江苏宿迁市2026-2027学年高一第一学期期中质量监测 化学试卷

2026~2027学年第一学期期中质量监测 高一化学 参考答案及评分标准（满分100分） 一、单项选择题（每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A A B C B A C C D B D D A 二、非选择题（共4题，共61分） 14.（共12分，每空2分） （1）② …… 1分 （2）③ …… 1分 （3）产生白色沉淀 …… 2分（答"有白色沉淀生成"等同等表述均可得分） （4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，（1分）静置，待水自然流下后，（1分）重复操作2～3次（1分） …… 共3分 （5）① pH>10时，OH⁻浓度较大，破坏了Fe(OH)₃胶体结构，吸附能力显著降低 …… 2分（答出"胶体结构被破坏/聚沉"即可得分） ② Fe(OH)₃ + H₃AsO₄ = FeAsO₄↓ + 3H₂O …… 3分（未配平扣1分，未标"↓"不扣分） 15.（共17分） Ⅰ. Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O …… 3分（未配平扣1分） Ⅱ. ① 100 mL容量瓶（写"容量瓶"得1分）…… 2分 ② 2.48 g …… 2分（数值对、单位错或不写单位扣1分） ③ 胶头滴管 …… 1分；凹液面正好与刻度线相切 …… 1分（答"液面与刻度线相切"即可得分） ④ 偏大 …… 2分 Ⅲ. 计算过程（共6分）： n(Na₂S₂O₃) = 0.1000 mol/L × 0.02840 L = 2.840×10⁻³ mol …… 1分 由反应关系得 25 mL稀释液中 n(NaClO) = ½n(Na₂S₂O₃) = 1.420×10⁻³ mol …… 1分 原样品中 n(NaClO) = 1.420×10⁻³ mol × 250 mL / 25 mL = 1.420×10⁻² mol …… 1分 等效Cl₂质量 = 1.420×10⁻² mol × 71 g/mol ≈ 1.008 g …… 1分 w(有效氯) = 1.008 g ÷ 8.00 g × 100% ≈ 12.6% …… 1分 结论：12.6% > 10%，该工业次氯酸钠产品合格 …… 1分 16.（共18分） (1) Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ …… 2分 (2) Cl⁻ …… 2分 (3)① 碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠） …… 1分；除去H₂中的水蒸气和HCl（干燥并净化氢气）…… 2分 ② Na₂O₂ + H₂ 2NaOH …… 2分（缺加热条件扣1分） (4) 实验1：溶液变蓝色 …… 2分 实验2：还原性 …… 2分 实验3化学方程式：2NaNO₂+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ NO↑+ NO₂↑+ H₂O …… 3分（未配平扣1分，气体符号缺失不扣分） (5) C …… 2分 17.（共14分） （1）分液漏斗 …… 2分 （2）MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O …… 3分（未配平扣1分，缺加热条件扣1分） （3）除去Cl₂中混有的HCl气体 …… 2分 （4）将盛NaOH溶液的装置（C装置）置于冷水浴中冷却，控制反应温度低于40 ℃ …… 2分（答出"降温/冷水浴冷却"即可得分） （5）① 白醋中醋酸的酸性强于HClO，能与ClO⁻反应生成更多HClO，HClO浓度大、漂白快，纸片迅速褪色 …… 3分（答出"醋酸酸性>HClO/生成HClO"1分，答出"HClO浓度影响漂白速率"1分） ② 温度越高，NaClO与空气中CO₂、H₂O反应及生成的HClO分解的速率越快，氧化性物质消耗越快，ORP值下降越快 …… 2分（答出"反应、分解速率加快"1分，答出"氧化性物质减少"1分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年第一学期期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填 写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在 答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列措施中能有效促进“碳中和”的是 A.CO2合成淀粉 B.火力发电 C.燃煤脱硫 D.可燃冰开采 2.电解质饮料可用于运动和腹泻后补充电解质，下列哪种物质适合作为该饮料的电解质 A.ZnSO4 B.CO2 C.Fe D.葡萄糖 3.下列关于化学用语的说法正确的是 A.H2与D2互称同位素 B.中子数为20的氯原子：7C1 C.O2的结构示意图： D.KMnO4的电离方程式：KMnO4=K++Mn7++4O2 4.如图物质的分离方法不正确的是 A.用装置A将自来水制成蒸馏水 B.用装置B除去粗盐中的泥沙 C.用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D.用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠 高一化学第1页共8页 阅读下列材料，完成下面5-7小题。 海洋是巨大的资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质 量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取 食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料 进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠。这些海洋化工产品为化学工业生产 体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。 5.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Na的焰色为黄色，可用于从TiCl4中置换出金属钛 B.钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D.Na2CO3易溶于水，可用于去除物品表面的油污 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：HCO3+H=HO+CO2↑ B.钠与水反应：Na+2HO=Na+OH+H2↑ C.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH=HCO, D.氯气溶于水：C2+H0一2H+CI+CIO 7.侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 气体X 气体Y 饱和NaCl 溶液 吸收1吸收Ⅱ过滤 →煅烧→纯碱 滤液-→…NHCI A.气体X是CO2 B.“吸收Ⅱ”的化学方程式为2NaCl+2NH3+CO2+HO=Na2CO3+2NH4CI C.上述流程中未涉及氧化还原反应 D.过滤后，滤液中主要含NH4和C两种离子 高一化学第2页共8页 8.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 12.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 ①氢氧化铁胶体②水③蔗糖溶液④氯化钠溶液⑤云、雾 选项 实验操作及现象 实验结论 A.②④⑤ B.③④⑤ c.②③④ D.①③④ 取样品溶液，滴加BaCh溶液，生成白色沉淀，再 9.NaCI是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相 A 一定有S0子存在 加稀盐酸后沉淀不溶解 连。下列说法正确的是 用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上 B 该溶液中一定含有钠盐 灼烧，火焰呈黄色 电极a 电极 极( 取样品溶液，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石 C 定有C0号存在 灰水变浑浊 甲 A.由上图可以看出NaCI在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置 0 原溶液中含有NH B.由上图可以看出NaCI在任何状态下都可以导电 于试管口，试纸变蓝 C.上图甲中的NaCl处于熔融状态 13.将HS和O2的混合气体通入FeCl3、FeC2、CuC2的混合溶液中反应回收S,其物质转 D.上图电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极 化如下图所示。下列说法不正确的是 10.现有下列三种气体：a.88gC02,b.约6.02×1023个CH4分子，c.标准状况下56LNH。 02+H 下列排列顺序正确的是 A.质量：a>b>c Fe*+H,O Cu2 B.分子数目：c>a>b C.原子数目：a>c>b /CuS D.相同状况下，体积：c>b>a (难溶) H 11.某电解质溶液中含有Na、Mg2+、C、SO,且Na、Mg2+、CI的物质的量浓度分别 A.过程I中，每消耗标准状况下22.4LO2,转移的电子数为2NA B.过程Ⅱ的离子方程式为Cu2*+H2S=CuS1+2H 为0.6mol/L、0.2mol/L、0.2molL,则S0的物质的量浓度为 C.在图示的循环转化中，有三种元素的化合价发生变化 A.0.1mol/L B.0.2mol/L D.该过程中，Fe3、Fe2+与Cu2+共同构成了催化循环，起到了催化作用 C.0.3mol/L D.0.4mol/L 高一化学第3页共8页 高一化学第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(12分)物质的组成、性质和分类是化学学习和研究的重要内容，现有下列九种物质： ①CI2 ②Ca(HCO2 ③MgCl2溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥NaOH ⑦Fe(OD3胶体 ⑧NH3 ⑨Fe(OHD3悬浊液 (1)以上物质属于盐的是▲（填序号）。 (2)以上属于分散系的体系中，分散质粒子直径最小的是▲（填序号）。 (3)向②的水溶液中加入⑥，反应的现象是▲。 (4)向一定量③中加入足量⑥，充分反应，过滤后洗涤滤渣的具体实验操作为▲。 (5)研究表明，⑦可净化水中的砷酸(H3AsO4),砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较 高时以反应为主；当pH>I0时，Fe(OH3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH3胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，Fe(OHD3 胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因▲。 100 80 60 40 20 4681012 PH ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化 学方程式是▲。 15.(17分)次氯酸钠是水处理、印染行业常用强氧化剂、漂白、消毒剂。工业主流采用 液碱氯化法制备次氯酸钠，实验室常用碘量法测定工业次氯酸钠的有效氯含量，测定前需 要配制标准硫代硫酸钠溶液。 I.液碱氯化法生产次氯酸钠 写出低温下氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠的离子方程式▲。 Ⅱ.配制标准硫代硫酸钠溶液 实验室需配制100.00mL0.1000moL1的Na2S203溶液。 高一化学第5页共8页 ①配制溶液所需主要仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒、▲、胶头滴管。 ②需准确称取Na2S2O35H0晶体的质量为▲。 ③定容时缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距离容量瓶的刻度线1-2cm时， 改用▲滴加蒸馏水至▲，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 ④某同学称量时错将Na2S2O32H20当成Na2S2O3·5HO,所配溶液浓度▲（填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)。 Ⅲ.碘量法测定有效氯含量 己知：有效氯是将含氯氧化剂的氧化能力等效为氯气对应的质量，用来表示含氯消毒 剂的氧化能力。例如1mol次氯酸钠对应的等效氯气为1mol: 工业次氯酸钠产品合格标准：有效氯质量分数≥10%： 有效氯质量分数：心（有效氯）=样品总质量 等效Cl2质量 ×100%。 实验步骤：准确称取8.00g工业次氯酸钠原液，定容稀释至250mL,取25mL稀释液 于碘量瓶中，加入过量的KI与稀硫酸溶液，暗处反应后，用0.1000 mol-L-Na2S2O3标准溶 液滴定，消耗标准液28.40mL。反应过程中的相关化学方程式为： H2SO4+2KI+NaCIO=I2+NaCl+K2S04+H2O,I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406 通过计算判断该工业次氯酸钠产品是否合格▲。（写出计算过程） 16.(18分)过氧化钠可漂白纺织纤维、纸浆、羽毛等：可作为原料制备过氧化物：治金 分析中可用作碱性熔剂分解矿石：也可做消毒剂，特殊场景用作密闭空间供氧剂。 L.探究Na2O2的性质。 (I)N2O2具有强氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式▲。 (2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：CI、HCO,、co?、Na+,反应 完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有▲（填离子符号）。 (3)某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证N2O2与H2能否发生反应。 高一化学第6页共8页 202 17.(14分)氯及其化合物在生产生活中应用广泛。实验室利用如图装置制取氯气、模拟 制备84消毒液，并探究84消毒液的性质。 无水硫 一浓盐酸 C ①B装置中所盛放的试剂是▲，其作用是▲。 MnO. ②按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品，实验操作及现象如下： 饱和食 NaOH 盐水 浴很 实验操作 实验现象 A B D 已知：①D中反应放热，温度超过40C时会生成NaCIo3。 打开K1、K2,产生的H2流经装有N2O2的硬质玻璃管。 无明显现象。 ②酸性：CH,COOH>H,CO3>HCIO>HCO,。 用小试管收集气体并检验其纯度，加热Na2O2至逐渐熔化， 淡黄色的粉末慢慢变成白 反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K。 色固体，装置D无明显变化 ③ORP表示水溶液中物质的氧化性强弱，ORP值越大，该物质的氧化性越强。 (1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称是▲一。 实验结论：由上述实验可推出N2O2与H2反应的化学方程式为▲。 Ⅱ.查阅资料知：NaO2在一定条件下可以转化为NaNO2。 (2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为▲一。 (4)某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作如表所示，请完善表格中的实 (3)饱和食盐水的作用是▲一。 验现象和结论 (4)为减少NaCIO3的生成，在不改变NaOH浓度和体积的条件下，可采取的措施是▲_。 实验 实验操作及现象或结果 结论 (5)探究84消毒液的性质。 实验L:在2mL84消毒液中加入2mL水，放入红色纸片，纸片慢慢褪色。 取5mL NaNO:2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充 分反应后，再滴加淀粉溶液，可观察到的实验现象为 NaNO2具有氧化性 实验Ⅱ：在2mL84消毒液中加入2mL白醋，放入红色纸片，纸片迅速褪色。 ▲ 实验：不同温度下，测得露置在空气中的84消毒液的ORP值随时间的变化曲线如 取2mL酸性KMnO,溶液于试管中，滴加足量NaNO 图所示。 530 20℃ NaNO2具有▲ 溶液，KMnO4溶液褪色 525 40℃ NaNO2既有氧化性又有还 50℃ NaNO2固体与70%硫酸反应生成NO和NO2两种气体 原性 510L 0 204060 写出实验3的化学方程式▲一。 时间/s (5)某厂废液中含有3%-6%的NaNO2,直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为 ①实验1、Ⅱ现象不同的原因是▲一。 不引起二次污染的N2的是▲一。 ②实验Ⅲ中，相同时间内，温度越高，OP值下降的越快的原因是▲一。 A.Ca(CIO) B.浓盐酸 C.NH4CI D.KMnO4 高一化学第7页共8页 高一化学第8页共8页