广东佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二阶段测试 化学试卷

佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二年级联考试卷 化学科 命题人：郑裕彤中学华侨中学 说明： 1.本试卷包括两部分，共20题。第I部分为选择题共16小题，44分；第Ⅱ部分为非选择 题，56分。全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.请将第I部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上 作答，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第I卷选择题（共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正 确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH HCI NHHSO3 ◇ 液态水 Ca(OH2 H2CO3 C KOH溶液 HNO3 HNO2 D C2HsOH HCI CaCl2 2.下列说法正确的是 A.已知2S02(g)+O2(g)=2S03(g) )△H=一196.6 kJ-mol-1,则将2molS02与1mol02投入密 闭容器中反应放出的热量等于196.6kJ B.已知H(aq)+OH(aq)=HO)△H=-57.3kJmo1,则含1 mol CH3C0OH与含1mol NaOH的稀溶液完全反应，放出的热量为57.3kJ C.己知2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=一221kJmo1,则C的燃烧热为110.5 kJ.mol-1 D.已知P4(白磷，s)一4P(红磷，s)△H=一16.7 kJ.mol-1,则红磷比白磷稳定 3.工业上利用CO2与H合成甲醇，反应分两步进行： I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+HO(g)H:>0 C0(g)+2H2(g)+H0(g) Ⅱ.CO(g)+2H(g)、=CH,OH(g)△H<0 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 C02(g+3H,(g) CH,OH(g)+H,O(g) A.总反应CO2(g)+3H(g)三CHOH(g)+HO(g)为放热反应 反应历程 B.反应I的活化能大于反应江的活化能 C.反应I为吸热反应，反应I为放热反应 D.加入催化剂，降低活化能和反应热 第1页 4.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A.对于CO(g)+NO2(g)三CO2(g)+NO(g),增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深 B.工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C.密闭烧瓶内的NO2和NO4的混合气体，受热后颜色加深 D.Na+KCl①亡NaCI①+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 5.关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是 A.用温度计测定盐酸温度后直接测定NaOH溶液的温度 B.实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率 C.测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度 D.用等浓度、等体积的氨水代替NaOH进行实验，测定△H会偏大 6.设a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molL-1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1a B.1LpH=2的疏酸溶液中含有的H+数目为0.02Na C.一定条件下1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为108Na D.常温下，1LcH)=0.11molL1的盐酸中，OH数目为1013NA 7.某容器中发生反应：aX(g+bY(g)一cZ(g)由下列图像得出的结论不正确的是 X的转化率/% 平衡时Z的体积分数/% v/[mol/L·s)] V正V逆 V正 V逆 t t/min 温度/C n起始(X)/mol 压强/Pa 甲 乙 丙 丁 A.密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件可能是加入 催化剂 B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。 则该反应的△H<O C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时 Y的转化率：C<A<B D.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则a+b<c 8.下列实验操作能达到相应实验目的的是 铜质 ？饱和FeCl3 温度计 搅拌器 溶液 NHCI和 Ca(OH) 稀NaOH溶液 和稀盐酸 寒NaOH溶液 棉花 MnO, 隔热层 A. 测定中和反应的反应热 B. 制备Fe(OH3胶体 C.制取并收集氨气 D.制备Cl2 第2页 9.一定温度下，密闭容器中发生反应CH4(g)+HO(g)三CO(g)十3H(g)△H>0。下列有关说法正 确的是 A.在恒压条件下，充入H,正、逆反应速率加快，平衡正向移动 B.在恒容条件下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 D.其它条件不变，分离出部分CO,平衡正向移动，CH4的转化率增大 10.向恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3nolH,发生反应CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g △H<0。测得C0的平衡转化率在不同温度、不同投料比 解1 xi a x[H)/(CO)]下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 d b A.a、b、c三点对应的平衡常数：Ka>Kb=Kc B.d点的反应速率：v递<v正 C.温度为T时，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 T/K D.其它条件相同时，投料比[H)/(CO2)]越大，CO2的平衡转化率越高 11.下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 反应速率增大，说明其他 探究压强对化学 在容积不变的密闭容器中发生反应：N(g) A 条件相同时，压强越大， 反应速率的影响 +3H(g)=2NH(g),向其中通入氩气 化学反应速率越快 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的 其他条件相同时，浓度越 探究浓度对化学 B 试管中同时加入2mL5%H02溶液，观察并 大，单位体积活化分子数 反应速率的影响 比较实验现象 越多，化学反应速率越快 取两支大小相同的试管各加入2mL 热水中先出现浑浊，说明 探究温度对化学 0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别放入盛有冷水 C 其他条件相同时，温度越 反应速率的影响 和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试 高，化学反应速率越快 管中加入2mL0.1mol/LHS04溶液，振荡 探究固体表面积 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱， 粉末状的纯碱反应速率更 D 对化学反应速率 加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯 快，说明增大固体的接触 的影响 中，观察并比较实验现象 面积，化学反应速率越快 12.对反应X(g)一Y(g)亿为中间产物，T.温度下，总反应 的平衡常数为K,相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应 历程如图所示（一为无催化剂，-为有催化剂。 下列说法正确的是 A.提高反应温度，C)增大 C平(Z) 反应进程 反应进程 B.催化剂①能提高X的平衡转化率 C.T温度下，当Q=1时，总反应达到平衡状态 c(Y)K D.催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 第3页 13.一定温度下，通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的pH,根据变化曲线判断下列说法正确的是 2.5 2.4 2.3 2.1 2.0L 0 10 15 20 V(HO)/L A.醋酸电离程度：a点>c点 B.b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C.溶液导电性：a>b>c D.关于cCHC0O)比值，b点<c点 c(CHCOOH) 14.已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 H2SO3 HCIO H2CO3 K1=1.3×102 Ka1=4.3×107 电离平衡常数 2.95×10-8 K2=6.3×10-8 K2=5.6×1011 A.酸的强弱关系为：HSO3>HCIO>HCO3 B.过量CO2通入Na2SO3溶液中：CO+HO+2SO3=2HSO3+CO3 C.少量的C02通入NaCl0溶液中发生反应：CIO+C0+HO=HCO3+HClO D.足量的SO2与NaC1o溶液发生的反应只有：ClO+SO+HO=HSO3+HClO 15.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.水电离出来的cH+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：HC03、K、C、Na+ B.加入甲基橙显红色的溶液中：Fe+、Nat、SO、NO2 C.cH=102的溶液中：NH、Mg+、NO、sO2 c(OH) D.pH=13的溶液中：Na+、[Al(OD4]厂、A1+、C1O 16.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀 个lgn 释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所 MOH 示。下列叙述正确的是 HA Z X A.MOH为弱碱，HA为强酸 Y B.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 0 4567891011pH D.水的电离程度：X=Z>Y 第4页 第Ⅱ卷选择题（共56分) 17.(14分)根据要求，回答下列问题： (1)乙烷在一定条件下可发生如下反应：CH6(g一CH4(g)+H(g)△H1,相关物质燃烧热数据如表 所示： 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热△I/kJ-mo1 -1560 -1411 -286 ①CH6(g)燃烧热的热化学方程式可表示为 ②△H1= kJmo1,该反应自发的条件为 (填“高温”或低温”)。 (2)PCl3、PCl5常用于制造药物等。向密闭容器中充入1 mol PCls(g), 7 L 发生反应：PCls(g)三PCls(g)+Cl(g)△H,保持PC5的平衡转化 6 L2 5 率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 W A p ①已知L1曲线代表转化率为0.3，则代表转化率为0.7的曲线是 (填L2”或L3)。 350400450500550600 TK ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是 (填“W”、T或Q”, 下同)：平衡的逆反应速率最大的是 ③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是 a.PCls(g)的质量分数不变 b.混合气体的平均相对分子质量不变 c.v(PC13)=v(Cl2) d.cPCl)/c(Cl)不变 ④若Q点容器体积为2L,该温度下平衡常数K为 (3)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00ml、浓度均为0.1000mol/L的 盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 M N 10 10 NaOH加入体积/mL NaOH加入体积/mL ①滴定醋酸的曲线是 (填“T或Ⅱ”)。 ②图I中，N点pH= (已知：1g3=0.5)。 第5页 18.(14分)铬铁矿主要成分为F(CrO)2,杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重 铬酸钾KCr2O)的工艺流程如下图所示： Na,CO:O2 HO CH.COOH CH.COOH KCI 铬铁矿 焙烧 浸取 调pH 酸化 转化 操作L.K,Cr,O,晶体 C0, 滤渣1 滤渣2 图1 已知： ①C元素在化合物中的常见价态为+3、+6价 ②焙烧后的产物是NNaFeO2和Na2CiO4,硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OD4。 (1)工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是 。“焙烧”过程中Fe(CrO)2参与的反应中 n[Fe(CrO)2]:n(2)= (2)“浸取”后获得滤渣1主要成分是Fe(OH)3,滤液用CH3COOF调pF”至溶液呈中性，得到滤渣2， 滤渣2的主要成分是 ,“调pF'后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有 (3)用CHCOOH酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为 (4)操作I为 (5)KCr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)Cr2 (aq)+H2O(1)2HCrO(aq)Ki (ii)HCrO(aq)CrO (aq)+H(aq)K2 某温度下，0.05olL-K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。 0.1 0.08 CrO 0.06 CrO B(6.7,0.027) 0.02 HCrOi 65,00i84.C(7.3,0.011) 3 456 89101112 pH 该温度下，HCrO(aq)≥CrO:(aq)+H(aq)的平衡常数K= 第6页 19.（14分)草酸（化学式：HC2O4)是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，易被氧化剂氧化。 (1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 (填序号)。 A.室温下，取0.01molL1的HC2O4溶液，测其pH>2 B.向CH3 COONa溶液中滴加HC2O4溶液，制得CH3COOH溶液 C.标准状况下，取100mL0.10molL1HCO4溶液与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL 测定某清洗剂中草酸的含量（假设其他成分不参与反应）进行如下实验。实验步骤如下： ①量取10.00nL该清洗剂，配制成100mL溶液，再量取20.00nL置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞 作指示剂。 ②用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，记下滴定管液面读数1。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数，重复上述操作3次。 (2)步骤①中用 (填仪器名称)量取20.00mL所配制的草酸溶液。 (3)步骤③滴定终点是：最后半滴NaOH标准溶液滴入锥形瓶中， 即为滴定终点。 (4)读取时，第1次的液面如图所示，此次2的读数为 mL,三组数据如下表所示，则清 洗剂中，草酸的浓度为 molL1。 次数 Vi/mL V/mL 消耗标准溶液的体积mL 第1次 0.00 ? 第2次 0.10 20.10 20.00 2 第3次 0.30 20.20 19.90 (5)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 (填字母序号)。 A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D.锥形瓶水洗后未干燥 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 (6)实验也可以用酸性KMO4标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法 叫做氧化还原滴定法。 ①滴定过程中涉及反应的离子方程式为： ②滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为。 ③滴定时不需要加入指示剂，滴定终点颜色变化为 第7页 20.(14分)已知合成甲醇过程中主要发生以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4 kJ.mol-1 K Ⅱ.C02(g+H(g)≥CO(g)+HO(g)△H=+41.2 kJ-mol-1K3 (1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K3= (用 CO,或H 含K1、K的代数式表示) 平衡转化率/%个 (2)在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比 C02 )的原料气，若仅发生反应L,请在下图中 n(CO2) 画出H2平衡转化率的变化趋势。 123456nH,)/n(C02) (3)科研团队研究发现I2O3无催化活性，形成氧空 位后具有较强催化活性，C03和H2催化剂表面发生 CHOH In-OIn H, 反应I的机理如图2所示。 H H-C i H,O ①转化i中，In元素的化合价 (填“升高 H 0-H n☐n -C02 或“降低”)。 In-O-In ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进CO2 H C-0 口氧空位 In O-In 的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通 H2 H In-O-In 入H2和C02,控制CO3流速一定，随着通入H2流 H, 速的增加，CO2合成甲醇的速率先加快后减慢的原 图2 因可能是 (4)若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)cH), 个lg )逆k逆c(CO)cHO),k正、k逆分别表示正逆反应速率常数，只与温 度有关。 ①该反应的平衡常数= (用含k、k的代数式表示) ②图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示1gk随温度T 变化关系的直线是 ，表示gk随温度T变化关系的直线是 图3 (⑤)向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的 CO2和H2,发生上述两个反应。 0 0 一C02转化率 ①一定条件下，反应相同时间，CO2转化率和 50 …甲醇选择性 甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 40 己知：甲醇选择性= n(CH3OH) n(CO)+n(CH3OH 20 10 200~300C时，CH3OH选择性随温度的升高而 0 200 220240260280300320 下降，可能的原因是 (写一种)。 ②一定条件下，达到平衡时C02的总转化率为20%，甲醇的选择性为75%，若总压为p,则反应I 的K,的表达式为 代入数据计算可得K= (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数) 第8页 联考高二化学参考答案及评分标准 一、选择题(110题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 B 9 10 答案 B D D A A D c Q D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C C D 17、(14分) (1)①CH6(g)+O2(g)=2C02(g)+3HO①)△H=1560 kJ-mol-1(2分) ②+137(1分) 高温(1分) (2)①L3(1分) ②W(1分) T(1分) ③cd(2分) ④0.25 (2分) (3)①I(1分)②1.5(2分) 18、(14分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率（2分) 4:7(2分) (2)A1(OH)3、H2Si03(2分) CrO2、CH,CO0(2分) (3)2CrO}+2CH,C0OH、=C,O3+2CH,C00+H,0(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分) (5)106.5(2分) 19、(14分) (1)A(2分) (2)酸式滴定管(1分) (3)溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30s内不褪色(2分) (4)20.10(1分) 1.000(2分) (5)BE(2分) (⑥)①5H,C,04+2Mn04+6H-10C02↑+2Mn2++8H,0(2分) ②酸式滴定管(1分) ③由无色变为浅紫红色（或浅红色）(1分) 第1页 20、(14分) (1) (1分) K2 CO,或H 平衡转化率/%1 (2) (2分) -H. 123456H,/m(c0,) (3)①降低(1分) ②H2流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进CO2的 吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但H2流速过快，CO2会被过快的H带走而难以被氧空位吸附， 难以合成甲醇(2分) (4) ① k王(1分) ②甲(1分)乙(1分) (5) ①△H,<0,△H2>0,升温反应1逆向移动，反应2正向移动（或“升温对反应1速率的影 响更大”或“温度升高，催化剂活性降低)(2分) ②K,pH02CO 2(1分) 1 p(CO2)PH2 5×103(或20)(2分) 第2页