辽宁大连市金普新区2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试题

九年级（上)期中检测 化学试卷 裴 (本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时， 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：C-12N-14H-10-16 第一部分 选择题（共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1.下列实验操作中错误的是 A.检查气密性 B.加入固体 C.倾倒液体 D.点燃酒精灯 2.下列与实验有关的图标，表示“热烫”的是 A B D RRR 3.空气是一种宝贵的资源，有关说法不正确的是 A.氮气化学性质不活泼，可以做保护气 B.氧气有可燃性，可以做燃料 C.稀有气体通电发光可以做电光源 D.二氧化碳可促进植物的光合作用，也可用于灭火 4.下列关于“水”的说法正确的是 A,地球表面约71%被水覆盖，资源丰富，不必节约 B.自来水厂净水过程一般有静置沉降、过滤、吸附、杀菌消溝、蒸馏 C.生活中可以利用活性炭的吸附作用降低水的硬度 D.过滤的主要作用是除去滩溶性杂质 ILa h 小 5.下列物质中氯元素的化合价最低的是 A.KC10 B.C12 C.HC1 D.C10 6.硒，化学式为S,具有金属光泽与半导体、光电导特性，主要应用于玻璃、电子、治金、 颜料与橡胶等行业。下列关于硒的说法正确的是 A,硒是金属元素 B,硒在元素周期表中位于第四周期 86 C.硒在化学反应中通常易失电子 D.硒离子(Sé)核外有34个电子 7.2026年6月5日是第55个世界环境日。中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。 下列说法或做法不符合这一主题的是 A.为了购物便捷，经常使用一次性塑料袋 B.生活污水需要集中处理达标后再排放 C.离开教室，随手关灯 D.多乘公共交通，减少私家车出行 8.豆浆中含有异黄铜（化学式为CH02)具有防癌功能。下列有关异黄铜的说法正确的是 A.异黄酮属于氧化物 B.异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C.异黄酮由C、H、0三种元素组成 D.异黄酮的相对分子质量为222g 9.硫和铁丝都能在纯氧中燃烧，下列说法正确的是 A.硫在纯氧中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热 B.铁丝需用火柴引燃，待火柴快燃尽时才可以伸入集气瓶 铁丝 C.硫、铁与氧气的反应都属于缓慢氧化 D.两个集气瓶中的水作用一样，都是为了吸收有毒气体 10.如图是同学们对教材实验进行改进的装置图，下列分析不正确的是 A.冷却到室温后，打开止水夹，水倒流进入集气瓶，最终 液面高度停在约刻度4处 B.与教材实验相比，改进后可减少有毒白烟对空气的污染 C.此实验证明，氧气约占空气质量的1/5 D.分析该实验还可知，集气瓶中剩余气体难溶于水，也不与水反应 第二部分 非选择题（共40分） (本部分共包括4道小题) 11.(11分)化学是一门以实验为基础的科学。 1.定性实验：实验室制取氧气 11题图1 (1)实验室可以选用C装置制取氧气，反应的符号表达式为 与C装置相比，B装 置的优点是 (写出一点)。 (2)可以用装置E收集氧气，因为氧气有 的性质。 (3)若用AF装置组合制取氧气，当观察到 时，可以开始收集。实验结束时，发现 水槽中的水变红了，原因是 Ⅱ.定量实验：验证质量守恒定律 稀 碳酸钠 铜 硫酸铜 铁 盐 粉末 溶液 酸、 实验1 实验2 实骏验3 11题图2 (4)实验1加热后红色的铜粉变 色，天平示数不变，小气球的作用是 (5)实验2发生反应的符号表达式为 ,天平示数不变。 (6)实验3固体消失，产生大量气泡，天平指针 (填字母序号)。 A.向左偏转 B.向右偏转 C.不偏转 (7)有气体参与或生成的实验，想要验证质量是否守恒，需要在 (填“密闭”或“敞 口”)容器中进行。以上实验，能够用质量守恒定律解释的是实验 (填数字序号)。 12.(9分)氨气是一种无色、有刺激性气味的无机化合物，广泛应用于化肥等化工生产。 1.工业制备氨气主要采用哈伯-博施法，即在约400-500℃、约20-32MPa高压下，在铁基 催化剂作用下使氮气与氢气反应生成氨气()。 化学试卷第3页（共6页） 9@999m99 。 90则m9999 o@2p06 77777 ① ② ③ ④ ⑤ 12题图1 (1)写出工业合成氨气反应的符号表达式 装 沙 (2)从微观角度分析，氨气由 (填微粒名称)构成。观察图1，写出符合在催化剂 表面合成氨反应过程的正确顺序 (填数字序号)。 山工业上可用氨气生产硝酸铵(NHN0)，其主要生产流程如图2所示。 NH: H20 NH. 空气 HNO NH NO; 兴 空气 NO 合成室 吸收塔 氢化炉 12题图2 已知：空气为氧化炉、吸收塔内提供了反应物氧气。 (3)氨气中氮元素的化合价为一，氮元素与氢元素的质量比为 (最简整数比)。 (4)氧化炉内氨气和氧气发生反应，生成一氧化氮和一种常见的氧化物，该氧化物的化学 式为 (5)若制得400Kg硝酸铵，其中含氮元素的质量为Kg（保留整数)。 