云南省长水教育集团2026-2027学年高一第一学期11月教学质量监测 化学试题

2026一2027学年第一学期教学质量监测(11月) 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效： 4.本卷命题范围：必修一第一章前两节占30%，第三节氧化还原反应，第二章第一节、第二节、第三 节第一课时（不考气体摩尔体积和浓度）共占70%。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关说法错误的是 A.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用金属的“焰色试验” B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于物理变化 C.我国首创了从CO2到淀粉[化学式为(C6HO5)m]的合成，原料和产品均属于氧化物 D.《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及氧化还原反应 2.胶体是一种重要的分散系，有着广泛应用。下列有关胶体的说法错误的是 A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 C.卤水点豆腐是利用MgC2溶液使得豆浆发生聚沉 D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 3.下列关于物质的量及摩尔的说法正确的是 A.1mol任何粒子所含的粒子数都约为6.02×1023 B.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C.1mol0的质量是32g D.1molH20中含有1mol氢原子 4.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A.Ba2+,Cl、SO?、Na+ B.Na+、H+、SO、CO C.Mg2+、H+、Br、OH D.Cu2+、K+、SO、ClF 5.2026年春节档某电影中，主角团队改装的电动拉力赛车搭载钠离子电池，生产电池与赛车电路 材料时会用到Na2O、Na2O2等多种钠的化合物。下列关于NazO和Na2O2的说法错误的是 A.二者均能与CO2反应 B.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 C.二者均能与水反应生成氢氧化钠 D.焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 6.为了实现下列各变化，需加人还原剂的是 A.C02→C0 B.H2O2→02 C.Fe→FeCl D.Ca(OH)2→CaCO, 高一化学第1页（共4页) 7.下列关于焰色试验的说法错误的是 A.焰色试验属于物理变化 B.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C.每次实验后，要用稀盐酸把铂丝洗净 D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 8.下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 B.“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）同时使用能增强杀菌效果 C.纯净的H2在C2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成白色的烟 9.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.Fe与少量氯气反应：2Fe十2Cl,点槛2FeC, B.钠与水反应：2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个 C.钠放置在空气中表面变暗：2Na+O2一Na2O2 D.Na与CuSO,溶液：2Na+Cu2+—2Na++Cu 10.下列物质中，既含有氯离子，又含有氯分子的是 A.氯化钾溶液B.液氯 C.久置氯水 D.新制氯水 11.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所氯元素 化合价 示。下列推断合理的是 +7 HCIO A.图中B、C的化学式分别是C2O、HCIO2 5 +4 B.HClO,的电离方程式为HCIO,一H++ C17++402- +1 B C NaCIO A C.从价态角度推测，NaCIO只有氧化性 -1 D D.NaClO能与图中的物质D反应生成A 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物所类别 12.用下列装置（夹持装置略）或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 带火星 NaCO,NaHCO, CO:(HCI) 的木条 Na- Na,CO,溶液 H,O 红恐力 園豳 盈清石灰水 A.验证Na与水反应 C.检验Na2O2与H2OD.比较Naz CO2、NaHCO, B.除去CO,中的HCl 时的温度变化 反应有O2生成 的热稳定性 13.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的主要化学成分是碱式碳酸 铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu十O2+C02十H20Cu2(OH),C03。下列有 关说法错误的是 A.Cu2(OH)2CO3属于盐 B.该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应 C.该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂 D.每生成1 mol Cu2(OH)2C03,转移2mol电子 高一化学第2页（共4页） 14.某实验小组利用传感器探究Na2CO,和NaHCO,的性质。下列说法错误的是 实验操作 实验数据 0.05 mol-L-1 0.05 mol-L-1 蒸馏水 Na,CO,溶液NaHCO,溶液 ①和② 10 ③ ① ② 10 加入试剂的体积mL 10mL沿清石灰水 (部分装置已省略) A.①与②的实验数据能说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B.加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强 C.a点反应的离子方程式为Ca2++OH-+HC0;-CaC03↓+H20 D.可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)I现有下列10种物质：①空气、②C02、③Mg、④熟石灰、⑤液氨、⑥生石灰、⑦CuS0,·5H20、 ⑧HNO3、⑨C2HOH、⑩碳酸氢钠。 (1)属于氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于碱的是 (2)物质⑥与⑧发生反应的离子方程式为 ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应。 Ⅱ.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，制备过程中发生反应NaOH+H2O2+ClO2→ NaClO2十O2+H2O(未配平)。 (3)配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目： (4)此反应中，还原产物是，氧化剂与还原剂的个数比为 (5)比较氧化性：ClO2 02(填“>”“<”或“=”)。 16.(15分)I.牙膏是我们日常生活中的常用物品。 稀盐酸 Na2CO,溶液 牙膏中常用的摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO,、 ③SiO2,④A1(OH),。某实验室设计制取超细石灰石一→酸浸操作国-→沉写-→操包-→CaC0, CaCO3的工艺流程如图所示。 气体A滤渣A 溶液A 回答下列问题： (1)CaHPO4属于“酸”“碱”“盐”中的 。 若A1(OH)3属于弱碱，则A1(OH)3与盐酸反 应的离子方程式为 (2)为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)。操作a的名称是 “沉钙”时发生反应的离子方程式为 Ⅱ.A、B、C、D是中学化学中的常见物质。各物质的转化关系如图所示： ABg49回 若A、B、C、D均含有相同的金属元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条 件下可直接转化为C,A、B、C均能与水发生反应。 (3)写出下列物质的化学式：B为 、D为 (4)写出C与水反应生成D的化学方程式为 (5)在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是 (填标号)。 A.浮在水面上 B.四处游动 C.熔化成小球 D.滴人酚酞的水变红 高一化学第3页（共4页） 17.(14分)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备氯气，同时进行与氯气有关的 某些实验。 ,气体F 气体F 纯净的C2 甲 乙 图1 图2 (1)仪器B的名称为 ,仪器A中的浓盐酸与仪器B中的二氧化锰混合时发生反应的离 子方程式为 (2)在实验室中，甲同学欲用如图2的装置净化氯气，瓶甲中装有的试剂的名称为 ,瓶 乙中的试剂的作用是 (3)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是 (填标号)。 A.将人群向低处疏散 B.将人群向高处疏散 C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D.关闭氯气管道，用饱和NaCI溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 (4)将氯气通人冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为 ,漂白粉的有效成分 为 (填化学式)。 18.(15分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与 水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。爱 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 000000 K 探究一：“干燥的C02能否与Na2O2反应”，设计如 Na2O2 图所示实验装置。 (1)写出Na2O2与C02反应的化学方程式： ;1 mol CO2参与反应，转移电子的数 Na,CO 目为 (2)在干燥管中装人Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1,关闭K2,一段时间后 再加热铜丝。为获得干燥的CO2,X中应加人试剂 (填名称)。先通一段时间CO2 的目的是 ·。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2 反应”。 (3)若打开K2,关闭K1,硬质玻璃管中铜丝由红变黑， (填“能”或“不能”)证明“有水时 C02与Na202反应”产生了02。 探究二：Na2O2是否已经变质并粗略测定该样品中Na2O2的质量分数。 (4)乙同学为粗略测定该样品中Na2O2的质量分数， 称取3.9g样品，设计如图所示装置进行实验： Na,O样品 ①将仪器连接好以后，必须进行的操作是 实验开始后，B中发生反应的离子方 程式为 NaOH 溶液 ②利用装置B除去混合气体中未反应的CO2;读 出量简D中水的体积，并将其折算成氧气的质量 为0.48g。则该样品中Na2O2的质量分数为 高一化学第4页（共4页） 2026-2027学年第一学期教学质量监测（11月）·高一化学 ·高一化学· 参考答案、提示及评分细则 答案第6页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 一、选择题 1.C【解析】某些金属或其化合物灼烧时能使火焰呈现特征颜色，烟花的绚丽色彩利用了焰色试验的原理；浸渍、绞取汁是从青蒿中分离已有成分的过程，没有新物质生成，属于物理变化；氧化物的定义是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物，但淀粉含有C、H、O三种元素，不属于氧化物；“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应。 2.B【解析】丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，是胶体的特征性质；胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是仅由铜单质构成的纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体；豆浆属于胶体，是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，卤水点豆腐就是利用该原理；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体分散质粒子直径为~，溶液分散质粒子直径小于。 3.A【解析】物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量；的摩尔质量为，故的质量是；1个分子含2个氢原子，故中含有 氢原子。 4.D【解析】与反应生成沉淀，离子间发生反应，不能大量共存；与会发生反应生成和，不能大量共存；Mg2+与OH-反应生成沉淀Mg(OH)2，H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存；Cu2+、K+、、Cl-相互间不发生反应，能大量共存。 5.B【解析】与反应生成，与反应生成和，二者均可与反应；由和（过氧根离子）构成，阴、阳离子的个数比为；与水反应： ，与水反应： ，二者均能生成氢氧化钠；二者均含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，因此二者焰色试验的火焰均呈黄色。 6.A【解析】二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现；可通过的歧化反应实现，自身即可充当氧化剂和还原剂，不需要额外加入还原剂；铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现； 过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂。 7.B【解析】焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化；仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃；稀盐酸可溶解铂丝上的残留杂质，且反应生成的盐酸盐沸点低、灼烧时易挥发除去，因此每次实验后需用稀盐酸洗净铂丝；光洁无锈的铁丝灼烧时无特殊焰色，不会干扰待检物质的焰色检验，可代替铂丝进行实验。 8.C【解析】为强腐蚀性强碱，会损伤皮肤，氯气泄漏应使用浸有肥皂水等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻；ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成有毒的Cl2，不能同时使用；红热铜丝在氯气中燃烧生成，产生棕黄色的烟，而非白色烟。 9.B【解析】Fe与Cl2反应时，无论Cl2是否过量，均生成FeCl3，正确方程式为；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式；钠常温下放置在空气中，与氧气反应生成氧化钠导致表面变暗，反应为；Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成和Na2SO4，离子方程式为+ 。 10.D【解析】氯化钾溶液中溶质为，仅电离出和，不含分子；液氯是液态的单质，仅含分子，不含；久置氯水中完全分解，最终为稀盐酸，仅含，不含分子；新制氯水中存在与水的可逆反应，部分未参与反应，同时反应生成的电离出，既含分子又含。 11.D【解析】图中B、C的化学式分别是Cl2O、；高氯酸为强酸，电离方程式为；中Cl元素化合价为+1价，既可以升高也可以降低，因此既有氧化性又有还原性；能与图中的物质D（）发生归中反应生成，反应为 。 12.B【解析】若与水反应放热，会使装置中大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应时的温度变化；会与溶液反应生成，消耗目标气体，应选用饱和溶液除去中的；能使带火星的木条复燃，可检验与反应生成的；热稳定性较弱的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，若仅内管对应的澄清石灰水变浑浊，即可证明热稳定性弱于。 13.D【解析】属于盐；该反应属于化合反应，反应中元素化合价从0升高到+2，元素化合价从0降低到-2，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；该反应中氧气中氧的化合价降低，为氧化剂，铜单质中铜元素化合价升高，为还原剂；由反应的化学方程式可知，每生成 1 mol Cu2(OH)2CO3，转移4 mol电子。 14.A【解析】与澄清石灰水发生反应，①是对照实验，①与②pH变化一致仅说明反应中未参与，并非不反应；②中OH-未参与反应，③中OH-参与反应、OH-浓度减小，结合图可知，加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强；a点为向澄清石灰水中加入少量NaHCO3，反应的离子方程式为Ca2+++ OH-CaCO3↓+H2O；往二者的溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，一加就有气体产生的是溶液；刚开始没有气体产生，加一会儿后有气体产生的是溶液，故可以用稀盐酸鉴别和溶液。 二、非选择题 15.（1）②⑥（2分） ⑧（1分） ④（1分） （2）CaO + 2H⁺ Ca²⁺ + H₂O（2分） 复分解（1分） （3） （2分） （4）（2分） 2∶1（2分） （5）>（1分） 【解析】（1）氧化物为、生石灰（）；属于酸的是HNO3；属于碱的是熟石灰[]。　 （2）生石灰与硝酸的反应为CaO + 2H⁺Ca²⁺ + H₂O，属于复分解反应。 （3）反应中氯化合价由+4变为+3，得到1个电子，2个氯共得2个电子，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去2个电子，则反应为 ，并用单线桥表示为 。 （4）发生还原反应得到的还原产物是，过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为2:1。 （5）氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性>。 16.（1）盐（1分） （2分） （2）粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可，2分) 过滤 （2分） （2分） （3）（1分） （1分） （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） （5）C（2分） 【解析】（1）属于盐。为三元弱碱，与盐酸反应的离子方程式是 。 （2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、适当增大盐酸的浓度、搅拌等。操作a为过滤；“沉钙”时，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成氯化钠和沉淀，反应的离子方程式为 。 Ⅱ．根据题干信息：C为淡黄色固体，可作呼吸面具的供氧剂，C为过氧化钠（Na2O2）；钠与氧气常温下反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠继续与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 （3）根据上述推断，B、D的化学式分别为Na2O、NaOH。 （4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 （5）钠与水反应的现象中，“浮在水面上”说明钠的密度比水小；“四处游动”说明反应生成了气体；“熔化成小球”说明该反应是放热反应，且钠的熔点较低，放出的热量使其熔化；“滴入酚酞的水变红”说明反应生成了碱性物质。因此，能说明反应放热且A的熔点低的现象是熔化成小球。 17.（1）圆底烧瓶（2分） （2分） （2）饱和食盐水（2分） 干燥Cl2(或除去氯气中的水蒸气)（2分） （3）BC（2分） （4） （2分） （2分） 【解析】（1）仪器B的名称为圆底烧瓶；浓盐酸与二氧化锰混合时发生反应的离子方程式为。 （2）制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。若先除水蒸气，则再通过饱和食盐水时又会带出水蒸气。则甲、乙中应盛放的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸；所以乙中浓硫酸的作用是干燥Cl2或除去氯气中的水蒸气。 （3）氯气的密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散；氯气能和碱反应生成盐和水，关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，氯气和饱和溶液不反应，不能很好地吸收氯气，故选BC。 （4）氯气和石灰乳中的氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应为 ，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分。 18.（1）（2分） （2分） （2）浓硫酸（2分） 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验（2分） （3）不能（1分） （4）①检查装置的气密性（2分） （2分） ② 60%（2分） 【解析】（1）和反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中1个氧化合价由-1升高为0、1个氧化合价由-1降低为-2，参加反应，转移的电子数为。 （2）稀硫酸和碳酸钠反应生成，打开，关闭，可获得干燥的，X中应加入浓硫酸。实验通过观察铜丝变化，故先通一段时间的目的是将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验。 （3）若打开，关闭，中混有水，水与反应生成，不能证明“有水时与反应”产生了。 （4）①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；B中发生反应的离子方程式为。 ②根据化学方程式可得，，， ，质量分数为 。 $