贵州省三联教育集团2026-2027学年高一上学期11月期中素质检测 化学试题

■■■■■■■■■口■■■■■■■■ 2026年秋季学期期中素质检测 高一化学·答题卡 学校： 缺考 姓名： 班级： 标记 条形码粘贴处 □ 准考证号 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级和准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，字体工整。 3. 请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、不要弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 5. 正确填涂：■ 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1 AB©D 6AB©D 11AIB☐CD 2 ABC[D] 7 A][BCD 12 ABCD 3 A]B]C]D] 8 A®@D 13B@D 4 A]B]C]D] 9 ABCD] 14 ABCD 5 [A]B]C]D] 10B©D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ (4)①】 ② 18.(15分) (1) (2) (3) ① ②】 ③ (4)① 注意： 考生请勿在此空白区域作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高一化学第2页（共2页）2026一2027学年度秋季学期第二次联考 高一化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1234567891011 12 13 14 答案 DBCDCAABB C D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(每空2分，共14分) (1)③④ (2)①④⑤ (3)③④⑥ (4)NaCl固体中含有Na和CI,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na和Cl按一定规则紧密地排列 着，不能自由移动，所以不导电 (5)H,PO2 NaOH=NaH2 PO2 H2O B (6)S0,+2Na0H—Na,S04+H,0 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)Na,02 NaHCO, (2)2Na+2H,0—2Na0H+H2↑Na,C0,(1分) (3)①23④ (4)1:2Na,02+H2S=2Na0H+S↓ (5)Na,C03+C02+H,0—2NaHC03 【分析】钠及其化合物的焰色试验均为黄色，结合A为常见单质，可确定A为N;图中A在氧气中点燃生 成B,钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B为N,O2;A与水反应生成氢氧化钠和氢气，B与水反应也生成氢氧 化钠，故C为NaOH;B与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D为Na,C0;向C溶液中通入过量CO2,生成碳酸氢 钠，故E为NHCO,;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，与图中E受热生成D的关系一致。 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1)向C中加水或将KC1加热熔融 (2)NaHSO,-Na*H*+SO2 2Na +2H"-2Na*+H, (3)①c(1分)②丁达尔效应③a (4)B(1分)Ba2*+20H+2H+S0?—BaS04↓+2H20 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)+6(1分) (2)D (3)碱性①10②C10(1分)CI(1分)③> (4)①4Fe0+20H*=4Fe3++302↑+10H,0②3 高一化学参考答案第1页（共1页）》2026年秋季学期期中素质检测 高一化学 本试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级和准考证号填 写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息，点 涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不能使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是 A.木材燃烧 B.削的苹果放置久了变色 C.以铁矿石为原料冶炼生铁 D.用活性炭净化水 2.下列有关物质的分类，正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 1 豆浆 石墨 H20 NaOH ⊙ 洁净的空气 03 S02 CaCl2 C 白酒 Fe CO H2S04 D 盐酸 红磷 C02 蔗糖 3.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na、K*、OH、S0 B.Na*、Cu2+、S0?-、N0g C.Ba2+、Na、NO3、Cl D.Ca2+、HC03、S0?、K 4.下列物质间的转化不能一步实现的是 A.Ca0→Ca(OH)2 B.Fe,03→FeCl; C.Na2C03→Na0H D.Cu0→Cu(OH)2 高一化学试题第1页（共6页） 5.下列各组物质，不能发生反应的是 A.Na,C0,溶液和硝酸 B.Fe和CuS0,溶液 C.K,CO,溶液和NaCl溶液 D.Na,SO,溶液和BaCl2溶液 6.从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是 A.非金属单质一定能与酸反应 B.金属氧化物可以与酸反应 C.部分碱性氧化物可以与水反应 D.金属单质可以与非金属单质反应 7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 玻璃 表面皿 镊子 Na Na,O,粉末 Na 煤油 A.将剩余钠放回 B.用于分离氢氧化铁 C.过氧化钠和水 D.观察钠的燃烧 试剂瓶 胶体和氯化铁溶液 反应制氧气 8.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失4e 得2×e +4 。0高温0. +2 A.Si02 +2C =Si+2C0↑ B.2Cl2+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO)2+2H2O L 得2e×2 失2×e 失2×2e 失去6×e C.2Cu0+C高温) =2Cu+C0, D.KC1O,6HCI-3C1,+KCI +3H,0 得2×2e 得到6×e 9.下列离子方程式正确的是 A.石灰乳与盐酸溶液反应：OH+H一H,0 B.MgS04溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Mg2++S0?+Ba2++20H=BaS04↓+Mg(OH)2↓ C.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H一2Fe3++3H2↑ D.向CaCl2溶液中通入少量C02:Ca2++H20+C02一CaC03↓+2H 10.下列变化中，必须加入适当的氧化剂才能实现的是 ①KCl03→02②Cu0→Cu③Na→NaCl④S03→H,S04⑤fe2+→Fe3+ A.①③ B.②③ c.③⑤ D.④⑤ 11.下列有关钠的说法，错误的是 A.实验室将钠保存在煤油中 B.金属钠着火时，使用干砂灭火 C.进行钠在空气中燃烧实验时，为了安全，应保持一定的观察距离 D.等量的金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，失电子数目也不同 高一化学试题第2页（共6页） 12.下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A.Na,0和Na,02都能与C02反应，且产物相同 B.碳酸氢钠可用于食物的发酵及治疗胃酸过多 C.在Na202与C02的反应中，氧化剂是Na202,还原剂是C02 D.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 13.已知工业制钛的重要反应：Ti02+Cl2+C→TC14+C0（未配平)。下列说法错误的是 A.CL2在反应中作氧化剂 B.每消耗1个C12分子，转移2个电子 C.该反应中作氧化剂与作还原剂的氯原子个数之比为2：1 D.TiCl4是还原产物 14.某溶液中含有下表所示的离子中的4种，且每种离子个数相等。向该溶液中加入足量稀盐 酸有气体生成。下列叙述正确的是 阳离子 Na、Ba2+、Mg2+ 阴离子 OH、HC03、S0 A.该溶液含有大量的OH B.原溶液中含有Na和Mg2+ C.该溶液可能是向水中投入Mg(HC03)2、NaS0,形成的 D.生成气体的离子反应方程式为C0?+2H一H,0+C02↑ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 分类法是学习和研究物质的一种常用科学方法。现有以下物质：①铜；②干冰(C02); ③NaHS04固体；④熔融KCl;⑤质量分数为10%的盐酸；⑥H,P02。回答下列问题： (1)上述物质中，属于盐的是 (填序号)。 (2)上述物质中，能导电的是 (填序号)。 (3)上述物质中，属于电解质的是 (填序号)。 (4)NaCl是电解质，NaCl固体却不导电，其原因是 (5)H,P02是一种一元弱酸，写出H,PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 该反应属于 (填标号)。 A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.化合反应 (6)C02、S0,都属于酸性氧化物，由C02+Ca(OH)2一CaC03↓+H20可类推出S03与足 量NaOH溶液反应的化学方程式为 高一化学试题第3页（共6页） 16.(15分) A是一种金属单质，它的焰色试验为黄色，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，其相互 转化如图所示。 点燃，02 CO B 反应① 反应④ D A H,0反应③ 加热反应⑥ H,0 过量C0, 反应② 反应⑤ E 回答下列问题： (1)写出以下物质的化学式：B. ；E. (2)写出反应②的化学方程式： 。A长期放置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)。 (3)将一小块A单质投人CuS0,溶液中，观察到的现象是 (填序号)。 ①浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色固体 (4)B中阴、阳离子个数比为 B有强氧化性，H,S气体与B混合会生成物质C和 一种单质，请写出该反应的化学方程式： (5)写出D溶液中通人C02反应的化学方程式： 17.(14分) 化学是一门与实验密切相关的学科，根据宏观现象可以判断溶液中离子的存在与变化。在 如图1所示的串联装置中，闭合开关K,发现灯泡不亮。 A.熔融NaHS0, B.Fe(OH,胶体 C.固体KCl D.Ba(OH,溶液 (特殊耐热装置) 图1 回答下列问题： (1)使灯泡变亮的方法有 (写出一种即可)。 (2)A溶于水后的电离方程式为 ，一小块Na投入A溶液中反应的离子方程式 为 高一化学试题第4页（共6页)》 (3)Fe(0H),胶体可在实验室中制备，取一小烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向 沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热，如图2 所示。 饱和FeCl,溶液 逐滴 至液体 沸水 继续加热 呈红褐色 Fe(OHD胶体 停止加热 图2 ①实验室制备Fε(OH),胶体的实验提示中不需要标注的图标是 (填标号)。 A.护目镜 B.热烫 C.锐器 D.洗手 ②可以用 区分FeCl,溶液和Fe(OH)3胶体。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述，正确的是 (填标号)。 a.Fe(OH)3胶体与FeCl,溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同 b.向FeCl,溶液中逐滴滴加NaOH溶液也可以制备氢氧化铁胶体 c.Fe(OH)3胶体中每个胶体粒子就是一个Fe(OH)3分子 (4)如图3所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液 时，溶液导电性的变化趋势如图4所示。 滴定管 ↑导电性 溶液体积 图3 图4 ①滴加溶液X至图4中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是 (填 标号)。 A.HCI B.H2SO C.Na2SO4 D.NaHSO ②写出图4中0→A段反应发生的离子方程式： 高一化学试题第5页（共6页） 18.(15分) 阅读下面的材料： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K,Fe0. 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性下降，与水 反应放出氧气，K,F0,通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，不产生有害物质。 K,FO,与水反应还能产生具有强吸附性的F(OH)3胶体，可除去水中悬浮物，有净水作用。 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活和工业污水处理。 根据以上材料，回答下列问题： (1)KFe0,中Fe的化合价为 (2)下列关于K,F04的说法，错误的是 (填标号)。 A.是强氧化性的盐 B.固体保存需要防潮 C.其净水优点有作用快、安全性好、无异味 D.其消毒和净化水的原理相同 (3)制备K,Fe0,需要在 (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行。一种制 备方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3Cl0+2Fe3++x0H—一2F0?+3C+yH,0。 ①上述反应中的x= ②上述反应中氧化剂为■ ，还原产物为 ③由上述反应可知，氧化性强弱：C1O Fe02(填“>”或“<”)。 (4)高铁酸根在酸性或中性条件下不稳定，会分解产生氧气，并得到F3+。 ①写出高铁酸根在酸性条件下反应的离子方程式： ②该反应消耗1个高铁酸根时，转移个电子。 高一化学试题第6页（共6页）》