精品解析：广东仲元中学2026-2027学年九年级上学期11月期中素养练习化学试题

2026学年初三化学11月份素养练 本试卷共6页，17小题，满分60分。时间60分 姓名：__________班级：__________学号：__________得分：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 3. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 连接仪器 C. 读液体体积 D. 液体加热 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 1个钠离子：Na1+ C. 氯化铁的化学式：FeCl2 D. 2个氧原子：2O 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氢气有可燃性，氧气有助燃性——分子不同，化学性质不同 B. 红磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后分子种类和数目不变 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 蜡烛在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为5∶8∶2∶5 B. 含有20个原子 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 氮元素的质量分数最小 8. 将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C. 参加反应的甲醛和生成的质量比为1:1 D. 该反应的化学方程式为： 9. 爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了如图所示的净水装置。下列说法错误的是 A. 该净水原理与自来水厂净水原理相同 B. 铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量 C. 该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物 D. 该净水装置能把硬水净化成软水 10. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。下列物质的结构、性质、用途描述不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. 一氧化碳、木炭都有还原性，都可用于冶炼金属 C. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，证明二氧化碳能与水发生反应。 11. 下列实验方案运用控制变量法设计不正确的是 A. 探究人呼吸作用是否产生二氧化碳 B. 探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 C. 探究温度对分子运动速率影响 D. 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响 12. 下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法不正确的是 A. 催化分解中，氧元素的化合价发生改变 B. 整个生产过程中，氧气可循环利用 C. 碳元素质量分数：甲醇＞甲醛 D. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙等，在日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______（填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”），碳酸钙的化学式为______。 （2）石英（主要成分）是制作陶瓷的原料之一。石英主要成分由硅、氧2种元素组成，这两种元素的本质区别是______。 （3）元素周期表中钴元素的信息如图，钴的相对原子质量为______，的核外电子数为______。钴的有多种氧化物，读作______。 （4）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______。次氯酸钠（NaClO）属于______（填“单质”“化合物”“氧化物”之一）。 14. 某化学兴趣小组学习了木炭还原氧化铜的实验后，对反应后的气体成分产生了疑问，决定对该反应产物的气体成分进行探究。 【提出问题】木炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：CO2；猜想二：CO；猜想三：____________________。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【设计实验】该小组设计的实验装置如下图所示。 【现象与分析】 （2） 实验现象 实验结论 B中①______________________________。 反应生成了CO2 D中②____________________；E中澄清石灰水变浑浊。 反应生成了CO 【结论与反思】 （3）实验现象证明猜想三成立。 ①C装置中氢氧化钠浓溶液的作用是__________________________________________________。 ②CO的可能来源是过量的炭粉与__________（填化学式）继续反应生成。 ③从环保的角度考虑，图示实验装置的不足之处是________________________________________。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的化学方程式为______________________。 （3）在KClO3、H2O、KMnO4、KCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是__________。 （4）用装置B制取氧气时，通过仪器①向锥形瓶内添加液体至__________（选填“a”或“b”）处。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠跟干燥的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）反应来制取甲烷（CH4）。常温下甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷（CH4）难溶于水。制取并收集干燥的甲烷（CH4），应该从A-E图中选择的发生装置和收集装置是__________。 （6）生活中一种常见的制氧机工作原理如图三所示。其中加湿过渡仓内的水除了加湿氧气外，还可用于观察______________________________，图四装置作用相当于加湿过渡仓，则与病人氧气罩相连的导管口应该是__________（选填“c”或“d”）。 16. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。 （1）该实验__________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_______________________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1-2分钟。 （2）冷却后，观察到的现象是：①_________________________；②____________________。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是_______________________________________________。 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_______容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能在氮气中剧烈燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 （5）请写出镁和氮气反应的化学方程式：________________________________________。 【反思与交流】 （6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是________________________________________________________________________________。 17. 我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）图1与图2结合分析，“碳达峰”是指___________的排放量由增转降的历史拐点。 （2）观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②___________。 【活动二】探究碳“捕捉” 小组同学设计如图3所示实验，比较等体积的水、石灰水“捕捉”CO2的效果。装置连接的压强传感器用以测量烧瓶内压强，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （3）澄清石灰水“捕捉”CO2的反应的化学方程式是___________。 （4）利用图4数据分析，在同等条件下，___________对CO2的吸收效果更好。并仿照水“捕捉”二氧化碳后的甲图，画出乙图澄清石灰水“捕捉”二氧化碳后烧瓶内气体组成的微观示意图_______。 【活动三】探究碳“转化” 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （5）此反应中H2与CO2的质量比为___________。 （6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年初三化学11月份素养练 本试卷共6页，17小题，满分60分。时间60分 姓名：__________班级：__________学号：__________得分：__________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 【答案】C 【解析】 【详解】A.淘米洗菜仅分离出米、菜中的杂质，无新物质生成，属于物理变化； B.西瓜榨汁只是将汁液从果肉中分离，无新物质生成，属于物理变化； C.葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； D.冰块融化是水由固态变为液态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 屠呦呦 【答案】A 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，为炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意； B.徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定元素中文译名，不符合题意； C.张青莲的核心贡献是主持测定多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，不符合题意； D.屠呦呦的贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药学领域，不符合题意。 3. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 连接仪器 C. 读液体体积 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加试剂时，胶头滴管伸入试管内部，易接触试管内壁污染试剂，正确操作是胶头滴管竖直悬空在试管口上方，操作错误。 B.连接橡胶塞时，将试管抵在桌面上用力按压塞子，易压破试管，正确操作是手持试管使其离开桌面，将塞子慢慢旋入试管口，操作错误。 C.读取量筒内液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 D.加热试管内液体时，试管中液体体积不能超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，操作正确。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 1个钠离子：Na1+ C. 氯化铁的化学式：FeCl2 D. 2个氧原子：2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，需在对应元素符号前标注原子个数。2个氯原子应写为，错误。 B.离子符号中电荷数为1时，数字需省略。1个钠离子应写为，错误。 C.氯化铁中Fe为+3价、Cl为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，化学式应为，错误。 D.正确。 5. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氢气有可燃性，氧气有助燃性——分子不同，化学性质不同 B. 红磷燃烧后，物质总质量不变——化学反应前后分子种类和数目不变 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大 D. 空气湿度增大——单位体积空气中水分子数目增多 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，不同种分子的化学性质不同，因此氢气可燃、氧气助燃，解释正确。 B.红磷燃烧属于化学反应，化学反应的本质是分子分裂成原子、原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类一定发生改变；且红磷燃烧的反应中分子数目也发生了变化，解释错误。 C.水沸腾时液态水变为气态水，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔大幅增大，导致体积膨胀顶起壶盖，解释正确。 D.空气湿度指的是空气中水蒸气的含量，湿度增大就意味着单位体积的空气中含有的水分子数目更多，解释正确。 6. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 蜡烛在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光 D. 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧需要高浓度氧气，在空气中仅能红热，无法剧烈燃烧、火星四射，该现象是铁丝在纯氧中的反应表现，描述错误。 B.蜡烛在空气中燃烧时，因不完全燃烧会产生炭黑形成的少量黑烟，同时伴随水雾，不会产生大量白色烟雾，描述错误。 C.木炭在氧气中燃烧发出白光、放出热量，描述正确。 D.“生成有刺激性气味的二氧化硫（）”属于实验结论，不是可直接观察的实验现象，现象应描述为“生成有刺激性气味的气体”，描述错误。 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列有关田七氨酸的说法正确的是 A. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为5∶8∶2∶5 B. 含有20个原子 C. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D. 氮元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，错误。 B.田七氨酸由田七氨酸分子构成，1个田七氨酸分子含个原子，错误。 C.物质由元素组成，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 D.氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，错误。 8. 将甲醛转化成水和二氧化碳可清除室内甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A. 丙和丁中氧元素的化合价相同 B. 催化剂的作用是提高清除甲醛的速率 C. 参加反应的甲醛和生成的质量比为1:1 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A.丙为二氧化碳、丁为水，两种物质中氧元素化合价均为-2价，说法正确。 B.催化剂可改变化学反应速率，该反应中催化剂能提高甲醛清除的速率，说法正确。 C.化学方程式为 ，参加反应的甲醛和生成的质量比为，说法错误。 D.根据微观示意图，该反应是(甲)、(乙)在催化剂、光照条件下反应生成(丙)、(丁)，化学方程式为 ，说法正确。 9. 爸爸带小亮去饭店吃过一次云南汽锅鸡，他对汽锅很感兴趣，小亮根据汽锅的原理设计了如图所示的净水装置。下列说法错误的是 A. 该净水原理与自来水厂净水原理相同 B. 铁桶外壁涂黑有利于吸收太阳辐射的热量 C. 该净水装置可以除掉河水中的泥沙等不溶物 D. 该净水装置能把硬水净化成软水 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为太阳能蒸馏净水装置，原理是河水受热蒸发为水蒸气，水蒸气在塑料膜表面冷凝为液态水，最终收集到蒸馏水，属于蒸馏净化方式。 【详解】A.自来水厂净水流程为沉降、过滤、活性炭吸附、消毒，仅去除不溶性杂质、色素异味和病菌，无蒸馏步骤，二者净水原理完全不同，说法错误。 B.黑色物体吸收太阳热辐射的能力更强，铁桶外壁涂黑可加快河水蒸发速率，说法正确。 C.泥沙等不溶性杂质无法随水蒸发，留在原河水中，因此该装置可除去河水中的不溶物，说法正确。 D.硬水中含较多可溶性、，这类离子不会随水蒸发，最终收集的蒸馏水中几乎不含上述离子，属于软水，因此该装置可将硬水净化为软水，说法正确。 10. 物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定了物质的用途。下列物质的结构、性质、用途描述不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. 一氧化碳、木炭都有还原性，都可用于冶炼金属 C. 活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖 D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，证明二氧化碳能与水发生反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异较大的本质原因是碳原子的排列方式不同，描述正确,不符合题意； B.一氧化碳、木炭都具有还原性，可夺取金属氧化物中的氧得到金属单质，因此可用于冶炼金属，描述正确,不符合题意； C.活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，在制糖工业中用活性炭脱色可以制白糖，描述正确，不符合题意； D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液能使溶液变红色，不能直接证明是二氧化碳和水发生反应，因为还存在“二氧化碳本身直接使石蕊变红”的可能性，需要补充对照实验，才能证明二氧化碳和水反应生成的酸性物质使溶液变红，描述错误，符合题意。 11. 下列实验方案运用控制变量法设计不正确的是 A. 探究人呼吸作用是否产生二氧化碳 B. 探究催化剂种类对H2O2分解速率影响 C. 探究温度对分子运动速率影响 D. 探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响 【答案】B 【解析】 【分析】控制变量是科学实验中常用的方法，核心是：在研究某个因素（变量）对实验结果的影响时，只改变这个目标因素，保持其他所有可能影响结果的因素不变。简单说，就是只改变一个因素，其他的因素都不变，避免多个因素干扰，保证实验结果的准确性。 【详解】A.该实验的变量是气体的种类，其他条件澄清石灰水的滴数、操作均一致，发现人呼出的气体中澄清石灰水明显变浑浊，空气中的澄清石灰水无明显变化，说明人呼出的气体中二氧化碳的浓度大于空气中的二氧化碳的浓度，从而说明人呼吸过程中产生了二氧化碳，故A选项正确； B.探究催化剂种类对反应速率的影响，但实验中过氧化氢溶液的浓度也不同，同时改变了催化剂的种类和过氧化氢浓度两个变量，故B选项错误； C.该实验的变量是温度，其他条件水的体积、红墨水滴数一致，实验观察到热水变红的速率比冷水的快， 达到实验目的，故C选项正确； D. 该实验变量是氧气的浓度，其他条件硫的质量、装置一致，实验观察到硫在氧气中燃烧比空气更剧烈，故D选项正确； 故选B。 12. 下图是以甲醇（）生产甲醛（）的工业流程（部分产物省略），下列说法不正确的是 A. 催化分解中，氧元素的化合价发生改变 B. 整个生产过程中，氧气可循环利用 C. 碳元素质量分数：甲醇＞甲醛 D. 催化氧化中，持续缓慢通入，可以提高的利用率 【答案】C 【解析】 【详解】A. 催化分解中，过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氧元素显-1价，水中氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，则氧元素的化合价发生改变，正确； B. 由图可知，催化氧化中氧气是反应物，催化分解中氧气是生成物，氧气可以循环利用，正确； C. 甲醇中碳元素的质量分数为：，甲醛中碳元素的质量分数为：，则碳元素质量分数：甲醇＜甲醛，错误； D. 持续缓慢通入，可使与充分接触、反应更完全，提高的利用率，正确。 二、非选择题：本题包括5小题，共36分。 13. 化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界和改造世界的重要学科。 （1）补钙剂，主要成分含碳酸钙、葡萄糖酸钙等，在日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指______（填“元素”、“原子”、“单质”或“葡萄糖酸钙”），碳酸钙的化学式为______。 （2）石英（主要成分）是制作陶瓷的原料之一。石英主要成分由硅、氧2种元素组成，这两种元素的本质区别是______。 （3）元素周期表中钴元素的信息如图，钴的相对原子质量为______，的核外电子数为______。钴的有多种氧化物，读作______。 （4）洗手、消毒能有效防止病毒感染。“84”消毒液能迅速杀菌消毒，其有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______。次氯酸钠（NaClO）属于______（填“单质”“化合物”“氧化物”之一）。 【答案】（1） ①. 元素 ②. CaCO3 （2）质子数不同 （3） ①. 58.93 ②. 25 ③. 四氧化三钴 （4） ①. +1 ②. 化合物 【解析】 【小问1详解】 这里的“钙”不是指具体的钙原子、钙单质或者碳酸钙、葡萄糖酸钙，而是宏观意义上的钙元素，故填：元素； 碳酸钙的化学式为CaCO3。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的统称，不同元素的本质区别是质子数不同。 【小问3详解】 元素周期表单元格下面的数字表示原子的相对原子质量，钴的相对原子质量是58.93； Co原子的质子数=核外电子数=原子序数=27，单元格左上角的数字是原子的原子序数，所以Co原子的核外电子数是27，Co2+是钴原子失去两个电子形成的，所以Co2+的核外电子数是27－2=25； Co3O4读作四氧化三钴。 【小问4详解】 在次氯酸钠中，钠元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算出氯元素的化合价为+1价； 单质是只含有一种元素的纯净物；化合物是含有不同元素的纯净物；氧化物是含有两种元素且其中一种为氧元素的化合物；则次氯酸钠是含有三种元素的纯净物，属于化合物。 14. 某化学兴趣小组学习了木炭还原氧化铜的实验后，对反应后的气体成分产生了疑问，决定对该反应产物的气体成分进行探究。 【提出问题】木炭与氧化铜反应生成气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （1）猜想一：CO2；猜想二：CO；猜想三：____________________。 【查阅资料】氢氧化钠浓溶液能充分吸收CO2。 【设计实验】该小组设计的实验装置如下图所示。 【现象与分析】 （2） 实验现象 实验结论 B中①______________________________。 反应生成了CO2 D中②____________________；E中澄清石灰水变浑浊。 反应生成了CO 【结论与反思】 （3）实验现象证明猜想三成立。 ①C装置中氢氧化钠浓溶液的作用是__________________________________________________。 ②CO的可能来源是过量的炭粉与__________（填化学式）继续反应生成。 ③从环保的角度考虑，图示实验装置的不足之处是________________________________________。 【答案】（1）CO2和CO （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 黑色固体变为红色 （3） ①. 除去气体中残留的CO2，防止其进入E装置干扰CO的检验 ②. CO2 ③. 没有进行尾气处理 【解析】 【小问1详解】 猜想一：只有猜想二：只有，所以猜想三：和的混合气体。 【小问2详解】 ，和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀，说明原气体有。 ，CuO是黑色，被CO还原成红色的Cu；同时生成，所以E中石灰水变浑浊，证明原气体含有CO。 【小问3详解】 C中浓氢氧化钠溶液的作用：除去混合气体里的，防止残留的进入E装置，干扰CO的检验。 ，碳很多的时候，碳和生成的二氧化碳高温下反应，生成一氧化碳。 CO有毒，直接排放到空气中会污染空气，改进方法：在E的导管末端点燃酒精灯烧掉CO，或者套一个气球收集尾气。 15. 化学是一门以实验为基础的科学，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取O2时，反应的化学方程式为______________________。 （3）在KClO3、H2O、KMnO4、KCl这些物质中寻找制取氧气的原料，肯定不能作为分解反应原料的物质是__________。 （4）用装置B制取氧气时，通过仪器①向锥形瓶内添加液体至__________（选填“a”或“b”）处。 （5）实验室常用加热无水醋酸钠跟干燥的碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）反应来制取甲烷（CH4）。常温下甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小，甲烷（CH4）难溶于水。制取并收集干燥的甲烷（CH4），应该从A-E图中选择的发生装置和收集装置是__________。 （6）生活中一种常见的制氧机工作原理如图三所示。其中加湿过渡仓内的水除了加湿氧气外，还可用于观察______________________________，图四装置作用相当于加湿过渡仓，则与病人氧气罩相连的导管口应该是__________（选填“c”或“d”）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） （4）a （5）AE （6） ①. 氧气的产生速率（或氧气的流速） ②. d 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，分解反应制取氧气的反应物必须含有氧元素，中不含氧元素，无法分解得到氧气，因此肯定不能作为原料。 【小问4详解】 装置B使用长颈漏斗时，下端必须液封防止生成的气体从长颈漏斗逸出，因此液体需要添加至浸没长颈漏斗下端的a处。 【小问5详解】 制取甲烷的反应物是固体，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；要收集干燥的甲烷，不能用排水法C，甲烷密度比空气小，因此选择向下排空气法E，组合为AE。 【小问6详解】 加湿过渡仓的水可以通过观察气泡冒出的快慢，判断氧气的输出速率；图四作为加湿装置时，氧气需要从长管c通入水中充分加湿，再从短管d导出连接病人氧气罩，因此相连的导管口是d。 16. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。 （1）该实验__________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是_______________________。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1-2分钟。 （2）冷却后，观察到的现象是：①_________________________；②____________________。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，原因是_______________________________________________。 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在_______容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能在氮气中剧烈燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 （5）请写出镁和氮气反应的化学方程式：________________________________________。 【反思与交流】 （6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是________________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 酒精和水混合属于物理变化 （2） ①. 铜丝变黑 ②. 玻璃棒a端下沉（或玻璃棒左低右高等） （3）一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 （4）密闭 （5） （6）氧气的化学性质比氮气活泼 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，则不能验证质量守恒定律； 【小问2详解】 铜加热会和氧气反应生成氧化铜，氧化铜呈黑色，则可观察到a处铜丝变黑色，根据质量守恒定律，生成的氧化铜是参与反应铜的质量加上参与反应氧气的质量之和，所以生成的氧化铜大于原来的铜的质量，则a处质量变大，则玻璃棒a端下沉； 【小问3详解】 镁燃烧时会产生白烟，一部分白烟会逸散到空气中，导致称量所得的固体总质量减小，使得； 【小问4详解】 验证质量守恒定律时，要称量所有物质的质量，则对于有气体参加的反应，防止气体逸散到空气中，应在密封容器中进行； 【小问5详解】 镁和氮气在点燃条件下生成氮化镁，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氧气的化学性质比氮气活泼，更容易与氧气反应，所以空气中氮气的含量大于氧气，但镁条在空气中燃烧生成的却远多于。 17. 我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）图1与图2结合分析，“碳达峰”是指___________的排放量由增转降的历史拐点。 （2）观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；②___________。 【活动二】探究碳“捕捉” 小组同学设计如图3所示实验，比较等体积的水、石灰水“捕捉”CO2的效果。装置连接的压强传感器用以测量烧瓶内压强，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 （3）澄清石灰水“捕捉”CO2的反应的化学方程式是___________。 （4）利用图4数据分析，在同等条件下，___________对CO2的吸收效果更好。并仿照水“捕捉”二氧化碳后的甲图，画出乙图澄清石灰水“捕捉”二氧化碳后烧瓶内气体组成的微观示意图_______。 【活动三】探究碳“转化” 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （5）此反应中H2与CO2的质量比为___________。 （6）为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）增加二氧化碳的吸收 （3） （4） ①. 石灰水 ②. （5）3：22 （6）有分子筛膜，温度控制在210℃左右 【解析】 【小问1详解】 碳达峰的核心是指二氧化碳的排放量达到峰值后由增转降，这是碳中和的前提； 【小问2详解】 由图2可知，基于"碳循环"视角，实现"碳中和"可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放，如减少化石燃料燃烧，工业排放等；②增加二氧化碳的吸收，如植物的光合作用吸收，海洋吸收，植树造林等，通过这些方式抵消排放的二氧化碳，实现"碳中和"； 【小问3详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从图4的压强变化曲线可知：水和石灰水都吸收二氧化碳，导致瓶内压强下降；石灰水对应的压强下降幅度更大，说明吸收的二氧化碳更多，因此石灰水对的吸收效果更好；则"捕捉"后乙烧瓶内气体组成的微观示意图为：： 【小问5详解】 一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：；此反应中H2与CO2的质量比为； 【小问6详解】 从图像中分析：有分子筛膜(三角形点)的甲醇产率远高于无分子筛膜(圆形点)；有分子筛膜的曲线先上升后下降，产率最高的温度出现在210℃左右。因此最佳条件：有分子筛膜，温度控制在210℃左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $