湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026年秋季高一期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 12345678 9 101112 1314 答案 DB BBDB ACBBDBAC 1.D【解析】A.珍珠的主要成分是碳酸钙，遇酸发生反应，A不符合题意；B.漂白粉变质是次氯酸钙与CO2、H2O 反应生成HClO和CaCO3,HCIO分解，B不符合题意；C.维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为易被吸收的 F+,C不符合题意；D.用鸡蛋壳膜（半透膜）分离淀粉胶体和食盐，利用渗析原理，属于物理变化，D符合题意。 2.B【解析】制取F(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。加热 过程中可能有液体飞溅，需佩戴护目镜以保护眼睛；通常用酒精灯（明火）加热，无需电器设备，不涉及“用电”； 实验结束后，离开实验室前需洗手；B符合题意。 3.B【解析】A.焰色试验火焰呈黄色只能说明水样中含钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠等，无法确定是钠盐溶 液，A错误；B.过氧化钠若完全失效（如变质为碳酸钠），与水反应不会产生氧气，B正确；C.生石灰(CO)可用 作千燥剂吸收水分，不能用作抗氧化剂，C错误；D.小苏打是NaHCO3,不是Na2CO3,且Na2CO3受热不易分 解，D错误。 4.B【解析】A.氯原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，A正确；B.水合钠离子中，Na带正电，水分子中H端 带正电，O端带负电，水分子的O端（负电端）与Na+(带正电)相互吸引，B错误；C.NaOH为强电解质，在水溶 液中完全电离生成Na+和OH,C正确；D.Zn与CuSO4的反应中，Zn失去2e生成Zn2+,Cu+得到2e生成 Cu,双线桥法从Zn指向ZnSO4、从CuSO4指向Cu,电子转移数目及方向均正确，D正确。 5.D【解析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。D.NaH十H2O NaOH十H2个属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，D符合题意。 6.B【解析】A.1个OH的电子数为0的8个电子十H的1个电子+负电荷得到的1个电子，共10个，故1mol OH含电子数为10NA,A错误；B.NA个O2分子的物质的量为1mol,含2mol氧原子，44gCO2的物质的量 为4g10户=1mol,含2mol氧原子，二者所含氧原子数相同，B正确：CNa0b与CO2的反应为歧 应，1 mol Na2O2参与反应转移1mol电子，故0.2 mol Na2 O2参与反应转移电子数为0.2NA,C错误；D.标准 状况下H2O为固液混合态，不能用气体摩尔体积22.4L·ol1计算其物质的量，D错误。 7.A【解析】A.澄清透明溶液中，K+、Ca+、MnO4、NO3之间互不发生反应，可以大量共存，A符合题意；B.强 酸性溶液中含有大量H中，H+与CH&COO不能大量共存，B不符合题意；C.使酚酞变红的溶液呈碱性，含有 大量OH,OH与Cu+不能大量共存，C不符合题意；D.久置水是盐酸，含有大量H,H+与HCO3不能 大量共存，D不符合题意。 8.C【解析】无色、澄清溶液中不含有颜色的离子Cu+;滴加紫色石蕊溶液变红色，则溶液中含有H十，不含 HCO3、CO号；滴加BaCL2和HCl溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO;溶液中每种离子的个数均相等， 根据电荷守恒，溶液中还有Na,不含Cl,以此分析，C正确。 9.B【解析】A.CO2体积占整个容器体积的五分之一，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的五分之四， 相同条件下气体体积之比等于物质的量之比(1：4)，A正确。B.反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的 中央，说明左右两边气体的体积相等，即气体的物质的量相等，但是左边气体的摩尔质量大于右边气体，所以左 右两边气体质量不等，B错误。C.氢气与氧气反应：2H2十0，底槛2H,0,反应后气体分子数减少，开始活塞左 弹，右室气体膨胀，说明H2和O2燃烧放热，C正确。D.令CO2的物质的量为1mol,则开始H2和O2的总物 质的量为4mol,反应后右室剩余气体为1mol,参加反应的气体共4mol一1mol=3mol,若剩余的气体为氢 高一化学参考答案(N)一1 气，由2H十0，点槛2H,0可知，氧气为3m0l×号=1mol,故氢气为4mol-1mol=3m01,故H,和0：的体 积比为3m0l:1m0l=3:1l;若剩余的气体为氧气，由2H十0，点热2,0可知，氢气为3molX号=2mol,故 氧气为4mol-2mol=2mol,故H2和O2的体积比为2mol:2mol=1:1,D正确。 10.B【解析】A.反应②不符合置换反应的定义，A错误；B.氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，根据反 应①C2的氧化性大于Br2,反应②KClO3的氧化性大于C2,反应③KBrO3的氧化性大于KClO3,故氧化性顺 序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B正确；C.反应①中Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，1 mol Cl2与2 mol KBr 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；D.反应③中1 mol KBrO3被还原，还原剂失去电子的 数目是5NA,D错误。 11.D【解析】A,由图可知，过程I为四氧化三铁分解生成氧化亚铁与氧气，反应的化学方程式为2℉e,O,光 6FO十O2个，故A正确；B.由图可知，过程Ⅱ中H2O转化成H2,氢元素化合价降低，所以H2是还原产物，故 B正确；C.由图可知，过程I、Ⅱ的总反应为在光和催化剂作用下水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式 2H0花2H个十Q2个，故C正确：D,由图可知，四氧化三铁是以太阳能为热源分解水制氢 催化剂，氧化亚铁为反应的中间产物，故D错误。 12.B【解析】向盛有N2O2的试管中加水后产生大量气泡，待气泡消失后滴入酚酞溶液，溶液变红说明反应生 成了碱性物质NOH,随后振荡试管溶液红色褪去，说明体系内存在能漂白有色物质的强氧化性成分，最后加 入MnO2后产生较多气泡，验证了过氧化钠和水反应除生成了NaOH、O2外，还生成了H2O2,H2O2因强氧 化性将酚酞氧化导致溶液红色褪去，MnO2作为催化剂加速H2O2分解释放O2。Na2O2是淡黄色固体，其阳 离子为Na+,阴离子为过氧根离子O号，阴阳离子个数比为1：2，B错误。 13.A【解析】由装置图可知，①为CO2的制取装置；②中为NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的HCl;③中为 浓硫酸，用于千燥CO2;在加热条件下，④中若发生反应，则CO2可被还原生成CO,可观察到⑥中产生黑色沉 淀。A由分析可知，A错误；B.装置⑤中石灰水变浑浊，说明装置内的空气已排出，再，点燃酒精灯，以防止氧 气和钠反应，B正确；C.一氧化碳与氯化钯发生氧化还原反应，化学方程式为PdC2十CO十H2O一PdY十 CO2十2HCl,C正确；D.由于CO2过量，反应产物为Na2CO3和CO,D正确。 14.C【解析】A.光照时新制氯水中发生反应：2HCIO光2HC1十O2个，弱酸HC10转化为强酸HC1,H+浓度逐 渐增大，溶液pH逐渐减小，与图像变化一致，A正确；B.反应生成的HCI完全电离产生CI,因此溶液中CI 浓度逐渐增大，与图像变化一致，B正确；C.溶液电导率与离子浓度正相关，反应过程中离子总浓度逐渐增大， 电导率应持续增大，图像显示电导率先减小后增大，与实际变化不符，C错误；D.反应生成O2,密闭容器中液 面上方氧气的体积分数随反应进行逐渐增大，与图像变化一致，D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)KNO3、S0.4Na(或2.408×1023) (2)2Cu+O2+CO2+H2O=Cuz (OH)2COs (3)①氧化②6Fe2++1Cr2O号+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O (4)①1ZnC0s+2C高温Zn+3C0+②4.3 【解析】(1)该反应中，KNO3中N元素从十5价降低到0价，S单质中S元素从0价降低到一2价，故二者为氧化 剂，C单质中C元素从0价升高到十4价，为还原剂，每生成3olCO2转移电子数为12NA,现生成4.4g(0.1 mol)CO2,则转移电子数为0.4NA。 (2)根据得失电子守恒和原子守恒配平Cu和HO、CO2、O2共同作用生成铜绿的化学方程式为2Cu十O2十 COz+H2O-Cuz(OH)2CO3. 高一化学参考答案(N)一2 (3)①已知Fe+将Cr2O号还原为Cr3+,自身被氧化为Fe3+,Fe元素由十2价升高到十3价，Cr元素由十6价降低 到十3价，Cr2O号是氧化剂，体现氧化性。 ②根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为6Fe2++Cr2O号+14H+一6Fe3+十2Cr3++ 7H20。 (4)①根据题目，ZCO3与C在高温下反应生成Zn和C0,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为 ZC0,+2C高这Zn十3C0+。 ②根据反应方程式2ZmC0,+2C墨7n+3C0个可知，生成1t锌消莱200，的质量为品×125≈1.9231t,炉甘 石中ZCO3的质量分数为50%，且利用率为90%，设需炉甘石的质量为x,则x×50%×90%=1.9231t,解得x ≈4.3t. 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)H2SO(1分)Ba(OH)2(1分)NaHCO3(1分)MgCl2(1分) (2)①MgCl2+Ba(OH)2-Mg(OH)2'+BaCl2②Ba2++OH+HCO3-BaCO3￥+H2O (3)烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮 (4)Ba2++20H+2H++SO-BaSO+2H2O (5)B 【解析】(1)溶液A能使紫色石蕊溶液变红，则溶液A中含有H中，且在水中电离产生的阴阳离子个数比为1：2， 则A为H2SO4;溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体，根据题意，该无色无味的气体为CO2,则溶液C中含 有HCO3;溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成，则B为Ba(OH)2,D为MgCl2,C为NaHCO3。 (2)①溶液B与溶液D反应的化学方程式为MgCl2十Ba(OH)2一Mg(OH)2+BaCl2。 ②溶液B与少量溶液C反应，HCO5少量，Ba(OH)2过量，离子方程式为Ba2+十OH-+HCO5一BaCO3Y+ H2O。 (3)Ba(OH)2是强电解质，Ba(OH)2一Ba2++2OH,接通开关，灯泡变亮，滴加稀硫酸，HSO,与Ba(OH)2反 应生成白色沉淀BaSO4和水，溶液中自由移动离子数目减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭， 再滴加稀硫酸，H2SO4是强电解质，H2SO4一2H叶十SO,溶液中自由移动离子浓度增大，灯泡变亮，即观察到 的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗至熄灭，然后又逐渐变亮。 (4)该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为Ba2+十2OH十2H+十SO一BaSO4V十2H2O。 (5)A.离子方程式为Ba+十OH+H中十SO一BaSO4↓+H2O,A不符合题意；B.离子方程式为Ba2+十 2OH+2H++SO一BaSO4↓+2H2O,B符合题意；C.离子方程式为Ba2++OH+H++SO一 BaSO4V+H2O,C不符合题意。 17.(每空2分，共14分) (1)CO2、NH3 (2)NH3极易溶于水，先通NH3后溶液呈碱性，可以吸收更多的CO2,生成高浓度的HCO,有利于析出 NaHCOs Na++NH3+CO2+H2O=NaHCOs+NH (3)2NaHC03△-Na2C03+CO2↑+H2O (4)①C0号36.9②1：2 【解析】精制饱和食盐水“吸氨”后再经“碳酸化”可得到NaHCO3沉淀，过滤得到晶体，NaHCO晶体“煅烧”得到 Na2CO3,另一产物CO2可循环使用；“过滤”得到的母液可制得NH4Cl,NH4CI固体受热分解生成NH3和HCl, NH3可循环使用，据此分析。 (1)根据分析可知，可以循环使用的物质有CO2、NH3。 (2)NH极易溶于水，先通NH3后溶液呈碱性，此时溶液可以吸收更多的CO2,生成高浓度的HCO,有利于 NaHCO3的析出。 高一化学参考答案(N)一3 (3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2 NaHCO,△NaCO,十CO2个十H2O。 (4)①Na2CO3先与稀盐酸反应得到NaHCO3,NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2和H2O,n(Na+)保持不变， n(Cl)一直增加，故曲线b对应的溶液中的离子是CO,曲线a对应的溶液中的离子是Na+,曲线c对应的溶液 中的离子是HCO,曲线d对应的溶液中的离子是CI。M点溶液中溶质的成分是NaHCO,和NaCl, m(NaHC03)=0.3mol×84g/mol=25.2g,m(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g,则溶质的总质量 为36.9g。 ②从图中曲线可知，初始n(HCO3)=0.1mol,n(CO号)=0.2mol,则该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量 之比是1：2。 18.(每空2分，共16分) (1)分液漏斗 (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降除去氯气中的氯化氢气体，平衡气压 (3)2MnOM+10C+16H+-2Mn2++5Cl2A+8H203:5 (4)应分别在装置B、C之间和C、D之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)吸收多余的C2,防止污染空气 6e (6)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH-2K2FeO,+6KCH-8H2O 【解析】A中MO2和浓盐酸反应制取氯气，B用于除去氯气中的HCl,并可防止C的试管堵塞，平衡气压，D用于 制取高铁酸钾，E用于吸收尾气，据此解答。 (1)仪器①的名称为分液漏斗。 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若 一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是除去氯气中的 氯化氢气体，同时作缓冲瓶，平衡气压。 (3)用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气的离子方程式为2MnO,+10CI-十16H中一2Mn2++5C2个+ 8H2O,该反应中起酸性作用的HC1(生成盐)与起还原作用的HC1(生成Cl2)的物质的量之比为6：10=3：5。 (4)该装置制取的氯气中含有水蒸气，钠可以和水反应，装置D也会发生水分蒸发，则该方案的不妥之处为氯气没 有被千燥，应在装置B、C和C、D之间各连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。 (5)装置E用于吸收多余的C2,防止污染空气。 (6)3C2+2Fe(OH)3+l0KOH一2K2FeO4+6KCl+8H2O中Cl2中Cl由0价降低为-1价，得到电子； Fe(OH)3中Fe由+3价升高为+6价，失去电子，转移电子数为6，单线桥 6e 为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH-2K2FeO4+6KC+8H2O。 高一化学参考答案(N)一42026年秋季高一期中考试 化 学 命题人：吴其海 审题人：欧光太 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C一12 016 Na 23 C1~35.5Zn~65 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） n 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 必 A.珍珠遇酸后失去光泽 B.漂白粉在空气中久置变质 C.维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 如 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2.实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实 验中，不需要的标识是 製 A.护目镜 B.用电 C.洗手 D.明火 都 3.“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且与劳动项目关联也正确 的是 敬 选项 劳动项目 化学知识 常 短 A 水质检验员：某水样是钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验Na2O2是否完全失效 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 糕点师：用小苏打焙制糕点 Na2CO3受热易分解 4.化学表征方式多样，下列表述不合理的是 A.氯原子的结构示意图 B.水合钠离子示意图：。④ C.氢氧化钠在水中的电离方程式：NaOH一Na++OH 得到2e D.双线桥法表示锌与硫酸铜溶液反应的电子转移：Zn+CuSO,一ZnSO十Cu 失去2e 高一化学试卷(N)第1页（共6页） 5.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 化合反应 分解反应 2 1 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 3 4 A.Fe+CuSO4=FeSO4十Cu B.2 NaHCO,△NaCO,+CO2↑+H,O C.4Fe(OH)2++O2++2H2O-4Fe(OH)3 D.NaH+H2O-NaOH+H2 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol OH-含有的电子数为9NA B.常温常压下，NA个O2分子与44gCO2含有相同的氧原子数 C.0.2 mol Na2O2与足量CO2反应生成O2,转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下，2.24LH2O所含氢原子个数为0.2NA 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4、NO。 B.强酸性溶液中：Na+、CI-、Br、CH COO C.使酚酞变红的溶液中：Cu+、K+、Br、CI D.久置氯水中：Na+、Fe2+、HCO3、SO 8.(★)某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③C1、④HCO3、⑤CO、⑥H+、⑦Cu+中的几 种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 (3) 有白色沉淀生成 AgNO3溶液和稀硝酸 下列关于该溶液的结论正确的是 A.一定含有②③⑥ B.无法确定是否含有① C.一定不存在④⑤ D.可能含有⑦ 9.如图所示，室温下，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入 CO2、H2和O2的混合气体（已知CO2体积占整个容器体积的五 CO, H,和O的混合气体 分之一)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复 室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 活塞 A.反应前，活塞左右两侧气体的物质的量之比为1：4 B.反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的质量相等 C.活塞移动情况说明H2和○2燃烧放热 D.原来H2和O2的体积之比可能为1：1 高一化学试卷(N)第2页（共6页） 10.(★)已知反应：①Cl2+2KBr—Br2+2KCl;②KClO3+6HCl(浓)—KC1+3Cl2个+3H2O; ③Cl2十2KBO3-—Br2+2KCIO3。下列说法正确的是 A.上述三个反应都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D.反应③中若反应1 mol KBrO3,则还原剂得到电子的数目为5NA 11.(★)纳米级FeO4可用于太阳能分解水制取H2,过程如图所 过程[ 太阳能 示。下列说法不正确的是 H,O 0 A.过程I的反应：2Fe,0,光6Fe0+0,个 Fe,O Fe0 H B.过程Ⅱ中H2是还原产物 过程 C.过程I、Ⅱ的总反应：2HO 光 2H2个+O2↑ 催化剂 D.上述过程中Fe3O4、FeO两者都作催化剂 l2.(★)某实验小组通过如图所示实验，探究N2O2与水的反应。下列说法错误的是 3mL水 气泡消失后】 轻轻振荡 加入少量MnO: 滴人1~2滴 Na,O 酚酞溶液 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ② ③ ④ ⑤ A.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B.Na2O2是淡黄色固体，其阴阳离子个数比为1：1 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 13.(★)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇 CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是 稀盐酸 Pdc A.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C.装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是PdCl2十CO十H2O=PdV+CO2十2HCl D.装置⑥中有黑色沉淀产生，说明Na与过量的二氧化碳发生的反应有2Na十2CO,△ Na2 COa+CO 高一化学试卷(N)第3页（共6页） 14.某学习小组利用数字化实验对光照过程中密闭新制饱和氯水进行检测，下列图像错误的是 2.0 000 800 1.5 600 400 1.0650100150 200 50100150 时间/s 时间/s A.氯水的pH随时间的变化 B.溶液中氯离子的浓度随时间的变化 月26 24 柔 22 20 18 050100150 0 50 100150 时间/s 时间/s C.氯水的电导率（导电能力）随时间的变化 D.液面上方氧气的体积分数随时间的变化 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。回答下列问题： (1)《本草纲目》中记载：“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”。火药爆炸时的 反应为S+2KNO3+3C—K2S十N2个+3CO2个，该反应中氧化剂是 (填 化学式)，反应每生成4.4gCO2转移 个电子。 (2)《广黄帝本行纪》云：“帝采首山之铜俦剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖 着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3],写出由Cu和H2O、CO2、O2共同作用生成铜绿的 化学方程式： (3)《本草图经》中记载：“绿矾(FSO4·7H2O)形似朴硝而绿色”。现代工业上常用绿矾做处理 剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O号)，将其转化为Cr3+。 ①从化合价变化的角度，重铬酸根离子(Cr2O号)在上述过程中体现出 性。 ②补充完整并配平该离子方程式： Fe2++ Cr2O号-十 Fe3++ Cr3++ (4)《天工开物》中记载：“每炉甘石（主要成分为碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用 煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅 (锌)也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCOs++ 高温 CO个。 ②用含ZC03为50%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需 炉甘石的质量为 t(保留一位小数)。 高一化学试卷(N)第4页（共6页） 16.(14分)I.现有四种阳离子Na+、Ba+、Mg2+、H+和四种阴离子OH、C1-、HCO5、SO,可分 别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质（离子均不重复）。 已知：①溶液A能使紫色石蕊溶液变红，且在水中电离产生的阴阳离子个数比为1：2。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 (1)写出下列物质的化学式：A ;B ;D (2)写出下列反应方程式。 ①溶液B与溶液D反应的化学方程式： ②溶液B与少量溶液C反应的离子方程式： Ⅱ.某学习小组拟设计如图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应 (夹持仪器已略去)。 稀硫酸 电源 Ba(OH),溶液 (3)该小组按图连好装置后，接通开关K,使稀硫酸缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可 以观察到的现象是 (4)写出该反应的离子方程式： (5)下列情况中，与(4)中离子方程式相同的是 (填标号)。 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液至H+恰好完全反应 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 17.（14分)碳酸钠在生产生活中具有广泛的作用。通过以下过程制备碳酸钠，工艺流程如图。 NH CO CO, 精制 NaHCO, 饱和食盐水一吸氨 一碳酸化一[ 过滤→ 沉淀 ·燬烧 →Na,C0g △NH,C1+…母液 HCI 已知：氯化铵在加热条件下生成氯化氢和氨气，氨气极易溶于水。回答下列问题： (1)由工艺流程图可知，可以循环使用的物质有 (填化学式)。 (2)流程中先通NH3后通CO2的目的是 ；写 出“碳酸化”过程中生成沉淀反应的离子方程式 (3)流程中“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 高一化学试卷(N)第5页（共6页） (4)若流程中“煅烧”不充分，得到的Na2CO3样品中会残余NaHCO3,现取一定量的Na2CO3样 品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加 入，溶液中有关离子(Na+、CI-、CO、HCO3)的物质的量的变化如图所示。 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 8 盐酸的量 ①曲线b对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；滴加盐酸至M点，此时溶液中 所含溶质的总质量为 8。 ②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 18.(★)(16分)氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。某实验小组在 实验室中用如图装置制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省 略)。请回答下列问题： 搅拌 MnO. 饱和 过量氢氧 食盐水 化钾溶液 Fe(OH) D E (1)仪器①的名称为 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至长颈漏斗中 的液面高于锥形瓶中的液面，若 ,则说明装置气密性 良好。黑线框内装置B在本实验中的作用是 (3)实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯 气，该反应的离子方程式为 ,该 反应中起酸性作用的HCI与起还原作用的HCI的物质的量之比为 (4)为研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，该实验小组在装置C中直接放置一块纯净的金属 钠，该方案存在不妥之处，请你提出改进方案： (5)装置E的作用是 (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。图中的 装置D可用于实验室制备高铁酸钾(K2FeO4),反应原理如下：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 一2K2FeO4十6KCl十8H2O。请用单线桥表示出该反应的电子转移情况： 高一化学试卷(N)第6页（共6页）