精品解析：甘肃省酒泉中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

酒泉中学2026-2027学年度第一学期高三年级10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 和可作为不锈钢中的合金元素 B. 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢中添加、等合金元素可大幅提升抗腐蚀性能，A正确； B．陶瓷属于无机非金属材料，但传统陶瓷主要成分为铝硅酸盐，含有等金属元素，B错误； C．氧化铁（）为碱性氧化物，可与酸发生反应，不耐酸，C错误； D．二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂是利用其还原性，与漂白性无关，性质和用途对应错误，D错误； 故选A。 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 B. 实验发生创伤时可用药棉把伤口清理干净，然后用3%双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C. 金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，可用干燥沙土覆盖灭火 D. 不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．重铬酸钾为强氧化剂，乙醇为易燃有机物，二者同放易发生氧化还原反应引发安全事故，不能存放于同一药品柜，A正确； B．实验发生创伤时，用3%双氧水擦洗可起到消毒作用，后续用创可贴外敷的操作符合实验安全规范，B正确； C．金属钠及燃烧生成的均可与水、反应，反应会生成易燃的和助燃的，会加剧火势，因此可用干燥沙土覆盖灭火，C正确； D．金属汞属于重金属，深埋会造成土壤和地下水污染，撒落的汞尽可能收集后，残余部分应撒硫粉反应生成无毒的处理，不能深埋，D错误； 故选D。 3. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 中子数为20的氯原子符号： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云轮廓图为沿y轴伸展的哑铃形，与图示一致，A正确； B．中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，B正确； C．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，原子符号为，C错误； D．水是弱电解质，存在自偶电离，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 4. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 5. 下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 单晶硅具有半导体特性，可用作光导纤维和太阳能电池的电极 C. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．单晶硅具有半导体特性，可用作太阳能电池的电极，但光导纤维的主要成分为，B错误； C．能与、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，C正确； D．小苏打为，遇酸可反应生成气体，能使食品蓬松，可用作食品膨松剂，D正确； 故选B。 6. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 7. 薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡；②搅拌，使其充分溶解后进行固液分离；③在所得薰衣草水溶液中加入适量CCl4(有毒、沸点76.8℃)；④将分离出的CCl4层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C. 薰衣草水溶液中可以加入苯或乙醇代替CCl4 D. 制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器a能够分离液体，名称为分液漏斗，故A正确； B．为了防止发生安全事故，装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸，故B正确； C．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取，但是可以用四氯化碳，故C错误； D．制备薰衣草精油需要研磨、过滤、萃取分液，蒸馏，先后用到仪器或装置顺序为①④②③，故D正确； 故答案选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液，溶液显酸性，含有大量H+，H+、反应，不能大量共存，故A错误； B．由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可以为酸性或者碱性，、H+、Fe2+发生氧化还原反应，OH-与Fe2+反应，不能大量共存，故B错误； C．各离子之间相互不反应，能大量共存，故C正确； D．Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，能使KSCN溶液变红的溶液含Fe3+，铁离子和I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 9. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 10. 下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料 试剂 A 浓盐酸 饱和食盐水 B 固体浓氨水 水 C 固体浓硫酸 饱和溶液 D (浓) 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸制备氯气，需要加热条件，此装置无加热仪器，A错误； B．固体浓氨水可以制得氨气，但氨气极易溶于水，不能用排水法收集，B错误； C．固体浓硫酸反应生成二氧化硫气体，可以排饱和溶液收集气体，C正确； D．(浓)反应可以制得二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集气体，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：用溶液吸收 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：比较、的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．为不成盐氧化物，单独不与溶液发生反应，无法用溶液吸收，A错误； B．容量瓶是定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放出大量热，应先在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中定容，B错误； C．左侧试管内导管未伸入到稀硫酸中，关闭止水夹后，左侧试管内压强增大，但不能将生成的溶液沿导管压入右侧溶液中，无法制备氢氧化亚铁，C错误； D．比较和热稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度更低的内管，放在温度更高的外管，该装置试剂放置位置正确，可以达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A. 碱式盐可与强酸反应 B. 溶液可用过量浓氨水代替 C. 新制能氧化乙醛 D. 易被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】由M位于ds区，存在、，能与甲醛加热生成，氨配离子被空气氧化为，符合Cu（铜）的特征，故（孔雀石）、与甲醛加热生成，易被氧气氧化为，据此回答。 【详解】A．中的和均可与强酸反应，生成铜盐、和，A正确； B．与过量浓氨水反应会生成可溶性的，无法得到沉淀，因此溶液不能用过量浓氨水代替，B错误； C．新制是弱氧化剂，加热条件下可氧化乙醛，自身被还原为，C正确； D．中为+1价，具有强还原性，易被氧化为+2价的，与流程转化一致，D正确； 故选B。 13. 下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意； B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意； 故选C。 14. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有钙、镁、钠、铜、铁、钴、锰的价氧化物及铜的单质。从该废渣中制备的一种流程如下。 已知：①，，。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 离子种类 开始沉淀的pH 1.8 7.4 沉淀完全的pH 2.8 9.4 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________。 （2）“酸浸”时，为提高速率，可采取的措施_________(举1例)。 （3）“滤渣1”的两种主要成分是_________(填化学式)。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除锰”时，加入的中的结构如下图，则其中价和价氧的原子个数之比为_________。 （6）“除铁”时，pH的控制范围为_________；根据相关数据计算。为_________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） （2）将废渣磨碎、适当增加浓度、适当升温、搅拌等(举1例) （3）、 （4） （5） （6） ①. 或 ②. （7）(或) 【解析】 【分析】炼锌废渣含有钙、镁、钠、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，其他+2价氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；加入NaF生成氟化钙、氟化镁沉淀除去Ca2+、Mg2+，然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用CoO调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；再次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3，据此分析； 【小问1详解】 Co是27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，基态原子的核外电子排布为，价电子包含3d、4s轨道的电子，因此价电子排布式为。 【小问2详解】 将废渣磨碎、适当增加浓度、适当升温、搅拌等常规操作都可以加快固液反应的速率 【小问3详解】 除杂步骤加入NaF，已知、远小于，因此、会转化为难溶的、​沉淀，成为滤渣1的主要成分。 【小问4详解】 除铜步骤通入，和溶液中的反应生成难溶的CuS沉淀，符合流程产物，是弱电解质在离子方程式中保留化学式，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 观察的结构，中间存在过氧键（-O-O-），该过氧键中的2个O为-1价；剩余6个O为普通的S=O或S-O键中的O，为-2价，因此-1价和-2价氧的原子个数之比为。 【小问6详解】 除铁的目的是让完全沉淀，但不能让沉淀：沉淀完全的pH为2.8，开始沉淀的pH为7.4，因此或。 当沉淀完全时，此时pH=2.8，，，代入溶度积公式： 。 【小问7详解】 pH=5的弱酸性环境下，将氧化为+3价的沉淀，Cl元素从+1价被还原为-1价的，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到该离子方程式：(或)。 16. 焦亚硫酸钠()作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。某实验小组制备焦亚硫酸钠并探究其性质。 资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，溶于水生成。 Ⅰ．制备 （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是__________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是__________________；装置B中“试剂X”为__________(填字母)。 a．蒸馏水b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和溶液 （3）将通入装置中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：______________________________________。 Ⅱ．探究的性质 （4）将制得的样品进行实验。实验记录如下： 实验 操作及现象 Ⅰ 取少量晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，得溶液，测得溶液呈酸性 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加溶液，振荡，蓝色溶液变为无色溶液 Ⅲ 取少量晶体于试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复 ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：____________________。 ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：____________________。 ③从实验Ⅱ、Ⅲ，体现出具有的化学性质为：____________________________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 平衡压强，防止装置内压强过大 ②. c （3） （4） ①. 溶于水生成，的电离程度大于其水解程度 ②. ③. 还原性、不稳定性 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，装置的作用之一是观察气体的流速，所以要确保二氧化硫与锥形瓶中的溶液不反应，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液。气体进入以后，与饱和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，静置，得到亚硫酸氢钠晶体，然后再通过一系列操作，得到焦亚硫酸钠固体，过量的二氧化硫气体用装置氢氧化钠溶液吸收 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置A中盛装浓硫酸的仪器带有侧管，能平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗插入液面以下，当后续装置发生堵塞时，B中压强增大，液体会被压入长颈漏斗中，从而起到平衡压强、防止装置内压强过大的作用。装置B中的试剂X不能吸收气体； a．能溶于水，并且与蒸馏水生成亚硫酸，a错误； b．与饱和溶液反应生成，b错误； c．与饱和溶液不反应，并且在饱和溶液中溶解度极小，c正确； d．与饱和溶液反应，d错误； 故选c； 【小问3详解】 结晶脱水生成，根据原子守恒可知反应还生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①焦亚硫酸钠溶于水生成，在溶液中同时存在电离平衡（）和水解平衡（），由于其电离程度大于水解程度，导致溶液中，故溶液显酸性。