广西南宁市天桃实验学校2026～2027学年九年级上学期期中学业水平质量监测化学试卷

2026~2027学年度秋季学期期中学业水平质量监测 九年级化学 (考试形式：闭卷考试时间：90分钟分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16P-31Fe-56Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符 合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.空气中体积分数最大的气体是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.在“铁丝燃烧”实验中，无需标注的实验图标是 0 3.某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶主要过程中发生化学变化的是 A.陶土粉碎 B.拉坯造型C.陶坯刻字 D.高温烧制 4.市售的“加碘食盐”“加铁酱油”“加钙加锌口服液”中含有“碘、铁、钙、锌”指的是 A.单质 B,元素 C.原子 D.分子 5.下列实验操作正确的是 带有火星 60 粗盐 的木条 50 0六 水 30 A.氧气验满 B,滴加药品 C.量简读取 D. 溶解粗盐 6.下列生活现象的微观解释，错误的是 A.打开咖啡杯盖能闻到咖啡香一分子在不断运动 B.液氧和氧气都能支持燃烧一同种分子化学性质相同 C,压瘍的乒乓球放入热水中重新鼓起一分子的体积增大 D.湿衣服在阳光下晾晒比在阴凉处干得快一温度越高，分子运动越快 7. “素娥相望如招手，欲驾种车上月宫”，探索月球是一代又一代中国人的梦想。月球土壤中含量较高 的元素有O、Si和Fc等，这三种元素的本质区别是 A,质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 8,下列物质由离子构成的是 A、铜 B.氯化钠 C.金刚石 D.二氧化碳 9、便携式户外净水器能够除去河水中的钙离子。镁离子等微粒，达到过滤杂质和软化水质的目的。以下 有关此净水器工作原理的分析，正确的一项是 手柄 出水口 A.该装置利用了活性炭进行杀菌消毒 离子交」 活性炭复合滤芯 B、净化后的水可以直接饮用，是纯净物 换树脂 C.净化后，水中钙离子、筷离子含量降低 高精度陶瓷滤芯 D.将出水和入水位置互换后，可以提高效率，净水效果更好 入水口 化学试鲁第1页（共6页)》 10.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 B C 11.下列化学用语中，关于数字“2”的意义，描述正确的一项是 A.2Na:2个钠元素 B.3Mg2:镁元素的化合价为+2价 C.2NO:2个一氧化氮 D.S02:1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 12、钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，下图为钡元素在元素周期表中 的部分信息和钡离子(Ba2)的结构示意图，下列有关说法正确的是 A.n=20 B.钡属于非金属元素 56 Ba 28n188 C.钡原子的核电荷数是56 钡 D.钡的相对原子质量为137.33g1 137.33 13.答题卡上条形码的黜性主要来源于胶黏剂一丙烯酸（化学式为CHO2),丙烯酸是聚合速度非常快 的乙烯类单体，下列有关说法正确的是 A.丙烯酸中含有1个氧分子 B.丙烯酸中碳元素的质量分数为50% C.丙烯酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 D,丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 14.下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A D 15.下列实验现象描述错误的是 A.氢气在空气中燃烧生成水 B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量 C.铁丝放入疏酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体 D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 16、某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写正确的是 碳酸钠 氧化铝 氢氧化钾 氯化铁 A. B C NaCO, AlO KOH 0 FeCl2 17、某化学小组用红磷燃烧探究空气中氧气含量的实验中，用传思器记录集气瓶中压强随时间变化的情 况，如图所示。下列说法正确的是 压强/Pa A、红磷无需足量 2 B.c点的操作为打开弹管夹 C、可以用木炭或铁丝代替红磷进行该实验 时间/9 D、红磺熄灭的原因是装置内的氧气全部被消耗 18,推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A.H0和HO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 D.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元童组成的纯净例一定是单质 化学试卷黑2页（共6页) 甲的质量/g 20 19.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定 戊的质量/g 条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示。 14 乙的质量/g 0 24 下列说法正确的是 10 A.X=9 。反应前 B.戊一定是催化剂 。反应后 20 C.参加反应的甲和反应生成的乙的质量比为7：12 27 D.若反应后容器中甲的质量为17g,则此时容器中乙的质量为20g 丁的质量/g 丙的质量/g 20,化学兴趣小组绘制多组图像，用来描述化学变化过程，下列各物质随时间变化的图像错误的是 物 ◆物质的质量/g 氨 ◆物质种类 质 Fe)O 总 的 量 2 /g 02 /R 0反应时间/s 反应时间s 0反应时间/s 0 加热时间s A B Q D A、铜在密闭容器中加热 B.等质量的铁和氧气在密闭容器中充分反应 C.用红磷测定空气中氧气的含量 D.在密闭装置内加热高锰酸钾制氧气 二、填空简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(4分)硫酸亚铁铵晶体（俗称摩尔盐）的化学式为xFeSO.4·yNH)2S0a·zHO,是一种重要的化工 原料，用途十分广泛。在印染工业中用作媒染剂，也可以在净水处理中用作净水剂。用化学用语填空。 (1)铁元素 (2)3个氮原子 (3)硫酸根离子 :(4)1个氧分子 22.(6分)物质的性质决定其用途。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。 ①可燃性②导电性 ③助燃性 ④吸附性⑤化学性质稳定 ®通电时发出不同颜色的光 物质名称 物质用途 物质性质 (1)液氧 用作婚娥七号发动机推进剂 (2)活性炭 除去水中的色素和异味 (3)稀有气体 用作电光源 (4)氮气 食品包装袋中填充防腐 (5)铜线 用作电线 (6)氢气 用作燃料 23、(7分)中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《天工开物》中描述了用高岭土烧制瓷器，高岭土主要成分是A1:Si,O(OH)6,其组成的元素在地 壳中含量最高的是 (填元素名称)。 (2)《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入额（指蒸锅），蒸令气上， 用器承满露。”该段文字记载了白酒（烧酒）的制造过程中采用了 方法来分离和提纯、 (3)《二十四节气》被普为“中国的第五大发明”，“谷雨”时节，降水量明显增加，有利于谷类生 长，保持水的化学性质的最小腔子是」 (写名称)， (4)《茶俗文化》“铁孟汤曾早，石烧熏奈近”中“石炭”指的是煤炭（含少量质元素），“石炭”燃 烧时产生一种刺激性气味的气体，请写出硫燃烧的化学万程式 (5)《四大发明》书上记载“乃熔硝、硫碳、杉木炭所合，以为烽燃铣机诸药者”，黑火药爆炸时的 主要反应为S+2KNOy+3C邕KS+N1+3X1,其中X的化学式为 (6)《传统节日》靖午节有赛龙舟、涂瞳黄等习俗。雄黄是四硫化四砷（AsSa)的俗称，是一味攻毒 杀虫止瘴药。四硫化四砷中硫元意品2价，标出四硫化四酶中钟元素的化合价」 化学试卷第3页（共6页） 24.(7分)2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星展”。空间 站内利用“萨巴养尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂（如俾、钉)和加热（约300~400℃）的 条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示(·表示氢原子，O表示氧原子，@表示碳原子)。 请回答下列问题。 催化剂 00 加热 团0 (1)请在方框内补全该反应的微观粒子图： (2)该反应中，参加反应各物质的分子个数比为 (3)该化学变化中的最小微粒是 (用元素符号表示)。 (4)低碳行动关系到人类的可持续发展。下列做法符合“绿色低碳”理念的是 (填字母)。 A.骑行共享单车，倡导绿色出行 B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费 C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售 D,选用节能家电，减少能源消耗 (5)下列实验装置（天平已省略）能用来验证质量守恒定律的是」 (填字母序号)，请写出 实验B反应的化学方程式 气球 玻璃管 一杀 H,0,溶液 溶液 细沙 红磷 MnO, A B C 25.（7分)阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，真气(NH)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液 化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产 物只有水和氨气。 工业合成氦反应原理主要是氢气和氮气在高温、高压的条件下，经催化合成NH(如图)。为解决 合成转化率低的问题，反应后可将H3从混合气体中分离出来，将未反应的氢气和氨气重新通入合成塔里 混合继续合成NH。 氨的含量/% N H 100 80 300℃ 、瓦 0 500C 合成增 NH, 0100200300400500 燃料电池或内燃机 压强大气压 图 图2 (1)氨气被压缩成液氨时，发生变化的是 (填字母)。 A.分子的体积 B.分子的质量 C.分子的间隔 D.分子的数量 (2)根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用 吸收。 (3)在合成塔中发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式为 (5)结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的条件是 (填字母)。 A.300℃、300atm B.300C、500atm C.500C、500atm D.500C、300atm (6)根据下表中各物质的沸点数据回答问题：在1.01×10pa时，欲将NH,与N2、H2分离，应控制的温 度范围为」 (温度用“：”表示)。 物质 H N2 NH3 沸点/C℃ :252 -196 33 化学试卷第4页（共6页) 26.(7分)水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任。下图是某自来水厂净水过程 的主要操作流程，请回答下列问题。 架海剂 试剂A 消毒剂 活塞 天然水→沉淀→操作→吸附→杀图消毒→管网输送 ◆用户 泥沙 电源 图1 图2 图3 (1)在实验室中为了除去水中的不溶性杂质，常用图2装置来进行操作X,操作X的名称为 图2中玻璃棒的作用是 0 (2)用图3所示装置电解水，a管连接电源的 (填“正”或“负”)极，若a管收集到5mL 气体，则b管收集到的气体为 mL。该实验的结论是水是由 (填名称)组成， 写出该装置中反应的化学方程式 三、实验探究题（本大题共2小题，每个符号表达式2分，其余每空1分，共16分。） 27.(8分)实验室常用下列装置制取氧气。请你按要求回答下列问题： (1)写出仪器①的名称： (2)实验室能用C装置收集氧气是利用了氧气 的物理性质，用C装置收集氧气，实验结 束后，先将导管移出水面再熄灭酒精的的原因是 (3)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的制取装置组合为」 (填字母序 号)，写出该反应的化学方程式： (4)若用F装置收集氧气，气体应从 端（填“a”或“b”)通入。 (5)实验室常用碳化钙固体与饱和食盐水在常温下反应制乙炔气体。乙炔在常温常压下是一种无色无 味的气体，它的密度比空气略小，难溶于水，混有空气的乙炔遇明火容易发生爆炸。由此可推知： 实验室制取乙炔气体时，最佳的一种收集装置是 (填字母序号)。 28.(8分)一种“隐形量水”的主要成分为无色透明的过氧化脰（一种稳定的物质）。用其书写后，需 通过一种“显影剂”使其迅速分解，产生大量气体并在有色染料的作用下显色。某小组想要寻找一种高 效催化剂来配制“显影剂”。 【提出问题】氧化铜、氧化铁、二氧化锰三种物质中，哪种物质对过氧化脲的分解催化效果最好？ 【查阅资料】①过氧化腮分解的产物为尿素、氧气和水，均无害。 ②过氧化眼分解越快，证明催化效果越好。 【设计实验】 实验一：定性初筒小组同学将等质量、等颗粒大小的三种物质分别与等量过氧化腺固体粉末均 匀混合，用酒精灯加热混合物5秒，观察现象。 化学试卷第5页（共6页） 18 催化剂种类 刷烈程度 产生气体的速率 氧化铜 较剧烈 较快 氧化铁 缓慢 慢 二氧化镭 非常刷烈 非常快 (1)该实验的结论是：表中的三种物质中， (填化学式)对过氧化腺分解的催化效果最 好，其原因是 (2)有同学推测，如果将所用催化剂进行研磨，使其颗粒变得更细，那么实验中“产生气体的速 率”可能会」 (填“加快”或“减慢”)，其推测理由是 实验二：数字化定量探究 为了获得更精确的数据，小组同学改用图甲所示的数字化实验装置。将一定溶质质量分数、一定 体积的过氧化脲溶液与等质量、等颗粒大小的催化剂在密闭锥形瓶中混合，通过压强传感器测量并记 录体系内压强的变化。 +压强 6 时间/s e 【数据分析】 (3)图乙中，曲线 (填“a”“b”或“c”)代表的是加入氧化铜作为催化剂发生化学 反应的过程。 (4)图乙中曲线最终都达到同一高度，说明无论使用哪种催化剂，最终获得的氧气的量相同，原因 是 (5)图乙中曲线a对应的实验结束后，向锥形瓶内重新注入等量、等浓度的过氧化脲溶液，压强再 次迅速上升，且与图乙曲线a斜率相近，此现象可证明催化剂的在化学反应前后不变。 【实验反思】 (6)结合题目所给的资料信息，从环保角度分析，过氧化脲作为鱼塘增氧剂的优点是 四、计算题本大题共1小题，除特别标注外，每空1分，共6分。) 29.中国“青蒿素之母”屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，屠呦呦发现的青蒿素是一种从黄花蒿 中提取的化合物，化学式为C1sH2O5,现为世界卫生组织推荐的一线抗疟药物。请回答下列问题： (1)青蒿素由 种元素组成。（1分) (2)青蒿素的相对分子质量为 。(1分) (3)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 _。(1分) (4)请算出28.2g青蒿素中碳元素的质量。（写出计算过程，3分) 化学试卷第6页（共6页）