内蒙古乌兰察布市商都高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试卷

商都高级中学2026-一2027学年度第一学期高三年级期中考试 化学试卷（满分：100分考试时间：75分钟） 出题人：王晓兰 审题人：李水清 可能用到的相对原子质量H-1C-12O0-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 Cu-64Ba-137 一、单选题（每小题3分共45分） 1.2026年世界杯推出多款融合中华优秀传统文化的文创产品。下列文创摆件主要成分为硅 酸盐材料的是() A.青花瓷足球 B.桑蚕丝围巾 C.青铜奖牌 D.榫卯木艺摆件 2.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是() A.高压钠灯常用作路灯，是由于其透雾能力强、射程远 B.高铁酸钾用于消毒、净水，是因其强氧化性且产物生成胶体 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及了氧化还原反应 D.铁强化酱油、加碘食盐、补锌药剂中的“铁”、“碘”、“锌”指的是单质 3.在指定条件下，下列物质间的转化能实现的是() A.Fe,O,→Feg→FeCl, H20 B.Cu,(OH,CO3→CuO→Cu(OH)2 C.NH,花路→NOH,0→HNO 02 D.S0,照→S0,%k酸)H,S0, 4.分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 试卷第1页（共5页） 非 一单质 钠盐 酸性氧 纯 化物 碱性氧 金属氧化物 化合反应 分解反应 净 NazCO3 Na.CO. 正盐 氧 化物 置换反应 复分解反应 化 物 化合物 碳酸盐 NO A1,0,、 化学反应 C0等 氧化物 Na,0,等 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是( A.用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法，N,C0既属于钠盐又属于正盐 C.丙图酸性氧化物一定是非金属氧化物 D.丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 5.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选 实验操作 现象 结论 项 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 NO2、溴蒸气 有白色沉淀生 该沉淀的成分为 B 向BaCL,溶液中通入SO,气体 成 BaSO, 向X溶液中滴加几滴新制氯水， X溶液中一定含有 C 溶液变为红色 振荡，再加入少量KSCN溶液 Fe2+ IL2在CCL4中的溶解 向碘水中加入等体积CCL4,充 上层接近无色， D 度大于在水中的溶 分振荡后静置 下层显紫红色 解度 A.A B.B C.C D.D 6.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是() A.氢气、二氧化硅、硝酸、氨、胆矾 B.液氮、七氧化二锰、硫酸、消石灰、碳酸钙 C.氯水、二氧化硫、次氯酸、烧碱、食盐 D.金刚石、生石灰、醋酸、石灰水、氯化铜 试卷第2页（共5页） 7.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是() 粒子组 判断和分析 不能大量共存，因发生反应： A Na+、AI+、CI、NH3·H,O AI++4NH3H,0=[A1(OH)4]+4NH 不能大量共存，因发生反应： B H、K+、S,O?、SO? 2Ht+S,0}=S↓+S0,个+H,0 Na+、Fe2+、No3、Ht 能大量共存，粒子间不反应 OH、HC02、Kt、Ca24 D 能大量共存，粒子间不反应 8.下列离子方程式书写正确的有几个() ①工业制取漂白粉：2OH+CL2=CI+CIO+H,O ②Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H,↑ ③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：S0}+Ba2+=BaS0,↓ ④NaHCO,溶液与醋酸溶液反应：HCO,+H=CO,个+H,O ⑤向Ba(OHD2溶液中滴加NaHSO,溶液至Ba+完全沉淀： Ba2++OH-+H*+SO2=BaSO+H,O ⑥向200mL1mo/L NaOH溶液中通入2.24L(标准状况)CO2:2OH+CO2=CO子+H,O ⑦向含4no1FeL,的溶液中通入5mo1C1,:5C1,+8T+2Fe=10C1+4I,+2Re+ ⑧向Ca(HCO,),溶液中滴加少量NaoH溶液： Ca2++2HC03+20H=CaC0,↓+C0}+2H,0 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 9.下列项目对应的化学知识表述错误的是() 选项 项目 化学知识 A 浓硫酸使蓝色胆矾变白 浓硫酸具有脱水性 试卷第3页（共5页） B 将Fe,O4涂覆在胶带上制成磁带 Fe,O4具有磁性 C 红酒制作过程中添加适量$O2 S02可以杀菌、抗氧化 D 运输水果时加入含KMnO,的硅藻土保鲜 乙烯能被KMnO,氧化 10.尿素[C0(WH2)2]水解产生的NH3通过反应6N02+8NH3催化剂7N2+12H,0可处理含 NO2的尾气。下列有关叙述正确的是() A.该反应可实现氮的固定 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 C.每处理含22.4LN02的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023 D.尿素水解的另一产物为C02 11.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示 装置制备并检验S0,的部分性质。下列说法正确的是() 70%硫酸 尾气处理 亚硫酸 钠固体 紫色石 目硫化钠 酸性高锰 蕊溶液 溶液 酸钾溶液 甲 丙 A.装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5S02+2S2+2H,0=3S↓+4HS0 D.装置丁中酸性KMO,溶液褪色的原理与SO,用于食品漂白剂的原理相同 12.在一支50mL注射器里充入20mLN0,然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振 荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入l0mL空气后夹上弹簧夹，观察现象 ②。振荡注射器，静置后再观察现象③。 m 号204050mL 下列关于该过程的分析不正确的是（) A.现象①②，主要体现了NO难溶于水、还原性 B.现象②③，针筒示数：③<② 试卷第4页（共5页） C.过程中若将空气10mL改成15mL,③能观察到针筒内无气体剩余 D.此实验启示工业上制硝酸时充入适量02可以提高氮原子利用率 13.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 nolFeC1,在沸水中充分反应，形成的Fe(0H),胶体粒子数为0.1N B.标准状况下，2.24LS03分子中，所含的原子总数为0.4N C.2.3gNa与足量氧气充分反应生成Na0和Na02,转移电子数为0.1Na D.1L12mo1/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为3NA 14.下列化学用语表述正确的是() 8oR A.NaC1溶液中的水合离子： 88 a 98 B.NaHS0,在熔融态的电离：NaHS04Na+HS04 C.NH的水溶液能导电，所以NH,是电解质 失6×e D.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCI1O,+6HC=KC+3CL,↑+3H,O 个 得1×6e 15.取12.8gCu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的N0和NO2混合 气体在标准状况下的体积共5.6L,反应结束后向溶液中加入250mL2mol·L'NaOH溶液， 恰好使溶液中的C2+全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的O2通入水中，恰好完全转 化为HNO3。下列说法错误的是() A.与铜反应的HNO3的物质的量为0.65mo1B.原硝酸溶液的浓度为7.5molL C.产生的混合气体中，N0和NO2体积比为1：1D.通入标准状况下O,的体积是2.24L 试卷第5页（共5页） 二、非选择题(4小题共55分) 16.(每小空2分，共16分) 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如图所示。 个化合价 Na,SO 十6 +5 HNO NO, +4 +4 ③y/@ +2 0 0 H,S N 一3北 ⑤ NH,CI 氢化物Y氧化物酸盐 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 (1)图中物质d的是 (填化学式) (2)工业上吸收b制c所用的吸收试剂是 不用水的原因 (3)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 (填标号) A.水 B.二硫化碳C.酒精D.热的烧碱溶液 (4)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是 (填标号)。 A.KMnO,溶液 B.CaCl,稀溶液 C.Ba(N0),溶液 D.品红溶液 (5)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 (6)实验室利用反应④制备X的离子方程式为 ,反应③的 化学方程式为 17.(每小空2分，共14分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCL2·2H,0,并用重 量法测定产品中BaCL,·2H,O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H,SO4、稀H,SO4、CuSO,溶液、蒸馏水 步骤1.BaCL2·2H,0的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl,溶液，经一系列步骤获得BaCL,·2H,O产品。 化学试卷第6页共8页 搅拌器 BaS 溶液 步骤2.产品中BaCl2·2H,0的含量测定 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸： ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100ol·LH,S0,溶液： ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量 为0.4660g。回答下列问题： (1)I中仪器a的名称为 (2)II中发生反应的化学方程式为 仪器b的作用是 (3)III中的试剂应选用 (4)沉淀过程中需要加入过量硫酸的原因是 (5)沉淀完成后，洗涤沉淀时检验沉淀是否洗净的操作为 (6)产品中BaCL2·2H,0的质量分数为 (保留三位有效数字)。 18.（每小空2分，共14分) 己知A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下 转化关系。根据所学知识回答下列问题。 AO,→BO,)CH,0)D (1)若D为一元强碱且焰色试验为黄色。 ①C的电子式为 ②A→D,可一步转化，写出对应的离子方程式： (2)若A为单质，D为工业常用强酸且难挥发。 ①B和0，反应生成C的条件为 ②将B通入硫酸酸化的MnO,溶液中发生反应的离子方程式为 化学试卷第7页共8页 (3)若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。 ①A+0,→B反应的化学方程式为 ②将充满C与0，的混合气体10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条 件下1mL无色气体，则原混合气体中C的体积为 mL。 ③A与D反应生成E,检验E中阳离子的实验方法是 19.(除第4问，其它每小空2分，共11分)从铝土矿（主要成分是Al,03,含Si02、F03、 Mg0等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 加过量盐酸 固体A 滤液B 加入过 沉淀C 通入过 滤液E 量烧碱 流程甲 滤液D 量CO2 沉淀F 灼烧 铝土矿 氧化铝 流程乙 沉淀Z 灼烧 通入过量CO 加过量烧碱 滤液Y 滤液K 固体X 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成A13+的离子方程式为 (2)流程乙加入烧碱后生成Si0,的离子方程式为 (3)验证滤液B含Fe+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 (1分) (5)已知298K时，Mg(OH),的容度积常数K=5.6×102,取适量的滤液B,加入一定 量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的 c(Mg2+)= 化学试卷第8页共8页 1 商都高级中学2026-2027学年度第一学期 高三年级期中考试化学答题卡 姓名 _________________ 准考证号 缺考 违纪 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 条形码粘贴区(居中) 一. 选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 二. 非选择题（4小题共55分） 16.（每小空2分，共16分） （1） 。 （2） ； 。 （3） (填标号)。（4） (填标号)。 （5） 。 （6） ； 。 17.（每小空2分，共14分） （1） 。 （2） ； 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 （6） (保留三位有效数字)。 18.（每小空2分，共14分） （1） ①___________。 ② 。 （2） ①___________。 ② 。 （3） ① 。 ②_________mL。 ③ 。 19.（除第4问，其它每小空2分，共11分） （1） 。 （2） 。 （3） (填试剂名称） （4） (填化学式) ； (1分）。 （5） mol/L。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $