专题02 酸碱盐之间的反应与转化 （重难点专练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题2 酸碱盐之间的反应与转化 题型01 酸的化学性质 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）学习小组用如图一所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题： (1)向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变成________色。选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是________。 (2)图一中A所代表的物质类别是________。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化学方程式是：________。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A．AgNO3 B．CO2 C．BaSO4 D．Mg(OH)2 (4)图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应________。 2．（26-27九年级上·上海长宁·期中）完成下列问题。 (1)某小组通过对比不同酸的组成，将“HCl、”分为一组，“、”分为一组，该小组对酸如此分类的依据是____________________________。 (2)该小组为了探究酸的化学性质，进行了如下对比实验。 实验组 甲 乙 丙 实验内容 实验现象 试管A和B中紫色石蕊试液都变_________色。 试管_________（选填编号）中有白色沉淀产生。 E中无明显现象，F中观察到的现象是_______________。 实验结论 不同的酸具有相似的化学性质，这是由于它们都能解离出___________。 白色沉淀是__________（填化学式）。 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 柠檬酸晶体中没有可以自由移动的离子，在水溶液中则能解离出自由移动的离子。 3．（26-27九年级上·山东淄博·阶段检测）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)，使用此装置优点之一是________。 (2)实验2中的实验现象是________________________________________________________。发生反应的化学方程式是 ____________________________________。若盐酸过量，则还会发生的反应的方程式为________________________________________。 (3)下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是________。 A．紫色石蕊试液 B．铁粉 C．氯化钡溶液 D．铁锈 题型02 碱的化学性质 1．（25-26九年级下·云南曲靖·阶段检测）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A．图1证明NaOH固体能吸收水蒸气 B．图2中ab段pH下降证明NaOH已经变质 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 2．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）某中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】甲组同学在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： (1)此反应操作是向_________________溶液中滴加另一种溶液，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时的现象为__________________________，b点溶液中的溶质是________________（写化学式）。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由_________________________________。 【实验活动二】乙组同学探究氢氧化钠性质时将通入NaOH溶液中无明显现象。 (3)为证明和NaOH能发生反应，进行如图1所示实验。实验A、B的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验________（填“A”或“B”）的注射器中刻度变化更大。 说明NaOH与发生了反应。做实验A的作用是_________________________。 【反思评价】 (4)为证明和NaOH能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为___________________。 3．（2026·吉林长春·模拟预测）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中用途广泛，立信化学小分队的同学们在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5 min后观察到__________________________，小亮认为NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是___________________________； (3)小涵取在空气中静置5 min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，依据__________________________现象，说明NaOH固体表面的水来自空气中的水蒸气； 活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析图1中碳酸饮料“沸腾”的原因是_________________________________。 【实验2】小刚分别使用80 mL蒸馏水和80 mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa与初始值(94.88 kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解_______体积的二氧化碳。 (6)通过图3中数据对比分析判断与NaOH反应的依据是___________________________________。 (7)用NaOH固体和水配制20 g 17%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是__________________________________。 题型03 盐的化学性质 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请回答下列问题。 (1)步骤一发生的反应属于____________（填基本反应类型），若要使该反应又快又充分，常采取的措施是____________。 (2)从能量变化看，步骤二属于____________（填“放热”或“吸热”）反应。操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是____________。 (3)气体A可以通入溶液C中被吸收，这样操作的优点是____________。 (4)写出步骤三的化学反应方程式________________________。验证加入溶液后，溶液C中的溶质是否反应完全，可取反应后的上层清液加入____________（填序号）进行检验。 A．无色酚酞溶液    B．硫酸铜溶液    C．碳酸钠溶液 (5)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历上述转化过程的原因是__________________。 2．（26-27九年级上·山东烟台·期中）海水综合利用可得到多种化学物质，依据下图流程回答问题： (1)反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水。 (2)粗盐经除难溶性杂质后，含、、三种可溶性杂质，按如下流程（试剂均过量）提纯，下列说法正确的有____________（填序号）。 A．可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质更换为溶液 B．按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C．步骤Ⅳ中加入稀盐酸只为了除去过量的 D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 (3)从苦卤（含NaCl、等物质）中提取镁的部分流程如下图所示。 ①“苦卤”是NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②写出反应池中发生反应的化学方程式________________________。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是____________。 ③该流程循环使用的物质是____________。 ④若海水中氯化镁的质量分数为0.095%，100t海水按上述方法提取（不计任何损失），理论上可以得到金属镁的质量是____________t。 3．（26-27九年级上·山东烟台·期中）在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行如下实验。(CuSO4在不同温度下的溶解度曲线如图一)。 Ⅰ．在20℃时，配制一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 (1)烧杯①中的溶液是________(填“饱和或不饱和”)溶液。在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会________(填“上浮或下沉”)。 Ⅱ．在少量CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。反应微观过程如下。 (2)甲表示的粒子符号是________。CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应的化学方程式是________，该反应的微观实质可表示为。 (3)向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，发生复分解反应有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 题型04 酸与碱的反应（中和反应） 1．（2026·贵州遵义·二模）化学实验小组分别用pH和溶液电导率(离子浓度越高，电导率通常越大)传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是 A．由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B．M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C．图2中0～6s数据说明溶液中有带电粒子 D．图2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 2．（2026·吉林长春·二模）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 (1)请补全①处的实验现象__________________。 (2)该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 (4)图中b点所示溶液中的溶质是____________。 (5)请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________________________________ 3．（2026·山东聊城·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 I.从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_____。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_____。 (3)若曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量分别为，则大小关系是______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： (4)对比试管①③，当观察到_____的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_____代替碳酸钠(填字母)。 a.酚酞       b.氧化铜           c.锌粒 II.从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： (6)实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合； 实验②：10mL20%的盐酸与_____mL蒸馏水混合； 实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 (7)请结合图3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据______。 题型05 无明显现象反应的实验探究 1．（2026·江苏淮安·二模）某化学兴趣小组同学在一次实验中发现，将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象。那么，二者是否发生了反应呢？同学们对此展开了探究。 【实验回顾】 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于______（填基本反应类型），该反应的化学方程式为________________________。 【提出问题】如何从实验的角度验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？ 【查阅资料】酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中显无色。 【设计实验】 (2)小亮同学设计了如下实验方案： 实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，并不断振荡。 实验现象：溶液______。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 【交流讨论】 (3)小雅同学提出，上述实验操作中，若无色酚酞试液滴入后，溶液没有变红，则说明氢氧化钠溶液已经变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：________________________。 (4)小宇同学质疑小亮的实验方案，他认为，若在变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，也可能是盐酸将酚酞试液漂白的结果。为了进一步证明稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了中和反应，小宇同学设计了如下补充实验：取少量反应后的无色溶液于试管中，______，观察到有气泡产生，则证明盐酸过量，从而说明二者发生了反应。 2．（25-26九年级下·北京·期中）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。 【方案一】 (1)先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH___（填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7 【方案二】 (2)化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。 有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：______、______。 【方案三】 (3)向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想 实验操作 实验现象 结论与解释 ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。 溶液变成红色，片刻，红色消失。 红色消失的现象与空气中的___无关。 ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。 取少量Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞试液。 __ 红色消失的现象与空气中的CO2无关。 （A）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是____。 （B）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是_____。 题型06 强碱变质的探究 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，实验时向待测液中逐滴滴加足量BaCl2溶液，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaOH、NaCl、BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液完全变质 2．（2026·宁夏中卫·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小峰同学对一瓶敞口久置的氢氧化钠固体的成分进行了一些实验，得出了如下结论： (1)将氢氧化钠固体放置在表面皿中一段时间，发现氢氧化钠表面逐渐变潮湿并溶解，这种现象叫___________ ，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 (2)取少量该氢氧化钠固体放入烧杯中，加水溶解，并滴加几滴酚酞试液，会观察到的现象是___________。 (3)取少量上述制成的溶液，加入足量的稀盐酸发现有气泡产生，产生气体的化学方程式是___________，于是他得出了结论：该氢氧化钠固体因吸收了空气中的二氧化碳而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：___________ 。 (4)因此，氢氧化钠固体应___________ 保存。 3．（26-27九年级上·山东烟台·期中）家中灶台除油污常用到一种固体清洁剂，某品牌固体清洁剂标签信息如下： 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1∶20。 注意事项： 1．本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2．开封后尽快使用，剩余药剂密封单独存放。 (1)写出该清洁剂主要成分的化学式____________。 (2)某同学称取20 g该清洁剂（杂质为氯化钠），按配比配制成溶液，配制时用筷子搅拌的目的是__________________，所得溶液中烧碱的质量分数是____________（结果精确到0.01%）；配制时若不慎将配好的溶液沾到皮肤上，处理方法是________________________。 (3)剩余清洁剂存放时未拧紧瓶盖，可能造成的后果是__________________（用化学方程式解释）。 (4)为测定清洁剂是否变质，该同学取一定量的样品配成溶液，向锥形瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，传感器检测体积分数变化如下图。 ①写出该反应过程中产生二氧化碳的化学方程式______________________________。 ②100 s时溶液显____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；200 s时溶液中的阳离子是____________（用符号表示）。 ③结合图像判断该清洁剂变质情况是____________（填“未变质”“部分变质”或“完全变质”）。 题型07 反应后物质成分的探究 1．（2026·江苏连云港·二模）某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 (1)取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 (2)小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加______ 有______产生 猜想二成立 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。 【实验三】酸的化学性质 (3)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。 (4)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。 A．铁 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．二氧化碳 2．（2026·福建福州·三模）氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 (1)氢氧化钠的用途有____________（写一条） (2)流程中废液Ⅰ在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为________________________。 (3)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法______（填“正确”或“错误”），请说明理由：____________________________________； (4)另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液。 __________________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 __________________ 废液中有NaOH (5)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量______。 3．（2026·湖南·模拟预测）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，展开如图1所示实验： 【分析讨论】 (1)甲试管中观察到溶液由红色逐渐变为无色，则最终无色溶液的______（填“≥”或“≤”）7。 (2)同学们在实验过程中，发现乙装置内气球无明显变化，有同学认为可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是___________（用化学方程式表示）。 为验证该氢氧化钠溶液是否变质，同学们继续展开如下探究： 【作出猜想】猜想一：未变质；猜想二：已经变质。 【进行实验】 (3)同学们设计方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 猜想一成立 ②取少量该溶液于试管中，滴加过量________ 有气泡产生 猜想二成立 【反思交流】 (4)有同学对实验步骤①的结论提出质疑，原因是______。 【继续实验】 (5)在老师的带领下，同学们借助传感器，通过图2实验证实了猜想二成立：取一定量溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入过量稀硫酸，同时用传感器测定密闭容器内压强变化，结果如图3所示（中和反应放热引起的压强变化可忽略不计）。证实猜想二成立的理由是___________。 【拓展延伸】生活中常见的管道疏通剂、炉具清洁剂均含，产品包装标签应标明“密封保存”。 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）学习小组用如图一所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题： (1)向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变成________色。选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是________。 (2)图一中A所代表的物质类别是________。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化学方程式是：________。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A．AgNO3 B．CO2 C．BaSO4 D．Mg(OH)2 (4)图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应________。 2．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）有一包镁粉和氧化镁的混合物共18g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为60g。 (1)写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式________________。 (2)原混合物中氧元素的质量为________g。 3．（26-27九年级上·上海长宁·期中）该小组在查阅酸的用途时发现，稀盐酸能用作除锈剂，于是进行了如下探究实验：将一枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，实验过程和现象记录如下： 过程 1 2 3 4 5 现象 溶液从无色变黄色 黄色加深，铁锈消失 铁钉表面开始冒气泡 气泡增多，后又慢慢减少 反应停止，铁钉变亮 根据实验现象，回答下列问题： (1)溶液从无色变为黄色的原因是：____________________________________（用化学方程式表示）。 (2)产生气泡的原因是：_______________________________________________（用化学方程式表示）。 (3)铁钉表面不再产生气泡的原因是__________。 A．铁锈被反应完 B．稀盐酸被反应完 C．铁被反应完 D．稀盐酸与铁无法反应 (4)根据上述实验可验证稀盐酸具有与____________和金属两类物质反应的化学性质。 (5)根据你所学知识，结合上述探究实验请找一种能代替稀盐酸除铁锈的物质，并从该物质的组成和化学性质角度说说你的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 4．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）化学小组组织实验活动：探究反应后溶液中溶质的成分。同学们向碳酸钠和氯化钠固体混合物中加入了一定量的稀盐酸，发现白色固体表面产生气泡， (1)请你写出发生反应的化学方程式______________________________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么呢？ 【查阅资料】氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性 【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl 乙同学猜想：NaCl、HCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3 丁同学猜想：NaCl、HCl、Na2CO3 【表达与交流】 (2)不用实验就可以确定__________同学是错误的，理由是____________________。 【实验探究】 (3)甲同学取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对甲同学的实验结论进行评价____________________________________________________________。 (4)乙同学为了证明自己的结论，取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，观察到____________________现象，从而得出自己猜想正确。 【讨论与反思】 (5)通过上述实验，我们可以思考得出：在确定反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶于水的生成物和剩余可溶于水的反应物，还要考虑______________________________。 5．（26-27九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组从不同角度验证NaOH溶液与稀盐酸能够发生反应。 Ⅰ．从物质变化的角度分析 实验一：将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的NaOH溶液中，记录pH变化情况如图1。 (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是________。用化学方程式表示烧瓶内发生的化学反应________。 (2)观察pH曲线也可证明酸碱发生反应，依据是________。曲线中，b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是________。 实验二：从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： (3)对比试管①③，当观察到________现象证明试管②中发生了中和反应。 (4)要证明试管②中发生了中和反应，还可选用________代替碳酸钠(填字母)。 A．酚酞 B．氧化铜 C．硝酸银溶液 D．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度分析 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； (5)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合；实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的NaOH溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 (6)由实验①和②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________(填“放或吸”)热。结合图3分析“NaOH和盐酸发生了中和反应”的依据是________。 6．（26-27九年级上·山东东营·期中）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质（如图1） ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是___，原因是___（用化学方程式表示）。 ②实验C中发生化学反应方程式是_____。 ③实验E中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有____（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的____（填字母代号）。 A． 溶液　B．CuO　C．Fe 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：NaOH、 ④同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加____溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ____ 猜想二正确 (2)基于微观视角分析碱的共性（如图2） 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是____。 (3)基于微观视角分析碱的差异性（如图2） 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为___，实验现象为____，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是_____。 7．（26-27九年级上·黑龙江大庆·期中）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 (1)实验①和③观察到的共同实验现象是________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液________________________（填实验现象）证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：____________________________________。 (3)化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 甲溶液为______________溶液，当甲溶液加入为12mL，所示溶液中溶质是______________，若将该溶液加热蒸干所得固体为_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 8．（26-27九年级上·山东淄博·期中）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： (1)猜想Ⅰ：只有                         猜想Ⅱ：有____________ 猜想Ⅲ：有和                 猜想Ⅳ：有、HCl和 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________（用化学方程式表示）。 【实验探究】 (2)为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 实验操作 实验现象 ____________ ____________ 化学方程式 ____________ 实验结论 溶液中含有 溶液中含有 9．（26-27九年级上·山东威海·期中）同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为红色；逐滴加入丙溶液，一段时间后，观察到溶液由红色变为无色，继续滴入丙溶液，鸡蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉—上浮”的现象（已知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。 (1)已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是__________溶液。 (2)若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是______________________________（用化学方程式解释）；蛋壳表面出现气泡的原因是______________________________（用化学方程式解释）。 (3)实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】NaCl溶液、溶液均呈中性。 【建立猜想】 猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、、__________ 【进行实验】分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：加入溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 方案②：加入少量溶液 产生气泡 方案③：逐滴加入溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】上述实验方案不能达到实验目的的是方案__________（填序号），原因是______________________________（用化学方程式解释）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思拓展】分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑_________________。 10．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应展开实验探究。 【实验一】一组同学借助指示剂颜色的变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图1所示。 (1)判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应的现象是_____________________________________________________，该反应的化学方程式为__________________________________。 【实验二】二组同学借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图2所示。 (2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______________________________________________________________________________。 【实验三】三组同学借助温度变化及pH的变化来判断酸碱是否发生反应，实验装置及利用数字化设备测定的溶液温度及pH随时间变化的曲线如图3所示。 (3)根据曲线图可知，下列说法不正确的有_______ (填字母)。 A．可得出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应并吸收热量 B．a点所示溶液中的溶质只有NaCl C．b点所示溶液中含有的粒子是Na+、Cl- D．c点所示溶液中Na+的数目少于Cl﹣的数目 【实验四】四组同学借助数字化设备测定溶液电导率变化情况来判断酸碱是否发生反应。 实验如图4所示。 【查阅资料】溶液的电导率可以反映溶液导电能力大小。溶液导电依靠自由移动的离子，相同条件下，溶液中单位体积内离子数目越多，电导率越大。 (4)通过溶液电导率的图像可得出酸碱发生了反应。图中CD段电导率上升主要是烧杯溶液中单位体积内______________(填离子符号)增多导致的。 【拓展研究】同学们认为：可以利用化学方程式进行定量计算证明氢氧化钠与稀盐酸能够发生化学反应。 (5)若取40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，充分反应后(不考虑空气中其他成分参与反应)，对溶液进行蒸发结晶操作，根据得到白色固体的质量即可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，白色固体质量(x)的取值范围是_____________________。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 11．（26-27九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下探究： 【任务一】探究酸的化学性质 小组同学按如图进行实验，分别将稀盐酸加入各试管中。 【初步分析】 (1)A中观察到的现象是固体消失、______、______。 (2)B中发生反应的化学方程式为______。 (3)C中发生反应的化学方程式为______。 【任务二】再探盐酸和硫酸的“个性” (4)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(如图)(已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______。 ②不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 12．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）某中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】甲组同学在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： (1)此反应操作是向_________________溶液中滴加另一种溶液，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时的现象为__________________________，b点溶液中的溶质是________________（写化学式）。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由_________________________________。 【实验活动二】乙组同学探究氢氧化钠性质时将通入NaOH溶液中无明显现象。 (3)为证明和NaOH能发生反应，进行如图1所示实验。实验A、B的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验________（填“A”或“B”）的注射器中刻度变化更大。 说明NaOH与发生了反应。做实验A的作用是_________________________。 【反思评价】 (4)为证明和NaOH能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为___________________。 13．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 实验活动一： (1)按如图1所示完成实验，观察到石蕊溶液变为______色。 实验活动二：盐酸除铁锈 【进行实验】 向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸 【现象与结论】 (2)铁钉表面红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，将铁钉取出。请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因___________________________________。 【归纳与总结】 (3)用盐酸除铁锈时__________________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。 【提出猜想】 (4)取出铁钉后，剩余溶液中溶质的猜想。 猜想一：FeCl3    猜想二：______________________。 【交流与讨论】 (5)同学们通过交流与讨论一致认为可加 （选字母），根据实验现象，即可确认溶质的成分。 A．铁 B．无色酚酞 C．氧化铝 D．碳酸钙 实验活动三：测定实验室药品柜中两份黄铜样品中锌的质量分数 【进行实验】 第一小组：向第一份黄铜样品中加入稀盐酸充分反应； 第二小组：向第二份黄铜样品中加入稀硫酸充分反应。 【实验记录】 实验步骤及相关数据记录如下： 第一小组 第二小组 【分析与计算】 (6)根据两组实验数据，同学们经过缜密的计算，这两份黄铜样品中锌的质量分数_______（填“相同”或“不同”）。 【反思与收获】 (7)根据以上实验，分析、归纳稀盐酸与稀硫酸相似的化学性质__________________________________。 14．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）顺迈学校化学兴趣小组为了探究酸碱之间的反应，做了如下实验：甲同学向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸(图一)，没有明显的实验现象，于是他认为没有发生化学反应。 乙同学认真思考后做了图二实验，得到无色液体，于是他认为氢氧化钠和稀盐酸不仅发生了反应而且恰好完全反应。丙同学认为甲、乙结论均不正确。 (1)请你写出乙同学烧杯中发生反应的化学方程式_______________________ (2)丙同学认为乙同学的结论不正确是因为得到无色液体，只能证明溶液中不存在__________(填离子符号)，但无法证明_________(填化学式)是否存在。小组同学经过探究得出结论：酸和碱之间可以发生反应。 (3)小组同学对图一实验后溶液中的溶质成分进行猜想： 猜想一：Na2SO4   猜想二：Na2SO4和H2SO4   猜想三：______________ 想验证哪种猜想成立，可以选择的一种试剂：_____________(填序号) A．铁粉   B．氧化铜粉末   C．紫色石蕊溶液   D．无色酚酞溶液   E.碳酸钠 (4)科学探究遵循由定性到定量的研究思路，定性实验主要借助实验现象，确定反应是否发生，判断反应产物及反应物是否过量；定量分析则是在定性确认反应的基础上，依据质量守恒定律和化学方程式，对反应物、生成物的质量及溶质质量分数进行精确计算，从而获得准确数据，深化对化学反应的认识。 该实验小组同学想利用稀硫酸测定某氢氧化钠溶液的质量分数，由于没有认真读取标签，误将稀盐酸当做稀硫酸来用，假设两种酸浓度相等，则最终所消耗掉的稀盐酸要比稀硫酸_______________(填“多”或“少”或“二者相等”)。 1．（2026·江苏徐州·中考真题）向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 2．（2026·广西·中考真题）常温下，向体积均为20.00 mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸(密度均以1.0 g/mL计)中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是 A．X点对应的溶液中的溶质只有1种 B．对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点<Z点 C．Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80∶73 D．未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10∶1 3．（2026·广东深圳·中考真题）如图是志伟同学和陈天同学作出的五种物质类别之间的转化关系图（—表示物质之间可反应），下列说法错误的是 A．若酸为，则①可用于金属除铁锈 B．②可以表示为酸碱中和反应 C．若盐为，则③中碱为 D．若金属为，则④可证明金属活动性 4．（2026·山东泰安·中考真题）下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 5．（2026·河南·中考真题）实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 (1)借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______ ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。 (2)再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 6．（2026·西藏·中考真题）《周礼·考工记》中记载了制作能够清洗丝帛污渍的物质的方法，流程如图所示。请回答下列问题。 已知：贝壳的主要成分为CaCO3。 (1)操作Ⅰ的名称___________。 (2)②的化学方程式为___________。 (3)去污液中一定存在的碱性物质的化学式___________。 7．（2026·重庆·中考真题）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。 (1)氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。 (2)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。 ①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。 ②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。 A．氢氧化钠固体     B．原稀氢氧化钠溶液     C．稀盐酸     D．浓氢氧化钠溶液 ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。 8．（2025·四川内江·中考真题）某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 (2)图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A．NaCl和NaOH         B．NaCl        C．NaCl和HCl (3)该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A．酸        B．碱          C．盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 9．（2026·四川德阳·中考真题）鸡蛋是日常生活中十分常见的食材。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，再与淀粉浆混合成型、烘干制成简易钙片。制备碳酸钙粉末的流程如下： 已知：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不溶于水、不与酸反应。回答下列问题。 (1)操作Ⅰ的名称为_________。 (2)“沉钙”步骤中，生成沉淀的化学方程式为_____________。 (3)兴趣小组分析判定，操作Ⅱ后的溶液所含溶质主要为氯化钠。他们设计如下实验，检验操作Ⅱ所得固体是否洗净。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用稀硝酸酸化，再向试管内滴加几滴_______（填“”或“”）溶液 _______ 已经洗涤干净 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为_______。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_______(填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是：_______。由此，同学们通过_______(写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 11．（2026·山东泰安·中考真题）为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 任务一：探究中和反应 (1)小组同学取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图1所示。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②当滴入稀硫酸的体积为__________时，烧杯内溶液中的溶质只有。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_____（填序号）。 A．银    B．铝    C．氧化铜    D．小苏打 任务二：探究碱的性质 (2)利用氢氧化钠与二氧化碳反应，可实现对二氧化碳的“捕集”，对“捕集”过程进行探究（如图2所示）。 步骤Ⅰ：关闭止水夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开止水夹，观察到B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊，变浑浊的原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。 【提出问题】实验结束后锥形瓶中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：；猜想二：和；猜想三：_____________（填化学式）。 (4)【实验过程】 实验 操作 现象 结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____ 有气泡产生 猜想三成立 (5)【交流讨论】 ①足量氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________________。 ②为践行节能低碳的健康生活方式，你能做的是_____________________________（写一条即可）。 12．（2026·山东东营·中考真题）醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生产、生活中有着广泛的用途。 (1)我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食醋中的主要成分是醋酸（），它和盐酸具有相似化学性质的本质原因是____________。食醋可用“固态发酵法”酿造，步骤为：①淀粉糖化为葡萄糖②葡萄糖发酵为酒精③酒精发酵为醋酸。步骤③反应的微观示意图如下： 方框内物质的化学式是_________，物质类别属于_________（选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5 g/100mL”。他用电子秤和小苏打（NaHCO3）测定该白醋中醋酸含量是否达标。[醋酸与小苏打反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳] ①常温下取50 mL白醋，加入足量碳酸氢钠至不再产生气泡，测得反应前后装置总质量减少1.29 g（为逸出的二氧化碳质量；忽略水蒸气影响）。计算50 mL白醋中醋酸的质量_______（写出计算过程，结果保留两位小数）。 ②该白醋中醋酸含量__________（选填“达标”或“不达标”）。 (3)小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用pH传感器实时监测酸和碱混合过程中溶液pH的变化情况。 ①A点表示的意义是__________。 ②恰好完全反应时，对应的点是__________（选填“A”“B”或“C”）点，此时的pH____7（选填“>”“=”或“<”），其本质原因是_________，此时消耗盐酸的体积是_____。 ③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常情况，造成这种异常的原因可能为______（填字母序号）。 A．传感器不灵敏或电脑运行卡顿 B．传感器探头附近碱浓度短时过高 C．传感器探头附近酸浓度短时过高 ④国家《污水综合排放标准》（GB8978—1996）规定处理后的废水pH值应在6～9之间。小东测量反应后溶液的pH=1，对废液进行处理使其达到排放标准，理论上曲线_______（填字母序号）能正确表示小东对废液的处理过程。 A．  B． C．  D． 14．（2026·四川攀枝花·中考真题）某学习小组对氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红后褪色的原因进行了探究。 【发现问题】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，一段时间后，有时红色会褪去。 【提出问题】为什么溶液红色会褪去？ 【猜想与假设】 猜想1：可能是氢氧化钠发生了变质。         猜想2：可能是酚酞发生了变质。 猜想3：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。     猜想4：可能与酚酞溶液的用量有关。 【实验】学习小组设计了以下实验探究红色褪去的原因。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 酚酞溶液用量及浓度 5滴0.5% 5滴0.5% 5滴0.5% 10滴0.5% 5滴0.5% 10滴0.5% 碱性溶液用量及浓度 2 mLCa(OH)2溶液 2 mLNa2CO3溶液 2 mL5% NaOH溶液 2 mL5% NaOH溶液 2 mL1% NaOH溶液 2 mL1%NaOH溶液 现象 溶液变红 溶液变红 5min后红色褪去 15min后红色褪去 30min后红色褪去 50min后红色无明显变化 回答下列问题： (1)若NaOH溶液在空气中发生变质，反应的化学方程式是_________________。 (2)实验①和②的现象表明：猜想_______不成立。 (3)为了验证猜想4，可选择的两个实验是_______(填实验编号)。 (4)由实验④和⑥得出的结论是_________________。 (5)为了使红色尽可能不褪去，建议使用_______(选填“1%”或“5%”)NaOH溶液。 15．（2026·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH与盐酸的反应为例，多角度认识化学反应并迁移应用。 【多角度认识化学反应】 方案一  检验反应物消耗 活动1：定性检验反应物消耗 (1)向滴有酚酞的稀NaOH溶液中滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到溶液由红色变为__________色，说明NaOH参加了反应。 活动2：定量检验反应物消耗 (2)25℃时，用pH传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸混合过程中pH的变化情况，结果如图1所示(控制反应过程中温度不变)。比较点a及点________(填一点)pH的大小，可证明二者发生反应。 方案二  检验新物质生成 活动1：定性检验新物质生成 (3)结合教科书中“氢氧化钠与盐酸反应示意图(图2)”分析，由于反应前后和______两种离子种类和数目未发生变化，且NaOH溶液和稀盐酸中均存在大量的水。因此，较难定性检验NaCl和的生成。 活动2：定量检验新物质生成 (4)定量检验产生的水： 查阅资料：通常情况下，相对湿度越高，水蒸气含量越高。 利用图3装置进行实验，测得集气瓶中相对湿度的变化情况如图4所示。从物质转化的视角，说明曲线上升的原因______________________________________。 (5)定量检验产生的氯化钠： 将3.65 g HCl气体通入20 g质量分数为20%的NaOH溶液中，恰好完全反应。恢复至室温，未观察到晶体析出。所得溶液中NaCl的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。增大NaOH溶液浓度后，重复实验，有NaCl晶体析出。 【迁移应用】 (6)运用以上实验的思路与方法，设计一个实验，证明NaOH与能够发生反应_______________________________________________(写出实验操作及现象即可)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题2 酸碱盐之间的反应与转化 题型01 酸的化学性质 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）学习小组用如图一所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题： (1)向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变成________色。选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是________。 (2)图一中A所代表的物质类别是________。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化学方程式是：________。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A．AgNO3 B．CO2 C．BaSO4 D．Mg(OH)2 (4)图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应________。 【答案】(1) 红 (2) 碱 (3)A (4)先向图三的溶液中滴加紫甘蓝指示剂，溶液变为绿色，再向其中逐滴加入稀盐酸，观察到溶液颜色由绿色逐渐变为蓝紫色，最终变为红色，即可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，符合酸与活泼金属的反应规律，其反应的化学方程式为。 （2）初中阶段酸的通性共有5类：与酸碱指示剂反应、与某些金属氧化物反应、与部分盐反应、与活泼金属反应、与碱反应，因此A代表的物质类别是碱。铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的典型反应，其反应的化学方程式为。 （3）性质③是稀盐酸和部分盐的反应： A.属于盐，能和稀盐酸反应生成白色沉淀，符合要求。 B.是非金属氧化物，不属于盐，不符合要求。 C.是不溶于酸的盐，和稀盐酸不反应，不符合要求。 D.属于碱，不属于盐，不符合要求。 （4）利用紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中的显色差异验证反应：溶液呈碱性，能使紫甘蓝变绿；随着稀盐酸加入，二者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱、恰好完全反应时呈中性、盐酸过量后呈酸性，对应指示剂颜色从绿色逐步变为蓝紫色、最终变红，可证明被消耗，即二者发生了化学反应。 2．（26-27九年级上·上海长宁·期中）完成下列问题。 (1)某小组通过对比不同酸的组成，将“HCl、”分为一组，“、”分为一组，该小组对酸如此分类的依据是____________________________。 (2)该小组为了探究酸的化学性质，进行了如下对比实验。 实验组 甲 乙 丙 实验内容 实验现象 试管A和B中紫色石蕊试液都变_________色。 试管_________（选填编号）中有白色沉淀产生。 E中无明显现象，F中观察到的现象是_______________。 实验结论 不同的酸具有相似的化学性质，这是由于它们都能解离出___________。 白色沉淀是__________（填化学式）。 不同的酸根会导致酸的“个性”有差异。 柠檬酸晶体中没有可以自由移动的离子，在水溶液中则能解离出自由移动的离子。 【答案】(1)酸中是否含有氧元素（HCl、中不含氧元素，、中含有氧元素） (2) 红 D 镁条逐渐溶解，有气泡产生 【详解】（1）HCl、的组成里不含氧元素，是无氧酸；、的组成里含有氧元素，是含氧酸。分类依据为酸中是否含有氧元素。 （2）甲组：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，酸具有通性的原因：溶于水时都解离出。 乙组：氯化钡和盐酸不反应；氯化钡和稀硫酸发生反应：，是白色沉淀，所以试管D产生白色沉淀。 丙组：柠檬酸溶液中有自由移动的，可以和镁发生反应生成氢气，现象为镁条逐渐溶解，有气泡产生。柠檬酸晶体中没有自由移动的离子，所以E中无现象。 3．（26-27九年级上·山东淄博·阶段检测）某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据如图实验回答下列问题： (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)，使用此装置优点之一是________。 (2)实验2中的实验现象是________________________________________________________。发生反应的化学方程式是 ____________________________________。若盐酸过量，则还会发生的反应的方程式为________________________________________。 (3)下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是________。 A．紫色石蕊试液 B．铁粉 C．氯化钡溶液 D．铁锈 【答案】(1) a 节约药品（或方便观察实验现象、便于进行对照实验，合理即可） (2) 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 (3)C 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，因此变红的是a穴；点滴板属于微型实验装置，使用的试剂量少，优点是节约药品，也便于同时对照多个实验的现象。 （2） 生锈铁钉的主要成分是表面的铁锈和内部的铁，当生锈铁钉放入稀盐酸中，铁锈先和稀盐酸接触反应，铁锈溶解，生成黄色的氯化铁溶液；若盐酸过量，等铁锈完全反应后，内部的铁会和过量的稀盐酸继续反应，故对应两个反应的化学方程式分别为氧化铁、铁和盐酸的反应。 （3）A.紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸都会变红，都能反应； B.铁粉和稀盐酸、稀硫酸都能发生置换反应生成氢气和亚铁盐； C.氯化钡溶液可以和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，但和稀盐酸不发生反应（没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应条件），符合题意； D.铁锈的主要成分是氧化铁，能和两种酸都反应生成盐和水。 题型02 碱的化学性质 1．（25-26九年级下·云南曲靖·阶段检测）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A．图1证明NaOH固体能吸收水蒸气 B．图2中ab段pH下降证明NaOH已经变质 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】C 【详解】A.图1中密闭容器内水蒸气含量随时间逐渐降低，证明NaOH固体可以吸收水蒸气，表述正确。 B.NaOH变质会和空气中反应生成，加入中性的后，发生反应，碱性的转化为中性的NaCl，因此pH下降可证明NaOH已经变质，表述正确。 C.图3中c点pH=7，溶液呈中性，无色酚酞在中性溶液中显无色，不会变红，表述错误。 D.d点pH<7，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl；仅来自NaCl，来自NaCl和过量的HCl，因此的个数小于的个数，表述正确。 2．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）某中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】甲组同学在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： (1)此反应操作是向_________________溶液中滴加另一种溶液，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时的现象为__________________________，b点溶液中的溶质是________________（写化学式）。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由_________________________________。 【实验活动二】乙组同学探究氢氧化钠性质时将通入NaOH溶液中无明显现象。 (3)为证明和NaOH能发生反应，进行如图1所示实验。实验A、B的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验________（填“A”或“B”）的注射器中刻度变化更大。 说明NaOH与发生了反应。做实验A的作用是_________________________。 【反思评价】 (4)为证明和NaOH能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为___________________。 【答案】(1) (氢氧化钠) 溶液由红色恰好变为无色，半分钟内不变红 (2)不可行，氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明是中和反应放热 (3) B 对照，排除二氧化碳溶于水使压强减小的干扰 (4) 出现白色沉淀 【详解】（1）图像起点pH＞7，初始溶液显碱性，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。 酚酞在碱性溶液中为红色，恰好中和时碱性消失，现象：溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不复原红色。 b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有生成的硫酸钠。 （2）理由：固体氢氧化钠溶于水的过程本身就会放出大量热，会对实验造成干扰，无法证明热量来自稀硫酸和氢氧化钠的中和反应。 （3）二氧化碳既能溶于水、和水反应，也能和氢氧化钠反应，后者消耗二氧化碳更多，装置内压强下降更大。 A注射器：蒸馏水，只少量消耗二氧化碳。 B注射器：NaOH溶液，大量消耗二氧化碳，压强减小更明显。 A的作用：做对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致注射器内压强减小的干扰，证明二氧化碳和NaOH发生了化学反应。 （4）题干信息：20℃时NaOH易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精。 二氧化碳与NaOH在酒精体系中反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于酒精，以白色固体析出。 现象：小玻璃瓶内产生白色沉淀。 化学方程式：氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水。 3．（2026·吉林长春·模拟预测）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中用途广泛，立信化学小分队的同学们在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5 min后观察到__________________________，小亮认为NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是___________________________； (3)小涵取在空气中静置5 min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，依据__________________________现象，说明NaOH固体表面的水来自空气中的水蒸气； 活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析图1中碳酸饮料“沸腾”的原因是_________________________________。 【实验2】小刚分别使用80 mL蒸馏水和80 mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa与初始值(94.88 kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解_______体积的二氧化碳。 (6)通过图3中数据对比分析判断与NaOH反应的依据是___________________________________。 (7)用NaOH固体和水配制20 g 17%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是__________________________________。 【答案】(1)NaOH固体表面潮湿溶解 (2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成水 (3)无气泡产生 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应，导致装置内压强减小，碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低 (5)1 (6)氢氧化钠与二氧化碳混合后，瓶内压强远小于蒸馏水和二氧化碳混合后的压强 (7) 溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等 溶质减少视角：称量前NaOH固体潮解、称量前NaOH固体变质、NaOH固体中含有杂质、称量后的NaOH固体向烧杯加入时洒出等 【详解】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净的玻璃片上，5min后观察到固体表面潮湿溶解； （2）NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自空气中的水蒸气； （4）化学视角：二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗装置内二氧化碳，使装置内压强减小； 物理视角：气体的溶解度随压强减小而减小，碳酸饮料中溶解的二氧化碳大量逸出，出现“沸腾”现象； （5）向CO2中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳； （6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数，水量多了，质量分数偏小；配制溶液的烧杯不干燥，水多了，质量分数偏小等； 溶质减少视角：称量前NaOH固体潮解，NaOH质量少了，质量分数偏小；称量前NaOH固体变质反应生成碳酸钠，NaOH质量少了，质量分数偏小；NaOH固体中含有杂质，NaOH质量少了，质量分数偏小；称量后的NaOH固体向烧杯加入时洒出，NaOH质量少了，质量分数偏小等。 题型03 盐的化学性质 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度轻质碳酸钙的主要工艺流程，请回答下列问题。 (1)步骤一发生的反应属于____________（填基本反应类型），若要使该反应又快又充分，常采取的措施是____________。 (2)从能量变化看，步骤二属于____________（填“放热”或“吸热”）反应。操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是____________。 (3)气体A可以通入溶液C中被吸收，这样操作的优点是____________。 (4)写出步骤三的化学反应方程式________________________。验证加入溶液后，溶液C中的溶质是否反应完全，可取反应后的上层清液加入____________（填序号）进行检验。 A．无色酚酞溶液    B．硫酸铜溶液    C．碳酸钠溶液 (5)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历上述转化过程的原因是__________________。 【答案】(1)分解反应 将石灰石粉碎 (2) 放热 玻璃棒 (3)提高原料利用率（或减少二氧化碳排放等） (4) C (5)除去杂质，提高碳酸钙的纯度 【详解】（1） 步骤一是石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物两种，属于‌分解反应‌。为了使反应更快更充分，通常将固体‌粉碎‌以增大接触面积。 （2）步骤二是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，属于‌放热‌反应。 操作1是过滤（分离固液），操作2是‌蒸发结晶（从溶液中得到晶体），两者都用到的玻璃仪器是‌玻璃棒‌。 （3）气体A是二氧化碳，溶液C是氢氧化钙溶液。将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中可以生成碳酸钙，这样做的优点是‌提高原料利用率或减少二氧化碳排放等。 （4）步骤三为，反应后的溶液中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钙是否剩余，A错；硫酸铜和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成蓝色沉淀，无法检验氢氧化钙是否剩余，B错；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，若无沉淀，说明氢氧化钙反应完全，能检验氢氧化钙是否剩余，C正确； （5）石灰石中含有不溶性杂质，直接使用纯度不足，经该流程可除去杂质，得到高纯度、颗粒细腻的轻质碳酸钙，满足牙膏摩擦剂的使用要求。 2．（26-27九年级上·山东烟台·期中）海水综合利用可得到多种化学物质，依据下图流程回答问题： (1)反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水。 (2)粗盐经除难溶性杂质后，含、、三种可溶性杂质，按如下流程（试剂均过量）提纯，下列说法正确的有____________（填序号）。 A．可将步骤Ⅰ和Ⅱ中加入的物质更换为溶液 B．按步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀 C．步骤Ⅳ中加入稀盐酸只为了除去过量的 D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量 (3)从苦卤（含NaCl、等物质）中提取镁的部分流程如下图所示。 ①“苦卤”是NaCl的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②写出反应池中发生反应的化学方程式________________________。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是____________。 ③该流程循环使用的物质是____________。 ④若海水中氯化镁的质量分数为0.095%，100t海水按上述方法提取（不计任何损失），理论上可以得到金属镁的质量是____________t。 【答案】(1)颗粒大小 (2)ABD (3) 饱和 氯化钠（）、氯化钙（） 氯气/ 0.024 【详解】（1）反渗析法依靠半透膜实现分离，原理是海水中各成分的颗粒大小不同，水分子可透过半透膜，盐类溶质粒子无法透过，从而分离得到淡水； （2）A.中的可沉淀生成，可沉淀生成；后续过量的可被除去，可被稀盐酸除去，因此可替换原步骤的和，说法正确； B.按流程顺序，反应生成的沉淀包括、、、，共4种，说法正确； C.步骤IV的稀盐酸不仅能除去过量的，还能除去步骤I中过量的，说法错误;； D.除杂过程中多个反应（如与、与、盐酸与的反应）均会生成，因此最终产品的氯化钠质量大于原粗盐中氯化钠的质量，说法正确； （3）①苦卤是浓缩海水析出晶体后剩余的溶液，析出晶体后的溶液为对应溶质的饱和溶液，因此苦卤是的饱和溶液； ②反应池中苦卤的与石灰乳发生反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； 由于苦卤中的不参与反应，且反应生成，因此过滤后滤液中一定含有和； ③流程中电解氯化镁生成的氯气，可作为原料用于生产稀盐酸，稀盐酸又返回流程溶解氢氧化镁，因此氯气是可循环使用的物质； ④100t海水中的质量为；的相对分子质量为，其中Mg元素的质量分数为，因此理论得到金属镁的质量为。 3．（26-27九年级上·山东烟台·期中）在农业上，CuSO4溶液可用于配制农药波尔多液。为探究CuSO4的相关性质，进行如下实验。(CuSO4在不同温度下的溶解度曲线如图一)。 Ⅰ．在20℃时，配制一瓶溶质质量分数为20%的CuSO4溶液。 (1)烧杯①中的溶液是________(填“饱和或不饱和”)溶液。在烧杯②中放置一小球，小球恰好悬浮，如图所示，当温度降至20℃时，小球将会________(填“上浮或下沉”)。 Ⅱ．在少量CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。反应微观过程如下。 (2)甲表示的粒子符号是________。CuSO4溶液与NaOH溶液发生反应的化学方程式是________，该反应的微观实质可表示为。 (3)向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液，发生复分解反应有白色沉淀生成，则该反应的微观实质用同样的方法可表示为________。 【答案】(1) 不饱和 下沉 (2) (3) 【详解】（1）①判断烧杯①溶液状态：时硫酸铜溶解度为，该温度下饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为，大于题目中的溶质质量分数，因此时的硫酸铜溶液是不饱和溶液。 ②判断小球变化：时小球恰好悬浮，说明此时小球密度等于溶液密度；温度降至时，硫酸铜溶解度减小，原本时的饱和硫酸铜溶液会析出溶质，溶液的溶质质量分数降低，溶液密度随之减小，小球受到的浮力变小，因此小球会下沉。 （2）①该反应是硫酸铜和氢氧化钠的反应，反应前溶液中的离子为、、、，反应后和结合为沉淀，剩余的离子是2个和1个，结合图示粒子数量可知甲是。 ②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，其反应的化学方程式为。 （3）硫酸铜和氯化钡的复分解反应中，和不参与反应，和结合为硫酸钡白色沉淀，因此反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，其反应的微观实质可表示为。 题型04 酸与碱的反应（中和反应） 1．（2026·贵州遵义·二模）化学实验小组分别用pH和溶液电导率(离子浓度越高，电导率通常越大)传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如图。下列说法不正确的是 A．由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸 B．M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应 C．图2中0～6s数据说明溶液中有带电粒子 D．图2中6s～30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少 【答案】B 【详解】A．图1初始pH>7，溶液呈碱性，随反应进行pH逐渐减小，说明是向稀溶液中滴加稀硫酸，正确。 B．M点pH=7，溶液呈中性，代表二者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子最少，对应图2中电导率接近0的最低点；N点电导率仍较高，说明反应还未完全，错误。 C．0~6s溶液电导率较高，说明溶液中存在可自由移动的带电粒子，正确。 D．6~30s反应持续进行，与结合为沉淀、与结合为水，自由移动离子数目减少、浓度降低，因此电导率下降，正确。 2．（2026·吉林长春·二模）化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：甲同学向NaOH溶液中滴加酚酞，观察到溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到____①_____，说明盐酸和NaOH发生了反应。 (1)请补全①处的实验现象__________________。 (2)该方法是通过验证____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：乙同学利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是___________________。 (4)图中b点所示溶液中的溶质是____________。 (5)请你根据所学知识，再设计一个实验，证明c点时溶液呈酸性(包括实验操作、现象和结论)。____________________________________________________________________________________________ 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)反应物消失 (3)氢氧化钠溶液 (4)NaCl (5)取少量烧杯中溶液于试管，加入两滴石蕊，石蕊变成红色，证明溶液为酸性(使用铁粉、碳酸盐、pH试纸等合理方法均可) 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，逐滴加入稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，碱性消失，因此红色的溶液会逐渐变为无色。 （2）该实验通过原本能让酚酞变红的氢氧化钠（反应物）被消耗、碱性消失，来证明反应发生，是从反应物消失的角度验证的。 （3）图2曲线起点pH大于7，说明初始的烧杯内液体呈碱性，因此反应前烧杯中的Y是氢氧化钠溶液，后续滴加的X是稀盐酸，随着盐酸加入pH不断降低。 （4）b点的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，反应生成氯化钠和水，因此溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠。 （5）酸性溶液的检验可利用酸的通性：比如加入活泼金属、碳酸盐观察气泡，或滴加紫色石蕊观察变红，或用pH试纸测定pH小于7等，操作、现象、结论对应即可。 3．（2026·山东聊城·模拟预测）学习了酸和碱的化学性质后，某化学课外学习小组的同学从不同角度进行了酸碱中和反应的实验探究。 I.从物质变化的角度 实验一：甲同学将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，并记录pH变化情况如图1所示： (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是______。用化学方程式表示烧瓶内发生的反应_____。 (2)观察pH曲线图，也可证明酸碱发生反应。依据是_____。 (3)若曲线图中b、c、d三点对应溶液中含的质量分别为，则大小关系是______。 实验二：乙同学从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： (4)对比试管①③，当观察到_____的现象则证明试管②中的酸碱发生了中和反应。 (5)要证明试管②中的酸碱发生了中和反应。还可选用_____代替碳酸钠(填字母)。 a.酚酞       b.氧化铜           c.锌粒 II.从能量变化角度 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： (6)实验①：10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合； 实验②：10mL20%的盐酸与_____mL蒸馏水混合； 实验③：10mL20%的盐酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 (7)请结合图3的信息说明“氢氧化钠和盐酸发生了中和反应”的依据______。 【答案】(1) 溶液由红色逐渐变为无色 (2)溶液的pH从大于7逐渐减小到7，最后小于7 (3) (4)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 (5)bc (6)10 (7)实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明发生中和反应额外放出大量热量 【详解】（1）酚酞溶液只有在瓶内溶液显碱性的时候呈红色，烧碱发生中和反应之后瓶内溶液不再是碱性，酚酞会变为无色； 瓶内发生反应的是氢氧化钠和稀盐酸，发生复分解反应生成盐和水，注意化学方程式书写规则。 （2）瓶内最初是碱，pH大于7，随着酸的加入二者发生化学反应，二者刚好反应时pH等于7，继续加入酸，溶液pH小于7。 （3）b点为稀盐酸刚加入时生成的氯化钠，溶液内氢氧化钠还有剩余，较c点时二者刚好完全反应时生成的氯化钠质量小，但d点时，从c点开始反应不再进行，因此cd两点溶液内氯化钠的含量是相同的。因此三点质量关系为。 （4）若②中的酸碱发生了中和反应，则③中没有剩余的盐酸能与碳酸钠发生化学反应。 （5）验证②中的酸碱发生了中和反应本质还是需要验证③中没有剩余的盐酸，因此需要有和盐酸反应现象明显的物质。b能和盐酸反应生成蓝色溶液，c能和稀盐酸反应生成气泡，现象明显，当选； a.酚酞遇碱变红但②中加入了足量氢氧化钠，并不能确定使酚酞变红的是过量未反应的氢氧化钠还是未与稀盐酸反应的氢氧化钠，因此排除。 （6）对比试验需要保证除要验证的条件之外其他条件相同，因此实验②需要与实验①相同体积的蒸馏水。 （7）实验③是酸碱中和反应，实验①和②分别是氢氧化钠溶液和盐酸的稀释过程。通过对比可知，实验③中温度升高的幅度远大于实验①和实验②中温度升高幅度的总和，说明酸和碱发生了中和反应并放出了热量。 题型05 无明显现象反应的实验探究 1．（2026·江苏淮安·二模）某化学兴趣小组同学在一次实验中发现，将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，无明显现象。那么，二者是否发生了反应呢？同学们对此展开了探究。 【实验回顾】 (1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应属于______（填基本反应类型），该反应的化学方程式为________________________。 【提出问题】如何从实验的角度验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？ 【查阅资料】酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中显无色。 【设计实验】 (2)小亮同学设计了如下实验方案： 实验步骤：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，并不断振荡。 实验现象：溶液______。 实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 【交流讨论】 (3)小雅同学提出，上述实验操作中，若无色酚酞试液滴入后，溶液没有变红，则说明氢氧化钠溶液已经变质。请用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因：________________________。 (4)小宇同学质疑小亮的实验方案，他认为，若在变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，也可能是盐酸将酚酞试液漂白的结果。为了进一步证明稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了中和反应，小宇同学设计了如下补充实验：取少量反应后的无色溶液于试管中，______，观察到有气泡产生，则证明盐酸过量，从而说明二者发生了反应。 【答案】(1) 复分解反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O (2)红色逐渐褪去（或由红色变为无色） (3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (4)加入适量碳酸钠溶液（或活泼金属，如锌粒等，合理即可） 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （2）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱直至消失，所以现象是：溶液由红色逐渐变为无色。   （3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （4）要证明盐酸过量，可利用酸能与活泼金属（如锌、铁）或碳酸盐反应产生气泡的性质。 操作：加入锌粒（或碳酸钠、碳酸钙等合理试剂），若观察到有气泡产生，则证明盐酸过量，从而证明二者发生了反应。 2．（25-26九年级下·北京·期中）有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。 【方案一】 (1)先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH___（填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7 【方案二】 (2)化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。 有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：______、______。 【方案三】 (3)向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想 实验操作 实验现象 结论与解释 ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。 溶液变成红色，片刻，红色消失。 红色消失的现象与空气中的___无关。 ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。 取少量Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞试液。 __ 红色消失的现象与空气中的CO2无关。 （A）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是____。 （B）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是_____。 【答案】(1)b (2) 氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀 稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积 (3) O2 溶液变红色，一段时间后红色不消失 防止氢氧化钠溶液中溶有氧气 取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致 【详解】（1）方案一：氢氧化钠溶液中有大量的，pH大于7，只要溶液的 pH 小于或等于7，溶液中就没有 ，氢氧化钠和盐酸发生了中和反应； （2）方案二：红墨水向右移动,说明烧瓶中的气压增大，除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠固体溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积； （3）方案三：验证猜想①的实验中“煮沸”是为了除去水中溶解的氧气，“滴入植物油”是为了隔绝空气，防止空气中的氧气再次溶解在溶液中，排除了氧气对后面的实验造成干扰，红色依然消失，说明导致红色消失的原因不是氧气； 为了证明结论，实验现象必须能说明碳酸钠溶液不能使红色消失。我们知道碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞会变红。如果它能够使红色消失，那么结论就会是“有关”。既然结论是“无关”，说明滴入酚酞后溶液变红且红色不消失。因此，②处的实验现象应为溶液变红色，一段时间后红色不消失；结合前面的分析，猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的共同目的是防止氢氧化钠溶液中溶有氧气； 资料指出，当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，会出现红色片刻消失的现象。要证明这一点，我们可以取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。 题型06 强碱变质的探究 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，实验时向待测液中逐滴滴加足量BaCl2溶液，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaOH、NaCl、BaCl2 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液完全变质 【答案】ABC 【详解】敞口放置的氢氧化钠溶液变质会生成碳酸钠，变质原理为：，向其中滴加足量氯化钡溶液，发生反应为：。 A.初始溶液中的溶质有，，溶液的碱性强，随着反应的进行，不断被消耗生成中性，pH下降，溶液的碱性逐渐减弱，A正确； B.变质生成的与反应生成碳酸钡白色沉淀，B正确； C.a点后pH曲线不再快速下降，趋于平缓，约稳定在8左右，说明溶液中还有剩余未变质的，还有反应生成的，以及足量加入的，C正确； D.最终pH＞7，溶液仍显碱性，证明溶液中还存在，属于部分变质，不是完全变质，D错误。 2．（2026·宁夏中卫·一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小峰同学对一瓶敞口久置的氢氧化钠固体的成分进行了一些实验，得出了如下结论： (1)将氢氧化钠固体放置在表面皿中一段时间，发现氢氧化钠表面逐渐变潮湿并溶解，这种现象叫___________ ，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 (2)取少量该氢氧化钠固体放入烧杯中，加水溶解，并滴加几滴酚酞试液，会观察到的现象是___________。 (3)取少量上述制成的溶液，加入足量的稀盐酸发现有气泡产生，产生气体的化学方程式是___________，于是他得出了结论：该氢氧化钠固体因吸收了空气中的二氧化碳而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式：___________ 。 (4)因此，氢氧化钠固体应___________ 保存。 【答案】(1)潮解 (2)溶液变红 (3) (4)密封 【详解】（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，吸收空气中水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这个现象叫做潮解。 （2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，因此现象是溶液变红。 （3）加盐酸产生气泡：变质生成的碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、氯化钠和水，配平得方程式； 氢氧化钠变质原理：氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平得方程式。 （4）氢氧化钠既能吸水潮解，又能吸收二氧化碳变质，因此必须密封保存。 3．（26-27九年级上·山东烟台·期中）家中灶台除油污常用到一种固体清洁剂，某品牌固体清洁剂标签信息如下： 主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1∶20。 注意事项： 1．本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2．开封后尽快使用，剩余药剂密封单独存放。 (1)写出该清洁剂主要成分的化学式____________。 (2)某同学称取20 g该清洁剂（杂质为氯化钠），按配比配制成溶液，配制时用筷子搅拌的目的是__________________，所得溶液中烧碱的质量分数是____________（结果精确到0.01%）；配制时若不慎将配好的溶液沾到皮肤上，处理方法是________________________。 (3)剩余清洁剂存放时未拧紧瓶盖，可能造成的后果是__________________（用化学方程式解释）。 (4)为测定清洁剂是否变质，该同学取一定量的样品配成溶液，向锥形瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，传感器检测体积分数变化如下图。 ①写出该反应过程中产生二氧化碳的化学方程式______________________________。 ②100 s时溶液显____________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；200 s时溶液中的阳离子是____________（用符号表示）。 ③结合图像判断该清洁剂变质情况是____________（填“未变质”“部分变质”或“完全变质”）。 【答案】(1)NaOH (2) 加速溶解 4.71% 立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1% 的硼酸溶液 (3) (4) 碱性 Na+、H+ 部分变质 【详解】（1）清洁剂主要成分烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称。 （2）配制溶液，使用筷子搅拌相当于溶解时用玻璃棒搅拌的作用，加速溶解。 所得溶液中烧碱的质量分数是。 氢氧化钠溶液如不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1% 的硼酸溶液。 （3）氢氧化钠能和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，化学方程式略。 （4）①氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式略。 ②100 s后，二氧化碳体积分数继续增加，说明溶液中有碳酸钠未反应完。碳酸钠溶液呈碱性，所以100 s时溶液显碱性。200s前，二氧化碳的体积分数不再增加，则200s时稀盐酸过量。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，则溶液中的阳离子为Na+、H+。 ③0~50s时，二氧化碳的体积分数不变，说明溶液中有氢氧化钠，氢氧化钠先和盐酸反应不产生二氧化碳，之后有二氧化碳生成，发生反应碳酸钠和盐酸反应。所以开始溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，清洁剂部分变质。 题型07 反应后物质成分的探究 1．（2026·江苏连云港·二模）某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 (1)取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成______色；再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为_______。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 (2)小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加______ 有______产生 猜想二成立 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCl的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是_______。 【实验三】酸的化学性质 (3)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)。 (4)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是______(填字母)。 A．铁 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．二氧化碳 【答案】(1) 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 锌粒(或碳酸钠溶液，合理即可) 气泡 向溶液中加入适量氢氧化钠溶液 (3)H+ (4)D 【详解】（1）酚酞溶液遇碱变红；略。 （2）设计实验：结论为猜想二成立，即溶液中含有，可通过加入锌或碳酸钠溶液等，有气泡产生来证明。 交流与反思：除去氯化钠溶液中的，可通过加入适量氢氧化钠溶液，将转化为。 （3）酸的溶液中都含有相同的，所以化学性质相似。 （4）A、铁的金属活动性排在的前面，能与稀硫酸反应； B、氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应； C、氯化钡溶液中存在，能与稀硫酸中的反应，生成白色沉淀，所以氯化钡溶液能与稀硫酸反应； D、二氧化碳不与稀硫酸反应，符合题意。 2．（2026·福建福州·三模）氢氧化钠是一种生活中常见的碱。《天工开物》记载了古法造纸的工序，其中，蒸煮过程加入碱性物质主要目的是造浆和溶解木质素。模拟蒸煮后的废液净化并回收氢氧化钠的流程如图所示。已知：木质素属于有机物，充分燃烧产生二氧化碳。 (1)氢氧化钠的用途有____________（写一条） (2)流程中废液Ⅰ在蒸发浓缩过程中通入烟气，发生反应的化学方程式为________________________。 (3)某同学取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法______（填“正确”或“错误”），请说明理由：____________________________________； (4)另一位同学对废液Ⅱ成分进行了如下探究活动 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡溶液。 __________________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。 __________________ 废液中有NaOH (5)小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请计算硫酸溶液中溶质的质量______。 【答案】(1)制肥皂（合理即可） (2) (3) 错误 碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (4) 产生白色沉淀 溶液变红 (5)2.45g 【详解】（1）氢氧化钠是一种碱，可用于制取肥皂等。 （2）流程中废液I在蒸发浓缩过程中通入烟气，烟气是木质素燃烧所得，是二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为。 （3）碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取少量废液Ⅱ，滴入酚酞溶液，观察到溶液变红，得出废液Ⅱ中有NaOH，该说法错误，因为废液Ⅱ中含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。 （4）步骤1:取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，。产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽;步骤2:氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠。 （5）反应消耗氢氧化钠的质量为 解：设消耗硫酸的质量为x 答：硫酸质量为2.45g 3．（2026·湖南·模拟预测）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，展开如图1所示实验： 【分析讨论】 (1)甲试管中观察到溶液由红色逐渐变为无色，则最终无色溶液的______（填“≥”或“≤”）7。 (2)同学们在实验过程中，发现乙装置内气球无明显变化，有同学认为可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是___________（用化学方程式表示）。 为验证该氢氧化钠溶液是否变质，同学们继续展开如下探究： 【作出猜想】猜想一：未变质；猜想二：已经变质。 【进行实验】 (3)同学们设计方案如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变红 猜想一成立 ②取少量该溶液于试管中，滴加过量________ 有气泡产生 猜想二成立 【反思交流】 (4)有同学对实验步骤①的结论提出质疑，原因是______。 【继续实验】 (5)在老师的带领下，同学们借助传感器，通过图2实验证实了猜想二成立：取一定量溶液置于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入过量稀硫酸，同时用传感器测定密闭容器内压强变化，结果如图3所示（中和反应放热引起的压强变化可忽略不计）。证实猜想二成立的理由是___________。 【拓展延伸】生活中常见的管道疏通剂、炉具清洁剂均含，产品包装标签应标明“密封保存”。 【答案】(1)≤ (2) (3)稀盐酸或稀硫酸 (4)氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红 (5)图3显示压强随反应逐渐升高，说明有二氧化碳生成，因此可证明猜想二成立 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变色，则观察到溶液由红色逐渐变为无色，则最终无色溶液的pH≤7； （2） 氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质； （3） 实验结论是猜想二成立，即氢氧化钠溶液已经变质，说明溶液中含有碳酸钠，②取少量该溶液于试管中，滴加过量稀盐酸（或稀硫酸），碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； （4）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，因此实验步骤①的结论不合理； （5）若溶液变质含碳酸钠，加入过量稀硫酸后，碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，密闭容器内气体增多，压强增大；图3显示压强随反应逐渐升高，说明有二氧化碳生成，因此可证明猜想二成立。 1．（26-27九年级上·山东烟台·期中）学习小组用如图一所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质。回答问题： (1)向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变成________色。选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是________。 (2)图一中A所代表的物质类别是________。写出用稀盐酸去除铁锈发生反应的化学方程式是：________。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。 A．AgNO3 B．CO2 C．BaSO4 D．Mg(OH)2 (4)图二是用“紫甘蓝”自制的酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化情况。请利用自制紫甘蓝酸碱指示剂设计实验方案证明图三试管中发生了化学反应________。 【答案】(1) 红 (2) 碱 (3)A (4)先向图三的溶液中滴加紫甘蓝指示剂，溶液变为绿色，再向其中逐滴加入稀盐酸，观察到溶液颜色由绿色逐渐变为蓝紫色，最终变为红色，即可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，符合酸与活泼金属的反应规律，其反应的化学方程式为。 （2）初中阶段酸的通性共有5类：与酸碱指示剂反应、与某些金属氧化物反应、与部分盐反应、与活泼金属反应、与碱反应，因此A代表的物质类别是碱。铁锈的主要成分为氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物的典型反应，其反应的化学方程式为。 （3）性质③是稀盐酸和部分盐的反应： A.属于盐，能和稀盐酸反应生成白色沉淀，符合要求。 B.是非金属氧化物，不属于盐，不符合要求。 C.是不溶于酸的盐，和稀盐酸不反应，不符合要求。 D.属于碱，不属于盐，不符合要求。 （4）利用紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中的显色差异验证反应：溶液呈碱性，能使紫甘蓝变绿；随着稀盐酸加入，二者发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱、恰好完全反应时呈中性、盐酸过量后呈酸性，对应指示剂颜色从绿色逐步变为蓝紫色、最终变红，可证明被消耗，即二者发生了化学反应。 2．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）有一包镁粉和氧化镁的混合物共18g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为60g。 (1)写出镁粉和稀硫酸反应的化学方程式________________。 (2)原混合物中氧元素的质量为________g。 【答案】(1) (2)6 【详解】（1）镁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：； （2）根据元素守恒，镁、氧化镁与稀硫酸恰好完全反应后，混合物中的所有镁元素会全部转化为溶质硫酸镁中的镁元素，先计算60g硫酸镁中镁元素的质量：硫酸镁的相对分子质量为，镁元素总质量为，已知混合物总质量为18g，其中镁单质不含氧元素，因此原混合物中氧元素的质量为总质量减去镁元素总质量，即。 3．（26-27九年级上·上海长宁·期中）该小组在查阅酸的用途时发现，稀盐酸能用作除锈剂，于是进行了如下探究实验：将一枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯中，实验过程和现象记录如下： 过程 1 2 3 4 5 现象 溶液从无色变黄色 黄色加深，铁锈消失 铁钉表面开始冒气泡 气泡增多，后又慢慢减少 反应停止，铁钉变亮 根据实验现象，回答下列问题： (1)溶液从无色变为黄色的原因是：____________________________________（用化学方程式表示）。 (2)产生气泡的原因是：_______________________________________________（用化学方程式表示）。 (3)铁钉表面不再产生气泡的原因是__________。 A．铁锈被反应完 B．稀盐酸被反应完 C．铁被反应完 D．稀盐酸与铁无法反应 (4)根据上述实验可验证稀盐酸具有与____________和金属两类物质反应的化学性质。 (5)根据你所学知识，结合上述探究实验请找一种能代替稀盐酸除铁锈的物质，并从该物质的组成和化学性质角度说说你的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1) (2) (3)B (4)金属氧化物 (5)稀硫酸，理由：稀硫酸中含有，属于酸，酸可以和金属氧化物（氧化铁）反应，能够除去铁锈。 【详解】（1）铁锈主要成分，和稀盐酸反应生成黄色的氯化铁，溶液变黄。 （2）铁锈反应完之后，里面的铁单质和稀盐酸反应，放出氢气，产生气泡。 （3）反应停止、不再冒气泡，是稀盐酸被反应完，没有反应物继续反应了。 （4）盐酸可以和铁锈（金属氧化物）、金属（Fe）反应。 （5）稀硫酸属于酸，水溶液中含有，酸具有通性，能够和金属氧化物反应，从而除去铁锈。 4．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）化学小组组织实验活动：探究反应后溶液中溶质的成分。同学们向碳酸钠和氯化钠固体混合物中加入了一定量的稀盐酸，发现白色固体表面产生气泡， (1)请你写出发生反应的化学方程式______________________________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么呢？ 【查阅资料】氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性 【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl 乙同学猜想：NaCl、HCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3 丁同学猜想：NaCl、HCl、Na2CO3 【表达与交流】 (2)不用实验就可以确定__________同学是错误的，理由是____________________。 【实验探究】 (3)甲同学取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对甲同学的实验结论进行评价____________________________________________________________。 (4)乙同学为了证明自己的结论，取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，观察到____________________现象，从而得出自己猜想正确。 【讨论与反思】 (5)通过上述实验，我们可以思考得出：在确定反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶于水的生成物和剩余可溶于水的反应物，还要考虑______________________________。 【答案】(1) (2) 丁 HCl和Na2CO3会发生化学变化，二者不能在溶液里共存 (3)甲的结论不正确（不合理）：若反应后溶质为NaCl和HCl（也就是乙的猜想），溶液呈酸性，加入无色酚酞溶液也不会有明显现象，无法证明溶质只有NaCl (4)紫色石蕊溶液变红 (5)原混合物中不参与反应的可溶性溶质/剩余的反应物之间能否共存（是否会发生反应） 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （2）HCl和Na2CO3相遇会继续反应产生气泡，不可能同时剩余在反应后的溶液中，因此不用实验就能判断丁的猜想不成立。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性的NaCl溶液、酸性的NaCl+HCl混合溶液都不变色，因此仅通过酚酞无现象不能排除盐酸过量的情况，不能得出甲的猜想正确。 （4）乙的猜想是溶液中含NaCl和HCl，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 （5）本题的反应体系里除了反应生成的NaCl，初始固体混合物里原本就有不参与反应的NaCl，分析溶质时不能遗漏这类原有的可溶性物质；或者剩余的反应物之间能否共存（是否会发生反应）。 5．（26-27九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组从不同角度验证NaOH溶液与稀盐酸能够发生反应。 Ⅰ．从物质变化的角度分析 实验一：将稀盐酸逐滴滴入混有酚酞的NaOH溶液中，记录pH变化情况如图1。 (1)烧瓶中证明酸碱发生中和反应的现象是________。用化学方程式表示烧瓶内发生的化学反应________。 (2)观察pH曲线也可证明酸碱发生反应，依据是________。曲线中，b、c、d三点对应溶液中含NaCl的质量大小关系是________。 实验二：从验证“反应物消失”的角度设计实验，如图2所示： (3)对比试管①③，当观察到________现象证明试管②中发生了中和反应。 (4)要证明试管②中发生了中和反应，还可选用________代替碳酸钠(填字母)。 A．酚酞 B．氧化铜 C．硝酸银溶液 D．锌粒 Ⅱ．从能量变化角度分析 实验三：同学们在室温下借助传感器设计了三组对比实验： 实验①：10 mL 20%的NaOH溶液与10 mL蒸馏水混合； (5)实验②：10 mL 20%的盐酸与________mL蒸馏水混合；实验③：10 mL 20%的盐酸与10 mL 20%的NaOH溶液混合。 三组实验中溶液温度随时间变化的关系如图3所示。 (6)由实验①和②可知，盐酸、NaOH溶液稀释时均________(填“放或吸”)热。结合图3分析“NaOH和盐酸发生了中和反应”的依据是________。 【答案】(1) 烧瓶内溶液由红色逐渐变为无色 (2) 溶液的从大于7逐渐减小到7，最后小于7 (3)试管①中有气泡产生，试管③中无明显现象 (4)BD (5)10 (6) 放 实验③溶液温度升高幅度远大于实验①和实验②温度升高幅度之和，说明酸碱发生中和反应额外放出大量热量 【详解】（1）滴有酚酞的溶液原本为红色，随着盐酸加入，被消耗，溶液碱性消失，红色褪去，可证明中和反应发生；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为。 （2）①未反应的溶液呈碱性，，若仅加水稀释，溶液只会无限接近7，不会降到7以下，而曲线中从大于7逐渐降至小于7，说明被盐酸反应消耗。 ②该反应的原理是，是反应的生成物，其质量变化规律如下： b点：此时仅加入了稀盐酸，中和反应还未结束，尚未被完全消耗，反应还在正向生成，因此该点体系内的质量是三点中最小的。 c点：加入稀盐酸时，溶液，说明和稀盐酸恰好完全反应，此时反应物被完全消耗，生成的质量达到最大值。 d点：加入的稀盐酸体积为，是在c点恰好完全反应的基础上，继续额外滴加了稀盐酸；此时没有剩余，不会再发生反应生成新的，体系内的质量不再发生变化，和c点的质量相等。 因此三点对应溶液中的质量大小关系为。 （3）试管①是直接向稀盐酸加碳酸钠，会产生二氧化碳气泡；试管②中如果盐酸和发生了中和反应，盐酸被完全消耗，那么试管③中加入碳酸钠就不会产生气泡，通过对比该现象即可证明中和反应发生。 （4）A.酚酞遇中性和酸性溶液都不变色，无法验证盐酸是否消失，无法验证。 B.氧化铜能和酸反应生成蓝色铜盐溶液，若酸不存在，加入氧化铜无现象，可以验证。 C.硝酸银和反应生成沉淀，不管中和反应是否发生，溶液中始终有，无法验证。 D.锌粒能和酸反应生成氢气产生气泡，若酸不存在，加入锌粒无现象，可以验证。 （5）实验设计要控制变量，实验①是溶液加蒸馏水，为保证溶液总体积一致，实验②应该是盐酸加蒸馏水，排除体积不同对实验的干扰。 （6）从图3可见实验①、②稀释后温度都比初始室温高，说明稀释过程放热；实验③的最终温度远高于仅稀释的实验①和②，说明额外的热量来自中和反应，证明和盐酸发生了反应。 6．（26-27九年级上·山东东营·期中）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物质的化学性质。请完成下列问题。 (1)基于宏观视角分析碱的化学性质（如图1） ①实验A中，推入NaOH溶液振荡后，可观察到的现象是___，原因是___（用化学方程式表示）。 ②实验C中发生化学反应方程式是_____。 ③实验E中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有____（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的____（填字母代号）。 A． 溶液　B．CuO　C．Fe 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、；猜想三：NaOH、 ④同学取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加____溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误 在试管乙中缓慢滴加足量稀盐酸 ____ 猜想二正确 (2)基于微观视角分析碱的共性（如图2） 烧杯A和烧杯B中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向烧杯A和烧杯B中分别加入硝酸铁溶液，出现的相同实验现象是都产生红褐色沉淀，从微观角度分析现象相同的原因是____。 (3)基于微观视角分析碱的差异性（如图2） 向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为___，实验现象为____，而向烧杯A中滴加硫酸钾溶液与烧杯B中现象不同，从微观角度分析原因是_____。 【答案】(1) 气球变大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 HCl BC 碳酸钠/Na2CO3 一段时间后产生气泡 (2)两种溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀 (3) K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH 产生白色沉淀 溶液中的阳离子不同（或A中钠离子，B中钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成沉淀，钠离子不能） 【详解】（1）①氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，瓶内压强变小，外界空气进入气球，气球胀大。 ②氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。 ③溶液变为无色，说明碱性物质已经完全反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，因此溶液中一定含有氯化钠；若盐酸滴加过量，溶液中还会含有氯化氢。 A.氯化钠和氯化氢都能和硝酸银生成白色沉淀，无法证明是否含有氯化氢，不能选用。 B.氧化铜和盐酸反应，固体溶解，溶液变蓝色，可检验氯化氢。 C.铁和盐酸反应有气泡产生，可检验氯化氢。 ④猜想三含有氢氧化钙，加入碳酸钠溶液，没有白色沉淀，证明不含氢氧化钙，猜想三错误。 猜想二是氢氧化钠和碳酸钠。加足量盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，没有明显现象；氢氧化钠反应完后，盐酸和碳酸钠反应，产生二氧化碳气泡。 （2）碱的共性是因为溶液里都有氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子结合生成红褐色氢氧化铁沉淀。 （3）氢氧化钡和硫酸钾反应，生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钾。 碱的差异性由金属阳离子决定：钡离子可以和硫酸根离子结合成沉淀，钠离子和硫酸根离子不反应，所以现象不同。 7．（26-27九年级上·黑龙江大庆·期中）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 (1)实验①和③观察到的共同实验现象是________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 (2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液________________________（填实验现象）证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：____________________________________。 (3)化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 甲溶液为______________溶液，当甲溶液加入为12mL，所示溶液中溶质是______________，若将该溶液加热蒸干所得固体为_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)固体逐渐溶解，最终得到澄清溶液 (2) 不变色（或仍为无色） (3) 氢氧化钠/NaOH 氯化钠和氯化氢 纯净物 【详解】（1）实验①是稀硫酸和固体氢氧化铜反应，实验③是稀盐酸和固体氢氧化镁反应，两个反应都属于酸和难溶性碱的中和反应，共同现象是原本的难溶固体逐渐在酸中溶解，最终形成澄清的溶液。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；如果稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，氢氧化钠被消耗，反应后溶液不再呈碱性，因此滴入酚酞后溶液不变红（仍为无色），由此证明二者发生了反应。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 （3）从pH图像可知，初始乙溶液的pH小于7，呈酸性，说明烧瓶中原本是稀盐酸，因此推入的甲溶液是氢氧化钠溶液；当加入12mL甲溶液时，溶液pH小于5，呈酸性，说明此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是中和反应生成的氯化钠，以及剩余的氯化氢；将该溶液加热蒸干时，氯化氢是挥发性酸，会随加热完全逸散，最终剩余的固体只有氯化钠，属于纯净物。 8．（26-27九年级上·山东淄博·期中）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 【查阅资料】溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： (1)猜想Ⅰ：只有                         猜想Ⅱ：有____________ 猜想Ⅲ：有和                 猜想Ⅳ：有、HCl和 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________（用化学方程式表示）。 【实验探究】 (2)为了验证其余猜想，各小组进行了下列两个方案的探究。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 实验操作 实验现象 ____________ ____________ 化学方程式 ____________ 实验结论 溶液中含有 溶液中含有 【答案】(1) 和 (2) 溶液变蓝 溶液变浑浊 【详解】（1）稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，反应的化学方程式为：，反应后溶质成分存在三种可能： 二者恰好完全反应，溶质只有生成物，对应猜想Ⅰ；稀盐酸过量，溶质为和，对应猜想Ⅱ；氢氧化钙过量，溶质为和 ，对应猜想Ⅲ； 和属于酸和碱，二者可以发生中和反应，无法在溶液中大量共存，因此猜想Ⅳ不成立，其理由是：； （2）氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。因此，实验现象①为‌溶液变蓝‌（或溶液由紫色变为蓝色）。 ‌ 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。因此，实验现象②为‌溶液变浑浊‌（或产生白色沉淀）。二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式为：； 9．（26-27九年级上·山东威海·期中）同学们进行了如图趣味实验“鸡蛋的沉浮与变色”：在一个盛水的烧杯内放入一枚新鲜鸡蛋，加入甲溶液后，烧杯内溶液颜色呈无色；加入乙溶液后，溶液颜色变为红色；逐滴加入丙溶液，一段时间后，观察到溶液由红色变为无色，继续滴入丙溶液，鸡蛋壳表面附着一层气泡，鸡蛋出现了反复“下沉—上浮”的现象（已知：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。 (1)已知甲溶液是常见的酸碱指示剂，你认为甲溶液是__________溶液。 (2)若丙溶液是稀盐酸，乙溶液中含有钠元素，加入丙溶液后红色消失的原因是______________________________（用化学方程式解释）；蛋壳表面出现气泡的原因是______________________________（用化学方程式解释）。 (3)实验结束后，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】NaCl溶液、溶液均呈中性。 【建立猜想】 猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、、__________ 【进行实验】分别取适量烧杯中的溶液完成下列实验： 实验方案 实验现象 实验结论 方案①：加入溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 方案②：加入少量溶液 产生气泡 方案③：逐滴加入溶液 一段时间后溶液变为红色 【讨论交流】上述实验方案不能达到实验目的的是方案__________（填序号），原因是______________________________（用化学方程式解释）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思拓展】分析反应后溶液溶质成分时，除考虑生成物外，还应考虑_________________。 【答案】(1)（无色）酚酞 (2) (3) ① / 反应物是否有剩余 【详解】（1）常见的酸碱指示剂中，酚酞本身为无色溶液，遇碱性溶液会变红，符合实验中先得到无色溶液、加入乙溶液后变红的现象，因此甲溶液是无色酚酞溶液； （2）已知乙溶液含钠元素且能使酚酞变红，说明乙是碱性的氢氧化钠(或其他可溶性含钠碱，此处以为例)，加入稀盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，碱性消失，红色褪去，反应的化学方程式为：见答案； 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此蛋壳表面出现气泡，反应的化学方程式为：见答案； （3）反应后溶液中一定存在生成的和，若盐酸过量，则溶质还会含有剩余的，因此猜想二的空缺处为； 方案①不能达到实验目的； 和都能和反应生成沉淀，无法证明溶液中是否存在都能产生相同现象，对应的化学方程式分别为：见答案； 见答案。 10．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了反应展开实验探究。 【实验一】一组同学借助指示剂颜色的变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图1所示。 (1)判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生反应的现象是_____________________________________________________，该反应的化学方程式为__________________________________。 【实验二】二组同学借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生反应，实验如图2所示。 (2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是______________________________________________________________________________。 【实验三】三组同学借助温度变化及pH的变化来判断酸碱是否发生反应，实验装置及利用数字化设备测定的溶液温度及pH随时间变化的曲线如图3所示。 (3)根据曲线图可知，下列说法不正确的有_______ (填字母)。 A．可得出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应并吸收热量 B．a点所示溶液中的溶质只有NaCl C．b点所示溶液中含有的粒子是Na+、Cl- D．c点所示溶液中Na+的数目少于Cl﹣的数目 【实验四】四组同学借助数字化设备测定溶液电导率变化情况来判断酸碱是否发生反应。 实验如图4所示。 【查阅资料】溶液的电导率可以反映溶液导电能力大小。溶液导电依靠自由移动的离子，相同条件下，溶液中单位体积内离子数目越多，电导率越大。 (4)通过溶液电导率的图像可得出酸碱发生了反应。图中CD段电导率上升主要是烧杯溶液中单位体积内______________(填离子符号)增多导致的。 【拓展研究】同学们认为：可以利用化学方程式进行定量计算证明氢氧化钠与稀盐酸能够发生化学反应。 (5)若取40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入一定量的稀盐酸，充分反应后(不考虑空气中其他成分参与反应)，对溶液进行蒸发结晶操作，根据得到白色固体的质量即可证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，白色固体质量(x)的取值范围是_____________________。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定！ 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2) 不能 氢氧化钠固体溶于水也放热 (3)AC (4)Na+、OH- (5)4＜x≤5.85 【详解】（1）氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色。则判断烧杯中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应。发生反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应； （3）A. 根据曲线图中温度升高和pH值的变化可得出稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量，说法不正确； B. a点温度达到最高点，说明是恰好完全反应时刻，则溶质只有NaCl，说法正确； C. b点pH为7，为恰好完全反应时刻，溶质只有NaCl，含有Na+和Cl-，还有溶剂水，故含有H2O，说法不正确； D. c点所示溶液显酸性，故含有HCl，所以溶液中Na+的数目少于Cl﹣的数目，说法正确。 （4）由图像可知C点为恰好反应时刻，图像是将氢氧化钠溶液向稀盐酸中滴加，CD段是继续滴加氢氧化钠溶液，所以CD段电导率上升主要是烧杯溶液中单位体积内Na+和OH-增多导致的。 （5）氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g 如果所有氢氧化钠转化为氯化钠，固体质量为x， 若二者发生了反应，蒸发得到的白色固体质量必然大于4g、小于等于5.85g，由此可证明反应发生。 11．（26-27九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下探究： 【任务一】探究酸的化学性质 小组同学按如图进行实验，分别将稀盐酸加入各试管中。 【初步分析】 (1)A中观察到的现象是固体消失、______、______。 (2)B中发生反应的化学方程式为______。 (3)C中发生反应的化学方程式为______。 【任务二】再探盐酸和硫酸的“个性” (4)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(如图)(已知：硫酸钡难溶于水；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加______。 ②不同的酸中，由于______不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1) 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 (2) (3) (4) 稀盐酸 酸根离子/阴离子 【详解】（1）A中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此除固体消失外，还能观察到有气泡冒出，含亚铁离子的氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由无色变为浅绿色。 （2）略。 （3）略。 （4）向\中滴加稀硫酸时，发生反应，反应过程中和生成沉淀、和生成水，离子总数大幅减少，恰好完全反应时溶液中几乎只有极少量自由移动的离子，电导率接近0，对应曲线2；而滴加稀盐酸时，发生反应，反应后溶液中始终存在大量和，电导率不会降到极低，因此曲线1对应滴加稀盐酸。 ② 盐酸和硫酸的阳离子全部是，都具备酸的通性，但酸根离子（阴离子）不同，因此会表现出不同的化学特性，比如硫酸根可以和钡离子生成沉淀，氯离子不可以。 12．（26-27九年级上·黑龙江绥化·期中）某中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。 【实验活动一】甲组同学在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则： (1)此反应操作是向_________________溶液中滴加另一种溶液，若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时的现象为__________________________，b点溶液中的溶质是________________（写化学式）。 (2)实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由_________________________________。 【实验活动二】乙组同学探究氢氧化钠性质时将通入NaOH溶液中无明显现象。 (3)为证明和NaOH能发生反应，进行如图1所示实验。实验A、B的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验________（填“A”或“B”）的注射器中刻度变化更大。 说明NaOH与发生了反应。做实验A的作用是_________________________。 【反思评价】 (4)为证明和NaOH能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为___________________。 【答案】(1) (氢氧化钠) 溶液由红色恰好变为无色，半分钟内不变红 (2)不可行，氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明是中和反应放热 (3) B 对照，排除二氧化碳溶于水使压强减小的干扰 (4) 出现白色沉淀 【详解】（1）图像起点pH＞7，初始溶液显碱性，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸。 酚酞在碱性溶液中为红色，恰好中和时碱性消失，现象：溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不复原红色。 b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有生成的硫酸钠。 （2）理由：固体氢氧化钠溶于水的过程本身就会放出大量热，会对实验造成干扰，无法证明热量来自稀硫酸和氢氧化钠的中和反应。 （3）二氧化碳既能溶于水、和水反应，也能和氢氧化钠反应，后者消耗二氧化碳更多，装置内压强下降更大。 A注射器：蒸馏水，只少量消耗二氧化碳。 B注射器：NaOH溶液，大量消耗二氧化碳，压强减小更明显。 A的作用：做对照实验，排除二氧化碳溶于水、与水反应导致注射器内压强减小的干扰，证明二氧化碳和NaOH发生了化学反应。 （4）题干信息：20℃时NaOH易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精。 二氧化碳与NaOH在酒精体系中反应生成碳酸钠，碳酸钠难溶于酒精，以白色固体析出。 现象：小玻璃瓶内产生白色沉淀。 化学方程式：氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水。 13．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 实验活动一： (1)按如图1所示完成实验，观察到石蕊溶液变为______色。 实验活动二：盐酸除铁锈 【进行实验】 向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸 【现象与结论】 (2)铁钉表面红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，将铁钉取出。请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因___________________________________。 【归纳与总结】 (3)用盐酸除铁锈时__________________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。 【提出猜想】 (4)取出铁钉后，剩余溶液中溶质的猜想。 猜想一：FeCl3    猜想二：______________________。 【交流与讨论】 (5)同学们通过交流与讨论一致认为可加 （选字母），根据实验现象，即可确认溶质的成分。 A．铁 B．无色酚酞 C．氧化铝 D．碳酸钙 实验活动三：测定实验室药品柜中两份黄铜样品中锌的质量分数 【进行实验】 第一小组：向第一份黄铜样品中加入稀盐酸充分反应； 第二小组：向第二份黄铜样品中加入稀硫酸充分反应。 【实验记录】 实验步骤及相关数据记录如下： 第一小组 第二小组 【分析与计算】 (6)根据两组实验数据，同学们经过缜密的计算，这两份黄铜样品中锌的质量分数_______（填“相同”或“不同”）。 【反思与收获】 (7)根据以上实验，分析、归纳稀盐酸与稀硫酸相似的化学性质__________________________________。 【答案】(1)红 (2)Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O (3)不能 (4)FeCl3和HCl (5)ACD (6)不同 (7)能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属反应生成氢气、能与金属氧化物反应、能与碳酸盐反应 【详解】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸呈酸性，因此石蕊溶液遇稀盐酸变为红色。 （2）铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁，氧化铁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。 （3）铁锈被除去后，裸露的铁会继续和稀盐酸反应，腐蚀铁制品，因此不能长时间将铁制品浸在酸中。 （4）该反应的溶质存在两种可能：若稀盐酸和氧化铁恰好完全反应，溶质只有生成的FeCl3，也就是猜想一；若稀盐酸过量，溶质就是生成的FeCl3​和剩余的HCl。 （5）A.加入铁，若只有FeCl3无明显现象；若含有过量HCl，会观察到有气泡产生，可验证溶质成分； B.无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无论是否有剩余盐酸，都无明显现象，无法验证； C.加入氧化铝，若只有FeCl3无明显现象；若含有过量HCl，氧化铝会逐渐溶解，可验证溶质成分； D.加入碳酸钙，若只有FeCl3无明显现象；若含有过量HCl，会观察到有气泡产生，可验证溶质成分。 （6）第一小组：生成氢气的质量为10g+100g−109.8g=0.2g，设该10g黄铜中锌的质量为x， ，解得x=6.5g，则10g黄铜中锌的质量分数为×100%=65%； 第二小组：若这两份黄铜样品中锌的质量分数相同，则50g该黄铜中锌的质量为50g×65%=32.5g，铜的质量为50g-32.5g=17.5g，第一步生成氢气质量为（50g+100g）−149.8g=0.2g，根据化学方程式可知，第一步消耗的锌的质量为6.5g，第二步与200g稀硫酸反应的锌的质量为32.5g-6.5g=26g，根据化学方程式可知，第二步生成氢气的质量为0.8g，则第二步得到的滤液质量为（200g+149.8g）-17.5g-0.8g=331.5g≠312.6g，因此这两份黄铜样品中锌的质量分数不同。 （7）稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有氢离子，因此具有相似的酸的通性，稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属反应生成氢气、能与金属氧化物反应、能与碳酸盐反应。 14．（26-27九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）顺迈学校化学兴趣小组为了探究酸碱之间的反应，做了如下实验：甲同学向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸(图一)，没有明显的实验现象，于是他认为没有发生化学反应。 乙同学认真思考后做了图二实验，得到无色液体，于是他认为氢氧化钠和稀盐酸不仅发生了反应而且恰好完全反应。丙同学认为甲、乙结论均不正确。 (1)请你写出乙同学烧杯中发生反应的化学方程式_______________________ (2)丙同学认为乙同学的结论不正确是因为得到无色液体，只能证明溶液中不存在__________(填离子符号)，但无法证明_________(填化学式)是否存在。小组同学经过探究得出结论：酸和碱之间可以发生反应。 (3)小组同学对图一实验后溶液中的溶质成分进行猜想： 猜想一：Na2SO4   猜想二：Na2SO4和H2SO4   猜想三：______________ 想验证哪种猜想成立，可以选择的一种试剂：_____________(填序号) A．铁粉   B．氧化铜粉末   C．紫色石蕊溶液   D．无色酚酞溶液   E.碳酸钠 (4)科学探究遵循由定性到定量的研究思路，定性实验主要借助实验现象，确定反应是否发生，判断反应产物及反应物是否过量；定量分析则是在定性确认反应的基础上，依据质量守恒定律和化学方程式，对反应物、生成物的质量及溶质质量分数进行精确计算，从而获得准确数据，深化对化学反应的认识。 该实验小组同学想利用稀硫酸测定某氢氧化钠溶液的质量分数，由于没有认真读取标签，误将稀盐酸当做稀硫酸来用，假设两种酸浓度相等，则最终所消耗掉的稀盐酸要比稀硫酸_______________(填“多”或“少”或“二者相等”)。 【答案】(1) (2) OH- HCl (3) Na2SO4、NaOH C (4)少 【详解】（1）乙中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）酚酞遇变红，溶液无色，说明没有氢氧根离子（），但是溶液无色有两种情况：①恰好完全反应(只有)；②盐酸过量()。所以无法证明是否过量。 （3）根据氢氧化钠和稀硫酸反应：，猜想一：恰好完全反应，溶质为；猜想二：硫酸过量，溶质为；猜想三：氢氧化钠过量，溶质为。 想验证哪种猜想成立，分析试剂： 铁粉会与硫酸反应产生气泡，但无法区分猜想一和猜想三； 氧化铜粉末会与硫酸反应，黑色固体溶解、溶液变为蓝色，但无法区分猜想一和猜想三； 紫色石蕊溶液：酸性变红、中性紫色、碱性变蓝，能一次性区分三种猜想； 无色酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，能检验出氢氧化钠，但无法区分猜想一和猜想二； 碳酸钠会与硫酸反应产生气泡，但无法区分猜想一和猜想三； （4）根据化学方程式中物质的质量关系进行分析：（80份质量的中和98份质量的），（40份质量的中和36.5份质量的），相同质量的，需要质量要比少。 1．（2026·江苏徐州·中考真题）向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 【答案】B 【详解】A. 10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。 B. a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。 C. c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。 D. 全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。 2．（2026·广西·中考真题）常温下，向体积均为20.00 mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸(密度均以1.0 g/mL计)中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是 A．X点对应的溶液中的溶质只有1种 B．对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点<Z点 C．Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80∶73 D．未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10∶1 【答案】D 【详解】初始pH曲线a小于b，因此a对应4%的浓盐酸，b对应0.4%的稀盐酸。 A.X点pH<7，说明盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，共2种，错误； B.Y点pH=7，酸碱恰好完全反应，NaCl质量达到最大值；Z点继续滴加NaOH，不会再生成NaCl，因此Y、Z点NaCl质量相等，错误； C.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为：，则恰好完全反应时，HCl和NaOH的质量比为，错误； D.两份盐酸的质量均为，溶质质量比为，正确。 3．（2026·广东深圳·中考真题）如图是志伟同学和陈天同学作出的五种物质类别之间的转化关系图（—表示物质之间可反应），下列说法错误的是 A．若酸为，则①可用于金属除铁锈 B．②可以表示为酸碱中和反应 C．若盐为，则③中碱为 D．若金属为，则④可证明金属活动性 【答案】C 【详解】A.①为酸和氧化物的反应，铁锈主要成分是金属氧化物，可与反应生成可溶性的和水，因此可用于金属除铁锈，说法正确。 B.②是酸和碱的反应，酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确。 C.复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，和都含有钠离子，成分交换后无沉淀、气体或水生成，二者不能发生反应，因此若盐为碳酸钠，碱不可能是，说法错误。 D.④为金属和盐的置换反应，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，若能置换出金的可溶性盐中的，即可证明金属活动性，说法正确。 4．（2026·山东泰安·中考真题）下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能将它们一一鉴别出来的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】C 【详解】A.是蓝色的溶液，溶液和溶液都是无色溶液，分别都不能和溶液反应，所以不加试剂无法鉴别出来。 B.溶液和溶液都含有，都可以和反应生成的白色沉淀，所以不加试剂无法鉴别出来。 C.两两互滴：和有白色沉淀生成；和有气体生成；和不反应，无现象； 三种现象各不相同，可以一一鉴别。 D.三个都是无色溶液，两两混合，和发生中和反应无明显现象，和反应有白色沉淀生成，和不反应无现象，无法完全区分。 5．（2026·河南·中考真题）实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 (1)借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______ ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。 (2)再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 【答案】(1) 34℃ NaOH和NaCl (2)向稀氢氧化钠溶液中加入酚酞试剂，溶液变为红色，此时向溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸可以发生反应。 【详解】（1）①中和反应会放出热量，温度最高的点即是恰好完全反应的时刻，读图可知温度最高点时的温度为34℃。 ②溶液的pH由大于7降至小于7，说明实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中，M点时氢氧化钠未完全反应，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠。 （2）见答案。 6．（2026·西藏·中考真题）《周礼·考工记》中记载了制作能够清洗丝帛污渍的物质的方法，流程如图所示。请回答下列问题。 已知：贝壳的主要成分为CaCO3。 (1)操作Ⅰ的名称___________。 (2)②的化学方程式为___________。 (3)去污液中一定存在的碱性物质的化学式___________。 【答案】(1)过滤 (2) (3)KOH 【详解】（1）操作Ⅰ是把悬浊液中的固体和液体分离开，该实验操作名称为过滤。 （2）反应②是生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙。 （3）碳酸钾溶液和石灰乳发生反应：。KOH是反应的生成物，而K2CO3与Ca(OH)2不能同时存在，因此去污液中一定含有的碱性物质是KOH。 7．（2026·重庆·中考真题）氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。 (1)氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。 (2)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。 ①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。 ②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。 A．氢氧化钠固体     B．原稀氢氧化钠溶液     C．稀盐酸     D．浓氢氧化钠溶液 ③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。 【答案】(1) (2) 由红色逐渐变为无色 7 AD b<c=d 【详解】（1）纯碱为，消石灰为，二者发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （2） ①碱性溶液能使无色酚酞变红，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液变为无色，中性溶液的，。 ②点溶液为中性，加入试剂后升高，说明加入的是碱性物质。稀盐酸为酸性，加入后会降低，排除C；最终pH高于初始值，不可能是原稀氢氧化钠溶液，排除B；氢氧化钠固体、浓氢氧化钠溶液均为碱性，加入后均升高，AD符合题意。 ③点时反应未完全，氯化钠质量随反应进行逐渐增加；点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；点后无盐酸剩余，加入的碱性物质不生成氯化钠，故点氯化钠质量与点相等，因此质量关系为。 8．（2025·四川内江·中考真题）某小组向20mL0.4%NaOH溶液中逐滴滴入0.4%盐酸，利用pH传感器实时监测pH变化(如图1)，借助计算机得到溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图2所示。 回答下列问题： (1)随着盐酸滴入，溶液pH的变化趋势是_____。 (2)图2曲线上M点所表示的意义是_____，N点对应溶液的溶质是_____(填字母标号)。 A．NaCl和NaOH         B．NaCl        C．NaCl和HCl (3)该小组为证明酸与碱反应有水生成，设计了如下实验。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色； b.无水醋酸(CH3COOH)为一种有机酸，常温下为无色液体； c.CH3COOH+NaOH=CH3COONa(醋酸钠)+H2O。 【实验方案】如图3，分别往三支试管中装入对应试剂，迅速塞紧橡胶塞。 ①醋酸钠的物质类别属于_____(填字母标号)。 A．酸        B．碱          C．盐 ②装入对应试剂后，塞紧橡胶塞要尽量迅速，目的是_____。 ③实验中观察到甲、乙中的变色硅胶不变色，丙中的变色硅胶由蓝色变红色，但小组在交流讨论后认为上述方案及现象不足以证明酸与碱反应有水生成，原因是_____。 【答案】(1)逐渐减小，由大于7最终变为小于7 (2)加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性 A (3) C 防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果 未设计对照实验验证醋酸钠不能使变色硅胶变色 【详解】（1）初始NaOH溶液为碱性，pH>7，滴加盐酸发生中和反应，OH⁻不断被消耗，pH逐渐降低，盐酸过量后溶液呈酸性，pH<7。 （2）M点坐标为(18,7)，pH=7说明酸碱恰好中和，加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性。 N点pH>7，说明NaOH过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，对应选项A。 （3）①醋酸钠由金属阳离子Na+和酸根阴离子CH3COO-构成，属于盐，选C； ②实验要验证反应生成水，空气中的水蒸气进入会使硅胶变色，干扰实验，因此要迅速塞紧橡胶塞； ③该实验只排除了反应物无水醋酸、NaOH使硅胶变色的可能，未排除生成物醋酸钠的影响，因此不足以证明水是反应生成的。 9．（2026·四川德阳·中考真题）鸡蛋是日常生活中十分常见的食材。某化学兴趣小组以鸡蛋壳为原料制备碳酸钙粉末，再与淀粉浆混合成型、烘干制成简易钙片。制备碳酸钙粉末的流程如下： 已知：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不溶于水、不与酸反应。回答下列问题。 (1)操作Ⅰ的名称为_________。 (2)“沉钙”步骤中，生成沉淀的化学方程式为_____________。 (3)兴趣小组分析判定，操作Ⅱ后的溶液所含溶质主要为氯化钠。他们设计如下实验，检验操作Ⅱ所得固体是否洗净。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量最后一次洗涤液于试管中，先用稀硝酸酸化，再向试管内滴加几滴_______（填“”或“”）溶液 _______ 已经洗涤干净 【答案】(1)过滤 (2) (3) 无白色沉淀生成（合理即可） 【详解】（1）操作Ⅰ的作用是分离酸溶后不溶于水的杂质和溶液，固液分离的操作是过滤； （2）酸溶步骤中和稀盐酸反应生成，沉钙时与加入的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； （3）操作Ⅱ后溶液溶质主要为氯化钠，若固体未洗净，洗涤液会含，检验选用稀硝酸酸化的溶液；若已洗净则洗涤液不含，滴加后无白色沉淀产生。 10．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。(注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。) 任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： (1)试管a中发生中和反应的化学方程式为_______。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。 【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 (2)在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显_______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是_______(填化学式)。 【交流表达】 (3)同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是_______。 【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。 任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠 【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？ 【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物(含氢氧化钠4g)，配制成50g溶液。 (4)计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸_______g。 操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。(此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。) 检验：测定所得溶液的pH>7。 【分析交流】 (5)经观察、分析，同学们认为pH>7的可能原因是：_______。由此，同学们通过_______(写操作过程)后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！” 【答案】(1) (2) 酸 MgCl2、NaCl (3)酚酞 (4)50 (5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留（合理即可） 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【详解】（1）试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （2）a中溶液的pH＜7，则此时溶液显酸性； 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，说明则滤液c中的溶质是剩余的氯化镁和原有以及生成的氯化钠，化学式为：MgCl2、NaCl； （3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成氯化钠和水，所以“方案一”溶液中引入的杂质是：酚酞； （4）设需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x， x=50g； （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足； 改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 11．（2026·山东泰安·中考真题）为深度学习酸、碱、盐的有关知识，兴趣小组开展了以下实验探究活动。 任务一：探究中和反应 (1)小组同学取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴滴入稀硫酸，通过传感器测得烧杯中溶液的变化曲线如图1所示。 ①烧杯中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②当滴入稀硫酸的体积为__________时，烧杯内溶液中的溶质只有。 ③取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_____（填序号）。 A．银    B．铝    C．氧化铜    D．小苏打 任务二：探究碱的性质 (2)利用氢氧化钠与二氧化碳反应，可实现对二氧化碳的“捕集”，对“捕集”过程进行探究（如图2所示）。 步骤Ⅰ：关闭止水夹，向装满二氧化碳的锥形瓶中注入足量氢氧化钠溶液。 步骤Ⅱ：一段时间后打开止水夹，观察到B中部分液体进入A中，A中溶液变浑浊，变浑浊的原因是_____________________________________（用化学方程式表示）。 【提出问题】实验结束后锥形瓶中溶液的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 (3)猜想一：；猜想二：和；猜想三：_____________（填化学式）。 (4)【实验过程】 实验 操作 现象 结论 1 取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立 2 另取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入足量_____ 有气泡产生 猜想三成立 (5)【交流讨论】 ①足量氢氧化钠溶液“捕集”二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________________。 ②为践行节能低碳的健康生活方式，你能做的是_____________________________（写一条即可）。 【答案】(1) 20 BD (2) (3)和 (4) 二 稀盐酸（或稀硫酸） (5) 绿色出行（或节约纸张、随手关灯，合理即可） 【详解】（1）①略； ②图 1 中pH=7，酸碱恰好完全反应，此时加入稀硫酸体积是20mL，溶质只有； ③C 点pH < 7，硫酸过量，溶液溶质为和。 A.银：金属活动性在H后，不和稀硫酸反应，无气泡； B.铝：金属活动性在H前，和反应生成，产生气泡； C.氧化铜：和稀硫酸反应，固体溶解，生成盐和水，无气泡； D.小苏打()：和硫酸反应生成，产生气泡。 （2）步骤Ⅰ中发生的反应：，锥形瓶内被消耗，瓶内压强减小；步骤Ⅱ：打开止水夹，B中溶液被大气压压入 A中，与A 中生成的反应，生成白色沉淀，溶液变浑浊，发生的反应为：。 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，如果恰好完全反应，溶质是，如果过量，溶质是和，如果过量，溶质是和，故猜想三：和。 （4）能与反应生成白色沉淀，实验1中无明显现象，说明反应后的溶液中不含，故猜想二不成立；猜想一和猜想三区别在于是否含有，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，故加入足量稀盐酸（或稀硫酸），有气泡产生，说明含碳酸钠，则猜想三成立。 （5）①略。 ②日常生活中我们可以通过随时关灯、骑自行车上学等，节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 12．（2026·山东东营·中考真题）醋酸、盐酸是常见的酸，在人类生产、生活中有着广泛的用途。 (1)我国是世界上最早用谷物酿醋的国家。食醋中的主要成分是醋酸（），它和盐酸具有相似化学性质的本质原因是____________。食醋可用“固态发酵法”酿造，步骤为：①淀粉糖化为葡萄糖②葡萄糖发酵为酒精③酒精发酵为醋酸。步骤③反应的微观示意图如下： 方框内物质的化学式是_________，物质类别属于_________（选填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)小东发现某白醋标签标注“醋酸含量≥3.5 g/100mL”。他用电子秤和小苏打（NaHCO3）测定该白醋中醋酸含量是否达标。[醋酸与小苏打反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳] ①常温下取50 mL白醋，加入足量碳酸氢钠至不再产生气泡，测得反应前后装置总质量减少1.29 g（为逸出的二氧化碳质量；忽略水蒸气影响）。计算50 mL白醋中醋酸的质量_______（写出计算过程，结果保留两位小数）。 ②该白醋中醋酸含量__________（选填“达标”或“不达标”）。 (3)小东用盐酸代替醋酸和氢氧化钠反应，利用pH传感器实时监测酸和碱混合过程中溶液pH的变化情况。 ①A点表示的意义是__________。 ②恰好完全反应时，对应的点是__________（选填“A”“B”或“C”）点，此时的pH____7（选填“>”“=”或“<”），其本质原因是_________，此时消耗盐酸的体积是_____。 ③实验过程中曲线出现了C点处所示的异常情况，造成这种异常的原因可能为______（填字母序号）。 A．传感器不灵敏或电脑运行卡顿 B．传感器探头附近碱浓度短时过高 C．传感器探头附近酸浓度短时过高 ④国家《污水综合排放标准》（GB8978—1996）规定处理后的废水pH值应在6～9之间。小东测量反应后溶液的pH=1，对废液进行处理使其达到排放标准，理论上曲线_______（填字母序号）能正确表示小东对废液的处理过程。 A．  B． C．  D． 【答案】(1) 溶液中都含有相同的 氧化物 (2) 解：设50 mL白醋中醋酸的质量为x。 ， 答：50 mL白醋中醋酸的质量约为1.76 g。 达标 (3) 向NaOH溶液中加入20 mL盐酸时，溶液pH<7，即盐酸过量，溶液呈酸性 B = 加入稀盐酸中的与NaOH中的结合恰好完全反应生成，同时得到的NaCl溶液呈中性 18 mL B D 【详解】（1）酸的通性本质是在水溶液中都能解离出唯一的阳离子H+； 根据微观示意图的原子守恒，反应前乙醇（CH3CH2OH）和氧气（O2）含有2个C，6个H，3个O，反应后醋酸（CH3COOH）的原子含有2个C，4个H，2个O，还差2个氢原子和1个氧原子，对应物质为水（H2O）；水由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物。 （2）①详见答案。②50mL中有1.76g则每100mL中有1.76g×2=3.52g，达标。 （3）①A点在pH=7之后，是盐酸过量，溶液显酸性； ②中和反应恰好完全时溶液呈中性，pH=7，对应坐标点B，对应盐酸体积18mL，中和反应的微观本质是和结合生成水分子，同时得到的NaCl溶液呈中性； ③C点出现局部pH骤升后回落的异常，是传感器探头附近碱浓度短时过高，局部未反应的碱使pH升高，搅拌均匀后溶液整体仍为酸性，pH回落，混合均匀后pH恢复正常滴定趋势； ④始废液pH=1呈强酸性，要处理到pH6~9，需要加入碱性物质，pH从小于7逐渐升高至6~9区间并稳定，对应D图的变化趋势。 14．（2026·四川攀枝花·中考真题）某学习小组对氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红后褪色的原因进行了探究。 【发现问题】向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，一段时间后，有时红色会褪去。 【提出问题】为什么溶液红色会褪去？ 【猜想与假设】 猜想1：可能是氢氧化钠发生了变质。         猜想2：可能是酚酞发生了变质。 猜想3：可能与氢氧化钠溶液的浓度有关。     猜想4：可能与酚酞溶液的用量有关。 【实验】学习小组设计了以下实验探究红色褪去的原因。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 酚酞溶液用量及浓度 5滴0.5% 5滴0.5% 5滴0.5% 10滴0.5% 5滴0.5% 10滴0.5% 碱性溶液用量及浓度 2 mLCa(OH)2溶液 2 mLNa2CO3溶液 2 mL5%NaOH溶液 2 mL5%NaOH溶液 2 mL1%NaOH溶液 2 mL1%NaOH溶液 现象 溶液变红 溶液变红 5min后红色褪去 15min后红色褪去 30min后红色褪去 50min后红色无明显变化 回答下列问题： (1)若NaOH溶液在空气中发生变质，反应的化学方程式是_________________。 (2)实验①和②的现象表明：猜想_______不成立。 (3)为了验证猜想4，可选择的两个实验是_______(填实验编号)。 (4)由实验④和⑥得出的结论是_________________。 (5)为了使红色尽可能不褪去，建议使用_______(选填“1%”或“5%”)NaOH溶液。 【答案】(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)2 (3)③④或⑤⑥ (4)在酚酞用量及浓度相同的条件下，红色褪去与NaOH溶液的浓度有关 (5)1% 【详解】（1）氢氧化钠在空气中会和二氧化碳反应变质，生成碳酸钠和水。 （2）实验①②中，向氢氧化钙、碳酸钠这两种不同的碱性溶液中加入该酚酞溶液后，溶液都能变红，说明酚酞没有变质，因此猜想2不成立。 （3）验证猜想4（红色褪去与酚酞溶液用量有关）需要控制氢氧化钠溶液的浓度、体积等其他条件完全相同，只改变酚酞的用量，③和④、⑤和⑥都满足单一变量的要求。 （4）实验④和⑥中酚酞用量相同，仅氢氧化钠浓度不同，5%的NaOH溶液15分钟后红色褪去，1%的NaOH溶液红色无明显变化，说明NaOH溶液浓度会影响红色的稳定性，浓度更高时红色更易褪去。 （5）对比实验现象，1%的稀氢氧化钠溶液中红色更稳定，更不容易褪去，因此要让红色尽可能不褪去，应选择1%的NaOH溶液。 15．（2026·吉林长春·中考真题）化学小组以NaOH与盐酸的反应为例，多角度认识化学反应并迁移应用。 【多角度认识化学反应】 方案一  检验反应物消耗 活动1：定性检验反应物消耗 (1)向滴有酚酞的稀NaOH溶液中滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到溶液由红色变为__________色，说明NaOH参加了反应。 活动2：定量检验反应物消耗 (2)25℃时，用pH传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸混合过程中pH的变化情况，结果如图1所示(控制反应过程中温度不变)。比较点a及点________(填一点)pH的大小，可证明二者发生反应。 方案二  检验新物质生成 活动1：定性检验新物质生成 (3)结合教科书中“氢氧化钠与盐酸反应示意图(图2)”分析，由于反应前后和______两种离子种类和数目未发生变化，且NaOH溶液和稀盐酸中均存在大量的水。因此，较难定性检验NaCl和的生成。 活动2：定量检验新物质生成 (4)定量检验产生的水： 查阅资料：通常情况下，相对湿度越高，水蒸气含量越高。 利用图3装置进行实验，测得集气瓶中相对湿度的变化情况如图4所示。从物质转化的视角，说明曲线上升的原因______________________________________。 (5)定量检验产生的氯化钠： 将3.65 g HCl气体通入20 g质量分数为20%的NaOH溶液中，恰好完全反应。恢复至室温，未观察到晶体析出。所得溶液中NaCl的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。增大NaOH溶液浓度后，重复实验，有NaCl晶体析出。 【迁移应用】 (6)运用以上实验的思路与方法，设计一个实验，证明NaOH与能够发生反应_______________________________________________(写出实验操作及现象即可)。 【答案】(1)无 (2)c/d (3)Cl- (4)NaOH固体与HCl气体发生反应生成了水，集气瓶内水蒸气变多 (5)24.7% (6)向NaOH溶液通入CO2一段时间后，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（合理即可） 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH是碱；滴入稀盐酸，发生反应，氢氧化钠被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色。 （2）a点是未加盐酸的NaOH溶液，pH>7； c点加入10mL盐酸，pH=7；d点加入15mL盐酸，pH<7。 对比a与c（或d）的pH，pH明显下降，且能排除稀释这种可能，说明NaOH被消耗，证明二者发生化学反应。 （3）中和反应本质：； 反应前后Na+、Cl-没有参与反应，离子种类、数目均不变。 （4）NaOH固体与HCl气体发生反应生成了水，集气瓶内水蒸气变多，相对湿度传感器测得相对湿度上升。 （5）设生成NaCl质量为x x=5.85g 根据质量守恒，反应后溶液总质量为 所得溶液中NaCl质量分数为。 （6）NaOH与CO2发生的反应是，模仿原题，可检验反应物消耗/检验生成物（Na2CO3）。 示例1：向NaOH溶液通入CO2一段时间后，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（）。 示例2：向通入CO2后的NaOH溶液中滴加稀盐酸，有气泡冒出（）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $