浙江宁波市2026-2027学年高三第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷

宁波市2026学年第一学期高考与选考模拟考试 化学参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 Y A O D C D D B 9 10 11 12 13 14 15 16 C C A B B B C A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分) (1)①CoS8(2分) 回f 3s 3p ②3s3p (或包)(2分) ③相同(2分) (2)S02+2Cu2+2C1+2H0=2CuC1+S04+4H 或S02+2Cu2+2C+2H0=2CuC1+HS04+3H+(2分) H H H (3)①[H-C-C-O](或[H-CC=O]、H-C-c0、H-CC=0)(1分)：p(2分) H H H ②Sn原子半径大于C原子，Sn-Cl键长长，键能小： Sn有空d轨道，可以接受O的孤电子对而逐步水解： Sn的电负性小于C,Sn和Cl的电负性差别大，Sn-CI共价键极性大，Sn正电性 明显，易被H0中显负电性的0进攻。(2分，每点1分) (4)①<(2分) ②减少HSe生成，提高Se产率(1分) 18.(14分) (1)2C02+8H+8e=CH3C0OH+2H20(2分) (2)质谱图中出现相对丰度较高的质荷比为62的峰，则为13℃H33C0OHt,说明碳来源 自13C01(2分) (3)极性溶剂溶解产物乙酸，降低催化剂表面乙酸浓度，促进平衡右移，同时暴露更多 催化剂活性位点供反应物吸附，加快反应速率(2分) (4)+247.3(2分) (5)①AC(2分) ②40(2分)：20.25(2分) 19.(10分) (1)洗涤(1分)干燥(1分) (2)ABD(2分) (3)与A13+配位，避免A13+干扰Mg2+的测定（2分) (4)0.25(2分) (5)EDTA会与玻璃中的Ca+配位(2分) 化学答案第1页共2页 20.(12分) (1)氨基、酯基(2分) (2)BD(2分) NH (2分) HN OH CHO OH 4) (1分)：0 (2分) CHO OH O2.Cu 或C-阳8 CHO 化学答案第2页共2页宁波市2026学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2,答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要 求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Ca-40Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.葡萄糖不属于 A.高分子 B.单糖 C.有机物 D.醛糖 2.次氯酸钠NaCIO)是漂白液的有效成分，下列说法不正确的是 A.NaCIO水溶液呈中性 B.NaC1O中含有极性共价键 C.NaCIO能使蛋白质变性 D.C1、O元素均位于元素周期表p区 3.下列化学用语不正确的是 A.CaH2的电子式：[H:]Ca2[:H) B.硬脂酸的结构简式：CH3(CH2)16COOH C.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5 D.(CHCH2)2CHCH3的系统命名：3-甲基戊烷 4.下列有关第三周期元素及其化合物的比较，不正确的是 A.酸性：HCIO<HPO4 B.键角：SO2<SO3 C.第一电离能：Na<Mg D.离子键成分的百分数：AlCl3<SiCl4 5.下列反应方程式不正确的是 A.电石与水反应：CaC2+2H2O→Ca(OH田2+CH=CH↑ B.金属铝与稀硫酸反应的离子方程式：2A1+6H一2A13++3H2↑ C.CH2=CHCN酸性条件下水解：CH2=CHCN+2H2O→CH2=CHCOOH+NH3t D.表示氢气燃烧热（△H=-285.8k/mol)的热化学方程式： H2(g)+02(g)一H00△H=-285.8k/mo1l 6.下列有关Fe203的说法正确的是 A.Fe2O,可由还原铁粉和水蒸气反应制备 B.铁锈的成分是F2O3xH2O,可阻止钢铁被继续腐蚀 C.Fe2O3是碱性氧化物，溶于HI溶液生成FeI3 20 40 20°60 80 D.右图是晶态Fe2O3粉末的X射线衍射图 某FezO,粉末X射线衍射图谱 化学试卷第1页共8页 7.关于反应2C0304+6CF3一6CoF3+3C2+402,下列说法正确的是 A.Cl2是氧化产物 B.2C0元素位于元素周期表的第四周期第IB族 C.CF3中心原子上的价层电子对数是3 D.每反应1olCo3O4转移电子数为9N(N为阿伏加德罗常数的值) 8.“Chem is try”小组通过在冠醚中预置K+实现对[AuCl4]的高选择性捕获： CI -CI -Au AuCl 下列说法不正确的是 A.[AuCl4]中存在配位键 B.X的空穴也适配Cs C.Y是超分子 D.Y→Z过程的△S<0 9.“Chem is try”小组探究含铜化合物的性质，进行如下实验。下列说法正确的是 加入盐酸 加热至反应发生 取出部分溶液 加入NaCI固体 逐滴加入氨水 NaNO, 溶液铜粉 立即停止加热 加水稀释 至沉淀溶解 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 无明显 无明显 产生大量气泡 溶液变浅蓝色 溶液变绿色 溶液变深蓝色 现象 现象 反应逐渐剧烈 溶液变深蓝绿色 A.②→③说明稀硝酸与铜的反应是吸热反应 B.③→④说明[CuCl4]2-呈绿色 C.④→⑤说明存在平衡：[CuH2O)4]2+4CI=[CuC4]2-+4H20 D.⑤→⑥说明Cu(OD2可溶于氨水，可推测其是两性氢氧化物 10.“Chem is try”小组用化合物X和Y合成高分子材料Z,方程式如下： X 下列说法不正确的是 A.x与《 互为同分异构体 B.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.X分子中所有原子都处于同一平面 D.Y分子的结构简式是O〈 11.PS1o分子结构如图所示，下列说法正确的是 A.PS1o水解可以得到两种弱酸 B.PS10中P、S化合价分别为-5和+2 C.PS1o中S原子的化学环境相同 D.P4S1o可以通过白磷和硫磺在空气中加热制得 12.一种合成扁桃酸的反应机理如下： OH CI CHO :CCl2 OH ①OH CI H 扁桃酸 其中，：CC2的制备方式可表示为： 水相 RN+OH-+NaCl ≥RN+CI+NaOH K 有机相 R N+OH-+CHCI RN+CI-+:CCl,+H,O 下列说法不正确的是 A.一个X分子和一个Y分子中的手性碳原子数相同 B.反应CHCb+NaOH RN'Cr:CCh+NaCI+H0的平衡常数K=K K C.一定条件下，1molY可与3 mol NaOH反应 OH D.常温下，水中溶解性： OH 13.“Chem is try”小组探究含银化合物性质的有关实验如下： 实验 实验操作 现象 滴入氨水 15min左右铜丝表面 ① 至生成的沉淀 3支 出现银白色固体， 3支试管内 恰好溶解 3支试 试管 溶液变深蓝色 分别加入 滴入NaCN溶液 管内分 别加蒸 内分 ② 2 mL 至生成的沉淀 别插 30min内铜丝表面 0.1 mol/L 恰好溶解 馏水至 几乎没有变化 AgNO3 溶液体 入相 溶液 积相等 同的 铜丝表面缓慢变黑， ③ 铜丝 3min左右出现 银白色固体，溶液变蓝色 查阅资料：AgCN难溶于水，可与CN~形成[Ag(CN)2]。下列说法不正确的是 A.实验①溶液变深蓝色是由于存在[CuNH)4]+ B.实验③中铜丝表面产生的黑色固体能溶于浓氨水 C.对比实验①和②可知：[AgNH)]*稳定性弱于[Ag(CN)2] D.对比实验①和③可知：溶液中c(Ag浓度越大，Ag的氧化性越强 14.二氧化铈(CO2)是一种应用广泛的稀土金属氧化物。工业上从水晶石废料（含有S02、 CaO、Mg0、CeO2、Na2O)中提取CeO2的流程如下： 稀盐酸 硫酸、H2O2 NH3H2O 水晶石废料 浸取1 浸取2 沉铈 煅烧 CeO2 滤液 滤渣 已知：Kp[Ce(OHD3]=1.0x10-20;离子浓度小于10-5mol/L时，认为沉淀完全。 下列说法不正确的是 A. “浸取1”所得滤液中含有的金属离子主要有Mg2+、Ca2+、Na* B.“浸取2”步骤中，H2O2作氧化剂，需控制适宜温度以减少其分解 C.“沉铈”步骤中，使Ce3沉淀完全的最小pH为9.0 D. “煅烧”步骤发生的反应：4Ce(0H3+0,趣烧4Ce02+6,0 15.如图所示装置可以实现丙烯合成环氧丙烷（一<9）。 下列说法不正确的是 己知：CHCH=CHB,B0CHCH(OH)CHaBr OH<9。 A.Pt电极接电源正极 B.图中离子交换膜为阳离子交换膜 C.生成1mol环氧丙烷，Ni电极区产生2molH2 D.电解完成后将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧丙烷 0.06 a(4.75,0.0575) 直流电源 丙烯→ 0.04 Pt 离子交换膜 Ni 0.02 KBr 0% 3 5791113 pH 第15题图 第16题图 16.缓冲溶液能抵抗少量酸、碱加入或稍加稀释而保持pH相对稳定，其缓冲能力可以用 缓冲容量B来衡量。对一元弱酸及其钠盐(HA-NaA)混合体系，B的近似式为： cH)×Ka β=2.3×c×- [c(H)+K2, 其中c=c(HA)十c(NaA),K为HA电离常数。图中Ⅱ为 c=0.1moL时的某HA-NaA缓冲溶液的β-pH曲线。下列说法正确的是 A.该一元弱酸HA的K。=1×104.75 B.当c=0.1molL时， c(HA)的值越大，对应的B值也越大 c(NaA) C.当c=0.2molL时，HA-NaA缓冲溶液的β-pH曲线在Ⅱ下方 D.I、Ⅲ为强酸或强碱溶液的卵-pH曲线，则I代表强碱溶液 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)氧族元素应用广泛。请回答： I.硫的化合物种类较多。 (1)一种含硫的锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代 表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 ●Co OS o Li 结构1 晶胞2 晶胞3 ①结构1钴硫化物的化学式是▲△ ②基态硫原子的价层电子排布图（轨道表示式）是▲ ③晶胞2和晶胞3表示▲（填“相同”或“不同”）晶体。 (2)SO2具有较强还原性，通入CuSO4和NaC1的混合液中，产生CuCl白色沉淀，反应 的离子方程式是▲。 (3)噻吩酰基化反应如下： 噻吩 ①上述反应过程中，CH3COC1与催化剂SnCl4以物质的量1：1反应生成了中间体A, A由两种微粒构成，其中阴离子为[SCLs],A中阳离子的结构式是▲；该阳离 子中非甲基碳原子的杂化方式是▲。 ②共价化合物SnCl4极易水解，而CCL4不易水解，从化学键角度分析原因 ▲（写 出两条)。 Ⅱ.硒(S)单质具有优良的光电性能。 (4)一种利用硒化氢热解：H2Se(g)=Hz(g)+Se(g) △H>0,制备高纯硒的流程如下： 尾气 H2Se- 热解 冷凝 高纯硒 已知：H2Se的沸点为-42℃。 ①热稳定性：H2Se▲H2S(填“>”、“=”、或“<)。 ②冷凝时，将混合气体温度迅速降至227℃得到固态硒，迅速降温的目的是▲ 18.(14分)“碳中和”是我国重要的发展战略，利用C02人工合成高附加值化学品是实现 碳资源化利用的重要途径。请回答： I.“Chem is try”小组进行CO2合成乙酸的研究。 (1)在酸性水溶液中通过电催化C02制乙酸，阴极的电极反应式是▲ 2在氮化碳表面实现光催化转化：2C02+2H0光催化CH,C00H+202。 用同位素(3C)标记C02,根据产物乙酸质谱图（图1）可知CHC00H分子中的碳原 子来自C02,理由是▲ (3)通过图2装置可实现温和条件下C02一步法合成乙酸。加入某种极性溶剂溶解乙 酸，有利于乙酸合成，从平衡和速率角度分析原因▲一。 100 62 H,CO, 980 3.0 钴基纳米薄层催化剂 M 营细 N 61 20 0 7 0.1 10 20 304050 10 极性溶剂 CH.COOH 质荷比m2 温度/C 图1 图2 图3 Ⅱ.在中空亚微球合金催化剂的作用下，通过CaCO,和甲烷重整，可将CO2转化成水 煤气，相关反应如下： 反应i:CaCO(s)+CH4(g)=CaO(s)+2C0(g)+2H2(g) △H1=+425.6kJ/mol 反应i:CaC0(s)=CaO(s)+C02(g) △H2=+178.3kJ/mol 反应i:CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g) △H (4)△H3=▲kJ/mol. (5)在容积为2L的密闭容器中加入2 mol Cac03(s)和2 mol CH4(g),仅发生上述反应， 平衡体系中CH4(g)、CO2(g)和H2(g)的物质的量随温度的变化如图3所示。 ①下列说法正确的是▲。 A.中空亚微球合金降低了反应活化能，加快了反应速率 B.体系中n(H):n(CO)保持不变时，反应达到平衡状态 C.曲线P表示的是CO2的物质的量随温度变化的曲线 D.保持温度不变，向平衡体系中充入少量CO2,达到新平衡时c(CO2)增大 ②T℃时，体系中CaCO,质量为▲g:反应i对应的平衡常数K=▲。 19.(10分)镁铝水滑石可用于催化和废水处理等领域。“Chem is try”小组开展镁铝水滑 石合成及组成测定研究。 【实验1】合成镁铝水滑石 Al(OH)3 加热至沸加入NaCO,和Mg0 NaOH 冷凝回流6h 混合物 固体产品 H2O 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤 【实验2】组成测定：称取样品，用稀盐酸溶解， 配制成待测液。 Mg2+含量测定 0.01000molL 25.00mL 平均消耗 过量三乙醇胺调节pH 指示剂铬黑T 待测液 混合液 EDTA标准液 标准液 平行滴定3次 24.84mL A1+含量测定 20.00mL 0.01000mol/L 0.01000moL 25.00mL 平均消耗 EDTA标准液 冷却 指示剂二甲酚橙 待测液 混合液 Zn2*标准液 标准液 煮沸 调节pH=6 平行滴定3次 11.72mL 已知： ①EDTA与Mg2+、A1+、Zn2+、Ca2+反应的化学计量数之比均为1：1： ②pH=6时，Mg2+与EDTA的结合可忽略不计。 请回答： (1)步骤V的系列操作是：过滤、 (2)下列说法正确的是 A.实验1中“冷凝回流”的目的是减少水蒸发损失 B.实验2中“煮沸”的目的是加快EDTA与A+反应的速率 C. 实验2中二甲酚橙与Mg2+形成有色物质指示滴定终点 D.实验2中6次量取待测液应使用同一支滴定管 HO (3)实验2“Mg2+含量测定”中加入三乙醇胺( )的主要目的是 HO OH (4)镁铝水滑石组成可表示为：Mg1-Al(OD2(CO)2mHO。该所得产品的组成中 X=▲(0<x<1)。 (5)EDTA标准液通常保存在聚乙烯瓶中，不能保存在玻璃瓶中的原因是L 20.(12分)一种抗病毒药物的中间体（①合成路线如下： HO NH2 CHNO.Ch CH NH2 A B LBH， -NH OH H02 已知：i.RCOOR'+RNH2+RCONHR"+R'OH: i.RCHO+RNH2→RCH(OH)NHR'→RCH=NR'。 请回答： (1)化合物C中官能团名称是▲。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.化合物A能与酸、碱反应生成盐 B.B→C过程中，K2CO,作催化剂 C.G→H过程中，G被氧化 D.化合物I的分子式是C1sH1sNO2 (3)C→D过程中有副产物生成，其分子式为C4H22N2O6且含有六元环，写出其结构简 式▲。 (4)E→G过程中会生成中间体X(分子中含2个-OH),将该转化过程补充完整： NH OH E X G (5)设计以1,3-丁二烯为原料制备 的路线▲（用流程图表示，无机试剂任选）。