四川成都七中万达学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

成都七中万达学校2026-2027学年上期高2025级半期考试 化学试卷 满分：100分时间：75分钟 一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一个选项是符合题目要求 的 1.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 B 实践活动：用泡沫灭火器演示如何灭火 AI+与HCO,在溶液中互促水解 ⊙ 帮厨活动：用碳酸钠溶液除油污 碳酸钠溶液呈碱性 D 自主探究：用碘酒检验淘米水中是否含有淀粉 淀粉遇碘单质变蓝 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B.加热盛有2mL0.5molL1CuCl2溶液的试管，溶液变为黄绿色 C.常温下，压缩注射器中的NO2、NO4混合气体，气体颜色立即变深 D.向2mL0.1molL1KCr3O,溶液中滴加5~10滴6molL1NaOH溶液，溶液变为黄色 3.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=2的H2SO,溶液中H+的数目为0.01N B.常温下，pH=II的氢氧化钠溶液与pH=I3的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液 pH=10.7 C.标准状况下，44.8LNO与22.4L02混合后气体中分子总数小于2NA D.某温度下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01N 4.下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A.用玻璃棒蘸取0.1Omol·LCH,COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 pH=3 B.向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后 溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则2Fe++2I厂=I2+2Fe2+为可逆反应 C.滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D.液面均在0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 2:1 5.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g一：N2O5(g)+O(g),若反应在恒容 密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 个能量 解个 个NO2平衡转化率 C% 2NO,(g)+O,(g) N2O,(g)+O2(g) 反应过程 时间 时间 图1 图2 图3 图4 A.图1可知，升高温度，平衡常数增大 B.图2可表示：温度T>T1,且纵坐标为NO2的百分含量 C.图3中t时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D.图4表示NO2平衡转化率随x的浓度变化，则x可能为O3 6.工业制硫酸的核心反应为2S02（g)+02(g)2S03(g)△H<0。下列关于该反应工业生产调控 的说法错误的是 A.工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源 B.采用适当的温度(400~500C),是为了兼顾催化剂的活性和反应速率 C.生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高$02(g)的转化率 D.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 7.下列实验中，能达到相应实验目的的是 10mL0.5mol/L 4mL0.5mol/L H,SO,溶液 H,SO,溶液 NO,和 实验 混 8 10mL0.1mol/I 热水 冷水 Na,S,O,溶液 实验目的 A. 探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对反应速率的影响 金属 NaOH标准 温度计 搅拌器 溶液 实验 内筒 杯盖 隔热层 外壳 盐酸、酚酞 溶液 实验目的 C.测定中和反应的反应热 D.滴定未知浓度的盐酸 8.常温下，下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是 A.水电离的H浓度c(H)=102molL的溶液中：CI、CO、NH、NO, B.在氯化铁溶液中：NH4、Na、HCO、NO c.gc2-3,Na、K*、S,0、C,0 C(OH D.与Al反应能产生氢气的澄清透明水溶液中，Na、NO、CH,COO、Cu+ 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 反应： [Cu(H.O),]"+4Cr[CuCL-+4H,o 加热溶液由蓝色变为 A 黄绿色；再置于冷水 该反应为吸热反应 向试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶 中，溶液恢复蓝色 液，先加热溶液，再置于冷水中 取两份新制氯水，分别滴加AgNO,溶液 前者有白色沉淀，后 B 氯气与水的反应存在限度 和淀粉K1溶液 者溶液变蓝色 常温下将NH,C1晶体与Ba(OH),·8H,O 烧杯壁变凉 该反应是熵减反应 晶体在小烧杯中混合 取5mL0.5mol/L FeCl3溶液与5mL0.5 FeCl,+3KSCN Fe(SCN),+3KCI, mo/L KSCN溶液混合，再加5 mL KCl 红色变浅 生成物浓度增大，平衡逆向移动 浓溶液 10.水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A.向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中 c(NH:) 、逐渐增大 c(NH3·H,O B.常温下，0.10moL1NaOH溶液中，l c(o)=12 8c*(r) C.将少量氨气通入醋酸溶液，溶液的导电能力增强 D.室温下，pH为4的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=104ol.L1 11.汽车尾气NO,和C0反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 C N ○0 步骤I 步骤1 7777777777777777777777 7777777777777777777 催化剂载体 催化剂载体 催化剂载体 A.反应发生在催化剂表面 B.步骤I中形成中间产物较不稳定 C.反应过程中有极性共价键的断裂和形成 D.具有足够能量的NO,和CO即能发生有效碰撞 12.对等体积等浓度的X溶液和HC1溶液进行如下实验操作。 5mL 0.1 mol/L 加水稀释至50mL HX溶液 用O.,1 mol/L NaOHi溶液 pH=2.9 滴定至pH=7 ① ② ③ 5mL 0.1 mol/L 加水稀释至50mL, HCI溶液 用o.1 mol/L NaOHi溶液 滴定至pH=7 ④ ⑤ ⑥ 注：实验过程中温度基本不变，下列说法不正确的是 A.X的电离方程式：区三H+X B.c(X) ①>② c(HX) C.用NaOH溶液滴定至pH=7,消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D.从5mL溶液稀释至50mL,pH的增加量：X溶液<HCI溶液 13.恒容密闭容器中反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示。下 列说法正确的是 A.加入催化剂后反应按路径②进行，正反应 能 的活化能降低，反应放出的热量减少 量 X+M B.增加M的量，X的平衡转化率增大 YM ① ②Y+M C.使用催化剂后，反应历程中的决速步为 反应过程 XM=Y·M D.达到平衡后充入H,体系压强增大，反应速率增大，K增大 14.TC时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCls,反应PC1(g)、→PCl(g)+Cl2(g)经过一段 时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图所示，下列说法正确的是 n(PCl)/mol (350,0.20) 150,0.19) (250,0.20) (50,0.16) 店 A.反应在前50s的平均速率v(PCl)=0.0032molL.s B.相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCI,达到平衡时，PCL的产量大于0.4mol C.TC时，该反应的化学平衡常数K=0.05 D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCI,、0.20 mol PCI,.和0.20 molCI2.,反应达到平衡 前V压>V进 15.工业上利用RuO2催化氧化HC1废气实现氯资源循环，反应为 4HCI(g)+0,(g)一2CL,(g+2H,O(g)。不同温度下将HC1和O2分别以不同起始流速通入一定长度装有 催化剂的反应管中，出口处测算HCI的转化率()随HC1流速的变化曲线如图所示（较低流速下转化 率可近似为平衡转化 90 率)。下列说法正确的是 ▲▲▲4 概80 00a0 服一是 T O12 70 -73 60 n(HC1):nO2)=4:3 0.18 0.14 0.10 0.06 HCI流速/(mol/h) A.图中T>T>T,该反应的平衡常数随温度升 高而增大 B.增大氧气流速，一定可以提高HCI的平衡转化率 C.较高流速下，α(T)>α(T,)的原因是T温度高，反应速率快，平衡正向移动程度更大 D.若反应管体积为1L,Hcl流速为0.Imol.h、HCl和O2的起始浓度都是4mol,Hc1的平 衡转化率=80%，则该温度下反应的平衡常数K=5 二.填空题： 16.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (1)现有常温下pH=2的盐酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1 mol/L NH,·HO(丙)，请根据下列操作 回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是（填字母）。 c(NHHO)cOH） C.n(NH:)D. cNH) A. c(H)c(OH B. c(H*) c(NH,.H2O) ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL,稀释后，水的电离程度：乙甲（填“>“<” 或“=)。 (2)①某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液pH为11，则该温度25C。(填“><'或=) ②25C时，pH=5的盐酸和pH=9的CH,COOa溶液中由水电离出的c(H)之比为 ③某温度下，测得0.001molL的HC1溶液中水电离出的c(H)=1×10’mol/L,将'LpH-4HCl 溶液和'，LpH=9的Ba(OH),溶液混合均匀，测得溶液的pH=7,则V。:V。=。 (3)己知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解 H,SO H,CO HCIO NH,.H,O 质 电离平 K1=1.54×102 Ka1=4.2×107 K2=4.7×108 K.=1.8×105 衡常数 K2=1.02×107 K2=5.6×10-1山 c(SO) ①将SO2通入氨水中，当cOH)降至1.0x10mol/L时，溶液中的 (HSO） ②下列方程式书写正确的是。 A.少量CO,通入NaCIo溶液中：CO2+H,O+2 NaCIO=2HCIO+NaCO, B.足量SO2通入Na2C03溶液中：2S02+H,0+Na2C03=2 NaHSO3+C02 C.少量SO2通入NaCIo溶液中：SO2+H,O+2 NaCIO=2HC1O+NaSO D.足量SO,通入NaCIo溶液中：O,+H,O+NaCIo=NaCl+H,SO, 17.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组制备Na,S,0,·5H,0并检验其纯度，制备装 置如图所示（夹持装置已略）。 单向阀示意图 浓H2SO4 搅拌器 pH计 →尾气吸收 B Na SO, n(Na,S):n(Na,CO)=2:1 A (1)单向阀的作用是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是 (写化学式)。C中的 反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，pH不能过低原因是 (用离子反应方程式表示) ④测定粗产品中NaS,0,·5H,0(M=248gmo)的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定 的方法（假定粗产品中杂质与酸性KM04溶液不反应）。称取四份2.00g的粗产品溶于水，用0.5000 molL的酸性KMO4溶液滴定（滴定反应的离子方程式为 8MnO,+5S,O+14H=8Mn2+10S0?+7H,0)。四次滴定消耗酸性KMn04溶液的体积如下表所 示： 实验序号 2 3 4 消耗酸性KM血O4溶液的体积(mL) 20.05 22.50 20.00 19.95 ①判断滴定达到终点的现象为 ②下列操作可能导致测定结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定过程中待测液溅出锥形瓶 B.滴定前盛放NaS,0,溶液的锥形瓶洗净后没有干燥 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 ③产品中Na,S,0,5H,0的质量分数为。 18.工业上以铝土矿（主要成分为Al,0,含少量Fe,0,Fe0、Si0,等杂质）为原料制备氧化铝，流程 如下： HSO 鼓入 Na.CO NaOH 溶液 空气 溶液 溶液 C02 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分 ·····→Al0 浸渣 滤液Fe(OH),NaHCO 溶液 已知：常温条件下，饱和Na,C0溶液的pH约为l0.0~11.0。 (1)酸浸：①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有 。(任写出一点即可) ②浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)氧化：“氧化”过程发生的离子方程式： 为证明Fe+已完全被氧化为Fe,所需的 试剂可为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.KSCN溶液、新制氯水 c.酸性KMnO4溶液 (3)沉淀：用Na,CO溶液调节pH,将A、Fe转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率 的影响如图所示。 100 ● 100 80 95 90 60 解 85 40 0 铝沉淀率 80 0 铁沉淀率 20 75 ■ 0 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 pH 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 左右（填标号）。 A.2.5~3.0B.5.05.5 C.11.0~12.0 用Na,CO溶液沉淀A、Fe,反应过程中还生成了一种无色无味、密度比空气大的气体，写出 Na,CO溶液沉淀A的离子方程式： (④)碱溶：写出碱溶中反应的离子方程式： (⑤)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量C0,气体，生成沉淀为 (填化学式)。 19.利用CO2、H2为原料合成CH,OH的主要反应如下。 I.C02(g)+3H2(g)、→CH,OH(g)+H2O(g)△H1=-48.5kJ/molK Ⅱ.CO2(g)+H2(g)→C0(g)+H2O(g)△H2=+43.9kJ/molK2 回答下列问题： (1)已知反应Ⅲ的平衡常数K,= K 写出反应Ⅲ的热化学方程式 (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH,OH n(生成的CH,OH) 选择性 n(消耗的CO2） ×100%]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 100 25 9 20 知 80 阁 ◇ 本n(C02):n(H2)=1:3 60 8n(C02):n(H2)=1:4 10 40 5 20 200240 280320 360 温度/℃ ①表示CH,OH选择性的曲线是 (填“L,”或“L2”),C02平衡转化率随温度升高发生如图变化 的原因是 ②生成CH,OH的最佳条件是」 (填标号)。 a.220C,n(C02)n(H2)=1:3 b.220C,n(C02)n(H2)=1:4 c.320C,n(C02)n(H2)=1:4 d.320C,n(C02)m(H2)=1:3 (3)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入Imol CO2(g)和3molH(g),充分反应后，测 得CO,平衡转化率为a,CH,OH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数K。=(用含有a、b的 式子表示)。 (4)向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合 V(C02)_1 在I mol NiGa催化作用下只发 V(H2)2 生反应I,测得CH,OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化 曲线如图所示。 0.25 0.20 (223,0.20) 0.15 0.10 ●】 (169,0.10) 0.05 0 160 180 200220 240 260 温度/℃ ①CH,OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 ②223C时，H,的平均反应速率v(H2)= molh1。 答案： 2 3 4 6 个 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C B D D B C B D B D D 16(13分).(1) AB (2) >(1分) 104:1 9:1 3) 1.02 BD 17(14分).(1)防止倒吸 (2)Na2S03+H2S0,(浓)=Na,S0,+H,0+S0,↑ 3) pH过低，导致NaS,O,转化为S和SO, (④ 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变 色 AD 77.5% 18.(14分)(1)将铝土矿粉碎、加热、适当提高HS04溶液的浓度(1分) Si02(1分) (2) 4Fe2++0,+4H+=4Fe3++2H,0 (3) 2A1++3CO+3H,0=2A(OH,↓+3C0,个 ()AI(OH)+0H =[AI(OH) (5)A1(OH) 19.(14)(1)CO(g)+2H2(g)CH;OH(g)AF-92.4kJ/mol (2) L 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度， CO,平衡转化率随温度的升高而增大c a(a-ab) (3)0-a)3-a-2ab) (④) 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CHOH时空收 率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化 率减小，CHOH时空收率减小0.6