广东深圳市龙岗区多校2026-2027学年九年级上学期11月期中素养诊断化学试题

2026一2027学年第一学期学科素养期中诊断 九年级化学（第一单元~第四单元】 一、选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B C A D D c 二、综合题（本大题共4小题， 除标注外，文字或符号表达式2分，其余每空1分，共35分】 11.(7分) (1)吸附 (错别字不给分)】 (2)低 (3)大于 (4)氮气化学性质较氧气稳定，不容易与液体中的物质发生化学反应 (后半句不写也给分)】 只写“氮气的化学性质比较稳定”给分 (从溶解性的角度答不给分，因为资料中没有表明是水溶液) (5)氢氧化铝氧化铝+水或A1(OH)3A12O3+H2O (条件错误扣0.5分；化学式不标准扣0.5分：物质名称或化学式错误不给分：下同) (6)相同条件下，氧化铝的比表面积随煅烧温度升高而下降 (或相同条件下，煅烧温度越高，氧化铝的比表面积越小) (“相同条件下”也可写“其他条件相同时”) (未写“相同条件下“或“一定条件下"扣0.5分)】 12.(9分) (1)向外推出1mL(或向外推出将近1mL) (2)过氧化氢酶过氧化氢水+氧气或H202H20+02 (3)催化剂只改变反应速率，不影响生成物的量（或催化剂的质量不影响生成物的质量）】 (描述出“改变速率不改变生成物的量”的意思即可) 只写“催化剂只改变反应速率”，没有提到“不影响生成物的量”扣0.5分 (写“催化剂在反应前后的质量和化学性质不变”这样的无关答案不给分) (4)10.7毫克MnO2反应太快，不便于控制反应速率（或10.7毫克MnO2浪费药品，或10.7毫克M O2反应太快，橡皮塞可能会被冲开/会漏气/何能有安全隐患等，合理即可) (5)过氧化氢酶的催化活性降低 (6)细胞受损（合理即可） (7)⊙④ (漏选扣0.5分，错选不给分) 13.(9分) (1)外加电压（只写“电压”给分） 15 (2)①④⑤（漏选不给分，因为前面题目已有⊙⊙③做提醒，否则太没原则） (3)A (4)小 (5)水氢气+氧气或H20H2+O2 (6)氢分子的体积更小，更容易穿过隔膜上的孔隙扩散到氧气一侧（或体现“与氧气分子大小对 比”、“氢分子穿膜数多或更容易”这两个意思各占0.5分，合理即可。题目中有答题方向的提 醒，学生需要仔细审题再作答，老师们不要为学生的答案找理由)】 以免氢气浓度升高遇到明火发生爆炸（体现出防止氢气发生爆炸的意思即可） 14.(10分) (1)3:1(或124) (2)C(写名称不给分)】 催化剂表面积碳 (或催化剂被碳覆盖)（意思对即可）】 (3)2甲烷+水 一氧化碳+氢气或CH4+H20CO+H2 800-900C 800-900°℃ (或天然气+水蒸气一氧化碳+氢气，也给分】 800-900℃ (4)放出 C、H(写元素名称不给分) (5)14.8g××100%=6.4g或14.8g×=6.4g或 14.8g××100%=6.4g或14.8g×=6.4g(2分)】 没有“×100%”不扣分。 (列式正确1分，6.4g算对1分。分子分母分别直接写出32和74都可以得分。 漏写单位扣0.5分；若列式错误但结果正确不给分) 若分步列式计算，算对质量分数得1分，再算对最后质量得1分，没有带单位计算扣0.5分2026一2027学年第一学期学科素养期中诊断 九年级化学（第一单元~第四单元) 说明：全卷共6页，满分50分，与物理合考100分钟。请在答题卡上作答，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca40 第一部分选择题（共15分) 一、选择题（本大题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 2026年10月，诺贝尔三大科学奖项揭晓：生理学或医学奖用光调控大脑，物理学奖在南极冰层 中捕捉中微子，化学奖通过手性分子研究揭示生命的化学奥秘。科学不断探寻看不见的世界，拓宽人 类认知的边界。 探索之强基篇（1-6题) 1.时序立冬，岭南节俗暗合诺奖理学探微之旨。下列活动中包含化学变化的是（)· A.立冬剥蔗，玉汁入杯 B.风腌鲜肉，腊香渐生 C.新稻脱壳，白米出仓 D.凉姜留席，余温渐消 2.实验仪器是科学探索的有效工具，下列仪器使用合理的是() 80 三70 发泡剂 过氧化氢 三60 催化剂 溶液 观察是否 冒气泡 A.制作“大象牙膏” B.量取液体体积 C.用完后放置滴管 D.检查气密性 3.熟识化学用语，为科学探索打牢知识基础。下列对化学用语的描述不正确的是() A.3Ne:3个氖原子 B.H202:过氧化氢中氧元素的化合价是-1价 C.CO2:保持二氧化碳化学性质的最小粒子 D.PO:五氧化二磷分子中含2个磷原子 4.2026年诺贝尔生理学或医学奖成果聚焦光遗传学，铒(Er)、铥(Tm)、镱(Yb)等稀土元素 是该技术的关键材料。依据图中元素周期表信息，下列说法中正确的是（) A.一个铒原子的质量为167.3g B.一个铥原子比一个镱原子少一个质子 68 Er 69 Tm 70 Yb C.一个铥原子中有69个中子 铒 铥 镜 167.3 168.9 173.0 D.镱元素的原子在化学反应中易得到电子变为阴离子 九年级化学第1页（共6页） 5.2026年诺贝尔化学奖表彰科学家发现不对称有机合成中的非线性效应与自催化，很多分子拥有镜 像结构，如丙氧芬C2HNO2,结构如图，左丙氧芬用于止咳药，而右再氧荟用于止痛药，下列关 于丙氧芬的说法中正确的是（) A.丙氧芬的每一个分子中含有53个原子 B.丙氧芬分子中C、H、N、0原子质量比为22：29：1：2 C.两种结构的丙氧芬中都是氮元素的质量分数最小 左丙氧芬 右丙氧芬 D.左丙氧芬和右丙氧芬由于化学式相同，所以化学性质相同 6.科学探索时常用到模型建构法，下列化学模型有误的是( 可加热仪器 探究某纯净物M的组成 A. B 方法一 化合反应→M 试管锥形瓶集气瓶 方法二M→分解反应 MnO, K,MnO KMnO4 C. 氧化 化合 低 高 反应 锰元素化合价 反应 探索之变化篇（7-10题) 7. 我国科研团队在2026年提出一种新方法，能在温和条件下将甲烷(CH4)转化为甲醇(CH,OH), 反应的微观过程如下图，下列有关说法不合理的是( A.图中构成四种物质的微粒都是分子 光照O B.反应前后，分子的种类发生了改变，而原子和 ●碳原子 元素的种类都没有发生改变 ●氧原子 O氢原子 C.整个反应过程中，金属铂的质量不会发生变化 特定催化剂（铂、金、铜) D.该反应的表达式为：CH4+H2O2→CHOH+HO 8.根据下列实验操作进行判断，对应的现象和结论均正确的是( 选项 A B C D 冷水 带火星 自 5%的 的木条 操作 来 氧气 复燃 水 铁丝 平菇溶液 电磁炉▣ 水 甲 氧气验纯 自来水蒸馏实验 铁丝在氧气中燃烧 平菇催化过氧化氢实验 铁丝剧烈燃烧， 加平菇前无明显现象；加平 点燃后发出的声 左瓶中水沸腾，右瓶 现象 火星四射，生成 菇后甲瓶中产生大量气泡， 音很小 中得到无色液体 F6,04 乙瓶中带火星的木条复燃 铁丝可以在氧气 平菇可以加快过氧化氢的 结论 氢气不纯 此过程发生化学变化 中燃烧 分解 九年级化学第2页（共6页) 9.依据物质性质合理选择实验方案是科学探究的基本素养，下列实验方案能达到对应实验目的的 是() 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氦气和氮气 分别伸入燃着的木条 B 分离蔗糖和食盐固体 将固体混合物加水溶解、过滤 C 除去氢气中混有的少量二氧化碳 将混合气体先通过澄清石灰水，再进行干燥 D 测定空气中氧气的含量 为降低空气污染，用粗铁丝替换红磷进行实验 10.已知过氧化钙(CO2)与水反应能生成过氧化氢和另一种无害物质。某化学兴趣小组的同学将过 氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的密闭装置中，并用气体传感器测量装置内气体X的体积分 数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是() 气体X传感器 气体X体积分数%。 d 25 二氧化锰 酚酞溶液 20 、滴加酚 加入二 酞溶液 氧化锰 水 过氧化钙 010 630时间/s 甲 乙 A.由图乙中数据可推知气体X是氧气 B.若b点之后溶液变红，说明反应生成了与氨水具有相似化学性质的物质 C.由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D.该反应因能持续释放氧气，可用于鱼类长途运输供氧 第二部分非选择题（共35分) 二、综合题（本大题共4小题，除标注外，文字或符号表达式2分，其余每空1分，共35分） 探索之智创篇（11-14题) 11.(7分)科普阅读 中国江门中微子实验是由我国主导的旗舰科研实验，装置坐落于广东江门地下700米处。 2026年6月，该实验完成首批高精度测量，相关研究成果登上《自然》杂志封面。 探测器核心材料是2万吨液体闪烁体，好比一瓶精密的“化学鸡尾酒”，液体溶剂主要成分 是烷基苯。含较多杂质的工业级烷基苯要先经过氧化铝进行第一步除杂，氧化铝是一种多孔材料， 比表面积巨大，经过氧化铝去除某些杂质后液体就变透明了。第二步，将液体送进真空蒸馏塔， 在减压条件下加热到210℃~220℃沸腾，此时纯净的烷基苯蒸气跑到塔顶冷凝收集起来，而放射 性重金属离子留在塔底排走。第三步，加入PPO、bis-MSB和抗氧化剂BHT,配成浓缩母液。第 四步，母液经过酸洗、水洗和两级（依次经过220纳米和50纳米)精密滤芯，把能溶于水的放射 性离子和微小颗粒杂质分离出去。最后，用高纯氨气鼓泡，把溶解在液体里的水、氡和其他气体“吹” 出来，得到超高纯度液体闪烁体，灌入探测器使用。 工业上常通过高温分解氢氧化铝的方式制备活性氧化铝，该反应同时生成水。研究人员分析 了一定条件下煅烧温度对产品比表面积的影响，研究结果如下图： 九年级化学第3页（共6页） 一比表面积f(mg) 350 300 250 200 150 100 50 0 500 700 900 1100 1250煅烧温度/℃ 煅烧温度对氧化铝比表面积的影响 依据以上资料回答问题： (1)依据文中氧化铝的结构特点，可知氧化铝去除杂质时体现了 性。 (2)分析真空蒸馏塔中的净化原理，可推测烷基苯的沸点比放射性重金属离子 (选填“高” 或“低”)。 (3)经过最后一道精密滤芯的过滤，截留下按的微小颗粒直径 (选填“大于”或“小 于”)50纳米。 (4)用高纯氮气鼓泡去除气体杂质而不用氧气，是因为 (5)用氢氧化铝制备氧化铝时发生反应的文字或符号表达式为 (6)分析图像信息，可以得到的实验结论： 12.(9分)某化学兴趣小组对催化剂催化分解H,02的效率开展如下探究，并据此设计高原旅行的供 氧方案。请回答下列问题： 提示：①实验中应佩戴护目镜和手套，避免皮肤直接接触HO2对细胞造成损害。 ②过氧化氢的分解为放热反应，温度过高时，过氧化氢酶的催化活性会降低。 【探究一】催化剂对反应的影响 (1)按照如下步骤进行实验： ①连接好装置如图1，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞 则表明装置气密性良好。（两支注射器的活塞均可平滑移动） ②分别取一定量催化剂（数据如下表）和8L蒸馏水加入容器中，搅拌均匀后塞紧橡胶塞。 催化剂种类 过氧化氢酶 二氧化锰 催化剂质量 1.5毫克3.1毫克 5.6毫克 1.5毫克 5.6毫克 10.7毫克 ③用注射器A从容器中抽出2mL气体，再通过注射器B将2mL一定浓度的H,02溶液注入 容器中，持续采集实验数据，直至反应结束，所得结果如图2和图3所示。 4p/X10帕 p/X10帕 1.40 1.40 注射器 射器 1.30 5.6毫克 1.30 A B -10.7毫克 1.20 -3.1毫克 1.20 5.6毫克 1.10 …1.5毫克 1.10 气压 1.07 1.07 …1.5毫克 测量仪 1.000102030401秒 1.00 010203040t/秒 过氧化氢酶对H0分解的影响 二氧化锰对H,02分解的影响 图1 图2 图3 九年级化学第4页（共6页） (2)对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢 的催化能力更强。 写出图2对应反应的文字或符号表达式： (3)由图2信息可知，选用1.5毫克、3.1毫克和5.6毫克过氧化氢酶进行实验，最终容器中压强 一样大，请从催化剂角度解释产生该现象的原因： (4)根据图3信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解一定浓度的H2O2溶 液制氧气时，不选用10.7毫克Mn02的原因是 (答一点即可)。 (5)实验过程中发现，若过氧化氢酶质量过大，反应速率过快，放热集中，会使锥形瓶内温度骤升， 反而导致过氧化氢的分解速率突然变慢。 【探究二】跨学科实践活动 (6)查阅资料得知，生物细胞代谢会产生副产物HO2。据此推测，在生物细胞内普遍存在过氧化 氢酶的原因是：避免H,O2累积，导致 (7)根据上述探究，小组同学自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气 的产生与停止，现有H2O2浓溶液，还应选用的试剂或材料有 (多选，填序号)。 ①用细线拴住可上下抽动的MnO2凝胶小球②MnO,粉末③过氧化氢酶粉末④水 13.(9分)利用科学实验探究水的变化规律，有助于更精准地调控该变化为人类服务。 I.探究影响电解水反应速率的因素 研究小组按下表方式进行实验，以收集到20L氢气为标准，记录所需时间，实验数据如下。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压V 6 9 12 6 6 收集20mL氢气所需时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y (1)实验①②③可探究 对电解水反应速率的影响，表中“X” (2)若要探究氢氧化钠溶液温度对电解水反应速率的影响，应选择实验 (填实验序号)。 (3)分析实验数据，实验⑤的时间“Y”可能是 (填字母) A.30.8s B.49.6s C.56.2s (4)查阅资料发现，设置超声波场也能加快电解水的反应速率。如图分别为两种不同条件下石墨 电极表面的气泡直径分布情况图。 40 静音条件下气 80 20kHZ、100% °30 泡直径的分布 a960 振幅超声条件下 20 毅40 气泡直径的分布 @10 恤20 01 0+ 040 80120160200 04080120160200 气泡直径/μm 气泡直径/μm 分析图像可知，超声波振动可以使电极表面气泡的直径更 (选填”大“或”小“) 且气泡更容易脱离电极表面，从而增大电极与溶液的接触面积，加快电解水的速率。 九年级化学第5页（共6页） Ⅱ.探究影响电解水产物纯度的因素 下图是工业电解水获取氢气和氧气的模型图。 阳极 (5)写出图中发生反应的文字或符号表达式： (6)隔膜可以阻止气体分子的跨域交换，但由于隔膜上微小孔洞的存在，难以实现理想的隔离效果。 电解水产物中氧气出口处氧气浓度思是低手氢气出口处氢气浓度，从分子太小角度分析，原 因是 ，因此规范要求：当氧气出口处检测到 氢气浓度达到2%时，必硕立即停机吹扫，原因是 0 14.(10分)天然气（主要成分为甲烷，化学式CH4)是目前制取氢气的理想原料之一，其制氢途径有 如下两种。 途径一：天然气裂解，即在高温和催化剂的条件下使甲烷分解为两种单质，直接获取氢气。 途径二：天然气和水蒸气重整制氢 水蒸气 催化剂 混合气1 水蒸气 混合气2 分离提纯 主要含 /800-900℃ 主要含 200-400℃ →纯净H2 天然气 CO、H2 C02、H2 重整炉 变换器 代 燃烧供热 回收热量 (1)甲烷中碳氢元素的质量比为 0 (2)在途径一中，甲烷分解生成氢气和另一种单质，该单质的化学式为 在反应中 不断产生该物质，若不及时清理就会导致 进而影响催化剂的催化效率。 (3)途径二中产生氢气的反应有 个，写出重整炉中发生反应的文字或符号表达式： (4)变换器中通过一氧化碳继续和水蒸气反应，同时生成二氧化碳实现制氢，该反应 (选 填“放出”或“吸收”)热量；在该反应过程中，化合价发生改变的元素是 (填 元素符号)。 (5)天然气和水蒸气重整制氢的过程会排放大量二氧化碳，为减缓温室效应，可用C(OHD2溶液吸 收二氧化碳，请计算14.8克Ca(OHD2中氧元素的质量： (直接写出列式和计算结果，2分)。 九年级化学第6页（共6页）