②溶液a中含有，滴加到碘水中，将还原为无色的，自身被氧化为，离子方程式为。③实验Ⅱ中的水溶液使碘水褪色，体现了其还原性；实验Ⅲ中加热产生能使品红溶液褪色且加热后恢复红色的气体（即），体现了其不稳定性。 17. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 （1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 （5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收和；防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置 （3） （4）关闭，打开、 （5）防止冷却凝固堵塞连接管 （6） ①. 63.40% ②. 偏高 【解析】 【分析】制备无水的过程，由图可知，装置A产生，用于排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；打开、关闭和，通一段时间排尽装置内空气后，关闭，打开和，利用流经C瓶将蒸汽带入装置与反应；装置E为气体缓冲装置，由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问1详解】 中为+7价，浓盐酸中Cl为-1价，两者发生氧化还原反应，故离子方程式为：+； 【小问2详解】 由图可知，装置A产生，排尽装置中的空气，由于沸点，遇水极易反应，故装置B盛放的应为浓硫酸，用于干燥；由于与蒸气加热反应制反应为：，会产生和，污染空气，故装置F中盛放碱石灰，作用为：吸收和，防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问3详解】 装置D中反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验开始时，通入排出装置内空气后，再关闭，打开、，利用流经C瓶将蒸汽带入装置； 【小问5详解】 由于无水易水解，以上升华，故实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是防止冷却凝固堵塞连接管； 【小问6详解】 ①滴定反应相应离子方程式为：+，+=+，2～3～6，故3n()=n()，故无水的质量分数为； ②步骤②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，煮沸是为了除去，若不煮沸，也会将氧化为，则消耗的多，故测得的无水的质量分数偏高。 18. 2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图： 回答下列相关问题： （1）的名称是__________，反应②的反应类型为__________。 （2）A的分子式为，写出其结构简式__________。 （3）反应⑥生成2-氨基-3-氯苯甲酸的化学方程式为__________。 （4）与互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物__________种。 ①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有。 （5）下列关于2-氨基-3-氯苯甲酸的说法正确的是__________。 A. 分子中所有原子一定共平面 B. 该物质既能与酸反应，又能与碱反应 C. 该物质可以发生酯化、缩聚反应 D. 1 mol该有机物最多可以和发生加成反应 （6）实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。 请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是__________。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯（2-硝基甲苯） ②. 氧化反应 （2） （3） （4）13 （5）BC （6）步骤⑤直接氯化时容易生成多种氯代物；改进路线先磺化占位，使氯原子进入所需位置，再氯化，最后水解除去占位基，减少副产物，提高产率。 【解析】 【分析】由流程可知，甲苯先硝化生成邻硝基甲苯，再将甲基氧化为羧基得到邻硝基苯甲酸；硝基被还原为氨基得到A，A与乙酰氯发生取代反应生成乙酰氨基化合物，随后在苯环上引入氯原子，最后水解得到目标产物，步骤⑤直接氯化容易生成多种氯代物，改进路线先磺化占位，使氯原子进入所需位置，再氯化，最后水解除去占位基，减少副产物。 【小问1详解】 图中化合物为邻硝基甲苯（也可写2-硝基甲苯）；反应②把甲基氧化为羧基，属于氧化反应； 【小问2详解】 A为2-氨基苯甲酸，结构简式为：； 【小问3详解】 反应⑥是乙酰氨基在酸性条件下水解，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基结构，②红外光谱显示有-NO2，若苯环上有三个取代基则分别为：-CHO、-OH、-NO2，当-CHO、-NO2处于邻位时，-OH有4种位置，当-CHO、-NO2处于间位时，-OH有4种位置，当-CHO、-NO2处于对位时，-OH有2种位置，若苯环上有两个取代基则分别为-OOCH、-NO2，在苯环上有邻、间、对三种位置，因此符合条件的同分异构体共有13种； 【小问5详解】 A．A中氨基和羧基之间存在可旋转的单键，氨基上的氢与苯环不一定共面，故A错误； B．氨基具有碱性、羧基具有酸性，B正确； C．羧基可发生酯化，氨基与羧基可发生缩聚，C正确； D．苯环最多与3 mol氢气发生加成，肽键和羧基中的碳氧双键不与氢气加成，故D错误； 故选BC； 【小问6详解】 步骤⑤直接氯化时，苯环上可能生成多种氯代物，目标产物比例低；改进路线先在苯环上引入磺酸基占位，使氯原子主要进入所需位置，再进行氯化，最后水解除去占位基，减少副产物，提高产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉中学2026-2027学年度第一学期高三年级10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cr：52 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 和可作为不锈钢中的合金元素 B. 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分为氧化铁，氧化铁耐酸、碱 D. 二氧化硫具有漂白性，可用作葡萄酒酿造中的抗氧化剂 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 B. 实验发生创伤时可用药棉把伤口清理干净，然后用3%双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C. 金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，可用干燥沙土覆盖灭火 D. 不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 3. 反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 的电子式： C. 中子数为20的氯原子符号： D. 的电离方程式： 4. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 5. 下列物质的性质与其应用对应关系错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B. 单晶硅具有半导体特性，可用作光导纤维和太阳能电池的电极 C. 过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 D. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 6. 法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 7. 薰衣草精油有抗炎、抗菌、祛痛和止痒等作用。薰衣草精油化学性质稳定，在水中溶解度小于在有机溶剂中。某实验小组制备薰衣草精油的步骤为①将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量水浸泡；②搅拌，使其充分溶解后进行固液分离；③在所得薰衣草水溶液中加入适量CCl4(有毒、沸点76.8℃)；④将分离出的CCl4层进行处理得到薰衣草精油。上述操作中用到的仪器及装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 仪器a的名称为分液漏斗 B. 装置③中需加入碎瓷片或沸石防暴沸 C. 薰衣草水溶液中可以加入苯或乙醇代替CCl4 D. 制备薰衣草精油先后用到的仪器或装置顺序为①④②③ 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：、Na+、I－、 B. 由水电离出的c(OH－)=1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl－、、 C. 0.2mol/LNH4Cl溶液：、Na+、、K+ D. 能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、I－、 9. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 10. 下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 气体 原料 试剂 A 浓盐酸 饱和食盐水 B 固体浓氨水 水 C 固体浓硫酸 饱和溶液 D (浓) 水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：用溶液吸收 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：比较、的热稳定性 12. 下列物质转化关系中，是一种矿物成分，位于元素周期表区。 下列说法错误的是 A. 碱式盐可与强酸反应 B. 溶液可用过量浓氨水代替 C. 新制能氧化乙醛 D. 易被氧化 13. 下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A. A B. B C. C D. D 14. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有钙、镁、钠、铜、铁、钴、锰的价氧化物及铜的单质。从该废渣中制备的一种流程如下。 已知：①，，。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 离子种类 开始沉淀的pH 1.8 7.4 沉淀完全的pH 2.8 9.4 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子排布式为_________。 （2）“酸浸”时，为提高速率，可采取的措施_________(举1例)。 （3）“滤渣1”的两种主要成分是_________(填化学式)。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为_________。 （5）“除锰”时，加入的中的结构如下图，则其中价和价氧的原子个数之比为_________。 （6）“除铁”时，pH的控制范围为_________；根据相关数据计算。为_________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为_________。 16. 焦亚硫酸钠()作为抗氧化剂、防腐剂，被广泛用于食品工业。某实验小组制备焦亚硫酸钠并探究其性质。 资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，溶于水生成。 Ⅰ．制备 （1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是__________。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是__________________；装置B中“试剂X”为__________(填字母)。 a．蒸馏水b．饱和溶液c．饱和溶液d．饱和溶液 （3）将通入装置中制得，然后再结晶脱水制得，写出生成的化学方程式：______________________________________。 Ⅱ．探究的性质 （4）将制得的样品进行实验。实验记录如下： 实验 操作及现象 Ⅰ 取少量晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，得溶液，测得溶液呈酸性 Ⅱ 在加有少量淀粉的碘水中滴加溶液，振荡，蓝色溶液变为无色溶液 Ⅲ 取少量晶体于试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复 ①由实验Ⅰ推测溶于水后的溶液显酸性的原因：____________________。 ②用离子方程式表示实验Ⅱ中蓝色溶液变为无色溶液的原因：____________________。 ③从实验Ⅱ、Ⅲ，体现出具有的化学性质为：____________________________。 17. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。 Ⅰ．制备 与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。 （1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．制备无水 与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。 （2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。 （3）装置D中反应的化学方程式为___________。 （4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。 （5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。 Ⅲ．测定无水的纯度 ①称取制备的无水，溶于水后定容至。 ②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。 ③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。 已知：(未配平)；(未配平)。 （6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 2-氨-3-氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图： 回答下列相关问题： （1）的名称是__________，反应②的反应类型为__________。 （2）A的分子式为，写出其结构简式__________。 （3）反应⑥生成2-氨基-3-氯苯甲酸的化学方程式为__________。 （4）与互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物__________种。 ①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有。 （5）下列关于2-氨基-3-氯苯甲酸的说法正确的是__________。 A. 分子中所有原子一定共平面 B. 该物质既能与酸反应，又能与碱反应 C. 该物质可以发生酯化、缩聚反应 D. 1 mol该有机物最多可以和发生加成反应 （6）实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定提高。 请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $