精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试卷

2026-2027学年度第一学期高二阶段性测试 高二 化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Fe—56 S—32 O—16 Mn—55 K—39 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，5每题4分，共60分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 3. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 增大压强一定能加快化学反应速率 5. 已知反应：，。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 达到平衡时，和的浓度一定相等 C. 使用催化剂可以加快反应速率，提高的转化率 D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 6. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知 ，则与NaOH(aq)反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 7. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 8. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成 C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 9. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H+的溶液 B. pH < 7的溶液 C. c(H+) > c(OH-)的溶液 D. 能使酚酞试液显红色的溶液 10. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 强电解质在电流作用下完全电离，不存在电离平衡 C. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但电离常数不变 D. 常温时，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH大于醋酸 11. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 12. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别加水稀释100倍，所得溶液的pH分别为a和b，则 A. a = b = 5 B. a = 5，b < 5 C. a = 5，b > 5 D. a < 5，b > 5 13. 常温下，对于一定浓度的醋酸水溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，醋酸电离程度变小 B. 加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动 C. 加入少量NaOH固体，c(H+)减小 D. 醋酸能够完全电离 14. 常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A. 2 B. 7 C. 12 D. 2或12 15. 酸碱中和滴定实验中，下列操作会使测定结果偏高的是 A. 滴定管用标准液润洗 B. 锥形瓶内有水残留 C. 滴定管滴定前尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束俯视读数 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，40分) 16. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的=__________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ•mol-1) 391 942 194 366    =__________。 （3）已知：         根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 molC2H2(g)反应的热化学方程式为________________________________________。 17. 综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：    回答下列问题： （1）决定化学反应速率的主要因素是__________。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是__________。 A. B. C. D. （3）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体总物质的量不再变化 （4）若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是__________。 A. 升高温度 B. 不断移出 C. 增大压强 D. 增大H2浓度 18. 回答下列问题： 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________反应(选填吸热、放热)。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为___________。 （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)___________v(逆)(填<、>、或=)。 （4）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，若将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． 19. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作（填字母）。 A. B. C. D. （2）滴定时选用____________作指示剂。（“酚酞试液”或“石蕊试液”） 滴定时眼睛应注视______，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从____________，且______内不变色，即为滴定终点。 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （3）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于______式滴定管中进行滴定。 （4）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高二阶段性测试 高二 化学试卷 考试时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 Fe—56 S—32 O—16 Mn—55 K—39 第I卷(选择题) 一、单选题(共15小题，5每题4分，共60分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比：由，可得X和Y的化学计量数之比为3:2；由，可得X和Z的化学计量数之比为1:2；因此X、Y、Z的化学计量数之比为3:2:6，该反应的化学方程式为，故选B。 3. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．提高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，降低甲醇产率，A不符合题意； B．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，产率不变，B不符合题意； C．液化分离甲醇蒸汽，减少生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，C符合题意； D．减小压强使平衡向气体体积大的逆反应方向移动，产率降低，D不符合题意； 故选C。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 增大压强一定能加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率的定义为单位时间内可计量的反应物浓度减少量或生成物浓度增加量，由于固体、纯液体的浓度视为定值，无法通过其浓度变化表示反应速率，A错误； B．化学反应速率为是指内某物质的浓度变化量为，并非时该物质的瞬时浓度为，B错误； C．根据有效碰撞理论，升高温度会使更多普通反应物分子获得能量转化为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率加快，C正确； D．增大压强仅对有气体参与的反应速率存在影响，若反应无气体参与，增大压强不改变反应速率；若恒温恒容条件下充入惰性气体使体系总压增大，但反应物、生成物浓度不变，反应速率也不改变，因此增大压强不一定能加快化学反应速率，D错误； 故选C。 5. 已知反应：，。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 达到平衡时，和的浓度一定相等 C. 使用催化剂可以加快反应速率，提高的转化率 D. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率不会减小，A错误； B．达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但和的浓度不一定相等，B错误； C．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高的平衡转化率，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正、逆反应仍在进行，以同一物质表示的正反应速率与逆反应速率相等且不为零，D正确； 故选D。 6. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知 ，则与NaOH(aq)反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，，其中H元素对应的稳定氧化物为液态水，该热化学方程式中生成的水为气态，不符合燃烧热的定义，A错误； B．强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时的焓变为，为弱电解质，其电离过程需要吸收热量，因此与反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3kJ，B正确； C．反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件（光照、点燃）无关，因此同温同压下在光照和点燃条件下的相同，C错误； D．反应的吸放热属性与反应是否需要加热无必然联系，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧需要加热引发，但属于放热反应，D错误； 故选B。 7. 下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 8. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成 B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成 C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温时可自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）= 1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误； B．恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误； C．根据N2＋3H22NH3 △H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误； D．根据△G=△H－T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温下可自发进行，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成。 9. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H+的溶液 B. pH < 7的溶液 C. c(H+) > c(OH-)的溶液 D. 能使酚酞试液显红色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．任何水溶液中均同时存在和，纯水、碱性溶液中也含有，仅含有不能作为溶液呈酸性的判断依据，A错误； B．水的电离为吸热过程，水的离子积随温度升高而增大，未指明溶液所处温度时，的溶液不一定呈酸性，例如100℃时中性溶液的，故的溶液可能为中性或碱性，B错误； C．溶液酸碱性的本质判断依据为与的相对浓度大小，当时，无论温度如何，溶液一定呈酸性，C正确； D．酚酞试液的变色范围为，能使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，不呈酸性，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 强电解质在电流作用下完全电离，不存在电离平衡 C. 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，但电离常数不变 D. 常温时，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH大于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度与离子所带电荷数共同决定，若强电解质溶液浓度极低，其离子浓度可能小于较高浓度的弱电解质溶液，导电能力更弱，A错误； B．强电解质的电离过程不需要电流作用，是在水分子作用或熔融状态下自发完成的完全电离，不存在电离平衡，B错误； C．醋酸为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，醋酸的电离程度增大；电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，C正确； D．常温下相同浓度的盐酸完全电离，醋酸部分电离，盐酸中更大，根据，盐酸的小于醋酸，D错误； 故选C。 11. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 12. 常温下，将pH=3的盐酸和pH=3的醋酸分别加水稀释100倍，所得溶液的pH分别为a和b，则 A. a = b = 5 B. a = 5，b < 5 C. a = 5，b > 5 D. a < 5，b > 5 【答案】B 【解析】 【详解】的盐酸属于强酸，完全电离，常温下加水稀释100倍后，浓度变为初始值的，对应溶液，即；的醋酸属于弱酸，存在电离平衡，稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，会额外释放，稀释100倍后浓度大于，对应溶液，即； 故选B。 13. 常温下，对于一定浓度的醋酸水溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，醋酸电离程度变小 B. 加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动 C. 加入少量NaOH固体，c(H+)减小 D. 醋酸能够完全电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，根据弱电解质“越稀越电离”的规律，醋酸的电离程度增大，并非变小，A错误； B．加入少量醋酸钠固体，醋酸钠溶解后电离出的会使溶液中浓度升高，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡逆向移动，并非正向移动，B错误； C．加入少量固体，电离产生的会与溶液中的结合生成，使醋酸的电离平衡正向移动，但平衡移动仅能减弱浓度的降低趋势，无法抵消该改变，最终溶液中较原溶液减小，C正确； D．醋酸是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，无法完全电离，D错误； 故选C。 14. 常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A. 2 B. 7 C. 12 D. 2或12 【答案】D 【解析】 【详解】该溶液中水电离出的常温下纯水中水电离出的，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；当溶液为酸性溶液时，酸电离出的会抑制水的电离，此时溶液中的全部来自水的电离，水电离产生的与水电离产生的相等，即水电离出的；常温下水的离子积，可计算得溶液总，对应；当溶液为碱性溶液时，碱电离出的会抑制水的电离，此时溶液中的全部来自水的电离，即水电离出的，对应； 故选D。 15. 酸碱中和滴定实验中，下列操作会使测定结果偏高的是 A. 滴定管用标准液润洗 B. 锥形瓶内有水残留 C. 滴定管滴定前尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定结束俯视读数 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管用标准液润洗是酸碱中和滴定的规范操作，可避免滴定管内壁残留的蒸馏水稀释标准液，不会造成测定结果偏差，A不符合题意； B．锥形瓶内残留的水仅会稀释瓶内的待测液，待测液中溶质的物质的量未发生改变，滴定过程消耗的标准液体积不受影响，测定结果无偏差，B不符合题意； C．滴定前尖嘴内有气泡、滴定后气泡消失时，读取的标准液体积会将气泡占据的体积计入，使测得的标准液体积偏大，根据浓度计算式，最终计算得到的待测液浓度偏高，C符合题意； D．滴定管的刻度从上到下依次增大，滴定结束俯视读数时，读取的终点数值偏小，计算得到的标准液体积偏小，最终测定的待测液浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，40分) 16. 化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的=__________kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示： 化学键 N—H N≡N Br—Br H—Br 键能/(kJ•mol-1) 391 942 194 366    =__________。 （3）已知：         根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 molC2H2(g)反应的热化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. (E2-E1)[或-(E1-E2)] （2）-210 kJ·mol-1 （3）   【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物的总能量（）大于生成物的总能量（），因此该反应为放热反应；根据焓变公式，可得该反应的 ； 【小问2详解】 根据公式，代入表格中的键能数据，可计算该反应的焓变：； 【小问3详解】 将已知热化学方程式依次编号为：① ②；③；根据盖斯定律，得到，。 17. 综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。H2和CO合成甲醇反应为：    回答下列问题： （1）决定化学反应速率的主要因素是__________。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 （2）以下四种情况反应速率最快的是__________。 A. B. C. D. （3）恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体总物质的量不再变化 （4）若要加快的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施是__________。 A. 升高温度 B. 不断移出 C. 增大压强 D. 增大H2浓度 【答案】（1）C （2）D （3）B （4）CD 【解析】 【小问1详解】 决定化学反应速率的内因（即主要因素）是反应物自身的性质，而温度、压强、浓度、催化剂等属于影响反应速率的外界因素； 故选C。 【小问2详解】 A．比较反应速率快慢时，需将各物质的反应速率转化为同一种物质的速率，并统一单位。这里统一转化为用 表示的速率，单位统一为 ：； B．根据速率之比等于化学计量数之比，； C．； D．，综合比较可知，D项的反应速率最快； 故选D。 【小问3详解】 A．氢气含量不再变化，说明各组分浓度保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，在恒容条件下容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变。密度不变不能作为判断平衡状态的依据，B符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下，容器内压强随反应正向进行而减小，当压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数发生变化，恒容条件下，混合气体总物质的量随反应正向进行而减小，当总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 A．该反应为放热反应（），升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动， 的转化率降低，A不符合题意； B．不断移出 ，生成物浓度减小，反应速率减慢，虽然平衡正向移动能提高 的转化率，但不符合加快生成速率的要求，B不符合题意； C．增大压强，反应速率加快，且正反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动， 的转化率提高，C符合题意； D．增大反应物 的浓度，反应速率加快，平衡正向移动， 的转化率提高，D符合题意； 故选CD。 18. 回答下列问题： 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为___________反应(选填吸热、放热)。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为___________。 （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)___________v(逆)(填<、>、或=)。 （4）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，若将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． 【答案】（1）吸热 （2） ①. 830 ②. 50% （3）> （4）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图表可知随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应属于吸热反应； 【小问2详解】 根据，可知此时K=1，此时的温度为830℃；当等比例通入反应物时，由于该反应的计量数均为1，且平衡常数为1，所以在此温度下平衡时各物质的浓度相等，反应物的转化率均为50%，生成CO的H2O的物质的量均为1 mol，剩余CO2和H2均为1 mol； 【小问3详解】 由图表可知：800℃时，K=0.9，由反应可知，Q===0.75<0.9，所以反应应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率； 【小问4详解】 该反应焓变大于零，所以升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大，且反应速率增大，到达平衡时间缩短，氮气的转化率提高，A图像和C图像表示正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以两曲线平衡时NO的浓度应相等，B图像表示错误；故选AC。 19. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 （1）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作（填字母）。 A. B. C. D. （2）滴定时选用____________作指示剂。（“酚酞试液”或“石蕊试液”） 滴定时眼睛应注视______，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从____________，且______内不变色，即为滴定终点。 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 （3）取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于______式滴定管中进行滴定。 （4）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1）C （2） ①. 酚酞试液 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 无色变为粉红色（或浅红色） ④. 半分钟（或30秒） （3）酸 （4）92.7 【解析】 【小问1详解】 标准液为碱性溶液，需要使用碱式滴定管，碱式滴定管排除气泡的正确操作为将胶管向上弯曲，捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，带出气泡，故选C； 【小问2详解】 醋酸和恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液由于水解为弱碱性，酚酞试液的变色范围匹配该碱性环境，而石蕊试液变色范围宽且颜色变化不明显，因此选择酚酞试液作指示剂； 滴定时为了准确判断滴定终点，眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定前醋酸溶液为无色，加入半滴标准液达到滴定终点时，溶液颜色由无色变成浅红色，并且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需要盛放在酸式滴定管中； 【小问4详解】 三次滴定的数据中偏差过大为异常值舍去，剩余两组取平均值为，消耗的的物质的量为，与酸性溶液反应的离子方程式为，溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，根据铁元素守恒可知，样品中的物质的量为，其质量为，因此绿矾样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $