精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

奋斗中学2026-2027-1高二期中考试 化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．全氢燃料公交车以氢燃料电池为动力来源，工作时使用电池，A错误； B．陀飞轮全机械手表依靠发条储存的机械能驱动机芯，工作时不使用电池，B正确； C．长续航手机由可充电电池供电，工作时使用电池，C错误； D．无线游戏手柄通常由干电池或可充电电池供电，工作时使用电池，D错误； 故选B。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. 稀硫酸 B. 冰醋酸 C. 浓氨水 D. 碳酸钙固体 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类； 【详解】A．稀硫酸属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意； B．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意； C．浓氨水属于混合物，是电解质溶液，故C不符合题意； D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D符合题意。 故选D。 3. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解（）促进水的电离，且水解使溶液呈碱性，A正确； B．属于酸，电离出抑制水的电离，且溶液呈酸性，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，溶液呈中性，C错误； D．NaOH属于强碱，电离出抑制水的电离，D错误； 故选A。 4. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B. 用食盐腌制肉类与盐类水解有关 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D. 用处理废水中的、等重金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子发生水解：，使溶液呈碱性。与铵态氮肥混合施用时，铵根离子与氢氧根离子反应：，生成的一水合氨可释放出氨，氨挥发造成氮元素损失，从而降低肥效，A正确； B．食盐的主要成分是氯化钠，属于强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解。用食盐腌制肉类时，较高浓度的食盐溶液能使微生物细胞失水，抑制其生长繁殖，起到防腐作用，与盐类水解无关，B错误； C．氯化铵溶液中存在水解平衡：，溶液呈酸性。铁锈中的可与反应：，消耗又促进铵根离子继续水解，因此可用饱和氯化铵溶液清洗钢铁表面的锈迹，C正确； D．硫化钠溶液中的能与、等重金属离子生成难溶的硫化物，反应分别为、，再通过分离沉淀除去这些重金属离子，因此可用硫化钠处理相应废水，D正确； 故选B。 5. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A. 溶液pH=2 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D. 加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蕊（HIn）是一种有机弱酸，弱酸在水溶液中只能部分电离，0.01 mol/L 的 HIn 溶液中 浓度远小于 0.01 mol/L，因此溶液的 pH > 2，而不是等于2，A错误； B．弱酸的电离过程是吸热的，升高温度会促进电离，使 浓度增大，pH 减小，B正确； C．通入少量 HCl 会使溶液中 浓度增大，根据勒夏特列原理，石蕊的电离平衡 会向左移动，从而抑制石蕊的电离，C正确； D．加水稀释时，溶液体积增大，是减小的主要原因，D正确； 故答案选A。 6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较AgCl和的溶解度大小 D．蒸干溶液制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，A正确； B．测溶液的pH时，应该将pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，变色后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接放入待测液中，B错误； C．硝酸银溶液过量，分别与氯化钠、硫化钠反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，则不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误； D．铁离子会发生水解生成氢氧化铁和HCl，直接加热蒸干FeCl3溶液会促进铁离子水解，且HCl挥发会使铁离子完全水解，因此FeCl3蒸发溶液制备无水不能用该装置，应该在HCl气流中加热，D错误； 故选A。 7. 某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向b电极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析； 【详解】A．由分析可知，电极a为电池的负极，A错误； B．已知电解质溶液为KOH溶液，故电极b表面反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，结合分析电极a为负极，电极b为正极，故电池工作过程中OH-向a电极迁移，C错误； D．氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能，能量的转化率高于火力发电，提高了能源利用率，D正确； 故选D。 8. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误； B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误； C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误； D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确； 故答案为D。 9. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【详解】A．由a点坐标的数据可知，，A正确； B．蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，B错误； C．根据分析，d点和浓度较大，，是的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变时不变，因此a点和b点的相等，D正确； 故答案选B。 10. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能够和反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中的溶液一定显酸性，但是非常温下就不一定是酸性溶液，故A错误； B．能够和反应的溶液可以是酸溶液也可能是盐溶液，故B错误； C．根据，的相对大小判断酸碱性，的溶液一定呈酸性，故C正确； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，故D错误； 故选C。 11. 铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电镀液可能为硝酸镍溶液 B. 能量转化形式主要是由电能转化为化学能 C. 若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极 D. 铁片上的电极反应式为Ni2+-2e-=Ni 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀液需含有镀层金属阳离子，硝酸镍溶液可电离提供，无干扰副反应，可作为该电镀的电镀液，A正确； B．该装置为外接电源驱动的电解池，工作时主要能量转化形式为电能转化为化学能，B正确； C．电镀过程中镍片为阳极，需连接电源正极；铅蓄电池中电极为正极，因此与镍片相连的电极应为电极，C正确； D．铁片为电镀装置的阴极，阴极发生得电子的还原反应，正确电极反应式为，D错误； 故选D。 12. 银锌纽扣电池构造示意图如图，放电后产物为Ag和ZnO，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，正极附近产生 C. 负极的电极反应为 D. 电池工作时电子的移动方向为：Zn电极溶液电极 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，反应后生成0价的，得电子发生还原反应，A错误； B．正极电极反应为，反应生成，故正极附近产生，B正确； C．题干明确放电后的产物为，负极反应应为，不是，C错误； D．电子只能在外电路中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液中靠离子定向移动导电，D错误； 故选B。 13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 装置①盐桥中的移向乙烧杯 B. 装置②用石墨作电极电解溶液 C. 用装置③可实现在铁上镀铜 D. 用装置④可实现铜的精炼 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①为铜锌原电池，作负极位于甲烧杯，原电池中阴离子向负极移动，故移向甲烧杯，A错误； B．装置②用石墨作电极电解溶液时，阴极得到电子生成，阳极放出电子生成，与装置标注产物一致，B正确； C．铁上镀铜要求镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含的溶液，装置③中为阳极、为阴极，电解质为溶液，满足镀铜要求，C正确； D．铜的精炼要求粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质为溶液，装置④连接方式符合精炼铜的要求，D正确； 故选A。 14. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. c极发生氧化反应 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子往d极移动 D. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 【答案】D 【解析】 【分析】由电流的方向可知，a为电源的正极，b为电源的负极，则c为阳极，d为阴极，据此进行解答。 【详解】A．c极为电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确； B．d为电解池阴极，发生还原反应，d极电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故B正确； C．电解池中阳离子往阴极移动，d为阴极，则溶液中阳离子往d极移动，故C正确； D．若c为Cu，则Cu失去电子变为铜离子，溶液中Cu2+浓度保持不变，故D错误； 答案选D。 15. 实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：称量一定质量的固体 B. 装置乙：配制溶液时的定容操作 C. 装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D. 装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，装置甲中砝码与位置放反，且具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，操作不规范，A错误； B．定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，装置乙为俯视刻度线，会导致所配溶液体积偏小、浓度偏高，操作不规范，B错误； C．草酸为酸性溶液，应使用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度可达，可量取草酸溶液，操作规范，C正确； D．滴定管刻度在上方，刻度数值从上到下逐渐增大，装置丁中凹液面最低处位于与之间，读数应为左右，不是，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： 酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为___________。关于该仪器的使用方法正确的是___________（填字母）。 A．使用前应检查仪器是否漏水 B．洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2～3次 C．排出气泡的操作如图 D．滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （3）滴定时眼睛应注视___________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是___________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，___________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是___________（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. ABC （2）26.10 （3） ①. 锥形瓶内溶液颜色变化 ②. 酚酞 ③. 溶液由无色变为浅红色（粉红色），且半分钟内不褪色 （4）D 【解析】 【小问1详解】 图中仪器下端通过装有玻璃珠的橡胶管控制液体流出，因此该仪器为碱式滴定管。 A．滴定管漏水会使溶液流失，影响所用标准溶液体积的测定，所以使用前应检查是否漏水，A正确； B．先用蒸馏水洗净滴定管，再用待装的NaOH标准溶液润洗2～3次，可避免管内残留的水稀释标准溶液，B正确； C．图中将橡胶管弯曲，使尖嘴朝上，再挤压玻璃珠旁的橡胶管，使液体从玻璃珠与橡胶管之间的空隙流过，将气泡从尖嘴排出，操作正确，C正确； D．滴定开始时滴加速度可稍快，接近终点时应减慢速度，逐滴或半滴加入，以免超过终点，不能自始至终匀速滴加，D错误； 故选ABC； 【小问2详解】 滴定管的刻度数值自上而下增大，读数时视线应与凹液面最低处保持水平。图中最小分度为0.1 mL，应估读到0.01 mL；初始液面最低处位于0刻度线，初读数为0.00 mL，结束时液面最低处位于26 mL刻度线下方的第一个小刻度处，末读数为26.10 mL。所用NaOH标准溶液的体积用表示，则； 【小问3详解】 滴定终点通过指示剂颜色的变化判断，因此滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。用NaOH标准溶液滴定稀盐酸时，盐酸逐渐被中和；酚酞在酸性溶液中无色，当NaOH稍过量时，溶液可显浅红色，颜色变化明显，因此可选用酚酞作指示剂。滴定终点的标志为：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液显浅红色（粉红色），且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 根据反应，氯化氢与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应。设待测盐酸的浓度、取样体积分别为、，NaOH标准溶液的浓度、由滴定管两次读数计算的消耗体积分别为、，两种体积采用相同单位，则。计算时，标准溶液的标定浓度和盐酸的取样体积一定，所记录的NaOH溶液消耗体积偏小，测得的盐酸浓度就偏低。 A．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，部分NaOH溶液用于填充原来气泡占据的空间，未进入锥形瓶，导致记录的消耗体积大于实际参与中和反应的体积，测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后残留的少量水只稀释待测液，不改变所取盐酸中氯化氢的物质的量，达到终点时消耗的NaOH标准溶液体积不变，测定结果不受影响，B不符合题意； C．滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗，残留的水使NaOH溶液的实际浓度降低，中和同一份盐酸需要消耗更多NaOH溶液，而计算时仍使用标定浓度，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定管的刻度数值自上而下增大，终点时俯视读数会使末读数偏小，所记录的NaOH溶液消耗体积偏小，测得的盐酸浓度偏低，D符合题意； 故选D。 17. (一)如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+也设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 (二) （4）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为：___________。 【答案】（1） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. B ③. 升高 （2）Cu(铜) （3） ①. 负极 ②. 11.2 L （4）NO+2H2O-3e-=NO+4H+(或NO-3e-+2H2O=NO+4H+) 【解析】 【小问1详解】 在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；已知B电极（Fe）作负极，则A电极为正极；溶液C为稀硫酸，正极上溶液中的得电子生成氢气，电极反应式为；原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，即移向B电极；由于正极反应不断消耗溶液中的，导致溶液中浓度降低，因此反应一段时间后溶液的pH升高。 【小问2详解】 在氧化还原反应 中，Cu失去电子发生氧化反应，作还原剂；根据原电池的工作原理，发生氧化反应的电极为负极，因此A极（负极）的材料应为Cu。 【小问3详解】 由质子交换膜燃料电池的结构图可知，电子从电极c经外电路流向电极d，在原电池中，电子由负极流出，故电极c为负极；正极（电极d）发生还原反应，氧气得电子生成水，电极反应式为，当线路中转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下，其体积为 。 【小问4详解】 电解过程中，NO转化为硝酸（），氮元素的化合价由+2价升高到+5价，失去电子发生氧化反应，该反应在阳极进行；根据原子守恒和电荷守恒，水分子参与反应并生成，阳极的电极反应式为。 18. I．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO CH3COOH （1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1=___________。 （2）HClO的电离方程式为___________。 （3）常温下，向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使c(CO)∶c(HCO)=4.7∶1时，溶液pH=___________。 （4）常温下，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为___________。 【答案】（1） 。 （2）HClO⇌H++ClO- （3）11 （4）CD （5） ①. 正 ②. 正 （6）a=b>c 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，分步电离，其一级电离方程式为，故一级电离平衡常数表达式为。 【小问2详解】 是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为 。 【小问3详解】 溶液中存在碳酸的第二步电离平衡：，其电离平衡常数 。已知，代入可得 ，故溶液的。 【小问4详解】 氨水加水稀释，电离平衡正向移动。 A．，温度不变则 不变，稀释时减小，故该比值变小； B．稀释时溶液碱性减弱，减小，由于不变，则增大，故变小； C．稀释促进电离，的物质的量增大； D．，温度不变则不变，稀释时减小，故该比值变大； 故选CD。 【小问5详解】 醋酸是弱电解质，根据“越稀越电离”的规律，加水稀释促进电离，电离平衡向正反应方向移动；加水稀释使溶液酸性减弱，溶液中减小，对水电离的抑制程度减弱，故原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动。 【小问6详解】 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比。由图可知，a、b两点相同，即相同，由于盐酸和醋酸均为一元酸，故两溶液中离子总浓度近似相等，导电能力相同；c点大于a、b两点，即较小，离子总浓度较小，导电能力较弱。因此导电能力强弱关系为 a=b>c。 19. I． （1）写出AgCl的沉淀溶解平衡方程式：___________。 温度一定条件下，加水稀释AgCl的饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （2）稀释过程中，AgCl的沉淀溶解平衡的移动方向为：___________。(选填字母，下同) A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 （3）稀释过程中，c(Ag+)如何变化？___________。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 Ⅱ．常温下，通过调节溶液pH值对某工业废水(含Cu2+、Fe3+和Fe2+，且浓度均为0.01mol/L)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 （4）写出Fe(OH)3的溶度积常数的表达式：Ksp[Fe(OH)3]=___________。 （5）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如下图所示，通入适量氯气的目的是：___________；调节溶液的pH时可以加入___________(填化学式)，应控制pH值的范围为___________。 【答案】（1）AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) （2）A （3）C （4）c(Fe3+)·c3(OH-) （5） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，使铁在较低pH下以Fe(OH)3沉淀除去，避免Cu2+同时沉淀、便于分离回收铜 ②. CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3) ③. 3.2≤pH<5.2 【解析】 【小问1详解】 沉淀溶解平衡是难溶电解质在水中溶解与结晶的动态平衡，方程式中需标注状态符号，AgCl的沉淀溶解平衡方程式为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)。 【小问2详解】 饱和溶液中加水稀释，离子浓度暂时减小，离子积，平衡向沉淀溶解的方向（正向）移动，以溶解更多的固体来重新达到饱和，故选A。 【小问3详解】 在温度不变的情况下，难溶电解质的溶度积常数保持不变；由于溶液中始终存在固体 ，只要温度不变，饱和溶液中离子的浓度保持不变，故选C。 【小问4详解】 溶度积常数表达式为饱和溶液中离子浓度幂的乘积，且系数作为幂指数，Fe(OH)3的沉淀溶解方程式为，则Fe(OH)3的溶度积常数表达式为Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3+)·c3(OH-)。 【小问5详解】 从表格数据可知，完全沉淀的pH为9.0，远高于完全沉淀的pH 6.7，若不氧化，沉淀时也会完全沉淀，无法分离回收铜；通入将氧化为，根据表格，在pH=3.2时完全沉淀，而在 pH=5.2 时才开始沉淀，所以通入适量氯气的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，使铁在较低pH下以Fe(OH)3沉淀除去，避免Cu2+同时沉淀、便于分离回收铜；调节pH时应选择不引入杂质离子的试剂，工业上常选用含铜的氧化物或碱（如、、或Cu2(OH)2CO3），这样既能调节酸碱度，又不会引入额外的阴阳离子杂质；调pH使完全沉淀（），同时使不沉淀（），故范围为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 奋斗中学2026-2027-1高二期中考试 化学试题 说明：本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间：75分钟 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项) 1. 随着我国能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中不使用电池的是 A．全氢燃料公交车 B．陀飞轮全机械手表 C．华为长续航手机 D．无线游戏手柄 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于强电解质的是 A. 稀硫酸 B. 冰醋酸 C. 浓氨水 D. 碳酸钙固体 3. 将下列物质加入水中，得到的溶液呈碱性且能促进水的电离的是 A. Na2S B. CH3COOH C. Na2SO4 D. NaOH 4. 化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B. 用食盐腌制肉类与盐类水解有关 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D. 用处理废水中的、等重金属离子 5. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)H++In-(蓝色)。常温下，关于0.01 mol·L−1 HIn溶液，下列说法错误的是 A. 溶液pH=2 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl，将抑制石蕊的电离 D. 加水稀释过程中，c(HIn)逐渐减小 6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较AgCl和的溶解度大小 D．蒸干溶液制无水 A. A B. B C. C D. D 7. 某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向b电极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 8. 等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 9. T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 10. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 的溶液 B. 能够和反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 11. 铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电镀液可能为硝酸镍溶液 B. 能量转化形式主要是由电能转化为化学能 C. 若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极 D. 铁片上的电极反应式为Ni2+-2e-=Ni 12. 银锌纽扣电池构造示意图如图，放电后产物为Ag和ZnO，下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，正极附近产生 C. 负极的电极反应为 D. 电池工作时电子的移动方向为：Zn电极溶液电极 13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A. 装置①盐桥中的移向乙烧杯 B. 装置②用石墨作电极电解溶液 C. 用装置③可实现在铁上镀铜 D. 用装置④可实现铜的精炼 14. 用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 A. c极发生氧化反应 B. 若两极均为惰性电极，d极电极反应式为： C. 溶液中阳离子往d极移动 D. 若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小 15. 实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A. 装置甲：称量一定质量的固体 B. 装置乙：配制溶液时的定容操作 C. 装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D. 装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： 酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 （1）如图仪器的名称为___________。关于该仪器的使用方法正确的是___________（填字母）。 A．使用前应检查仪器是否漏水 B．洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2～3次 C．排出气泡的操作如图 D．滴定时自始至终应匀速滴加 （2）若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。 （3）滴定时眼睛应注视___________（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是___________（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为：当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，___________。 （4）下列操作会造成测定结果偏低的是___________（填字母）。 A. 滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视滴定管读数 17. (一)如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+也设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________。 （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 (二) （4）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为：___________。 18. I．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO CH3COOH （1）H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1=___________。 （2）HClO的电离方程式为___________。 （3）常温下，向100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中缓缓通入CO2，使c(CO)∶c(HCO)=4.7∶1时，溶液pH=___________。 （4）常温下，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. II．现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如下图所示。 （5）加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （6）a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为___________。 19. I． （1）写出AgCl的沉淀溶解平衡方程式：___________。 温度一定条件下，加水稀释AgCl的饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （2）稀释过程中，AgCl的沉淀溶解平衡的移动方向为：___________。(选填字母，下同) A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 （3）稀释过程中，c(Ag+)如何变化？___________。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 Ⅱ．常温下，通过调节溶液pH值对某工业废水(含Cu2+、Fe3+和Fe2+，且浓度均为0.01mol/L)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 （4）写出Fe(OH)3的溶度积常数的表达式：Ksp[Fe(OH)3]=___________。 （5）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如下图所示，通入适量氯气的目的是：___________；调节溶液的pH时可以加入___________(填化学式)，应控制pH值的范围为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $