精品解析：广东广州市执信中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2026-2027学年第一学期 初三级化学科期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为60分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共24分） 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共24分） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫黄、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 2. 主持测定铟、铱、锑、铕等的相对原子质量数据并被确认为国际标准的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验测定空气组成，与题干描述不符，错误。 B.道尔顿是近代原子学说的提出者，并未开展题干所述的相对原子质量国际标准测定工作，错误。 C.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制出元素周期表，与题干描述不符，错误。 D.我国化学家张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量数据，相关结果被国际原子量委员会确认为国际标准，完全符合题意，正确。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 二氧化硫： C. 铝离子： D. 氢氧化镁： 【答案】D 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体，由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，无需下标2，书写错误。 B.书写氧化物化学式时，一般将氧元素符号写在右侧，另一元素写在左侧，二氧化硫的正确化学式为，书写错误。 C.离子符号需将电荷数的数字写在前面、正负号写在后面，标注在元素符号右上角，铝离子的正确写法为，书写错误。 D.氢氧化镁中镁元素为+2价，氢氧根为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，书写正确。 4. 构成下列物质的微观粒子与构成氧气的微观粒子类型相同的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 过氧化氢 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】氧气是气态非金属单质，由氧分子（）构成，构成粒子类型为分子，需选出同样由分子构成的物质。 【详解】A.铁属于金属单质，由铁原子直接构成，粒子类型与氧气不同，不符合要求。 B.氯化钠由和构成，粒子类型与氧气不同，不符合要求。 C.过氧化氢由分子构成，粒子类型与氧气相同，符合要求。 D.碳酸钙由和构成，粒子类型与氧气不同，不符合要求。 5. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 、、和可吸入颗粒物等是影响空气质量的主要污染物 D. 空气中的氢气可用作气球填充气 【答案】B 【解析】 【详解】A.洁净的空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，错误。 B.稀有气体通电时会发出不同颜色的可见光，可用于制作霓虹灯，正确。 C.、、可吸入颗粒物是影响空气质量的主要污染物，但是空气的固有组成成分，不属于常规空气污染物，错误。 D.空气中氢气含量极低，无法作为填充气球的气体来源；且氢气易燃易爆，安全性差，不适合用于填充气球，错误。 6. 下列说法不正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 C. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，反应生成，表述正确，不符合题意。 B.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的；硫燃烧生成气态物质，无白烟（白烟为固体小颗粒），描述错误，该选项符合题意。 C.石蜡浮于水面，根据浮沉条件可判断其密度比水小，表述正确，不符合题意。 D.木炭在氧气中燃烧发出白光，反应生成，表述正确，不符合题意。 7. 下列实验操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．过滤 D．收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易造成酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.向量筒倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨量筒口，图中瓶塞正放、瓶口悬空，操作错误。 C.过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。 D.氢气密度远小于空气，采用向下排空气法收集时，导管需伸入倒放的集气瓶底部，利于排尽瓶内空气，操作规范正确。 8. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。生吃蔬菜、水果，有利于保持维生素C的营养。下列关于维生素C的说法中不正确的是 A. 维生素C中、、原子的个数比为 B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C中氧元素的质量分数最大 D. 维生素C受热后容易发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学式中原子个数比为对应元素的下标之比，中C、H、O原子个数比为，说法正确。 B.维生素C是宏观物质，由维生素C分子构成；1个维生素C分子才由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，不能直接描述宏观物质由少量原子构成，说法错误。 C.计算各元素的总相对质量：C元素为，H元素为，O元素为。相同分子中，元素总相对质量越大，对应质量分数越高，因此氧元素质量分数最大，说法正确。 D.题干说明生吃蔬果更利于保留维C营养，说明维C受热易被破坏，即受热易发生化学反应，说法正确。 9. 劳动创造美好生活。下列生活应用或生产活动与所述化学知识没有关联的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 B 氮气用作保护气 氮气化学性质稳定 C 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 D 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.阳光下温度升高，分子运动速率加快，湿抹布上的水分蒸发更快，应用与知识存在关联，不符合题意。 B.氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质发生反应，因此可用作保护气，应用与知识存在关联，不符合题意。 C.潜水时携带氧气瓶，利用的是氧气可供给呼吸的性质，与氧气的助燃性无关联，符合题意。 D.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸时这些物质会转化为沉淀形成水垢，因此硬水易结垢，应用与知识存在关联，不符合题意。 10. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管连接电源正极 C. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. a、b两管产生气体的质量比约为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律：正极产生氧气、负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为。结合装置图，a管液面更高（管内气体体积更小），说明a管产生氧气；b管液面更低（管内气体体积更大），说明b管产生氢气。 【详解】A.a管产生的氧气具有助燃性，无可燃性，错误。 B.b管产生氢气，氢气由电源负极生成，因此b管连接电源负极，错误。 C.电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 D.a、b两管气体的体积比约为，根据反应，二者质量比为，错误。 11. 关于下列微粒说法不正确的是 A. 图中一共涉及4种元素 B. ①易得电子 C. ①②位于同一周期 D. ③④结合可形成化合物NaF 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素种类由质子数（核电荷数）决定，图中共有17、11、9三种不同质子数，对应、、三种元素（②和④质子数均为11，属于同一种钠元素），因此“共涉及4种元素”的表述错误。 B.①最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，表述正确。 C.元素所在周期数等于对应原子的核外电子层数，①（氯原子）、②（钠原子）的原子核外均有3个电子层，同属第三周期，表述正确。 D.③为带1个单位负电荷的，④为带1个单位正电荷的，二者按1:1结合可形成化合物，表述正确。 12. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯乙中溶液变红，说明有氨分子进入烧杯乙 B. 实验②：反应前后天平读数发生变化，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 D. 实验④：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓氨水易挥发，氨分子在不断运动，从甲烧杯扩散到乙烧杯的酚酞溶液中，氨水呈碱性使酚酞变红，该说法正确。 B.稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置敞口导致气体逸出，使天平读数减小，但所有化学反应均符合质量守恒定律，该说法错误。 C.氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声说明氢气不纯；听到轻微的“噗”声才表明氢气较纯，该说法错误。 D.排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水反应，与氧气和空气的密度相对大小无关，该说法错误。 第二部分 非选择题（共36分） 二、填空题（本题包括5小题，共36分） 13. “嫦娥五号”采回的月壤中含有多种元素和矿物质。 （1）月壤中硅元素含量达19.6%，主要以二氧化硅的形式存在。元素周期表中硅元素的相关信息以及氧原子的结构如下图所示。 ①硅元素的相对原子质量为__________。氧原子的核电荷数为__________。 ②根据化合物的分类，二氧化硅属于__________。 （2）月壤中含有、等矿物质。 ③已知磷酸根的化学符号是，则磷酸钠的化学式为__________。 ④中，铁元素化合价为+2，Ti元素的化合价为__________。 ⑤月壤中铁含量丰富。某含铁催化剂能实现如下图所示的反应，该反应类型为__________。产物中碳、氢、氧元素的质量比为__________（最简比）。 【答案】（1） ①. 28.09 ②. 8 ③. 氧化物 （2） ①. Na3PO4 ②. +4 ③. 化合反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09； 原子结构示意图中，圆圈内的数字代表核电荷数，因此氧原子的核电荷数为8。 ②二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物。 【小问2详解】 ③化合物中正负化合价代数和为0，钠元素为+1价，磷酸根为-3价，因此需要3个钠离子与1个磷酸根结合，对应化学式为。 ④设中Ti的化合价为，根据化合价规则列方程： ，解得。 ⑤由微观示意图可知，反应物为甲烷、一氧化碳、氧气三种物质，生成物仅为乙酸一种物质，符合“多变一”的化合反应特征； 产物乙酸的化学式为，其中碳、氢、氧元素的质量比为。 14. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：2005至2024年，广州市各类用水量趋势如下图所示。数据来源：2024年广州市水资源公报。 （1）2005至2024年，__________用水量呈增加趋势。 （2）20年间，广州市工业生产规模持续扩大，但工业用水总量却呈下降趋势，分析可能的原因：_________（写一条）。 材料二：海水淡化有助于开发水资源，以下是两种海水淡化技术。 （3）图a，吸光层吸收太阳能使浸透在纤维层的海水汽化，水蒸气遇到铝膜冷凝成淡水，此技术利用的净水方法是______。从微观角度分析，海水汽化变成水蒸气的过程中，发生改变的是_______。 （4）一种膜分离法淡水技术如图b所示，理论上通过渗透膜的主要微观粒子是__________（填粒子化学式）。 （5）一种利用膜技术净化水的部分过程如图所示。下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 该膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径大于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】（1） 城镇公共 （2） 工业生产改进节水工艺，提高了水的重复利用率（合理即可，如工业废水处理后循环使用、降低单位工业产值的耗水量） （3） ①. 蒸馏 ②. 水分子之间的间隔 （4） （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由曲线图可知，城镇公共用水量曲线整体呈上升趋势，所以 2005 至 2024 年，城镇公共用水量呈增加趋势。 【小问2详解】 工业生产规模扩大但总用水量下降，核心原因是工业用水效率提升，通过工艺改造、水循环利用等方式减少了新鲜水的取用量。 【小问3详解】 该技术通过海水汽化、再冷凝得到淡水，与蒸馏法“利用水蒸发、冷凝分离可溶性杂质”的原理一致；海水汽化属于物理变化，水分子本身的种类、大小不变，发生改变的是水分子之间的间隔（液态水变为气态时分子间隔显著增大）。 【小问4详解】 膜分离法的渗透膜只允许水分子通过，海水中的盐类离子无法透过，因此通过膜的主要微观粒子是水分子。 【小问5详解】 A.膜技术依靠不同孔径截留不同大小的粒子，和过滤“依靠孔隙截留不同粒径物质”的原理类似，表述正确； B.超滤膜可以截留蛋白质微粒，说明超滤膜的孔径小于蛋白质微粒的直径，表述错误； C.经过超滤膜的水中仍含有可溶性离子，属于混合物，不是纯净物，表述错误； D.膜净化过程仅分离不同大小的粒子，无新物质生成，属于物理变化，表述正确。 15. 中学组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”如图1，并开展相关研究。 （1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。 ①实验室中，常用二氧化锰催化分解产生气体，写出该反应的化学符号表达式__________。 ②凯凯同学试图寻找制取二氧化碳气体的原料，推测以下反应物原料中不可能作为制取二氧化碳的组合是__________（填标号），理由是_________________。 A． B． C． D． （2）综合考虑后，活动小组决定用分解反应来驱动火箭。为了探究影响过氧化氢分解快慢的因素，用到如上图2所示实验装置： ①写出图2中仪器甲的名称__________。 ②上述装置的连接顺序为______________。 （3）实验中用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，记录100秒后的数据如下表所示。 编号 溶液的体积 水的体积/mL 催化剂种类 量筒内水的体积/mL 1 15 15 48.5 2 10 20 25.7 3 5 25 19.8 4 5 25 9.9 5 5 25 6.9 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________（填编号）的数据，得出催化能力：。 ③关于上述实验，针对影响过氧化氢分解的速率还可关注哪些因素：__________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. D ③. 反应物锌、稀硫酸中不含碳元素，根据反应前后元素种类不变，无法生成二氧化碳 （2） ①. 量筒 ②. c ③. b （3） ①. 过氧化氢溶液的浓度 ②. 3、4 ③. 温度（或催化剂的质量，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。 ②根据反应前后元素种类不变，反应物和中含有锌、氢、硫、氧四种元素，不含碳元素，化学反应无法生成含有碳元素的二氧化碳，因此 D 组合不能制取二氧化碳。 【小问2详解】 ①见答案。 ②装置采用排水法测气体体积，气体从短管c进入储水瓶，水从长管b压入量筒。 【小问3详解】 ①实验 1、2、3 中，催化剂种类相同，过氧化氢溶液的体积不同、加水体积不同，也就是过氧化氢浓度不同，其他条件一致，探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响。 ②要比较和的催化能力，需要控制过氧化氢浓度、体积等条件相同，只改变催化剂种类，选择实验 3 和 4。 ③影响过氧化氢分解速率的因素还有温度、催化剂的颗粒大小等。 16. 空气是一种宝贵的资源。 材料一：某区域空气中浓度三年的变化如下图1所示。 （1）该区域空气中浓度的变化趋势为____________。 （2）该区域某工厂附近空气中浓度经检测达，则该厂空气中至少含碳元素________。 （3）为减少碳排放，该工厂将捕集的资源化利用。以和为原料可制备尿素，同时生成水。 ①尿素的相对分子质量为__________。 ②实验测得不同催化剂条件下的转化率与温度的关系如上图2所示。你认为最佳反应条件是_______________。 材料二：从空气中可以获取氧气和氮气等资源，工业上常用分离气体的方法有以下几种。 （4）分离液态空气法。该方法能实现空气中氮气和氧气分离，依据的是两者的__________不同。 （5）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，通过旋钮调节可以获得不同浓度的富氧空气，原理示意图如下。 ①图中微粒“”代表的是__________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②获取的富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是__________（填序号）。 A．3∶1 B．1∶5 C．1∶6 D．21∶79 ③获取的通过臭氧发生器，放电条件下可转化为：。请在下图画出反应前物质的微观粒子示意图（图示要求符合质量守恒）__________。 【答案】（1） 同一年份内，CO2浓度随月份呈现1-4月升高、4-8月降低、8-12月回升的变化规律；三年间整体CO2浓度逐年上升 （2） 240 （3） ①. 60 ②. 使用Ni-CeO2作催化剂，反应温度控制在320℃左右 （4） 沸点 （5） ①. 氮分子 ②. A ③. 【解析】 【小问1详解】 观察图1曲线：每一年的CO2浓度随月份先升（1-4月）、再降（4-8月）、再升（8-12月）；相同月份下，第三年浓度>第二年>第一年，因此整体呈逐年上升趋势。 【小问2详解】 碳元素质量为CO2质量乘以CO2中碳的质量分数：。 【小问3详解】 ①尿素相对分子质量为 。 ②观察图2，Ni-CeO2催化剂在320℃左右时CO2转化率达到峰值，远高于同温度下Ni催化剂的转化率，因此该条件为最佳反应条件。 【小问4详解】 分离液态空气法的原理是利用液氮和液氧的沸点差异，升温时沸点更低的氮气先汽化分离，剩余液态氧。 【小问5详解】 ①空气的主要成分为氮气（体积分数78%）和氧气（21%），进气侧腔体内数量较多，为氮分子。 ②富氧空气中氧气的体积分数需大于普通空气的21%：选项A中氧气体积分数为，符合要求；选项B、C氧气体积分数均低于21%，选项D为普通空气的组成，均不符合富氧空气的定义。 ③根据质量守恒，反应前后氧原子总数相等：反应后2个O3分子共含6个氧原子，因此反应前需要3个O2分子（每个O2含2个氧原子，共6个氧原子）。 17. 实验探究是学习化学的重要方法和手段。ZX中学的化学兴趣小组同学进行了以下实验探究。 探究一：空气中氧气含量的测定。 （1）拉瓦锡用如图甲所示实验装置测空气的组成。其中曲颈甑中汞的作用是__________。 （2）仿照拉瓦锡实验的原理，在实验室按照如图乙所示实验装置进行实验，并记录瓶内压强变化如图丙。请回答： ①图乙，集气瓶内水的作用是____________________。 ②图丙，初始阶段压强增大的原因是____________________。 （3）有资料表明，燃烧过程中，当氧气体积分数低于时，红磷就无法继续燃烧，因此实验室用燃烧法测定空气中氧气含量时的数据与理论值有误差。为了验证当氧气浓度低于一定值时可燃物便无法燃烧，小组同学进行以下实验探究：将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中和体积分数的变化，结果如下图。 ①由图可知，当氧气含量低于约__________时，蜡烛便不再燃烧。 ②有同学提出，蜡烛熄灭是由于含量较高（影响燃烧）而非氧气浓度降低引起的。凯凯同学用空气占95%、占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛__________（填“能”或“不能”）点燃，则证明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 探究二：验证质量守恒定律 该实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （4）本实验中，根据质量守恒定律，，其中、代表的是参与反应的物质的质量，则代表的物质是__________（填写物质化学式）。 （5）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是__________（填标号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）与氧气反应，消耗空气中的氧气 （2） ①. 吸收生成的五氧化二磷，同时降温 ②. 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大 （3） ①. 16% ②. 能 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡实验中，曲颈甑中的汞（Hg）的作用是与空气中的氧气在加热条件下反应，消耗密闭容器中的氧气，从而测定空气中氧气的含量。 【小问2详解】 ①集气瓶底部的水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时吸收热量，快速冷却装置。 ②红磷燃烧放出大量热，瓶内气体受热膨胀，压强短暂升高，所以初始阶段压强变大。 【小问3详解】 ①从曲线图看出，氧气体积分数降到约 16% 时蜡烛熄灭。 ②95% 空气 + 5% 二氧化碳，氧气浓度和普通空气接近，蜡烛能够点燃，说明不是二氧化碳浓度高导致熄灭，而是氧气浓度不足。 【小问4详解】 红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，所以X是。 【小问5详解】 该装置是密闭体系，根据质量守恒定律，化学反应前后锥形瓶内所有物质的总质量保持不变，图像为一条水平直线。 A.表示气体总质量下降至 0，锥形瓶内还有氮气等气体，气体质量不会降到 0，错误； B.表示氮气质量减小，氮气不参与反应，质量不变，错误； C.表示固态物质质量持续增大，红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，固体质量先增加，反应停止后不变，不会一直持续上升，错误。 D.表示瓶内物质总质量不随时间改变，符合密闭装置中质量守恒定律，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期 初三级化学科期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为60分。考试用时60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共24分） 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共24分） 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 2. 主持测定铟、铱、锑、铕等的相对原子质量数据并被确认为国际标准的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 张青莲 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氦气： B. 二氧化硫： C. 铝离子： D. 氢氧化镁： 4. 构成下列物质的微观粒子与构成氧气的微观粒子类型相同的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 过氧化氢 D. 碳酸钙 5. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 、、和可吸入颗粒物等是影响空气质量的主要污染物 D. 空气中的氢气可用作气球填充气 6. 下列说法不正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫 C. 石蜡浮于水面，其密度比水的小 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 7. 下列实验操作规范的是 A．点燃酒精灯 B．量取液体 C．过滤 D．收集氢气 A. A B. B C. C D. D 8. 维生素主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。生吃蔬菜、水果，有利于保持维生素C的营养。下列关于维生素C的说法中不正确的是 A. 维生素C中、、原子的个数比为 B. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C. 维生素C中氧元素的质量分数最大 D. 维生素C受热后容易发生化学反应 9. 劳动创造美好生活。下列生活应用或生产活动与所述化学知识没有关联的是 选项 生活应用或生产活动 化学知识 A 将湿抹布晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 B 氮气用作保护气 氮气化学性质稳定 C 潜水时需要携带氧气瓶 氧气具有助燃性 D 煮水时，若水的硬度高，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A. a管产生的气体具有可燃性 B. b管连接电源正极 C. 实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. a、b两管产生气体的质量比约为1∶2 11. 关于下列微粒说法不正确的是 A. 图中一共涉及4种元素 B. ①易得电子 C. ①②位于同一周期 D. ③④结合可形成化合物NaF 12. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯乙中溶液变红，说明有氨分子进入烧杯乙 B. 实验②：反应前后天平读数发生变化，说明该反应不符合质量守恒定律 C. 实验③：点燃氢气时发出尖锐爆鸣声，说明氢气较纯 D. 实验④：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大 第二部分 非选择题（共36分） 二、填空题（本题包括5小题，共36分） 13. “嫦娥五号”采回的月壤中含有多种元素和矿物质。 （1）月壤中硅元素含量达19.6%，主要以二氧化硅的形式存在。元素周期表中硅元素的相关信息以及氧原子的结构如下图所示。 ①硅元素的相对原子质量为__________。氧原子的核电荷数为__________。 ②根据化合物的分类，二氧化硅属于__________。 （2）月壤中含有、等矿物质。 ③已知磷酸根的化学符号是，则磷酸钠的化学式为__________。 ④中，铁元素化合价为+2，Ti元素的化合价为__________。 ⑤月壤中铁含量丰富。某含铁催化剂能实现如下图所示的反应，该反应类型为__________。产物中碳、氢、氧元素的质量比为__________（最简比）。 14. 阅读下列材料，回答问题。 材料一：2005至2024年，广州市各类用水量趋势如下图所示。数据来源：2024年广州市水资源公报。 （1）2005至2024年，__________用水量呈增加趋势。 （2）20年间，广州市工业生产规模持续扩大，但工业用水总量却呈下降趋势，分析可能的原因：_________（写一条）。 材料二：海水淡化有助于开发水资源，以下是两种海水淡化技术。 （3）图a，吸光层吸收太阳能使浸透在纤维层的海水汽化，水蒸气遇到铝膜冷凝成淡水，此技术利用的净水方法是______。从微观角度分析，海水汽化变成水蒸气的过程中，发生改变的是_______。 （4）一种膜分离法淡水技术如图b所示，理论上通过渗透膜的主要微观粒子是__________（填粒子化学式）。 （5）一种利用膜技术净化水的部分过程如图所示。下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 该膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径大于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 15. 中学组织“气火箭”比赛，以飞出高度为打分依据。活动小组制作了用于比赛的“气火箭”如图1，并开展相关研究。 （1）箭体内的气体可通过内部发生化学反应产生。 ①实验室中，常用二氧化锰催化分解产生气体，写出该反应的化学符号表达式__________。 ②凯凯同学试图寻找制取二氧化碳气体的原料，推测以下反应物原料中不可能作为制取二氧化碳的组合是__________（填标号），理由是_________________。 A． B． C． D． （2）综合考虑后，活动小组决定用分解反应来驱动火箭。为了探究影响过氧化氢分解快慢的因素，用到如上图2所示实验装置： ①写出图2中仪器甲的名称__________。 ②上述装置的连接顺序为______________。 （3）实验中用到的溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，记录100秒后的数据如下表所示。 编号 溶液的体积 水的体积/mL 催化剂种类 量筒内水的体积/mL 1 15 15 48.5 2 10 20 25.7 3 5 25 19.8 4 5 25 9.9 5 5 25 6.9 ①实验1、2、3用于探究__________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验__________（填编号）的数据，得出催化能力：。 ③关于上述实验，针对影响过氧化氢分解的速率还可关注哪些因素：__________（写一条即可）。 16. 空气是一种宝贵的资源。 材料一：某区域空气中浓度三年的变化如下图1所示。 （1）该区域空气中浓度的变化趋势为____________。 （2）该区域某工厂附近空气中浓度经检测达，则该厂空气中至少含碳元素________。 （3）为减少碳排放，该工厂将捕集的资源化利用。以和为原料可制备尿素，同时生成水。 ①尿素的相对分子质量为__________。 ②实验测得不同催化剂条件下的转化率与温度的关系如上图2所示。你认为最佳反应条件是_______________。 材料二：从空气中可以获取氧气和氮气等资源，工业上常用分离气体的方法有以下几种。 （4）分离液态空气法。该方法能实现空气中氮气和氧气分离，依据的是两者的__________不同。 （5）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，通过旋钮调节可以获得不同浓度的富氧空气，原理示意图如下。 ①图中微粒“”代表的是__________（填“氮分子”或“氧分子”）。 ②获取的富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是__________（填序号）。 A．3∶1 B．1∶5 C．1∶6 D．21∶79 ③获取的通过臭氧发生器，放电条件下可转化为：。请在下图画出反应前物质的微观粒子示意图（图示要求符合质量守恒）__________。 17. 实验探究是学习化学的重要方法和手段。ZX中学的化学兴趣小组同学进行了以下实验探究。 探究一：空气中氧气含量的测定。 （1）拉瓦锡用如图甲所示实验装置测空气的组成。其中曲颈甑中汞的作用是__________。 （2）仿照拉瓦锡实验的原理，在实验室按照如图乙所示实验装置进行实验，并记录瓶内压强变化如图丙。请回答： ①图乙，集气瓶内水的作用是____________________。 ②图丙，初始阶段压强增大的原因是____________________。 （3）有资料表明，燃烧过程中，当氧气体积分数低于时，红磷就无法继续燃烧，因此实验室用燃烧法测定空气中氧气含量时的数据与理论值有误差。为了验证当氧气浓度低于一定值时可燃物便无法燃烧，小组同学进行以下实验探究：将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中和体积分数的变化，结果如下图。 ①由图可知，当氧气含量低于约__________时，蜡烛便不再燃烧。 ②有同学提出，蜡烛熄灭是由于含量较高（影响燃烧）而非氧气浓度降低引起的。凯凯同学用空气占95%、占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛__________（填“能”或“不能”）点燃，则证明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 探究二：验证质量守恒定律 该实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （4）本实验中，根据质量守恒定律，，其中、代表的是参与反应的物质的质量，则代表的物质是__________（填写物质化学式）。 （5）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是__________（填标号）。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $