湖南省长沙市天心区长郡中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

长郡中学2025年下学期高二期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 与的反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 钢铁在空气中生锈的反应 D. 碳单质与水蒸气生成水煤气的反应 2. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 3. 四个体积均为1 L的密闭容器中发生反应，在不同的反应条件下，将实验测得的反应速率分别记录于以下四个选项中。其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 4. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 5. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 装置 依据 观察产生气泡的快慢 比较溶液褪色的时间长短 目的 A．探究不同催化剂对反应速率的影响 B．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 装置 依据 观察混合气体的颜色变化 观察混合气体的颜色变化 目的 C．探究压强对化学平衡的影响 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢的部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法正确的是 A. 图示历程中，在催化剂的作用下能更快生成 B. 两种催化剂作用下，决速步均为 C. 催化剂降低了反应的活化能和焓变 D. 适当增大催化剂表面积，可提高催化效率，增大的平衡转化率 7. 油气开采的废气含有，一种处理方法是高温将其分解： ，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 发生该反应(此时为堇紫色气体)。下列说法正确的是 A. 反应达平衡后充入Ne气体使总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B. 调控反应温度，可使(g)浓度达到0.25 mol/L C. 2 mol (g)的能量高于1 mol (g)和2mol(g)的总能量 D. 当气体的颜色不变时，反应达平衡 8. 已知反应：①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-akJ/mol(a>0)； ②C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) ΔH2=-bkJ/mol(b>0)。 其他数据如表所示： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 615 下列说法正确的是 A. 乙烯的燃烧热为akJ/mol B. 上表中的x用a的代数式表示为 C. 反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol D. 若有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ/mol(c>0)，则有ΔH3>ΔH1 9. 下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 10. 已知 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为和，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时 B. 下，催化剂3的催化效果比催化剂2好 C. 下该反应的平衡常数K= 0.04 D. 下达到平衡时，充入和平衡将正向移动 11. 已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的M(s)和N(g)发生反应，在时改变某一条件，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时加入了一定量的Q(g) B. N的物质的量：时<时 C. Q的百分含量：时>时 D. 反应的浓度商Q：时>时 12. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 13. 常温下，含有一定浓度的溶液中，[M表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 代表的变化曲线 B. 常温下，的 C. 常温下，NaHA溶液的 D. a点溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 14. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：；。总反应的化学方程式为___________；KI在该反应中的作用为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填标号)。 A. 加入KI后，反应历程包含两个基元反应 B. 加入KI后，历程中产生的也是催化剂 C. 是放热反应 D. 若要消耗1 mol ，需加入1 mol KI （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：I2也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后还可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ．浓度降低； ⅱ．___________。 ③以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 （4）资料4： K=640.为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的溶液中加入10 mL 0.10 KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 浓度/() a 则a=___________，进而推出该平衡体系中除了含有、、外，一定还含有其他含碘微粒。 15. 亚硝酸钠()是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需_______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2~3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为_______。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A. 滴定管未用酸性标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯观读数 （5）测得该样品中的质量分数为_______。(用含a、V的式子表示) 16. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___________(填“A”“B”或“C”)。 （2）___________(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，___________(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑活性等因素，合成氨工业中常采用___________℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为___________。0～50 s内为___________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性[]与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量___________(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是___________。 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： （1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=___________。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序___________(填序号)。 （3）溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式解释)，向溶液通入少量反应的离子方程式为___________。 （4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________，溶液中=___________。 （5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度___________(用含的式子表示)。 长郡中学2025年下学期高二期中考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂或催化作用 （2）A （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫红色或上层变浅 ②. 水溶液中的浓度降低 ③. A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢 （4）或0.0025 【15题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 甲 （2）ADBEC （3）锥形瓶中无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 高 ②. 低 ③. 400~500℃ （3） ①. 90% ②. ③. AC （4） ①. 增大 ②. 在200～300℃范围内，温度升高，的转化率增大，但的选择性下降 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 变大 （2）③<②<④<① （3） ①. ②. （4） ①. ②. 400 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $