精品解析：天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2026-2027学年高一第一学期期中质量调查 化学试题

保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2026-2027学年度高一年级 第一学期期中质量调查化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将答题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P -31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷 (选择题 共70分) 一、单项选择题：本项共30小题，每小题仅有一个选项符合题目要求，每小题2分，共60分。 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献 B. 意大利科学家阿伏加德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说 C. 英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 2. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 单质与化合物属于交叉关系 C. 化合物与碱性氧化物属于包含关系 D. 分散系与胶体属于并列关系 3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体 C. “碳纳米泡沫”分散在空气中具有丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”转化为石墨属于化学变化 阅读以下资料，完成下面小题： “发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。 4. 硝石中的硝酸钾（）属于 ①酸 ②碱 ③盐 ④电解质 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③④ 5. 硝酸钾（）中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 下列说法错误的是 A. “咸卤”溶液是纯净物 B. “焰消”名称源于化学性质 C. “硝石”可作钾肥 D. “淋汁煎就”即提纯 7. 下列氧化物中属于酸性氧化物的是 A. NO  B.   C.   D. CO 8. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 苛性钾 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 CrO3 B 氨水* CH3COOH NaCl Na2O CO2 C 纯碱 NaHSO4 CaCl2 MgO SO2 D 苛性钠 HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 *注：氨水是氨(NH3)的水溶液。 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CO2 B. H2SO4 C. NaNO3 D. Ba(OH)2 12. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 稀硫酸 C. KNO3固体 D. 熔融NaCl 13. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. KNO3 14. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，故不是电解质 B. 溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 15. 某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B. 该反应发生的化学方程式为 C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 17. 下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的是 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KMnO4制O2 D. H2和O2反应生成水 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 19. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 20. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 21. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 22. 反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A. Na失去电子 B. Na发生还原反应 C. Na是氧化剂 D. TiCl4被氧化 23. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 24. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 金属 Na着火立即用水扑灭 B. 戴护目镜观察金属 Na 与 H2O的反应 C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶 D. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验 25. Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B. Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C. Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D. Na2O是淡黄色固体 26. 关于焰色试验，下列说法正确的是 A. 观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃 B. 做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧 C. 做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净 D. 钾的焰色为紫色，铜的焰色为砖红色 27. 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。 你认为最合适的物质是 A. 双氧水 B. 过氧化钙 C. 过氧化钠 D. 双氧水与过氧化钠组合 28. 某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 3∶2 29. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为22.35g KCl、34.80g K2SO4、16.10g ZnSO4，溶于1L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1L水配制，为保证溶液中各离子含量与原配方完全一致，则三种固体的质量依次为 A. 17.40g、40.80g、7.45g B. 52.20g、13.60g、7.45g C. 34.80g、13.60g、22.35g D. 52.20g、27.20g、14.90g 二、不定项选择题：本项共5小题，每小题有1～2个选项符合题目要求，每小题2分，共10分。漏选且正确得1分，多选、错选不得分。 30. 下列说法正确的是 A. 胶体的本质特征是分散质颗粒直径为1～100nm B. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 酸性氧化物都是非金属氧化物 D. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 31. 以下钠及其化合物中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 32. 将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的 A. B. C. D. 33. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点溶液大量存在的离子是Na+和OH- C. ②中c点发生的反应是H++OH-=H2O D. ②中c点溶液呈中性 34. 氩氦冷冻消融技术简称氩氦刀，是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的先进医疗技术。其核心原理是利用焦耳-汤姆逊效应，通过氩气和氦气的压缩制冷和复温，冻融循环速度极快，能让肿瘤细胞内形成大量冰晶从而破坏肿瘤细胞。由于冷热切换全程在微创探针尖端完成，对周围正常组织的损伤较小且易控。1998年该技术通过美国FDA批准、IEC及EMC认证，临床证实，氩氦冷冻消融疗法可以有效地治疗肺癌、肝癌、脑肿瘤、乳腺癌等实体肿瘤。与化疗、放疗、生物治疗及中医药结合治疗可取得满意的临床效果。有关氩氦刀以及氩气氦气的下列说法中正确的是 A. 氩、氦都是稀有气体，两种原子的最外层电子数都是8 B. 氩、氦的化学性质很稳定，很难发生化学反应 C. 空气中含有大量的氮气和氧气，使用氮气和氧气也可以实现“氮氧刀”治疗肿瘤 D. 氦气的化学式是He2，氩气化学式是Ar2 第Ⅱ卷 (非选择题 共30分) 三、非选择题 本项共2小题，每小题有若干小空，每个小空1～2分，共30分。 35. 胶体在生活中有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．胶体常用于净水。实验室利用溶液和沸水反应制备胶体，此方法制备的胶体常常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。回答下列有关问题： （1）实验室制取胶体的方法是_____________________________，继续加热至液体呈____________色，停止加热，冷却至室温即得胶体。 （2）确定（1）得到的分散系，可以用__________________（填原理名称）验证。 （3）此方法制备的胶体常常混有和HCl。胶体的提纯常采用半透膜与渗析的方法。现采用半透膜分离提纯胶体，检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次渗析的少量溶液于试管中，滴加_______________，若产生__________________，说明胶体中含有，此过程涉及的离子方程式为_________________________________。 Ⅱ．2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。量子点是半导体纳米粒子，独特之处在于其属性由尺寸决定。量子点的应用范围很广，可用于QLED电视显像、红外相机，也可以用于研究神经元突触之间的信息分子传输。回答下列问题： （4）从物质分类角度，CdS/ZnS量子点分散系属于___________（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。 （5）用激光笔对CdS/ZnS量子点分散系进行照射，图中的一处明显错误是__________，原因是______________________，_________________________________________。 36. 钠及其化合物在生产生活中均有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。有人结合古文编写了《江城子·观碱(金属)投湖有感》： 老夫聊发少年狂，碱金属[1]，丢池塘。浮熔游响，激起千朵浪。 氢锂钠钾铷铯钫，还原性，非常强。 满池鱼虾大遭殃，氢离子，无处藏。强碱水中，花草尽凋亡。 氢气受热被点亮，爆炸声，传四方。 注[1]：碱金属即第ⅠA族金属元素锂钠钾铷铯钫，因其与水反应生成强碱而得名。 回答下列问题： （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_________________。 （2）钠与水反应的化学方程式是____________________，该反应的氧化剂是________(填化学式)。 （3）钠失火时，可以用_______(填字母序号)灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．干沙 D．煤油 E．专用灭火剂 （4）这首词虽然描述了钠等碱金属的性质及相关反应现象，但也有诸多不可取的地方，请尝试指出其中一点：____________________________________________。 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （5）过氧化钠_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，可用于潜水艇或宇宙飞船氧气来源，反应的化学方程式是________________________________、_________________________，在上述两个反应中过氧化钠_______(填字母序号)。 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂也作还原剂 　D．既不作氧化剂也不作还原剂 （6）如图2所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因_________________ ______________________。 （7）m g过氧化钠和n g氧化钠分别投入等量水中，经充分反应静置到常温后均获得饱和溶液，忽略水分的蒸发和液滴飞溅等影响，则 =__________(填最简整数比)。 （8）x g H2与CO的混合气体在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物通过足量过氧化钠吸收。充分吸收后固体增重__________g(用与x有关的代数式表示)。 Ⅲ．20世纪初，制碱技术被外国公司垄断，纯碱价格昂贵，严重影响国内工业。侯德榜回国后主持塘沽永利碱厂建设，逐一攻克索尔维制碱法技术难点。1926年，永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城万国博览会上获得金质奖章。 （9）图3是早期永利“红三角”商标，商标图中仪器的名称为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2026-2027学年度高一年级 第一学期期中质量调查化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，将答题卡和草稿纸一并交回。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P -31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137 Pb-207 第Ⅰ卷 (选择题 共70分) 一、单项选择题：本项共30小题，每小题仅有一个选项符合题目要求，每小题2分，共60分。 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献 B. 意大利科学家阿伏加德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说 C. 英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜发明联合制碱法，制得纯碱，不是烧碱，A错误； B．英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确； C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并命名为氯气，C正确； D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，D正确；  故选A。 2. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对下列概念的说法正确的是（ ） A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 单质与化合物属于交叉关系 C. 化合物与碱性氧化物属于包含关系 D. 分散系与胶体属于并列关系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 纯净物与混合物是物质依据组成物质分成的两种类型，属于并列关系，A错误； B. 单质与化合物是纯净物依据组成元素分成的两种类型，属于并列关系，B错误； C. 碱性氧化物是化合物的一个分支，属于包含关系，C正确； D. 胶体是分散系的一个分支，属于包含关系，D错误。 故选C。 3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与金刚石互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体 C. “碳纳米泡沫”分散在空气中具有丁达尔效应 D. “碳纳米泡沫”转化为石墨属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与金刚石互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的分散剂中才能形成胶体，“碳纳米泡沫”本身不是分散系，B错误； C．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到空气中形成胶体，能产生丁达尔现象，C正确； D．“碳纳米泡沫”与石墨都是碳的单质，互为同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，D正确； 故选B。 阅读以下资料，完成下面小题： “发明火药的第一步，必然是掌握制备纯净硝石（）的工艺。”硝石可助硫黄和木炭猛烈燃烧，故称“焰消”。我国最早发现、使用和提纯硝石。宋代《外丹本草》记载：“消（硝）石……非石类，乃咸卤煎成……河北商城及怀、卫（州）界沿河人家刮卤淋汁煎就”。 4. 硝石中的硝酸钾（）属于 ①酸 ②碱 ③盐 ④电解质 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③④ 5. 硝酸钾（）中氮元素的化合价为 A. +1 B. +3 C. +5 D. +7 6. 下列说法错误的是 A. “咸卤”溶液是纯净物 B. “焰消”名称源于化学性质 C. “硝石”可作钾肥 D. “淋汁煎就”即提纯 【答案】4. C 5. C 6. A 【解析】 【4题详解】 硝酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于酸或碱。在水溶液中，硝酸钾能发生电离：，产生自由移动的离子，使溶液能够导电，因此硝酸钾属于电解质。故③④符合题意。 故选C； 【5题详解】 硝酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为−2价。设氮元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可列式，解得，因此氮元素的化合价为+5价。 故选C； 【6题详解】 A．“咸卤”溶液中含有水和溶解在水中的盐等多种物质，属于混合物，A错误； B．硝石能帮助硫黄和木炭猛烈燃烧，这种助燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，因此“焰消”名称源于其化学性质，B正确； C．硝石中的硝酸钾含有植物生长需要的钾元素，能为植物提供钾营养，因此硝石可作钾肥，C正确； D．“淋汁”是用水溶解硝酸钾等可溶性物质，并通过过滤除去不溶性杂质；“煎就”是加热蒸发水分，使硝酸钾结晶析出，因而“淋汁煎就”包含提纯硝酸钾的操作，D正确； 故选A。 7. 下列氧化物中属于酸性氧化物的是 A. NO  B.   C.   D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，反应中氮元素化合价发生变化，不存在对应价态的含氧酸，不属于酸性氧化物，B错误； C．能与强碱反应仅生成硅酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 8. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 苛性钾 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 CrO3 B 氨水* CH3COOH NaCl Na2O CO2 C 纯碱 NaHSO4 CaCl2 MgO SO2 D 苛性钠 HNO3 NaHCO3 CaO Mn2O7 *注：氨水是氨(NH3)的水溶液。 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．苛性钾为，电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由与、氢氧根离子构成的碱式盐，属于盐类；与酸反应仅生成铁盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成铬酸盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，A正确； B．氨水是的水溶液，属于混合物，而碱是纯净物范畴中的化合物，因此氨水不属于碱，分类错误，B错误； C．纯碱为，是由与构成的盐，不属于碱；电离出的阳离子为和，不符合酸的定义（电离出的阳离子全部为），属于酸式盐，不属于酸，分类错误，C错误； D．苛性钠为，电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由与构成的酸式盐，属于盐类；与酸反应仅生成钙盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成高锰酸盐和水，属于酸性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选AD。 9. 下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铜不与水反应，不能直接与水化合生成氢氧化铜。通常先使氧化铜与酸反应生成可溶性铜盐，再加入碱溶液生成氢氧化铜，例如、，该转化不能只通过一步反应完成，A符合题意； B．向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入二氧化碳，利用碳酸氢钠在该体系中溶解度较小而析出，可发生反应，能通过一步反应完成该转化，B不符合题意； C．氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应为，能通过一步反应完成该转化，C不符合题意； D．氯化钙溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀，反应为，能通过一步反应完成该转化，D不符合题意； 故选A。 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 11. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CO2 B. H2SO4 C. NaNO3 D. Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A． 自身无法在水溶液或熔融状态下发生电离，其水溶液导电源于它与水反应生成的的电离过程，属于非电解质，不属于电解质范畴，A符合题意； B． 溶于水时可电离出自由移动的阴、阳离子，水溶液能够导电，属于电解质，B不符合题意； C． 溶于水或处于熔融状态时均可电离出自由移动的阴、阳离子，能够导电，属于电解质，C不符合题意； D． 溶于水或处于熔融状态时均可电离出自由移动的阴、阳离子，能够导电，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 12. 下列物质中，属于能导电的电解质的是 A. Cu B. 稀硫酸 C. KNO3固体 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属单质，不属于化合物范畴，既不是电解质也不是非电解质，虽可导电但不符合电解质的判定要求，A错误； B．稀硫酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，虽可导电但不符合电解质的判定要求，B错误； C．固体是化合物，属于电解质，但固体状态下离子被束缚在晶体晶格中，无自由移动的带电粒子，不能导电，C错误； D．熔融是化合物，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电，符合题目要求，D正确； 故选D。 13. 下列物质的熔融态不能导电的是 A. NaCl B. Cu C. HCl D. KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，熔融态下可电离产生自由移动的阴、阳离子，存在可自由移动的带电粒子，能够导电，A不符合题意； B．属于金属单质，熔融态下存在自由移动的电子，能够导电，B不符合题意； C．属于共价化合物，熔融态时以分子形式存在，无自由移动的带电粒子，不能导电，C符合题意； D．属于离子化合物，熔融态下可电离产生自由移动的阴、阳离子，存在可自由移动的带电粒子，能够导电，D不符合题意； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，故不是电解质 B. 溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子可导电，属于电解质，A错误； B．溶于水导电是因为其与水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质是化合物，金属为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．固态中离子不能自由移动所以不导电，熔融态可电离出自由移动的离子能导电，符合电解质的定义，是电解质，D正确； 故选D。 15. 某班同学分组进行向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 实验时用NaOH代替也能得到该曲线 B. 该反应发生的化学方程式为 C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成可溶性强电解质，溶液中始终存在自由移动的离子，导电能力不会接近为0，无法得到相同曲线，A错误； B．该反应的化学方程式应为，B错误； C．时刻导电能力接近0是因为难溶于水，溶液中离子浓度极低，但溶解的部分完全电离、熔融状态也可导电，属于强电解质，不是非电解质，C错误； D．段酸碱恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，过量的电离出自由移动的和，离子浓度增大，导电能力不断增强，D正确； 故选D。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe=Fe2++Ag C. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应时，稀硫酸为非强氧化性酸，仅能将Fe氧化为+2价的，正确离子方程式为，A错误； B．硝酸银溶液中加入铁粉的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．氧化铜是难溶氧化物，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钙是难溶强电解质，在离子方程式中不能拆写，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故选D。 17. 下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的是 A. NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B. 锌片投入稀硫酸中 C. 加热KMnO4制O2 D. H2和O2反应生成水 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液混合后，相互交换成分无沉淀、气体或弱电解质生成，不能发生化学反应，A错误； B．锌片投入稀硫酸中，发生反应生成和，反应在水溶液中进行，有离子参与反应，既属于化学反应又属于离子反应，B正确； C．加热固体制取，为固体受热分解过程，无自由移动的离子参与或生成，不属于离子反应，C错误； D．和反应生成水，为气体间的氧化还原反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选B。 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、四种离子之间不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH-会反应生成弱电解质水，不能大量共存，D错误； 故选B。 19. 某化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图： 由图可知，在该反应中是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】图中失去电子转化，得到电子转化为，在氧化还原反应中，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂，则为氧化剂，为还原剂，故选A项。 20. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 21. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 22. 反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A. Na失去电子 B. Na发生还原反应 C. Na是氧化剂 D. TiCl4被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素的化合价从0价升高至+1价，每个原子失去1个电子，A正确； B．元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，并非还原反应，B错误； C．在反应中失电子、化合价升高，属于还原剂，不是氧化剂，C错误； D．中元素的化合价从+4价降低至0价，得到电子，被还原，D错误； 故选A。 23. 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A. 仅①②④ B. 仅①②③ C. 仅①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 24. 进行金属钠实验活动时，下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 金属 Na着火立即用水扑灭 B. 戴护目镜观察金属 Na 与 H2O的反应 C. 实验结束后多余的钠应及时扔到垃圾桶 D. 金属钠很软，可以直接用手掰取绿豆粒大小进行实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和水反应生成氢气，所以不能用水灭火，金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火，A错误； B．活泼金属与水反应剧烈，有可能发生液滴飞溅，需要佩戴护目镜，B正确； C．钠化学性质活泼，能和很多物质反应，实验结束后多余的钠应及时放回原瓶，C错误； D．钠和水生成腐蚀性氢氧化钠，不能直接用手掰取钠进行实验，D错误； 故选B。 25. Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1 B. Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物 C. Na2O2可用作潜艇中的供氧剂 D. Na2O是淡黄色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误； C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确； D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误； 故答案选C。 26. 关于焰色试验，下列说法正确的是 A. 观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃 B. 做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧 C. 做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净 D. 钾的焰色为紫色，铜的焰色为砖红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧时火焰呈黄色，可直接观察；观察钾的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，避免钠的焰色干扰，A错误； B．煤气灯火焰本身颜色较浅，外焰温度较高，有利于观察待测物的焰色，因此做焰色试验时最好在煤气灯的外焰上灼烧，B正确； C．应使用稀盐酸清洗铂丝，使附着的杂质转化为较易挥发的氯化物，再灼烧至与原火焰颜色相同，以排除残留杂质的干扰；硫酸及相应的硫酸盐难挥发，不宜用稀硫酸清洗铂丝，C错误； D．钾的焰色为紫色，铜的焰色为绿色，钙的焰色为砖红色，D错误； 故选B。 27. 长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2），它们在容器内可发生如下反应：（1）2H2O2=2H2O+O2↑；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；（5）2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；（6）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（快）；（7）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2（慢）。 你认为最合适的物质是 A. 双氧水 B. 过氧化钙 C. 过氧化钠 D. 双氧水与过氧化钠组合 【答案】B 【解析】 【详解】由保持鱼苗存活的条件为充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右可知，具有杀菌能力的物质必须能提供氧气和水的pH在8左右，双氧水溶液呈弱酸性，则双氧水不符合鱼苗存活的条件，过氧化钠与水剧烈反应使溶液呈强碱性，则过氧化钠不符合鱼苗存活的条件，过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，微溶的氢氧化钙可以使水的pH在8左右，则过氧化钙符合鱼苗存活的条件，故选B。 28. 某工厂废水中仅含有、、、四种离子（忽略和），经测定、、的个数比为3∶2∶4。则该废水中与的个数比为 A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。忽略水的电离。设、、的离子个数分别为3k、2k、4k，的离子个数为x，则3k + 2×2k = 4k + 2x，解得x = 3k/2，所以与的个数比为3k∶（3k/2） = 2∶1。 故选A。 29. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为22.35g KCl、34.80g K2SO4、16.10g ZnSO4，溶于1L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl三种固体加1L水配制，为保证溶液中各离子含量与原配方完全一致，则三种固体的质量依次为 A. 17.40g、40.80g、7.45g B. 52.20g、13.60g、7.45g C. 34.80g、13.60g、22.35g D. 52.20g、27.20g、14.90g 【答案】B 【解析】 【详解】22.35g KCl的物质的量是，34.80g K2SO4的物质的量是，16.10g ZnSO4的物质的量是，其中、、，根据元素守恒需要 K2SO4的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×174g/mol=52.2g，需要ZnCl2的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×136g/mol=13.6g，需要KCl的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×74.5g/mol=17.45g，选项B符合。 故选B。 二、不定项选择题：本项共5小题，每小题有1～2个选项符合题目要求，每小题2分，共10分。漏选且正确得1分，多选、错选不得分。 30. 下列说法正确的是 A. 胶体的本质特征是分散质颗粒直径为1～100nm B. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 酸性氧化物都是非金属氧化物 D. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质颗粒直径介于1～100 nm，这是胶体区别于溶液、浊液的根本依据，A正确； B．分散系的划分依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特有性质，仅可用于鉴别胶体与溶液，不能作为三类分散系的分类标准，B错误； C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如Mn2O7是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，C错误； D．只含有一种元素的物质，若为单一单质则属于纯净物，若为同一元素形成的不同单质混合则属于混合物，D正确； 故选AD。 31. 以下钠及其化合物中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 【答案】AC 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中变质时，会与氧气、水等物质发生反应，反应过程中元素从0价升高为+1价，氧元素从0价降低为-2价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A符合题意； B．氧化钠在空气中变质时，会与水、二氧化碳反应生成氢氧化钠、碳酸钠，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．过氧化钠在空气中变质时，会与水、二氧化碳发生反应，反应过程中中-1价的氧元素一部分化合价升高为0价生成，一部分化合价降低为-2价进入氢氧化钠、碳酸钠中，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．氢氧化钠在空气中变质时，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选AC。 32. 将NaCl固体在水中溶解或在高温下熔融后插上电源导电过程的示意图不正确的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】本题考查电解质电离知识。 A:氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，故A正确； B:Na+带正电荷，显负电性的氧原子应靠近Na+；Cl−带负电荷，正电性的氢原子应靠近Cl−，题中水合离子表达错误，故B错误； C:NaCl水溶液通电后，阳离子移向与电源负极相连的电极，阴离子移向与电源正极相连的电极，故C正确； D:熔融NaCl通电后，阴阳离子定向移动，移动方向同C项，故D正确； 故本题选B。 【注意】 33. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点溶液大量存在的离子是Na+和OH- C. ②中c点发生的反应是H++OH-=H2O D. ②中c点溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图可知：b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O；c点①中稀H2SO4过量，溶质为H2SO4，②中NaHSO4过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，据此回答。 【详解】A．由上述分子可知，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据上述分析可知，b点反应为NaHSO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH及H2O，所以大量存在的离子是Na+和OH-，B正确； C．②中c点硫酸氢钠与氢氧化钠发生反应发生中和反应，其离子方程式是H++OH-=H2O，C正确； D．②中c点硫酸氢钠继续和氢氧化钠发生中和反应，但还没有中和完全，所以溶液呈碱性，D错误； 故选D。 34. 氩氦冷冻消融技术简称氩氦刀，是一种微创超低温冷冻消融肿瘤的先进医疗技术。其核心原理是利用焦耳-汤姆逊效应，通过氩气和氦气的压缩制冷和复温，冻融循环速度极快，能让肿瘤细胞内形成大量冰晶从而破坏肿瘤细胞。由于冷热切换全程在微创探针尖端完成，对周围正常组织的损伤较小且易控。1998年该技术通过美国FDA批准、IEC及EMC认证，临床证实，氩氦冷冻消融疗法可以有效地治疗肺癌、肝癌、脑肿瘤、乳腺癌等实体肿瘤。与化疗、放疗、生物治疗及中医药结合治疗可取得满意的临床效果。有关氩氦刀以及氩气氦气的下列说法中正确的是 A. 氩、氦都是稀有气体，两种原子的最外层电子数都是8 B. 氩、氦的化学性质很稳定，很难发生化学反应 C. 空气中含有大量的氮气和氧气，使用氮气和氧气也可以实现“氮氧刀”治疗肿瘤 D. 氦气的化学式是He2，氩气化学式是Ar2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氩、氦均属于稀有气体，但氦原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2，并非8，A错误； B．氩、氦原子的最外层均达到稳定结构（为2电子稳定结构，为8电子稳定结构），化学性质很稳定，很难发生化学反应，B正确； C．氧气化学性质活泼，具有强氧化性，若使用氧气会对人体组织造成氧化损伤，且常温下氮气、氧气节流膨胀均为降温过程，无法实现快速冷热切换的冻融循环，不能替代氩气、氦气实现肿瘤治疗，C错误； D．稀有气体为单原子分子，氦气、氩气的化学式分别为、，不存在双原子分子形式，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共30分) 三、非选择题 本项共2小题，每小题有若干小空，每个小空1～2分，共30分。 35. 胶体在生活中有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．胶体常用于净水。实验室利用溶液和沸水反应制备胶体，此方法制备的胶体常常混有和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。回答下列有关问题： （1）实验室制取胶体的方法是_____________________________，继续加热至液体呈____________色，停止加热，冷却至室温即得胶体。 （2）确定（1）得到的分散系，可以用__________________（填原理名称）验证。 （3）此方法制备的胶体常常混有和HCl。胶体的提纯常采用半透膜与渗析的方法。现采用半透膜分离提纯胶体，检验胶体中含有的方法：取半透膜外最后一次渗析的少量溶液于试管中，滴加_______________，若产生__________________，说明胶体中含有，此过程涉及的离子方程式为_________________________________。 Ⅱ．2023年，蒙吉·巴文迪、路易斯·布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三人因发现和合成量子点而获得诺贝尔化学奖。量子点是半导体纳米粒子，独特之处在于其属性由尺寸决定。量子点的应用范围很广，可用于QLED电视显像、红外相机，也可以用于研究神经元突触之间的信息分子传输。回答下列问题： （4）从物质分类角度，CdS/ZnS量子点分散系属于___________（填“溶液”“胶体”或“浊液”）。 （5）用激光笔对CdS/ZnS量子点分散系进行照射，图中的一处明显错误是__________，原因是______________________，_________________________________________。 【答案】（1） ①. 向沸水中逐滴加入饱和溶液 ②. 红褐 （2）丁达尔效应 （3） ①. 硝酸酸化的溶液 ②. 白色沉淀 ③. （4）胶体 （5） ①. 空气中出现了光柱 ②. 光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体 ③. 不会产生丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 根据题给制备原理，与水在加热条件下反应形成胶体，反应的化学方程式为。实验室制备时，应向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热；由于胶体呈红褐色，故加热至液体呈红褐色时停止加热，冷却至室温即可； 【小问2详解】 将一束光照射到（1）所得分散系中，从与光束垂直的方向观察。胶体粒子能使光发生散射，因而可观察到一条光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应，可据此验证所得分散系为胶体； 【小问3详解】 根据题给半透膜的性质，胶体粒子不能透过半透膜，而可以透过半透膜进入膜外溶液。检验时利用与结合生成白色AgCl沉淀的性质，在取出的膜外溶液中滴加硝酸酸化的溶液；若产生白色沉淀，说明胶体中含有。反应的离子方程式为； 【小问4详解】 分散系可按照分散质粒子的直径大小进行分类，胶体的分散质粒子直径为1～100 nm。透射电镜图的标尺为10 nm，图中量子点粒子的直径为数纳米，处于胶体粒子的直径范围内，因此CdS/ZnS量子点分散系属于胶体； 【小问5详解】 图中在烧杯内的量子点分散系以及激光笔与烧杯之间的空气中都画出了光柱。量子点分散系属于胶体，胶体粒子对光发生散射，可以产生丁达尔效应；本题光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应。因此，图中的明显错误是空气中出现了光柱。 36. 钠及其化合物在生产生活中均有重要应用。回答下列问题： Ⅰ．通过观察法、实验法可以认识物质的性质。有人结合古文编写了《江城子·观碱(金属)投湖有感》： 老夫聊发少年狂，碱金属[1]，丢池塘。浮熔游响，激起千朵浪。 氢锂钠钾铷铯钫，还原性，非常强。 满池鱼虾大遭殃，氢离子，无处藏。强碱水中，花草尽凋亡。 氢气受热被点亮，爆炸声，传四方。 注[1]：碱金属即第ⅠA族金属元素锂钠钾铷铯钫，因其与水反应生成强碱而得名。 回答下列问题： （1）向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明_________________。 （2）钠与水反应的化学方程式是____________________，该反应的氧化剂是________(填化学式)。 （3）钠失火时，可以用_______(填字母序号)灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．干沙 D．煤油 E．专用灭火剂 （4）这首词虽然描述了钠等碱金属的性质及相关反应现象，但也有诸多不可取的地方，请尝试指出其中一点：____________________________________________。 Ⅱ．氧化钠与过氧化钠在生产生活中也有很多应用。 （5）过氧化钠_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，可用于潜水艇或宇宙飞船氧气来源，反应的化学方程式是________________________________、_________________________，在上述两个反应中过氧化钠_______(填字母序号)。 A．只作氧化剂 B．只作还原剂 C．既作氧化剂也作还原剂 　D．既不作氧化剂也不作还原剂 （6）如图2所示，用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于陶土网上，往脱脂棉上滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。解释脱脂棉剧烈燃烧的原因_________________ ______________________。 （7）m g过氧化钠和n g氧化钠分别投入等量水中，经充分反应静置到常温后均获得饱和溶液，忽略水分的蒸发和液滴飞溅等影响，则 =__________(填最简整数比)。 （8）x g H2与CO的混合气体在足量氧气中充分燃烧，燃烧产物通过足量过氧化钠吸收。充分吸收后固体增重__________g(用与x有关的代数式表示)。 Ⅲ．20世纪初，制碱技术被外国公司垄断，纯碱价格昂贵，严重影响国内工业。侯德榜回国后主持塘沽永利碱厂建设，逐一攻克索尔维制碱法技术难点。1926年，永利碱厂生产的“红三角”牌纯碱在美国费城万国博览会上获得金质奖章。 （9）图3是早期永利“红三角”商标，商标图中仪器的名称为_____________。 【答案】（1）生成了氢氧化钠，溶液呈碱性。 （2） ①. ②. （3）CE （4）“氢离子，无处藏”（或“满池鱼虾大遭殃”等，合理即可） （5） ①. 不属于 ②. ③. ④. C （6） ①. 该反应是放热反应，且生成了氧气 ②. 满足燃烧的条件（达到着火点并有助燃物） （7） （8） （9）坩埚 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性溶液变红。向反应后的溶液中滴加酚酞发现溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质（氢氧化钠）； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：；在该反应中，水中氢元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，因此是氧化剂； 【小问3详解】 钠燃烧会生成过氧化钠（），过氧化钠与水或二氧化碳反应均会生成氧气并放出大量的热，反而会加剧燃烧，故不能用水（A）或二氧化碳（B）灭火；煤油（D）本身是易燃液体；扑灭活泼金属火灾最常用且安全的方法是使用干燥的沙土覆盖隔绝空气，专用灭火剂可用于扑灭活泼金属失火，E也符合要求，故选CE； 【小问4详解】 溶液中含有水，氢离子极少，但不是没有，故“氢离子，无处藏”不可取； 【小问5详解】 碱性氧化物的定义是与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物。与水或酸反应除了生成碱或盐之外，还会生成，因此不属于碱性氧化物；其与、反应的化学方程式为、；在该反应中，中的氧元素化合价（价）既升高到价（生成），又降低到价（分别生成NaOH、），故既作氧化剂也作还原剂，选C； 【小问6详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。往包有的脱脂棉上滴水，与水发生剧烈反应放出大量的热，使脱脂棉的温度达到了着火点；同时反应生成了，为脱脂棉的燃烧提供了助燃气体； 【小问7详解】 设两份水的质量均为。溶于水的反应为：。加入，溶液净增加的质量即为。溶于水的反应为：。每加入（）的，会逸出（）的，溶液净增加的质量为。这恰好等于的质量。由于两者加入等量水中最终均获得常温下的饱和溶液，说明两者向溶液中净增加的溶质（等效为）的物质的量必须相等。因此，的物质的量等于的物质的量，即； 【小问8详解】 燃烧生成水、水和过氧化钠反应的总效果相当于全部被过氧化钠吸收（、）；同理CO燃烧生成二氧化碳、二氧化碳和过氧化钠反应的总效果相当于CO全部被过氧化钠吸收，因此最终固体增重等于原混合气体的总质量x g； 【小问9详解】 仪器的名称为坩埚。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $