吉林长春力旺实验初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

化学试卷2026.11（满分50分） 可能会用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一.选择题（每题1分，共10分) 1.中华民族的发明与创造中，蕴含着化学变化的是 A.烧制陶器 B,纺纱织布 C.凿石修路 D.海水晒盐 2.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A.O2 B.C02 C.H2O D.N2 3.荔枝是岭南佳果，其香甜多汁，且富含钙、磷、锌等，这里的“钙、磷、锌”表示的是 A.原子 B.离子 C.单质 D.元素 4.规范操作是科学实验的基本要求。下列有关实验基本操作，正确的是 A. 5.2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。下列有关水的说法正确的是 A.南水北调有效改善了水资源空间分布不均匀的局面 B.澄清的工业废水可以直接排放 C.淡水在自然界中取之不尽、用之不竭 D,自来水厂经过蒸馏后才将水供给到千家万户 点然 6.火药是我国古代四大发明之一，其化学方程式为：S+2NO3+3CK2S+N2+3X。则X 的化学式为 A.02 B.CO C.S02 D.CO2 7.“艾灸”是中华医学的瑰宝，艾草含有的黄酮素（化学式为CsH0O2)具有很高的药用 价值。下列有关说法中正确的是 A.黄酮素属于氧化物 B.黄酮素中含有1个氧气分子 C.黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D.黄酮素中氢元素的质量分数最小 8.如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A.a在空气中能燃烧 元素化合价 十6-1--.￡，---9 B.b点是空气污染物之一 C.c点物质是S02 ia 0 D.若e为CuS04,则该物质是由Cu2+和S0}构成 单质刺化物北他世姚合物物质类别 -2 9.质量为3g的化合物R在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和 3.6g水。下列关于物质R元素组成的推测中，正确的是（) A.一定含碳、氢、氧元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D.无法确定 10.兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，实验结果如图所示，下列说法错误的是（) 化学试卷第1页共4页 充度 复 银亮 带火木 刚烈燃烧0.2mn钿佚多 兆 箱有燃烧 微 不燃挠 0.5mm细铁丝 氣气 店3药4药5巧→浓度/% 44布动方0→浓度/9% 带火亟木条在不间浓度氧气中燃烧剂况 细佚丝在不调浓度氧气中燃挠情况 A.带火星木条不一定在纯氧中才能复燃 B.用排水法收集浓度为55%的氧气，可事先在瓶内加入55%体积的水 C.欲使直径0.2mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低浓度约为47% D,由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 二.填空题（除特殊标记外，每空1分，共40分) 11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表（部分）回答下列问题。 周吻 IA 0 1.H 2 He ⅡA IIIA TVA VA VIA VIIA 2 邻 9.012 10811201 14.01 16.00 10.00 2018 11 N 力04I5PI6SI7G18 3 2698 （1)用化学用语填空： ①氢元素的符号 ②4个氢原子：③标出氢气中氢元素的化合价」 (2)铝的相对原子质量是 0 (3)元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的，元素名称用字有规律，从偏旁 就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于 元素。 (4)二氧化碳用途广泛，其化学式为C02,结合二氧化碳的化学式， A 写出两条相关信息： 。(2分) 运同水 小跃石 活性发 12.某同学尝试利用自制装置（图1）进行运河水的净化。 石英砂 石英砂 (1)图1中装置制作较合理的是（填“A”或“B”)。通过活性淡 小酥石 该装置净化后的运河水（填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 松捣 (2)图2所示操作名称为 ，其中玻璃棒的作用是 (3)混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序） 0 A.分析混合物成分B.找到分离方法C.寻找成分性质差异 13.用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： 注水口 海 （1)仪器①的名称是 (2)实验室选择A装置用一种紫黑色固体制取氧气反应的化学方程式为 。(2分) (3)与装置C相比，选用B装置制取氧气的优点是 (4)若用AF装置制取氧气用于实验探究，当观察到 说明氧气已 化学试卷第2页共4页 集满：为防止在使用F收集氧气时因操作错误导致水倒吸使试管炸裂，可在A与F装置 之间连接如图所示装置中的 (填序号①或②)。 (5)装置G可用于给病人输氧时连接医疗氧气瓶， (填“a”或“b")端连接医 疗氧气瓶。 14.阅读材料，并回答有关问题。 工业合成氨已有百年历史，其反应原理的微观示意图如图1所示。为解决合成氨转化率 低的问题，反应后将NH从混合气体中分离出来，再将未反应的H2和N2重新混合继续 反应。 氨(H)被称为“零碳”燃料，但纯氨燃烧非常困难且燃烧速率较慢。为解决该问题， 科研人员在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给空气 量之比)下，向氨中掺混其他不同燃料进行燃烧速率的检测实验，结果如图2所示。 平，6幼%N出，扣40%B 乙：60%NE,和0%C0 4:60%NE,和0%CH, dP 21 入” ●N 0●006●●●●00'H ●●0000●00000 触化剂 0510西0历 2 （1)宏微观认识物质：氨气是由 元素组成，由 构成。 宏微观认识变化： (2)根据图1写出合成氨气的化学方程表达式 。(2分) (3)下图是合成氨的微观反应过程，其表示微观反应的顺序为 (用字母排序)。 90●●0000n 8月000月00n A. 催化剂 B 催化剂 C. 催化剂 (4)工业上合成氨时，将未反应的H2和N2重新混合继续反应的目的是 0 (5)调控物质的变化：结合图2分析，为实现“零碳”目标、提高燃烧速率，应选择的 最优混合物组合是（填“甲”或“乙”或“丙”），最佳当量比的范围是（填字母)。 A.0.500.75 B.0.75≈1.00 C.1.00~1.25 D.1.25~1.50 15.质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。同学们进行如下探究： 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里煅烧，生成白色的氧化 锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞 和3.5份质量的氧气。 【实验分析】 (1)实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化 锡的质量可能一 克。 A.=m+n B.>m+n C.<m+n 化学试卷第3页共4页 (2)实验二中发生反应的过程中，没有发生变化的具体微粒名称 【得出结论】参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。 【拓展迁移】某兴趣小组利用科学家们发现的原理开展了相关探究。 (3)第一小组：定性研究。将维生素C在氧气中点燃，通过检验燃烧产物含有水和二氧 化碳，能证明维生素C中一定含有的元素是 。(填符号) (4)第二小组：定量研究。取维生素C1.76g,放入足量的氧气中完全燃烧，通过一定的 实验装置分别吸收产物，测得生成2.64g二氧化碳和0.72g水。根据计 算由此确定维生素C中含氧元素的质量为 活塞 活寒 16.某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 (1)实验中 (选填“a”或“b”)管连接的是电源正极。 (2)实验时需在水中加入适量NaOH增强水的导电性，为研究 石 石是 电极 电极 影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关 电源 实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 54.0s B 20'℃ 5% 20mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL X D 30℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B,可得到的结论是 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是 (填字母)。 a.32.4 b.35.2 c.50.2 d.55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率， 在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在30℃、 (3分)，然后与D实验作比较。 (3)能否用其它物质代替NaOH?分别向水中加入少量NaOH、Ca)OH2、NaCl,溶解 后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：1氯气(C2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(O2的水溶液，C02与Ca(OHD2反应生成碳酸钙沉淀。 ①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请 作出判断并说明理由 。(2分) 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca (OH)2 NaCI 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 化学试卷第4页共4页化学学科期中质量检测自我诊断参考答案202611 .选择题（共10小题） 题号 3 5 6 8 9 10 答案 A D D D A D D C A B 0 11.(1)①H:②4H:③H2 (2)26.98: (3)金属： (4)二氧化碳由碳元素和氧元素组成；1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构 成（答案不唯一）。 12.(1)A;不宜； (2)过滤；引流，防止液体飞溅： (3)ACB 13.(1)长颈漏斗： (2)2KMn04K2Mn04+Mn02+O2↑(3)控制反应速率，得到平稳的气流； (4)集气瓶口有大气泡向外冒出；②：(5)a。 高温、高压 14.(1)N、H;氨分子；(2)N2+3H2==三2WH3: 催化剂 (3)ACB:(4)提高原料的利用率，节约成本：(5)甲：C。 15.(1)AC。(2)汞原子、氧原子。(3)。C、H。(4)0.96g。 16.(1)a: (2)①温度相同时，NaOH溶液浓度越高，电解水的速率越快；②c: ③NaOH溶液浓度为5%(1分)将电压改为15V,(1分)测量b管收集20mL气体所需 的时间(1分) (3)石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀；否(1分)，氯化钠也参与反应。(1分)