精品解析：重庆市第八中学校2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Ag-108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年国庆节开展非遗体验活动中，主要涉及化学变化的是 A. 刺绣 B. 捏糖人 C. 刀刻竹雕 D. 炭火烤鱼 2. 实验操作的规范性决定实验安全与准确性。下列操作正确的是 A. 取氯化钠 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 3. 主持测定了铟、铱、铕的相对原子质量的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 4. “铁丝在氧气中燃烧”实验不涉及的安全图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 锐器 5. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 6. 化学符号是学习化学的重要工具。下列化学符号表述正确的是 A. 镁离子： B. 2个氯原子： C. 4个氮气分子： D. 硝酸铵： 7. 下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的元素符号是I C. 碘原子的质子数为74 D. 碘的相对原子质量为126.9g 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识合理的是 A. 微型空气质量检测仪测CO2含量—CO2属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作氯化钠的微观模型—氯化钠是由分子构成的 C. 简易供氧器用双氧水制氧气—过氧化氢中含有氧元素 D. 用红墨水、酒精自制温度计—分子体积热胀冷缩 9. 化学兴趣小组利用下图装置制取氧气并探究硫粉在氧气中燃烧，下列说法正确的是 A. a处发生了化合反应 B. b处可观察到产生黄色火焰 C. a处固体换成硫酸铜也能达到实验目的 D. 该装置具有无污染、节约药品等优点 10. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水、硬水、氦气 B. 单质：液氮、水银、臭氧 C. 氧化物：五氧化二磷、氯化钾、硫酸 D. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化汞 11. 化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是 A. 红磷在空气中燃烧： B. 二氧化锰催化氯酸钾固体分解制氧气： C. 铁和硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠和稀盐酸反应： 12. 靛蓝是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 含有一个氧分子 B. 由碳、氢、氧、氮四种原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 1个靛蓝分子中含4个原子核 13. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A.检验木炭燃烧生成CO2 B.推动注射器活塞检查装置气密性 C.氧气验满 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 14. 归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳正确的是 A. 达到相对稳定结构的微粒一定是稀有气体原子 B. 分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 C. 电解10g水和催化分解10g过氧化氢，后者产生氧气更多 D. 工业制氧气和蒸馏海水都利用了沸点不同来实现物质分离 15. 实验室用高锰酸钾制氧气时，测得反应中试管内固体质量与反应时间的关系如下图所示，有关说法正确的是 A. X为高锰酸钾，Y为二氧化锰 B. a点和d点固体质量相等 C. b点和c点都只含两种固体 D. 固体中钾元素的质量分数：b点大于c点 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 图中①、②为氧元素和铝元素在元素周期表中的部分信息，图中③、④是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）元素②在元素周期表中位于第__________周期。 （2）粒子③的化学符号为__________。 （3）已知④为原子结构示意图，则X等于__________。 （4）①与②两种元素组成的化合物的化学式为__________。 17. 碳单质家族包含一系列不同物质，它们有着各自的特性和应用。 （1）其中一种是天然最硬的物质，它的名称是__________；高铁顶部受电弓滑板用到另一种碳单质，该应用与它的下列性质无关的是______（填序号）。 A.有滑腻感 B.优良导电性 C.灰黑色光泽 D.熔点高 （2）一种碳单质是由60个碳原子结合成的分子来构成的，该碳单质的化学式为__________。 （3）以上几种碳单质都只由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是____________________。 （4）一种新制造的碳单质，化学式为C4，它充分燃烧产物也是CO2，该单质燃烧的化学方程式为____________________。 18. 兴趣小组同学利用河水进行净化和探究水的组成，部分装置如下。 （1）A实验净水过程主要发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）B图实验用于蒸馏的装置存在不合理的地方是_____（填序号）。 ①烧瓶中加入少量碎瓷片 ②温度计液泡伸入液面以下 ③冷凝管中的冷水从上口注入，下口流出 （3）使用C装置来探究水的组成，向纯水中加入少量硫酸钠的目的是__________，检验c中气体时，发生反应的化学方程式为______________________，根据图中收集方法，与a相连电极跟b相连电极生成气体的质量比为_______。 19. 某同学利用铁粉生锈来测定空气中氧气的含量，设计了图1实验，实验时该同学将铁粉均匀撒在浸润了氯化钠溶液的大面积滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，一段时间后测得数据如下表。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180mL 126mL （1）图1装入试剂前，必须进行的一步操作是_____________；选用细铁粉且均匀撒在大面积滤纸条上的作用是______________。 （2）根据表中数据计算得出，空气中氧气的体积分数为_____，某同学提出不用铁丝燃烧来测定空气中氧气含量。你的解释是________________________。 （3）与用红磷燃烧的方法（如图2）相比，用铁粉生锈来测定空气中氧气含量的优点是：_____________（写一条）。 20. CO2的资源化利用有利于减缓全球气候变暖。将捕集的CO2在光照和催化剂的作用下，转化为高价值燃料的反应过程如图所示，该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，每个H2分子在催化剂表面失去2个电子（e⁻）转化为2个H⁺。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的电子（e⁻）和H⁺，分别转化为甲、乙、丙等分子。 （1）上述生成物乙的化学式为__________；“步骤2”中生成丙（CH4O）的反应表示为，其中a为电子个数，则a=_____。 （2）用化学方程式表示将CO2和H2转化为甲和丁的过程：____________________；每生产320吨甲，理论上可减少排放二氧化碳的质量是_____吨。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学兴趣小组利用下列装置验证质量守恒定律。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）图1中实验后可观察到的现象是铜粉变为_____色，天平仍平衡。写出发生反应的方程式______________________。 （3）小明将图2的玻璃管烧红后，引燃红磷，为防止瓶底炸裂，应对该实验进行的改进是______________。 （4）下列关于图1和图2的说法正确的是_______。 A. 图1和图2气球的作用相同 B. 图1和改进后的图2都能验证质量守恒定律 C. 图1未套气球会导致指针偏右 D. 图1和图2的玻璃管可以换成玻璃棒 22. 茶文化是中华瑰宝，茶中的茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，具备保健作用，在潮湿空气中易被氧化。化学兴趣小组围绕茶文化开展项目化研究。 I.学泡茶： （1）古代锡器（Sn）常用来泡茶。古代炼锡的原理是以锡砂固体（主要成分为SnO2）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种空气污染物，该反应的化学方程式为__________________。泡好茶叶，分离茶叶和茶汤的操作名称是__________，该操作中，玻璃棒摆放位置正确的是__________（填字母）。 A. B. C. D. II.泡好茶：泡某品牌红茶时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。