江西抚州市九校2026-2027学年高一上学期11月阶段性作业 化学试题

2026-2027学年上学期化学高一阶段作业 命题人：陈宇审题人：王求寿何小同 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23C-35.5K-39Br-80。 第I卷 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题 目要求。) 1.化学史是化学学科发展的重要见证，某校化学社团正在筹备“化学史上的重要发现”主题 展览，需要为展板挑选准确的解说词，下列关于化学历史的发展说法正确的是() A.瑞典化学家舍勒发现了一种黄绿色、有刺激性气味的气体并将其命名为氯气 B.英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物的时候提出了化合价的概念 C.我国化学家侯德榜发明了“氨碱法”，也叫“侯氏制碱法” D.法国化学家拉瓦锡提出了电离模型 2.中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是() A.传统“松烟墨”的制作工艺包括“选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中 烧烟过程仅为物理变化 B.中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成分为FSO4·7H2O)” 具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FSO47H2O属于混合物 C.明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZCO3),该物质难溶于水 D.《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”， 其中鼻冲水属于电解质 3.如图所示，制作豆腐过程一般有6步操作，其中操作⑤为加入CaSO4或MgCl2作凝固剂。 下列说法不正确的是() ①泡豆 ②磨豆 ③过滤 ④煮浆 ⑤点卤 ⑥成形 A.在适宜温度下，操作⑤用MgC12作凝固剂可使蛋白质沉淀 B.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 C.操作①与操作②的目的是使更多的蛋白质溶解于水 D.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 第1页共8页 4.化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是() A.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和CI一可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 B.实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C.氯气作水杀菌消毒剂 D.钠与水的反应实验需要标注的图标： 5.下表中各组物质分类全部正确的是() 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 碱石灰 纯碱 Cao 醋酸 B 烧碱 氢氧化钾 A12O3 硫酸钡 c 84消毒液 澄清石灰水 Na202 氯化钠 D 胆矾 NH3·H2O Fe2O3 碳酸钙 6.NaCI是我们生活中必不可少的物质。下列说法正确的是() 8 Go ①6 B06 Na" g099808 ⊕ b9 与电源正极 与电源负极 相连的电极 相连的电极 % ⊕ 8+ Q 图1 图2 A.图1表示溶解时形成水合氯离子和水合钠离子的图示 B.图2表示熔融NaCI通电后离子移动方向的图示 C.NaCl在通电条件下，才会发生电离 D.NaCI固体不导电是因为固体中没有离子 7.已知反应①C2+2KBr=Br2+2KCL;②KCIO3+6HC=3C2↑+KC1+3H2O; ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KCIO3。下列说法错误的是() A.反应中③还原剂和氧化剂的质量之比为71：334 B.反应①是置换反应 C.反应②中HCI只体现还原性 D.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 8.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是() 第2页共8页 A.含有大量NaCI的溶液中：Ca2+、NH4、OH、NO3 B.使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中：CI厂、Na+、K+、HCO3 C.常温下，pH<7的溶液中：Ba2+、NH、CH3COO、NO3 D.澄清透明的溶液中：Fe3+、H、CI-、SO 9.某化学兴趣小组对分散系进行了如下探究： ①向沸水中逐滴加入饱和FCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到液体甲； ②将液体甲装入半透膜袋中，扎紧袋口，悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后取烧杯中 的液体乙： ③用激光笔分别照射液体甲和液体乙，只有液体甲中出现一条光亮的“通路”； ④向液体甲中加入少量Na2SO4溶液，液体变浑浊并出现红褐色沉淀 下列说法正确的是() A.液体甲属于胶体，其本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间 B.液体乙中没有出现光亮的“通路”，说明F(OH3胶体是不稳定的分散系 C.步骤④中发生的现象是胶体的丁达尔效应 D.液体甲整体带正电荷，因为Fe(OHD3胶粒带正电荷 10.如图所示，从左侧通入氯气，若关闭止水夹I,打开止水夹Ⅱ，红色布条不褪色；若打 开止水夹I,关闭止水夹Ⅱ，红色布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是() 00 干燥的 红色布条 为 ①饱和食盐水②Ba(OH2溶液③浓硫酸④NaBr溶液 A.②③ B.①②③④ C.②③④ D.①② 11.