河北邢台市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国东北地区盛产玉米，玉米中淀粉含量高。下列有关说法错误的是 A．淀粉和其同分异构体纤维素均可以经发酵酿酒 B．支链淀粉含量高的糯玉米有比较黏的口感 C．聚乳酸掺入淀粉制成的生物降解塑料可用于食品和药品包装 D．淀粉与丙烯酸钠可在一定条件和交联剂作用下生成高吸水性树脂 2．下列实验操作或处理方法错误的是 A．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 B．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理或直接深埋 C．实验室中使用有机溶剂时，应注意远离明火 D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 3．《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及的主要反应为。下列说法错误的是 A．ZnCO3的晶体类型：离子晶体 B．基态C原子的价电子轨道表示式： C．的同位素可作为有机反应的示踪原子 D．的价层电子对互斥模型： 4．超氧化钾（KO2）可用于矿井、潜艇等密闭空间的氧气再生，遇水发生反应。下列说法正确的是 A．KO2和KOH所含化学键类型完全相同 B．H2O中的键为键 C．H2O2的结构式为，属于非极性分子 D．O2和O3在CCl4中的溶解度均大于在水中的溶解度 5．氯及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：电解5.85 g NaCl溶液生成Cl2分子的数目为0.05NA B．反应②：每通入0.1 mol Cl2生成HClO分子的数目为0.1NA C．反应③：每消耗1.6 g CH4转移电子的数目最多为0.8NA D．1 L 0.5 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.5NA 6．3-氯吡啶是一种重要的医药中间体，可由如下反应制备。 已知：①、中C、N原子均为sp2杂化。②有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列说法正确的是 A．Ⅰ分子中所有原子不可能共平面 B．Ⅱ和可用元素定量分析区分 C．常温下，CHCl3为气态 D．碱性：Ⅰ>Ⅱ 7．下列实验目的对应的实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去乙醇中少量的水 加入少量氧化钙后过滤 B 除去苯甲酸中的氯化钠 加入蒸馏水充分溶解、蒸发结晶 C 制备氢氧化铁胶体 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸腾的蒸馏水中，持续加热，然后分离 D 检验钢铁析氢腐蚀产生的Fe2+ 取出少量钢铁附近溶液，加入铁氰化钾溶液 8．一种基于六氰合铁酸镍钾（KNiHCF）离子选择性电极的电化学装置，用于同时从粪便废水中高效回收和生产H2O2，装置如图所示。 已知：电极Ⅰ为KNiHCF（具有框架结构）电极[电解前KNiHCF接触粪便废水即转化为K(NH)4NiHCF]。 下列说法错误的是 A．电极电势： B．KNiHCF结构中的孔隙选择性地允许流入和流出 C．电路中每通过1 mol电子，理论上可回收 D．电解一段时间后，右室溶液的pH减小 9．高分子化合物丁为脲醛树脂，常用于制备电器开关，合成反应如下。其中甲、丙、丁均含相同的四种短周期元素（X、Y、Z、W）且比乙多一种元素Z，Z为构成蛋白质的主要元素，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，乙为平面形分子。下列说法正确的是 甲丙丁 A．同周期中第一电离能比X大的元素只有一种 B．简单氢化物的键角： C．单质沸点： D．甲和乙中Y原子的杂化方式不同 10．利用空间位阻大的酮与有机锂试剂反应是制备醇类的一种方法，其反应原理如下。下列说法正确的是 A．n中标“*”的碳原子显正电性 B．m和n生成p的反应为取代反应 C．p和q中均存在手性碳原子 D．在作用下能够生成 11．铍可作为核反应堆中的中子减速剂，从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的流程如下： 已知：。 下列说法错误的是 A．“热熔冷却”步骤需要快速冷却 B．“萃取分液”是为了分离Be2+和Al3+ C．“反萃取分液”步骤只涉及物理变化 D．电解熔融BeCl2获得Be时加入NaCl的作用是增强导电性 12．工业上催化氧化处理HCl废气的反应为 。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在不同温度下进行反应，通过检测流出气体成分绘制HCl转化率（）曲线如图所示（较低流速下近似认为达平衡状态）。下列说法错误的是 A． B．相同时间内HCl的转化效率： C．更换催化剂和降温均可提高M点HCl的转化率 D．P点时HCl和O2的转化率不同 13．在超高压（300 GPa）下，金属钠和氦可形成氦钠电子化合物。在该化合物的晶体结构中，Na+按照简单立方排布，形成Na8立方体空隙（如图1），电子对和氦原子交替分布填充在小立方体的中心，俯视图如图2。已知晶胞边长为a pm。 下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有的钠离子数为4 B．晶体中Na+与He的最小核间距为 C．在通常状况下，该晶体的性质比较稳定 D．与Na+最近且距离相等的He有6个 14．铜氨配合物在电化学传感器、催化剂等方面具有广泛应用。某科研小组进行了由氢氧化铜固体制备铜氨配合物的相关研究。下列说法错误的是 A．若，说明①中存在反应 B．若，证明增大氨水浓度促进铜氨配离子的生成 C．若，说明引入可明显促进铜氨配离子的生成 D．上述实验说明配合物的形成可以促进固体的溶解 15．在下，将等物质的量的FeCl2、MgCl2固体置于0.1 mol·L-1 HA溶液中，忽略溶液体积变化，保持含A微粒总物质的量不变，曲线如图。 已知：，Fe(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2；Fe2+、Mg2+与A-不发生反应。下列说法错误的是 A．L3代表与pH的关系 B．下，HA的 C．时， D．d点之后可能因发生氧化还原反应导致曲线迅速上升 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）高硫高砷金精矿含有金、黄铁矿（FeS2）、毒砂（FeAsS）、脉石（SiO2）等，某冶炼工厂采取如下工艺流程从其中提取金： 已知：①金粒包裹于毒砂和黄铁矿中；高温焙烧后S、As转化为气态氧化物； ②氰化物属于剧毒物质，HCN为弱酸且易挥发。 回答下列问题： （1）“研磨”的目的是__________________________________________________。 （2）“焙烧”时通入空气并控制温度在600~，其主要目的有________________________________________________（任写两条）。 （3）“冷却”后将尾气充入H2O2溶液中可以获得的主要产物是__________。 （4）固体A中的主要成分为Au、__________（填化学式）。 （5）“盐溶”后金以[Au(CN)2]-形式进入溶液。 ①写出该反应的化学方程式___________________________________________________________________。 ②该过程要控制溶液pH不能过低，试用化学平衡和物质性质解释原因________________________________________________________________________________________________________________。 （6）写出“置换”反应的离子方程式_____________________________________________。 （7）从绿色化学角度，该工艺流程的缺点为________________________________________（任写一点）。 17．（13分）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}俗称赤血盐，常用于照相纸、颜料、电镀等领域，可溶于水、微溶于酒精。某实验小组在实验室制备铁氰化钾，并分离提纯。 Ⅰ．制备铁氰化钾 （1）实验小组同学利用如图装置完成制备实验，连接的合理顺序为a→____________________（填小写字母）。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （3）装置D中的试剂为_________________，仪器T的作用是__________________________________。 Ⅱ．分离提纯 （4）亚铁氰化钾和铁氰化钾在水中的溶解度随温度的变化情况如图所示。从A中溶液获得铁氰化钾晶体的操作方法是______________________________、干燥。 （5）实验小组取100 g A中溶液，其中，若第一次获得K3[Fe(CN)6]质量的20%，重复上述操作2次，依次获得剩余K3[Fe(CN)6]的10%、5%，则结晶率=______%（精确至0.1%，已知：结晶率=）。 （6）KFe[Fe(CN)6]晶胞可以看成是由8个如图所示的小立方体堆积而成的大立方体，K+占据其中四个互不相邻的小立方体的体心。NA表示阿伏加德罗常数的值，则__________g·cm-3（列出计算式即可）。 18．（14分）火力发电厂尾气中常含有CO、NO等有害气体，任意排放会造成大气污染。某研究小组利用如下反应净化尾气。 ① Kp1 ② Kp2 ③ Kp3 回答下列问题： （1）已知：，反应①②③的pKp与温度T的线性关系如图1所示。反应③为__________（填“吸”或“放”）热反应，相同条件下反应的__________（用含Kp1、Kp2的式子表示）。 （2）该研究小组从温度和催化剂两个角度研究反应③。 ①在体积均为2 L的三个恒温密闭容器甲、乙、丙中分别充入2 mol N2O。在不同温度下反应5 min，容器内N2O的物质的量如图2所示。则0~5 min内容器甲中__________mol·L-1·min-1，5 min时，容器乙中v正__________v逆（填“>”“<”“=”或“≥”），理由是____________________________________________________________________________________________。 ②在绝热固定体积的密闭容器内充入2 mol N2O发生反应③，已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。催化剂a和催化剂b作用下该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3所示。 由图3可知催化效果更好的是__________（填“a”或“b”）。 （3）在5 MPa恒压条件下，按，投料，发生反应①和②，CO和NO的平衡转化率随温度的变化如图4所示。 表示NO平衡转化率的曲线是__________（填“A”或“B”）。时，反应②的__________（列出代数式即可）。 19．（14分）盐酸伊伐布雷定主要用于特定类型的慢性心力衰竭患者。一种制备盐酸伊伐布雷定的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的官能团名称为__________和__________。 （2）B→C的化学方程式为_________________________________________________________。 （3）C→D中NaBH4的作用为______________________________。 （4）F的结构简式为____________________。 （5）E→F的反应类型为___________________________________。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体有__________种。 ①含有一个手性碳原子 ②含有结构 ③能够水解生成 ④苯环上有3个取代基 （7）由G制备盐酸伊伐布雷定还需经过三步，其中M的结构简式为__________，N的结构简式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1-5 ABBDC 6-10 BDDAD 11-15 CCBCC 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高焙烧效率（1分） （2）氧化除去矿物中的S、As，使其以气态氧化物形式挥发分离；破坏矿物对金粒的包裹，使金粒暴露，便于后续氰化浸出（2分） （3）硫酸（2分） （4）Fe2O3、SiO2（2分） （5）①（2分） ②溶液中存在平衡，pH过低时c(H+)较大，中和OH-，平衡右移生成HCN；HCN有剧毒且易挥发，既造成NaCN消耗、浸出率下降，又污染环境（2分） （6）（2分） （7）使用有剧毒的NaCN溶液，产生含氰废液（1分） 17．【答案】（1）e→f→b→c→g（2分） （2）（2分） （3）饱和食盐水（1分） 缓冲，使Cl2与亚铁氰化钾溶液充分反应（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分） （5）31.6（2分） （6）（2分） 18．【答案】（1）吸（1分） （2分） （2）①0.07（2分） （1分） 升高温度，反应速率加快，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，容器丙中N2O物质的量更少，若容器乙中反应未达到平衡，；若达到平衡，（2分） ②b（2分） （3）В（2分） （2分） 19．【答案】（1）醚键（1分） 醛基（1分） （2）H2O（2分） （3）作还原剂（1分） （4）（2分） （5）取代反应（1分） （6）8（2分） （7）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $