精品解析：四川省绵竹中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

绵竹中学2026级高一上期中质量检测 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64　Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题3分共45分） 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 3. 下列化学用语的表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的结构示意图为： C. 还原反应中电子的转移： D. 溶液中的水合离子： 4. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 5. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH 盐酸 碘酒 CO B HClO 液 天然石灰石 C 胶体 CaO D KOH 汽油 冰水 NO A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把溶质粒子分离出来 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 A. ①③⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①④⑥ 7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 9. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 10. 下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 还原性由强到弱的顺序为： C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 12. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 金属能与溶液反应，置换出 金属能与溶液反应，也能置换出 B 将投入溶液中，产生沉淀 将投入溶液中，产生沉淀 C 的溶解度比的大 的溶解度比的大 D 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 A. A B. B C. C D. D 13. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 14. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和的物质的量之比为5：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 1：7 B. 7：15 C. 15：7 D. 7：1 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 数量 数量 ① 酸性 1 n ② 中性 1 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，和的计量数之比为1：5 B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：②不变 第Ⅱ卷（非选择题） 16. 现有下列10种物质：①银粉②熔融NaCl③④⑤碱石灰⑥胆矾晶体⑦食醋⑧干冰⑨液态氯化氢⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有______（填序号，下同），属于电解质的有______。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式______； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为____________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：____________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的______（填“正极”或“负极”）相连。 17. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、、、、、离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。 ②取2mL溶液用溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______。（填离子符号） （2）步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有______，确定该实验中加溶液沉淀已完全的方法是______。 （3）如果要继续确定可能的离子，则需要的操作步骤为______。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途： Ⅰ．双氧水是生活中常用的消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫红色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）已知：淀粉遇会变蓝。 ①能证明具有还原性的实验是______（填序号）。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：____________。 Ⅱ．按要求完成下列各题： （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为。 ①上述反应中被氧化的元素是______（填元素符号）；氧化剂是______（填化学式）。 ②收集上述反应生成的气体，通入足量的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______（填化学式）。 （3）某一反应体系中共有NaOH、、、、、六种物质，已知是反应物之一，写出反应的化学方程式：____________。 19. 胆矾（）是一种重要化工原料。某研究小组以辉铜矿粉（主要成分是）为主要原料制备胆矾并测定其纯度，操作流程如下： 回答下列问题： （1）按照物质的分类，胆矾属于______（填标号）。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）“高温1”中还原产物为_______（填化学式）；“高温2”的化学方程式为______。 （3）“热浸”温度不宜过高的原因是____________；“热浸”反应的离子方程式为____________。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥。“蒸发浓缩”操作用到的仪器是______（填标号）。 （5）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成100mL溶液，取出25mL向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为______（用代数式表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绵竹中学2026级高一上期中质量检测 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64　Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每小题3分共45分） 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．“淘、漉”是将固体（沙、金）与液体分离的操作，相当于分离提纯中的过滤，A正确； B．雾的分散剂为气态的空气，属于气溶胶，不属于液溶胶，B错误； C．烧纸船的过程属于燃烧反应，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．蛋白质是含碳的高分子化合物，属于有机物，D正确； 故选B。 2. 物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D. 乙图所示的分类方法属于树状分类法 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，非金属氧化物中有一部分是酸性氧化物，还有一部分(如NO、CO)不属于酸性氧化物，A不正确； B．金属氧化物分为碱性氧化物和非碱性氧化物(如Al2O3、Na2O2)，则碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．甲图所示的分类方法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类方式，属于树状分类法，C不正确； D．乙图所示的分类方法是对同一事物进行多种分类的分类方式，属于交叉分类法，D不正确； 故选B。 3. 下列化学用语的表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的结构示意图为： C. 还原反应中电子的转移： D. 溶液中的水合离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，同素异形体指同种元素形成的不同单质，A错误； B．图示结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，得到2个电子，最外层电子数为8，B错误； C．中元素化合价从0升高为+1，共失去，中元素化合价从+2降低为0，得到，单线桥箭头从失电子的指向得电子的中的Cu，电子转移标注正确，C正确； D．水分子中带部分负电、带部分正电，带正电，周围水分子的应朝向，带负电，周围水分子的应朝向，图示朝向错误，且氯离子半径大于钠离子，D错误； 故选C。 4. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 5. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH 盐酸 碘酒 CO B HClO 液 天然石灰石 C 胶体 CaO D KOH 汽油 冰水 NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，但盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物；碘酒是碘单质溶于乙醇形成的混合物；是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸，属于碱，是由镁离子与氢氧根、氯离子构成的碱式盐，属于盐类；液是液态的氨，为单一物质，属于纯净物；天然石灰石含有多种杂质，属于混合物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，B正确； C．属于酸，但是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，不属于碱；属于有机醇类，不属于盐；胶体是分散系，属于混合物，不属于纯净物；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；C错误； D．是由钠离子和硫酸氢根离子构成的盐，不属于酸；KOH属于碱；是一种酸式盐；汽油是多种烃的混合物，不属于纯净物；冰水的成分只有，属于纯净物，不属于混合物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体，导电能力增强 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析的方法把溶质粒子分离出来 ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 A. ①③⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①④⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】①“卤水点豆腐”，卤水为电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑，①正确； ②胶体是均一的介稳体系，性质相对稳定，静置后不产生沉淀，②错误； ③“钴酞菁”的分子（直径为，即1.3 nm）大小处于胶体分散质粒子直径范围（1~100 nm）内，在水中形成的分散系为胶体，可产生丁达尔效应，③正确； ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成胶体，胶体整体呈电中性，仅胶粒因吸附阳离子带正电荷，导电能力变化不能据此判断，④错误； ⑤中胶粒直径大于溶液中的溶质粒子，无法透过半透膜，而溶质粒子可透过半透膜，因此可通过渗析法分离出胶体中的溶质粒子，⑤正确； ⑥将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，直接反应生成沉淀，无法制得胶体，⑥错误； 【详解】根据分析可知，说法正确的是①③⑤，答案选A。 7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中： B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中： C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中： D. 无色透明的水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确； D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误； 故选：C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 溶液中滴加溶液至恰好中和： C. 将足量溶液滴入澄清石灰水中： D. 碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误； B．与恰好中和时，与按物质的量比反应，离子方程式为，B正确； C．足量滴入澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡与稀硫酸反应时，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 10. 下列叙述中正确说法有几个 ①钠元素在自然界只以化合态形式存在 ②过氧化钠中阴阳离子个数比为 ③可用水来确定某粉末中是否含有 ④将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 ⑤分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 ⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来 ⑦和的混合气体在足量氧气中燃烧，将燃烧产物通过足量，增重的量为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①钠性质极活泼，易与水、氧气反应，自然界中仅以化合态存在，①正确； ②过氧化钠中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为1:2，②错误； ③与水反应仅生成无气泡，与水反应生成和有气泡，可用水检验中是否混有，③正确； ④具有强氧化性，加入酚酞试液中溶液先变红后被漂白为无色，最终不是红色，④错误； ⑤生成等量时，消耗和的物质的量相等，但二者摩尔质量不同，质量不相等，⑤错误； ⑥钠是强还原剂，可在熔融状态下将锆、铌等金属从其熔融化合物中置换出来，⑥正确； ⑦、燃烧产物与反应的总效果相当于过氧化钠直接吸收和，故增重质量等于混合气体总质量5.4 g，⑦正确； 综上正确的叙述共4个，答案选C。 11. 已知如下反应：① ② ③ ④ 下列叙述正确的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 还原性由强到弱的顺序为： C. 与浓盐酸共热可能发生反应： D. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：， ②，氧化性：， ③，氧化性：， ④，氧化性：，氧化性顺序应为，A错误； B．根据氧化还原强弱规律中还原剂的还原性大于还原产物， ①还原性：，②还原性：，③还原性：，④还原性：，还原性顺序应为，，B错误； C．氧化性顺序应为，因此可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，C正确； D．氧化性顺序应为，I⁻应优先与反应而非，D错误； 故选C。 12. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 金属能与溶液反应，置换出 金属能与溶液反应，也能置换出 B 将投入溶液中，产生沉淀 将投入溶液中，产生沉淀 C 的溶解度比的大 的溶解度比的大 D 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）非常活泼，在CuSO4溶液中会优先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出铜（Cu），A错误； B．过氧化钠（Na2O2）具有强氧化性，在FeCl2溶液中会将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)2，B错误； C．碳酸氢钠（NaHCO3）的溶解度（约9 g/100 g水）小于碳酸钠（Na2CO3）（约22 g/100 g水），C错误； D．紫色是钾元素的焰色，KOH溶液同样含钾元素，焰色呈紫色，D正确； 故选D。 13. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳元素守恒，与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是，C错误； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 故选C。 14. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和的物质的量之比为5：2，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 1：7 B. 7：15 C. 15：7 D. 7：1 【答案】C 【解析】 【详解】Cl2与NaOH反应时发生歧化反应，Cl-为还原产物，ClO-和为氧化产物，设ClO-和的物质的量分别为5a mol和2a mol，则被氧化的Cl总物质的量为5a mol+2a mol =7a mol，ClO-中每个Cl失去1个电子，中每个Cl失去5个电子，总失电子数为5a×1 + 2a mol×5 = 15a mol，根据电子守恒，被还原的Cl（生成Cl-）获得的电子的物质的量为15a mol，因此，被还原的Cl的物质的量为：15a mol，与被氧化的Cl的物质的量为：7a mol，则其物质的量之比为15:7，故选C。 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 数量 数量 ① 酸性 1 n ② 中性 1 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①，和的计量数之比为1：5 B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：②不变 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中发生反应的离子方程式为，反应②中由于反应环境不同，反应产物以及反应物的化学计量关系均发生改变。 【详解】A．反应①中，Mn元素从+7价降低为+2价，每个得到，I元素从-1价升高为0价，每个失去，根据得失电子守恒，和的计量数之比为，并非，A错误； B．由反应①的得失电子守恒，1个共失去，每个得，因此，解得；反应②中的数量为，每个被还原为时Mn从+7价降为+4价，得，2个总共得到，根据得失电子守恒，1个失去，氧化产物中I元素为+5价，代入的电荷关系：，解得，B正确； C．酸性条件下被氧化为0价的，中性条件下被氧化为+5价的，相同还原剂在酸性更弱的体系中被氧化到更高价态，说明的还原性随酸性减弱而增强，并非减弱，C错误； D．反应②的离子方程式为，反应生成，体系碱性增强，pH增大，并非不变，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 16. 现有下列10种物质：①银粉②熔融NaCl③④⑤碱石灰⑥胆矾晶体⑦食醋⑧干冰⑨液态氯化氢⑩酒精 （1）上述物质中能导电的有______（填序号，下同），属于电解质的有______。 （2）从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （3）写出④在熔融状态下的电离方程式______； （4）向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为____________； （5）写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式：____________； （6）如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的______（填“正极”或“负极”）相连。 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ②③④⑥⑨ （2） 交叉 （3） （4） （5） （6） 正极 【解析】 【小问1详解】 ①银粉为金属单质，存在自由移动的电子，可导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融NaCl为盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子，可导电，属于电解质； ③为强碱，固体状态下离子被晶格束缚，无自由移动的离子，不可导电，溶于水或熔融状态下可电离，属于电解质； ④为活泼金属氧化物，固体状态下不可导电，熔融状态下可电离，属于电解质； ⑤碱石灰为与的混合物，无自由移动的离子，不可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥胆矾晶体为五水合硫酸铜，属于盐类，固体状态下离子被晶格束缚，不可导电，溶于水或熔融状态下可电离，属于电解质； ⑦食醋为醋酸的水溶液，属于混合物，存在自由移动的离子，可导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧干冰为固态，自身不能电离，不可导电，属于非电解质； ⑨液态氯化氢为共价化合物，液态状态下无自由移动的离子，不可导电，溶于水可电离，属于电解质；⑩酒精为非电解质，无自由移动的电子或离子，不可导电。 根据上述分析，能导电的有①②⑦，属于电解质的为②③④⑥⑨。 【小问2详解】 交叉分类法是对同一物质按照不同分类标准进行归类的方法，题中对NaCl分别依据阳离子种类、阴离子种类进行分类，符合交叉分类法的特征。 【小问3详解】 为离子化合物，熔融状态下完全电离为钠离子和氧离子，因此电离方程式为。 【小问4详解】 为强碱，在水溶液中完全电离，通入少量时，反应生成碳酸钡沉淀和水，书写离子方程式时，强碱、可溶性盐可拆分为离子形式，气体、沉淀、弱电解质不可拆分，因此离子方程式为。 【小问5详解】 食醋中的主要成分为醋酸，属于弱电解质，水垢中的氢氧化镁属于难溶弱电解质，二者发生中和反应时，弱电解质和难溶物均不可拆分，反应生成可溶性醋酸镁和水，因此离子方程式为 。 【小问6详解】 熔融NaCl导电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。根据微观示意图，半径较大的带负电粒子为，其移动方向指向X电极，说明X为阳极，与电源的正极相连；半径较小的带正电粒子为，其移动方向指向Y电极，说明Y为阴极，与电源的负极相连。 17. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、、、、、离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用紫色石蕊试液检验，结果溶液变蓝色。 ②取2mL溶液用溶液进行检验，生成白色沉淀，再继续加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成白色沉淀。 请回答下列问题： （1）溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______。（填离子符号） （2）步骤②中加硝酸时发生的离子方程式有______，确定该实验中加溶液沉淀已完全的方法是______。 （3）如果要继续确定可能的离子，则需要的操作步骤为______。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. （2） ①. 、 ②. 静置后，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已完全 （3）另取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化（排除、等干扰），再滴加溶液，若有白色沉淀产生则证明有，若无白色沉淀，证明原溶液中不含 【解析】 【分析】①中溶液遇紫色石蕊变蓝，说明溶液中含有；由于会与结合成氢氧化镁沉淀，与反应生成和水，因此溶液中不含、； ②加入后产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，则白色沉淀有两种，分别是，其中溶于稀硝酸的是；因此溶液中同时含有、； ③实验过程又生成白色沉淀，则该白色沉淀是；实验②中加入的试剂溶液已将引入混合体系中，因此无法确定原溶液中是否含有； 经上述分析得知溶液中不含，而溶液要维持电中性，则溶液中必定含有； 【小问1详解】 根据上述分析可知，溶液中一定存在的离子为、、、； 可能存在的离子为； 【小问2详解】 步骤②中加入稀硝酸时，硝酸与沉淀反应生成钡离子、二氧化碳和水，同时硝酸也会与溶液中存在的发生中和反应，离子方程式分别为 、； 检验沉淀是否完全的常规方法是检验上层清液中是否还含有沉淀剂离子对应的被沉淀离子，即静置后取上层清液继续滴加溶液观察是否有沉淀生成； 【小问3详解】 为了确定可能存在的，必须排除步骤②中引入的的干扰，因此需要另取原溶液进行检验； 操作为：另取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化（排除、等干扰），再滴加溶液，若有白色沉淀产生则证明有，若无白色沉淀则证明原溶液不含。 18. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途： Ⅰ．双氧水是生活中常用的消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫红色褪去；b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 （1）已知：淀粉遇会变蓝。 ①能证明具有还原性的实验是______（填序号）。 ②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 ③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：____________。 Ⅱ．按要求完成下列各题： （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为。 ①上述反应中被氧化的元素是______（填元素符号）；氧化剂是______（填化学式）。 ②收集上述反应生成的气体，通入足量的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______（填化学式）。 （3）某一反应体系中共有NaOH、、、、、六种物质，已知是反应物之一，写出反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ⅰ ②. ③. （2） ①. ②. 和 ③. 和 （3） 【解析】 【分析】中氧元素的化合价为-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性；实验ⅰ有大量气泡产生，说明被氧化为，氧元素的化合价由-1升高到0价，在反应过程中，作还原剂、被氧化、表现出还原性，反应原理为；已知淀粉遇碘会变蓝，实验ⅱ可观察到的现象为溶液变蓝，说明被氧化为，碘元素的化合价由-1价升高至0价，在反应中KI作还原剂，为氧化剂，表现氧化性，据此分析。 【小问1详解】 ①能证明具有还原性，说明在反应中失电子作还原剂；结合分析可知，实验ⅰ中溶液紫红色褪去，说明作氧化剂，被还原成，作还原剂，体现还原性；实验ⅱ中将氧化为，为氧化剂，表现氧化性，因此能证明具有还原性的实验是ⅰ。 ②由分析可知，实验ⅰ发生反应的离子方程式为，该反应中氧元素的化合价由-1升高至0价，锰元素的化合价由+7降低至+2价，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 ③实验ⅰ中，该反应中作氧化剂，作还原剂、被氧化，说明氧化性>；实验ⅱ中为氧化剂，氧化产物为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性>，因此、、按氧化性由强到弱依次排序为>>。 【小问2详解】 ①结合题目所给方程式可知，碳元素的化合价由0价升高至+4价，则C在反应中作还原剂、被氧化；硫元素的化合价由0价降至-2价，氮元素的化合价由+5价降至0价，因此S和在反应中均作氧化剂、被还原；因此上述反应中被氧化的元素是C，氧化剂为S和。 ②结合题目所给方程式可知，反应所产生的气体为和，其中只有会与溶液发生反应，与足量的溶液反应生成和水，但因为溶液过量，则在反应后有剩余，因此最终所得溶液中的溶质为和。 【小问3详解】 已知是反应物，其中Au为+3价，体系中对应的含Au产物为(其中Au为+1价)，因此是氧化剂，发生还原反应；则必然存在化合价升高的还原剂，中S元素的平均价态为+2价，反应后生成中S元素的平均价态为+2.5价，S元素化合价升高，因此是还原剂；根据质量守恒定律，反应物剩余的H、O元素来自，生成物的碱性产物为NaOH，最终根据化合价升降守恒和原子守恒配平化学方程式：。 19. 胆矾（）是一种重要化工原料。某研究小组以辉铜矿粉（主要成分是）为主要原料制备胆矾并测定其纯度，操作流程如下： 回答下列问题： （1）按照物质的分类，胆矾属于______（填标号）。 A. 混合物 B. 化合物 C. 无机物 D. 有机物 （2）“高温1”中还原产物为_______（填化学式）；“高温2”的化学方程式为______。 （3）“热浸”温度不宜过高的原因是____________；“热浸”反应的离子方程式为____________。 （4）已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。 从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥。“蒸发浓缩”操作用到的仪器是______（填标号）。 （5）沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成100mL溶液，取出25mL向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为______（用代数式表示） 【答案】（1）BC （2） ①. 、 ②. （3） ①. 防止 受热分解 ②. （4） ①. 冷却结晶（或降温结晶） ②. B （5） 【解析】 【分析】辉铜矿在空气中煅烧生成，其再与辉铜矿中的发生氧化还原反应生成；在酸性条件下被氧化生成；最后通过结晶提纯法得到胆矾。 【小问1详解】 胆矾的化学式为，由一种物质组成，属于纯净物中的化合物，且不含碳元素，属于无机物，故选BC。 【小问2详解】 “高温1”中与空气中的 反应生成和，氧气作氧化剂，氧元素化合价降低，故还原产物为和；“高温2”中与发生归中反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 “热浸”时加入的受热易分解，因此温度不宜过高以减少损耗；反应中在酸性条件下被氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，胆矾的溶解度随温度升高而显著增大，故从溶液中提取胆矾应采用蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、低温干燥等操作；“蒸发浓缩”需在蒸发皿中进行，图中A为试管，B为蒸发皿，C为坩埚，D为烧杯，故选B。 【小问5详解】 根据题干给出的数据，生成的 沉淀质量为 ，其物质的量为 。由于测定的是 溶液，故原溶液中的物质的量为 。样品中 的质量为 。因此，样品中胆矾的质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $