黑吉辽蒙九师联盟2026-2027学年高三上学期11月期中阶段测试 化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一~三章，必修第二册第五章（约35%）；必修第二册第八章，选择性 必修1第一、四章（约65%）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A.钠钾合金可以用作原子反应堆的导热剂 B.“福建舰”舰体材料中的高强度钢属于铁合金 C.光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.物质制备工艺中蕴含化学知识。下列有关说法错误的是 A.实验室制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCL3溶液滴入NaOH溶液中并煮沸 B.制瓷器过程中，瓷釉料中的草木灰可与高岭土中的SiO2反应生成K2SiO3 C.氨法脱硫脱除烟气中的SO2同时可制取硫酸铵：4NH3十2H2O十O2+2SO2一2(NH4)2SO4 D.工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，加入适量CCl2可降低电解温度 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1mol·L1FeCl3溶液所含Fe3+的数日为NA B.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA C.78gNa2O2与足量的SO2充分反应转移电子的数目为NA D.标准状况下，22.4LC2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA 4.下列对相关项目的叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 棕色广口试剂瓶保存AgNO,溶液 B 物质检验 用K[Fe(CN)6]溶液检验Fe+ C 试剂除杂 用Cu粉除去FeCl溶液中的FeCl D 物质用途 MgO、Al2O用作耐火材料 【高三化学第1页（共6页）】 10/1W-G 5.下列图示中，实验操作或方法正确的是 浓硝酸 NH,CI溶液 -A Cu A.比较A1和Cu的金属 C.用苯萃取碘水中的碘， B.加热使NaHCO3分解 D.制备NHCI晶体 活动性 振荡、放气 6.下列方程式不能正确解释相应变化的是 选项 变化 化学方程式或离子方程式 A CuO溶于过量氨水所得溶液久置变蓝色 4CCu(NH)2]++0+8NH HO=4[Cu(NH)]++6HO+40H B 亚硫酸钠溶液在空气中久置pH减小 2Na2 SO3+02-2Na2 SO e 光照后，白色氯化银变黑色粉末 2AeC1光照2Ag十C6+ D 银氨溶液中滴入稀盐酸出现白色沉淀 [Ag(NH )2]+2H++CI=AgCI+2NH 7.下列离子方程式或化学方程式表达错误的是 A.向Fel2溶液中通入少量Cl2:2I厂+Cl2一L+2CI B.用FeS除去工业废水中的Pb+:Pb++S2-PbSV C.稀释CuC2溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCl]2+4H2O一[Cu(H2O)4]2++4CI D.用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量：5SO2+2MnO4+2H2O一5SO?+2Mn++4H 8.如图所示的常见物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。气 体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G是一种强酸，H是白色固体，难溶于水和酸。下列叙述错误 的是 A.固体A与固体B的反应是吸热反应 HCI B.物质A→C→E→FG的转化中均为氧化还原反应 O,催化剂E0:→FH0G △ C.一定条件下，G与Cu反应既能生成E也能生成F 搅拌 →H2O D.H的化学式为BaSO4,在医疗上可用作钡餐 D- NaSO,溶液，H 9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 待测液中是否含有SO 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，说明脱氧剂没有 脱氧剂（主要成分是Fe粉）是否变质 变质 向2mL0.1mol·L1FeSO,溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，观 C Fe+是否有还原性 察溶液颜色变化 向待测液中通人CO2,先出现白色沉淀，继续通人CO,白色沉淀不 D 待测液中是否含有[A1(OH)4] 溶解 【高三化学第2页（共6页）】 10/1W-G 10.红树林沉积物主要由FS2和硫酸盐组成。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程如图所示。已 知：在有氧层，微生物通过有氧呼吸来分解有机物；在无氧层，微生物通过驱动硫酸盐发生还原反应来 分解有机物。下列叙述错误的是 植物吸收 一海洋中S元素 A.海洋中SO-可转化为有机S或被植物吸收 复杂碳水化合物 02 B.过程①中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3 有氧层有机S ① -S单质 C.过程②中，HS和S2-转化为FeS,时S元素被还原 无氧层 D.循环过程中，随沉积物深度增加，硫元素的化合价降低 HS-/S2- 11.一种新型短路膜电池捕捉C○2装置如图所示。下列说法错误 Fe+②FeS2 深度 的是 出口a 空气（含CO) 出口b H.c HCO方 H HCO HCO; HCO 短路膜 e ee e e 负极 正极 co co co 短路膜CO,分离器 →OH 模块示意图 →CO克 CO: 化学与传输示意图 A.出口a出来的气体是捕获的CO2 B.短路膜既能传递离子，又能传递电子 C.正极反应式为O2+2H2O+4e一4OH D.负极消耗标准状况下11.2LH2,理论上转移1mol电子 12.海水开发利用的部分过程如图所示，将海水蒸发得到粗盐和苦卤。下列说法错误的是 苦卤 →Mg(OH)2 盐酸MgCL②，MECb·6HOD,MgCk 物质X过滤 ②溶液 (含有NaBr、MgSO,等)① →滤液→一→B2 0水溶液，吸收液 ⑤ A.物质X可以选用CaO B.第④步在空气中高温烘干即可得到MgC2固体 C.电解熔融MgCl2可以制得金属镁 D.第⑤步反应的离子方程式为Br2+SO2十2H2O一SO}+2Br+4H 13.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO3,还含有少量FeS2)为原料生产Al2O3和FeO,的部分工艺 流程如图所示。下列说法错误的是 空气、少量CaO NaOH溶液 FeS2 高硫铝土矿粉·培烧→ 碱浸→过滤→隔绝空气焙烧→烧渣分离→FO, AO←-…滤液 S02 A.“焙烧"时加入CaO可吸收SO2,最终生成CaSO4 B.向“滤液”中通入过量CO2,反应化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2一Al(OH)3↓+NaHCO3 C“隔绝空气培烧“发生的反应方程式为FeS十16Fe,0,商温1Fe,0,十2S0,↑ D.若将少量FeO4产品溶于稀硫酸后再滴入酸性KMnO,溶液，观察到酸性KMnO1溶液褪色，则产 品中含有FeO 【高三化学第3页（共6页）】 10/1W-G 14.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sC○2)流体在输送过程中会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应 机理和在F界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法正确的是 +非界面处 sCO2 H:oo 一Fe界面 HCO、CO Fe2+ H2CO 08 sCOz 27 期 H2O *CO 1.56 FeCO3 CO+HO *H2O 餐 HCO CO OwCA世9 COOH 0.6 000000000000 OH+CO2 铁表面在自身腐蚀中的作用机理 Fe界面与非界面处sCO,反应过程的相对能量对比 A.非界面处，sCO2与H2O生成H2CO3的反应为放热反应 B.由*CO2与*H2O生成*CO的活化能小于生成*HCO3的活化能 C.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+H,O一FeCO3十H2 D.Fe能促进“惰性”sCO2的活性，在自身腐蚀中作催化剂 15.利用如图所示的电化学装置可以有效地捕获NO2,并将产生的NO2转化为NH。下列有关说法错 误的是 NO ZnCl2 9 水溶液 Zn NH 三NO2 质子交换膜 A.电极b、d上发生还原反应 B.电池工作时，H由石墨I电极区向石墨Ⅱ电极区移动 C.甲池的总反应为Zn+2NO2—Zn(NO2)2 D.理论上捕获9.2gNO2,c极产生3.2gO2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)物质的分类及转化是研究物质的基本方式，也是学习元素化合物知识的重要线索。A~J是 中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（已知：A为单质，J的焰色试验呈紫色，H中A元 素为十6价)。 →气体 溶液 A赴康 AgNO,溶液 D溶液 稀硝酸 H溶液 B溶液C溶液 白色沉淀I C足量KOH溶液 盐酸 白色沉淀E, G溶液 系列操作 红褐色沉淀F G-6H0 A 回答下列问题： (1)A与盐酸反应生成气体的化学式为 ;C的化学式为 (2)G的饱和溶液滴加至沸水中煮沸，生成的分散系是 (3)G溶液转化为H溶液的离子方程式为 (4)E转化为F的化学方程式为： (5)H能用于杀菌消毒、净化水源，原理是 (6)“系列操作”是指： 过滤、洗涤、干燥。 【高三化学第4页（共6页）】 10/1W-G 17.(14分)钛合金广泛应用于航空航天。四氯化钛(TiCL)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制 备。某化学小组在实验室中制备TCL,实验装置如图所示： b碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉 控温箱 D KMnO. 管式炉瓷舟 E B 已知有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点 沸点 性质 TiCh -23℃ 136℃ 极易水解，能溶于CCL4等有机物 FeCla 304℃ 316℃ 遇水易水解生成红褐色物质 CCL -23℃ 77℃ 难溶于水，且密度大于水 回答下列问题： (1)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是 装置B中的试剂为 (填“浓硫酸”或“饱和 食盐水”)。 (2)装置C管式炉加热到900℃后发生反应，生成TiCL、FCl和一种有毒气态氧化物，该反应的化学 反应方程式为 。除上述反应外还有副反应发生，生成少量 的CCL4。 (3)根据所给信息，装置D控温箱温度控制在136~304℃可以除去一部分杂质，在仪器中收集到 粗产品，可采用 方法分离提纯，得到较为纯净的TiCl4。 (4)图中装置中在球形干燥管后还应设置酒精灯的目的是 (5)产品纯度的测定（杂质不参与反应）：取实验制得产品4.0g,在密闭条件下溶于水，促使TCL1水解 完全，发生反应：TiCL4+(x+2)H2O—TiO2·xH2OV+4HCI。将水解液最后定容为500mL, 取出25.00mL溶液于锥形瓶中，恰好与38.40mL0.1000mol·L1NaOH溶液完全反应。该 产品中TCL4的纯度为 (保留一位小数). (6)工业上用镁热还原法将镁与TCl4在800一900℃反应制备金属钛，该反应的化学方程式为 ,反应中 (填“需要”或“不需要”)隔绝空气。 18.(14分)一种利用低品位铜矿（含Cu2S、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下： NH CO. MnO2稀硫酸 氨水 水NH,HCO 盐酸、铜粉 Y① ② Cu(NH),CO,蒸氨、 铜矿粉→浸取→调pH=3 络合 CuO→加热反应、过滤→CuCl 溶液 过滤 滤渣1 滤渣2 MnCOg 已知：i.C2+与HCO3在水溶液中会转化为Cu2(OH)2CO3。 i.pH=3时，Fe3+已沉淀完全。 i.Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O。 回答下列问题： 【高三化学第5页（共6页）】 10/1W-G (1)常温下，“浸取”时MnO2与FeO发生反应的离子方程式为 滤渣1、滤渣2的主要成分分别是 (填化学式)。 (2)“络合”时先加氨水的目的有：① ;②与Cu2+结 合生成[Cu(NH)4]+,防止加入NH HCO时Cu+与HCO,结合生成沉淀。在该条件下生成 MnCO3的离子方程式为 (3)“加热反应”中发生反应的化学方程式为 (4)该工艺流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 19.(13分)氮及其化合物在生产生活中有重要应用。回答下列问题： (1)已知： 化学键 N=N H一H N-H N-N 键能(kJ·mol口) 946 436 391 193 则反应N2(g)+2H2(g)—N2H4(g)的△H= (2)化学链气化是新的污泥处理方式。该方法首先将污泥中的氮元素转化为NH和HCN,再用 F2O3将两种气体转化为N2等气体排放。某研究小组对此方法进行了实验室模拟： 在密闭容器中充入2 mol NH3(g)和足量的Fe2O3(s),在恒温恒容条件下发生反应2NH3(g) +Fe2O3(s)一N2(g)十3H2O(g)十2Fe(s),充分反应后（平衡状态时），混合气体的平均摩尔质量 为19g·mol-1(混合气体平均摩尔质量= 混合气体总质量 混合气体总物质的量)。 ①充分反应后混合气中NH3、N2、H2O(g)三种气体的物质的量之比为 ②HCN转化反应为：HCN+Fe2O3→N2+CO+H2O+Fe(未配平)，若有2.7gHCN反应，则 转移电子的物质的量为 (3)一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图1所示。 用电器 b N,H,(1) Fe2 H.O 稀硫酸 稀硫酸 N, 质子交换膜 图1 ①b极的电势 (填“>”或“<”)a极。 ②该装置中发生的总反应方程式为 (4)电催化固氮是指在铑(Rh)电极表面将N2转化为NH3的一种方法，此方法可避免直接破坏N=N 而消耗大量能量，反应原理如图2所示。Rh薄膜电极是 (填“阴极”或“阳极”)，若步骤 ⑤转移了2mol电子，则此步骤生成的NH3体积为 L(标准状况下)。 NH NH④ +H*+e-+H++e- ◇NH ① N 或 ② N③ NH ⑤ →NH→NH+N2 e Rh薄膜电极 图2 【高三化学第6页（共6页）】 10/1W-G 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.D钠钾合金熔点低，易传热，可作原子反应堆的导热剂，A项正确；高强度钢属于铁合金，B项正确；铌酸锂(LNbO)由 金属离子(L计)和酸根离子(bO方)组成，不含碳元素，属于无机化合物中的无机盐，C项正确：太阳能电池直接将光能 转化为电能，而非将化学能转化为电能，D项错误。 2.A FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A项错误；制瓷器需要在高温条件下进行，高温条 件下，K2CO3可与SO反应生成K2SiO,B项正确；氨法脱硫时，SO2先与NH、H2O反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被 O氧化为硫酸铵，化学方程式为：4NH十2HO十O2十2SO2一2(NH)2SO4,C项正确；混合物的熔点通常比组成它的 纯净物低，D项正确。 3.D1L1mol·L1FeCl溶液中溶质FeCl物质的量为1mol,但Fe+会发生水解反应，溶液中实际存在的Fe3+数目小 于NA,A项错误：SO2与O生成SO的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO分子数小于NA,B项错误： NaO2+SO2NaSO4,1 mol Nae O2参加反应，转移2mol电子，C项错误；Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O, 1 mol Cl2参加反应，转移电子的数目为NA,D项正确 4.D应选用棕色细颈试剂瓶保存AgNO,溶液，A项错误；用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+可生成蓝色沉淀，不能检验 Fe2+,B项错误；Cu粉会与FeCl发生反应Cu十2Fe+—2Fe2++Cu+,消耗FeCL的同时引人Cu+新杂质，无法达到 除杂目的，C项错误；MgO、Al2O熔点高，可用作耐火材料，D项正确。 5.C常温下铝在浓硝酸中钝化，实验现象受铝钝化影响，而铜能与浓硝酸反应，不能据此比较铝和铜的金属活动性，A项 错误；加热固体NHCO时，试管口应略向下倾斜，避免反应生成的水倒流炸裂试管，B项错误；萃取振荡时需将分液漏 斗倒转，一手按住上口瓶塞、一手控制活塞，振荡后及时打开活塞放气，图示操作规范，C项正确：NH,C固体易分解，直 接蒸发NHCI溶液，无法得到NH,CI固体，D项错误。 6.DCuO溶于过量氨水所得无色溶液中含[Cu(NH)2],被空气氧化为[Cu(NH)4]+后溶液显蓝色，A项不符合题 意：亚硫酸钠溶液显碱性，在空气中久置被氧化为NSO,溶液pH值减小，B项不符合题意；白色氯化银见光分解生成 黑色银粉，C项不符合题意；Ag与CI结合生成AgCI沉淀，正确的离子方程式为[Ag(NH)2]++OH+CI+3H 一AgC1Y+2NH+HO,D项符合题意。 7.B还原性：I>F+,少量的C2先与I厂发生置换反应，离子方程式正确，A项正确；FS是沉淀，在书写离子方程式时 不能拆成离子，正确的离子方程式为Pb2++FeS一PbS十Fe2+,B项错误；[CuCL,]显黄色，[Cu(H2O)4+显蓝色， 二者混合显绿色，稀释CuC2溶液，[CuCL4]-十4HO一[Cu(HO)4]++4C1平衡右移，溶液由绿色变为蓝色，C项 正确：酸性条件下MO,将SO2氧化为SO,自身被还原为Mn+,该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒， 离子方程式书写正确，D项正确。 8.B固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 C为NH,G是强酸，则E是NO,F是NO,G是HNO,H是BaSO,D是BaCk,A和B反应是NHC1和Ba(OHD2·8HO反 应，NH和HCI可转化为NHCI,则A是NHCI,B是Ba(OHD2·8HO。NH,CI与Ba(OHD2·8HO的反应是吸热反应，A项 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 10/1W-G 正确：转化关系NH,C→NH为非氧化还原反应，B项错误；浓硝酸与Cu可以生成NO,稀硝酸与Cu可以生成NO,C项正确： H为BaSO,可用作钡餐，D项正确。 9.C稀硝酸具有氧化性，可将溶液中的SO氧化为SO},也会生成白色沉淀，无法确定待测液一定含SO,A项不符 合题意；若脱氧剂部分变质，样品中含有的Fe粉会将变质生成的Fe+还原为Fe+,滴加KSCN溶液也无明显现象，无 法说明脱氧剂没有变质，B项不符合题意；向2ml0.1mol·LFeS○4溶液中滴加几滴酸性KMnO,4溶液，若观察到溶 液紫色褪去，则说明Fe+有还原性，C项符合题意；向Na2SiO溶液中通人CO2,也能产生类似现象，故不能确定待测液 中是否含有[A1(OH)4],D项不符合题意。 10.C根据图示，海洋中S元素的主要存在形式为SO?,SO可转化为有机S或被植物吸收，A项正确；过程①中，S单 质转化为SO失去6个电子，S单质转化为HS或S2得到2个电子，则根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的 物质的量之比为1：3，B项正确；过程②中，Fe3+与HS或S反应生成FeS2,Fe元素得电子化合价降低，S元素失电 子化合价升高，HS和S被氧化，C项错误：根据图示，随沉积物深度增加，SO转化为有机S,S单质转化为更低价 态的硫的化合物，D项正确。 11.A由图可知，O2得到电子生成OH,OH与CO2反应得到CO号；氢气失去电子生成H,H与HCO反应生成 CO,实现CO2的分离，所以通入空气（氧气）的一极为正极，电极反应式为O十2HO十4e一4OH,通入氢气的一 极为负极，电极反应式为H一2e一2H中。装置用于捕获空气中CO2,由化学与传输示意图可知，CO在正极区域生 成CO号，CO转化为HCO。,移向负极区域后与H反应释放CO2,最终富集的CO2从出口b出，A项错误；由图可 知，短路膜既能传递离子，又能传递电子，B项正确；由分析知，正极反应式为O2十2H2O十4一4OH,C项正确：负 极反应消耗标准状况下11.2LH2,即0.5molH2,理论上转移1mol电子，D项正确 12.B苦卤中加石灰乳沉淀可使Mg2+生成Mg(OHD2,④中在HCI气流中加热得到无水氯化镁。滤液含NaBr,NaBr与 氯气反应生成溴，⑤中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr。物质X常选用CaO,CaO和水反 应生成石灰乳，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，过滤得到氢氧化镁，A项正确；因加热促进镁离子水解，且生成的盐酸 易挥发，因此应将MgC2·6H2O晶体在HCI气流中加热脱去结晶水，B项错误；工业上电解熔融的MgC2可以制备 Mg,C项正确；第⑤步SO作还原剂，SO,与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,反应的离子方程式为：Br2十 SO2+2HO一SO+2Br十4H,D项正确。 13.D“焙烧”时FeS2→SO2,CaO可吸收SO2生成CaSO,2CaSO十O2一2CaSO4,A项正确；“碱浸”后滤液主要含 Na[A1(OH)4],通入过量CO生成A1(OH)3沉淀，反应的化学方程式为Na[A1(OH)4]+CO2一A1(OH)3+ NaHCO,,B项正确；“隔绝空气焙烧”中，FeS与FeO反应生成FeO,和SO,配平方程式为FeS,+16FeO,高温 11FeO4十2SO2个，原子守恒且电子转移合理，C项正确；FeO4溶于稀硫酸会产生Fe2+:FeO4+8H一Fe2++ 2Fe3++4HO,无需FeO存在，也会观察到酸性KMnO,溶液褪色，D项错误。 14.C非界面处HCO,的相对能量高于CO和HO,所以此状态下该反应为吸热反应，A项错误：根据图示可知：生成 ·CO的活化能大于生成·HCO方的活化能，B项错误；从铁表面在自身腐蚀中的作用机理图看：反应的结果生成 FCO3和H2,所以判断发生的反应为Fe+·CO2+·HO一FeCO+H2,C项正确；Fe在自身腐蚀中是反应物，不是 催化剂，D项错误。 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 10/1W-G 15.D甲是原电池，a是负极，负极锌失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成NO方；乙是电解池，c 电极与电源正极相连，c是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d电极与电源负极相连，d是阴极，阴极NO2得 电子发生还原反应生成NH。根据以上分析，电极b、d发生还原反应，A项正确：电池工作时，c是阳极、d是阴极，阳 离子向阴极移动，所以H由石墨电极I电极区向石墨电极IⅡ电极区移动，B项正确；甲是原电池，作负极，负极锌极 失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成NO2;甲池的总反应为Z十2NO2Zn(NO2)2,C项 正确；b是正极，NO得电子发生还原反应生成NO2,捕获1 mol NO2同时电路中转移1mol电子，理论上捕获9.2g NO2,电路中转移0.2mol电子，根据得失电子守恒，c极产生0.05molO2,则生成氧气的质量为1.6g,D项错误。 16.(14分) (1)H2(1分)：KOH(1分) (2)氢氧化铁胶体(2分，答“胶体”得1分) (3)2Fe3++3C2+16OH-2FeO+6C1+8H2O(2分) (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (5)高铁酸钾先利用其强氧化性杀菌消毒，再利用还原产物Fe+水解生成Fe(OH)3胶体来净水(2分) (6)在HCI气氛中蒸发浓缩(2分)；冷却结晶(2分) 分析：白色沉淀E能生成红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH):,F与盐酸反应生成G,G是FeCl:FCLl溶液 在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到FeCl·6H2O;FeCL溶液与氯气、KOH反应生成K2FO4,H是 K2FeO4,则A是Fe;Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B是FCl2:B溶液与C反应生成Fe(OH)2沉淀和D溶液，D 与硝酸银反应生成难溶于硝酸的沉淀I,I是AgCI,所得溶液焰色试验呈紫色，溶液中含有K元素，所以C是KOH。据 此作答。 17.(14分) (1)分液漏斗(1分)：浓硫酸(1分) (2)2FeTiO,+7Ck+6C9C-2TiCl+-2FeCl+6CO(2 (3)蒸馏(2分) (4)燃烧掉CO,防止污染空气(2分) (5)91.2%(2分) (6)2Mg+TiCl0-90CTi+2MeC6(2分)：需要(2分) 分析：装置A中KMnO,与浓盐酸反应制备C2,混合气体经装置B干燥后，在装置C中与FeTiO,和碳粉在900℃下反 应，生成TiC14、FeC,和有毒气态氧化物C0,反应为2FeTO,十7Cl2十6C900℃2TiCl十2FeC6十6CO:装置D控温在 136~304℃，使TCl4汽化并与高沸点的FCl分离，在装置m中冷凝收集粗产品；装置E中碱石灰吸收尾气并防止空 气中水蒸气进人。 部分答案解析： (2)C装置中，FeTi0,与C,C在900℃下反应，反应为2FeTi0,+7Cl十6C9℃2TiCl+2FeC,+6C0。 (3)TC14沸点为136℃，CC4沸点为77℃，二者互溶且沸点差异较大，可采用蒸馏方法分离提纯，得到较为纯净的TC1。 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 10/1W-G (5)500mL溶液中n(HC)=0.0384mol×500=0.0768mol,m(TiC)=0.0768m0=0.0192m0l,m(TiCL)= 25 4 0.0192m0lX190g·m0l1=3.648g,产品中TiC1,的纯度为3.6483×100%=91.2%。 4.0g 18.(14分) (1)2FeO+MnO2+8H+Mn2++2Fe++4H2O(2分)；S(2分)：Fe(OH)3(2分) (2)中和溶液中的H+(2分)：Mm2++HCO。+NH3·H2 O-MnCO5￥+NH+HO(2分) (3)Cu+Cu0+2HC1△2CuC1+H,O(2分) (4)NH、CO2(2分，每个1分，若填了HO不扣分) 部分答案解析： (I)铜矿中被MnO2氧化的物质有CuS、CS和FeO,CuS、CS被氧化为CuSO4、S单质，FeO被氧化为Fe3+,滤渣1 的主要成分为S:用氨水调节pH=3的目的是除去Fe3+,滤渣2的主要成分是Fe(OH)3。 (2)加人NH HCO3和氨水，在该条件下生成MnCO3的离子方程式为Mn++HCO+NH·H2O-MnCO￥+ NH+HO。 19.(13分) (1)+61kJ·mol厂1(2分) (2)①3：1：3(2分)②0.3mol(2分) (3)①>(1分)②NH4+O2—N+2HO(2分) (4)阴极(2分)：22.4(2分) 解析： (1)反应①断裂反应物中的化学键吸收的能量为(946+2×436)kJ·mol1=1818kJ·mol厂1；形成生成物中的化学键 释放的能量为4×391+193=1757kJ·mol,故△H=1818-1757=+61kJ·mol。 (2)设平衡时该反应生成的N2为xmol,则平衡时NH为(2-2x)mol,即质量为17(2一2x)g,N为xmol,即质量为 28xg,H,0(g)为3xmol,即质量为54xg,气体总物质的量为(2+2）m0l,则有：172-2）士28+54=19，x 2+2a 0.4mol。平衡时三种气体总物质的量为2.8mol,NH、N、HO(g)分别为1.2mol、0.4mol和1.2mol,NH3、N2、 H2O(g)三种气体的物质的量之比为3：1：3。 (3)①由图1可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，极为原电池的负极，故电势比b极（正极）低：②负极的电 极反应式为NH一4e一N个十4H,正极的电极反应式为Fe+十e一Fe2+,生成的Fe2+又发生反应4Fe2+ +O2+4H+=4Fe+十2H2O,故该电池的总反应为N2H4十O2N2+2H2O。 (4)图中含氮中间体在Rh薄膜电极表面连续得到电子并被还原，因此该电极为阴极。步骤⑤反应为3NH一2NH +2N2,每转移4mol电子，生成2 mol NH(标准状况下)，若转移2mol电子，则生成1 mol NH3,即标准状况下体 积为22.4L。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 10/1W-G