精品解析：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

奋斗中学2020—2021学年第一学期期中考试 高二化学试题 说明：本试卷共分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。考试时间：90分钟。满分100分 第I卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共44分) 1. 如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 电能 2. 下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 食品放在冰箱中贮藏 B. 工业炼钢用纯氧代替空气 C. 合成氨工业中使用催化剂 D. 在加热条件下，用氢气还原氧化铜 3. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C D. A→B反应，反应条件一定要加热 4. 在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动 A. 反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混合物的压强 5. 在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A. 混合气体的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 反应物的相对分子质量不变 D. 气体的总物质的量不变 6. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 7. 在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大 B. 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小 C. 若移走部分W，平衡正向移动 D. 平衡后移走X，上述反应ΔH减小 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3kJ B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a>b D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定 9. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 10. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ） A. -824.39 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol 11. 一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D) B. 0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 C. t2～t3，各物质的浓度一定相等 D. B的平衡转化率为25% 12. 根据体系的能量循环图： 下列说法正确的是： A. ＞0 B. C. D. 13. 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　) A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B. pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C. 一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快 D.