河北唐山市第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：徐海东刘修芮审核人：宋焕民马庆华 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。 3.将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23C1:35.5Fe:56I:127 卷I(选择题共60分) 一.选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有1 个选项符合题意) 1.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定呈中性的是 A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.p=7的溶液 C.溶液中：cH)=c(OH) D.溶液中：cH)=1×107moL 2.下列有关说法正确的是 A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJmo1,可知金刚石比石墨更稳定 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则 OH(aq)+H(aq)=HO(①)△H=-57.4 kJ-mol D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 3.一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H(g)、≥2NH(g)。下列能说 明该反应一定达到平衡状态的是 A.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.混合物的密度不再变化 C.气体的压强不再变化 D.3molH-H断裂的同时有6molN一H生成 4.习总书记指出科技命脉要牢牢掌握在自己手中，下列化学科技解读错误的是 A.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、1MPa B.火箭推进剂的发展从火药到液体推进剂，再到高能推进剂和绿色推进剂 C.飞秒化学技术可用来跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 D.燃油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 K A.m0mr'的溶液：NaNO,、C、so B.在pH为3的溶液：K、Fe2t、SCN、NO3 C.使甲基橙变红的溶液：Na、Mg2+、SO32、[Al(OHD4] 高二年级化学试卷第1页共9页 D.水电离的cH)=1X10-13molL1的溶液：Na、Mg+、SO42、HCo3 6.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A.CaO和足量的水 玻璃 B.ZnO和足量的稀硫酸 温度计 搅拌器 C.KOH溶液和足量的稀盐酸 内筒 杯盖 D.Al和足量的NaOH溶液 隔热层 外壳 7.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应 速率 8.下列实验装置设计合理的是 A Cu 和 Zn 石墨 纯铜 粗铜 食盐 电源 浓 水 食盐 硝 泡的 酸 铁钉 稀H2SO4 CuSO 甲 乙 丙 A.甲装置可证明活泼性：ADCu B.乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置可用来制备NaC1o消毒液 D.丁装置可用于模拟粗铜电解精炼 9.下列过程中需要吸收能量的是 A.小苏打固体溶于少量水中 B.氧化钙溶于水 D.铝热反应 10.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K=1.8×10)和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10)在水中的电 离程度和浓度关系的是 ↑电离程度 ↑电离程度 ↑电离程度 电离程度 甲 乙 甲 甲 甲 浓度 浓度 浓度 浓度 A B C D 高二年级化学试卷第2页共9页 11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 实验 2H(g)+O(g)=2H0(g) H2的燃烧热△H为 叹 △H=-483.6 kJ-mol1 -241.8kJ-mol-1 SOx+O-SO3()AHT=-O kJ-mol, B 2 △H减小 增大压强平衡右移，放出的热量增大 OH (ag)+H(ag)=H2O(1) 含1 mol NaOH的稀溶液与浓 0 △H=-57.4 kJ-mol-1 HS04完全中和，放出热量小于 57.3kJ 2C(s)+202(g)=2C0(g)△H1<0 D △H1<△H2 2C(s)+O2(g)=2C0(g)△H2<0 12.某研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影 响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。 下列判断正确的是 C%1 C%1 A.由图a可知，T1>T B.该反应的正反应为吸热反应 C.由图b可知，该反应m+n<p 图a 图b D.在恒温恒容的条件下，按原比例 再加入A与B,C%不变 13.吉布斯自由能变△G(△G=△H-T△S)能够综合判断化学反应的方向。现有反应方程式： C(s+HO(g)=H(g)+CO(g),△G随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确 的是 △Gt A.△S<0 B.在任何温度下均可自发进行 0 C.平衡常数K随温度升高而增大 D.升高温度，v增大，v减小 14.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示：下列描述正确的是 ↑物质的量mol 1.58----- A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158molL1s1 1.20 B.反应开始到10s,Y的转化率为79.0% 1.00 C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79molL1 0.41 0.21 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=Z(g) 10 时间s 高二年级化学试卷第3页共9页 15.CH4和C02都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化， 其原理如下图所示。下列说法正确的是 CH4CH。CH、H2O X 电极A 电源 固体电解质（传导02） 电极B CO CO A.X为电源的负极 B.固体电解质中转移1molO2时电路中转移1mol电子 C.电极A生成CH4的反应式是：2CH4+4e+202=C,H4+2H,0 D.相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为1：1，则消耗CH4和CO2体积比为4：3 16.下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 方案设计 探究压强对平 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100LⅡ气体，分 衡移动的影响 解达到平衡后再充入100mLAr,观察气体颜色变化 探究温度对平 将封装有NO2和NO4混合气体的烧瓶分别浸泡在冷 B 衡移动的影响 水和热水中，观察气体颜色变化 探究Fe2+的还原 向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加几滴0.1molL-1 C 性 酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究Mg与盐酸 向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5L 反应的热效应 2olL1盐酸，用温度计测量其温度的变化 Co:在三陛(H心》 H 17. 水溶液中反应生成HCOOH,可能的部分反应机理如图所示。 0=C=0 HO 心 过程Ⅱ 过程I© HO C0, *o 水分子表面 HO HO HO. 下列有关说法错误的是 A.该机理中存在反应H,O=H+HO.+e B.H NN N起催化剂作用 C.过程Ⅱ发生还原反应 D.用H)O代替H,O,可生成HCO8OH 高二年级化学试卷第4页共9页 18.如下所示电解装置中，通电一段时间后发现溶液中的F©O3固体逐渐溶解，下列判断 中正确的是 石墨 oa bo 石墨 电极1 直流电源 电极Ⅱ 1室 Ⅱ室 Ⅲ室 HO 0.01mol Fe2O CuCl,溶液 器二 NaSO4溶液 阴离子交换膜 质子交换膜 A.b是电源的负极 B,通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C.当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下) D.Cl通过阴离子交换膜由右向左移动 19.恒温条件下，用图1所示装置研究铁的腐蚀，已知O2和H均可作为Fe氧化剂，测 定结果如图2所示，则下列说法中错误的是 103 pH传感器一压强传感器 102 100 压强 99 200 400 600 时间/s 图1 图2 A.AB段，以H氧化Fe为主 B.BC段正极反应式主要为O2+4e+2H20=4OH C.其他条件不变，增大空气中氧气浓度，腐蚀速率越快 D.DE段溶液pH不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H=2Fe2+2HO消耗 H的量与4Fe2+02+10H0=4Fe(OHD计8H产生H的量基本相同 20.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海 水河水'浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备HSO4和NaOH的装置示意图，其中X、Y均 为Ag/AgCl复合电极，电极ā、b均为石墨，下列说法错误的是 高二年级化学试卷第5页共9页 模拟海水 (2.5mol/L 阳 M Na,SO,溶液 NaCI溶液) 模拟河水 交 a 0.5 mol/L NaCI溶液) 膜 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水”浓差电池 离子交换膜 A.电极Y是正极，电极反应为：AgCl+e=Ag+CI B.浓差电池工作时，a通过阳离子交换膜向X极移动 C.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D.相同条件下收集到的气体的体积比M:N=1:2 卷Ⅱ（非选择题共40分） 二.填空题（共4小题） 21.(本题8分)实验i:某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉)中 加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速 率的影响，探究如下： 通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编 0.01 mol-LNaHSO3 0.01 mol-LKIO3 H2O 反应温度 溶液变蓝所 号 溶液mL 溶液mL /mL C 用时间ts ① 4.0 14.0 2.0 15 t ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 e b 25 is (1)实验①②是探究 对反应速率的影响，表中t1 (填>”、6=”或<)2： (2)实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中α= b= 实验ⅱ：将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过 数字传感器测定实验中密封容器（气密性良好）内压强与时间的关系，如图所示。 稀盐酸 +压强/Na 压强传感器 234 镁条 连接电路0 时间s 高二年级化学试卷第6页共9页 (3)图中ab、bc、cd三段中，产生氢气最快的为 段： (4)②图中cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 22. (本题12分)下表是25C时某些弱电解质的电离常数。 弱电解质 K或Kb/molL1 弱电解质 K或/molL1 HCIO K,=2.95×108 H2CO3 K1=4.4×103;K2=4.7×1011 CH;COOH K2=1.8×10 HC204 K1=5.4×102;K2=5.4×10 NHH2O K。=1.8×10 H:PO4 K1=6.9x103;K2=6.2x108;K3=4.8×101B (1)现将pH=3,体积均为%的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随g元的变 化如图所示。加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆)向移动，该过 程中水的电离平衡向 (填“正或逆)向移动。a、b、c三点溶液的导电能力由强到 5 Ig(VIV) 弱的排序为 (2)水电离生成HO+和OH叫做水的自偶电离。同水一样，HO2也有极微弱的自偶电离， 其自偶电离的方程式为： (3)H2C2O4的电离方程式为 (4)HC1O与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 (5)常温下，将0.1molL1氨水加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 c(NH3·H2O) c(OH-) c(NH) A.c)c(oH） B. c(H) C.n(NH D.- c(NH·H,O) 23.(本题10分)滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I.国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000 molL1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： 指示剂 标准 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 20.00mL 滴定 高二年级化学试卷第7页共9页 (1)上述测定实验需用到的仪器为 (填序号)。 100ml 20℃ f (2)临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内 壁将半滴溶液靠落，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化， 当 即到达滴定终点（请在横 线上补全操作和现象)。 (3)根据下表数据计算分析： 滴定次数 1 3 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 VNaO(消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 该待测白醋中醋酸的含量为 g/100mL。 Ⅱ.维生素C(分子式为CH3O)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。 某校课外活动小组用浓度为0.0075molL1的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生 素C的含量，其测定原理为：C6H3O+H2→CH6O6+2H+2I。 (4)滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填序 号)。该实验选用的指示剂为 (填名称)。 (5)下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是 (填序号)。 A.滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 B.颜色发生变化后立即读数 C.读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 D.盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 高二年级化学试卷第8页共9页 24.(本题10分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 (1)目前城市机动车废气的排放己成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成O的反应 为：N2(g+O2(g)=2NO(g)。 ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内O排放量越大，可能的原因是 ②可用NH3催化还原NO消除污染，写出该反应的化学方程式 ③CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)。 TS1 N,O,(g)+ TS2 2NO(g)+ 596.8 2CO(g) 658.49 2C0(g) 398.4 TS3 响 0 N2O(g)+CO(g) -132 CO(g) N2(g)+ 2C02(g) -628.6 -747.2 反应过程 反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 (2)氢气可通过水煤气法获得，反应为CO(g)+H2O(g)C0(g)+H(g)。一定温度下，控制 进气比(Co):HO)不同，测得平衡时某反应物的转化率如下图所示。 90 8 人 d970 A05 60 算50 ●B(1,50) 40 3 0 0.511.52 n(CO):n(H2O) ①图中表示的是 (填“C0”或HO)的转化率。 ②该温度下(CO):HO)=O.2时，图中对应物质的转化率为 高二年级化学试卷第9页共9页