的是() A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾 溶液 5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是() A.SO3→H2SO4 B.Cu→CuNO3)2 C.CuO→Cu D.C0→C02 6.下列关于胶体的叙述，错误的是 A.胶体粒子直径在1~100nm之间 B.用渗析法可以分离溶液和胶体 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 试卷第1页（共6页） D.胶体带电，所以能发生电泳 7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Ag、H、C、SO} B.Na+、K+、NO、OH C.Na+、CI、OH、Ht D.Ht、CIr、SO、Ba2+ 8.下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO+HO B.CaO+H2O-Ca(OH2 高温 高温 C.WO3+3H2-W+3H2O D.Caco3Ca0+CO2 9.下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A.CaCl,=Ca2++2CI B.Ba(OH),=Ba2++20H C.KHCO3=K*+H++CO2 D.H,SO,=2H*+SO2 10.下列离子方程式中，正确的是 A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2Ht=Fe++HO B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu+OH=Cu(OH)↓ C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3t+Cu=Fe+Cu+ D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI 11.依据下列实验事实，所得结论正确的是 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A. 铜是电解质 B.NaCl固体不含离子 试卷第2页（共6页） HO NaCl溶液能导 NaCI水溶液 NaCI水溶液 电 WaCl溶液能导电 C.NaCl在水分子作用下电离出大量自由移 D. NaCl溶液是电解质 动的离子 A.A B.B C.C D.D 12.工厂废气中氮氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SC脱硝技术是通过使用催 催化剂 化剂将NO,转化为N2的技术，涉及的化学反应之一为6NO+4NH? N2+6H,0,该 反应中作氧化产物的N2与作还原产物的N2的个数之比为 A.23 B.32 C.14 D.41 13.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去4e 高温 2e- A. SiO,+2C +2C0↑ B. 2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ 得到2×2e 得到2e Zn+H,SO,=ZnSO+H,1 失去2×2e D 2e u+2H,S0.(浓)△CuS0,+S0,t+2H,0 14.已知下列三个氧化还原反应：①2FeCL,+2KI=2FeCL2+2KCl+L2; ②2FeCL2+CL2=2FeCL:③2KMnO4+16HCI(浓)=2KC1+2MnCl2+5Cl,个+8H,O。根据上 述反应，判断下列结论中错误的是 A.氧化性强弱的顺序为：MnO4>Cl2>Fe+>I2 试卷第3页（共6页） B.反应②中FeCl既是氧化产物又是还原产物 C.反应③中氧化剂和还原剂个数比为1：8 D.溶液中可发生：CL2+2KI=2KCI+L2 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、解答题(4题，每空2分，共58分) 15.(改编题)（本题16分)分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。现有下列物质： NaCO3、CO2、CaO、Ca(OH)2、HSO4、NaCl、H2、Co、石墨。根据要求回答问题： (1)上述物质中，属于盐的是 （填化学式，下同) ；属于碱性氧化物的是 (2)C02属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物；HSO4属于 (填标号)。 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤易挥发性酸⑥二元酸⑦化合物⑧混合物 (3)已知方案：Ca0 加入水 通入C 熟石灰 2CaC0,。写出该方案中发生反应 的化学方程式： (④)上述物质中互为同素异形体的是 16.(本题14分)某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl,溶液制备Fe(OH): 胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 (1)将F®Cl,溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH),胶 体。 (2)制备过程中，发生化学反应的方程式为 (3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 该物质属于 (请选择)。 A.酸B.碱C.盐 【性质探究】 (4)小乙同学想证明F(OH),胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单的方 法)进行鉴别。 试卷第4页（共6页） (⑤)小丙同学利用 (如图)方法对Fe(OH),胶体提纯。 半透膜 Fe(OH,胶体 蒸馏水 (6)已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾KAI(SO4),·12H,O中的KAI(SO4),电离方 程式 17.(本题14分)氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝石(KNO3)、木炭粉按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为：S+2KNO,+3C=K,S+N2个+3CO,个。在该反应中，KNO3表现出 (填“氧化性”或“还原性)，S被 (填“氧化”或“还原”)。 (2)水是生命之源，在常温常压下为无色无味液体，作为一种化学物质，水也会参与很多化 学反应，如： ①2K+2H,0=2KOH+H2↑ ②3NO2+H,0=2HNO,+NO ③2E,+2H20=4HF+O2 ④2H,0=2H,↑+02↑ 以上反应中，H,0只作氧化剂的是 (填序号，下同)。H,0只作还原剂的是 。 H,O既作氧化剂，又作还原剂的是 。H0既不作氧化剂，又不 作还原剂的是 (3)用“单线桥法”标出2F,+2H20=4HF+02中电子转移的方向和数 18.(改编题)（本题14分）高铁酸钾(K,F0,)是一种新型绿色消毒剂，具有强氧化性， 主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可 用离子方程式表示为：3ClO+2Fe++xOH=2FeO}+3CI+yH,0。回答下列问题： (1)上述反应中的x= (2)FeO?中铁元素的化合价为 ,上述反应中氧化剂为 氧化产物为 (3)根据化合价推测FO:能和下列 反应（填序号）。 试卷第5页（共6页） A.KMnO B.H,S C.O2 (4)KzFO4处理饮用水的工作原理如下图所示，回答下列问题： 聚沉净化水 K2FeO ,活细菌 胶体河水 一Fe3+ 灭活细菌 ② 过程①表明了高铁酸钾的消毒原理，该过程中活细菌表现了」 (填“氧化”或还原”) 性；生成的Fe3+在溶液中水解生成Fe(OH),胶体，Fe(OH),胶体可以吸附水中的悬浮杂质， 从而达到净水的目的，Fe(OH),胶体颜色为 色。 试卷第6页（共6页）