广东广州市华南师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级中段教学检查 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C A C B C 选择题44分（1-10每题2分，11-16每题4分），大题共56分（除标注外，每空2分） 17．（1） （2） （3）吸热 （4）①b ②第一步 ③ 18．（1） （2）5 0.1（每空各1分） （3）探究浓度对该氧化还原反应速率的影响 （4）使用锥形瓶易被空气中氧气氧化（或碘易升华） （5）碘化钾溶液能与碘反应生成易溶于水的，使得平衡正向移动，提高碘的溶解量 （6）（3分，正确得1分） 19．（每空2分）（1） （2）后者大 （3）1.1 （4）C （5）①a； ② （6） 20．（1） （2）①Cat4 ②c （3）增大 （4）二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应Ⅰ放热，温度升高，平衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于之后，温度升高转化率增大的原因是此时二氧化碳的转化率主要取决于反应Ⅱ。 （5）（3分） 只发生反应Ⅱ，设通入的氢气物质的量为，则通入的二氧化碳物质的量为，的平衡转化率为，列三段式 ，该反应前后气体分子数不变，用物质的量代替物质的量浓度计算平衡常数（1分）。同温同压下，若通入装有催化剂的新型膜反应器，的平衡转化率为40%，列三段式 ，根据，解得（1分），则相同时间内出口和出口中的质量比物质的量之比（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级中段教学检查 化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，监考员将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 I：127 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。 1．化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．发射火箭 D．煤气燃烧 2．生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是 A．夏天将食物保存在冰箱中 B．食品抽真空包装 C．加工馒头时加入碳酸氢钠 D．洗衣服时使用加酶洗衣粉 3．已知反应：。则该反应 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．加入酚酞后溶液仍为无色 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后溶液红色变深 B．加热蒸馏水，其减小 C．中毒后，需经过多次高压氧舱治疗［表示血红蛋白］ D．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂 6．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的 B．其他条件不变，增大压强利于提高的平衡产率 C．反应的平衡常数表达式 D．使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 7．蚂蚁分泌的蚁酸（即甲酸，化学式为，属于有机弱酸）会使人体皮肤发痒。下列说法错误的是 A．升高温度，甲酸电离平衡常数升高 B．被蚂蚁叮咬后及时涂抹碱性肥皂水，能起到止痒作用 C．甲酸溶液加水稀释，的电离程度增大 D．甲酸溶液加水稀释，溶液中减小 8．对于反应，，其他条件不变时，下列说法错误的是 A．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．恒容下，向平衡体系中充入惰性气体、平衡不移动 C．升高反应温度，体系活化分子数增加 D．增大浓度，平衡常数不变 9．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述错误的是 A．该温度高于 B．加入晶体抑制水的电离 C．取该溶液加水稀释100倍， D．由水电离出来的的浓度为 10．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．根据C（石墨，s）=C（金刚石，s），可知金刚石比石墨稳定 B．根据，可知的燃烧热 C．下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： D由和，可知 11．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是 A．方程式中 B．时B的转化率为40% C．内混合气体的密度随反应进行而增大 D．内，A的平均反应速率为 12．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．图Ⅰ装置可比较和的酸性强弱 B．图Ⅱ装置可用来探究酶、硫酸的催化效率 C．图Ⅲ装置可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 D．图Ⅳ装置可用于测定中和反应的反应热 13．已知：在标准压强、，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用（）表示。有关物质的标准摩尔生成焓如图所示，下列有关判断正确的是 A．的 B．的燃烧热 C．比稳定 D．是放热反应 14．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．使用、两种催化剂，更有利于的吸附 B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同 C．由生成的反应为 D．催化效果较好的催化剂是催化剂 15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用试纸分别测量和溶液的 溶液的约为4，溶液的约为5 B 向溶液中滴入几滴浓硫酸 溶液由黄色变为橙色 增加，反应正向移动 C 向中加入，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN溶液 四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红 和的反应存在限度 D 对平衡体系压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 16．甲醇是重要的化工原料，以和合成甲醇的反应为。恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中充入和，实验测得平衡时的转化率随温度、压强（单位：）的变化如图所示．下列说法正确的是 A．图中两条线表示的压强大小为 B．混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡 C．点该反应的平衡常数 D．若点也是在条件下反应某时刻测得，此时的逆反应速率大于正反应速率 二、非选择题（本大题共4小题，共56分）。 17．完成下列问题 （1）是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 键能/kJ/mol a b C d 则该反应的__________。（列出计算式） （2）已知气体的燃烧热（已知），写出能表示燃烧热的热化学方程式_____。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 过程Ⅰ为__________过程（填“吸热”或“放热”）。已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为______________________________。 （4）某反应过程的能量变化如图所示。 ①反应过程_____________（填“a”或“b”）有催化剂参与。 ②反应过程b中决速步是_____________（填“第一步”或“第二步”）。 ③该反应的反应热_____________（用图中、、、等表示）。 18．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究的相关反应。 I．探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。 组别 温度 溶液 溶液 蒸馏水 淀粉溶液 1 3滴 2 3滴 3 3滴 （1）酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为________ （2）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响其中a=________，b=________。 （3）设计实验组别3的目的是________。 Ⅱ．测定反应的平衡常数。常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液测定和的总浓度。（备注：与反应微弱忽略不计） 编号 碘量瓶① 碘量瓶② 试剂 研细的碘与溶液形成混合体系，存在的主要平衡为： 研细的碘与形成混合体系，存在的主要平衡为： 和的总浓度 （4）不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因_____。 （5）实验室配制碘水是将碘单质溶解在溶液中的原因是_____。 （6）依据上述实验数据，计算平衡常数_____（列出计算式即可，不要求计算出结果）。 19．常温下，亚磷酸（）、磷酸（）逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数（） 酸 电离常数（） （1）写出溶液中存在的电离平衡方程式（不考虑水的电离）：_________________________。 （2）常温下，浓度都为的溶液和溶液对比，与足量镁条反应初始速率_______________（填“前者大”“后者大”或“相同”）。 （3）常温下，对于的溶液，溶质物质的量浓度为_____。 （4）依据上述平衡常数，下列反应限度最大的是_____。 A． B． C． D． （5）常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的与或或变化的关系如图所示： 或或 ①表示与关系的曲线是______________（填“a”、“b”或“c”）； ②当溶液呈中性时，________（填“>”，“<”或“=”） （6）常温下，在氨水与溶液混合的体系中，当时，溶液中_______________________（已知：常温下氨水的电离平衡常数。 20．二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为： 反应Ⅰ：． 反应Ⅱ： （1）反应，则__________。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 ①由图1可知，有利于获得甲烷的催化剂是__________（填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”）。 ②已知（为速率常数，、均为常数），下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_____（图2，填标号）。 （3）反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）不同条件下，按照投料同时发生上述反应，的平衡转化率如图3所示。压强、、由大到小的顺序是_____________。压强为时，温度高于之后，温度升高转化率增大的原因是_____________。 （5）在、下，将投料比的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器只发生反应Ⅱ，的平衡转化率为。相同条件下，若通入装有分子筛膜的多孔载体反应器（如图4所示，水分子可以通过分子筛膜），的平衡转化率为，则相同时间内出口和出口b中的质量比为__________。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $