3.3 物质在水中的溶解（第2课时）课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

3.3 物质在水中的溶解 （第2课时） * * * * 素养目标 化学观念：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，认识饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化，了解结晶的两种基本途径； 科学思维：能辨析 “饱和 / 不饱和溶液” 与 “浓 / 稀溶液” 两组概念的区别与联系，避免概念混淆，提升概念辨析与归纳能力； 科学探究与实践：完成硝酸钾溶解限度、溶液状态转化的分组探究实验，掌握通过 “加入少量溶质观察是否溶解” 判断溶液是否饱和的实验方法； 科学态度与责任：结合海水晒盐、工业结晶提纯等生产实例，体会溶液知识在化工、农业生产中的重要价值，感受化学对生产生活的指导作用。 * * 教学重难点 课程导入 教学重点： 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念，以及概念中三个限定条件的内涵； 2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法； 3.判断某溶液是否为饱和溶液的实验方法。 教学难点： 1.理解饱和溶液概念中 三个限定条件的必要性； 2.辨析饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系； 3.结合不同物质的溶解特性，灵活分析溶液状态转化的适用方法。 * * 新课导入 像氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。然而，如果向一杯水中不断加入硝酸钾，能否无限地溶解? * * 本课内容 饱和溶液与不饱和溶液 1. 在室温下，向盛有 20 mL 蒸馏水的烧杯中加入4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入 4 g 硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 2. 加热上述烧杯，观察象。待烧杯冷却后，观察现象。 3. 向冷却后的烧杯中再加入 10 mL 水，充分搅拌，观察现象。 * * 饱和溶液与不饱和溶液 步骤 实验现象 1 2 3 继续加入后有固体剩余 硝酸钾全部溶解 冷却后，有晶体析出 加热后，固体溶解 加水后，晶体溶解 * * 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 * * 饱和溶液与不饱和溶液 加水 固体完全溶解 增加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液 * * 饱和溶液与不饱和溶液 溶液的“饱和”与“不饱和”是有条件的，改变条件就能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 * * 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 * * 溶液组成的表示方法 8g蔗糖 40mL水 10g蔗糖 50mL水 讨论: 1.上述所得两杯糖水，哪杯更“甜”?你的判断依据是什么? 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与其他同学一样吗? * * 溶液组成的表示方法 溶质质量分数是溶质与溶液的质量之比。 溶质质量分数= 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 ×100% = * * 溶液组成的表示方法 例题 将100g25% 的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为 x。 100 g×25% ＝ x×10% x==250 g 需要水的质量为 250 g-100 g ＝ 150 g 答：稀释需要水的质量为 150 g。 * * 配制一定溶质质量分数的溶液 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，浓度越大。溶质质量分数是表示浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如75%的医用酒精，是指每100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇;再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。 * * 配制一定溶质质量分数的溶液 在农业生产中，常用到10%～20%的氯化钠溶液来选种。现需要50g16%的氯化钠溶液，你认为该如何配制？ 1. 计算：计算配制 50 g 16% 的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。 2. 称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒量取所需的水。 3. 溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好体积的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 4. 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 * * 配制一定溶质质量分数的溶液 量筒的使用: ①量取47 mL蒸馏水要选择 50 mL 的量筒。 ②读数时应该使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 * * 配制一定溶质质量分数的溶液 托盘天平的使用: ①称量前先把天平放在水平桌面上,把游码拨到标尺的零刻度处,检查天平是否平衡。如果天平还未平衡,调节平衡螺母,使天平平衡。 ②称量氯化钠前,应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸,然后把氯化钠放在纸上称量。 ③称量时先在右盘上放上砝码,再把游码拨到对应刻度处,再向左盘中添加氯化钠,直到天平平衡。 ④拨动游码用镊子,绝对不能用手,防止游码被污染。 * * 配制一定溶质质量分数的溶液 由溶质的质量分数=可知： 溶质的质量增大或溶剂的质量减小→溶质质量分数偏大 溶质的质量减小或溶剂的质量增大→溶质质量分数偏小 * * 课堂练习 1.对“15%的氢氧化钠溶液”的含义解释错误的是( ) A.100 g水中溶解有15 g氢氧化钠 B.100 g氢氧化钠溶液中溶解有15 g氢氧化钠 C.将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 D.将30 g氢氧化钠溶解在170 g水中所得的溶液 A * * 课堂练习 2.一定质量的溶质质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发120 g水后，溶质质量分数变为24%，未析出晶体，则原溶液中溶质的质量为( ) A.12 g B.14.4 g C.24 g D.28.8 g D * * 课堂练习 3.实验室要配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是( ) A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0 g B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 C * * 课堂练习 4.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取浓盐酸时仰视读数，在量取水时俯视读数，则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数( ) A.偏低 B.偏高 C.相同 D.无法判断 B 谢谢观看 * * $