辽宁省沈阳市东北育才学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

东北育才高中2026-2027学年度上学期 高一年级化学科期中考试试卷 总分：100分 时间：75分钟 命题、校对：高一化学备课组 可能用到相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 第卷选择题 (共45分) 一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意每题3分) 1.古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有 关说法不正确的是 A.《准南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为：2C+3C2+=2C3++3Cu B.《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO]味甘平，利明目”，其中的白青属于 碱式盐 C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 2.下列有关实验操作与安全的说法错误的是 A.实验“过氧化钠与水反应”的图标不涉及 B.水银温度计破碎后，应立即通风并用疏黄粉覆盖 C.容量瓶使用前应检验是否漏水 D.可用pH试纸测氯水的pH 3.二水合重铬酸钠和硫酸在加热条件下反应的化学方程式为 Na,C,0,-2H,0+2H,S0,会2Cr0,+2NaHS0,+3H,0。下列说法错误的是 A.H2S0,属于二元酸 高一年级化学科试卷第1页（共10页） B.Na,C,0,·2H,0Na,C,0,+2H,0属于化学变化 C.NaHSO,在水溶液中的电离方程式为NaHSO,=Na+H+SO D.该反应中，每生成0.2 mol Cro,转移电子数为0.6NA 4.在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Fe+、Ht、C、NO B.加入铁粉产生氢气的溶液：HCO,、K+、Na+、SO C.澄清透明溶液：Cu2+、K+、SO好、NO D.使紫色石蕊试液变红的溶液：Na、Mg2+、CH,COO、SO 5.下列有关试剂的保存与处理，说法正确的是 A.氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 B.金属钠保存在煤油中，金属钠着火可用二氧化碳灭火器灭火 C.为加快漂白精溶液的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 D.盛放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶敞口放置，浓度均会变低，其原理一样 6.下列关于溶液配制的说法正确的是 A.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B.配制一定浓度的NaOH溶液，若称量的NaOH样品中混有KOH杂质，其他操作 均正确，则配好的NaOH溶液浓度偏低 C.配制480mL0.1mol·L'CuS04溶液，需要称量(CuS04·5H20)固体质量为12.0g D.用浓硫酸配制稀疏酸时，将浓疏酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 高一年级化学科试卷第2页（共10页） 7.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程 图如下： 由合成氨工业提供 NH, CO CO, 精制饱和 澄清 食盐水一 吸氨位碳酸化 +过遇-NaHC0,→段烧→Na,C0, 沉淀 母液Ⅱ 母液1 机一冷折降 吸氨 NaCl NH.CI NH; 已知：“碳酸化”设备中的反应为NaCl+NH3+CO2+HO=NaHCO3J+NH4Cl。 下列说法不正确的是 A.“母液P吸氨后的溶液中含有的粒子有NH、Na+、CI、HCO,、NH3H2O B.在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精 灯等 C.先通氨气，再通二氧化碳 D.该工艺过程中可以循环使用的物质有CO2、NaCl 8.设阿伏加德罗常数的值为N,则下列说法正确的是 A.一定条件下，32gX2分子中所含原子数为N,则其相对分子质量为32 B.在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数小于0.5N C.等质量的石墨和金刚石均含有NA个碳原子 D.0.1 molFe与足量的盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3N 高一年级化学科试卷第3页（共10页) 9.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 NaHCO, Na,CO 蒸馏水 浓硫酸 澄清石灰水 A.探究NaHCO,和Na,CO,的热稳定性 B.稀释浓疏酸 Na 100rm 20℃ C. 转移溶液 D.观察金属钠在空气中加热的变化 A.A B.B C.C D.D 10.下列离子方程式中正确的是 A.向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO,+Ba2++2OH=BaCO3↓+ 2H20+C0 B.醋酸使碳酸钙溶解：CaC03+2CH,COOH=Ca2++2CH3CO0+C02↑+H2O C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：C0}+CO2十H20=2HC0? D.金属钠与水反应：Na十HO=Na*+OH+H2↑ 高一年级化学科试卷第4页（共10页） 11.在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入 9olN2,右侧充入C0和C02的混合气体共96g,此时隔板位置如图。下列说法 正确的是 01 2 3 4 A.若向右侧再充入混合气体96g,则隔板向左滑动至正中间位置 B.右侧CO2的质量为11g C.右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D.右侧混合气体中：n(C):n(O)=4:5 12.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是 化合价 +7 +5 +4 +3 +1 0 a 氢化物 单质氧化物酸 盐物质类别 A.a与g在酸性溶液中可生成b B.c和O3可用于自来水消毒但原理不同 C.b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D.f的钾盐可用于实验室制取O2 高一年级化学科试卷第5页（共10页） 13.某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定mg混合物样品（含Na,O和Na,02)中 Na2O2的含量，己知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是 户稀盐酸 Na,O,和Na,O 饱和 NaHCO 溶液 B A.实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出 B.装置B与C之间需增加一个干燥装置，否则会导致测定结果偏高 C.若没有装置D,会导致测定结果偏高 D.改正实验装置后，测得F中水的体积为VL,己知该条件下氧气的密度为 PgmL,则样品中Na,0,的质量分数为39pY×10% 8m 14.agNa202与一定量的C02反应，得到固体物质44.6g,该固体物质恰好可与0.5L 2mol.L的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A.a=39 B.44.6g固体物质为Na2C03和Na202的混合物 C.44.6g固体物质为17.2gNa2C03和27.4gNa202的混合物 D.44.6g固体物质为0.2 mol Na,.C03和0.3 mol Na202的混合物 15.将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后 恰好完全反应，形成了NaCl、NaCIo、NaCIo3共存体系，下列判断错误的是 A.反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol B.n(NaCl):n(NaCIO:n(NaCIO,.)可能为10：5：1 C.CL,与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D.与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L 高一年级化学科试卷第6页（共10页） Ⅱ卷非选择题（共55分) 二、填空题（本题包括4个小题，共55分） 16(14分).物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视 角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： 化合价 NaHCO3 Na2CO +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① 物质 氢化物 单质氧化物 碱 盐 类别 钠及其化合物 (1)物质①与水反应的离子方程式为 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向 和数目： (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为. 价：从H的价态分 析，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体， 反应的化学方程式为 (4)Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ↓盐酸 m g NazCO3 m g NaHCO3 澄清 澄清 石灰水 足量 气球 石灰水 ®稀盐酸© 澄清石灰水 力 Ⅲ ①只根据图I、IⅡ所示实验，能够达到鉴别Na2CO,和NaHCO3的是 (填装置序 号) ②图I、IV中 (填装置序号)能更好说明二者的稳定性。写出V中B处的化学 方程式： 高一年级化学科试卷第7页（共10页） 17(14分).离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+,Mg2+,Fe3+,Ba2+,SO, OH,CO和CI,取该溶液进行如下实验： 1.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 IⅡ.取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO,溶液，产生白色沉淀。 IV.再取少许原溶液滴入少量HSO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 肯定存在的离子是 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中 K+(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为. (2)当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH2混合溶液中逐步通入CO2气体至过量，随 CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： 沉淀质量 A B a b c V(CO2) ①实验室制取二氧化碳的离子方程式： ②根据图像可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段 发生的反应的离子方程式为： ③OA段和BD段消耗CO2用量的数量关系： (用a、b和c表示)。 高一年级化学科试卷第8页（共10页） 18（14分).工业上常用CIO2作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备 CIO2实验并验证其某些性质。 稀硫酸 冷 NaCIO, NaOH溶液 Na,SO, 淀粉KI溶液H,O, (含盐酸) NaOH A B F 己知：①二氧化氯(C1O)是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为 -59.5℃，沸点为11.0℃。 ②CO2浓度过高时，易发生分解引起爆炸。 回答下列问题： (1)①装置A用于生成C1O2气体，则该反应的离子方程式为 ②装置B的作用是 (2)实验中通入N2的作用之一为稀释C1O2,其目的是 (3)当看到装置E中导管液面上升时，应 (填“加快”或“减慢")氮气的通入速率。装 置E中用冷水的目的是 。 (4)C中会出现的现象是溶液变蓝，反应的离子方程式为」 (5)D中H2O2与NaOH溶液吸收CIO2后生成NaCIo2,氧化产物为 (填化学式)。 19(13分).回答下列问题。 (1)请完成下列离子方程式的书写： ①向足量的Ca(HCO,)2溶液中滴入少量NaOH溶液： ②向石灰乳中通入过量C02气体： 高一年级化学科试卷第9页（共10页） (2)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。已知白磷的分子 式为P4,与过量KOH发生反应：P,+3KOH+3H0=PH,个+3KHPO,。KH2PO2属于 (选填“酸式盐”或“正盐”)。1olP,分子参与反应转移的电子数为 个。 (3)已知2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCL2+8H,0+5CL2↑ ①还原剂与氧化剂物质的量之比为一。 ②取一定量的酸性KMnO,溶液，通入SO,,溶液紫色褪去（且有SO?生成）；再加入足 量的PbO2固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。MO,、SO?、PbO2的氧化性由强 到弱的顺序为 (4)工业常用绿矾（FSO4·7H,0)处理废水中剧毒的重铬酸根离子（Cr,O),检测发 现，处理后的酸性废水中含有较多的Cr3+、F+,据此推测该反应的离子方程式为 高一年级化学科试卷第10页（共10页） 高一化学期中考试答案 1-5ADDCC 6-10BBBDB 11-16DBBCA 16(除了标记，每空2分).(1)2Na+2H,0=2Na+20H+H,个 失2×e (2)2Na202+2C02=2Na2C03+02 个 得2xe (3) -1(1分) 还原剂(1分) NaH+H,O=NaOH+H,↑ (4) IV 2NaHCO,Na,CO,+H,O+CO21 17.（每空2分) (1) Fe+、Mg2+、So、Co Ba2+、OH 无 Ag++CI-=AgCI (2) CaCO,+2H*=Ca2++CO2+H2O BaC0,+C0,+H,0=Ba2++2HC0, a=(c-b) 18.（每空2分) (1) 2C101+S0+2H+=2CI0,个+S0}+H,0 作安全瓶，防止倒吸 (2)防止因CO,的浓度过高而分解发生爆炸 (3) 加快 增大CIO2的溶解性 (4)2CI02+8H*+10I=2CI+512+4H2O (5)02 19.(除了标记，每空2分) (1) Ca2*+HCO;+OH=CaCO+H2O Ca(OH)2+2C02=Ca2++2HC0; (2) 正盐(1分) 3NA (3)5:1 PbO2 MnOa>SO (4) C,0号+6Fe2++14Ht-2Cr3++6FC3++7H,0 第1页共1页