河北石家庄市第二中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

石家庄二中教育集团2026-2027学年度高二年级上学期期中考试 化学试卷 (时间：75分钟，分值100分，命题人梁卓、胡跃审题人尹俞芳) 可能用到的相对原子质量：Ga-700-16 一、选择题（共20题，15题每题2分，6~20题每题3分，共55分。每小题只有1个 选项符合题意。) 1.下列应用与盐类水解无关的是 A.热纯减溶液去油污 B.明矾净水 C.配制FeSO,溶液时，加少量铁粉 D.浓NazS溶液有臭味 2.下列过程中体系混乱度减小的是 A.硝酸铵溶于水 B.乙烯聚合为聚乙烯 C.冰熔化 D.锌和稀硫酸反应 3.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.配制FeCL溶液时，将FeCl晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 C.实验室利用双氧水制O2时加入MnO2 D.氯水光照一段时间后，黄绿色变浅 4.某温度下，反应2A(g)、一B(g)+C(g)的平衡常数K=4,若某时刻测得c(A)=2molL, c(B)=1mol/L,c(C)=1mol/L,则此时反应 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 5.常温下，下列操作能使水的电离程度增大的是 A、向水中通入氨气 B.向水中加入少量固体CH3 COONa C.降温至10C D.向水中加入少量固体NaHSO4 6.下列各组离子在溶液中因相互促进水解而不能大量共存的是 A.Fe3、NH、SCN、CI B.H、Na*、SO42、CrO2 C.Na、[AI(OD]、HC,、S042D.Na*、A1+、S2、C1 7.合成氨工业中，原料气N2、H2及少量CO、NH的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨 液除去其中的CO,反应为：[CuNH)2]+CO+NH3→[CuNH)3CO]△H<0，下列有关 说法错误的是 A.合成氨反应中，原料气中H2体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大 B.合成氨反应中，一般选择400一500C,主要是因为铁触煤在此温度下活性最强 C.低温高压有利于铜氨液吸收CO D.高温低压有利于铜氨液再生 高二化学第1页共8页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 ▣ 8、实验室配制碘水时，通常将z溶于KI溶液：z(aq)十「厂(aq)三5(aq)。关于该溶液，下 列说法正确的是 A.滴入淀粉溶液，不变蓝 B.加少量AgNO固体，vm增大 C.加水稀释，平衡逆向移动 D.该反应的平衡常数表达式为Kxc包 c5) 9.将FeCl6H2O与液体SOCl2(沸点为77℃)混合并加热，制得无水FeCI3和两种气体， 由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 A.Na2S2035H2O B.CuSO5H2O C.ZnCLHO D.NaCO10H2O 10.下列实验操作对应的现象和解释均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释 向一密闭容器中充入Ⅱ气 A 体，达平衡后，保持温度不 气体紫色 减小压强，2HI(g)≥H2(g)+2(g) 变，增大容积 变浅 平衡逆向移动 向一密闭容器充入NO2,达 气体颜色 减小压强，2NO2(g)≠N2O4(g) B 平衡后，保持温度不变，增 先变浅后 平衡逆向移动，平衡后，NO2的浓度大 大容积 变深 于原平衡 FeCl,溶液和KSCN溶液混 增大生成物浓度， C 合达平衡后，再加入少量 溶液红色 KCI固体 变浅 FeCl3+3KSCN3KC1+Fe(SCN)3 平衡逆向移动 溶液由蓝 加热盛有0.5moL1CuC2 [Cu(H2O)为]2++4CI=[CuC1a]2-+4H20 D 绿色变为 溶液的试管 黄绿色 正反应是吸热反应 11.25C时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 HCIO H2C03 NH,.H,O 电离平衡常数 K。=2.98×108 K1=5.0x10K2=4.0x10-" K2=1.8×10-3 下列说法正确的是 A.CIO结合H的能力强于HCO; B.向Na,C0,溶液中通入足量C02,溶液中c(C02)减小，cHC0)增大，2减小 C.向氨水中加入NHCI固体，NHHO的电离平衡正向移动，Ks不变 D.向NaCIo溶液中通入少量C02,离子方程式为2CIO+C02+H2O=2HCIO+CO32 12.25℃时，对于1L0.1moL1醋酸溶液，下列判断正确的是 A.加少量CHiCOONa固体，溶液的pH降低 B.加入水稀释至10L,pH的变化量大于1 C.滴加NaOH溶液的过程中，始终存在c(CHCOO)+c(CHCOOH)=O.1molL D.加少量冰醋酸或水，酷酸的电离平衡均正向移动 高二化学第2页共8页 ▣口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 13.25C时，有关①NH4)2SO4、②NH.HCO3、③NH,Cl、④NH3H20四种溶液的说法错 误的是 A.pH=5的①、③溶液中，由水电离产生的H浓度均为105molL1 B.pH=9的④溶液中，由水电离产生的H*、OH浓度均为109molL C.0.1molL1的上述四种溶液中，NH+水解程度最大的是① D.0.1molL-1的上述四种溶液中，pH最小的是① 14.将4 mol HCI和1molO2通入恒温恒容密闭容器中，初始压强为po,发生反应： 4HCl(g)+O2(g)→2C1(g)+2H2O(g)△H=-116.2 kJ.moI。下列说法错误的是 (K,是以分压代替浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) A.断裂H一C1键速率等于断裂H一O键速率时，反应达平衡 B.转化率a(HCI)-50%时，该反应压强平衡常数K8驴。 5 C.其他条件不变，反应改在恒压密闭容器中进行，HC1的平衡转化率减小，K不变 D.其他条件不变，反应改在绝热密闭容器中进行，HCI的平衡转化率减小，K减小 15:由y-羟基于酸(H0CH,CH,CH,C00H)生成-于内酯(Q0)的反应如下： HOCH,CH2CH2COOH =0+H20 在25℃时，水溶液中y羟基丁酸的初始浓度为0180ol/L,随着反应的进行，测得y-于内 酯的浓度随时间的变化如下表所示： (/min 21 50 80 100 120 160 220 c/(molL) 0.0240.0500.071 0.081 0.0900.1040.1160.132 下列说法错误的是 A.100min内，v正>ve B.120min时，转化率a(y羟基丁酸)=50% C.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 D.降低y羟基丁酸的初始浓度，y羟基丁酸的平衡转化率减小 16.25℃时，K(CH3C00H=1.8×105,KNH3H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 A.CH3 COONH4的电离方程式为CH3 COONH4三CH3COO+NH4 B.CH3 COONH4溶液加入CH3 COONa固体时，cNH4)、c(CH3COO)均增大 C.25C时，CH3 COONH4溶液的pH=7,溶液中H20的电离程度与纯水相同 D.25C时，等浓度的NH,CI和CH3 COONa两种稀溶液的pH之和为14 高二化学.第3页共8页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 17.某学习小组进行了以下4组实验，4支试管中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是 A(S)溶液 CaC12溶液 Na,CO,溶液NaHCO,溶液NaCO溶液NaHCO,溶液 A,NaHCO3溶液、Na2CO3溶液含有的微粒种类不相同 B.Ca2+促进了HCO3的水解 C.A13+促进了HC03的电离 D.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都减小 18.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a。 某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b,则下列说法错误的 是 ou)/ 甲 乙 丙 反应过程 0 t/min 图a 图b A.反应A(g)≥C(g)先达到平衡 B.丙代表C物质 C.0~ti,△m(A)=2△m(B) D.平衡后，升高温度，B的体积分数减小 19.常温下，0.1molL1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如 图所示。 1.0 HA 0.5 A2- 0123456pH 该温度下，下列说法错误的是 A.NaHA溶于水将抑制水的电离 B.H2A的第一步电离方程式为H2A→HA+H C.H2A的第二步电离常数K2=1.0×103 D.0.1molL1HA溶液中有c(H)-c(OH)-c(A2-)=0.1molL1 高二化学第4页共8页 Q夸克扫描王 回▣ 极速扫描，就是高效 可 20.用0.1000molL1的盐酸标准溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000moL1的氨 水和NaOH溶液，滴定曲线如图。 1pH 14 ① 12 ② 6 0 10 2030 V(盐酸)/mL 下列说法错误的是 A、①代表滴定NaOH溶液的曲线 B.(盐酸)=20.00mL时，溶液中水的电离程度：①>② C.两滴定实验中均可选用甲基橙作指示剂 D.向氨水中滴加10.00mL盐酸时，溶液中cNH4)+2c(H)=cNH3H2O)+2c(OH) 二、非选择题（共3题，共45分) 21.(19分)氢能是极具发展前景的清洁能源，其产业链主要包括“制氢，净化一储氢一用 氢等环节。 I.水煤气法制氢，原理如下： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)AT=+135 kJ-mol-!; (1)该反应自发进行的条件为 (填选项字母)。 a.高温 b.低温 c.任意温度 (2)在某密闭容器中进行该反应(C足量)，测得在温度分别为T、2时，平衡体系中H2的 体积分数随压强变化的曲线如图所示。 之 -T2 0 P压强 关于图中甲、乙、丙三处平衡，下列说法正确的为 (填选项字母)。 a.正反应速率：甲>丙 b.化学平衡常数：乙=丙 c.H2O的平衡转化率：丙>甲 d.混合气体的平均相对分子质量：乙>甲 高二化学、第5页共8页 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 Ⅱ.GBL是一种理想的有机储氢材料（常温、常压下为稳定的液体），其存储、净化、释放 H2的原理如下。 灰氢 H2C0、N) 反应I CO N2 吸收储氢 反应I:GBL(①)+2H,≥BDO①△H<0 催化剂 反应Ⅱ：BDO)≠GBL()+2H2 HO OH (反应I中K2 1 GBL 反应如 BDO 释放 H (3)使用不同催化剂对反应的速率影响不同。两种催化剂 Cu/AO3和Cu/ZnO-cp对反应I速率的作用如图所示，效果 Cw/AlO, 较好的催化剂是，Cu/ZnO-cp对应的图像出现下降的原 Cu/ZnO-cp 因是 灰氢中C0物质的量分数 (4)在恒温恒容密闭容器中，能说明反应I达到化学平衡状态 的为 (填选项字母)。 a.vi(GBL)=2v(H2) b,气体压强不再变化 c.气体密度不再变化 (5)下列措施可以使反应Ⅱ平衡正向移动，但cH2)不变的为 (填选项字母)。 a.增大容器体积 b.升高温度c.加入GBL d.使用催化剂 (6)若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2,在2L密闭容器中加入1 mol GBL、6mol 灰氢（灰氢中H2物质的量分数为50%），反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%， 则此温度下，反应的I的平衡常数K为 (保留3位有效数字)。 Ⅲ.氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下： 反应I:C0(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g）△H1=-206.2kJ-mo 反应IⅡ：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ-mol 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H,=-165.0kJmo (7)温度为T时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和1molC0,平衡时 和c0的转化率o及CH4和C0,的物质的量例随”变化的情况如图所示。 n(CO) n(CH) 已知：CH,的选择性为[C0,+CH*10w%]。 100 1.0 C(1,87.5) 90 0.9 ①图中表示(CO)变化曲线是（填“a或b”)； b 10 CH, 0.7 ②其他条件不变时，增大压强，CH4的选择 B(1,62.5) 性 (填“增大减小”或“无变化”)； 50 0.5 ③当-1时，CH,的选择性为 30 A(1,0.25) %。 0.3 n(Co) C02 10 0.1 n(H2) n(Co) 高二化学.第6页共8页 ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 22.(12分)乙二酸H2C204)是一种还原性二元弱酸。 (1)下列事实能证明乙二酸是弱电解质的是 (填选项字母)。 a.乙二酸能使酸性KMnO4溶液褪色 b.常温下，0.1molL1的HC2O4溶液的pH=2 c.相同条件下，0.1olL1H2C2O4溶液的导电能力比同浓度的硫酸溶液的导电能力弱 d.H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性 (2)常温下，向1mL0.1moL1的H2C2O4溶液中加入蒸馏水稀释，稀释过程中，下列选 项对应的数值始终增大的是 (填选项字母)。 c(C2 b.c(C2042 c(H2C0,) c(OH） c.c(H) d. c(H) (3)常温下，向20mL0.100molL1H2C204溶液中滴加等浓度的Na0H溶液，过程中的 XX为GC或c,o、个a0与H的变化天系如图酰 c(H2C2O) c(HC204) cC202) IgX C(H2C204)C(HC2O)V(NaOH)/mL I d c(8.2,40) 40 a(2.6,20) 20 2 b(3.82,0) 8 10 12 pH -1.25 -3.82 ①a点溶液的溶质为（填化学式）： ②b点溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ③H2C2O4的电离平衡常数Ka1=； ④将等物质的量的a、c两点对应的溶质混合溶于水中，溶液显（填“酸性”、“碱性” 或“中性”)。 高二化学第7页共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 23.(14分)实验室用发光二极管LED)的生产废料（主要成分为难溶于水的GN,杂质不 溶于碱)制备Ga2O3,并测定纯度。 已知：傢(Ga)和铝(A1)为同族元素，二者的氢氧化物均具有两性。 I.制备Ga2O3,过程如下： 2mol-L- NaOH溶液过滤 硫酸过滤 NaGa(OD4l调pH >Ga(OH),- 加热 LED生产废料 Ga,O3 80℃，3h (1)配制500mL2 mol/L NaOH溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (2)GaN与NaOH溶液反应生成[Ga(OHD4]的离子方程式为 (3)按下列操作顺序测定溶液pH,不规范的是 (填选项字母)。 a.用镊子夹取湿润的pH试纸 b.将pH试纸置于干燥洁净的玻璃片上 'c.用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中央 d.观察试纸颜色变化，并与标准比色卡比较 H.Ga2O3纯度测定： 称取Ga2O3样品wg,经处理配制成VmL溶液，从中移取omL于锥形瓶中，一定 条件下，加入mLc1mol/LNaH2Y溶液（此时镓以[GaY]-存在），再加入PAN作指示剂， 用c2mol/L CuSO4标准溶液滴定过量的NazH2Y,滴定终点为紫红色。 该过程涉及反应：Cu2+H2Y2-=[CuY]2-+2H (4)对于滴定实验，下列做法正确的是 (填选项字母)。 a.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 b.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 c.滴定读数时，~应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 d,用量简量取VomL样品液转移至锥形瓶 (⑤)滴定过程中，眼睛应始终注视 (6)终点时消耗CuS04溶液2mL,则Ga2O3纯度为 ×100%(列出计算式)。 (7)滴定时会导致所测Ga203纯度偏小的情况是 (填选项字母)。 a.未使用标准溶液润洗滴定管 b.称重后样品吸收了空气中水汽 c.终点时滴定管尖嘴内有气泡 d.终点读数时仰视滴定管刻度线 高二化学.第8页共8页 可▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效