查阅资料： （2）泡茶前需要清洗茶叶，为保证茶汤品质，应采用50℃左右的水快速冲洗，其目的是__________。 （3）根据图2曲线，茶多酚含量的变化情况，分析其可能原因：____________________。 III.除茶垢：某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），使用时将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体，茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么？” （4）甲同学说：“该气体可能是CO2、O2、N2。”乙同学说：“不可能含有N2，因为_______________。” （5）经讨论，小组提出以下猜想。猜想1：O2；猜想2：CO2；猜想3：O2和CO2。 小组按以下实验步骤进行验证：先取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水；再打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条。若观察到______________的现象，则证明猜想1正确。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其反应的化学方程式为，银针表面产生的黑色物质为Ag2S，验出的有毒物质是H2S。 （1）该反应涉及______种单质。 （2）Ag2S中硫元素和银元素的质量比为_______。（最简整数比） （3）当生成1.24g硫化银时，验出H2S的质量是多少，请利用化学方程式进行计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Ag-108 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年国庆节开展非遗体验活动中，主要涉及化学变化的是 A. 刺绣 B. 捏糖人 C. 刀刻竹雕 D. 炭火烤鱼 【答案】D 【解析】 【详解】A. 刺绣仅通过针线排布改变布料表面的图案形态，无新物质生成，属于物理变化； B. 捏糖人仅将糖塑造成不同造型，仅改变糖的形状，无新物质生成，属于物理变化； C. 刀刻竹雕仅通过雕刻改变竹子的外形，无新物质生成，属于物理变化； D.过程中炭火燃烧生成二氧化碳等新物质，鱼肉在高温下也会发生变性等反应生成新物质，属于化学变化。 2. 实验操作的规范性决定实验安全与准确性。下列操作正确的是 A. 取氯化钠 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染瓶内试剂，图中瓶塞正放，不符合操作要求。 B.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不可伸入试管内或触碰试管壁，操作错误。 C.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，图中为俯视读数，操作错误。 D.酒精灯需用火柴引燃，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作符合安全规范。 3. 主持测定了铟、铱、铕的相对原子质量的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦提取了青蒿素，不符合题意。 B、张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量新值，符合题意。 C、门捷列夫发现了元素周期律，不符合题意。 D、拉瓦锡研究了空气组成。不符合题意。 故选B。 4. “铁丝在氧气中燃烧”实验不涉及的安全图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧会产生高温熔融的四氧化三铁，溅出易损伤眼部，实验需佩戴护目镜，涉及该标识。 B.实验需用酒精灯（明火）引燃铁丝，存在明火操作，涉及该标识。 C.排风的标识，仅适用于会产生有毒有害气态物质、需通风排出的实验场景；铁丝燃烧，产物为固体四氧化三铁，无有毒有害气态物质生成，无排风需求，不涉及该标识。 D.实验所用细铁丝端头尖锐，操作时易刺伤手部，存在锐器风险，涉及该标识。 5. 新型气膜粮仓的粮堆中，注入了某气体作保护气，抑制虫霉等。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 水蒸气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气（）常温下化学性质不活泼，无毒且廉价易得，能抑制虫霉活性和粮食的呼吸作用，避免粮食变质，符合要求； B. 氧气（）会支持粮食呼吸、促进微生物繁殖，加速粮食腐败，不符合要求； C. 水蒸气（）会提升粮堆湿度，极易引发粮食霉变，不符合要求； D. 氢气（）属于易燃易爆气体，使用安全风险极高，不适合作为粮食保护气，不符合要求。 6. 化学符号是学习化学的重要工具。下列化学符号表述正确的是 A. 镁离子： B. 2个氯原子： C. 4个氮气分子： D. 硝酸铵： 【答案】C 【解析】 【详解】A.离子符号需将数字在前、正负号在后标注在元素符号右上角，镁离子带2个单位正电荷，正确写法为，错误； B.表示多个原子时，在元素符号前标注原子个数，2个氯原子应写为，表示氯分子或氯气单质，错误； C.表示多个分子时，在物质化学式前标注分子个数，氮气的化学式为，4个氮气分子写为，正确； D.硝酸铵由铵根（）和硝酸根（）构成，正确化学式为，错误。 7. 下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的元素符号是I C. 碘原子的质子数为74 D. 碘的相对原子质量为126.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误； B.图中明确标注碘的元素符号为，正确； C.碘的原子序数为53，因此质子数为53，错误； D.碘的相对原子质量为126.9，单位是“1”，错误。 8. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识合理的是 A. 微型空气质量检测仪测CO2含量—CO2属于空气污染物 B. 用橡皮泥制作氯化钠的微观模型—氯化钠是由分子构成的 C. 简易供氧器用双氧水制氧气—过氧化氢中含有氧元素 D. 用红墨水、酒精自制温度计—分子体积热胀冷缩 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于计入空气质量评价的空气污染物，知识表述错误。 B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，知识表述错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，过氧化氢中含有氧元素，因此可通过分解反应制得氧气，知识逻辑合理。 D.自制温度计的原理是温度改变时，分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身的体积不会发生热胀冷缩的变化，知识表述错误。 9. 化学兴趣小组利用下图装置制取氧气并探究硫粉在氧气中燃烧，下列说法正确的是 A. a处发生了化合反应 B. b处可观察到产生黄色火焰 C. a处固体换成硫酸铜也能达到实验目的 D. 该装置具有无污染、节约药品等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A.a处发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，属于“一变多”的分解反应，不是化合反应，错误。 B.硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，并非黄色火焰，错误。 C.二氧化锰难溶于水，可固定在a处催化反应；若将a处固体换成硫酸铜，硫酸铜易溶于水，会被流过的过氧化氢溶液溶解冲走，无法稳定在a处起到催化作用，还可能流入b处打湿硫粉影响燃烧，不能达到实验目的，错误。 D.该装置为微型一体化实验装置，药品用量少，可节约药品；装置容积小，产生的有毒二氧化硫量极少，且可被装置内残留的水溶液吸收，相比传统实验装置污染极低，具有无污染、节约药品的优点，正确。 10. “分类”是学习化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：冰水、硬水、氦气 B. 单质：液氮、水银、臭氧 C. 氧化物：五氧化二磷、氯化钾、硫酸 D. 黑色固体物质：四氧化三铁、二氧化锰、氧化汞 【答案】B 【解析】 【详解】A.硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水，属于混合物，不属于纯净物，选项A错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，液氮（液态）、水银（）、臭氧（）均为同种元素组成的纯净物，都属于单质，选项B正确； C.氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氯化钾（）不含氧元素，硫酸（）含三种元素，二者均不属于氧化物，选项C错误； D.氧化汞（）为红色固体，不是黑色固体，选项D错误。 11. 化学方程式是学习化学的基本工具，下列化学方程式书写正确的是 A. 红磷在空气中燃烧： B. 二氧化锰催化氯酸钾固体分解制氧气： C. 铁和硫酸铜溶液反应： D. 碳酸钠和稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧的方程式未配平，正确的化学方程式为，错误。 B.氯酸钾分解反应的反应物均为固体，生成的气态未标注气体符号“↑”，错误。 C.硫酸铜的正确化学式为，选项误写为（亚硫酸铜），违背客观反应事实，错误。 D.碳酸钠与稀盐酸反应的化学式书写正确、原子守恒配平准确、生成的按规范标注气体符号，方程式书写完全正确。 12. 靛蓝是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 含有一个氧分子 B. 由碳、氢、氧、氮四种原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 1个靛蓝分子中含4个原子核 【答案】C 【解析】 【详解】A.靛蓝是纯净物，由靛蓝分子构成，其分子内仅含氧原子，不存在独立的氧分子，表述错误。 B.靛蓝是宏观物质，宏观上由碳、氢、氧、氮四种元素组成；微观上由靛蓝分子构成，靛蓝分子才是由碳、氢、氧、氮四种原子构成，选项混淆了宏观组成与微观构成的层级，表述错误。 C.计算各元素的相对原子质量总和：C:，H:，N:，O:，元素质量分数为元素总相对质量与物质相对分子质量的比值，分母相同时，元素总相对质量越小，质量分数越小；氢元素的总相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，表述正确。 D.1个原子对应1个原子核，1个靛蓝分子含有的原子总数为，因此共含30个原子核，表述错误。 13. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A.检验木炭燃烧生成CO2 B.推动注射器活塞检查装置气密性 C.氧气验满 D.探究分子运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.蜡烛本身燃烧会生成，热的会向上扩散进入倒扣的烧杯，使内壁蘸有的澄清石灰水变浑浊，无法证明使石灰水变浑浊的来自木炭的燃烧，不能达到实验目的。 B.推动注射器活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将水压入长颈漏斗，使长颈漏斗内形成一段稳定的上升水柱，可检查装置气密性，能达到目的。 C.该装置为向上排空气法收集氧气，氧气从长导管进入集气瓶，当氧气集满时，氧气会从瓶口流出，使放在集气瓶口的带火星木条复燃，可完成氧气验满，能达到目的。 D.浓氨水易挥发，氨分子不断运动，扩散到瓶口蘸有酚酞溶液的棉花上，氨气溶于水形成碱性的氨水，使酚酞变红，可探究分子的不断运动，能达到目的。 14. 归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳正确的是 A. 达到相对稳定结构的微粒一定是稀有气体原子 B. 分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 C. 电解10g水和催化分解10g过氧化氢，后者产生氧气更多 D. 工业制氧气和蒸馏海水都利用了沸点不同来实现物质分离 【答案】D 【解析】 【详解】A.达到相对稳定结构的微粒不一定是稀有气体原子，如、等离子的最外层也为8电子稳定结构，不属于稀有气体原子，错误。 B.分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分、原子不可分，选项未限定“化学变化”的前提，脱离该范围原子可再分为原子核与核外电子，错误。 C.根据反应计算等质量物质的产氧量：电解水反应：，36份质量的水完全分解生成32份质量的氧气，10g水完全分解约生成8.9g氧气；过氧化氢分解反应为：，68份质量的过氧化氢完全分解生成32份质量的氧气，10g过氧化氢完全分解约生成4.7g氧气；可见电解水产氧更多，错误。 D.工业制氧气采用分离液态空气法，利用液氮、液氧的沸点不同实现分离；蒸馏海水利用水与海水中盐类物质的沸点不同，蒸发冷凝得到淡水，二者均依靠沸点差异实现物质分离。 15. 实验室用高锰酸钾制氧气时，测得反应中试管内固体质量与反应时间的关系如下图所示，有关说法正确的是 A. X为高锰酸钾，Y为二氧化锰 B. a点和d点固体质量相等 C. b点和c点都只含两种固体 D. 固体中钾元素的质量分数：b点大于c点 【答案】D 【解析】 【详解】A.，X的质量随反应进行逐渐减小至0，为反应物；Y、Z为反应生成的固体产物，根据反应的质量关系，生成的质量大于，因此Y为，Z为，错误。 B.a点处于反应进行中，固体总质量为剩余、生成的和的质量和，此时仍在释放氧气，固体质量持续减小；d点处于反应结束后，氧气已完全释放，固体总质量小于a点，二者质量不相等，错误。 C.b点处于反应结束后，固体为和两种；c点处于反应进行中，固体包含未反应完的、生成的和共三种，错误。 D.反应过程中钾元素始终存在于固体中，质量不变；c点处于反应进行阶段，固体总质量大于反应结束后b点的固体总质量，根据质量分数公式，固体总质量越小，钾元素质量分数越大，因此b点钾元素质量分数大于c点，正确。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 图中①、②为氧元素和铝元素在元素周期表中的部分信息，图中③、④是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题。 （1）元素②在元素周期表中位于第__________周期。 （2）粒子③的化学符号为__________。 （3）已知④为原子结构示意图，则X等于__________。 （4）①与②两种元素组成的化合物的化学式为__________。 【答案】（1） 三##3 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素在周期表中的周期数等于其对应原子的核外电子层数。铝的原子序数为13，铝原子核外电子排布为2、8、3，共3个电子层，因此位于第三周期。 【小问2详解】 粒子③的核内质子数为9，对应氟元素；核外电子总数为，质子数比核外电子数少1，是带1个单位负电荷的氟离子，化学符号为。 【小问3详解】 原子中核内质子数与核外电子总数相等，因此有等式，计算可得。 【小问4详解】 铝元素在化合物中通常显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者组成的化合物中原子个数比为2:3，对应化学式为。 17. 碳单质家族包含一系列不同物质，它们有着各自的特性和应用。 （1）其中一种是天然最硬的物质，它的名称是__________；高铁顶部受电弓滑板用到另一种碳单质，该应用与它的下列性质无关的是______（填序号）。 A.有滑腻感 B.优良导电性 C.灰黑色光泽 D.熔点高 （2）一种碳单质是由60个碳原子结合成的分子来构成的，该碳单质的化学式为__________。 （3）以上几种碳单质都只由碳元素组成，但它们的物理性质差异很大，原因是____________________。 （4）一种新制造的碳单质，化学式为C4，它充分燃烧产物也是CO2，该单质燃烧的化学方程式为____________________。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. C （2） （3） 碳原子的排列方式不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然存在的最硬的碳单质为金刚石；高铁受电弓滑板的材料是石墨：滑腻感可减少与接触网的摩擦（A相关）、优良导电性可保障电力传输（B相关）、熔点高可耐受摩擦产生的高温不易变形（D相关），灰黑色光泽属于外观特征，与使用功能无关，因此选C。 【小问2详解】 由60个碳原子构成分子的碳单质为富勒烯（足球烯），对应化学式为。 【小问3详解】 不同碳单质均由碳元素组成，但碳原子的空间排列方式不同，因此物理性质差异很大。 【小问4详解】 碳单质充分燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律配平：1个分子含4个碳原子，对应生成4个分子，共需要4个分子提供8个氧原子，反应条件为点燃。 18. 兴趣小组同学利用河水进行净化和探究水的组成，部分装置如下。 （1）A实验净水过程主要发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）B图实验用于蒸馏的装置存在不合理的地方是_____（填序号）。 ①烧瓶中加入少量碎瓷片 ②温度计液泡伸入液面以下 ③冷凝管中的冷水从上口注入，下口流出 （3）使用C装置来探究水的组成，向纯水中加入少量硫酸钠的目的是__________，检验c中气体时，发生反应的化学方程式为______________________，根据图中收集方法，与a相连电极跟b相连电极生成气体的质量比为_______。 【答案】（1）物理 （2）②③ （3） ①. 增强水的导电性 ②. ③. 1：8 【解析】 【小问1详解】 A是活性炭净水装置，活性炭仅通过吸附作用除去水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 ①烧瓶加碎瓷片是正确操作，作用是防止加热时出现暴沸； ②蒸馏时温度计液泡应位于蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气温度，伸入液面以下是错误操作； ③冷凝管的冷水应遵循“下进上出”原则，保证冷凝充分，从上口注入下口流出是错误操作，因此选②③。 【小问3详解】 纯水的导电性很弱，加入少量硫酸钠，硫酸钠在水中解离出自由移动的离子，目的是增强水的导电性； C装置是电解水实验，图中a端连接的试管用向下排空气法收集气体，说明该气体是密度远小于空气的氢气，因此c中收集的是氢气，检验氢气的反应是氢气燃烧生成水，据此可以写出化学方程式；电解水的反应中，负极生成氢气、正极生成氧气，二者的质量比为。 19. 某同学利用铁粉生锈来测定空气中氧气的含量，设计了图1实验，实验时该同学将铁粉均匀撒在浸润了氯化钠溶液的大面积滤纸条上（氯化钠溶液可以加快铁生锈），再将该滤纸条贴在集气瓶内侧，一段时间后测得数据如下表。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180mL 126mL （1）图1装入试剂前，必须进行的一步操作是_____________；选用细铁粉且均匀撒在大面积滤纸条上的作用是______________。 （2）根据表中数据计算得出，空气中氧气的体积分数为_____，某同学提出不用铁丝燃烧来测定空气中氧气含量。你的解释是________________________。 （3）与用红磷燃烧的方法（如图2）相比，用铁粉生锈来测定空气中氧气含量的优点是：_____________（写一条）。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 增大铁粉与氧气的接触面积，使铁粉反应更充分，耗尽集气瓶内的氧气 （2） ①. 21.6% ②. 铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗瓶内氧气 （3）反应更彻底，实验结果更准确（或反应过程无明火，更环保安全，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 所有涉及气体压强变化的测定实验，装入试剂前必须先检查装置气密性，防止装置漏气导致实验误差；将铁粉磨细、均匀铺在大面积滤纸上，是为了扩大铁粉和瓶内氧气的接触面积，让铁能和氧气充分反应，尽可能完全消耗集气瓶里的氧气，保证实验结果准确。 【小问2详解】 被消耗的氧气体积等于量筒内减少的水的体积，即，集气瓶内空气总体积为250mL，因此氧气的体积分数为；铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法被点燃，不能消耗空气中的氧气，因此不能用铁丝燃烧法测定空气中氧气含量。 【小问3详解】 红磷燃烧法需要点燃红磷后再伸入集气瓶，操作过程中容易有瓶内气体受热逸出，还会生成五氧化二磷白烟污染空气；而铁生锈是缓慢氧化，能更彻底地消耗氧气，测得的氧气体积分数更接近真实值，且全程无燃烧操作，更安全环保。 20. CO2的资源化利用有利于减缓全球气候变暖。将捕集的CO2在光照和催化剂的作用下，转化为高价值燃料的反应过程如图所示，该转化过程分两步进行： 第一步：光照时，每个H2分子在催化剂表面失去2个电子（e⁻）转化为2个H⁺。 第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的电子（e⁻）和H⁺，分别转化为甲、乙、丙等分子。 （1）上述生成物乙的化学式为__________；“步骤2”中生成丙（CH4O）的反应表示为，其中a为电子个数，则a=_____。 （2）用化学方程式表示将CO2和H2转化为甲和丁的过程：____________________；每生产320吨甲，理论上可减少排放二氧化碳的质量是_____吨。 【答案】（1） ①. CO ②. 6 （2） ①. ②. 880 【解析】 【小问1详解】 乙的分子由1个C原子和1个O原子构成，对应化学式为CO； 根据电荷守恒：=0，a=6； 【小问2详解】 甲为；丁为，所以CO2和H2转化为甲和丁的化学方程式为：； 设每生产320吨甲烷，理论上可减少排放二氧化碳的质量是x， x=880t。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学兴趣小组利用下列装置验证质量守恒定律。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）图1中实验后可观察到的现象是铜粉变为_____色，天平仍平衡。写出发生反应的方程式______________________。 （3）小明将图2的玻璃管烧红后，引燃红磷，为防止瓶底炸裂，应对该实验进行的改进是______________。 （4）下列关于图1和图2的说法正确的是_______。 A. 图1和图2气球的作用相同 B. 图1和改进后的图2都能验证质量守恒定律 C. 图1未套气球会导致指针偏右 D. 图1和图2的玻璃管可以换成玻璃棒 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 黑 ②. （3）在锥形瓶底部预先铺一层细沙 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 铜和氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 红磷燃烧放热，会使高温熔融物溅落瓶底导致锥形瓶炸裂，因此需要在瓶底预先铺一层细沙隔热。 【小问4详解】 A.图1的气球作用是平衡装置内外气压，防止加热时胶塞弹出，密封；图2的气球主要是缓冲红磷燃烧放热造成的瓶内压强骤增，同时防止生成的五氧化二磷逸出，密封，二者作用相同，说法正确。 B.图1是密闭体系，铜和氧气反应总质量不变；改进后的图2也是密闭体系，红磷燃烧总质量不变，都可以验证质量守恒定律，说法正确。 C.图1如果未套气球，铜粉反应会消耗瓶内氧气，使瓶内压强小于外界大气压，空气会进入装置内，导致左盘总质量增大，天平指针偏左，不是偏右，说法错误。 D.图1中铜粉加热，图2中红磷燃烧放热，都会让瓶内气压急剧增大，没有玻璃管连通气球缓冲气压，瓶内过大的压强很容易冲开瓶塞，无法保证装置密闭因此不能替换，说法错误。 22. 茶文化是中华瑰宝，茶中的茶多酚是决定茶叶色、香、味的重要成分，具备保健作用，在潮湿空气中易被氧化。化学兴趣小组围绕茶文化开展项目化研究。 I.学泡茶： （1）古代锡器（Sn）常用来泡茶。古代炼锡的原理是以锡砂固体（主要成分为SnO2）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种空气污染物，该反应的化学方程式为__________________。泡好茶叶，分离茶叶和茶汤的操作名称是__________，该操作中，玻璃棒摆放位置正确的是__________（填字母）。 A. B. C. D. II.泡好茶：泡某品牌红茶时，溶解的茶多酚含量随水温的变化如图1所示。冲调后，恒温下测得溶解的茶多酚含量随搁置时间的变化如图2所示。查阅资料： （2）泡茶前需要清洗茶叶，为保证茶汤品质，应采用50℃左右的水快速冲洗，其目的是__________。 （3）根据图2曲线，茶多酚含量的变化情况，分析其可能原因：____________________。 III.除茶垢：某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），使用时将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体，茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么？” （4）甲同学说：“该气体可能是CO2、O2、N2。”乙同学说：“不可能含有N2，因为_______________。” （5）经讨论，小组提出以下猜想。猜想1：O2；猜想2：CO2；猜想3：O2和CO2。 小组按以下实验步骤进行验证：先取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水；再打开橡皮塞，向其中伸入带火星的木条。若观察到______________的现象，则证明猜想1正确。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. D （2）快速洗去茶叶表面杂质，同时减少该温度下茶多酚的溶解，避免大量茶多酚流失影响茶汤品质 （3）茶多酚在潮湿空气中易被氧气氧化，随搁置时间延长，茶多酚不断被氧化，因此含量逐渐降低 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过碳酸钠和水中都不含氮元素，不可能生成含氮元素的N2 （5） 澄清石灰水不变浑浊，带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 炼锡反应中，SnO2​和木炭高温反应生成Sn和空气污染物CO，配平后得到对应方程式； 分离固体茶叶和液体茶汤的固液分离操作是过滤；过滤时玻璃棒需要斜靠在三层滤纸一侧引流，防止戳破滤纸，对应图D的操作。 【小问2详解】 结合图1可知50℃时茶多酚溶解量很低，快速冲洗既可以除去茶叶表面的浮尘杂质，又能避免茶多酚大量溶解流失，保证后续茶汤的风味和品质。 【小问3详解】 题干明确说明茶多酚在潮湿空气中易被氧化，恒温搁置时，茶汤里的茶多酚会和空气中的氧气反应被氧化，因此随时间增加，茶多酚含量不断下降。 【小问4详解】 根据质量守恒定律的元素守恒角度，反应的反应物过碳酸钠和水的组成元素中都没有氮元素，不可能生成含有氮元素的氮气。 【小问5详解】 猜想1是气体只有O2​，因此将气体通入澄清石灰水时，没有CO2​则石灰水不变浑浊；氧气具有助燃性，伸入带火星的木条后木条会复燃。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其反应的化学方程式为，银针表面产生的黑色物质为Ag2S，验出的有毒物质是H2S。 （1）该反应涉及______种单质。 （2）Ag2S中硫元素和银元素的质量比为_______。（最简整数比） （3）当生成1.24g硫化银时，验出H2S的质量是多少，请利用化学方程式进行计算。 【答案】（1） 2 （2） （3） 解：设参与反应的H2S的质量为x x=0.17g 答：参与反应的质量为。 【解析】 【小问1详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，Ag、O2均是单质。 【小问2详解】 Ag2S中硫元素和银元素的质量比为。 【小问3详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $