精品解析：江苏淮安市淮阴师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期十月月考 化学试卷

2026—2027学年第一学期高三调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Mg-24 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冠醚(12-冠-4)属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质是仅由同一种元素组成的纯净物，12-冠-4含有、、等多种元素，不满足单质的组成要求，A错误； B．氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为元素的化合物，12-冠-4含有、、三种元素，不符合氧化物的元素组成条件，B错误； C．无机物一般指不含碳元素的化合物，以及部分性质与无机物相近的含碳化合物（如、、碳酸盐等），12-冠-4是含碳的醚类化合物，不属于无机物，C错误； D．有机物通常指含碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等特例），12-冠-4是含碳的环状醚类化合物，符合有机物的定义，D正确； 故选D。 2. 二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，与反应可生成、和。下列说法正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 为极性键构成的非极性分子 C. 分子的球棍模型为 D. 的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，含2对成键电子对、2对孤电子对，空间构型为V形，并非直线形，A错误； B．中的键为极性共价键，其空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，并非非极性分子，B错误； C．为V形结构的分子，中心原子半径大于原子，所给球棍模型的原子大小比例、V形空间结构均与的实际结构相符，C正确； D．是共价化合物，分子内不存在阴阳离子，正确的电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气能与氢氧化钠反应，应改用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢，A错误； B．氯化铁易水解，直接蒸发使水解产物HCl挥发，促进水解，蒸干后得不到晶体，应在氯化氢的氛围中蒸发才能实现实验目的，B错误； C．纯碱易溶于水，挡板起不到作用，应改用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，C错误； D．分离用CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，用分液的方法分离，D正确； 故选D。 4. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮()。下列关于元素、、、的说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 气态分子热稳定性： D. 基态原子的核外未成对电子数最少 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，、、均为第二周期主族元素，原子序数，因此电负性，A正确； B．同周期主族元素第一电离能总体呈增大趋势，原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，但小于，正确顺序为，B错误； C．元素非金属性越强，对应气态简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，C错误； D．基态原子核外未成对电子数为1，基态、原子核外未成对电子数均为2，基态原子核外未成对电子数为3，因此核外未成对电子数最少的是，的未成对电子数最多，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、等产品；可以用来防治仓库害虫，次磷酸()是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑(Sb)导电性能好，在电池行业有独特应用。 5. 下列说法正确的是 A. 中心原子轨道杂化方式为 B. 中共价键键角是 C. 砷化镓化学式为 D. 与足量溶液反应可生成 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨与水分子之间形成氢键，极易溶于水 B. 易挥发，用于防治害虫 C. 次磷酸是无色液体，可用作强还原剂 D. 砷化镓硬度大，可用作半导体材料 7. 新型—电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时电极为负极 B. 充电时电能转化为化学能 C. 放电时理论上每生成转移 D. 充电时电极的电极反应式为： 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【分析】3.充电时从电极B移向电极A，电解池中阳离子移向阴极，因此充电时A为阴极、B为阳极；放电时原电池的负极对应充电时阴极，正极对应充电时阳极，即放电时A为负极、B为正极。 【5题详解】 A．中心P原子的价层电子对数为，杂化方式为，并非，A错误； B．中N原子的价层电子对数为，无孤电子对，离子为平面正三角形结构，共价键键角为，B正确； C．根据晶胞结构，晶胞内Ga原子共4个，As原子的个数为，二者个数比为1:1，砷化镓化学式为，并非，C错误； D．为一元酸，与足量溶液反应生成，无法生成，D错误； 故答案选B。 【6题详解】 A．与水分子之间可形成氢键，且二者均为极性分子，根据相似相溶原理，极易溶于水，结构与性质、性质与用途存在对应关系，A正确； B．用于防治害虫是因为其具有毒性，可使害虫蛋白质变性失活，与易挥发的物理性质无对应关系，B错误； C．次磷酸可用作强还原剂是因为其中P元素为+1价，易被氧化，与次磷酸为无色液体的物理性质无对应关系，C错误； D．砷化镓可用作半导体材料是因为其导电性能介于导体与绝缘体之间，与硬度大的机械性质无对应关系，D错误； 故答案选A。 【7题详解】 A．根据分析，放电时电极A为负极，A不符合题意； B．充电过程为电解池工作过程，能量转化形式为电能转化为化学能，B不符合题意； C．放电时负极反应为，因此每生成转移，并非固定转移，C符合题意； D．充电时电极B为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，D不符合题意； 故答案选C。 8. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： B. 利用铁粉从中获取的离子方程式： C. 工业制硫酸涉及的物质转化： D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，题中化学方程式符合反应事实与守恒规则，A正确； B．是难溶于水的固体，在离子方程式中不能拆分为自由移动的，正确的离子方程式应为，B错误； C．工业制硫酸过程中，在高温下与反应的产物为，需经催化氧化才能生成，溶于水生成，无法一步直接得到，题中物质转化路径错误，C错误； D．氧化性较强，与反应生成，实验室制溴苯的催化剂为而非，题中物质转化错误，D错误； 故选A。 9. 、、存在如下转换关系，下列有关、、的说法正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 与加成反应后的产物中不含手性碳原子 C. 的分子式为 D. 可用溶液鉴别与 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中含有基团，其中与苯环直接相连的亚甲基碳原子为杂化，呈四面体空间构型，无法使所有原子处于同一平面，A错误； B．Y的碳碳双键与加成时存在两种加成取向，两种加成产物中均存在连接4种不同基团的手性碳原子，如图、，B错误； C．Z的分子式为，C错误； D．Y中含有羧基，可与溶液反应生成气体；Z中不含羧基，仅含醇羟基、酯基与碳碳双键，与溶液不反应，二者现象不同可鉴别，D正确； 故选D。 10. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中变价元素共有2种 B. 还原性： C. 理论上可处理含的废水 D. 增加的用量，可将转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中中为+6价，中为+2价，反应后生成、，化合价升高、化合价降低；反应②中中继续降价生成，中为-3价，反应后生成中为+5价，化合价升高，因此变价元素为、、共3种，A错误； B．反应②中为还原剂，为还原产物，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于对应还原产物的规律，还原性：，B错误； C．的摩尔质量，的物质的量，每个从+6价最终降低到+3价，总共得到电子的物质的量为，每个中从+2价升高到+4价、从-3价升高到+5价，单个共失去，根据得失电子守恒，可处理的物质的量为，C正确； D．由转化关系图可知，中元素最终被氧化为，并非，增加的用量无法改变该反应路径的最终产物，D错误； 故选C。 11. 实验室制备：将按一定物质的量之比混合的溶液和溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入，充分反应后过滤，得。的产率随和的物质的量之比变化如图2所示。已知：是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生。下列说法错误的是 A. 装置a中每生成1mol，理论上至少需要通入标准状况下 B. 装置的作用是安全瓶，防止倒吸 C. 装置c中的液体可以是浓溶液，吸收尾气 D. 当大于1.6时，产率减小的原因是部分转化为 【答案】A 【解析】 【分析】向装有CuSO4溶液和NaCl混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2，SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀，b装置是安全瓶，防倒吸，C吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．装置a中每生成1 mol CuCl，转移1mol电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入0.5molSO2标准状况下体积为11.2 L，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，b作用是安全瓶，能防止倒吸，故B正确； C．二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气，故C正确； D．当大于1.6时，氯离子浓度增大，CuCl转化为[CuCl2]-，所以CuCl产率减小，故D正确； 答案选A。 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中： C. “沉镍”后的滤液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】用“过量的较浓溶液”酸浸废渣。反应：（进入溶液），（进入溶液）。是酸性氧化物，不与硫酸反应，作为滤渣除去。加入溶液。具有还原性，而具有氧化性。在酸性环境下，发生氧化还原反应生成Cu单质沉淀。铜被分离出来，滤液中主要剩余以及引入的硫元素物种。加入（草酸铵）溶液。与结合生成难溶的草酸镍沉淀。反应为，得到产品。滤液中主要含有等。 【详解】A．较浓溶液中，第一步完全电离，第二步因高浓度的抑制作用，电离不完全，溶液中存在大量，电荷守恒应为，选项中式子遗漏了，A错误； B．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒，消去相同项后整理可得，与选项表述一致，B正确； C．“沉镍”过程析出了沉淀，说明滤液为的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，此时，若离子积小于溶度积则不会析出沉淀，C错误； D．仅在提铜步骤加入时引入，提铜后滤液中的物质的量固定，沉镍步骤加入溶液会使溶液体积增大，被稀释，因此，D错误； 故答案选B。 13. 在下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应： ① ② 平衡时和的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线代表的选择性随温度的变化曲线 C. 250℃时测得体系中共有，则氢气的平衡转化率为12.5% D. 250℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①，升温时反应①平衡逆向移动，选择性下降；图像里一条选择性曲线随温度升高上升（）、一条下降（）。温度升高，总转化率上升，说明反应②正向移动程度超过反应①逆向移动程度，因此反应②正向吸热，，A错误； B．反应①放热，升温平衡逆向，选择性随温度升高而降低；反应②吸热，升温平衡正向，选择性随温度升高而升高。曲线a随温度升高数值变大，代表的选择性；曲线c随温度升高数值变小，代表的选择性，B错误； C．时，；由图像此时选择性与选择性相等，故。生成时消耗、消耗；生成时消耗、消耗，总消耗物质的量为，因此平衡转化率为，C正确； D．提高相当于增大相对投料比例，自身平衡转化率会减小；反应①是气体分子数减小的反应，加压反应①平衡正向移动；反应②气体分子数不变，压强对②无影响，整体转化率提升，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以赤泥熔炼渣(主要成分为、、，少量)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，不能被萃取剂萃取。 ②氧化性。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）浸渣的主要成分为_______。 （4）“反萃取”的目的是分离和元素，向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。 为了实现和元素的最佳分离，加入试剂的目的是_______，应调节的最佳为_______。 （5）已知：，，，“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数_______。(用含a、b、c的代数式表示) （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为多少？请写出计算过程_______。(结果保留到小数点后一位) 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. 将还原为 ②. 2 （5） （6）水相体积为0.1 L，有机相体积为，萃取率，，，由，可得： 【解析】 【分析】由题给流程可知，向熔炼渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液，向滤液中加入萃取剂，萃取溶液中的铁离子和钪离子，分液得到萃余液和萃取液，向萃取液中加入试剂X和氢氧化钠反萃取，试剂X将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反萃取得到磷酸钪固体，向磷酸钪中加入硝酸溶液溶解，将磷酸钪转化为硝酸钪，沉钪时将硝酸钪转化为草酸钪沉淀，过滤得到草酸钪，草酸钪经多步处理得到单质钪，据此分析； 【小问1详解】 是21号元素，位于第四周期ⅢB族，电子排布式为； 【小问2详解】 是金属氧化物，性质类似，可与酸浸加入的反应生成可溶性钪盐和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 熔炼渣主要成分为Fe3O4、SiO2、CaO，少量Sc2O3，其中二氧化硅不溶，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙，故“浸渣”的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问4详解】 由图可知，亚铁离子更容易和钪离子分离，所以加入试剂X的目的是将溶液中的转化为，溶液pH为2时，亚铁离子没有沉淀，而钪离子的沉淀率达到100%，所以向“萃取液”中加入氢氧化钠调节溶液pH最佳为2； 【小问5详解】 已知，，,则结合平衡常数的定义可知反应的平衡常数为； 【小问6详解】 水相体积为0.1 L，有机相体积为，萃取率，，，由，可得：。 15. 化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A→B反应需经历A→X→B的过程。 ①A→B实现了_______到_______的转化(填官能团名称)。 ②若X的分子式为，则的反应类型为_______。 （2）研究表明存在顺反异构体，写出其反式结构的结构简式：_______。 （3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______。 Ⅰ．能与溶液发生反应生成，能与溶液发生显色反应； Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶6。 （4）已知：。写出以、和为原料合成的合成路线流程图_______(无机试剂及有机溶剂任选，合成路线示例见题干)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 ③. 加成反应 （2） （3）或 （4） 【解析】 【分析】A（）与反应，醛基（）中碳氧双键断开发生加成反应，加成后产物脱水成环，生成B（）和；B中硝基（）在催化下被还原成氨基（），生成C（）；C与发生取代反应，氨基中1个氢原子被取代，生成D（）和；D在作用下碳氧六元环断开，重新形成醛基（），生成E（）和；E自身发生取代反应成环，生成F（）和；F与发生连续反应，醛基先与氨基发生加成反应，加成后产物发生消去反应，脱水形成碳氮双键（），生成G（）； 【小问1详解】 ①对比合成路线中A与B结构简式中官能团的异同可知，A→B实现了醛基（）到醚键（）的转化； ②由结构简式可得A的分子式为，的分子式为，X的分子式为，根据反应物与生成物分子式中元素种类和原子数目，结合分析可知A→X发生的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 G中碳氮双键（）两端分别连接有乙基（）和孤电子对、氢原子和，双键两端连有不同种原子或原子团，存在顺反异构现象，反式结构为较小的微粒或原子分别位于双键两侧其结构简式为； 【小问3详解】 B的同分异构体分子式为，能与溶液发生反应生成，说明含有羧基（），能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，主体为，根据核磁共振氢谱峰面积之比为1:2:2:6判断应含有2个甲基（），分子结构对称，含有羧基数为2，此外根据分子式可知还含有1个氨基（），满足条件的同分异构体的结构简式为或； 【小问4详解】 根据已知反应和题目合成路线，先与在作用下反应缩合脱水成环，起到保护醛基的作用，生成，在水溶液中发生水解反应，生成和，催化氧化形成醛基，生成，与发生已知反应生成，在作用下发生水解反应，重新形成醛基，制得，具体合成路线为。 16. MgSO3浆液烟气脱硫和产物再利用是环境保护的重要课题之一。 （1）MgSO3浆液脱除含硫烟气中的一种工艺流程如下图所示： ①“脱硫”后所得溶液中主要溶质为_______。 ②检验“再生”后的是否被氧化的实验方法是_______。 ③“再生”时加入少量，加入少量的作用是_______。 ④初始浆液的约为9，随着烟气的通入，溶液中硫镁比[]及溶液的变化如图所示，时溶液中硫镁比增大，用化学方程式表示原因_______。 （2）制取晶体。在如图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应，浆料与溶液的加料方式是_______，补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量，的溶液中，_______。【已知、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150℃~170℃下干燥得到，实验中需要使用粉末。】 【答案】（1） ①. ②. 取少量固体溶解在过量的盐酸中，在上层清液中滴加溶液，观察是否有沉淀生成 ③. 防止被氧化 ④. （2） ①. 用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加溶液 ②. 分批加入少量MgO粉末，搅拌，至用pH试纸测得溶液pH大于5，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却至室温结晶，过滤，所得晶体在150℃到170℃干燥 【解析】 【分析】分析题(1)中的流程可知，向MgSO3中加入H2O制浆，向浆液中通入含硫烟气进行脱硫，发生反应：MgSO3+H2O+SO2＝Mg(HSO3)2，再向其中加入Mg(OH)2，发生反应：Mg(HSO3)2+Mg(OH)2＝2MgSO3+2H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 ①由分析可知“脱硫”步骤中过量的SO2与MgSO3发生的反应是MgSO3+H2O+SO2＝Mg(HSO3)2，因此“脱硫”所得溶液中主要溶质为Mg(HSO3)2； ②MgSO3被氧化后会生成MgSO4，检验“再生”后的是否被氧化，核心是检验样品中是否存在，检验时需要先加入盐酸除去，避免的干扰，故实验方法为取少量固体溶解在过量的盐酸中，在上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化，若无白色沉淀则说明未被氧化； ③Na2S2O3具有较强的还原性，在再生步骤中可以消耗体系中存在的氧化性物质如氧气，防止目标产物被氧化； ④pH<3时溶液酸性较强，烟气中的SO2可以与水直接反应生成亚硫酸，体系中S元素的物质的量增加，使得硫镁比增大，对应的方程式为SO2+H2O＝H2SO3； 【小问2详解】 在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量； 根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到溶液的pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到MgSO4·H2O，根据题目信息，室温下结晶只能得到MgSO4·7H2O，因此需要在150~170℃下干燥得到MgSO4·H2O，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 17. 、可与发生碳酸化反应，实现固碳与固废协同利用。 方法一：干法碳酸化 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）恒温恒容条件下，下列操作能使反应Ⅰ平衡正向移动、提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 升高反应体系温度 B. 再加入少量固体 C. 持续通入二氧化碳 D. 通入稀有气体，增大容器总压 （2）反应温度超过500℃后，会大量分解释放，而可稳定固碳，可能的原因：①从能量角度：碳酸钙分解比碳酸镁分解需要更多的能量，所以碳酸钙固碳稳定性更好；②从产物结构角度：_______。 （3）图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中不能稳定存在的状态点有_______(填标号)。 方法二：湿法分步碳酸化 ① ② ③ ④ （4）湿法碳酸化效率远高于干法碳酸化，从化学反应速率角度解释水的作用：_______。 （5）工业上采用真空铝热还原法制备金属钙，其主要方法为：用真空泵将盛有Al和CaO的反应装置抽成真空，1050-1200℃下反应，并用真空泵将产生的Ca蒸气抽至冷凝带，同时生成。该反应的化学方程式为_______，使用真空泵的目的为_______。 （6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出装置中阳极的电极反应方程式：_______。 【答案】（1）C （2）镁离子半径小于钙离子，氧化镁晶格能大于氧化钙，镁离子更易与氧离子结合，故碳酸镁更易分解 （3）b （4）水参与反应改变了反应历程，生成可电离的氢氧化物中间产物，使反应在液相中进行，既降低了反应的活化能，又增大了反应物接触面积，从而加快反应速率 （5） ①. ②. 可以防止钙、铝被氧化；可以及时抽出生成的蒸气，降低生成物浓度，促使化学平衡不断向正反应方向移动 （6） 【解析】 【小问1详解】 A．反应Ⅰ为放热且气体分子数减少的反应。升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，A不符合题意； B．加入少量固体，不影响平衡状态，B不符合题意； C．恒温恒容下持续通入，相当于增大压强，平衡正向移动，且由于平衡常数不变，达到新平衡时浓度不变，但通入总量增加，故消耗量增加，转化率提高，C符合题意； D．通入稀有气体，体系总压增大，但反应物分压和浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 从产物结构角度分析，由于的离子半径小于，的晶格能大于，使得更容易与结合，因此在高温下比更容易分解； 【小问3详解】 图中曲线代表分解反应的平衡状态。a、d点在曲线上，处于平衡状态，和共存；c点在曲线下方，分压小于平衡分压，平衡正向移动，能稳定存在；b点在曲线上方，分压大于平衡分压，平衡逆向移动生成，被消耗，不能稳定存在； 【小问4详解】 在湿法碳酸化中，水作为溶剂将气固反应转化为液相中的离子反应，改变了反应历程，降低了反应的活化能；同时，液相反应极大地增大了反应物的接触面积，从而显著加快了化学反应速率； 【小问5详解】 根据题意，和在高温真空下反应生成蒸气和，根据得失电子守恒和原子守恒可写出化学方程式为；使用真空泵可以创造无氧环境，防止金属钙、铝被氧化，同时能及时抽出生成的蒸气，降低生成物浓度，促使化学平衡不断向正反应方向移动； 【小问6详解】 装置中阳极为石墨电极，电解质中的向阳极移动并发生氧化反应，结合石墨电极生成气体，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期高三调研测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Mg-24 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冠醚(12-冠-4)属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 无机物 D. 有机物 2. 二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，与反应可生成、和。下列说法正确的是 A. 的空间构型为直线形 B. 为极性键构成的非极性分子 C. 分子的球棍模型为 D. 的电子式为 3. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体 C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 4. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域作出贡献的科学家。我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮()。下列关于元素、、、的说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 气态分子热稳定性： D. 基态原子的核外未成对电子数最少 阅读下列材料，完成下列小题。 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、等产品；可以用来防治仓库害虫，次磷酸()是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示；锑(Sb)导电性能好，在电池行业有独特应用。 5. 下列说法正确的是 A. 中心原子轨道杂化方式为 B. 中共价键键角是 C. 砷化镓化学式为 D. 与足量溶液反应可生成 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨与水分子之间形成氢键，极易溶于水 B. 易挥发，用于防治害虫 C. 次磷酸是无色液体，可用作强还原剂 D. 砷化镓硬度大，可用作半导体材料 7. 新型—电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时电极为负极 B. 充电时电能转化为化学能 C. 放电时理论上每生成转移 D. 充电时电极的电极反应式为： 8. 铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式： B. 利用铁粉从中获取的离子方程式： C. 工业制硫酸涉及的物质转化： D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：， 9. 、、存在如下转换关系，下列有关、、的说法正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 与加成反应后的产物中不含手性碳原子 C. 的分子式为 D. 可用溶液鉴别与 10. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①②中变价元素共有2种 B. 还原性： C. 理论上可处理含的废水 D. 增加的用量，可将转化为 11. 实验室制备：将按一定物质的量之比混合的溶液和溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入，充分反应后过滤，得。的产率随和的物质的量之比变化如图2所示。已知：是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生。下列说法错误的是 A. 装置a中每生成1mol，理论上至少需要通入标准状况下 B. 装置的作用是安全瓶，防止倒吸 C. 装置c中的液体可以是浓溶液，吸收尾气 D. 当大于1.6时，产率减小的原因是部分转化为 12. 室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 较浓溶液中： B. 溶液中： C. “沉镍”后的滤液中： D. “提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 13. 在下，将与在催化剂作用下发生如下两个反应： ① ② 平衡时和的选择性及的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线代表的选择性随温度的变化曲线 C. 250℃时测得体系中共有，则氢气的平衡转化率为12.5% D. 250℃时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 以赤泥熔炼渣(主要成分为、、，少量)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，不能被萃取剂萃取。 ②氧化性。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）浸渣的主要成分为_______。 （4）“反萃取”的目的是分离和元素，向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。 为了实现和元素的最佳分离，加入试剂的目的是_______，应调节的最佳为_______。 （5）已知：，，，“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数_______。(用含a、b、c的代数式表示) （6）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为多少？请写出计算过程_______。(结果保留到小数点后一位) 15. 化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A→B反应需经历A→X→B的过程。 ①A→B实现了_______到_______的转化(填官能团名称)。 ②若X的分子式为，则的反应类型为_______。 （2）研究表明存在顺反异构体，写出其反式结构的结构简式：_______。 （3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______。 Ⅰ．能与溶液发生反应生成，能与溶液发生显色反应； Ⅱ．分子中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶6。 （4）已知：。写出以、和为原料合成的合成路线流程图_______(无机试剂及有机溶剂任选，合成路线示例见题干)。 16. MgSO3浆液烟气脱硫和产物再利用是环境保护的重要课题之一。 （1）MgSO3浆液脱除含硫烟气中的一种工艺流程如下图所示： ①“脱硫”后所得溶液中主要溶质为_______。 ②检验“再生”后的是否被氧化的实验方法是_______。 ③“再生”时加入少量，加入少量的作用是_______。 ④初始浆液的约为9，随着烟气的通入，溶液中硫镁比[]及溶液的变化如图所示，时溶液中硫镁比增大，用化学方程式表示原因_______。 （2）制取晶体。在如图所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应，浆料与溶液的加料方式是_______，补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量，的溶液中，_______。【已知、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150℃~170℃下干燥得到，实验中需要使用粉末。】 17. 、可与发生碳酸化反应，实现固碳与固废协同利用。 方法一：干法碳酸化 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）恒温恒容条件下，下列操作能使反应Ⅰ平衡正向移动、提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 升高反应体系温度 B. 再加入少量固体 C. 持续通入二氧化碳 D. 通入稀有气体，增大容器总压 （2）反应温度超过500℃后，会大量分解释放，而可稳定固碳，可能的原因：①从能量角度：碳酸钙分解比碳酸镁分解需要更多的能量，所以碳酸钙固碳稳定性更好；②从产物结构角度：_______。 （3）图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中不能稳定存在的状态点有_______(填标号)。 方法二：湿法分步碳酸化 ① ② ③ ④ （4）湿法碳酸化效率远高于干法碳酸化，从化学反应速率角度解释水的作用：_______。 （5）工业上采用真空铝热还原法制备金属钙，其主要方法为：用真空泵将盛有Al和CaO的反应装置抽成真空，1050-1200℃下反应，并用真空泵将产生的Ca蒸气抽至冷凝带，同时生成。该反应的化学方程式为_______，使用真空泵的目的为_______。 （6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。写出装置中阳极的电极反应方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $