精品解析：辽宁省葫芦岛市兴城2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

兴城市初中2025-2026学年第一学期同步检测 九年级化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟) 考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 K—39 Mn—55 第一部分 选择题(共10分) (本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列净化水方法中，净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示错误的是 A. 硅元素：Si B. 氦气： C. 氯化钠：NaCl D. 3个铵根离子： 3. 科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 吸取液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源 6. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 7. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法不正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 污水经物理、化学等方法处理后可适当使用 C. 河水、海水中都有除水外的其他物质为混合物 D. 浑浊的水加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降 8. 诺贝尔化学奖获得者之一卡罗琳·贝尔托西利用标记物DIFBO发生“点击化学”反应来探索细胞和跟踪生物过程，对于癌症靶向治疗的实现非常关键。其中标记物DIFBO化学式为，下列关于标记物DIFBO的表述正确的是 A. DIFBO中含有1个氟分子 B. DIFBO的相对分子质量为192 g C. DIFBO由碳、氢、氟三种元素组成 D. DIFBO由12个碳原子、10个氢原子和2个氟原子构成 9. 关于“物质——在空气中燃烧的主要现象——所属化学反应的基本类型”描述正确的是 A. 硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 B. 磷——发出白色烟雾——分解反应 C. 铁——火星四射——化合反应 D. 木炭——生成黑色固体——化合反应 10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．【水的探究实验】 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，从而可以得出“水是一种化合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是___________。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，在高温的条件下将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图1所示，该反应的化学方程式为___________。 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人对该实验进行不断研究和改进。图2为电解水的实验装置： （3）通电后，两个电极上都产生气泡，此时，中间长颈漏斗中的现象是___________。 （4）从能量转化角度分析，这个化学变化是将___________能转化为化学能。 （5）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成是___________(填序号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气中燃烧 Ⅱ．【气体的实验室制取】 （6）装置B中仪器a的名称是___________。 （7）实验室以高锰酸钾为原料，用AD来制取氧气，则还需要补充___________(填实验用品)，请写出选择该收集装置的理由是___________。若要用F装置收集一瓶纯度较高的，则该装置需要___________(填实验操作)，气体应该从___________端通入(填字母序号)。若用该方法制得1.6g氧气，理论上需要___________g高锰酸钾。 12. 从古至今化学伴随着人类的生存和发展。 Ⅰ．中国古代文明闪烁着化学之光 古法制墨 （1）原料：松烟，是松树等含碳物质不完全燃烧产生的炭黑，其主要成分是___________(填元素符号)。 （2）杠杆：墨胚经过反复捶打会变得更细腻、有韧性，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）成型：墨胚放入模具中挤压成型，使研磨出的墨汁细腻均匀。用墨书写的典籍历经千年而不变色，其原因是___________。 青砖黄瓦 青砖烧制后因孔隙多而有吸水性，温度与吸水率关系见表1 烧制温度/℃ 700 800 900 1000 1100 吸水率/% 15.8 16.6 16.9 17.2 X （4）1100℃时青砖表层会形成液态膜，推测X___________17.2(填“＜”、“＞”或“=”)。 （5）黄色琉璃瓦制作的关键环节是在瓦片坯体上进行施釉(如图)。原料中的赋予瓦片独特的黄色，其中铁元素的化合价为___________；原料粉碎后会进行水洗，这样可除去原料中___________溶性杂质(填“可”或“难”)。 Ⅱ．化学助力中华民族的伟大复兴 （6）2024年中国的“深地塔科1井”钻探深度超过11100米。这得益于金刚石钻头的使用，我国是最大的人造金刚石出产国，金刚石制钻头主要是因为___________。 “千年华夏飞天梦，廿载嫦娥揽月回” （7）2004年启动的中国探月工程的一个重要目标是开发月球新能源——氦-3，氦原子核内有2个质子和1个中子，氦原子核外有___________个电子。 （8）嫦娥五号带回的月壤样品中首次发现了月球新矿物——嫦娥石，嫦娥石的主要成分中，钠元素和磷元素质量比为___________。 （9）嫦娥六号返回地球带回人类首份1935.3克珍贵月球背面土壤，月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水比固态水的分子间隔___________(填“大”或“小”)。 （10）“鹊桥二号”中继卫星使用了镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量为___________。 13. 阅读下面文章。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，主要成分为密胺树脂泡沫，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品的密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活、生产。依据文章内容回答下列问题： （1）纳米海绵从物质分类角度属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是___________；常用于净水，与其结构相似且同样具有吸附性的我们学过的一种物质的名称为___________。 （3）纳米海绵对泵油的吸收能力比对环己烷的___________，其原因是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 纳米海绵可重复使用 B. 纳米海绵对环己烷吸收能力最强 C. 化学发展推动了社会的进步 D. 纳米海绵能被轻易压缩，说明海绵分子间间隔大 （5）由图2你可以得到的一条结论是___________。 14. 物质不断变化，在一定条件下可通过化学反应转化，且化学反应中的各物质间存在定量关系。 Ⅰ．化学反应需要一定的条件 实验一 利用下图装置研究过氧化氢的分解反应。在试管中加入一定质量的二氧化锰，将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中。 （1）装置中选择注射器添加液体药品的优点是___________。 （2）写出实验中的化学方程式___________。 （3）催化剂在化学反应前后，其质量和___________都不变。 实验二 同学们用图1的密闭装置分别用1.5 mg、3.1 mg、5.6 mg过氧化氢酶及1.5 mg、5.6 mg、10.7 mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3. 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【讨论交流】 （4）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞___________，则表明装置气密性良好。 （5）对比图2和图3曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰___________(填“强”或“弱”)。 （6）依题中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程突然变慢。理由是___________。 Ⅱ．化学反应遵守质量守恒定律 （7）随着科学研究进展，化学实验也从定性到定量，发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验C与实验___________(填“A”或“B”或“D”)分为一类。 A. B. C. D. （8）质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答： 【资料】 ①以上四个实验，遵守质量守恒定律的是___________(填序号)。 ②用F实验中的试剂验证质量守恒定律，你改进的方案是___________。 ③H装置中利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是___________(答出一点即可)。通过上述实验说明一切化学变化都遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴城市初中2025-2026学年第一学期同步检测 九年级化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分 物理和化学考试时长共150分钟) 考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 K—39 Mn—55 第一部分 选择题(共10分) (本题共10个小题，每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； 沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； 过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； 蒸馏可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高； 故选D。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示错误的是 A. 硅元素：Si B. 氦气： C. 氯化钠：NaCl D. 3个铵根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则硅元素符号为Si，故选项化学用语表示正确。 B、氦气属于稀有气体，由原子直接构成的物质，元素符号可表示该物质组成，则氦气可表示为He，故选项化学用语表示不正确。 C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，其化学式为NaCl，故选项化学用语表示正确。 D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个铵根离子可表示为，故选项化学用语表示正确。。 故选B。 3. 科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是 A 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域。A不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。B符合题意； C、屠呦呦发现的青蒿素，能极大地降低疟疾患者的死亡率。C不符合题意； D、袁隆平是杂交水稻研究领域的开创者和带头人，致力于杂交水稻技术的研究、应用与推广，发明“三系法”籼型杂交水稻，成功研究出“两系法”杂交水稻。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 吸取液体 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、用胶头滴管滴加液体时，先挤压胶帽，后伸入液体中吸取，图示操作错误，不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，符合题意； 故选D。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 氧气能供给生物呼吸，约占空气质量的21% C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气主要是由氮气、氧气组成的，氮气与氧气的沸点不同，因此工业上可用分离液态空气法制氧气，选项说法正确； B、氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，选项说法错误； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，来延长食品保质期，选项说法正确； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于多种用途的电光源，选项说法正确； 故选：B。 6. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是 A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子质量增大 D. 水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误； B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误； C、每个水分子的质量是不变的，选项错误； D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确； 答案为：D。 7. 2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法不正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭 B. 污水经物理、化学等方法处理后可适当使用 C. 河水、海水中都有除水外的其他物质为混合物 D. 浑浊的水加入明矾，可以加快悬浮杂质沉降 【答案】A 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，可利用的淡水资源更少，不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法不正确。 B、污水经物理、化学等方法处理后可适当使用，如绿化用水，故选项说法正确。 C、河水和海水中都含有可溶性物质，属于混合物，故选项说法正确。 D、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，加速沉降，故选项说法正确。 故选A。 8. 诺贝尔化学奖获得者之一卡罗琳·贝尔托西利用标记物DIFBO发生“点击化学”反应来探索细胞和跟踪生物过程，对于癌症靶向治疗的实现非常关键。其中标记物DIFBO化学式为，下列关于标记物DIFBO的表述正确的是 A. DIFBO中含有1个氟分子 B. DIFBO的相对分子质量为192 g C. DIFBO由碳、氢、氟三种元素组成 D. DIFBO由12个碳原子、10个氢原子和2个氟原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、DIFBO是由DIFBO分子构成的，不含氟分子，不符合题意； B、DIFBO的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、由化学式可知，DIFBO由碳、氢、氟三种元素组成，符合题意； D、由化学式可知，DIFBO由分子构成，每个分子由12个碳原子、10个氢原子和2个氟原子构成，不符合题意。 故选C。 9. 关于“物质——在空气中燃烧的主要现象——所属化学反应的基本类型”描述正确的是 A. 硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 B. 磷——发出白色烟雾——分解反应 C. 铁——火星四射——化合反应 D. 木炭——生成黑色固体——化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。硫燃烧生成二氧化硫，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确； B、磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，错误； C、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，错误； D、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），不是生成黑色固体。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，但关于燃烧现象描述错误，错误。 故选A。 10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．【水的探究实验】 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，从而可以得出“水是一种化合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是___________。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，在高温的条件下将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图1所示，该反应的化学方程式为___________。 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人对该实验进行不断的研究和改进。图2为电解水的实验装置： （3）通电后，两个电极上都产生气泡，此时，中间长颈漏斗中的现象是___________。 （4）从能量转化角度分析，这个化学变化是将___________能转化为化学能。 （5）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填序号)。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气在氯气中燃烧 Ⅱ．【气体的实验室制取】 （6）装置B中仪器a的名称是___________。 （7）实验室以高锰酸钾为原料，用AD来制取氧气，则还需要补充___________(填实验用品)，请写出选择该收集装置的理由是___________。若要用F装置收集一瓶纯度较高的，则该装置需要___________(填实验操作)，气体应该从___________端通入(填字母序号)。若用该方法制得1.6g氧气，理论上需要___________g高锰酸钾。 【答案】（1）氢气## （2） （3）液面上升 （4）电 （5）AC （6）锥形瓶 （7） ①. 棉花 ②. 氧气密度比空气大 ③. 装满水 ④. b ⑤. 15.8 【解析】 【小问1详解】 锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，在纯氧中燃烧生成水，所以 “可燃空气” 是氢气（H2）； 【小问2详解】 根据题意，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 通电后，两个电极上都产生气泡，装置内气体增多，压强增大，会使中间长颈漏斗中的液面上升； 【小问4详解】 电解水时需要通电，从能量转化角度分析，这个化学变化是将电能转化为化学能； 【小问5详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，这两个实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的；水的蒸馏是物理变化，不能证明水的元素组成；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，与水的组成无关，故选AC； 【小问6详解】 据图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问7详解】 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管； 氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选装置D； 用排水法能收集到纯度较高的氧气，氧气的密度比水小，若用F收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要先装满水，再将气体从b端通入； 设若用该方法制得1.6g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为x， x=15.8g。 12. 从古至今化学伴随着人类的生存和发展。 Ⅰ．中国古代文明闪烁着化学之光 古法制墨 （1）原料：松烟，是松树等含碳物质不完全燃烧产生的炭黑，其主要成分是___________(填元素符号)。 （2）杠杆：墨胚经过反复捶打会变得更细腻、有韧性，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）成型：墨胚放入模具中挤压成型，使研磨出的墨汁细腻均匀。用墨书写的典籍历经千年而不变色，其原因是___________。 青砖黄瓦 青砖烧制后因孔隙多而有吸水性，温度与吸水率关系见表1 烧制温度/℃ 700 800 900 1000 1100 吸水率/% 15.8 16.6 16.9 17.2 X （4）1100℃时青砖表层会形成液态膜，推测X___________17.2(填“＜”、“＞”或“=”)。 （5）黄色琉璃瓦制作的关键环节是在瓦片坯体上进行施釉(如图)。原料中的赋予瓦片独特的黄色，其中铁元素的化合价为___________；原料粉碎后会进行水洗，这样可除去原料中___________溶性杂质(填“可”或“难”)。 Ⅱ．化学助力中华民族的伟大复兴 （6）2024年中国的“深地塔科1井”钻探深度超过11100米。这得益于金刚石钻头的使用，我国是最大的人造金刚石出产国，金刚石制钻头主要是因为___________。 “千年华夏飞天梦，廿载嫦娥揽月回” （7）2004年启动的中国探月工程的一个重要目标是开发月球新能源——氦-3，氦原子核内有2个质子和1个中子，氦原子核外有___________个电子。 （8）嫦娥五号带回的月壤样品中首次发现了月球新矿物——嫦娥石，嫦娥石的主要成分中，钠元素和磷元素质量比为___________。 （9）嫦娥六号返回地球带回人类首份1935.3克珍贵月球背面土壤，月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水比固态水的分子间隔___________(填“大”或“小”)。 （10）“鹊桥二号”中继卫星使用了镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的信息，其相对原子质量为___________。 【答案】（1）C （2）物理变化 （3）在常温下，碳单质的化学性质不活泼 （4）＜ （5） ①. +3 ②. 可 （6）硬度大/它是天然存在最坚硬的物质 （7）2 （8）23：217 （9）大 （10）95.94 【解析】 【小问1详解】 松烟是含碳物质不完全燃烧的炭黑，主要成分是碳，元素符号为C； 【小问2详解】 墨坯反复捶打变细腻、有韧性，这个过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 用墨书写的典籍不变色，是因为墨中的碳在常温下化学性质不活泼； 【小问4详解】 由表中数据可知，吸水率随烧制温度的升高而增大，但题干给出时青砖表层会形成液态膜， 从而影响吸水率，则推测X<17.2； 【小问5详解】 中氧元素化合价为－2价，设铁元素的化合价为，由化合物中元素化合价代数和为0可知，解得， 铁元素化合价为+3价； 原料粉碎后会进行水洗，可将原料中的可溶性杂质溶解在水中而除去; 【小问6详解】 金刚石制钻头主要是因为金刚石硬度大； 【小问7详解】 氮-3的原子核内有2个质子和1个中子，原子的核外电子数等于质子数，所以氮-3核外有2个电子； 【小问8详解】 中钠元素和磷元素质量比为23:(31×7) =23：217； 【小问9详解】 月背的水有固态和气态两种存在形式，气态水（水蒸气）的分子间隔大（气态分子间隔远大于固态）； 小问10详解】 从元素周期表信息看，钼（Mo）的相对原子质量为95.94（元素周期表单元格下方数字为相对原子质量）。 13. 阅读下面文章。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，主要成分为密胺树脂泡沫，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品的密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活、生产。依据文章内容回答下列问题： （1）纳米海绵从物质分类角度属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是___________；常用于净水，与其结构相似且同样具有吸附性的我们学过的一种物质的名称为___________。 （3）纳米海绵对泵油的吸收能力比对环己烷的___________，其原因是___________。 （4）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 纳米海绵可重复使用 B. 纳米海绵对环己烷吸收能力最强 C. 化学发展推动了社会的进步 D. 纳米海绵能被轻易压缩，说明海绵分子间间隔大 （5）由图2你可以得到的一条结论是___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 具有网状多孔的结构 ②. 活性炭 （3） ①. 强 ②. 泵油的密度比环己烷的密度大 （4）BD （5）其他条件相同时，循环使用次数在1-8间，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 纳米海绵主要成分为密胺树脂泡沫，说明除了密胺树脂泡沫外可能还有其他成分，所以从物质分类角度属于混合物。 【小问2详解】 纳米海绵可以吸附物体表面污渍的原因是具有网状多孔的结构；常用于净水，与其结构相似且同样具有吸附性的我们学过的一种物质是活性炭，活性炭也具有疏松多孔的结构，有吸附性。 【小问3详解】 由图 1 可知纳米海绵对泵油的吸收能力比对环己烷的强，原因是油品的密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，泵油密度比环己烷大。 【小问4详解】 A 、通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，说明纳米海绵可重复使用，说法 正确，不符合题意。 B 、由图 1 可知纳米海绵对泵油吸收能力最强，而不是环己烷，说法 错误，符合题意。 C、随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好地服务于生活、生产，说明化学发展推动了社会的进步，说法 正确，不符合题意。 D、纳米海绵能被轻易压缩，是因为其具有网状多孔的结构，不能说明海绵分子间间隔大，说法 错误，符合题意。 故选 BD。 【小问5详解】 由图 2 可以得到的一条结论是其他条件相同时，循环使用次数在1-8间，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。(合理即可) 14. 物质不断变化，在一定条件下可通过化学反应转化，且化学反应中的各物质间存在定量关系。 Ⅰ．化学反应需要一定的条件 实验一 利用下图装置研究过氧化氢的分解反应。在试管中加入一定质量的二氧化锰，将注射器内盛有的3 mL 5%的过氧化氢溶液注入试管中。 （1）装置中选择注射器添加液体药品的优点是___________。 （2）写出实验中的化学方程式___________。 （3）催化剂在化学反应前后，其质量和___________都不变。 实验二 同学们用图1的密闭装置分别用1.5 mg、3.1 mg、5.6 mg过氧化氢酶及1.5 mg、5.6 mg、10.7 mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3. 【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【讨论交流】 （4）检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1 mL空气，若注射器B的活塞___________，则表明装置气密性良好。 （5）对比图2和图3曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰___________(填“强”或“弱”)。 （6）依题中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程突然变慢。理由是___________。 Ⅱ．化学反应遵守质量守恒定律 （7）随着科学研究的进展，化学实验也从定性到定量，发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验C与实验___________(填“A”或“B”或“D”)分为一类。 A. B. C. D. （8）质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，请回答： 【资料】 ①以上四个实验，遵守质量守恒定律是___________(填序号)。 ②用F实验中的试剂验证质量守恒定律，你改进的方案是___________。 ③H装置中利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是___________(答出一点即可)。通过上述实验说明一切化学变化都遵守质量守恒定律，其微观原因是___________。 【答案】（1）控制反应的速率 （2） （3）化学性质 （4）向外移动1 mL （5）强 （6）过氧化氢分解放热，过氧化氢酶质量过大时反应过于剧烈，温度快速升高，过氧化氢酶的活性降低。(合理即可) （7）D （8） ①. E、F、H ②. 在密闭容器中反应 ③. 燃烧生成的氧化镁以白烟形式逸散到空气中(或“沾或粘在坩埚钳上”) ④. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 装置中选择注射器添加液体药品的优点是可以控制反应速率。通过控制注射器活塞推进的速度，从而控制过氧化氢溶液滴加的速率，进而控制反应速率。 小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为 。 【小问3详解】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后，其质量和 化学性质都不变。 【小问4详解】 检查装置气密性时，用注射器 A 向锥形瓶内注入 1 mL 空气，若注射器 B 的活塞 向外移动相同体积（1 mL），则表明装置气密性良好。因为向锥形瓶内注入空气，瓶内压强增大，若气密性良好，活塞会向外移动且移动体积与注入空气体积相同，即注射器B的活塞向外移动1 mL。 【小问5详解】 对比图 2 和图 3 曲线，过氧化氢酶作催化剂时，相同时间内压强变化更快，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰 强。压强变化快意味着产生氧气的速率快，即催化能力强。 【小问6详解】 过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程突然变慢。理由是 过氧化氢分解为放热反应，过氧化氢酶质量过大，过氧化氢分解速率过快，反应放热多，温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【小问7详解】 A实验为验证氢气燃烧的产物，属于定性研究，B实验为铁丝燃烧的实验，属于定性研究；C为测定空气中氧气含量的实验，属于定量研究，D为验证质量守恒定律，属于定量研究，则实验C与实验D可归为一类，它们均属于定量研究。 【小问8详解】 ①E为红磷燃烧的反应，F为碳酸钠和盐酸的反应，H 为镁与空气中氧气反应均属于化学反应，而G为酒精和水混合在一起，属于物理变化，质量守恒定律适用于所有化学反应，遵守质量守恒定律的是EFH。 ②F 实验是盐酸与碳酸钠粉末反应，有二氧化碳气体生成，在敞口容器中进行，气体逸出会导致天平不平衡。改进的方案是将该实验在密闭容器中进行，如在锥形瓶瓶口套上气球或使用带橡胶塞的锥形瓶等。 ③镁带在空气中燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，主要原因是部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中（或坩埚钳上残留一部分氧化镁等合理答案）。在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目和质量在反应前后都没有改变，所以化学反应前后物质的总质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $