江苏省如皋中学2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

高三年级限时规范练二20261108 参考答案与评分标准 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。 1 2 3 4 5 6 7 8 D A D B A B C D 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 9 10 11 12 13 B BC B AD BC 三、非选择题：本题包括4小题，共64分。 14．(16分) （1）①增大钒页岩与焙烧反应物的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分（2分） ②（2分） ③温度高于80℃时，NH4Cl受热分解（或NH4Cl水解程度大幅增大），溶液中NH4Cl浓度降低，不利于NH4VO3沉淀生成；温度升高NH4VO3溶解度增大，导致沉钒率下降（3分） （2）还原时间过长，过量的Zn粉会将+3价的V进一步还原为价态更低的，后续加氨水生成的沉淀不再是，最终得到的纯度下降（合理即可）。（3分） （3）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅蓝色（或特征的铁氰化亚铁蓝色沉淀），且半分钟内不发生变化（2分）20.00%（4分） 15．(15分) （1）羰基、酯基（2分） （2）取代反应（2分） （3）（3分） （4）或（3分） （5） 16．(16分) （1）（2分） （2）85%硫酸（1分）、二水合草酸与废铅膏质量比是0.3（或二水合草酸添加量为1.5 g）（1分） （3）转化为导致废铅膏总质量增加（1分）；溶于浓硫酸中（1分） （4）分子间存在较强的氢键（2分） 浓硫酸具有脱水性，使草酸脱水生成和CO（2分） （5）加入饱和碳酸钠溶液中浸泡并搅拌（1分），充分反应后过滤（1分）。用蒸馏水洗涤所得固体2~3次（1分），至最后一次洗涤滤液加溶液无白色沉淀产生（1分）（共4分） （6）浓度越大，副反应发生的程度越大，转化为Pb单质就越少（2分）（反应速率角度也可以） 17．(17分) （1）（3分） （2）（2分） （3）4 mol（3分） （4）①（3分）（用于答题纸） ②温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂Cu的活性增强反应速率加快。温度升高，部分和被还原为Cu，减少了乙醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙酯的选择性下降（4分） ③原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、有高附加值的产生（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级限时规范练二20261108 高三化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 V 51 Fe 56 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“直接液化”和“间接液化”是两项重要的“煤变油”技术，两项技术均获得国家科技进步一等奖，目前煤基燃油已成功应用于火箭发射。下列说法正确的是（ ） A．煤就是炭 B．煤里面含有苯、甲苯等物质 C．煤的液化是物理变化 D．煤的间接液化通常是先气化再液化 2．反应可用于脱水。下列说法正确的是（ ） A．中硫元素的化合价为 B．分子的空间填充模型： C．属于非极性分子 D．HCl电子式： 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题。 ⅤA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合肼（）和硝酸，液氨与金属钠反应放出气体，同时生成；肼（）是高能燃料，其标准燃烧热为624 kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（HNO2，），亚硝酸具有还原性；羟胺（NH2OH）常用于有机合成，羟胺易潮解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；砷烷（）沸点为-62.5℃，可由在碱性溶液中电解制得。 5．下列说法正确的是（ ） A．键角： B．晶体类型为共价晶体 C．As的基态原子核外电子排布式为 D．转化为，氮原子轨道的杂化类型由转变为 6．下列化学反应不正确的是（ ） A．液氨与金属钠反应： B．HNO2与KMnO4酸性溶液反应： C．肼燃烧的热化学方程式： D．电解碱性溶液制砷烷的阴极反应： 7．下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．具有碱性，可与盐酸反应 B．具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂 C．分子间能形成氢键，因此NH2OH易潮解 D．分子间能形成氢键，因此的沸点高于 8．利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图如右。 下列说法不正确的是（ ） A．KOH溶液的作用之一是吸收H2S B．a极的电极反应式： C．工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 D．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．化合物Z是一种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法不正确的是（ ） A．Z存在顺反异构体 B．X的沸点高于其同分异构体 C．可用银氨溶液鉴别Y和Z D．Y能发生取代、加成和缩聚反应 10．工业上使用为主体的催化剂催化NH3还原烟气中的NO废气，反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应过程中只有两种元素的化合价发生变化 B．反应过程中消耗的NH3和NO的物质的量相等 C．反应④每消耗11.2 L O2（标况），转移电子数为 D．NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是 11．已知I2存在如下平衡：①； ②。 研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与I₂的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。下列说法不正确的是（ ） A．a→b的现象符合相似相溶原理，可知 B．三支试管中，的大小顺序： C．a→b中，若增加的体积，则一定减小 D．测中：取下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 12．某兴趣小组探究沉淀的转化。将4 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述正确的是（ ） A．NaHS溶液中： B．溶液3中： C．该实验可以证明： D．溶液1与溶液3相比（忽略混合时体积变化）： 13．加氢转化为二甲醚（）的反应过程如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 在恒温恒容密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2发生上述反应。平衡时CO2的转化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化如下图所示。（已知：含碳生成物X的选择性） 下列说法错误的是（ ） A．曲线②表示的是CO2平衡转化率 B．260℃时容器内二甲醚的量为0.25 mol C．工业生产二甲醚的温度应该选择340℃以上 D．260℃时H2的平衡转化率为38% 非选择题：本题包括4小题，共计64分。 14．钒（V）的价态主要有、、和。其中五氧化二钒（V2O5）应用广泛，常用于冶金、化工等行业。 （1）由钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）制备V2O5的过程如下： ①“焙烧”前将钒页岩进行粉碎，目的是____________________________________________。 ②“转化”是用溶液将转化为。写出该反应的离子方程式： _________________________________________________________。 ③“沉钒”过程中，沉钒率（沉钒率=）随温度的变化如图1所示，其中温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_________。 （2）向稀硫酸溶解V2O5粉末后的溶液中，缓慢加入Zn粉后过滤，向滤液中加浓氨水调节pH，得到绿色悬浊沉淀物，在N2氛围中热处理沉淀物可以得到V2O3。在相同条件下，探究Zn粉还原时间对V2O3纯度和产量的影响，结果如图2所示。反应10 min后，V2O3的纯度和产量开始下降的原因是_________。 （3）制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵{。实验室以V2O5为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵的过程如下： 称取1.275 g氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵样品于锥形瓶中，酸溶后加试剂氧化得到含的溶液，滴入几滴试剂，用的标准溶液滴定，滴定终点时共消耗标准溶液的体积为25.00 mL。 滴定终点时的现象是_________________；样品中钒元素的质量分数为_________（写出计算过程）。已知：滴定反应原理为 15．氯维地平主要用于治疗高血压急症及围手术期血压控制。其合成过程如下： （1）B中官能团的名称为_________。 （2）由F生成G的反应类型为___________________。 （3）反应B→C需经历B→X→C的过程，X的分子式为。X的结构简式为_________。 （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_________。 ①核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为6∶3∶1； ②分子结构中含有苯环，且分子内仅存在一种含氧官能团。 （5）已知：。参考合成路线，写出由为原料合成的路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。 16．将废铅酸电池的铅膏（主要成分是PbO2和PbSO4及少量的MgSO4、CaSO4等杂质）转化为PbSO4后再回收铅是无害化处理废铅酸电池的重要方法。 Ⅰ．探究废铅膏转化为PbSO4的最优条件。 将5 g研细的铅膏和25 mL硫酸（质量分数分别为50%、75%和85%）置于烧杯中，同时添加不同质量的二水合草酸（，具有较强的还原性），在室温下充分反应24 h。实验结果如图3和图4所示。 （1）PbO2转化为PbSO4的化学方程式是___________________________。 （2）该实验中得到的最优转化条件是_________________________________。 （3）对最优条件下转化后的废铅膏分析发现，镁、钙元素含量大幅降低，其原因可能有___________________________________________________。 （4）草酸熔点（189.5℃）较高的原因有：①分子结构对称规整，分子排列紧密；②_________________。在本实验中，草酸的实际消耗量远高于理论值，其原因可能是_________________________________。 Ⅱ．利用硫酸铅回收铅。[已知，] （5）请补充完整实验方案：将上述实验方法得到的硫酸铅研磨过筛后，_________，用强酸溶解所得固体，电解所得溶液回收铅（可选用的试剂有饱和溶液、溶液）。[已知：难溶于] （6）当时，其浓度越大，电解所得铅的产率越低，其原因可能是_________________________________________________________________________________。 17．乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 （1）乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）乙醇脱氢制乙醛的反应为。已知、、的燃烧热分别为、、。则_________。 （3）一种电解法制取肉桂醛前驱体（）的装置原理如题17图-1所示， 反应中每生成1 mol肉桂醛前驱体，转移电子数为_________。 （4）Cu-ZrO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯（副产物为乙醛）的机理如题17图-2所示。 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构。 ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度的关系如题17图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有_________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $