精品解析：辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026—2027学年度上学期期中考试 29届高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 B. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 C. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 D. 液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；冰是固态水，属于氧化物，但不属于酸性氧化物；硫酸氢钠（）属于酸式盐，不属于酸；烧碱是氢氧化钠（），属于碱；碳酸钙（）属于盐，A不符合题意； B．氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；硝酸（）属于酸；纯碱是碳酸钠（），属于盐，不属于碱；胆矾是五水硫酸铜（），属于盐，B不符合题意； C．铜属于单质；干冰是固态二氧化碳（），属于酸性氧化物；醋酸（）属于酸；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不能归入碱这一类纯净物；氯化铜（）属于盐，C不符合题意； D．液氮是液态氮气（），属于单质；七氧化二锰能与碱反应只生成盐和水，如，属于酸性氧化物；氯化氢（）在水溶液中电离产生的阳离子全部是，属于酸；烧碱是氢氧化钠（），属于碱；小苏打是碳酸氢钠（），属于酸式盐，所列物质依次属于单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，D符合题意； 故选D。 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. NaCl溶液中的水合阳离子： C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于电解质 D. 用单线桥表示反应转移的电子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式应使用等号连接，正确形式为，选项中使用可逆符号表示电离过程，A错误； B．NaCl溶液中的水合阳离子为水合，水分子中带部分负电荷的氧原子端朝向中心带正电的，带部分正电荷的氢原子端朝向外侧，与图示结构一致，B正确； C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇的水溶液，属于混合物，而电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，混合物不属于电解质的范畴，C错误； D．反应中，中的C元素失电子，中的Fe元素得电子，单线桥应从失电子的C元素出发指向得电子的Fe元素，图示中电子转移方向错误，正确的单线桥表示电子转移为：，D错误； 故选B。 3. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值。) A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 D. 完全反应可生成的胶体粒子数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中的四个图标分别为护目镜、明火、热烫、洗手，均与加热制备氢氧化铁胶体实验的安全要求相关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，需将蒸馏水加热至沸腾，烧杯不能直接受热，需垫陶土网，用胶头滴管逐滴加入饱和溶液，图2装置符合实验操作要求，B正确； C．胶体粒子会吸附溶液中的阳离子而带正电荷，但胶体是由分散质粒子和分散剂组成的电中性分散系，整体并不带有电荷，选项表述错误，C错误； D．胶体粒子是多个聚集形成的集合体，完全反应生成的总物质的量为，但形成的胶体粒子数远小于，D正确； 故答案选C。 4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. 向稀溶液中逐滴加入少量溶液： B. 向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： C. 醋酸除去水垢： D. 稀溶液中通入： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向稀溶液中逐滴加入少量溶液时，完全反应，其电离出的、按物质的量参与反应，与生成沉淀，与反应生成和，离子方程式符合反应事实与配平规则，A正确； B．向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液时，完全反应，正确离子方程式为，选项所给方程式为碳酸氢钠过量时的反应，不符合少量反应物的反应配比，B错误； C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，选项将醋酸拆为不符合离子方程式书写规则，正确离子方程式为：，C错误； D．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，选项所写反应不符合客观反应事实，D错误； 故选A。 5. 离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】C 【解析】 【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水。 【详解】A．通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电性降低，故A正确； B．水中的通过阴离子树脂后被氢氧根离子代替而除去，故B正确； C．经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故C错误； D．通过阴离子交换树脂后，阴离子被氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水，阴离子树脂填充段存在反应，故D正确； 选C。 6. 下列说法正确的有几项 ①盐在水中电离的产物一定有金属离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑤相同物质的量的不同气体所占据的体积一定相同 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中无钾元素 ⑧氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①铵盐属于盐，但其电离产生的阳离子可以是铵根离子，例如氯化铵在水中的电离方程式为，电离产物中没有金属离子，①错误； ②氧化性的强弱取决于物质得到电子的难易程度，还原性的强弱取决于物质失去电子的难易程度，与得失电子的多少无关，②错误； ③金属氧化物也可以具有酸性氧化物的性质，例如能与碱反应生成相应的盐和水：。是金属氧化物，也属于酸性氧化物，③正确； ④判断氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素的化合价发生变化。例如氧气转化为臭氧时，虽然有单质参加反应，但氧元素的化合价始终为0，该反应不属于氧化还原反应，④错误； ⑤气体体积还与温度、压强有关。只有在相同温度和压强下，相同物质的量的不同气体才占有相同的体积，题中未限定温度和压强，⑤错误； ⑥将分散系分为溶液、胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，不能作为上述分类的依据，⑥错误； ⑦焰色试验中火焰呈黄色，说明原粉末中含有钠元素，但钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，不能据此证明原粉末中没有钾元素。检验钾元素时，应透过蓝色钴玻璃观察是否出现紫色火焰，⑦错误； ⑧氯气和液氯是氯单质的不同状态，均为纯净物；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，因此三者并非同一种物质。干燥的氯气在常温下不与铁反应，干燥氯气和液氯可储存在钢瓶中；氯气溶于水时发生反应，氯水能腐蚀钢瓶，不能储存在钢瓶中，⑧错误； 上述说法只有③正确，共1项。 故选A。 7. 利用(浓)反应可制备。下列有关说法正确的是 A. 若生成，转移 B. 和均是氧化产物 C. 氧化性： D. 为还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成时，中元素从+5价降低为+4价，每个原子得到1个电子，反应转移，A错误； B．是中元素化合价降低得到的产物，属于还原产物；是中元素化合价升高得到的产物，属于氧化产物，并非二者均为氧化产物，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，C正确； D．中元素化合价从+5价降低为+4价，得到电子，作氧化剂，D错误； 故选C。 8. 酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中MnO2做氧化剂 B. 从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2 C. 反应2中Fe2+做还原剂 D. 是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中中元素化合价从+4价降低为+2价，得电子发生还原反应，做氧化剂，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应1中还原性，反应2中还原性，可得还原性小于，B正确； C．反应2中化合价降低得到，是还原产物，不是还原剂，C错误； D．反应2中中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，是氧化产物，D正确； 故选C。 9. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 还原性： D. 当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒，可得配平后的反应为。 【详解】A．根据配平结果，是，是，A正确； B．氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，不是，B错误； C．反应中为还原剂，为还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故还原性：，C正确； D．的物质的量为，根据配平方程式，生成时转移电子，故生成时转移电子，D正确； 故选B。 10. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中的反应为 B. 母液中加入食盐细粉并冷却的目的是促进晶体的析出 C. 先将和食盐水混合可以促进的吸收 D. 循环1对应的物质为 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法流程：饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应，生成的​送入煅烧炉分解得到纯碱，同时生成的​作为循环2返回沉淀池复用；沉淀池排出的母液补充食盐细粉并冷却至10℃以下，利用同离子效应降低溶解度，析出晶体，剩余含的溶液经循环1送回沉淀池，据此解答。 【详解】A．沉淀池内饱和食盐水先吸收，再吸收，因溶解度较小析出，反应为，A正确； B．母液中加入食盐细粉可提高溶液中浓度，结合低温下溶解度显著降低的特点，可促进晶体析出，B正确； C．极易溶于水，先将与食盐水混合得到碱性溶液，可大幅提升酸性氧化物的吸收效率，C正确； D．由流程可知，煅烧生成的经循环2返回沉淀池，循环1是母液析出后剩余的含的溶液返回沉淀池，并非，D错误； 故选D。 11. 被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】中呈+3价、呈+1价，则的化合价为-1价，与发生反应，-1价的被氧化，中+1价的被还原，生成，发生归中反应，氧化剂是、还原剂是，氧化产物和还原产物是； 【详解】A．中-1价的被氧化，中+1价的被还原，被氧化和被还原的物质的量之比为，均为氢元素，质量比也为，A正确； B．反应中只有元素化合价发生变化，氧化产物和还原产物均为，中各元素化合价均无变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．反应前后硼元素化合价没有发生变化，既没有被氧化也没有被还原，C错误； D．反应中中-1价的化合价升高至0价，作还原剂，中+1价的化合价降低至0价，作氧化剂，D错误； 答案选A。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，18 g 含有的电子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 22.4 L 和CO的混合气体所含原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．的物质的量为，1个分子含10个电子，故含有的电子数为，B正确； C．在溶液中电离出和，不存在，数目为0，C错误； D．未说明气体处于标准状况下，无法确定混合气体的物质的量，故无法计算原子总数，D错误； 故选B。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．吸收氯气 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．氯水中含有具有漂白性的，会将pH试纸漂白，无法准确测定其pH；且装置中将pH试纸直接浸入氯水中，会污染待测试剂，操作错误，A错误； B．比较和的热稳定性时，将热稳定性更差的放在温度较低的内管，热稳定性更好的放在温度较高的外管（直接被酒精灯加热），加热后可观察到内管连接的澄清石灰水变浑浊，外管连接的澄清石灰水不变浑浊，能够证明热稳定性弱于，装置符合实验要求，B正确； C．利用溶液吸收氯气，可以达到实验目的，C正确； D．洗气瓶中盛放的是饱和溶液，会与主体气体发生反应：，会吸收待保留的，除去中少量应选用饱和溶液，D错误； 故答案选BC。 14. 某实验小组采用如下装置探究与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2 g不溶于水的黑色固体，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀19.7 g。 下列说法正确的是 A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入 B. 实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是和C C. 硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由1.2 g黑色不溶物为碳，可知其物质的量如下，；由19.7 g碳酸钡白色沉淀可知，碳酸钡的物质的量如下，；氯化钡足量，所以滤液中碳酸钠的物质的量为0.10 mol。钠与二氧化碳发生的反应如下。，，设第一个、第二个反应生成碳的物质的量分别为x mol和y mol，则x + y = 0.10，2x = 0.10，解得x = y = 0.050 mol，第二个反应生成0.10 mol氧化钠。因此硬质玻璃管内的固体含0.10 mol碳酸钠、0.10 mol氧化钠和0.10 mol碳；溶于水未见气泡，说明无金属钠剩余。 【详解】A．实验开始时应先通入二氧化碳，排尽装置内的空气后再点燃酒精灯，以防止受热的钠与空气中的氧气反应，A错误； B．根据反应后固体含0.10 mol碳酸钠、0.10 mol氧化钠和0.10 mol碳可知，剩余固体并非只有碳酸钠和碳，B错误； C．氧化产物碳酸钠和氧化钠的物质的量之和为0.20 mol，还原产物碳为0.10 mol，二者之比为2∶1，C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应为，所得氢氧化钠为0.20 mol；0.10 mol碳酸钠完全反应需0.20 mol盐酸，故共需0.40 mol盐酸，D错误； 故选C。 15. 是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误的是 A. 仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B. 仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C. 水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D. 可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】a中固体试剂是MnO2，b中试剂是浓盐酸，装置a中利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用b中饱和食盐水、c中浓硫酸除去氯气中的氯化氢、水蒸气，干燥的氯气与装置d中与HgO在18℃~20℃水浴条件下反应生成Cl2O，Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2O以气态进入装置E中，在装置e中Cl2O被收集，最后进行尾气处理，防止污染空气 【详解】A．仪器d用于干燥，应盛放浓硫酸，A正确； B．仪器a停止产生后，通入干燥空气可将装置中残留的全部转移至仪器e中，B正确； C．水浴温度控制在18℃~20℃，可防止因温度过高分解(42℃以上易分解)，C正确； D．根据信息，极易溶于水，需防止水进入收集装置，不能在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理，D错误； 故选D。 二、解答题 16. 实验室用如图所示硫酸配制的稀硫酸，则： 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% （1）需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________。 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填写序号)。 （4）下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 【答案】（1） 6.3 （2） 重新配制 （3） ①④ （4）AC 【解析】 【分析】没有240 mL规格的容量瓶，故选择规格为250 mL的容量瓶； 【小问1详解】 需配制250 mL0.46 mol·L-1的稀硫酸。由c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液，设需要浓硫酸的体积为V，则V=。 【小问2详解】 在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制溶液。 【小问3详解】 ①为浓硫酸稀释过程，应该是把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，操作有误，①符合题意； ②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确，②不符合题意； ③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确，③不符合题意； ④为定容过程，视线应该与容量瓶的刻度线、液体凹液面最低处水平相切，操作有误，④符合题意； ⑤为摇匀步骤，操作正确，⑤不符合题意； 故有错误的是①④。 【小问4详解】 A．转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，A正确； B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B错误； C．定容时仰视观察，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C正确； D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋转活塞180°后再倒置后观察，D错误； E．由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，E错误； 故答案为：AC。 17. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知：(过量)。属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸()，故实验室用制备硅酸时，第一步先碱溶得到硅酸钠()，然后用盐酸酸化，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。维生素C与的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是___________。 （4）含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 ①该反应在作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为___________。 ②若在标准状况下，参与反应，则转移电子数为___________。 【答案】（1） ①. 一 ②. 正盐 （2） （3） ①. 属于 ②. 反应前后Fe元素化合价发生变化 （4） ①. ②. （或） 【解析】 【小问1详解】 过量的NaOH与反应仅生成，说明1个分子的3个H只有1个能电离，因此它属于一元酸；由于是一元酸，中已不存在可电离的，因此属于正盐； 【小问2详解】 作为酸性氧化物，与强碱NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，配平后得到化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化还原反应的特征是反应前后存在元素化合价的升降。在该反应中，转化为，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，发生了还原反应，因此该反应属于氧化还原反应； 【小问4详解】 ①由图示转化关系可知，反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，将反应Ⅱ得：。由反应Ⅰ+反应Ⅱ可消去和，可得总反应方程式为：； ②在标准状况下，11.2 L的物质的量为。在反应中，O元素的化合价从0价降低到-2价，1mol参与反应会转移4mol电子，因此0.5mol参与反应转移的电子的物质的量为2mol，对应的转移电子数为（或）。 18. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）金属钠着火时，火焰呈___________色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是___________。 （2）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2 g。 ①写出与反应的化学方程式___________，并用双线桥标出电子转移情况：___________。 ②生成的质量为___________g，原混合气体中与的物质的量之比为___________（填最简比）。 （3）下列有关说法错误的是___________（填标号）。 a．溶于水伴随着放热现象 b．溶液和溶液均呈碱性 c．的溶解度大于的 【答案】（1） ①. 黄 ②. 用干燥的沙土盖灭 （2） ①. ②. ③. 16.0 ④. 1:4 （3）ac 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色为黄色，因此金属钠着火时火焰呈黄色。钠能与水反应并放出热量，生成易燃的氢气，反应为，因此不能用水灭火。干燥的沙土能隔绝空气，故实验室钠着火时应采用干燥的沙土盖灭的方法； 【小问2详解】 ①与反应生成和。中氧元素的化合价为-1价，转化为时升高到0价，转化为时降低到-2价，故发生氧化和还原的氧原子个数之比为1:1。按最小整数计量系数配平时，2个氧原子各失去1个电子，另2个氧原子各得到1个电子，得失电子数均为2；再结合钠、碳原子守恒，得到化学方程式，双线桥表示为。 ②水蒸气与反应的化学方程式为。混合气体与足量充分反应后，气体产物只有氧气。根据质量守恒，消耗的混合气体的质量等于固体增加的质量与生成氧气的质量之和，故，生成氧气的物质的量为。设原混合气体中和的物质的量分别为、，单位均为mol。由两个反应的化学方程式可知，每消耗2 mol二氧化碳或2 mol水蒸气，均生成1 mol氧气，因此有。将代入质量关系，得，故、，所以； 【小问3详解】 a．溶于水时吸热，不是放热，a错误； b．和的水溶液均能使酚酞溶液变红，说明两种溶液均呈碱性，b正确； c．常温下，的溶解度小于的溶解度，c错误； 故选ac。 19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中饱和食盐水的作用为___________。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是___________，观察到___________现象可证明氯气无漂白性。 （4）若装置F所盛试剂为___________（填试剂名称），可模拟工业制备漂白粉。 （5）M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： ①连接顺序为：___________。 ②碱石灰的作用为___________。 【答案】（1） （2）除去氯气中混有的气体 （3） ①. 浓硫酸 ②. C中布条褪色，E中布条不褪色 （4）石灰乳 （5） ①. e→f→c→d→a ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境；同时防止空气中的水蒸气进入收集器使氯化铝变质 【解析】 【分析】A中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，所得气体中混有氯化氢和水蒸气。经B洗气后，氯化氢被除去，气流仍含有水蒸气，随后分为两路：一路通入C～G，先利用干燥处理前后的气体进行漂白性对比，再使氯气与相应试剂反应制备漂白粉，余气进入G进行尾气处理；另一路通入M区，需先除去水蒸气，再使氯气与受热的铝反应，生成的氯化铝蒸气经冷却形成白色晶体，最后处理尾气并防止外界水蒸气进入收集器。 【小问1详解】 A中盛有二氧化锰，通过滴加浓盐酸并加热制取氯气。反应中锰元素的化合价由+4价降至+2价，氯元素的化合价由−1价升至0价，每个锰原子得到2个电子，两个氯离子共失去2个电子；再根据电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，因此A中制得的氯气混有氯化氢。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用饱和食盐水洗气可在减少氯气损耗的同时除去氯化氢，因此B中饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的气体； 【小问3详解】 C、E中均放置干燥有色布条，要比较氯气在有水和无水条件下的漂白情况，D中的试剂应能吸收水蒸气且不与氯气反应，浓硫酸符合要求。经B洗气后的氯气含有水蒸气，进入C后与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应为，所以C中布条褪色；气体经D中浓硫酸干燥后进入E，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色。因此应观察到C中布条褪色，E中布条不褪色，说明氯气本身无漂白性； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，可由氯气与氢氧化钙反应制得，反应为。氢氧化钙在水中的溶解度较小，石灰乳中含有较多的氢氧化钙，因此F中应盛放石灰乳； 【小问5详解】 ①进入M区的气体仍含有水蒸气，而无水氯化铝易吸收水分变质，故应先用浓硫酸干燥氯气。气体由长导管e通入液面以下，与浓硫酸充分接触后从短导管f导出，再由c进入盛有铝粉的硬质玻璃管。加热时铝与氯气反应，反应为；生成的氯化铝蒸气进入用冷水冷却的收集器，形成白色晶体。剩余气体由d导出，再经a进入盛有碱石灰的装置，故连接顺序为e→f→c→d→a； ②尾气中含有未反应的氯气，碱石灰中的碱性成分能吸收氯气，防止其排入空气造成污染；碱石灰还具有吸水作用，可防止空气中的水蒸气进入收集器，使其中的无水氯化铝吸收水分变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期期中考试 29届高一年级化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 一、选择题(每题只有一个正确答案) 1. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 B. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 C. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 D. 液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 2. 下列叙述或化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. NaCl溶液中的水合阳离子： C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于电解质 D. 用单线桥表示反应转移的电子： 3. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值。) A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 D. 完全反应可生成的胶体粒子数小于 4. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. 向稀溶液中逐滴加入少量溶液： B. 向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： C. 醋酸除去水垢： D. 稀溶液中通入： 5. 离子交换法净化水过程如图所示，下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 水中的通过阴离子树脂后被除去 C. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 D. 阴离子树脂填充段存在反应 6. 下列说法正确的有几项 ①盐在水中电离的产物一定有金属离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑤相同物质的量的不同气体所占据的体积一定相同 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中无钾元素 ⑧氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 7. 利用(浓)反应可制备。下列有关说法正确的是 A. 若生成，转移 B. 和均是氧化产物 C. 氧化性： D. 为还原剂 8. 酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 反应1中MnO2做氧化剂 B. 从反应原理可以得出结论：还原性Mn2+小于SO2 C. 反应2中Fe2+做还原剂 D. 是氧化产物 9. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是的2.6倍。在处理碱性废水时，可将废水中的氧化成低毒性的，其离子方程式为：(未配平)。下列说法错误的是 A. 是，是 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 还原性： D. 当生成35.5 g Cl-时，转移5 mol电子 10. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 下列说法不正确的是 A. “沉淀池”中的反应为 B. 母液中加入食盐细粉并冷却的目的是促进晶体的析出 C. 先将和食盐水混合可以促进的吸收 D. 循环1对应的物质为 11. 被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：，已知中呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A. 被氧化的元素和被还原的元素质量比为1∶1 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 既是氧化剂又是还原剂 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 常温常压下，18 g 含有的电子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 22.4 L 和CO的混合气体所含原子总数为 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．吸收氯气 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组采用如下装置探究与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2 g不溶于水的黑色固体，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀19.7 g。 下列说法正确的是 A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入 B. 实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是和C C. 硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCl 15. 是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水反应生成HClO，可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化汞和氯气反应制备少量的(夹持及加热装置已省略)。 已知：仪器a中固体试剂是，仪器b中试剂是浓盐酸。 下列说法错误的是 A. 仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B. 仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将气体全部转移至仪器e中 C. 水浴温度应控制在18℃～20℃，原因之一是防止受热分解 D. 可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 二、解答题 16. 实验室用如图所示硫酸配制的稀硫酸，则： 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% （1）需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________mL。 （2）在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________。 （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是___________(填写序号)。 （4）下列说法正确的是___________。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 17. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知：(过量)。属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）已知属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸()，故实验室用制备硅酸时，第一步先碱溶得到硅酸钠()，然后用盐酸酸化，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的。维生素C与的反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，你的判断依据是___________。 （4）含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图所示。 ①该反应在作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为___________。 ②若在标准状况下，参与反应，则转移电子数为___________。 18. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）金属钠着火时，火焰呈___________色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是___________。 （2）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2 g。 ①写出与反应的化学方程式___________，并用双线桥标出电子转移情况：___________。 ②生成的质量为___________g，原混合气体中与的物质的量之比为___________（填最简比）。 （3）下列有关说法错误的是___________（填标号）。 a．溶于水伴随着放热现象 b．溶液和溶液均呈碱性 c．的溶解度大于的 19. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中饱和食盐水的作用为___________。 （3）为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是___________，观察到___________现象可证明氯气无漂白性。 （4）若装置F所盛试剂为___________（填试剂名称），可模拟工业制备漂白粉。 （5）M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： ①连接顺序为：___________。 ②碱石灰的作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $