3.3 物质在水中的溶解第2课时课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

该初中化学课件围绕饱和溶液与不饱和溶液的定义、相互转化及判断方法展开，通过“能否无限溶解硝酸钾”的问题导入，结合预习清单中的概念，依托硝酸钾溶解实验（加溶质、加热、加水）搭建从现象到原理的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过硝酸钾溶解实验（加热溶解、冷却结晶等）培养学生观察分析能力，结合科学思维归纳转化规律（如温度对硝酸钾和氢氧化钙的不同影响），体现化学观念中物质性质与条件的关系。课堂评价题巩固知识，学生提升探究与思维能力，教师获得结构化教学资源。

第三单元　探秘水世界 第三节　物质在水中的溶解 第2课时　饱和溶液与不饱和溶液 1 1.在一定_______下，一定量的______中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：增加______、减少______ 、改变______可以使饱和溶液变为不饱和溶液；增加______ 、减少______ 、改变______可以使不饱和溶液变为饱和溶液。 温度 预习清单 溶剂 溶剂 溶质 温度 溶质 溶剂 温度 2 3.向某饱和硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体,振荡后高锰酸钾______ （填“能”或“不能”，下同）溶解，说明一种溶质的饱和溶液______继续溶解其他溶质。 能 预习清单 能 3 课程导入 像氯化钠一样，硝酸钾也是易溶于水的物质。一杯水里能不能无限地溶解硝酸钾？怎样在有限的水中溶解尽可能多的硝酸钾？ 教学过程 任务一：物质能否无限溶解 实验方法 【活动探究】硝酸钾在水中的溶解。 （1）在室温下，向盛有20mL蒸馏水的烧杯中加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入4g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。 硝酸钾是易溶于水的物质。然而，如果向一杯水中不断加入硝酸钾，能否无限地溶解？ 教学过程 实验方法 【活动探究】硝酸钾在水中的溶解。 （2）加热上述烧杯，观察现象。待烧杯冷却后，观察现象。 （3）向冷却后的烧杯中再加10mL水，充分搅拌，观察现象。 6 教学过程 实验结果记录： 步骤 实验现象 （1） （2） （3） 初次加入4g硝酸钾，充分搅拌，固体完全溶解，烧杯中形成无色溶液；继续加入4g硝酸钾后，充分搅拌，固体部分溶解，烧杯底部有未溶解的固体 加热烧杯，未溶解的固体全部溶解了，烧杯中形成无色溶液；冷却至室温后，溶液中析出白色晶体 向冷却后的烧杯中再加入10mL水，充分搅拌，析出的晶体重新全部溶解 教学过程 硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素影响？ 硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解，其在水中的溶解受温度的影响；溶剂的量会影响能够溶解的硝酸钾的质量。 8 教学过程 任务二：饱和溶液与不饱和溶液 结合上述实验现象可以发现，硝酸钾在水中溶解存在两种不同状态。在一定条件下，还能继续溶解硝酸钾的溶液，是硝酸钾的不饱和溶液；不能继续溶解硝酸钾的溶液，是硝酸钾的饱和溶液。请结合实验结论，尝试归纳饱和溶液与不饱和溶液的完整定义。 教学过程 在一定温度下、一定量的溶剂中，不能继续溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。 在一定温度、一定量溶剂的条件下，硝酸钾的饱和溶液是否还能溶解其他物质？ 教学过程 向硝酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌，观察现象。 高锰酸钾固体能够溶解，溶液变为紫红色。由实验现象可得出结论：针对某一种溶质的饱和溶液，仅对该溶质达到饱和状态，仍可以溶解其他种类的溶质。 教学过程 如何判断一种溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ ? 若溶液底部存在未溶解的固体溶质，且静置后固体不再减少，说明该溶液为对应溶质的饱和溶液；若溶液中没有剩余固体溶质，则无法直接判断溶液状态。保持温度、溶剂质量不变，向溶液中加入少量原溶质，固体能继续溶解，原溶液为不饱和溶液；固体不能继续溶解，原溶液为饱和溶液。 教学过程 任务三：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和硝酸钾溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和硝酸钾溶液又如何转化为饱和溶液？ 饱和硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，可采取增加溶剂（加水）、升高温度两种方法；不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取增加硝酸钾溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度三种方法。 教学过程 该转化规律适用于硝酸钾等大多数固体溶质。大多数固体物质的溶解限度随温度升高而增大，但少数物质具有特殊性质，如氢氧化钙（俗称熟石灰），它的溶解限度随温度升高反而减小。因此，降温结晶、升温使饱和溶液变不饱和的规律并非适用于所有固体形成的溶液，需结合物质自身的溶解特性具体判断，不能一概而论。 教学过程 总结饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 教学过程 如果常温下将某溶质的不饱和溶液恒温逐渐蒸发水分，溶液会经历哪些变化？ ? 溶液先转化为该溶质的饱和溶液；继续恒温蒸发溶剂，溶质会以晶体形式析出；持续蒸发至水分完全蒸干，最终只剩下固体溶质。 教学过程 在此变化过程中，哪种溶液更浓？如何比较？ ? 此过程中饱和溶液比不饱和溶液更浓，它们溶质质量相同，饱和溶液溶剂水更少。 教学过程 若将某80℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐降温至室温，溶液又会经历哪些变化呢？ ? 溶液先逐步转化为硝酸钾饱和溶液；继续降温，溶液中析出硝酸钾晶体；降温至室温后，容器内硝酸钾晶体与室温下的饱和溶液共存。 教学过程 在此过程中，哪种溶液的浓度更大？如何比较？ ? 此过程中不饱和溶液与刚饱和溶液浓度相同，比结晶后溶液浓度大。它们溶剂质量相同，不饱和溶液中溶质的质量与刚饱和溶液中溶质的质量相等，比结晶后的溶液中溶质的质量大。 教学过程 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是在相同温度下某物质的饱和溶液则一定是该温度下该溶质最浓的溶液。 核心总结 1.饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化： 1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 B 课堂评价 2.能证明某硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ） A.蒸发掉1g水，有少量固体析出 B.降低温度，有固体析出 C.保持温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体质量不再减少 D.加入少量水，没有固体析出 C 课堂评价 3.要使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是（ ） A.降低温度 B.蒸发水 C.增加硝酸钾 D.升高温度 D 课堂评价 4.常温下，向一杯饱和氯化钠溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌，观察到的现象是（ ） A.高锰酸钾不溶解，溶液颜色不变 B.高锰酸钾溶解，溶液变紫红色，有氯化钠固体析出 C.高锰酸钾溶解，溶液变紫红色，无氯化钠固体析出 D.高锰酸钾和氯化钠均不再溶解 C 课堂评价 5.室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，向大烧杯中加入下列哪种物质，能使小烧杯中的溶液变成饱和？（ ） A.氢氧化钠固体 B.硝酸铵固体 C.氯化钠固体 D.庶糖 B 课堂评价 5.点拨：硝酸铵固体溶于水吸收热量，大烧杯内水温降低，小烧杯中硝酸钾在水中溶解的量随之减小，原本接近饱和的硝酸钾溶液能够转化为饱和溶液；氢氧化钠固体溶于水放出热量，体系温度升高，硝酸钾在水中溶解的量随之增大，溶液会变得更加不饱和；氯化钠固体、庶糖溶于水温度几乎无变化，无法改变硝酸钾在水中溶解的量。 课堂评价 $