Ⅲ.氨气完全燃烧的化学方程式为4N。+30,点燃2N+6,0,科学家尝试利用该反应产 生的能量为飞机提供动能。 (6)该变化过程中的能量转化是 能转化为动能。 (7)从环境保护的角度分析，选择氨气作为飞机燃料的优点是 13.（10分)阅读下面科普短文，回答相关问题。 葡萄是葡萄科植物，富含K、Ca、Na、Fe、Zn等元素，常制成葡萄千入药，具有补气 血、强筋骨等功效，主治气血虚弱、肺虚咳嗽、风湿痹病、淋病浮肿等症。不同颜色葡萄 功效差异显著：紫葡萄抗氧化，黑葡萄抗疲劳，红葡萄护心血管，青葡萄润肺。阴虚内热、 胃肠实热者慎用，且不宜与牛奶、海鲜同食。 以鲜葡萄或葡萄汁为原抖可以酿造前萄酒，经酿酒酵母菌株将菊萄汁中的糖转化为酒线 精和二氧化碳，发生缓慢氧化的同时生成高级醇、酯类、单萜等有香味的气体化合物。酿 造的工艺流程包括除梗破碎、压榨取汁、浸渍发酵和熟化陈酿等步骤。 化学试卷 第4页（共6页） 研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过 程的速率)，其测定结果如图1所示。 o BV818 7000 ☐高级酵总量 16 BC1118 之 6000 忍酯类总量 LA-FR 装 000 厘单落总量 12 4000 8 200 100 81 深 0 0 12 0 40 70 100 3 6 发酵时间/天 S0:添加量/(mg·L-) 13题图1三株酿酒酵母发酵动力比较 13题图2S02添加量对香气物质总量的影响 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制 中还会适量添加S02。其添加量对主要香气物质总量的影响如图2所示。国际食品添加剂联 合专家委员会(JECFA)制定的S02安全摄入上限是每天每公斤体重0.7mg。 (l)葡萄中富含的K、Ca、Na、Fe、Zn都属于（填“金属”或“非金属”）元素。 (2)下列说法不正确的是（填字母序号)。 A.葡萄干可以入药，有补气血、强筋骨等功效，所有人皆宜食用。 B.不同颜色的葡萄功效不同，红葡萄抗氧化，青葡萄润肺。 C.葡萄酒酿造过程发生了缓慢氧化。 染※ D.酿好的葡萄酒在贮藏的过程中不会被氧化。 (3)酿造工艺流程中“压榨取汁”主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)依据图1分析，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是 教意 (5)由图1可知， 是影响发酵动力的因素之一，可能还存在的其他影响因素有 (填字母序号)。 A.葡萄种类 B.发酵温度 C.酵母菌菌株数量 D.发酵汁残糖量 (6)S02在酿造葡萄酒的过程中所起的作用是 。 由图2可知，其他条件相同时，S02 添加量越多， 越少。 (7)下列说法正确的是 (填字母序号)。 A.体重为60kg的成年人，每天S02安全摄入上限是42mg B.依据图2，S02添加量在100mg/L时，高级醇总量最高 C.葡萄酒中富含对人体有益的物质，多喝不会危害人体健康 (8)葡萄汁通常放在带塞子的密闭不锈钢罐中进行“浸渍发酵”，罐内的液体量一般控制 线 在容积的80%左右，不宜过多。原因是 化学试卷 第5页（共6页） 14.(10分)水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个人应尽的责任和义务。 活动一：探究水的组成与构成 0氢原子 氧原子 丙 14题图1 14题图2 (1)图1是电解水实验简易装置图。电源正极是 (填“A”或“B”）,正极产生的 气体能使带火星的小木条复燃，是。发生反应的符号表达式为 (2)图2是水电解过程微观模拟图。从微观角度说明从乙到丙的反应过程 活动二：探究影响生成气体体积比的因素 兴趣小组的同学用图1装置进行下列实验，观察记录数据并绘制曲线图记录在表1中。 实验序号 电极材料 溶解在水中的物质 数据呈现 实验① 铂丝 NaOH 正负极产生气体体积比 实验② 铂丝 Na2S04 0 实验③ 石墨 Na2S0 8a 实验④ 石墨 0. NaOH .2 0. 实验⑤ 铂丝 Na0H、lH2、02 45* (气体达饱和) 时间段 14题表1 (3)设计实验①②的目的是 (4)通过对比实验 (填数字序号)说明收集气体体积比与气体的溶解性有关。 (5)通过对比实验①④或②③，可以得到的结论是 活动三：探究电解速率 同学们查阅资料发现，除了增强水的导电性，还可以通过改变电解温度、设置超声波 场等方法提高电解速率。 (6)加入Na0H或NaS0,可增强水的导电性，是因为增大了水中（填“分子”“原子” “离子”或“元素”)的浓度。 (7)用微观角度分析，升高电解温度能提高电解速率的原因之一是：温度越高，微粒 (8)图3是不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况。请结合图中信息解释，超声 波振动能提高电解速率的原因 40 静音条件下气 80 20kHZ、100%振 30 泡直径的分布 60 幅超声 池直径的分布 0 10 20 TTTTT 0 40 80120160200 0 4080120160200 气泡直径pm 气泡直径μm 14题图3 化学试卷 第6页 (共6页)