江苏南通市海安市实验中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

实验中学高一年级期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：Ⅱ-1C-120-16Na-23 S-32C-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A.“纷纷灿烂如星陨，燔爧喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素 发生物理变化呈现出的颜色 B.“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，过程发生了置换反应 C.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的主要溶质醋酸(CH,C00H)是 非电解质 D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微 观示意图如下，下列分析错误的是 ○碳原子 Q p 催化剂 光照 。氧原子 QpQp 0氢原了 A.分析反应类型：该反应属于氧化还原反应 B.分析物质种类：图中反应物均为电解质 C.分析反应价值：该反应实现了无机化合物向有机化合物的转化 催化剂 D.分析表示方法：该反应的化学方程式为：C02+2H,0 H4+202 光照 3.如图所示，下列从属关系正确的是 选项 X Y Z A 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 ⊙ 氨气 电解质 化合物 扫描全能王创建 C 钠与水的反应 置换反应 氧化还原反应 D 硫酸 含氧酸 强酸 4.用化学用语表示KCIO,+6HCI(浓)=KC1+3Cl,↑+3H20中的相关微粒，其中 不正确的是 A.KCIO,中氯元素的化合价为+5 B.氯离子的结构示意图： C.KCIO3的电离方程式：KCIO,=K++CIO 失6xe D.双线桥可表示KCIO3+6HCI=KC1+3C2t+3H2O 得6xe- 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO,受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.Na,O2具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C.HCIO显酸性，可用于杀菌消毒 D.F℃O3呈红棕色，可用作油漆、涂料的红色颜料 6.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20含有的分子数约为6.02×102 B.7.8gNa202含有的阴离子数约为6.02×102 C.0.1 mol FeCl,,6H20加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为6.02×102 D.100g质量分数为9.8%的H2S0,溶液中，所含氧原子数约为2.408×102 7.在指定条件下，下列关于离子共存正确的一组是 A.某无色溶液中可能大量存在：H+、SO好、Fe2+ B.pH=1的溶液中可能大量存在：SO、NH、CO 2 扫描全能王创建 C.小苏打溶液中：Ba+、Kt、OH D.在澄清溶液中大量存在：MnO:、OH、K+ 8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠溶于水产生02：20+2H,0=02↑+40H B.漂白液中通入少量C02:H,0+C02+CIO~=HCIO+HC0 C.将氯气通入水中形成氯水：Cl2+H,02H+C+CIO D.Fe与少量C,在加热条件下：Fe+C,PeCL, 阅读下列材料，完成9-11题 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠 在海水中的质量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们 就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展， 人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸 钠。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可 持续发展做出了重要贡献。 9.下列条件下，转化关系正确的是 A.熔融NaC1道电→CL,誰清水→漂白粉 B.漂白粉过co,→HC10(aq)光题→02(g) C.CaCL,水溶液_co,→CaC0,Hc→CaC12 D.Na(s)A→Na,0(s),o→NaoH(aq 10.下列装置能达到实验目的的是 FeCl, NaOH 饱和溶液 溶液 氯水 蒸馏水 NaOH pH试纸 溶液 NaOH 固体 气球 扫描全能王创建 B.配制一定物质的 C.制备Fe(OHD3 D,证明Ch被 A. 测定氯水pH 量浓度NaOH溶液 胶体 NaOH溶液吸收 11.下列有关Na2CO,和NaHCO,的性质比较正确的是 A.热稳定性：NaHCO3>Na,COg B.可以用澄清石灰水来鉴别NaHCO,和Na2CO3 C.相同温度下，向等物质的量浓度的两溶液中分别滴入酚酞试液，红色较深的 是NaHCO, D.相同条件下，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，NaHCO,产 生的C02更多 12.实验操作、现象和得到的结论都合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明 微蓝色透明液体 液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 为胶体 产生该气泡的气 B 新制的氯水进行光照，有气泡产生 体一定是氧气 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀 该溶液中一定含 生成 有Ag Fc2+的氧化性强 向CSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 于Cu2+的氧化性 13如图所示，下列关于含钒物质转化的说法错误的是 VO(橙红色)OH,VO(黄色) y T Vo(蓝色) H Zn m _VO(浅黄色) 4 扫描全能王创建 A.反应I的离子方程式为：V20,+6OH=2VO+3H,0 B.反应Ⅱ是非氧化还原反应 C.反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的数目之比为1：2 D.反应IV的转化中X发生氧化反应 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)I.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCI③CaC0,固体④熔融KC1⑤ 蔗糖⑥铜⑦C02⑧H2S0,⑨KOH固体 (1)以上物质中能导电的是 (2)以上物质中属于电解质的是 Ⅱ.已知次磷酸是一种一元酸，在工业上次磷酸(HPO2)常用于化学镀银，发生 的反应如下： Ag*+HPO2+H20→_Ag↓+__H3PO4+__H+ 请回答下列问题： (3)H,PO2中，P元素的化合价为一：该反应中，H,PO2被_（填“氧化” 或“还原”)。 (4)配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移： (5)若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为。 (6)写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 15.(16分)物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分 析计算比较方便。对生产和科学研究都有重要的意义。 I(I)1mol/LNaCl溶液表示 A.溶液里含有1 molNaCI B.1molNaCl溶解于lL水中 C.58.5gNaC1溶于941.5g水 D.1 L NaCI溶液里有NaCl58.5g (2)下列溶液中，c(C)最大的是 A.100mL1moL的NaC1溶液 B.150mL12moL的MgCL2溶液 C.200mL1mo/L的Hcl溶液 D.10 mLlmol/L的ACl,溶液 (3)做电解水的实验中，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH。 扫描全能王创建 实验开始时向180g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 A.1:100 B.1:99 C.1:50 D.1:10 (4)某混合盐溶液中含有Na、Mg2*、C、SO?,测得Na、Mg2+和CI的物质 的量浓度依次为0.2mol-L0.25mol.L0.4mol-L,则c(S0)=。 Ⅱ.CSO,5H,O称为胆矾（或曾青），中药材名，我国古代曾将其用于制药。用 胆矾固体配制90mL、0.1 mol-L CuS04溶液。 (5)若使用托盘天平，则须称量胆矾 g。 (6)需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、玻璃棒、 0 (7)假定其他操作均正确，分析下列操作对实验结果的影响偏低的是 A.定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥 C.转移时有少许溶液溅出 D.定容摇匀后液面低于刻度线，继续加水 (8)用上述所配制的溶液进一步配制100mL0.02mol/LCuSO4溶液，需要用量筒 量取mL上述溶液。 16.(12分)黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史， 其主要成分是硝酸钾(NO3)、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为 S+2KNO,+3C=KS+3C02↑+N2个。 (1)在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题： ①反应产生的C02质量为g,N2的体积为L,两种气体所含的原子数 之比为。 ②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL8mol.L的氢氧化钠溶液中，最终所 得溶液的溶质（填化学式）。 (2)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了KS外，还有少许K,C03、K2S0,和 未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在KCO,。 [实验方案] ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中， 6 扫描全能王创建 ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧， 则证明含K+。 ③在无色溶液中加入 证明溶液中含有K,CO,。 (实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水，BaCl2溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片) 17.以硫酸锰溶液为原料制备MnO2、MnO4和C2的工艺流程如下： 电解 浓盐酸，△ MnO. MnSO,溶液 NaOH溶液 通入空气，加热 I Π Mn,O. (1)制备MnO2。电解MnS04溶液除了得到MmO2外，还得到H2S04和一种气 体单质。写出该反应的化学方程式： (2)制备C2。利用以下装置和试剂制备纯净的C2: 日浓盐酸 d MnO】 粉末 浓硫酸 饱和NaCI溶液 NaOH溶液 A B D E ①从左到右依次连接上述仪器，其正确顺序是e→ →f填各接口处 字母，每种仪器只能用1次)。 ②装置C中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 若1 mol HCI参加反 应，则有 mol HCI被氧化。 ③下列说法正确的是 (填字母)： a.若MnO2过量，则反应后的溶液中无HCl剩余 b.可用碱石灰（含CaO、NaOH固体）代替浓硫酸干燥Ch c.若用盛满饱和NaCI溶液的装置B收集氯气，应短导管进气 d.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Ch是否集满时，试纸先变红后褪色 (3)制备MnO4。需经反应I、反应Ⅱ两步制得。反应I中所用NaOH与MnSO4 1 扫描全能王创建 的物质的量之比、反应I中通入的空气流量以及反应温度等均会影响所得MgO4 的纯度。 ①已知反应I属于复分解反应，试写出反应Ⅱ的化学方程式： ②其他条件不变，NaOH与MnSO4的物质的量之比、空气流量、温度对Mn3O4 纯度的影响如图1、图2、图3所示。 71.2 71.2 71.41 71.0 71.0 71.2 70.8 70.8 71.0 70.6 70.6 70.8 70.4 70.4 1.82.02.22.4 8101214161820 70.060708090 100 n(NaOH):n(MnSO 空气流量Lmin! 温度C 图1 图2 图3 请补充完整制取较纯Mng04的实验方案：取25mL0.7 molL MnS04溶液， ,控制搅拌速率500r·min-l 反应8h, 110℃干燥2h,得到纯净的Mn0,(须使用的试剂：0.7mol/LNa0H溶液、 1.0mol/LBaC12溶液、蒸馏水)。 扫描全能王创建