云南大理白族自治州民族中学2027届高三上学期模拟预测 化学试题

回芯回 大理州2027届高三年级教学质量监测模拟考试 可 化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 ] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1 1] [1] [1] [1] 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2 [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] 3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [61 [6] [6] [6] [6] [6] 5 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] 1 [7] [71 7] [81 [8] [8] [8] [8 [ [8] [ [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 囚囚■ ■ 口 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1) (1分) (2) (3) (1 分)； 1 (4) (5) (1分) (6) (1分) 17.(每空2分，共14分)(1) (2)① ；② ③ (3) 1 (4) 18. (除特殊标注外，每空2分，共15分)(1) (2) 1 (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 囚■囚 ■ 大理州2027届高三年级教学质量监测 模拟考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 B C A C D D B 8 9 10 11 12 13 14 D D A B C B D 15. (除特殊标注外，每空2分，共15分) （1）把二氧化锰还原为Mn2+/硫酸锰；把软锰矿粉碎、搅拌、加热等(1分) （2） （3） （4）D （5）Mn2+ +2HCO3- ==MnCO3↓+H2O+CO2↑ （6）4； 16. (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)平衡气压，使硫酸顺利滴下；三颈烧瓶（1分） (2) (3)A（1分）；将装置中的空气排尽 (4)在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)C（1分） (6)(或或等合理答案均可)； 偏高（1分） 17. (每空2分，共14分) （1） （2） ①. 0.3/5或 ②. BD ③. 或或或及其他们的变式 （3） ①. a ②. 该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，变大 （4） 18. (除特殊标注外，每空2分，共14分) （1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （2）+HCl （3）b （4）羧基（1分） （5）消去反应 （6） （7）d； 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州2027届高三年级教学质量检测模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一．单选题（每小题3分，共14小题，共42分） 1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是（ ） A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢（铁碳合金） C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是（ ） A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．的VSEPR模型为 C．分子中σ键与π键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 3．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（ ） A．海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集 B．电解海水（主要含NaCl溶液）可同时获得氢气、氯气和钠单质 C．煤的气化、液化均为物理变化 D．工业上常用氢氧化钠和海水为原料制备 4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．实现粗铜的电解精炼 B．制备氢氧化铁胶体 C．测定中和反应的反应热 D．证明非金属性强弱：N>C>Si 5．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下： 下列说法正确的是（ ） A．K中含手性碳原子 B．M不能与反应 C．K、M均能与反应 D．K、M一共有四种含氧官能团 6．下列离子方程式正确的是（ ） A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 7．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型（正负电荷中心是否重合） B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 8．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） 已知：反应2发生：；反应3中会发生副反应： A．“反应1”中，每消耗0.1 mol ，在常温常压下得到2.24 L B．“反应2”中，每生成0.1 mol ，转移电子数为0.35 C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol 充分反应后体系中有0.1个 D．“反应4”中，为使1 mol 完全转化成，至少需要0.25个 9．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期主族元素（原子序数不一定依次增大），X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z单质的水溶液呈酸性，且Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（ ） A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．原子半径：r（X）>r（Z）>r（Y） 10．据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A．该反应循环中③涉及π键的断裂和生成 B．该反应利用了的氧化性除去NO，减少了空气污染 C．该催化循环过程中V的价态没有变化 D．此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能 11．某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时负极质量减小 B．充电时，多孔碳电极的电势高于电极 C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应： 12．有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是（ ） A．该反应的原子利用率为100% B．X中碳原子都是杂化 C．X存在顺反异构 D．X可发生聚合反应 13．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为 g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 g/ D．（i）和（ii）之间的距离为 nm 14．某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。已知：该温度下，。下列说法错误的是（ ） A．曲线①表示的沉淀溶解平衡曲线 B．a点可表示的不饱和溶液 C．与共沉淀时，溶液中 D．将浓度均为0.001 的溶液和溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），无沉淀产生 二．非选择题（共4小题，共58分） 15．（15分）广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（，含、、和CuO等杂质）制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知：①各物质的为：（离子浓度≤ mol/L时，说明该离子已沉淀完全） 物质 ②酸性条件下，是常见的氧化剂，且氧化性强于 ③ （1）为保证浸取更充分，“甘蔗渣水解液”为过量；“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______（任举一例）。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。 （3）常温下，用调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子只有______。 （4）“X”可选用_______。 A． B． C．Zn D． （5）加入进行沉淀反应时，该反应的离子方程式为_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为 pm，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______ g·（用含、的代数式表示）。 16．（14分）氨基磺酸（）是一种无味、无毒的一元强酸，在常温下为白色粉末，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，易溶于水，且溶于水时存在反应：。室温下羟胺（）和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是_______________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式______________________。 （3）实验过程中，先旋开装置______________________（填“A”或“C”）的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是______________________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是______________________。 （5）下列说法正确的是___________（填标号）。 A．将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B．装置C可放在热水浴中加热 C．装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取 g氨基磺酸（=97 g·）溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用 标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 mL。产品纯度为______________________（用含、、的代数式表示）。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果______________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 17．（14分）温室气体的处理和再利用一直以来都是社会关注的热点问题。 （1）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： Ⅰ． kJ/mol Ⅱ． kJ/mol 根据上述反应，请写出与反应生成CO(g)和的热化学方程式：______________________________________________。 （2）600℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，起始时体系的压强为 MPa，假设体系中只发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.7 mol/L。 ①0~5 min，用表示反应Ⅰ的平均反应速率为_______ mol/（L·min）（可用分数表示）。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变 C．=2∶5 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数=_______ （用含的代数式表示，只需列出计算式即可，为以分压。表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （3）二氧化碳催化加氢可制备甲醇： ，在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在=250℃时，随压强（p）的变化以及在= Pa时随温度（t）的变化，如图1所示。 图中随压强（p）变化的曲线是_______（填“a”或“b”），判断的理由是_____________________。 （4）电化学法还原二氧化碳可以制得乙烯（），在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图2所示。则电解时阴极电极反应式为______________。 18．（15分）阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是____________________。 （2）由A生成B的化学方程式为____________________。 （3）反应条件D应选择____________（填标号）。 a． b．Fe/HCl c．NaOH/ d． （4）F中含氧官能团的名称是____________________。 （5）H生成I的反应类型为____________________。 （6）化合物J的结构简式为____________________。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有____________种（不考虑立体异构，填标号）。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的同分异构体结构简式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $