课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素（11大题型专项训练） 化学沪科版五四学制2024九年级全一册

专题8 酸、碱、盐 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 题型01 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 题型02 溶液酸碱性及pH相关关系 题型03 中和反应概念及判断 题型04 无明显现象的中和反应的判断 题型05 中和反应的微观实质 题型06 中和反应过程中能量的变化 题型07 中和反应的实际应用 题型08 常见化肥的种类及性质 题型09 铵根离子的验证 题型10 鉴别常见化肥 题型11 合理使用化肥和农药 题型01 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 1.在初中化学中，溶液的酸碱性通常通过酸碱指示剂来判断。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。 2.pH是定量表示溶液酸碱性强弱的指标，其中pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。 常用测定方法如下： ‌pH试纸法‌：取干燥洁净的pH试纸置于玻璃片或表面皿上。用玻璃棒蘸取待测溶液（或用胶头滴管吸取后滴加），涂于试纸上。半分钟内与标准比色卡对比读数，pH值为整数。 例如：稀盐酸pH≈1（酸性），氢氧化钠溶液pH≈11-14（碱性），碳酸钠溶液pH≈10（弱碱性）。 此法简便快速，但仅适用于稀溶液，精度有限。 ‌pH计法‌：用于更精确的测量，直接读取pH值，但操作复杂，需仪器支持。 3.注意事项： 测试时需保持试纸干燥，避免污染导致误差。 pH试纸不能测定浓溶液或非水溶液，且结果为近似整数。 溶液酸碱性影响应用，如在农业中，作物生长需特定pH环境（如高粱喜碱性土壤）。 【典例1】（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0    几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【变式1-1】（2025·河南南阳·三模）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．铁丝燃烧 C．称量氢氧化钠固体 D．测稀硫酸的pH 【变式1-2】（2025·云南昆明·三模）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂 pH 1.4 2.5 8.5 12.2 A．碱性最强的物质是洁厕灵 B．柠檬汁能使紫色石蕊试液变蓝色 C．有胃病的人应该少喝柠檬汁 D．用润湿的pH试纸测定溶液的pH 【变式1-3】（2025·江苏苏州·二模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．20min时，三份溶液均呈红色 B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a C．a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D．恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2 题型02 溶液酸碱性及pH相关关系 1.pH与酸碱性的关系 ‌酸性溶液‌：pH < 7，且pH越小，酸性越强。 例：食醋（pH≈3）、柠檬水（pH<7）。 ‌中性溶液‌：pH = 7。 例：纯水、食盐水。 ‌碱性溶液‌：pH > 7，且pH越大，碱性越强。 例：氨水、肥皂水（pH>7）。 2.常见误区 酸性溶液不一定是酸（如某些盐溶液显酸性）； 稀释酸/碱溶液：pH趋近7但不会跨越酸碱性界限（酸稀释后pH<7，碱稀释后pH>7）。 【典例2】（24-25九年级下·辽宁辽阳·期中）化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A．炉具清洁剂(12﹣13) B．84消毒液(11﹣12) C．鸡蛋清(7﹣8) D．柠檬汁(2﹣3) 【变式2-1】（2025·天津南开·模拟预测）25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是 A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 【变式2-2】（2025·四川成都·二模）身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是 A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬 B．草木灰能改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度 【变式2-3】（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 题型03 中和反应概念及判断 1.中和反应概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。 通式为：酸 + 碱 → 盐 + 水（如 HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。 2.中和反应‌实质‌ 酸溶液中的 H⁺与碱溶液中的 OH⁻ 结合生成水的过程，离子方程式为：H⁺ + OH⁻ = H₂O 3.‌反应特点‌ 属于复分解反应的一种；一定是放热反应；多数情况下无明显现象（如可溶性酸与碱反应），少数伴随沉淀生成（如 H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2 H₂O）。 4.重要提醒 ‌生成盐和水 ≠ 中和反应‌ 如金属氧化物与酸（CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O）、非金属氧化物与碱（CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O）也生成盐和水，但不属于中和反应。 【典例3】（24-25九年级下·上海黄浦·阶段练习）有关中和反应的说法一定正确的是 A．一定属于复分解反应 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．只要生成盐和水都是中和反应 【变式3-1】科学思维是化学核心素养的内涵之一，包括在解决化学问题中运用的比较、分类、分析、综合、归类等科学方法。下列说法正确的是 A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 C．单质含有一种元素，则含有一种元素的物质都属于单质 D．酸碱中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应 【变式3-2】（2025·云南保山·模拟预测）下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（2025·吉林长春·模拟预测）兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用质量分数为0.4%。的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研磨成粉末，向其中同时以相同速率逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据变化如图。下列说法错误的是 A．两种药品生效时发生的都是中和反应 B．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 C．两种抗酸胃药见效均较快 D．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 题型04 无明显现象的中和反应的判断 1.指示剂变色法 ‌操作步骤‌：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红；缓慢滴加酸溶液，若红色逐渐褪至无色，说明酸与碱发生反应。 ‌原理‌：酚酞在碱性环境中显红色，中和后溶液呈中性或酸性时褪色。 2.其他试剂法（检验反应物消失） ‌验证碱的消失‌（如 NaOH）： ‌操作‌：向碱溶液中加入足量酸后，再加入可溶性铜盐（如 CuSO₄）或镁盐（如 MgCl₂）。 ‌现象‌：若无蓝色（氢氧化铜）或白色（氢氧化镁）沉淀生成，说明碱已被酸中和。 ‌验证酸的消失‌（如 HCl）： ‌操作‌：向酸溶液中加入足量碱后： 加入活泼金属（如锌粒）或碳酸盐（如 Na₂CO₃）； 加入难溶性碱（如 Cu(OH)₂）或金属氧化物（如 CuO）。 ‌现象‌：若无气泡产生（活泼金属/碳酸盐反应），或固体溶解（难溶碱/金属氧化物与酸反应），说明酸已被碱中和。 3.pH 变化法（定量监测） ‌酸滴入碱溶液‌（如盐酸滴入 NaOH）： pH 由 >7 → =7（恰好中和）→ <7（酸过量），曲线如图 1 所示。 ‌碱滴入酸溶液‌（如 NaOH 滴入盐酸）： pH 由 <7 → =7（恰好中和）→ >7（碱过量），曲线如图 2 所示。 ‌关键点‌： 恰好中和时溶质仅为盐（如 NaCl）； A 点（初始）：溶质为 NaOH 或 HCl； C 点（过量）：溶质含剩余酸/碱及盐。 4.温度变化法（能量监测） ‌操作‌：混合前后用温度传感器记录变化。 ‌现象‌：温度升高（中和反应放热），最高点对应恰好完全反应。 ‌示例‌：盐酸与 NaOH 混合后，温度由 25℃ → 52℃；60s 时若温度回落，溶质为 NaCl 和过量 HCl。 ⚠️ ‌实验注意‌： 控制变量，排除干扰（如浓酸稀释放热）；酸/碱需足量以确保反应物完全消耗。 【典例4】（2025·四川凉山·中考真题）下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 【变式4-1】（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 【变式4-2】其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是 A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色 B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色 C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色 D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9 【变式4-3】（2025·安徽淮北·模拟预测）化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去 C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸 题型05 中和反应的微观实质 1.中和反应的微观实质 ‌离子结合‌：酸在水溶液中电离出H⁺和酸根离子（如Cl⁻、SO42-），碱电离出OH⁻和金属离子（如Na⁺、Ca²⁺）。中和反应发生时，H⁺与OH⁻结合形成稳定的水分子（H⁺+ OH⁻== H₂O）。 ‌盐的形成‌：未参与反应的阴离子（酸根）和阳离子（金属离子）在溶液中结合生成盐类物质（如NaCl、CaSO4），但该过程仅为离子共存而非新化学键形成。 ‌实质与特征‌：反应导致溶液中自由移动的离子浓度降低（如H⁺和OH⁻减少），常伴随溶液pH趋近中性。 ‌微观过程示意图‌（以HCl与NaOH反应为例）： HCl → H⁺ + Cl⁻ NaOH → Na⁺ + OH⁻ H⁺ + OH⁻ → H₂O 最终溶液：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl（盐） 该过程直观展示了H⁺和OH⁻结合为水分子，而Na⁺、Cl⁻以离子形式存在于溶液中。 【典例5】（2025·福建宁德·模拟预测）小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。 图1实验中温度变化如表所示 加入盐酸的体积/mL 5 11 18 23 29 溶液温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4 (1)判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质： 。 (2)根据表格数据分析，当温度为 ℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用 变化来判断是否完全中和。 (3)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。 【变式5-1】观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空： (1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显 。 (2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是 和 (填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式 。 【变式5-2】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图1所示），请回答下列问题： 图 1 （1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填字母序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。图2是该反应的微观示意图，反应中和的数目减少，反应的实质是 。 （3）C试管中随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图3所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，判断a点时溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有 （填离子符号）。 （4）化学反应前后一定不发生改变的是 （填字母序号）。 A 分子种类         B 原子种类       C 元素种类 D 元素化合价 【变式5-3】（2025·湖南益阳·三模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中的溶质只有 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有被消耗. D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 题型06 中和反应过程中能量的变化 中和反应通常是放热反应，但存在特殊情况和影响因素 1.中和反应普遍放热（基本结论） ‌本质原因‌：酸中的 ‌H⁺与碱中的 ‌OH⁻结合形成稳定的水分子（H₂O），体系温度升高。 ‌示例‌：HCl + NaOH == NaCl + H₂O（明显放热） H₂SO₄ + 2KOH == K₂SO₄ + 2H₂O（放热显著） 2.特殊与限制情况 ‌弱酸或弱碱参与的反应‌： 若反应涉及弱电解质（如醋酸、氨水），其电离过程需吸收能量，可能导致整体放热不明显甚至吸热。 ‌例‌：CH₃COOH + NH₃·H₂O == CH₃COONH₄ + H₂O（放热量显著低于强酸强碱）。 ‌浓度与温度的影响‌： ‌极稀溶液反应‌：若酸碱浓度过低，反应释放的热量可能被溶剂吸收，难以观测到温度变化。 ‌高温环境‌：若初始温度过高，反应放热可能被环境散热抵消。 【典例6】（2025·江西鹰潭·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 【变式6-1】（2025·山东德州·二模）用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．图中A点时，两物质恰好完全反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 【变式6-2】（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【变式6-3】（2025·河北保定·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 题型07 中和反应的实际应用 1.医药卫生 ‌治疗胃酸过多‌ 服用含氢氧化铝（Al(OH)₃）或氢氧化镁（Mg(OH)₂）的药物，中和过量胃酸（HCl）： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ‌缓解蚊虫叮咬‌ 酸性毒液（如蚊子分泌物）：涂碱性氨水（NH3·H2O）或肥皂水（含NaOH）中和； HCOOH + NH3·H2O==HCOONH4 + H2O ‌注意‌：黄蜂毒液呈碱性，需涂弱酸（如食醋）中和。 2.农业与环境改良 ‌改良土壤酸碱性‌ ‌酸性土壤‌：撒熟石灰[Ca(OH)₂]中和，如酸雨污染的农田：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ‌碱性土壤‌：浇灌碳酸水（含H₂CO₃）或施加酸性有机肥中和。 ‌处理工业废水‌ ‌含酸废水‌（如硫酸厂）：加熟石灰中和；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4↓+2H2O ‌含碱废水‌（如印染厂）：加废硫酸中和。 3.日用品与生活应用 ‌调节食品口感‌ 皮蛋含碱有涩味，蘸食醋（CH₃COOH）中和：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O ‌清洁与安全防护‌ 皮肤不慎沾碱液（如NaOH），用硼酸（H₃BO₃）冲洗中和； 洗发后使用酸性护发素，中和残留碱性物质保护发质。 4.重要提醒 ‌严格区分中和反应‌：金属氧化物与酸（如除锈）、非金属氧化物与碱（如CO₂与石灰水）虽生成盐和水，但不属于中和反应。 ‌操作关键‌： 改良土壤需‌适量‌添加中和剂，避免过度改变pH值；蚊虫叮咬需‌先辨毒液酸碱性‌再选择中和剂。 【典例7】（2025·江苏苏州·二模）物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【变式7-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．酸雨的形成 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．食用含铁酱油补充铁元素 D．高炉炼铁的主要反应 【变式7-2】（2025·江苏镇江·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．磷在氧气中燃烧：2P+5O2P2O5 B．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O D．用熟石灰改良含有硫酸的土壤：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 【变式7-3】（2025·湖南长沙·三模）如表是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 主要成分：氢氧化铝（大片状） 主治：胃痛、胃酸（主要成分为盐酸）、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 (1)氢氧化铝属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式 。 题型08 常见化肥的种类及性质 1.化肥分类及作用 ‌氮肥‌（如尿素、铵盐）：促进茎叶生长，提高蛋白质含量；缺氮时植株瘦弱、叶黄。 ‌磷肥‌（如过磷酸钙）：增强抗寒抗旱能力；缺磷时植株矮小、叶片暗绿。 ‌钾肥‌（如草木灰、硫酸钾）：抗倒伏和病虫害；缺钾时茎秆软弱、叶缘焦枯。 ‌复合肥‌：含两种以上营养元素（如硝酸钾）。 【‌记忆口诀】‌氮黄磷紫钾褐斑，氮叶磷根钾抗倒。 2.常见化肥的物理与化学性质 ‌尿素‌ 外观：白色球状颗粒 特性：含氮量高达46%，易吸湿，加热熔化挥发并产生氨味 ‌碳酸氢铵‌ 外观：白色/微灰色结晶 特性：有氨气味，易溶于水，水溶液呈弱酸性；摩擦可闻到强烈氨味 ‌硫酸铵‌ 特性：易吸潮，水溶液酸性；加热熔化并释放氨气 ‌过磷酸钙‌ 外观：灰色疏松粉末（带"蜂窝眼"） 特性：酸性肥料，易被土壤固定；加热微冒烟并有酸味 【典例8】（2025·广西来宾·模拟预测）小明发现自家的玫瑰花植株叶子发黄，需要施加尿素等化肥，尿素属于 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【变式8-1】（2025·河南周口·三模）绿氢合成氨是指利用可再生能源生产的“绿氢”与氮气反应合成氨气的过程。合成的氨气可用于生产尿素、硝酸铵等肥料，尿素和硝酸铵均属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【变式8-2】（2025·云南昆明·三模）将秸秆还田，可作为农家肥料，但一些植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．KCl 【变式8-3】（2025·山东烟台·一模）粮食生产丰收，化肥、农药功不可没。下列有关叙述错误的是 A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用 B．磷酸二氢铵、硝酸铵都属于复合肥 C．用胆矾、生石灰和水可配制农药波尔多液 D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 题型09 铵根离子的验证 1.核心检验方法‌（溶液或固体均适用） ‌加碱加热‌ 取待测样品于试管中，加入氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙[Ca(OH)₂]溶液，充分混合后加热。 ‌检测氨气‌ ‌石蕊试纸法‌：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明生成氨气（NH₃），即含铵根离子。 2.反应原理‌ ‌化学方程式‌：NH4++OH−NH3+H2O 铵根离子与碱反应生成氨气和水。 ‌现象解释‌：氨气为碱性气体，使红色石蕊试纸变蓝； 3.注意事项‌ ‌必须加热‌：常温下反应缓慢，加热可加速氨气释放。 ‌试纸需湿润‌：干燥试纸无法与氨气反应，需预先用蒸馏水润湿。 ‌固体样品处理‌：若检验固体铵盐（如氯化铵），需先加水溶解，或直接与消石灰混合研磨后检测气体。 【典例9】（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的硫酸铜晶体，静置 晶体形状发生变化 溶液中溶质质量分数发生改变 B 向某待测液中加溶液 有白色沉淀生成 该溶液为溶液 C 向NaOH溶液中通入 无明显现象 与NaOH溶液不反应 D 向溶液中加入NaOH溶液，加热 产生刺激性气味 原溶液中含铵根离子 A．A B．B C．C D．D 【变式9-1】（2025·青海西宁·三模）下列依据实验目的所设计的操作中，不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去硝酸钾溶液中的硫酸钾 加入适量硝酸钡溶液，过滤 B 除去NaCl中的NaOH 加入过量稀盐酸溶液，蒸发 C 鉴别水和双氧水 加入少量MnO2 D 鉴别尿素[CO(NH2)2 ]和氯化钾 加入熟石灰，研磨后闻气味 A．A B．B C．C D．D 【变式9-2】（2025·河北沧州·模拟预测）下列实验设计合理的是 A．探究铁生锈条件 B．探究催化剂对分解的影响 C．验证燃烧需要氧气 D．鉴别氯化铵和硝酸铵 A．A B．B C．C D．D 【变式9-3】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：(此处箭头表示得出实验结论) 根据上述实验回答： (1)写出三种化肥的名称：A： ；B ；C 。 (2)实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 。 (3)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。 题型10 鉴别常见化肥 1.‌溶解性测试‌ 取少量样品加水搅拌： ‌磷肥‌：大多不溶或部分溶解（如过磷酸钙）。 ‌氮肥/钾肥‌：通常完全溶解。 2.化学特性鉴别 ‌气味鉴别‌ ‌氨味‌：碳酸氢铵、氨水有强烈刺激性氨味。 ‌无味‌：尿素、钾肥通常无味。 ‌加碱研磨法（铵盐检验）‌ 将化肥与熟石灰混合研磨： ‌产生氨味‌：铵态氮肥（如硫酸铵、氯化铵），因释放氨气（NH4++OH−==NH3↑+H2O）。 ‌无氨味‌：钾肥、尿素或磷肥。 3.进阶实验区分 ‌硝酸银检测氯离子:溶解后加硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化银）：‌氯化铵‌或‌氯化钾。 ‌钡离子检测硫酸根:加氯化钡溶液，产生白色沉淀（硫酸钡）：‌硫酸铵‌或‌硫酸钾。 4.注意事项 ‌尿素例外‌：虽属氮肥，但无氨味且不与碱反应。 ‌禁止混用‌：铵态氮肥不可与碱性物质（如石灰）混合，避免氨气挥发降低肥效。 总结：先观色态→再试溶解→后辨气味→化学验证，结合包装防伪，可高效鉴别常见化肥。 【典例10】实验室有四瓶标签脱落的化肥试剂，只知道他们分别是硝酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、尿素中的一种。 （1）取少量上述四种化肥观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是哪一种 ？ （2）请设计实验鉴别剩余三种化肥（简要写出实验步骤、现象和结论） 。 【变式10-1】（2024·贵州黔东南·一模）下列实验能达到实验目的的是 A．鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3 B．测定空气中O2含量 C．证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 D．探究铁锈蚀需要O2 【变式10-2】下列实验目的能通过对应实验方法达到的是 选项 实验目的 实验方法 A 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至PH基本不变 B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 C 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩个烧杯 D 鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水 A．A B．B C．C D．D 【变式10-3】某同学鉴别、、三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和乙可能是 A．甲：水，乙：氢氧化钠 B．甲：石灰石，乙：稀盐酸 C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 题型11 合理使用化肥和农药 1.化肥的合理使用 依据土壤酸碱性、作物需求及化肥性质选择。 ‌铵态氮肥‌（如碳酸氢铵）需深施盖土避免分解，且‌严禁与碱性物质‌（如草木灰）混合，防止氨气挥发降低肥效。 硝酸铵受撞击易爆炸，需改性为硝酸铵钙后使用。 控制用量：过量导致土壤板结、水体富营养化（藻类爆发）。 2.农药的合理使用 ‌分类与发展‌ 早期：天然农药（除虫菊、烟草）和无机农药（波尔多液）。 现代：有机磷类、氨基甲酸酯类及‌低毒高效‌的拟除虫菊酯类。 ‌使用要点‌ 对症下药，适时适量，交替使用不同农药以减少抗药性。 接触皮肤后立即用肥皂水清洗（如拟除虫菊酯类）。 避免过量：残留污染土壤、水源，破坏生态平衡。 3.化肥与农药的协同管理 ‌化肥‌：与农家肥混用可改良土壤结构，减少环境污染。 ‌农药‌：推广高效低残留品种，遵循安全间隔期。 ‌共同原则‌：科学施用保障产量，同时降低对生态的负面影响。 ‌提示‌：合理使用需平衡农业需求与环境保护，避免“谈化肥农药色变”，但需严格规范用量和方法。 【典例11】（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【变式11-1】（2025·湖南长沙·模拟预测）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。下列有关说法正确的是 A．尿素属于盐 B．尿素是一种氮肥 C．尿素含有一氧化碳 D．可以大量使用尿素增加土壤肥效 【变式11-2】（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料 C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 【变式11-3】（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A．化学与健康：遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，可以治疗骨质疏松 B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题8 酸、碱、盐 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 题型01 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 题型02 溶液酸碱性及pH相关关系 题型03 中和反应概念及判断 题型04 无明显现象的中和反应的判断 题型05 中和反应的微观实质 题型06 中和反应过程中能量的变化 题型07 中和反应的实际应用 题型08 常见化肥的种类及性质 题型09 铵根离子的验证 题型10 鉴别常见化肥 题型11 合理使用化肥和农药 题型01 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 1.在初中化学中，溶液的酸碱性通常通过酸碱指示剂来判断。石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；酚酞在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。 2.pH是定量表示溶液酸碱性强弱的指标，其中pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性。 常用测定方法如下： ‌pH试纸法‌：取干燥洁净的pH试纸置于玻璃片或表面皿上。用玻璃棒蘸取待测溶液（或用胶头滴管吸取后滴加），涂于试纸上。半分钟内与标准比色卡对比读数，pH值为整数。 例如：稀盐酸pH≈1（酸性），氢氧化钠溶液pH≈11-14（碱性），碳酸钠溶液pH≈10（弱碱性）。 此法简便快速，但仅适用于稀溶液，精度有限。 ‌pH计法‌：用于更精确的测量，直接读取pH值，但操作复杂，需仪器支持。 3.注意事项： 测试时需保持试纸干燥，避免污染导致误差。 pH试纸不能测定浓溶液或非水溶液，且结果为近似整数。 溶液酸碱性影响应用，如在农业中，作物生长需特定pH环境（如高粱喜碱性土壤）。 【典例1】（2025·山东青岛·中考真题）“扬帆”小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0    几种植物汁液在不同溶液中的颜色变化： 植物汁液 在不同溶液中的颜色变化 玫瑰花 粉红 粉红 绿 牵牛花 红 紫 蓝 万寿菊 黄 黄 黄 黑桑葚 红 紫 绿 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【分析】由题干信息可知，牵牛花汁液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中为紫色，该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，说明该土壤浸出液显酸性。 【详解】A、茶树：最适pH范围为5.0~5.5，pH＜7，显酸性，因此茶树适宜种植，不符合题意； B、薄荷：最适pH范围为7.0~8.0，pH＞7，属于中性到碱性范围，因此薄荷不适宜种植，符合题意； C、马铃薯：最适pH范围为4.8~5.5，pH＜7，显酸性，因此马铃薯适宜种植，不符合题意； D、玉米：最适pH范围为6.0~7.0，属于弱酸性到中性范围。因此玉米适宜种植，不符合题意。 故选B。 【变式1-1】（2025·河南南阳·三模）规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．铁丝燃烧 C．称量氢氧化钠固体 D．测稀硫酸的pH 【答案】B 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中加水，防止高温熔融物溅落瓶底，炸裂集气瓶，符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，图中操作错误，不符合题意。 故选：B。 【变式1-2】（2025·云南昆明·三模）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中正确的是 物质 洁厕灵 柠檬汁 牙膏 洗涤剂 pH 1.4 2.5 8.5 12.2 A．碱性最强的物质是洁厕灵 B．柠檬汁能使紫色石蕊试液变蓝色 C．有胃病的人应该少喝柠檬汁 D．用润湿的pH试纸测定溶液的pH 【答案】C 【详解】A、洁厕灵pH=1.4 < 7，属于酸性物质，不是显碱性。故错误。 B、柠檬汁pH=2.5 < 7，为酸性溶液。紫色石蕊试液的变色规律是：遇酸变红，遇碱变蓝。因此柠檬汁应使石蕊试液变红色，而非蓝色。故错误。 C、柠檬汁pH=2.5，酸性较强。胃病患者常伴有胃酸过多，摄入酸性食物可能刺激胃黏膜，加重不适。因此少喝柠檬汁是合理的建议。故正确。 D、pH试纸使用时必须保持干燥。若试纸润湿，会稀释待测溶液，可能导致测量结果不准确，故错误。 故选C。 【变式1-3】（2025·江苏苏州·二模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是 A．20min时，三份溶液均呈红色 B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c>b>a C．a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D．恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6：3：2 【答案】D 【详解】A、由图像可知，20min时，三份溶液的pH均小于 7，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，所以三份溶液均是无色，故A选项不符合题意； B、溶液的pH越大，碱性越强，酸性越弱。由图像可知，30min时，pH大小关系为c＞b＞a，所以酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故B选项不符合题意； C、因为盐酸的溶质质量分数越大，与氢氧化钠反应的速率越快，溶液pH变化越快。从图像可以看出，a曲线pH变化最快，其次是b曲线，a曲线最慢，所以a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是 3%、2%、1%，故C选项不符合题意； D、由于三份氢氧化钠溶液相同，即所含氢氧化钠的量相同，则恰好完全反应消耗的氯化氢的质量相同，设为m。则消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为，故D选项符合题意。 故选D。 题型02 溶液酸碱性及pH相关关系 1.pH与酸碱性的关系 ‌酸性溶液‌：pH < 7，且pH越小，酸性越强。 例：食醋（pH≈3）、柠檬水（pH<7）。 ‌中性溶液‌：pH = 7。 例：纯水、食盐水。 ‌碱性溶液‌：pH > 7，且pH越大，碱性越强。 例：氨水、肥皂水（pH>7）。 2.常见误区 酸性溶液不一定是酸（如某些盐溶液显酸性）； 稀释酸/碱溶液：pH趋近7但不会跨越酸碱性界限（酸稀释后pH<7，碱稀释后pH>7）。 【典例2】（24-25九年级下·辽宁辽阳·期中）化学来源于生活，服务于生活。生活中一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是 A．炉具清洁剂(12﹣13) B．84消毒液(11﹣12) C．鸡蛋清(7﹣8) D．柠檬汁(2﹣3) 【答案】D 【详解】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。 A、炉具清洁剂pH为12-13，pH>7，呈碱性，该选项错误； B、84 消毒液pH为11-12 ，pH>7，呈碱性，该选项错误； C、鸡蛋清pH为7-8，pH≥7，呈碱性或中性，该选项错误； D、柠檬汁pH为2-3，pH<7，呈酸性，该选项正确。 故选D。 【变式2-1】（2025·天津南开·模拟预测）25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是 A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 【答案】B 【详解】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意； B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意； D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸性溶液与碱性溶液能发生反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式2-2】（2025·四川成都·二模）身边一些物质的pH如图所示，下列说法错误的是 A．胃酸过多的患者不宜多吃柠檬 B．草木灰能改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬时会向皮肤注入蚁酸，可涂肥皂水减轻症状 D．炉具清洁剂的成分之一是NaOH，它能增大油脂在水中的溶解度 【答案】D 【详解】A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物，柠檬的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，故选项说法正确； B、可用于改良酸性土壤的物质应呈碱性，草木灰pH大于7，显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确； C、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒，故选项说法正确； D、炉具清洁剂的成分之一是NaOH，氢氧化钠与油脂发生化学反应生成可溶于水的物质，故选项说法错误。 故选：D。 【变式2-3】（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【详解】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 题型03 中和反应概念及判断 1.中和反应概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，称为中和反应。 通式为：酸 + 碱 → 盐 + 水（如 HCl + NaOH → NaCl + H₂O）。 2.中和反应‌实质‌ 酸溶液中的 H⁺与碱溶液中的 OH⁻ 结合生成水的过程，离子方程式为：H⁺ + OH⁻ = H₂O 3.‌反应特点‌ 属于复分解反应的一种；一定是放热反应；多数情况下无明显现象（如可溶性酸与碱反应），少数伴随沉淀生成（如 H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2 H₂O）。 4.重要提醒 ‌生成盐和水 ≠ 中和反应‌ 如金属氧化物与酸（CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O）、非金属氧化物与碱（CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O）也生成盐和水，但不属于中和反应。 【典例3】（24-25九年级下·上海黄浦·阶段练习）有关中和反应的说法一定正确的是 A．一定属于复分解反应 B．有沉淀生成 C．有气体生成 D．只要生成盐和水都是中和反应 【答案】A 【详解】A、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，属于复分解反应的一种，A正确。 B、中和反应不一定有沉淀生成，例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），氯化钠可溶于水，无沉淀产生，B错误。 C、酸和碱反应的产物只有盐和水，不涉及气体，C错误。 D、中和反应特指酸和碱之间的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，都不是中和反应，D错误。 故选A。 【变式3-1】科学思维是化学核心素养的内涵之一，包括在解决化学问题中运用的比较、分类、分析、综合、归类等科学方法。下列说法正确的是 A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 B．酸溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸溶液 C．单质含有一种元素，则含有一种元素的物质都属于单质 D．酸碱中和反应会生成盐和水，则生成盐和水的反应都属于中和反应 【答案】A 【详解】A、 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，反之，质子数相同的原子一定属于同种元素， 推理正确。 B、 酸溶液（如盐酸、硫酸的水溶液）的pH小于7，表示溶液呈酸性。但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，因为某些盐溶液也呈酸性（pH<7），但它们不是酸溶液。推理错误。 C、 单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O2）。但含有一种元素的物质不一定是单质，因为它可能是混合物，如氧气O2和臭氧O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物， 推理错误。 D、 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与金属氧化物反应或碱与非金属氧化物反应也生成盐和水，但这些不是中和反应。 推理错误。 故选A。 【变式3-2】（2025·云南保山·模拟预测）下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 饱和溶液 中和反应 Y 化合物 化合反应 浓溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】根据图示可知，Y、X是包含关系，Y包含X。 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质和化合物属于并列关系，故选项错误； B、化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；有些化合反应属于氧化反应，有些不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应产生碳酸；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应，如甲烷燃烧产生二氧化碳和水；化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误； C、饱和溶液是一定条件下不能再溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数较大的溶液，两者是交叉关系，故选项错误； D、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应；中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项正确。 故选：D。 【变式3-3】（2025·吉林长春·模拟预测）兴趣小组为研究市售的两种抗酸胃药(碳酸氢钠片和氢氧化铝片)的抗酸性能，用质量分数为0.4%。的盐酸模拟胃酸进行实验。在其他条件相同的情况下，按说明书上的使用剂量，分别取两种药片研磨成粉末，向其中同时以相同速率逐滴滴加稀盐酸，实验过程中的pH数据变化如图。下列说法错误的是 A．两种药品生效时发生的都是中和反应 B．服用碳酸氢钠片时可能引起胀气 C．两种抗酸胃药见效均较快 D．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 【答案】A 【详解】A、中和反应特指碱与酸反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠属于盐类物质，与盐酸的反应不属于中和反应，A错误； B、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故会引起胃胀，B正确； C、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，用时最短，故药效较快的是碳酸氢钠片，C正确； D、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于 4、5之间，故药效持续时间更长，D正确。 故选A。 题型04 无明显现象的中和反应的判断 1.指示剂变色法 ‌操作步骤‌：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红；缓慢滴加酸溶液，若红色逐渐褪至无色，说明酸与碱发生反应。 ‌原理‌：酚酞在碱性环境中显红色，中和后溶液呈中性或酸性时褪色。 2.其他试剂法（检验反应物消失） ‌验证碱的消失‌（如 NaOH）： ‌操作‌：向碱溶液中加入足量酸后，再加入可溶性铜盐（如 CuSO₄）或镁盐（如 MgCl₂）。 ‌现象‌：若无蓝色（氢氧化铜）或白色（氢氧化镁）沉淀生成，说明碱已被酸中和。 ‌验证酸的消失‌（如 HCl）： ‌操作‌：向酸溶液中加入足量碱后： 加入活泼金属（如锌粒）或碳酸盐（如 Na₂CO₃）； 加入难溶性碱（如 Cu(OH)₂）或金属氧化物（如 CuO）。 ‌现象‌：若无气泡产生（活泼金属/碳酸盐反应），或固体溶解（难溶碱/金属氧化物与酸反应），说明酸已被碱中和。 3.pH 变化法（定量监测） ‌酸滴入碱溶液‌（如盐酸滴入 NaOH）： pH 由 >7 → =7（恰好中和）→ <7（酸过量），曲线如图 1 所示。 ‌碱滴入酸溶液‌（如 NaOH 滴入盐酸）： pH 由 <7 → =7（恰好中和）→ >7（碱过量），曲线如图 2 所示。 ‌关键点‌： 恰好中和时溶质仅为盐（如 NaCl）； A 点（初始）：溶质为 NaOH 或 HCl； C 点（过量）：溶质含剩余酸/碱及盐。 4.温度变化法（能量监测） ‌操作‌：混合前后用温度传感器记录变化。 ‌现象‌：温度升高（中和反应放热），最高点对应恰好完全反应。 ‌示例‌：盐酸与 NaOH 混合后，温度由 25℃ → 52℃；60s 时若温度回落，溶质为 NaCl 和过量 HCl。 ⚠️ ‌实验注意‌： 控制变量，排除干扰（如浓酸稀释放热）；酸/碱需足量以确保反应物完全消耗。 【典例4】（2025·四川凉山·中考真题）下列对客观事实的微观解释不正确的是 A．走过花圃会闻到花香，分子在不断运动 B．氧气压缩储存于钢瓶中，分子间的间隔减小 C．碱有一些相似的化学性质，不同碱的溶液中都含有OH- D．O2和O3性质有很大不同，它们的分子中原子种类不同 【答案】D 【详解】A、分子在不断运动，导致花香扩散到空气中，解释正确。 B、气体压缩后体积减小，是因分子间隔变小，解释正确。 C、碱的共性源于溶液中均含OH-，解释正确。 D、O2和O3性质不同是因分子构成不同，而非分子中原子种类，解释错误。 故选D。 【变式4-1】（2025·吉林·三模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是 A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数目大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有、 【答案】D 【分析】相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，该反应可看作氢离子被钠离子取代，故反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，当恰好完全反应时，电导率最低，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液中离子数目增加，离子浓度增加，电导率逐渐增加。 【详解】A、由分析可知，P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，不符合题意； B、M点时电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； C、由图可知，N点和P点电导率相同，即离子浓度相同，但是N点溶液体积大于P点，故N点时溶液中的离子数目大于P点，不符合题意； D、由图可知，P点时，稀盐酸部分反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，此时溶液中的微粒是：Na+、Cl-、H+、H2O，符合题意。 故选D。 【变式4-2】其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是 A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色 B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色 C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色 D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9 【答案】D 【详解】A、滴加石蕊溶液蓝色说明显碱性，最后变红色，说明显酸性，溶液由碱性变为酸性，能证明发生了反应，故选项不符合题意； B、向氢氧化钠溶液中先加酚酞，溶液呈红色，逐滴加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，溶液逐渐变为中性，酚酞由红色变为无色，能证明发生了反应，故选项不符合题意； C、向盐酸中先加石蕊，溶液呈红色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应，溶液逐渐变为中性，石蕊由红色变为紫色，继续加氢氧化钠溶液，溶液变为碱性，石蕊变为蓝色，能证明发生反应，故选项不符合题意； D、氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→9，溶液颜色变浅，不一定是发生了反应，也可能是稀释引起的，故选项符合题意； 故选：D。 【变式4-3】（2025·安徽淮北·模拟预测）化学兴趣小组同学设计下图实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。下列说法错误的是 A．HCl气体易溶于水形成盐酸 B．烧杯中溶液的颜色逐渐褪去 C．c点时，溶液中共有两种微观粒子 D．球形干燥管可缓冲气压，防止液体倒吸 【答案】C 【详解】A、HCl气体易溶于水形成盐酸，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，通入干燥的HCl气体，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯中溶液由红色逐渐变为无色，说法正确，不符合题意； C、由图可知，c点对应溶液的pH小于7，显酸性，则c点溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，即c点时溶液中共有氯离子、钠离子、氢离子、水分子四种微观粒子，说法错误，符合题意； D、球形干燥管的作用是缓冲气压，防止液体倒吸，说法正确，不符合题意。 故选：C。 题型05 中和反应的微观实质 1.中和反应的微观实质 ‌离子结合‌：酸在水溶液中电离出H⁺和酸根离子（如Cl⁻、SO42-），碱电离出OH⁻和金属离子（如Na⁺、Ca²⁺）。中和反应发生时，H⁺与OH⁻结合形成稳定的水分子（H⁺+ OH⁻== H₂O）。 ‌盐的形成‌：未参与反应的阴离子（酸根）和阳离子（金属离子）在溶液中结合生成盐类物质（如NaCl、CaSO4），但该过程仅为离子共存而非新化学键形成。 ‌实质与特征‌：反应导致溶液中自由移动的离子浓度降低（如H⁺和OH⁻减少），常伴随溶液pH趋近中性。 ‌微观过程示意图‌（以HCl与NaOH反应为例）： HCl → H⁺ + Cl⁻ NaOH → Na⁺ + OH⁻ H⁺ + OH⁻ → H₂O 最终溶液：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl（盐） 该过程直观展示了H⁺和OH⁻结合为水分子，而Na⁺、Cl⁻以离子形式存在于溶液中。 【典例5】（2025·福建宁德·模拟预测）小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全，往20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，装置如图1。 图1实验中温度变化如表所示 加入盐酸的体积/mL 5 11 18 23 29 溶液温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4 (1)判断方法一：利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失，因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请用符号或文字表示酸碱反应的实质： 。 (2)根据表格数据分析，当温度为 ℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二：利用 变化来判断是否完全中和。 (3)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式 。 【答案】(1)H++OH-H2O/氢离子+氢氧根离子水分子 (2) 37.8 温度 (3)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符号或文字表达式为：H++OH-=H2O、氢离子+氢氧根离子=水分子； （2）根据表格数据分析，当温度为37.8℃时表明中和反应完全进行，是因为此时温度最高； 该判断方法利用温度的变化来判断是否完全中和； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：。 【变式5-1】观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空： (1)图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显 。 (2)图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是 和 (填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式 。 【答案】 酸性 中性 H+ OH- HBr + NaOH = NaBr + H2O 【详解】(1)由图可知，溴化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子没有氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。 (2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H+和OH-发生结合生成水分子。溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应化学方程式为HBr + NaOH = NaBr + H2O。 【变式5-2】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图1所示），请回答下列问题： 图 1 （1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填字母序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。 （2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。图2是该反应的微观示意图，反应中和的数目减少，反应的实质是 。 （3）C试管中随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图3所示，某时刻测得溶液的温度是32℃，判断a点时溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有 （填离子符号）。 （4）化学反应前后一定不发生改变的是 （填字母序号）。 A 分子种类         B 原子种类       C 元素种类 D 元素化合价 【答案】 BD （或） 溶液由红色变为无色 > 、、 BC 【详解】（1）酸能与活泼金属反应生成氢气，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜活动性位于氢后，不和盐酸反应，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无气泡产生，稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，无气泡产生，盐酸使石蕊变色，无气泡产生，故上述六只试管中有气泡产生的是BD；反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 图2是该反应的微观示意图，反应中H+和OH-的数目减少，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，即H++OH-=H2O。 （3）C试管中盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度升高，当温度最高时反应完全，某时刻测得溶液的温度是32℃，此时石灰水还未消耗，故a点时溶液含有氯化钙和石灰水，pH>7，此时溶液中存在的离子有OH-、Ca2+、Cl-。 （4）化学反应前后一定不发生改变的是原子种类、元素种类，分子种类一定改变，元素化合价可能改变。 【变式5-3】（2025·湖南益阳·三模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是 A．点溶液中的溶质只有 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有被消耗. D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】B 【详解】A、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的NaCl，选项说法正确，不符合题意； B、c点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，选项说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，Na+和Cl−在反应前后没有发生变化，即在该反应过程中没有被消耗，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 题型06 中和反应过程中能量的变化 中和反应通常是放热反应，但存在特殊情况和影响因素 1.中和反应普遍放热（基本结论） ‌本质原因‌：酸中的 ‌H⁺与碱中的 ‌OH⁻结合形成稳定的水分子（H₂O），体系温度升高。 ‌示例‌：HCl + NaOH == NaCl + H₂O（明显放热） H₂SO₄ + 2KOH == K₂SO₄ + 2H₂O（放热显著） 2.特殊与限制情况 ‌弱酸或弱碱参与的反应‌： 若反应涉及弱电解质（如醋酸、氨水），其电离过程需吸收能量，可能导致整体放热不明显甚至吸热。 ‌例‌：CH₃COOH + NH₃·H₂O == CH₃COONH₄ + H₂O（放热量显著低于强酸强碱）。 ‌浓度与温度的影响‌： ‌极稀溶液反应‌：若酸碱浓度过低，反应释放的热量可能被溶剂吸收，难以观测到温度变化。 ‌高温环境‌：若初始温度过高，反应放热可能被环境散热抵消。 【典例6】（2025·江西鹰潭·二模）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 【答案】B 【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误； B、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确； C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误。 故选B。 【变式6-1】（2025·山东德州·二模）用传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液反应中的温度和pH的变化（如图）。下列说法不正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 B．图中A点时，两物质恰好完全反应 C．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热 D．40s时，向溶液中加入2滴无色酚酞溶液，溶液变成红色 【答案】D 【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确； B、温度图像中开始温度上个，当达到A点是温度升到最高，之后温度下降，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程温度升高。当温度达到最高时，两物质恰好完全反应。之后无反应进行，温度会逐渐恢复到室温，所以图中A点时，两物质恰好完全反应。 C、由上述分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应放热，C正确； D、40s时温度没有达到最高，即溶液pH＜7，酸过量，溶液呈酸性，该点处溶液不能使酚酞变红，D错误。 故选D。 【变式6-2】（2025·山东济宁·模拟预测）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 【变式6-3】（2025·河北保定·二模）某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【详解】A、由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，并不存在“先放热后吸热”的现象，故选项说法错误； B、由图可见，a 点尚未到达温度最高值（即恰好完全中和点）之前，溶液中既有已生成的氯化钠，又有未被完全中和的氢氧化钠，故a 点溶液溶质组成确为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确； C、随着盐酸逐渐加入，溶液的碱性应逐渐减弱，故选项说法错误； D、当加入的盐酸量超过恰好中和所需时，氢氧化钠已经完全反应完，盐酸继续加入也不再生成新的NaCl，NaCl质量不会不断增加，故选项说法错误。 故选：B。 题型07 中和反应的实际应用 1.医药卫生 ‌治疗胃酸过多‌ 服用含氢氧化铝（Al(OH)₃）或氢氧化镁（Mg(OH)₂）的药物，中和过量胃酸（HCl）： Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O ‌缓解蚊虫叮咬‌ 酸性毒液（如蚊子分泌物）：涂碱性氨水（NH3·H2O）或肥皂水（含NaOH）中和； HCOOH + NH3·H2O==HCOONH4 + H2O ‌注意‌：黄蜂毒液呈碱性，需涂弱酸（如食醋）中和。 2.农业与环境改良 ‌改良土壤酸碱性‌ ‌酸性土壤‌：撒熟石灰[Ca(OH)₂]中和，如酸雨污染的农田：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O ‌碱性土壤‌：浇灌碳酸水（含H₂CO₃）或施加酸性有机肥中和。 ‌处理工业废水‌ ‌含酸废水‌（如硫酸厂）：加熟石灰中和；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4↓+2H2O ‌含碱废水‌（如印染厂）：加废硫酸中和。 3.日用品与生活应用 ‌调节食品口感‌ 皮蛋含碱有涩味，蘸食醋（CH₃COOH）中和：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O ‌清洁与安全防护‌ 皮肤不慎沾碱液（如NaOH），用硼酸（H₃BO₃）冲洗中和； 洗发后使用酸性护发素，中和残留碱性物质保护发质。 4.重要提醒 ‌严格区分中和反应‌：金属氧化物与酸（如除锈）、非金属氧化物与碱（如CO₂与石灰水）虽生成盐和水，但不属于中和反应。 ‌操作关键‌： 改良土壤需‌适量‌添加中和剂，避免过度改变pH值；蚊虫叮咬需‌先辨毒液酸碱性‌再选择中和剂。 【典例7】（2025·江苏苏州·二模）物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氢氧化钠是强碱，可用于治疗胃酸过多 B．食醋有酸性，用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味 D．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠虽为强碱，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸（会损伤人体组织）。错误。 B、酸与碱发生中和反应。食醋酸性可中和松花蛋的碱性物质，用途合理。正确。 C、活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性可去除异味，用途正确。正确。 D、一氧化碳还原性，在冶金工业中，可利用一氧化碳的还原性将金属从其氧化物中还原出来，用于冶炼金属，用途合理。正确。 故选A。 【变式7-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．酸雨的形成 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．食用含铁酱油补充铁元素 D．高炉炼铁的主要反应 【答案】D 【详解】A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性较弱，不是酸雨形成的主要原因，且碳酸是溶液中的溶质，不需要标注 “↑”，A 错误； B、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式应为，B 错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为，C 错误； D、高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，化学方程式为，D 正确。 故选D。 【变式7-2】（2025·江苏镇江·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．磷在氧气中燃烧：2P+5O2P2O5 B．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O D．用熟石灰改良含有硫酸的土壤：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O 【答案】B 【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2，反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，故选项正确； C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故选项错误； D、熟石灰是氢氧化钙，用熟石灰改良含有硫酸的土壤，生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项错误。 故选B。 【变式7-3】（2025·湖南长沙·三模）如表是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。 主要成分：氢氧化铝（大片状） 主治：胃痛、胃酸（主要成分为盐酸）、烧心等胃部不适症 用法：咀嚼后咽下 (1)氢氧化铝属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)胃酸过多症患者服用该药片后，氢氧化铝与盐酸发生反应。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)碱 (2) 【详解】（1）氢氧化铝[Al(OH)3]由金属阳离子（Al3+）和氢氧根（OH-）组成，符合碱的定义（电离时产生的阴离子全部是OH-），属于碱。 （2）氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝（AlCl3）和水（H2O），化学方程式为。 题型08 常见化肥的种类及性质 1.化肥分类及作用 ‌氮肥‌（如尿素、铵盐）：促进茎叶生长，提高蛋白质含量；缺氮时植株瘦弱、叶黄。 ‌磷肥‌（如过磷酸钙）：增强抗寒抗旱能力；缺磷时植株矮小、叶片暗绿。 ‌钾肥‌（如草木灰、硫酸钾）：抗倒伏和病虫害；缺钾时茎秆软弱、叶缘焦枯。 ‌复合肥‌：含两种以上营养元素（如硝酸钾）。 【‌记忆口诀】‌氮黄磷紫钾褐斑，氮叶磷根钾抗倒。 2.常见化肥的物理与化学性质 ‌尿素‌ 外观：白色球状颗粒 特性：含氮量高达46%，易吸湿，加热熔化挥发并产生氨味 ‌碳酸氢铵‌ 外观：白色/微灰色结晶 特性：有氨气味，易溶于水，水溶液呈弱酸性；摩擦可闻到强烈氨味 ‌硫酸铵‌ 特性：易吸潮，水溶液酸性；加热熔化并释放氨气 ‌过磷酸钙‌ 外观：灰色疏松粉末（带"蜂窝眼"） 特性：酸性肥料，易被土壤固定；加热微冒烟并有酸味 【典例8】（2025·广西来宾·模拟预测）小明发现自家的玫瑰花植株叶子发黄，需要施加尿素等化肥，尿素属于 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】A 【详解】尿素化学式为 ，其组成元素为碳（C）、氧（O）、氮（N）和氢（H）。只含有N、P、K中的N，所以属于氮肥。 故选A。 【变式8-1】（2025·河南周口·三模）绿氢合成氨是指利用可再生能源生产的“绿氢”与氮气反应合成氨气的过程。合成的氨气可用于生产尿素、硝酸铵等肥料，尿素和硝酸铵均属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】A 【详解】尿素的化学式为，硝酸铵的化学式为，均含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选A。 【变式8-2】（2025·云南昆明·三模）将秸秆还田，可作为农家肥料，但一些植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是 A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．KNO3 D．KCl 【答案】C 【详解】A、NH4NO3含有氮元素（N），但无磷（P）或钾（K）元素，只提供一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥。错误。 B、Ca3(PO4)2含有磷元素（P），但无氮（N）或钾（K）元素，只提供一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥。错误。 C、KNO3含有钾元素（K）和氮元素（N），同时提供两种营养元素，符合复合肥的定义。正确。 D、KCl含有钾元素（K），但无氮（N）或磷（P）元素，只提供一种营养元素，属于钾肥，不是复合肥。错误。 故选C。 【变式8-3】（2025·山东烟台·一模）粮食生产丰收，化肥、农药功不可没。下列有关叙述错误的是 A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用 B．磷酸二氢铵、硝酸铵都属于复合肥 C．用胆矾、生石灰和水可配制农药波尔多液 D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用 【答案】B 【详解】A、硫酸铵含铵根，属于铵态氮肥。铵态氮肥与碱性肥料混合会反应生成氨气（NH3），导致氮元素流失，降低肥效。正确。 B、磷酸二氢铵含氮（N）和磷（P），属于复合肥；硝酸铵（NH4NO3）仅含氮（N），属于氮肥而非复合肥。错误。 C、波尔多液由硫酸铜（胆矾为CuSO4·5H2O）、生石灰（CaO）和水配制而成，用于杀菌防病。正确。 D、光合作用需要二氧化碳（CO2），适当提高CO2浓度可增强光合作用效率。正确。 故选B。 题型09 铵根离子的验证 1.核心检验方法‌（溶液或固体均适用） ‌加碱加热‌ 取待测样品于试管中，加入氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液，充分混合后加热。 ‌检测氨气‌ ‌石蕊试纸法‌：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明生成氨气（NH₃），即含铵根离子。 2.反应原理‌ ‌化学方程式‌：NH4++OH−NH3+H2O 铵根离子与碱反应生成氨气和水。 ‌现象解释‌：氨气为碱性气体，使红色石蕊试纸变蓝； 3.注意事项‌ ‌必须加热‌：常温下反应缓慢，加热可加速氨气释放。 ‌试纸需湿润‌：干燥试纸无法与氨气反应，需预先用蒸馏水润湿。 ‌固体样品处理‌：若检验固体铵盐（如氯化铵），需先加水溶解，或直接与消石灰混合研磨后检测气体。 【典例9】（24-25九年级上·山东济宁·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的硫酸铜晶体，静置 晶体形状发生变化 溶液中溶质质量分数发生改变 B 向某待测液中加溶液 有白色沉淀生成 该溶液为溶液 C 向NaOH溶液中通入 无明显现象 与NaOH溶液不反应 D 向溶液中加入NaOH溶液，加热 产生刺激性气味 原溶液中含铵根离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的硫酸铜晶体，静置，晶体形状发生变化，是因为硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的铜离子、硫酸根离子、水分子不断结合生成硫酸铜晶体，保持动态平衡，由于硫酸铜溶液是饱和的，因此溶液中的溶质质量分数是不会发生变化的，故A错误； B、向某待测液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，不能说明该溶液为AgNO3溶液，也可能是碳酸钠溶液等，故B错误； C、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，故C错误； D、铵盐能与氢氧化钠反应生成氨气，故向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，产生刺激性气味，说明原溶液中含有铵根离子，故D正确。 故选D。 【变式9-1】（2025·青海西宁·三模）下列依据实验目的所设计的操作中，不正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去硝酸钾溶液中的硫酸钾 加入适量硝酸钡溶液，过滤 B 除去NaCl中的NaOH 加入过量稀盐酸溶液，蒸发 C 鉴别水和双氧水 加入少量MnO2 D 鉴别尿素[CO(NH2)2 ]和氯化钾 加入熟石灰，研磨后闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、加入适量硝酸钡溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可除去BaSO4沉淀。加入适量硝酸钡，确保硫酸根离子完全沉淀，且未引入新杂质，溶液中主要成分为硝酸钾。因此，操作正确。 B、 加入过量稀盐酸溶液，NaOH与稀盐酸（HCl）发生中和反应，加入过量稀盐酸可确保NaOH完全反应，蒸发过程中过量HCl（挥发性酸）和水挥发，最终得到纯净NaCl固体。因此，操作正确。 C、MnO2是催化剂，能加速双氧水分解，产生气泡，水中加入MnO2无反应，无气泡。通过观察气泡产生可区分两者。因此，操作正确。 D、熟石灰是碱，但尿素不含铵根离子，在室温研磨条件下不与碱反应放出氨气。氯化钾也不与熟石灰反应。两者均无刺激性气味，无法鉴别。因此，操作错误。 故选D。 【变式9-2】（2025·河北沧州·模拟预测）下列实验设计合理的是 A．探究铁生锈条件 B．探究催化剂对分解的影响 C．验证燃烧需要氧气 D．鉴别氯化铵和硝酸铵 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、左边试管中的铁与水、氧气同时接触，生锈，右边试管中的铁只与水接触，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能确定铁生锈是否需要水，故选项不能达到实验目的； B、该实验中过氧化氢浓度不相同，变量不唯一，无法探究催化剂对H2O2分解的影响，故选项不能达到实验目的； C、试管中的白磷能与氧气接触，会燃烧，而热水中的白磷不能与氧气接触，不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项能达到实验目的； D、氯化铵和硝酸铵都属于铵态氮肥，与氢氧化钠混合加热，产生有刺激性气味的气体，都能使蘸有酚酞的湿润纸条变红，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选C。 【变式9-3】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：(此处箭头表示得出实验结论) 根据上述实验回答： (1)写出三种化肥的名称：A： ；B ；C 。 (2)实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 。 (3)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。 【答案】(1) 尿素 碳酸氢铵 氯化铵 (2)二氧化碳/CO2 (3)NH3·H2O 【详解】（1）向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵，故A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵； （2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳； （3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3·H2O。 题型10 鉴别常见化肥 1.‌溶解性测试‌ 取少量样品加水搅拌： ‌磷肥‌：大多不溶或部分溶解（如过磷酸钙）。 ‌氮肥/钾肥‌：通常完全溶解。 2.化学特性鉴别 ‌气味鉴别‌ ‌氨味‌：碳酸氢铵、氨水有强烈刺激性氨味。 ‌无味‌：尿素、钾肥通常无味。 ‌加碱研磨法（铵盐检验）‌ 将化肥与熟石灰混合研磨： ‌产生氨味‌：铵态氮肥（如硫酸铵、氯化铵），因释放氨气（NH4++OH−==NH3↑+H2O）。 ‌无氨味‌：钾肥、尿素或磷肥。 3.进阶实验区分 ‌硝酸银检测氯离子:溶解后加硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化银）：‌氯化铵‌或‌氯化钾。 ‌钡离子检测硫酸根:加氯化钡溶液，产生白色沉淀（硫酸钡）：‌硫酸铵‌或‌硫酸钾。 4.注意事项 ‌尿素例外‌：虽属氮肥，但无氨味且不与碱反应。 ‌禁止混用‌：铵态氮肥不可与碱性物质（如石灰）混合，避免氨气挥发降低肥效。 总结：先观色态→再试溶解→后辨气味→化学验证，结合包装防伪，可高效鉴别常见化肥。 【典例10】实验室有四瓶标签脱落的化肥试剂，只知道他们分别是硝酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、尿素中的一种。 （1）取少量上述四种化肥观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是哪一种 ？ （2）请设计实验鉴别剩余三种化肥（简要写出实验步骤、现象和结论） 。 【答案】 磷矿粉 取三种化肥少许，分别加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是碳酸氢铵和硝酸铵，无刺激性气味产生的是尿素，再取适量能产生刺激性气味的化肥于试管中，分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸氢铵，无明显现象的是硝酸铵。 【详解】（1）磷矿粉是灰白色粉状固体，其它都是白色晶体，故从外观上即可与其他化肥区分出来的是磷矿粉； （2）碳酸氢铵和硝酸铵都是铵态氮肥，能与碱反应生成氨气，尿素不是铵态氮肥，不能与碱反应，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硝酸铵不能产生二氧化碳，故可取三种化肥少许，分别加熟石灰研磨，有刺激性气味产生的是碳酸氢铵和硝酸铵，无刺激性气味产生的是尿素，再取适量能产生刺激性气味的化肥于试管中，分别加入稀盐酸，产生气泡的是碳酸氢铵，无明显现象的是硝酸铵。 【变式10-1】（2024·贵州黔东南·一模）下列实验能达到实验目的的是 A．鉴别两种化肥NH4Cl和KNO3 B．测定空气中O2含量 C．证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 D．探究铁锈蚀需要O2 【答案】A 【详解】A、氯化铵与氢氧化钠溶液共热能释放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而硝酸钾与氢氧化钠溶液不发生反应，正确； B、木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气的含量，错误； C、二氧化碳溶于水也会导致液面上升，无法证明是与氢氧化钠反应，错误； D、左边试管中铁只与氧气接触，右边铁只与水接触，都不会生锈，无法探究铁锈蚀需要O2，错误； 故选A。 【变式10-2】下列实验目的能通过对应实验方法达到的是 选项 实验目的 实验方法 A 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至PH基本不变 B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 C 探究蜡烛的组成 点燃，在火焰上方罩个烧杯 D 鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀硫酸的pH<7，氢氧化钠溶液的pH>7，则通过测定pH能证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该选项方法正确； B、镁条燃烧消耗氧气，则反应前后固体质量会改变，不能验证质量守恒定律，该选项方法不正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则应在火焰上方分别罩一个干冷的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，该选项方法不正确； D、硫酸钾和氯化钾均为钾肥，均是白色粉末状固体，无味，能溶于水，该选项方法不正确。 故选A。 【变式10-3】某同学鉴别、、三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和乙可能是 A．甲：水，乙：氢氧化钠 B．甲：石灰石，乙：稀盐酸 C．甲：稀盐酸，乙：氯化钠溶液 D．甲：氢氧化钠，乙：稀硫酸 【答案】D 【详解】A、甲为水，乙为氢氧化钠，往NH4HCO3、NH4Cl、KCl，三种物质中加入水，都不与水反应，无氨味气体产生；往NH4HCO3、NH4Cl中加入氢氧化钠，两种化肥均能与氢氧化钠反应产生氨气，故错误； B、甲为石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，乙为稀盐酸，往NH4HCO3、NH4Cl、KCl，三种物质中加入碳酸钙，都不与碳酸钙反应，无氨味气体产生；往NH4HCO3、NH4Cl中加入稀盐酸，稀盐酸与NH4HCO3反应产生二氧化碳气体，稀盐酸与NH4Cl不反应无气泡生成，故错误； C、甲为稀盐酸，乙为氯化钠溶液，往NH4HCO3、NH4Cl、KCl，三种物质中加入稀盐酸，NH4HCO3与稀盐酸反应，产生二氧化碳，NH4Cl、KCl与稀盐酸均不反应；往NH4HCO3、NH4Cl中加入氯化钠溶液，两物质均不与氯化钠溶液反应，实验无现象，实验现象与流程中的实验现象不合法，故错误； D、甲为氢氧化钠，乙为稀硫酸，往NH4HCO3、NH4Cl、KCl，三种物质中加入氢氧化钠，氢氧化钠中的OH-与NH4HCO3、NH4Cl中的NH4+反应可以产生氨气，氯化钾不与氢氧化钠反应；往NH4HCO3、NH4Cl中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+与NH4HCO3中的HCO3-反应产生二氧化碳，稀硫酸与NH4Cl不发生反应，带入流程图验证符合实验流程与实验现象，故正确； 故选D。 题型11 合理使用化肥和农药 1.化肥的合理使用 依据土壤酸碱性、作物需求及化肥性质选择。 ‌铵态氮肥‌（如碳酸氢铵）需深施盖土避免分解，且‌严禁与碱性物质‌（如草木灰）混合，防止氨气挥发降低肥效。 硝酸铵受撞击易爆炸，需改性为硝酸铵钙后使用。 控制用量：过量导致土壤板结、水体富营养化（藻类爆发）。 2.农药的合理使用 ‌分类与发展‌ 早期：天然农药（除虫菊、烟草）和无机农药（波尔多液）。 现代：有机磷类、氨基甲酸酯类及‌低毒高效‌的拟除虫菊酯类。 ‌使用要点‌ 对症下药，适时适量，交替使用不同农药以减少抗药性。 接触皮肤后立即用肥皂水清洗（如拟除虫菊酯类）。 避免过量：残留污染土壤、水源，破坏生态平衡。 3.化肥与农药的协同管理 ‌化肥‌：与农家肥混用可改良土壤结构，减少环境污染。 ‌农药‌：推广高效低残留品种，遵循安全间隔期。 ‌共同原则‌：科学施用保障产量，同时降低对生态的负面影响。 ‌提示‌：合理使用需平衡农业需求与环境保护，避免“谈化肥农药色变”，但需严格规范用量和方法。 【典例11】（2025·四川泸州·中考真题）合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是 A．草木灰是一种农家钾肥 B．波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 C．硝酸钾是一种复合肥料 D．开发高效低残留农药 【答案】B 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、波尔多液含硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故波尔多液盛装在铁制容器内，会使药失效，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意； D、开发高效低残留农药，可以减少污染，保护环境，不符合题意。 故选B。 【变式11-1】（2025·湖南长沙·模拟预测）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。下列有关说法正确的是 A．尿素属于盐 B．尿素是一种氮肥 C．尿素含有一氧化碳 D．可以大量使用尿素增加土壤肥效 【答案】B 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，尿素不属于盐，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、每个尿素分子中含1个碳原子和1个氧原子，尿素属于纯净物，尿素中不含一氧化碳，不符合题意； D、过量使用尿素会导致土壤酸化、板结等问题，需合理施用，不符合题意。 故选B。 【变式11-2】（2025·山西吕梁·二模）下列有关化肥或农药的叙述正确的是 A．硫酸铵所含的营养元素是硫 B．NH4H2PO4属于复合肥料 C．农药施用后，不会通过农产品等发生转移 D．大量施用化肥和农药，不会对环境造成污染 【答案】B 【详解】A、硫酸铵所含的营养元素是氮，说法错误，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥料，说法正确，符合题意； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，说法错误，不符合题意； D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，说法错误，不符合题意。 故选B。 【变式11-3】（24-25九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）化学与社会生活息息相关，下列说法错误的是 A．化学与健康：遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，可以治疗骨质疏松 B．化学与材料：合金被广泛应用于火箭、航天、通信设备等 C．化学与资源：用海水晒盐获得的粗盐可以直接用于配制生理盐水 D．化学与环境：过度施用化肥，会造成土壤、水和大气环境的污染 【答案】C 【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，遵医嘱服用含有碳酸钙的药物，能为人体补充钙，从而可用于治疗骨质疏松，该说法正确； B、合金具有强度高、抗腐蚀性能好等优良特性，所以被广泛应用于火箭、航天、通信设备等领域，该说法正确； C、用海水晒盐获得的粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质，不能直接用于配制生理盐水。配制生理盐水需要使用经过提纯得到的纯净氯化钠，该说法错误； D、过度施用化肥，化肥中的养分及其他成分可能会随水流失进入水体，造成水体富营养化等水污染问题；也可能导致土壤结构破坏、肥力下降，造成土壤污染；部分化肥在施用过程中可能会产生氨气等气体，污染大气环境，该说法正确。 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$