浙江杭州市（含周边）重点中学2026-2027学年高二第一学期期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高二年级化学学科试题 命题：萧山中学陈霞审题：淳安中学宋金霞奉化中学吴建峰 校稿：张立新 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31Mg24S32C135.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题列出 的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于电解质且水溶液呈碱性是 A.CH4 B.NH3 C.KCI D.Na2S 2.下列过程属于将化学能主要转化为热能的是 A.天然气燃烧 B.手机充电 C.太阳能热水器烧水D.水力发电 3.下列说法正确是 A.同位素：C60和C0 B.同素异形体：N,和N H H C.同系物：CH3CI和C4HCI D.同分异构体：H-CC和CLC-CI H 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na202与足量水反应，转移的电子数为0.2NA B.31gP4(份子结构：)中的共价键数目为1.5Na C.标准状况下，22.4L乙醇中含有C一H的数目为5Na D.0.5mol/LKH2PO4溶液中含P粒子总数为0.5NA 5.25℃时，对0.1mol/L氨水进行如下操作。下列说法不正确的是 A.加水稀释，KbNH3H2O)减小 B.加入稀硫酸使氨水恰好被中和，则溶液中c(H)>c(OH) C.加入少量硫酸铵固体，则溶液中pH减小 D.加入几滴浓氨水，溶质的电离程度减小 6.下列方程式不正确的是 A.工业制粗硅：2C+SiO2△2C0↑+Si B.向浓盐酸中滴加几滴碳酸钠溶液：CO32-+2H=CO2个+H20 C.向次氯酸钠溶液通入少量S02:C10+S02+H20=CI+S042-+2Ht D.用Na2C03溶液处理水垢中的CaS04:C032-+CaS04÷CaC03+S042 高二化学试题卷第1页共8页 7.依据下列实验操作和方法，预测的实验现象或结论正确的是 选项 实验操作和方法 预测的实验现象或结论 双水 A alanAtlnilnlTO 随着反应的进行，针筒活塞右移 MnO2 为 B 向A1CL3溶液中滴加浓氨水至过量 先产生白色沉淀后溶解 封有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水 0 2NO2(g)÷N2O4(g)△H<0 中，烧瓶内红棕色加深 D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 8.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 止水夹 FeCl ,中混 有泥沙 溶液 NaOH 稀硫酸 Na,CO,溶液 溶液 Fe 甲 7 丙 丁 A.用甲装置制取氢氧化亚铁 B. 用乙装置除去2中混有的泥沙 C.用丙装置制备无水氯化铁 D. 用丁装置除去C02中混有的少量SO2 9.下列正确的是 能量A 能量 温度计、 APH 反应物 2molC(s)+1molO,(g) 反应物的 总能量 内筒 王丁 杯盖 △H 隔热层 生成物的 总能量 生成物 2molCO(g) 外壳 反应过程 0 反应过程 简易量热计示意图 V(HSO,)/mL ① ② ③ ④ A. 图①可表示NH4CI晶体和Ba(O田28H20晶体反应的能量变化 B.图②中△H表示碳的燃烧热 C.若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大 D.图④表示用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/LH2SO4溶液过程中的pH变化 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.对2HⅡ(g)→H2(g)+2(g),保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 B.摇晃可乐后，打开瓶盖，大量泡沫喷涌而出 C.热的纯碱溶液去油污效果更好 D.硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，选择常压比高压更经济 高二化学试题卷第2页共8页 11.下列有关说法正确的是 A.将过量碳酸钡粉末溶于水，在上层清液中存在c(Ba2+)=c(CO32) B.已知Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),用CuSO4溶液淋洗难溶物ZnS,可以慢慢使它转化为CuS C.Mg(OHD2固体很难溶解在浓NH4CI溶液中 D.为了除去CuSO4溶液中含有的少量Fe3+,可以往溶液中加入Zn(OH田2 12.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2$O4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用，各过 程的能量变化如图。过程b涉及如下两个反应： D2Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O 22Fe3++Pb+SO42--2Fe2++PbSO4 下列说法不正确的是 A.过程a的反应为：Pb02+Pb+2S042+4Ht=2PbS04+2H20 B.与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 AH C.过程b中，①反应速率比②慢 反应过程 D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 13.下列说法正确的是 A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程 B.500C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH,放 热19.3，其热化学方程式为：N,g)+3H,(g)赢2NH,g)△H=-38.6U-moF C.相同条件下，如果1mol1氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1=E2 D.100mL2molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaC1溶液，生成H2的速率不变 14.下列有关合成氨说法正确的是 iv'a田=vG逆 旺，体积分数/% ◆平衡转化率 B A● B C● 0 TC t/min n(N) 甲 乙 丙 nH) 丁 A.由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B.由乙图可知，反应在时刻可能改变了温度或使用了催化剂 C.由丙图可知，转化率：ae(H2)>a4(H2)=a(任2) D.由丁图可知，A点：V正>V逆 15.柠檬酸的结构如右图所示，则下列说法不正确的是 CH,COOH A.该有机物中有2种官能团 B.该有机物含-OH,故溶于水呈碱性 HO-C-COOH C.1mol该有机物最多能与3 mol NaOH反应 CH,COOH D.该有机物易溶于水 高二化学试题卷第3页共8页 16.以Ni-CuO为电催化剂，与金属铝组装成可充电电池，还原污水中的NO,,其工作原理如图所 示。电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催 化表面的NO,逐步还原为NH3。 NHHO OH HO NH Ni 铝 [AI(OH田J 离子交换膜 充 CuO 电 O,NO; 电解质 N0,污求 下列说法正确的是 A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 B.放电时，电催化剂表面还原过程为：NO,+8H=NH3+2H20+OH C.充电时，OH从阳极区穿过离子交换膜进入阴极区 D.[A1(O4转化为A1的活化能较大，不能自发进行，可通过电解实现转化 17.25℃，已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 HCIO H2C03 H2C204 K2=4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7K2=4.7×1011 Ka1=5.6×10-2,K2=1.5×104 下列说法正确的是 A. 等物质的量浓度上述三种酸溶液由水电离的cH)最大的是HCIO B.少量H2C2O4与NaC10溶液反应：H2C204十2C10=C2042-+2HC10 C.中和等体积、等pH的两种溶液，消耗NaOH的物质的量：H2CO3<H2C2O4 D.0.lmol/L盐溶液的pH:NaHCO3<NaHC2O4<NaC10 18.图为高压直流电线路的瓷绝缘子，在铁帽上加锌环能有效防止 铁帽的腐蚀。下列说法正确的是。 锌环 A.若用外加电流法保护铁帽，调整外加电压有利于铁帽表面的 铁帽 湿润的绝 腐蚀电流降至零或接近零被迫成为阴极而受到保护 缘子表面 B.负极上的电极反应式为O2+2H20+4e=4OH C. 在铁帽附近滴2滴K3F(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀说明铁 己被腐蚀 D.把锌环换成锡环后，会发生析氧腐蚀 19.25℃时，同为20mL,0.1mol/L的两种酸X、Y分别与0.1mol/L 个(NaOH溶液)/mL 40-----=------- 的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关 系如下图所示。下列叙述正确的是 30 HX A.K.(HY)的数量级约为106 20- -HY B.c点溶液存在：c(OH)一c(H)=c(Y)十c(HY) 10 C. HX电离方程式为HX=H+X 0 D.两种酸的中和百分数：b点=a点 124678101214pH 高二化学试题卷第4页共8页 20.室温下，进行以下实验。 实验1：测定0.40molL1新制H2S03溶液，其pH约为1 实验2：将等体积、浓度均为0.4 mol-LBaCl2溶液与新制H2S03溶液混合，再滴加过量的H2O2 溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：Ka1H2S03)=1.5×102,Ka2H2S03)=1.0×10-7,Ksp(BaS03)=5.0×10-10,Ksp(BaS04)=1.1×10-10 下列说法不正确的是 A.实验1所得溶液中存在：c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH) B.将浓度均为0.40mol·LH2S03与BaCL,等体积混合，不能生成BaS0,沉淀 C.将浓度均为0.40mol·LH,S0,与NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D.实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba+c(SO4)=Ksp(BaSO4) 非选择题部分 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21.(10分)下表部分元素周期表，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： a b d f i (1)35号元素在周期表中位于第4周期第▲族 (2)d、e、g常见单核离子的半径由大到小的顺序为▲（用 化学符号表示，下同)。 (3)元素e和d的单质加热生成产物中含有的化学键类型为 ▲。（填序号：①离子键②极性共价键③非极性共价键） (4)利用如右图装置可比较b、Si、i的非金属性强弱，则装置中仪 硅酸钠 溶液 器x中盛放的试剂为▲。 (5)已知热稳定性：H20>H2S,从结构角度解释原因▲_ NazCO3 (6)已知Be与A1的性质类似，请写出Be(OD2与NaOH溶液反应的化学方程式： 0 (7)磷酸的结构可表示为HO一PO丑，画圈部分所对应的结构可电离出H,故称为三元酸。 HO 己知KH,PO2是次磷酸HPO2的正盐，则HPO2的结构可表示为▲。 22.(14分)回答下列有关乙酸乙酯的问题： (1)写出乙酸和乙醇生成乙酸乙酯化学方程式▲。 (2)在常压和353.15K时，初始组成n(CH3C0OH)n(C2HOH)=3:1、NaHS04作催化剂的条件 下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。（乙醇起始浓度为3.30mo/L) 高二化学试题卷第5页共8页 3.63 3.30 2.97 2.64 2.31 1.98 趣 1.65 1.32 W 0.99 0.66 0.33 0+ 02040 6080100120140160180 时间/min 该反应平衡常数K的表达式▲。已知酯化反应的速率方程为 r=k,c(CH,COOH)c(C,H,OH)-k_c(CH;COOC,Hs H2O), 其中k=1.0×105Lmol1s1,则k=▲L·mo1.s1（保留2位有效数字)。 (3)利用上述方法制得的乙酸乙酯中含有杂质（不计副反应），简述如何提纯产品▲。 (4)研究发现可用乙烯和乙酸为原料，杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯，反应为 CH2CH2(g)+CH,C00H()=CH,C00CzH,()△H<0。在恒温恒容容器中投入一定量 的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是▲一。 a.当容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应已达到化学平衡 b.以杂多酸作催化剂，可以缩短该反应达到平衡的时间，提高乙烯的平衡转化率 c.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡 d.相比传统方法，该反应原子利用率高，提纯简单 (5)在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙 酯的产率随温度变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题： P 50 4 0 5560657075808590温度/℃ ①温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是▲_[用v(p)、 v(p2)、v(p3)表示]。 ②在压强为p、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是：a.发生副反应， b.▲。 高二化学试题卷第6页共8页 23.(14分)电解NaCI1溶液制备NaCl0溶液的原理如图1，请回答下列问题。 电源 A 人 NaCl溶液 NaC1O和H2 B 3713pH 公 电源 图1 图2 I.NaCIo的制备与性质探究 (1)图1电极B为阳极，理由为▲。 (2)NaCIo溶液在低温下分解速率慢，推测原因▲。 (3)相同温度下，在不同初始pH下电解NaCI溶液，pH对NaCIO溶液的浓度影响如图2所示， 试推测在pH为3或13时NaCIO浓度较小的原因： a.pH=3时，Cl2的溶解度减小。 b.pH=13时，△ 补全猜想b,经过检验，推测b成立。 Ⅱ.NaCIo溶液浓度的测定 (4)取V1mL所得的NaClo溶液，加水稀释，依次加入KI溶液，稀硫酸。析出的2用amoL 的Na2S203标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3 溶液V2mL。 己知离子反应：C10+2I+2H=I2+C1+H20,2+2S2032=2I+S4062 ①量取Na2S2O3标准溶液的仪器为▲。 ②滴定终点的现象为▲。 ③以下操作能导致测定结果偏高的是▲_。 A.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定结束后，仰视读取盛装标准溶液的滴定管的数据 C.锥形瓶内盛装待测溶液之前有少量蒸馏水 D.滴定时，锥形瓶在摇动过程中有待测溶液飞溅出来 ④NaC1O溶液的浓度为▲一mol·Ll。(用V、V2和a表示) 高二化学试题卷第7页共8页 24.(12分)可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3,还含有少量Mg0、SiO2等杂质]来制备金属钛（海 绵钛)和锂离子电池的电极材料LfPO4,工艺流程如下，回答下列问题： 焦炭、氯气 Ti02·班，0煅烧 TC, 镁→海绵钛 沉淀 钛铁矿盐酸霞浸一→滤液①水解 过滤 Li,CO, 滤渣 L滤液②1汉氧水过池，eP0,HC,0 -LiFePO,. ⅱ.磷酸 沉淀高温 (1)工业盐酸常混有少量Fe3+，会使溶液呈黄色。 已知：a.Fe3+(aq)+H20=[Fe(OH田]2+（黄色)+H K1=10-6.31 b.Fe3+(aq)+xCI(aq)=[FeClx]3-x(aq)(黄色)，室温下，x取不同值时，对应的平衡常 数见下表： 1 2 3 K2 30.20 134.90 97.72 1.02 下列有关说法正确的是 A.H2和C2混合后点燃，溶于水就成为常用的盐酸 B.加水稀释FeCl溶液至体积为原来的两倍，则溶液中nFe3增大 C.为验证反应a的存在，可以向2mL0.01 mol-L-FeCl3溶液中滴入10滴12molL1盐酸 D.Fe3+水解产生的F(O田3胶体可使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降 (2)已知 a.氯化反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(1)+2C0(g)△H1=-80.14kJ/mo1, b.Cs)+102(g)-C0(g)△H2=-110.5k/mol。 ①该氯化反应不采用TiO2(S十2Cl2(g)TiC14(1)+O2(g)的原因是▲。 ②若使用S0C2进行氯化，产物是TiC14和▲一。 (3)已知滤液①发生的水解反应式为Ti0C+(x+1)H20兰T02xH,0↓+4Ct+2H 水解过程中需加水稀释并加热，其目的是▲。 (4)若“滤液②后续沉淀FP04”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中cFe3+-1.0×105mol/L)]时溶液 pH≈2，此时溶液中c(HP042=▲mol/L。[已知：Ksp(FeP04)=1.2×10-22; Ka3(H3P04)=4.8×1013] (5)磷酸铁锂(LPO4)二次电池是一种常见的新能源汽车电池，它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导L计的高分子材料。这种锂离子电 池的电池反应为：FePO,+Li亮毫一LiFPO4:放电过程中，鯉失电子从负极脱出，经电 解质传递到负极，嵌入正极材料。写出该电池放电时正极的电极反应式▲一。 高二化学试题卷第8页共8页