精品解析：辽宁葫芦岛市化工中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

2026－2027学年度第一学期(上)期中学业水平测试 九年级化学试卷 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 2025年《政府工作报告》提出要求“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 研发高效汽车电池 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发机器人的仿生形态 【答案】B 【解析】 【详解】A.研发人工智能程序属于计算机软件工程领域，不涉及物质的化学性质与变化研究，不属于化学领域。 B.研发高效汽车电池需要探究电极材料的化学组成、电化学反应原理、材料的化学性能，属于化学研究范畴。 C.数字货币加密技术属于计算机信息安全领域，与物质的化学研究无关，不属于化学领域。 D.研发机器人仿生形态属于机械工程、仿生设计领域，核心是结构形态设计，不属于化学领域。 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫黄、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 3. 正确的实验操作对于化学学习有着重要的意义，下列操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取体积 C. 取用液体试剂 D. 取用粉末状固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确； B、量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作不正确； C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图示操作正确； D、取用粉末状试剂时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确。 故选B。 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 品红在水中扩散——分子不断运动 B. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体压缩后储存于钢瓶——加压使分子体积变小 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子可分 【答案】C 【解析】 【详解】A、品红是一种固体染料，在水中扩散是因为品红分子在水中做无规则运动，从高浓度区域向低浓度区域扩散，不符合题意。 B、由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，H2O和H2O2的化学性质不同是由于分子构成不同，不符合题意。 C、气体能被压缩储存，是因为气体分子间存在较大间隔，加压时分子间隔减小，但分子的体积不变，符合题意。 D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢属于化学变化，在此过程中，氢分子和氯分子被拆分成氢原子和氯原子，氢原子和氯原子重新组合形成氯化氢分子，体现了化学变化中分子可分，不符合题意。 故选C。 6. 下列前者属于混合物，后者属于氧化物的是 A. 稀有气体 水 B. 锰酸钾 二氧化锰 C. 氧气 二氧化硫 D. 空气 高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【分析】混合物含有两种或两种以上物质；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、稀有气体含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；水是由氢元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，A选项正确； B、锰酸钾只含一种物质，不属于混合物；二氧化锰是由锰元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，B选项错误； C、氧气只含一种物质，不属于混合物；二氧化硫是由硫元素、氧元素组成的纯净物，属于氧化物，C选项错误； D、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的化合物，不属于氧化物，D选项错误。 故选：A。 7. 制作出世界上第一张元素周期表的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 徐寿 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者，错误； B、制作出世界上第一张元素周期表的科学家是俄国科学家门捷列夫，正确； C、徐寿首创取西文第一音节造新汉字以命名化学元素，错误； D、道尔顿是原子理论的提出者，错误； 故选B。 8. 我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铌原子的核电荷数为41 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子核外有52个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故铌原子的核电荷数为41，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铌属于金属元素，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铌原子核外有41个电子，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故铌原子的质量主要集中在原子核上，不符合题意。 故选C。 9. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列关于环境保护的说法正确的是 A. 合理施用化肥和农药 B. 垃圾秸秆就地焚烧 C. 工业废水经过滤后直接排放 D. 大水漫灌比滴灌更节水 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用农药和化肥可以防止水体污染，故选项说法正确； B、垃圾秸秆就地焚烧会生成有害气体和烟尘，污染空气，故选项说法错误； C、工业废水经过滤后可能还含有其它可溶性杂质，不能直接排放，故选项说法错误； D、大水漫灌比滴灌更浪费水资源，故选项说法错误； 故选：A。 10. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 化学是以实验为基础的学科，实验是学习化学的一条重要途径。 I.探究气体的制取。下列是实验室制取氧气的实验装置。 （1）若将AE连接制取氧气，请写出A中反应的符号表达式______，当观察到气泡______时，可以开始收集氧气。 （2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式为______，B中长颈漏斗下端管口伸入液面下的原因______。 （3）若用装置E收集氧气纯度偏低，原因可能是______(填标号)。 ①装置气密性不好 ②集气瓶事先未注满水 ③集气瓶中仍有少量水未排出就停止收集 II.探究分子的性质。 资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小。 （4）实验1中证明分子在不断运动的现象是______。对比A、B的目的是探究______对分子运动速率的影响。 （5）小组同学为了探究微粒在不断运动的性质，按图示进行实验2，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。 ①曲线X对应的U形管为______。(填“a”或“b”) ②湿棉花的作用是______。 ③0到1min氨气浓度为零，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. ②. 连续并比较均匀地放出 （2） ①. ②. 形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗下端管口逸出 （3）② （4） ①. 滤纸上滴有酚酞的地方由下到上依次变红 ②. 温度 （5） ①. a ②. 吸收氨气，减少氨气对空气的污染 ③. 此时氨分子还没有运动到传感器的位置 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口处需要塞棉花，作用是防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，避免堵塞，所以A装置发生的是高锰酸钾分解反应，产生锰酸钾，二氧化锰和氧气。 用排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，需要等到导管口的气泡连续并均匀冒出时，再开始收集，才能避免收集的氧气混有空气导致不纯。 【小问2详解】 B是固液常温型发生装置，用该装置制取氧气是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气； 长颈漏斗下端管口伸入液面以下，是为了形成液封，防止反应生成的氧气从长颈漏斗的管口逸出。 【小问3详解】 ①装置气密性不好，会导致收集不到氧气或者收集过程中漏气，不会直接造成收集到的氧气纯度偏低； ②集气瓶事先未注满水，瓶内残留有空气，会导致最终收集的氧气混入原有空气，纯度偏低； ③集气瓶中仍有少量水未排出就停止收集，只会导致收集到的氧气体积偏小，不会影响氧气的纯度。 因此纯度偏低的原因选②。 【小问4详解】 实验1中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，扩散到滤纸上，溶于酚酞溶液形成氨水，使酚酞变红，因此可以观察到滤纸上滴有酚酞的部位由下到上依次变红，该现象可以证明分子在不断运动。 装置A处于常温环境，装置B的浓氨水处于60℃的热水中，两组实验的唯一变量是温度，因此对比A、B的目的是探究温度对分子运动速率的影响。 【小问5详解】 温度越高，分子的运动速率越快。U形管a侧装有电热丝，温度高于U形管b侧，浓氨水挥发出的氨分子向a侧扩散的速度更快，相同时间内a侧的氨气浓度上升更迅速，与图2中曲线X的变化趋势匹配，因此曲线X对应U形管a。 氨气有刺激性气味，属于空气污染物，且氨气极易溶于水，湿棉花可以吸收逸出的氨气，避免氨气扩散到空气中，减少空气污染。 分子的运动需要一定时间，实验初始阶段，浓氨水挥发出来的氨分子还没有运动到传感器的位置，传感器无法检测到氨气，因此0到1min检测到的氨气浓度为零。 12. 化学是推动社会发展的重要力量。 【食品安全需要化学】 （1）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______。 （2）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。你认为可选择______(填“富氧空气”或“富氮空气”)作为冰箱保鲜室内的气体。富氧空气中的氧气和其他气体的体积比可能是______(填序号)。 A.1：3 B.1：4 C.1：5 D.1：6 【工业生产需要化学】 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 （3）步骤①从空气中分离出X和氧气，是利用两种物质的______不同。将空气分离得到的氧气，属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）根据流程图，请写出利用氨气(NH3)合成尿素反应的符号表达式______。 （5）合成氨(NH3)的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______(填序号)。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【医疗需要化学】 市面上有多种家用制氧机，如图1是氧立得牌制氧机，制氧机结构简图如图2所示。 （6）制氧机通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气及降温的作用外，还起到的作用是______(答一点即可)。 （7）该小组同学根据图2制氧机结构简图，利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧气发生器如图3，装置A相当于图2制氧机结构简图的______(填“反应仓”或“过滤仓”)，组装图3这套氧气发生器的连接顺序是_____(填接口处字母)。 【答案】（1）氧气 （2） ①. 富氮空气 ②. A （3） ①. 沸点 ②. 混合物 （4） （5）C （6）监控氧气输出速率（合理即可） （7） ①. 过滤仓 ②. cab 【解析】 【小问1详解】 食物变质是食物和氧气发生缓慢氧化，真空包装隔绝氧气，防止缓慢氧化变质。 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，不支持呼吸，适合保鲜，所以选富氮空气； 正常空气中氧气体积分数约21%，氧气和其他气体体积比大约1:4；富氧空气氧气含量比普通空气更高，所以体积比要大于1:4，选项只有A（1:3）符合。 【小问3详解】 工业分离液态空气，利用氮气、氧气沸点不同； 分离得到的氧气里面还含有稀有气体等其他成分，属于混合物。 【小问4详解】 氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水。 【小问5详解】 观察图象，300℃、500大气压时，氨的含量最高，选C。 【小问6详解】 氧气通入水中，水可以湿润干燥的氧气，适合人呼吸；也可以观察气泡快慢，监控氧气输出速率。 【小问7详解】 装置A里面装水，和图2过滤仓功能一致；B是发生装置（反应仓），气体从c出来，进入A要 “长进短出”，从a进入水中，b出气，顺序cab。 13. 阅读下面文章。 二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂某些金属元素等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。我国科研员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu－TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu－TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2中Ti的化合价为______。 （2）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是______。 （3）使TiO2能在可见光区有催化作用的方法有______(写出一种)。 （4）Cu与Ti两种元素的本质区别是______。 （5）在光照和Cu－TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的符号表达式为______。 （6）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过_____g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu－TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu－TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是______。 （7）下列对TiO2催化剂的说法正确的是______。 A. TiO2可以作任何反应的催化剂 B. TiO2可以使电解水制氢气量增多 C. 化学反应前后，TiO2的质量和化学性质不变 D. TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 【答案】（1） +4价 （2） 涂料领域 （3） 掺杂某些金属元素（或改变的形态，如制备纳米管状/颗粒状、制备带特殊孔隙的空心球，任写一种即可） （4） 质子数（核电荷数）不同 （5） （6） ①. 1.2 ②. 相同材料用量下，复合材料对该污染物的降解率始终高于纯的降解率 （7）CD 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中元素为-2价，设化合价为x，代入计算得，解得。 【小问2详解】 从图1饼图数据可知，涂料领域占比61%，远高于其他领域的占比，是应用占比最高的领域。 【小问3详解】 原文明确说明，使在可见光区具备催化作用的方法包括改变材料形态、掺杂某些金属元素，任选一种作答即可。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问5详解】 该反应的反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为光照、作催化剂，按符号表达式的书写规则标注条件即可。 【小问6详解】 ① 观察图2中的变化曲线，当材料用量为1.2g时，其对污染物的降解率接近100%，用量超过1.2g后曲线趋于平缓，降解率不再明显升高，催化性能趋于稳定；② 对比两条曲线的变化，任意相同材料用量下，对应的降解率都高于纯的降解率，可证明其催化降解性能更优。 【小问7详解】 A.催化剂具有专一性，TiO₂不能催化所有反应，错误； B.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的最终产量，错误； C.催化剂的核心特征是化学反应前后，自身的质量和化学性质不变，正确； D.光催化降解有机污染物，可减少有机污染物对环境的危害，正确。 14. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】水的循环 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，水的天然循环是通过其三态变化实现的，水的三态变化属______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）水蒸发过程中，发生变化的是______(填字母)。 A. 分子数目 B. 分子能量 C. 分子运动速率 D. 分子间间隔 【任务二】水的净化 实验室用图1装置进行净水，请完成下列问题。 （3）请你指出操作中的错误______。 （4）过滤后得到的净水是______(填“纯净物”或“混合物”)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的______(填字母)。 A. B. C. D. 【任务三】水的组成及构成 （5）图2所示为验证水的组成及变化的实验。氢气在______(选填“a”或“b”)管内产生。从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要______。火箭升空过程中，氢气燃烧的符号表达式为______。 （6）图3是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微观粒子是______。 （7）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______(填字母序号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气(Cl2)中燃烧 【任务四】探究影响电解水速率的因素 兴趣小组的同学利用13V直流电源进行了相关实验探究，实验数据如表所示： 编号 温度 氢氧化钠溶液 a管气体体积 b管气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL X 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （8）比较实验1和2，可得到的结论是______。 （9）分析四组实验数据，实验3的电解时间“X”可能是_______(填序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 【答案】（1）物理变化 （2）BCD （3）没有用玻璃棒引流 （4） ①. 混合物 ②. D （5） ①. a ②. 验纯（或检验氢气的纯度） ③. （6）氢原子和氧原子 （7）AC （8）其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 （9）C 【解析】 【小问1详解】 水的三态变化过程中，只是水的状态从固态、液态、气态之间发生转变，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问2详解】 水蒸发属于物理变化，水分子本身没有发生改变： A.蒸发过程中水分子的数目不会发生变化； B.水蒸发时需要吸收热量，水分子获得能量，分子能量增大； C.温度升高后，水分子的运动速率会明显加快； D.水从液态变为气态，分子间的间隔会大幅增大。 因此发生变化的是BCD。 【小问3详解】 图中直接倾倒待过滤液体，没有使用玻璃棒进行引流。 【小问4详解】 判断过滤后水的物质类别：过滤操作只能除去水中的难溶性固体杂质，无法去除水中溶解的可溶性物质，因此得到的水属于混合物。 过滤时，待过滤的液面始终低于滤纸边缘，泥沙等难溶性杂质会被拦截在滤纸接触液体的下半区域，不会铺满整张滤纸，根据滤纸的折叠方式，圆形滤纸先对折成半圆，再对折成四分之一圆，最终泥沙的分布特征和选项D的图示一致。 【小问5详解】 电解水的规律是“负氢正氧，氢二氧一”，图中a管连接电源的负极，因此a管内产生的气体是氢气。 氢气属于可燃性气体，混有一定量空气时点燃易发生爆炸，因此从安全角度考虑，点燃氢气前必须验纯，确认氢气纯度符合安全要求。 氢气燃烧是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 【小问6详解】 化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此电解水的过程中，没有发生变化的微观粒子是氢原子和氧原子。 【小问7详解】 A.水的电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水由氢、氧两种元素组成； B.水的蒸馏是物理变化，没有新物质生成，无法证明水的元素组成； C.氢气在氧气中燃烧生成水，反应物仅由氢元素和氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可以证明水由氢、氧两种元素组成； D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，和水的元素组成无关，无法证明水的元素组成。 因此符合要求的是AC。 【小问8详解】 实验1和2的温度、最终收集的气体体积等条件均相同，只有氢氧化钠溶液的浓度不同，浓度更高的实验组2完成电解的时间更短，说明反应速率更快，因此可以得出结论：其他条件相同时，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的反应速率越快。 【小问9详解】 对比实验1和3：氢氧化钠溶液浓度均为2%，实验3的温度30℃高于实验1的20℃，因此实验3的反应速率比实验1更快，电解时间应小于实验1的54.0s； 对比实验3和4：温度均为30℃，实验3的氢氧化钠溶液浓度2%小于实验4的5%，因此实验3的反应速率比实验4更慢，电解时间应大于实验4的35.4s。 综上，X的取值范围是35.4s < X < 54.0s，选项中只有50.2符合该范围，因此选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026－2027学年度第一学期(上)期中学业水平测试 九年级化学试卷 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共10小题，每小题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。 1. 2025年《政府工作报告》提出要求“发展新质生产力”。下列关于新质生产力的研发属于化学研究领域的是 A. 研发人工智能程序 B. 研发高效汽车电池 C. 研发数字货币加密技术 D. 研发机器人的仿生形态 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 3. 正确的实验操作对于化学学习有着重要的意义，下列操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 读取体积 C. 取用液体试剂 D. 取用粉末状固体 4. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列微观解释不合理的是 A. 品红在水中扩散——分子不断运动 B. H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同 C. 气体压缩后储存于钢瓶——加压使分子体积变小 D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子可分 6. 下列前者属于混合物，后者属于氧化物的是 A. 稀有气体 水 B. 锰酸钾 二氧化锰 C. 氧气 二氧化硫 D. 空气 高锰酸钾 7. 制作出世界上第一张元素周期表的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 徐寿 D. 道尔顿 8. 我国研究人员发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 铌原子的核电荷数为41 B. 铌属于金属元素 C. 铌原子核外有52个电子 D. 铌原子的质量主要集中在原子核上 9. 近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列关于环境保护的说法正确的是 A. 合理施用化肥和农药 B. 垃圾秸秆就地焚烧 C. 工业废水经过滤后直接排放 D. 大水漫灌比滴灌更节水 10. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题 11. 化学是以实验为基础的学科，实验是学习化学的一条重要途径。 I.探究气体的制取。下列是实验室制取氧气的实验装置。 （1）若将AE连接制取氧气，请写出A中反应的符号表达式______，当观察到气泡______时，可以开始收集氧气。 （2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式为______，B中长颈漏斗下端管口伸入液面下的原因______。 （3）若用装置E收集氧气纯度偏低，原因可能是______(填标号)。 ①装置气密性不好 ②集气瓶事先未注满水 ③集气瓶中仍有少量水未排出就停止收集 II.探究分子的性质。 资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小。 （4）实验1中证明分子在不断运动的现象是______。对比A、B的目的是探究______对分子运动速率的影响。 （5）小组同学为了探究微粒在不断运动的性质，按图示进行实验2，并借助传感设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。 ①曲线X对应的U形管为______。(填“a”或“b”) ②湿棉花的作用是______。 ③0到1min氨气浓度为零，原因可能是_______。 12. 化学是推动社会发展的重要力量。 【食品安全需要化学】 （1）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝______。 （2）冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。你认为可选择______(填“富氧空气”或“富氮空气”)作为冰箱保鲜室内的气体。富氧空气中的氧气和其他气体的体积比可能是______(填序号)。 A.1：3 B.1：4 C.1：5 D.1：6 【工业生产需要化学】 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。 （3）步骤①从空气中分离出X和氧气，是利用两种物质的______不同。将空气分离得到的氧气，属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）根据流程图，请写出利用氨气(NH3)合成尿素反应的符号表达式______。 （5）合成氨(NH3)的反应在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是______(填序号)。 A. 300℃、200大气压 B. 500℃、200大气压 C. 300℃、500大气压 D. 500℃、500大气压 【医疗需要化学】 市面上有多种家用制氧机，如图1是氧立得牌制氧机，制氧机结构简图如图2所示。 （6）制氧机通过向反应仓中加入制氧剂产生氧气，产生的氧气经过过滤仓后供给呼吸。过滤仓的水除了有过滤杂质提纯氧气及降温的作用外，还起到的作用是______(答一点即可)。 （7）该小组同学根据图2制氧机结构简图，利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧气发生器如图3，装置A相当于图2制氧机结构简图的______(填“反应仓”或“过滤仓”)，组装图3这套氧气发生器的连接顺序是_____(填接口处字母)。 13. 阅读下面文章。 二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料，其应用领域分布如图1。 此外，TiO2可作为光催化剂广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂某些金属元素等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。我国科研员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu－TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu－TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如图2(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）TiO2中Ti的化合价为______。 （2）由图1可知：TiO2应用占比最高的领域是______。 （3）使TiO2能在可见光区有催化作用的方法有______(写出一种)。 （4）Cu与Ti两种元素的本质区别是______。 （5）在光照和Cu－TiO2作催化剂的条件下驱动水分解制氢气，该反应的符号表达式为______。 （6）由图2可知： ①在研究的材料用量范围内，当材料用量超过_____g时，光催化降解性能趋于稳定，Cu－TiO2复合材料对该污染物的降解率接近100%。 ②图2数据可作为Cu－TiO2复合材料对该污染物的光催化降解性能优于TiO2的证据之一，理由是______。 （7）下列对TiO2催化剂的说法正确的是______。 A. TiO2可以作任何反应的催化剂 B. TiO2可以使电解水制氢气量增多 C. 化学反应前后，TiO2的质量和化学性质不变 D. TiO2光催化降解有机污染物，有利于减少环境污染 14. 古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史。某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】水的循环 （1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配，水的天然循环是通过其三态变化实现的，水的三态变化属______(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）水蒸发过程中，发生变化的是______(填字母)。 A. 分子数目 B. 分子能量 C. 分子运动速率 D. 分子间间隔 【任务二】水的净化 实验室用图1装置进行净水，请完成下列问题。 （3）请你指出操作中的错误______。 （4）过滤后得到的净水是______(填“纯净物”或“混合物”)，正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的______(填字母)。 A. B. C. D. 【任务三】水的组成及构成 （5）图2所示为验证水的组成及变化的实验。氢气在______(选填“a”或“b”)管内产生。从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要______。火箭升空过程中，氢气燃烧的符号表达式为______。 （6）图3是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微观粒子是______。 （7）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______(填字母序号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气(Cl2)中燃烧 【任务四】探究影响电解水速率的因素 兴趣小组的同学利用13V直流电源进行了相关实验探究，实验数据如表所示： 编号 温度 氢氧化钠溶液 a管气体体积 b管气体体积 电解时间 1 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s 2 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s 3 30℃ 2% 20mL 9.9mL X 4 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s （8）比较实验1和2，可得到的结论是______。 （9）分析四组实验数据，实验3的电解时间“X”可能是_______(填序号)。 A. 32.4 B. 35.2 C. 50.2 D. 55.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $