海南省部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.海南拥有丰富的文物与非物质文化遗产。下列有关说法错误的是 A.黎族钻木取火：该过程发生的燃烧反应的△H<0 B.黎族米酒发酵：粮食发酵酿酒过程中常加人酶，以降低反应的△H C.莺歌海盐场：海水晒盐实质是水蒸发的过程，需要吸收热量 D.古法贝灰烧制：贝壳（主要成分为CaC0,)高温煅烧生成贝灰，该反应的△H>0 2.美好生活离不开化学知识的应用。下列说法错误的是 A.食品放在冰箱中保鲜，是通过降低温度来减慢食物腐败速率 B.家用铁锅放置在干燥通风处，相同条件下干燥环境比潮湿环境生锈慢 C.制作水果罐头时添加维生素C,其目的是延长保鲜时间 D.家用天然气灶具的空气气孔越小，能量利用率越高 3.甲醇是一种清洁能源。科学家开发复合催化剂Cu/Zn0/Al,0,实现CO,催化还原制备甲 醇：C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H20(g),在恒温恒容密闭容器中充入1molC02和 3molH2,只发生上述反应，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不随时间变化 B.3vE(H2)=v(H,0) C.混合气体的压强不随时间变化 D.(CH,OH) n(H,0) 不随时间变化 4.鞣酸存在于柿子、茶叶中，属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡。常温下，下列关于鞣 酸水溶液的叙述正确的是 A.对1mol·L-鞣酸溶液进行加水稀释，鞣酸的电离平衡向正反应方向移动 B.向1ol·L鞣酸溶液中加入少量鞣酸钠固体，溶液中氢离子浓度增大 C.pH为2的鞣酸溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH为3 D.当溶液中鞣酸分子浓度与鞣酸根离子浓度相等时，鞣酸电离达到平衡 化学（一）第1页 5.乙硼烷(B2H。)是一种高能燃料，已知热化学方程式： ①B,H.(g)+302(g)=B,0,(s)+3H,0(g)△H,=-2035kJ·mal ②H,0(g)=H,0(1)△H2=-44kJ·mol- 则B,H,(g)+302(g)—B,0,(s)+3H,0(1)的反应热△1为 A.-1991kJ·mol- B.+2167kJ·mo C.-2167kJ·mol- D.+1991kJ·mol- 6.铌的氯化物可用于冶金提纯，存在可逆反应：2NCl,(g)一NbCl,(g)+NhCl,(g) △H> 0,只改变下列一个条件，既能提高反应速率，又能增大NbC1,的平衡转化率的是 A.减小压强 B.升高温度 C.及时分离出NbCl D.恒容条件下充人NbCl,(g) 7.高铼酸(HRO,)是一种强酸，常用于贵金属湿法冶炼。下列关于高铼酸溶液的说法正确 的是 A.常温下，向0.10mol·L~高铼酸溶液中加人少量高铼酸溶液，溶液的pH和水的离子积 K都减小 B.加热0.10mol·L高铼酸溶液，高铼酸的电离程度、水的离子积K都会增大 C.常温下，1L0.10mol·L'HRe0,溶液中水电离的H数约为6.02×102 D.滴加碱液使溶液中c(H)=√仄.时，溶液呈中性 8.化学平衡在生产、生活中有广泛应用。下列叙述错误的是 e(Tals) A.钽碘法提钽：2Ta(s)+5l,(g)2Tal,(g)的平衡常数表达式K= 2(Ta)·c'(l2) B.提纯氯气：将含HC1的氯气通入饱和食盐水中，增大c(C1),抑制氯气与水反应 C.制备乙酸乙酯时，常加人过量的乙醇，提高乙酸的平衡转化率 D.制备四氯化锆：Zr(s)+2Cl,(g)一ZCl,(g)△H=-980.5kJ·mol,升高温度，逆反 应速率大于正反应速率，平衡常数减小 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.金属稼、锗、锑、铋在电子工业、特种合金领域有重要用途，下列有关热化学的叙述正确的是 A.已知4Ga(s)+302(g)=2Ga,0,(s)△H=-2680kJ·mol-',则镓的燃烧热△H= -2680kJ·mol-1 B.已知GelH,(g)+202(g)=Ce02(s)+2H,0(1)△H=-890.3kJ·mol-',该热化学方 程式既表示物质变化，也表示能量变化，化学计量数代表物质的量 C.已知Sb(0H)3(aq)+3HCI(aq)=SbCl,(aq）+3H,0(I)△H=-153.6kJ·mol-',则 生成1molH20(1I)时，反应放出51.2kJ的热量 D.已知2B(s)+20,(g)一阮0，()4M=-572.4·l,AH的单位W·m 代表1mol金属铋完全燃烧放出572.4kJ热量 化学（一）第2页 0.拨基硫()是大气化学示踪气体，用于研究陆地生态系统碳循环，工业合成原理为 S0,(R)+3C0(g)C0)S(g)+2C0,(g)。398K下，在2Li容密闭容器中充人0.Iml S0,(g)和0.3mlCO(g)发生上述反应，测得反应物和产物的物质的量与时间的关系如 图所示。 0.30 0.25 0.20 色0.15 0.10 r(10.0.0585 0.05 0.00 0 681012141618 t/min 下列叙述错误的是 A.曲线L,代表C0,曲线L代表C0S B.逆反应速率：v(a)<v(b) C.d点："正="逆，体系中各组分浓度不随时间变化 D.0-10min内，用C0表示的平均反应速率v(C0)=5.85×10-3mol·L1·min 11.已知：在NaOH溶液中滴加少量H,PO2溶液，生成NaH,PO2。常温下，在体积均为V。mL、 溶液的pH均为1的CF,SO,H(简记：TOH)溶液、H,PO2溶液中分别加入蒸馏水稀释至 L,=10,测得溶液的pH与n的关系如图所示。下列叙述正确的 TOH H,PO, 0. 0 A.在水中的电离方程式：H,PO2=3H*+P0 B.等体积、等浓度的溶液中和NaOH的量：TfOH>H,PO2 C.n=7时，TfOH溶液的pH=8 D.n=4时，适当加热溶液（忽略体积变化），T0诚小 e(H,PO, 12.高温条件下，气相中可发生可逆反应：2G0(g)+W,0(g)一2GeV0,(g),该反应用于 高温质谱研究气态金属氧化物。在2L恒容密闭容器中，高温下通人0.8olGO(g)和 化学（一）第3页 0.4molW,0,(g),测得不同时刻GcW0,的浓度数据如下表。 时间/min 0 10 15 20 25 c/(mol·L') 0 0.14 0.20 0.22 0.24 0.24 下列说法正确的是 A.0-10mim内，(Ge0)=0.02mol.L-1·s-1 B.该温度下，W,0。的平衡转化率为60% C该温度下，该反应的平衡常数太2受 D.若起始只投入GeWO4,同等条件下达到平衡，起始投料越多，GeWO,的平衡转化率越大 13.科研中研究两组气相可逆反应： 反应①：2Ru03(g)+0s(g)Ru,0,(g)+0s02(g)△H1=-82.3k·mol- 反应②：0s02(g)0s(g)+02(g)△H2=+439.7kJ·mol 下列说法正确的是 A.反应①在任何温度下都能自发进行 B.反应②若使用催化剂，可加快该反应的速率和Os02的平衡转化率 C.2Ru03(g)=Ru204(g)+02(g）△H=+357.4kJ·mol- D.恒温恒压下向反应②的平衡体系中充入少量A,正、逆反应速率均减小，平衡不移动 14.常温下，下列有关溶液的叙述错误的是（假设溶液的体积具有加和性） A.0.1mol·L1HCl0,溶液和0.3mol·L-1Cs0H溶液等体积混合后溶液的pH=13 B.10mLpH=2的盐酸与1mLpH=13的RbOH溶液混合后溶液的pH=7 C.10mL0.3mol·L-1硫酸和20mL0.15mal·L-1K0H溶液混合后溶液的pH=1 D.若aLpH=3的HⅢ溶液和bLpH=11的NaOH溶液混合后溶液的plH=4,则a:b=9:ll 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)二甲醚是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。C02催化加氢制二甲醚过程 涉及如下反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-49.2kJ·mol 反应Ⅱ：2CH,0H(g)=CH,0CH,(g)+H,0(g〉△H2=-23.0k·mol1 反应Ⅲ：2C02(g)+6H2(g)=CH0CH(g)+3H0(1)△H 回答下列问题： (1)若上述反应都在同一In,0,-HZSM-5复合催化剂表面进行，反应Ⅲ的焓变（△H)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)根据上述反应不能通过盖斯定律来计算反应Ⅲ的△H,理由是 (3)反应Ⅱ达到平衡状态后，只改变一个条件，得到速率与时间的关系如图所示。 速率1 化学（一）第4页 马、2时改变的条件依次是 (填字母)。 A.增大压强、分离出反应物 B.分离反应物、降低温度 C.升高温度、分离出反应物 D.加入催化剂、减小压强 (4)某温度下，在密闭容器中投入3mlCH,O(g),假设仅发生反应Ⅱ，达到平衡时放出 的热量为6.9kJ。该温度下，C,0川的平衡转化率为 (⑤)速率常数与温度活化能的关系式为nk=一+C(k为速率常数，与温度、催化剂 有关，R,C为常数，E,为活化能，T为温度)。反应Ⅲ的速率方程为m=kc(CO,)· c(H,)(αB为常数)，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，nk与温度倒数的关系如 图所示。催化效能较高的是 (填“Cat1"或“Cat2"),判断依据是 -0.2 Cat l Cat 2 -1.6 子R 16.(10分)工业接触法制硫酸的核心反应是2S02(g)+02(g)一2S0(g) △H= -196.6k·mol‘,其中S02的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 100- 98 450℃ 550℃ 96 94 92 88 86 84 46 10 压强/MPa 回答下列问题： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 化学（一）第5页 (2)实际生产中，常采川的措施是 (填字母)。 A.0.1MPa(常压)、200℃ B.10MPa、400~500℃ C.0.1MPa(常压)、400~500℃ D.10MPa、200℃ (3)工业生产中常选择V,0,作SO2氧化反应的催化剂，其总反应分为两个基元反应： i.S02+V,05=S03+V,04 ii. 已知活化能：i<i。 ①补充基元反应ⅱ： 。 决速反应是 (填“i”或“iⅱ”)。 ②中间产物的化学式为 从化合价角度分析，V,0,作二氧化硫催化氧化 反应催化剂的可能原因是 (4)已知：500℃时，该反应的平衡常数K,=49.8(MPa)·。保持压强为1MPa下，向反 应器中充入0.5molS02、1.5mol02和1molS0,(g),此时可逆反应 （填 “正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 17.(12分)常温下，某小组用0.1000mol·L-'Na0H标准溶液滴定20mL未知浓度的 HBO,(高溴酸，强酸)溶液，滴定曲线如图所示。 14 12 10 10 1520 25 30 VINaOH(ag)ymL 回答下列问题： (1)盛放NaOH标准溶液需要选择的玻璃仪器是 (填字母)。 0 (2)本实验可选用的酸碱指示剂为酚酞或 (填名称)。 (3)滴定操作：滴定时左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 :写出滴加 半滴溶液的具体操作： (4)若选择酚酞作指示剂，当滴人最后半滴标准溶液时， 且半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。 (5)根据图像信息判断，该高溴酸溶液的浓度为 mol·L(结果保留2位小数)。 化学（一）第6页 (6)下列操作会使测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定管水洗后未用标准溶液润洗，直接盛装标准溶液 B.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂半滴液体没有落入锥形瓶 18.(14分)亚磷酸(H,0,二元弱酸)、次氯酸，碳酸在生产、生活中有广泛应用。已知：常温 下，部分弱酸的电离常数如表所示(K,=-gK,)。 酸 H.CO HCIO pK, pK=6.4,pK。=10.3 pK,=7.4 回答下列问题： (1)写出H,PO,在水溶液中的第二步电离方程式： 0.1000mol·L的亚磷酸溶液中，c(H)、c(HPO)、c(H,PO)由大到小的排列顺 序为 (2)84消毒液（有效成分为NaC0)需要密封保存，如果在空气中吸收少量C02会变质，写 出吸收少量C0,的离子方程式： (3)血液的正常pH范围是7.35~7.45，H,C0,-HC0;的缓冲体系对人体稳定pH起重 要作用。血液中存在：H+(aq）+HC0(aq)一H,C0,(aq)=C02(g)+H,0(I), 当外界少量酸进入人体血液中，平衡」 (填“向左”“向右”或“不”)移动，消 耗了酸，从而维持pH基本稳定。常温下，当血液pH=7.3时，血液中(HC0:。 c(C03-) (4)常温下，某饱和碳酸溶液加水稀释，下列量增大的是 (填字母)。 A.pH B.c(H*)·c(OH-) C.(H) D.)c(co) c(H,C03) c(H2C03) (5)常温下，向H,PO,溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含磷粒子的分布系数6[如 c(HP03）》 6(HPO3)= (HPO,)+c(,PO,)+c(HPOg]与溶液pH的关系如图所示。 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 0 1.32 66.6 10 pH 化学（一）第7页 ①代表6(1O)与溶液关系的曲线是 (填“I,“1,”或“”)。 ②常温下，H,PO,(a)+IHPO(aq)一2H,P0,(a)平衡常数的值为 19.(14分)氨是同民经济的基础。工业合成氨的原理为N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△1。 回答下列问题： (1)键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：N=N、 H-H、H-N的键能分别为946kJ·mol-436k·mol-391kJ·mol-。 ①上述反应的△H= kJ·mol。 ②工业生产中通过热交换器利用反应放出的热量预热原料气，该操作的优点是 :常循环利用尾气中的N,和 H,其目的是 (2)在合成氨工业中，原料气(N2、山2及少量C0、NH,的混合气)在进入合成塔前需经过 铜氨液处理，日的是除去其中的C0,其反应为[Cu(NH,)2]'(aq)+C0(g)+NH,(g) 一[Cu(NH,),CO]·(aq),该反应在低温下有利于达到目的，则该反应的△H (填“>”“<”或“=”)0。 (3)在特定条件下，工业合成氨的速率方程为v=kc(N2)·c5(H2)·c(NH)。该条件 下生产中及时分离出氨的目的是 (从速率、转 化率两个角度分析)。 (4)按起始1molN2、3molH2投料，固定N2的平衡转化率分别为40%、50%、60%，测得 温度、压强的变化如图所示。 压强逐渐增大 已知：用物质的量分数(x)计算的平衡常数叫物质的量分数平衡常数(K,)。 ①转化率为40%的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 ②平衡常数：K,（A)》 (填“>”“<”"或“=”)K,(B),判断依据是 ③在D点对应的温度下，该反应的K(D)= (结果保留1位小数)。 化学（一）第8页 高二化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.B 2.D 3.C 4.A 5.c 6.B 7.D 8.A 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.BC 10.AD 11.D 12.BC13.C 14.D 15.(1)不变(1分) (2)缺少H20(g)一H20(1)△H(合理即可，2分) (3)C(2分) (4)20%(2分) (5)Cat1(1分)Cat1斜率的绝对值小于Cat2,表明Cat1作用下正反应的活化能小于Cat2(合理即可， 2分) c2(S03) 。一(1分) 16.(1)2(s0)·c(0 (2)C(2分) (3)①2V204+022V20(1分)ii(1分) ②V2O,(1分)钒元素具有可变的化合价，可通过氧化还原实现循环催化作用（合理即可，2分） (4)正向进行(2分) 17.(1)A(2分) (2)甲基橙(1分) (3)锥形瓶中溶液颜色变化(2分)轻轻挤压滴定管的玻璃球，使半滴溶液悬于尖嘴处，用锥形瓶内壁将液滴 沾落，再用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（合理即可，2分） (4)溶液由无色变为粉红色(1分) (5)0.10(2分) (6)C(2分) 18.(1)H2P03HP0+H*(2分)c(H)>c(H2P0)>c(HPO号)(2分) (2)C10+C02+H20HC03+HC10(2分) (3)向右(1分)1000：1（或1000）(2分) (4)AC(2分) (5)①L,(1分) ②105.3(2分) 19.(1)①-92(2分) ②节省能量，降低成本（合理即可，1分）提高原料的转化率（合理即可，1分） (2)<(1分) (3)及时分离出氨，平衡正向移动，原料转化率增大；从速率方程看，氨浓度越小，反应速率越大（合理即可， 2分) (4)①a(2分) ②=(1分)A、B两点的投料相等、平衡转化率相等，故它们的平衡常数相等（合理即可，2分） ③5.3(2分) 一2