下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是() A.脱氮反应3C1O+2NH=N2↑+3C1厂+3H2O+2H中，N2为还原产物 得到6e B.用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移：KC1O,+6HC1=KC1+3C2↑+3H2O 失去6e C.已知反应2RO4+5C20子+16H=2R2+10CO2↑+8H2O,,则RO4中R为+6价 2e D.用单线桥法表示H与CuO反应的电子转移：。☐ Cu0+H2△Cu+H,0 第3页共8页 12.钠及其化合物的转化如图所示。有关叙述错误的是() 化合价 Na2O2 ⑤ >Na2CO3 州 ④ +1 ⑥ ②1③ Na,O- →NaoH_① NaHCO; 小@ NaCl 0 Na 单质 氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 A.NaOH溶液与过量CO2反应可实现①的转化 B.转化②只能通过加热实现 C.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者放出CO2多 D.Na2O、Na2O2中阴阳离子数目之比相同 13.在一定条件下。使12gC0和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na202固体反应，结果固体增重7g,原混合气体中O2的质量分数可能是() A.35.6% B.38.0% C.41.7% D.66.7% 14.磷化氢(PH3,在空气中易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料，一种制备PH3 的工艺流程如图所示。已知：H3PO2是一种弱酸。下列说法正确的是() 过量NaOH溶液 稀硫酸 含有NaH,PO 的溶液 反应2 HPO, 白磷(P,)→反应1 反应3 (分解反应) →PH3 PH H:POa A.“反应1”的化学方程式为P4+2NaOH+4H2O=2NaH2PO2+2PH3↑+O2个 B.H3PO2是多元弱酸，NaH2PO2为酸式盐 C.实际生产中，“反应1和“反应3”无须隔绝空气 D.“反应3”中，生成物PH3与H3PO4的化学计量数相同 第Ⅱ卷 二、非选择题：（本题共4个小题，共58分） 15.实验室有如下物质： ①铁；②H3PO4;③乙醇；④氨水；⑤N2SO4溶液；⑥CO2:⑦饱和氯化铁溶液；⑧氢氧化 铁胶体；⑨盐酸；⑩NaHSO4溶液；①Ba(OHD2;②KCIO3固体 第4页共8页 回答下列问题： (1)以上物质属于非电解质的有机物有（填编号，下同），属于电解质的有。 (2)可以用来区分⑤和⑧的物理操作方法是 ；向⑧中滴加少量⑨，能够观察到的现象 是 (3)用⑦制备⑧的离子方程式： (4)检验⑤中SO子的实验操作：取少量待测液于试管中， 若出现白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子。 (⑤)下列实验现象为先产生沉淀，后沉淀溶解的有一。 A.向①中通入⑥ B.向⑦中滴入④ C.向⑧中滴入⑩ (6)下列关于上述体系中离子反应的说法正确的是 A.⑩与①在溶液中混合，一定可以观察到白色沉淀 B.④和⑦混合，发生反应后可以得到氢氧化铁胶体 C.①和⑨反应的离子方程式为：2Fe+6H-2Fe3+3H2↑ D.②在水溶液中可以完全电离 16.亚氯酸钠(NaClo2)是一种强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为CI一。一种 生产无水NaClO2晶体的流程如下。 稀硫酸SO2空气浓a0H溶液 NC0,固体 溶解 C0,发生器 吸收塔→C0溶液→aC0,晶体 30%H,02 已知：①C1O2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，用气体稀释至含量10%以下则安全。 ②温度高于60℃时，NaClo2易分解。 (1)“C1O2发生器”中。 ①所得产品NaCIo2中氯元素的化合价为。原料NaCIo3,从阳离子角度属于钠盐， 从阴离子角度属于氯酸盐，采用的分类方法是。NaClO3溶液与SO2气体反应生成CIO2 和Na2SO4,其化学方程式为 0 第5页共8页 ②C1O2发生器中鼓入空气的作用为 0 ③发生器所得产物中含有钠元素。若对含钠物质进行焰色试验，下列说法正确的是（填 标号)。 A.焰色试验是化学变化 B.可用光洁无锈的铁丝代替铂丝 C.火焰呈黄色，说明该物质一定为钠盐 D.检验钠元素的焰色，必须透过蓝色钴玻璃观察 (2)“吸收塔”中。 ①请写出吸收塔中生成NaClO2的离子方程式 ②吸收塔内需要控制温度在10℃以下，其目的 (写两点)。 (3)结晶获得无水NaClo2晶体。NaClo2的溶解度曲线如下图所示。从NaClo2溶液中获得 无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaCIO2溶液加热到 (填字母序号，下 同)，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 过滤，洗涤，干燥。 个溶解度g 90 3H0 NaClO 80 38C 70 0 20 40 60+ 温度/℃ a.略低于38℃b.略高于38℃c.略低于60℃d.略高于60℃ 17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。部分钠、氯 及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 化合价 *51 ●h +4 j +3 x +1 ●g ●i ●f -1 e 物香类别盐碱氯 氢 单含 含 物质类别 化 质氧 氧 化 物 物 酸 酸 盐 钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 第6页 共8页 回答下列问题： (1)a在实验室中常用作强除水剂，将a加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方 程式为 。(正己烷不与a反应) (2)若b为淡黄色，则b与水反应的离子方程式为 (3)若d为小苏打，则其在水中的电离方程式为 (4)氧化物j是一种新型自来水消毒剂，其化学式为 。h与e一定条件下反应可以制 得两种可用于自来水消毒的气体，写出该反应的离子方程式： (⑤)物质f的水溶液中，溶质分子有（填化学式） ，当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到 的现象是 (6)一定条件下，f与c溶液可发生反应：f+c→NaClo+NaClo3+NaC+H2O,则NaClO、 NaCIo3、NaCI三者的化学计量数之比可以是_（填标号）。 A.1:1:1 B.1:1:6 C.1:2:3 D.1:2:11 18.I某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 MnO, 干燥的 湿润的 红色布条 红色布条 D E (1)D的收集装置可以选择 (填标号)。 2 3 (2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，请提出解决方案 (3)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感 器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式 解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因： 第7页共8页 000 24 8 22 15 00 400 1.06 200 50 100 150 50 100 150 解185 50 00 150 时间/s 时间/s 时间s ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 (4)甲同学用用含146g氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；乙同学用87g二氧化锰与 足量浓盐酸反应。若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的质量 A.甲多 B.乙多 C.一样多D.无法确定 Ⅱ.以工业废渣，主要成分为Ca(OHD2和CaCO3为原料和氯气反应，氯化时存在C2与 Ca(OH2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步完全转化为Ca(ClO3)2,最后加入KCl 可转化制得KClO3。 H,0 KCI 工业废渣打浆→氯化→过滤→转化→→KCO,固体 滤渣 已知：3Ca(ClO)2=Ca(ClO3)2+2CaCl2 (5)氯化之后进行过滤，得到滤渣和滤液。为了减少目标产物的损失，需要对滤渣进行洗涤。 简述洗涤滤渣的操作： (6)复盐KA1(SO4)2的组成可表示为K2SO4·A12(SO4)3,若某学生在上述流程中发现某含 钙离子盐的化学式为CO3C2,经测定该盐中只含有两种负离子，试根据盐的定义写出这种 盐组成的表示式。 (7)向滤液中加入稍过量KC1固体，再经处理，可将Ca(ClO3)2转化为KC1O3。你认为可 能的原因是 。 该处理过程为：加入KCI,充分搅拌， 过滤，洗涤， 干燥。 容浑度(g/1OOgI2O) Ca(CIO3)2 70 60 50 40 30 20 10 20 40 60 80100 温度/C 第8页 共8页 2026-2027学年上学期高一化学学科阶段性作业 参考答案及评分标准 一、 选择题（每小题3分） 题号12 3 4 5 6 9 10 11 12 13 14 答案B D B B D D B c D 二、非选择题 15.(14分)答案： (1)③(1分)；②①②(2分，漏选给1分，全选对给2分，选错0分) (2)用一束可见光分别照射两份液体，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是 硫酸钠溶液(2分，只写丁达尔效应不给分)；产生红褐色沉淀(2分) (3)Fe3*+3H0Fe(OH)3(胶体)+3H(2分，没写加热或胶体给1分，两个都没有写或方程 式写错不给分) (4)先加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液(2分) (5)AC(2分，漏选给1分，全选对给2分，选错0分) (6)A(1分) 16.(14分)答案： (1)①+3(1分)：交叉分类法(1分)；2NaC10+S0=NaS0,+2C102(2分，右边加了气体符 号不扣分，方程式写错或配错不给分) ②稀释C102,防止C102浓度过高分解爆炸；同时将C10,吹入吸收塔参与反应。(2分，答 对1点给1分，全答对给2分，答错0分) ③B(2分) (2) ①离子方程式：2C102+H02+20H=2C102+02+2H0(2分，方程式写错或配错不给分) ②低温有利于C102液化，便于吸收；防止NaC102受热分解；防止H02受热分解，提高的 H02利用率。(2分，答对1点给1分，答对2点给2分，答错0分) (3)c;b(每空1分，填到大写字母不给分，答错0分) 17.(15分)答案： (1)2Na+2H,0=2Na0H+H↑(2分，没写气体符号给1分，方程式写错或配错不给分) (2)2Na,02+2H0=4Na+40H+02↑(2分，没写气体符号给1分，方程式写错或配错不给分)》 (3)NaHCO=Na'+HCO HC0二H矿+C0,2(2分，只写第一步给1分，方程式写错或配 错不给分) (4)C102(1分)；2C10+4+2C1=2C102↑+C12↑+2H0(2分，没写气体符号给1分，方程 式写错或配错不给分) (5)C12、HC10(2分)；溶液先变红，后褪色(2分) (6)BD(2分，漏选给1分，全选对给2分，选错0分) 18.(15分)答案： (1)③(1分) (2)在装置末端增加盛有NaOH溶液的尾气吸收装置(2分) (3)2HC10光照2HCl+0,↑：生成强酸HC1,电离出大量C1,氯离子浓度上升，同时 生成0，氧气的体积分数增大；酸性增强，pH减小。(2分，没结合方程式描述给1分， 全答对给2分，答错0分) (4)B(2分) (⑤)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流尽，重复该操作2~3次(2分) (6)CaCl2·Ca(C10)2(2分) (7)相同温度下，氯酸钾的溶解度小于氯酸钙(2分)；蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)