精品解析：江西省新余市实验中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段考试 化学试题

新余市实验中学高一10月检测题(化学) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 2. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 3. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.除去中的 C. 加热氯酸钾制 D. 干燥 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 5. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 柠檬酸钠是酸 C. 物质类别是混合物 D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于1的是 A. B. C. D. 7. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. KNO3为弱电解质 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 11. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Na2S NH3·H2O 大理石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 14. 一定条件下，当溶液中与H2O2微粒个数比为2：3时恰好完全反应，被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 第II卷 非选择题 58分 二、非选择题：本题共 4个小题，每空2分，共 58分。 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______属于酸性氧化物的是_______。属于盐的是_______。 （2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （3）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：____________________。 （4）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：____________________。 （5）请对以下过程形成的物质进行分类 ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料 属于胶体的是____________________。 三、 16. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （5）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________效应。 17. Ⅰ． （1）化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ． （2）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （3）用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 （4）b、c点之间发生的离子反应为______________________。 （5）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （6）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 18. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）属于电解质的是____________(填序号)。若将⑤的稀溶液和⑩的稀溶液混合发生反应，该反应的离子方程式为_______________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 （3）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新余市实验中学高一10月检测题(化学) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号. 回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3 分，共 42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物 C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确； B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误； C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误； D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误； 故选A。 2. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. Fe2+→Fe3+ B. →Mn2+ C. Cl-→Cl2 D. CO2→ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中锰元素化合价从+7降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂，B符合题意； C．中氯元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中各元素化合价均无变化，未发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 3. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A.制备胶体 B.除去中的 C. 加热氯酸钾制 D. 干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，图示为饱和FeCl3溶液与NaOH溶液反应，会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，A错误； B．NaOH溶液会与CO2反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），不能除去CO2中的CO，反而会吸收主要气体CO2，B错误； C．加热氯酸钾制O2时，试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，C错误； D．干燥H2时，浓硫酸作干燥剂，气体应“长进短出”以充分接触浓硫酸，图示H2从长导管进入，符合干燥要求，D正确； 答案选D。 4. 下列关于同素异形体的说法正确的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C. O2和O3的分子式不同，但结构相同 D. S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是磷元素的两种结构不同的单质，是不同的物质，因此红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，石墨和金刚石均为碳元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，而导电性是物理性质，与同素异形体概念没有关系，B错误； C．和的分子式不同，且二者结构也不相同，C错误； D．、、都是硫元素组成的不同单质，都属于硫元素的同素异形体，D正确； 故答案选D。 5. 氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列说法不正确的是 A. 中的化合价为+3 B. 柠檬酸钠是酸 C. 物质类别是混合物 D. 当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价、为-1价，计算可得的化合价为+3，A正确； B．柠檬酸钠是由柠檬酸根离子与钠离子构成的盐，电离出的阳离子为，不符合酸的定义（电离时生成的阳离子全部为的化合物），因此柠檬酸钠不属于酸，B错误； C．题干明确指出是一种强酸，属于具有固定组成的纯净化合物，并非混合物，C错误； D．反应生成的纳米金颗粒直径约为10nm，分散质粒子直径处于1~100nm区间，形成的分散系为胶体，当光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故选BC。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于1的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，区域1为化合反应与氧化还原反应的交集，即该反应既是化合反应也是氧化还原反应。 【详解】A．该反应为属于分解反应，且反应前后元素化合价无变化，为非氧化还原反应，不满足区域1（化合反应与氧化还原反应的交集）的要求，A不符合题意； B．该反应为，属于置换反应，反应中铁和铜元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于化合反应，对应图中区域4，B不符合题意； C．该反应为，该反应中铁和碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于化合反应，对应图中区域3，C不符合题意； D．该反应为，是由多种物质生成一种物质的化合反应，且反应中Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，恰好处于化合反应与氧化还原反应的交集（区域1），D符合题意； 故选D。 7. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石(主要成分为硝酸钾)、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. KNO3为弱电解质 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸钾在水溶液中能完全电离出和，为强电解质，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变可得X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．可在中点燃一步生成；可与反应一步生成；可与反应生成沉淀，一步得到，所有转化均可一步实现，A正确； B．与加热可一步生成，但为不溶于水的碱性氧化物，无法直接与反应一步生成，转化不能全部一步实现，B错误； C．的金属活动性弱于氢，无法直接与反应一步生成；且与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，不能一步得到，转化不能实现，C错误； D．在中不完全燃烧可一步生成，但为不成盐氧化物，无法直接与反应一步生成，转化不能全部一步实现，D错误； 故选A。 9. 在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A. 、、、 B. 、Cu2+、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应②可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应②可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 11. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 NaOH Cu2(OH)2CO3 盐酸 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Na2S NH3·H2O 大理石 C CH3COOH Na2CO3 C2H5OH Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于碱式盐，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，Na2S由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，大理石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，不属于碱，属于有机物，不属于盐，胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐，不属于酸，汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物，不属于混合物，分类错误，D错误； 故选 B。 12. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳元素化合价由0升高为+2、Si元素化合价由+4降低为0，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故A错误； B．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，锰元素化合价由+4降低为+2、氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故B正确； C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1、氢元素化合价由+1降低为0，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故C错误； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，铜元素化合价由0升高为+2、S元素化合价由+6降低为+4，用单线桥表示电子转移方向和数目为，故D错误； 选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 一定条件下，当溶液中与H2O2微粒个数比为2：3时恰好完全反应，被还原， H2O2被氧化为O2，则X元素的化合价为 A. -1 B. +2 C. +1 D. +3 【答案】B 【解析】 【详解】中O为-2价，故初始X化合价为+5，设还原后X化合价为，每个得到个电子；中O为-1价，被氧化为（0价），每个失去2个电子，根据得失电子守恒有，解得； 故选B。 第II卷 非选择题 58分 二、非选择题：本题共 4个小题，每空2分，共 58分。 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下的物质可导电的是_______属于酸性氧化物的是_______。属于盐的是_______。 （2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （3）写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：____________________。 （4）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：____________________。 （5）请对以下过程形成的物质进行分类 ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料 属于胶体的是____________________。 【答案】（1） ①. ②④⑥⑦ ②. ⑤ ③. ②⑨ （2） ①. ①②③⑨⑩ ②. ⑤⑧ （3） （4） （5） ⑥ 【解析】 【小问1详解】 物质导电的本质是存在可自由移动的带电粒子：金属依靠自由电子导电，电解质在水溶液或熔融状态下依靠自由移动的阴、阳离子导电。②熔融存在自由移动的阴、阳离子，④稀硫酸为电解质水溶液，⑥铜为金属单质，⑦氨水为电解质水溶液，均存在自由移动的带电粒子，可导电。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所列物质中只有符合该定义。盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，熔融由与硫酸氢根构成，固体由与氯离子构成，二者均属于盐类。故可导电的是：②④⑥⑦；属于酸性氧化物的是：⑤；属于盐的是②⑨。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①固体为强碱，②熔融为盐，③为强酸，⑨固体为盐，⑩为弱酸，上述物质在水溶液或熔融状态下均可导电，属于电解质；⑤自身不能电离，其水溶液导电是因为反应生成的碳酸发生电离，⑧蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下均不能电离，二者属于非电解质；④稀硫酸、⑦氨水为混合物，⑥铜为单质，均既不属于电解质也不属于非电解质，综上所述：属于电解质的是：①②③⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、和，因此对应电离方程式为。 【小问4详解】 恰好中和的本质是酸提供的与碱提供的按物质的量1：1完全反应生成水。1mol 可提供2mol ，需要2mol 提供2mol ，反应过程中与部分结合生成沉淀，剩余离子为和，因此对应离子方程式为。 【小问5详解】 胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间。①冰块加入水中形成纯净的水，不属于分散系；②过量碳酸钙加入蒸馏水中，碳酸钙难溶于水，形成悬浊液；③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，形成悬浊液；④碘易溶于酒精，形成均一稳定的溶液；⑤渗析过程中胶体粒子不能透过半透膜，烧杯中得到的是含小分子、离子的溶液；⑥纳米材料的粒子直径在1~100nm范围，分散在塑料中形成的分散系符合胶体的特征，因此属于胶体的是⑥。 三、 16. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是________，氧化产物是_________。 （4）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是___________。 （5）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，实验室常将_______滴入沸水中继续加热至液体呈______色制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：______________。鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________效应。 【答案】（1） （2）碱性 （3） ①. ②. （4）2:3 （5） ①. 饱和溶液 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 由材料可知在强碱溶液中稳定，pH减小稳定性下降易分解，因此制备需在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中的元素化合价从+6降低到中的+3价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从-2升高到中的0价，失电子被氧化，故为氧化产物。 【小问4详解】 氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个中的被还原，对应3个还原产物，故二者个数比为。 【小问5详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热；反应为氯化铁和水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于鉴别胶体和溶液。 17. Ⅰ． （1）化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是_________。 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 Ⅱ． （2）下列各组溶液中，反应的离子方程式一定相同的是_________。 A. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀硫酸 B. 石灰石上分别滴加稀盐酸、稀醋酸 C. 澄清的石灰水分别与少量的、足量的NaHCO3溶液反应 D. 澄清石灰水分别与少量的、足量的Ca(HCO3)2溶液反应 Ⅲ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图。 （3）用离子方程式解释电导率减小的原因______________________。 （4）b、c点之间发生的离子反应为______________________。 （5）c点时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 （6）现有NaOH、和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可以是_______。(写试剂名称) 【答案】（1）C （2）D （3） （4） （5） （6） 稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 A．电解质电离条件为溶于水或熔融状态，无需通电，A错误； B．为盐，熔融状态可导电，属于电解质，溶解性大小与是否为电解质无必然联系，B错误； C．固体中的、受离子键束缚无法自由移动，因此不导电，C正确； D．熔融状态仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，D错误； 故答案选C。 【小问2详解】 A．稀盐酸与石灰石反应生成可溶于水的，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的，离子方程式一定不同，A错误； B．盐酸为强酸可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式不同，B错误； C．少量时，离子方程式为；过量时，离子方程式为；离子方程式不同，C错误； D．澄清石灰水与反应，无论用量多少，离子方程式均为，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定，Ba(OH)2 是强电解质，未滴入溶液时，溶液中离子浓度较大，溶液的电导率大，阶段与按物质的量1:1反应，反应的化学方程式：+=，离子方程式：，b点已完全沉淀，溶液中溶质为，溶液中离子所带的电荷浓度大幅降低，因此电导率减小。 【小问4详解】 b点已完全沉淀，溶液中溶质为，继续滴加时，仅发生与的中和反应：。 【小问5详解】 c点时恰好被完全中和，溶液中仅存在和，对应溶质为硫酸钠。 【小问6详解】 该试剂可以是稀硫酸，稀硫酸与反应无明显现象，与反应生成无色气体，与反应生成白色沉淀，现象不同可鉴别。 18. 分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： （1）属于电解质的是____________(填序号)。若将⑤的稀溶液和⑩的稀溶液混合发生反应，该反应的离子方程式为_______________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂：___________。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 （3）砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑩ ②. Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ③. 稀盐酸、溶液 （2）C （3） （4）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①②⑨为混合物、③为单质，既不是电解质也不是非电解质，④⑦在水溶液里自身不能电离，为非电解质，⑤⑥⑧⑩属于化合物，在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；⑤的稀溶液和⑩胆矾的稀溶液混合发生复分解反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应方程式为；检验时先加稀盐酸排除、、等的干扰，再加溶液，若产生白色沉淀则证明含有； 【小问2详解】 置换反应全部属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此A为氧化还原反应、B为置换反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，且离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应均为交叉关系，因此C为离子反应、D为复分解反应； 【小问3详解】 为酸性氧化物，可与反应生成可溶性的和水，而、为碱性氧化物，不与反应，因此可以用溶液分离提取砷元素，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 由制备流程可知，与过量反应仅生成一种盐，说明为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此为正盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $