精品解析：上海市上海中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

上海中学2026学年度第一学期中期素质评估 高一化学 (满分：110分 时间：60分钟) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题纸不得折叠。 2.选择类试题中，标注“不定项”的题目答案为1~2个正确答案，选对得分，漏选得1分，错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、点击化学与原子结构 点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名 1. 下列四位科学家中，首先提出原子结构有核模型的是________。 A. 卢瑟福 B. 玻尔 C. 汤姆孙 D. 道尔顿 2. 英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是________。 A. 能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B. 极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C. 原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D. 使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 3. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是________。 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是正离子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 4. 铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是________。 A. 75% B. 大于75% C. 小于75% D. 不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 5. 下列说法错误的是________。 A. 含元素的含氧酸只有强酸 B. 含元素的单质可能让带火星木条复燃 C. 含元素的一种物质可作为干燥剂 D. 含元素的物质既可以是酸，又可以是碱 6. X离子的结构示意图为________，Z离子的电子式是________。 二、物质的量 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 7. 中含有b个，则阿伏加德罗常数为________。(用含有a、b的代数式表示) 8. 食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是________。 A. 胭脂红与氮气含有的氮原子数相等 B. 胭脂红中含有49个原子 C. 该化合物中硫元素的质量是 D. 该化合物的摩尔质量为 阿伏加德罗在化学上的一项重大贡献是建立分子学说。 9. 在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是________。 A. 两种气体所含的氧原子数目相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 10. 对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是________。(不定项) A. 分子数之比为 B. 体积之比为 C. 所含原子数之比为 D. 密度之比为 11. 在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是________。 A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 12. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为________。(用含有d的代数式表示) 13. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与气体压强与温度的关系如图所示，则气体可能是________。 A. B. C. D. 14. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 (i)甲室中气体的物质的量为________。 (ii)甲室中、的物质的量之比为________。 三、碳的同位素 碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度(%) 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 15. 碳原子的结构示意图为________，其电子式为________。C原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是________层。(填符号) 16. 碳元素的相对原子质量约为________。 A. 12.000 B. 12.011 C. 12.500 D. 13.003 C-13呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服标记的尿素胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：，检测呼出气体中标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 17. 以下关于的说法正确的是________。(不定项) A. 能使澄清石灰水变浑浊 B. 其原子连接方式与一致 C. 的质量约为 D. 的质子数为22个 18. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是________。 A. 的相对原子质量为 B. 与互为同位素 C. 、具有相同的中子数 D. 的核外电子数与中子数相同 将工业一氧化碳在超低温环境(约70~85K，即-190℃左右)下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液化，可实现的富集。 19. 由液态变为气态的过程中________。(不定项) A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 是化学变化 D. 分子间距变大 20. 该分离过程主要利用了和________不同的差异。 21. -191℃下，气体的密度为________(结果保留2位小数，此温度下气体摩尔体积为)。 22. 相同情况下，待分离分子的相对质量(即摩尔质量之比)越大，越易于分离。请你从分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用而不是进行富集的原因。________________ 物质 熔点 沸点 -205.1℃ -191.5℃ -78.5℃(升华) 四、小苏打 “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠为原料制备。 23. 碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式______________。 24. 下列属于强电解质的是________(填写序号，若没有填“无”，下同)，属于非电解质的是________，能导电的是________。 a．的水溶液 b．熔融状态的 c．的水溶液 25. 下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是________。理由是_____________(用离子方程式表示)。 A． B． C． D． 26. 和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛应用。下列钠盐溶液中浓度最大的是________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 27. 某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 (i)烧杯中加入的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是________。 A． B． C． D．乙醇 (ii)在该装置的烧杯中加入溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。 A．B点烧杯里的溶液中：、和可以大量存在 B．段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C．D点烧杯里溶液中加入固体发生的反应可能为： D．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 五、AgI胶体的制备 是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体； 实验②：将稀溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体； 实验③：将提纯后的胶体与胶体进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： 28. 制备胶体a反应的化学方程式为__________________。 29. 确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为________。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 30. 与实验③原理相同的一项为________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 31. 提纯胶体的方法如图所示，该方法称为_____________。用该法提纯胶体，进入蒸馏水中而被除去的离子有________。 32. 本实验的探究结论是制备胶体时________对胶体粒子所带电性有影响。简述作出此判断的理由__________________。 33. 有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。_____________。 34. 实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是________。 A. 区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B. 胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔现象 C. 胶体和胶体均呈电中性 D. 胶体的结构可能为 六、“84”消毒液 某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】10% 【密度】 某同学用质量分数10%，密度的原液，配制的溶液。 35. 配制上述溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________和________。 36. 取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是________。 A. 溶液中的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的物质的量 D. 溶液的密度 37. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。(不定项) A. 量取原液时俯视量筒 B. 定容时俯视刻度线 C. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 38. 该实验需用量筒量取________原液。(写出计算过程) 39. 将质量分数为，物质的量浓度为的稀溶液（不考虑NaClO分解）蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时刻的物质的量浓度为，则的取值范围为________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海中学2026学年度第一学期中期素质评估 高一化学 (满分：110分 时间：60分钟) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题纸不得折叠。 2.选择类试题中，标注“不定项”的题目答案为1~2个正确答案，选对得分，漏选得1分，错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、点击化学与原子结构 点击化学是一类高效化学反应理念，核心是通过简单、温和的条件(如常温常压)，让反应分子快速“拼接”成目标产物，因像“点击”般便捷高效而得名 1. 下列四位科学家中，首先提出原子结构有核模型的是________。 A. 卢瑟福 B. 玻尔 C. 汤姆孙 D. 道尔顿 2. 英国物理学家卢瑟福领导的科研小组通过粒子轰击金箔实验得到了原子结构的模型。下列对粒子散射实验的解释中正确的是________。 A. 能产生大角度偏转的粒子是穿过原子时离原子核远的粒子 B. 极少数粒子被弹回，是由于原子内部有一个体积很大的核 C. 原子核很小，粒子接近它的机会很少，故绝大多数粒子仍沿原来方向前进 D. 使粒子产生偏转的力主要是原子中电子对粒子的作用力 3. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是________。 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是正离子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 4. 铜作为点击化学品合成过程中的催化剂，在多领域有广泛的应用。它有两种天然同位素和，铜的近似相对原子质量是63.5，则的质量分数是________。 A. 75% B. 大于75% C. 小于75% D. 不确定 一种用于“点击化学”的新化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 5. 下列说法错误的是________。 A. 含元素的含氧酸只有强酸 B. 含元素的单质可能让带火星木条复燃 C. 含元素的一种物质可作为干燥剂 D. 含元素的物质既可以是酸，又可以是碱 6. X离子的结构示意图为________，Z离子的电子式是________。 【答案】1. A 2. C 3. D 4. C 5. A 6. ①. ②. 【解析】 【分析】依据核外电子排布规律，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层只能容纳2个电子，最外层电子数为6，确定X为氧元素。X与Z原子最外层电子数相同，Z原子序数大于X且均为前20号元素，确定Z为硫元素。Y元素的负离子电子层结构与氖原子相同，原子序数介于氧和硫之间，确定Y为氟元素。Y原子最外层电子数为7，W原子核外电子总数数与Y最外层电子相等，即7，确定W为氮元素。 【1题详解】 A．卢瑟福通过粒子散射实验首先提出原子结构有核模型，A正确 B．玻尔提出核外电子分层排布的原子结构模型，B错误 C．汤姆孙提出葡萄干面包式原子结构模型，C错误 D．道尔顿提出近代实心球体原子学说，D错误 【2题详解】 A．能产生大角度偏转的粒子是靠近原子核的粒子，受到原子核较强静电排斥力，A错误 B．极少数粒子被弹回，是因为原子内部存在体积极小质量很大的原子核，B错误 C．原子核体积很小，粒子接近原子核的机会很少，绝大多数粒子不受明显排斥仍沿原来方向前进，C正确 D．电子质量极小，对粒子的作用力可忽略，使粒子产生偏转的力主要是带正电的原子核的静电排斥力，D错误 【3题详解】 四种粒子中①质子数为8核外电子数为10，为氧离子；②质子数为12核外电子数为12，为镁原子；③质子数为11核外电子数为10，为钠离子；④质子数为12核外电子数为10，为镁离子。 A．②与④质子数相同，属于同一种元素，四种粒子共对应三种元素，A错误 B．①质子数小于核外电子数，带负电荷属于阴离子，B错误 C．④对应元素为镁元素，属于金属元素，C错误 D．②为镁原子，最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，D正确 【4题详解】 设的原子分数为，则的原子分数为，根据近似相对原子质量计算公式列方程 解得，即原子分数为75% 再计算的质量分数 A．质量分数约为74.4%，小于75%，A错误 B．质量分数约为74.4%，小于75%，B错误 C．质量分数约为74.4%，小于75%，C正确 D．通过定量计算可确定质量分数范围，D错误 【5题详解】 推断可得W为氮元素，X为氧元素，Y为氟元素，Z为硫元素。 A．硫元素对应的含氧酸包括与，其中属于弱酸，并非只有强酸，A错误 B．氧元素的单质具有助燃性，能使带火星的木条复燃，B正确 C．硫元素对应的浓硫酸具有吸水性，可作为气体干燥剂，C正确 D．氮元素形成的物质可以是酸如，也可以是碱如，D正确 【6题详解】 X为氧元素，对应离子为，原子核内有8个质子，带8个单位正电荷，核外共有10个电子，分两个电子层排布，第一层电子数为2，第二层电子数为8，对应结构示意图为。 Z为硫元素，对应离子为，硫原子得到2个电子后最外层达到8电子稳定结构，电子式为。 二、物质的量 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成。物质的量是建立微粒数与宏观可称量的物质质量之间的桥梁。 7. 中含有b个，则阿伏加德罗常数为________。(用含有a、b的代数式表示) 8. 食用色素——胭脂红()，是一种水溶性合成色素，可安全地用于食品、药品、化妆品中。下列关于胭脂红的说法正确的是________。 A. 胭脂红与氮气含有的氮原子数相等 B. 胭脂红中含有49个原子 C. 该化合物中硫元素的质量是 D. 该化合物的摩尔质量为 阿伏加德罗在化学上的一项重大贡献是建立分子学说。 9. 在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入、，使这两个容器内的压强相等。下列说法中，正确的是________。 A. 两种气体所含的氧原子数目相等 B. 两种气体的质量相等 C. 两种气体所含的原子数目相等 D. 两种气体的分子数目相等 10. 对于同温同压下等质量的和，下列叙述正确的是________。(不定项) A. 分子数之比为 B. 体积之比为 C. 所含原子数之比为 D. 密度之比为 11. 在标准状况下① ②个分子 ③ ④，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是________。 A. 物质的量：③>①>④>② B. 质量：④>③>①>② C. 体积：④>②>③>① D. 原子数：①>②>④>③ 12. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为________。(用含有d的代数式表示) 13. 在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与气体压强与温度的关系如图所示，则气体可能是________。 A. B. C. D. 14. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板、分成甲、乙两室，标准状况下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体(两者不反应)，静止时活塞位置如图所示。已知甲室中气体的质量为。 (i)甲室中气体的物质的量为________。 (ii)甲室中、的物质的量之比为________。 【答案】7. 8. C 9. D 10. CD 11. D 12. 13. A 14. ①. ②. 【解析】 【7题详解】 的摩尔质量为，其物质的量为。中含有，故的物质的量为。阿伏加德罗常数； 【8题详解】 A．未指明标准状况，无法计算氮气的物质的量，A错误； B．胭脂红中含有个原子，B错误； C．胭脂红中含有硫原子，硫元素的质量为，C正确； D．摩尔质量的单位为，D错误； 故本题选C； 【9题详解】 同温同体积同压强下，气体的物质的量相等。 A．和分子中氧原子数不同，等物质的量时氧原子数不相等，A错误； B．和 的摩尔质量不同，等物质的量时质量不相等，B错误； C．为双原子分子，为三原子分子，等物质的量时原子数不相等，C错误； D．物质的量相等，则分子数相等，D正确； 故本题选D； 【10题详解】 同温同压下，等质量的和，设质量均为。，。 A．分子数之比等于物质的量之比，为，A错误； B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，为，B错误； C．原子数之比为，C正确； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，为，D正确； 故本题选CD； 【11题详解】 ① （标准状况）的物质的量为，质量为，原子数为； ②个分子的物质的量为，质量为，标准状况下体积为，原子数为； ③的物质的量为，标准状况下体积为，原子数为； ④的质量为，标准状况下为非气体，体积远小于气体，原子数为； A．物质的量：④>②>③>①，A错误； B．质量：③>④>①>②，B错误； C．体积：②>③>①>④，C错误； D．原子数：①>②>④>③，D正确； 故本题选D； 【12题详解】 生成的混合气体对氢气的相对密度为 ，则混合气体的平均摩尔质量为。根据化学方程式，每消耗A，生成混合气体。根据质量守恒定律，A的质量等于混合气体的质量，即。A的摩尔质量，故A的相对分子质量为； 【13题详解】 根据理想气体状态方程，变形得。在等体积、等质量的情况下，图像的斜率与摩尔质量成反比。由图可知，X的斜率大于的斜率，故。 A．的摩尔质量为，A符合题意； B．的摩尔质量为，B不符合题意； C．的摩尔质量为，C不符合题意； D．的摩尔质量为，D不符合题意； 故本题选A； 【14题详解】 (i) 隔板可滑动，静止时甲、乙两室压强相等。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。由图可知，甲、乙两室的体积之比为。乙室中的物质的量为，则甲室中气体的物质的量为； (ii) 设甲室中和的物质的量分别为和。根据总物质的量：；根据总质量：。解得，。故、的物质的量之比为。 三、碳的同位素 碳元素有三种天然同位素，相关数据如下： 碳的同位素 相对原子质量 丰度(%) 12.000 98.89% 13.003 1.11% 14.003 15. 碳原子的结构示意图为________，其电子式为________。C原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是________层。(填符号) 16. 碳元素的相对原子质量约为________。 A. 12.000 B. 12.011 C. 12.500 D. 13.003 C-13呼气试验是用于诊断幽门螺杆菌感染的无创检测技术。受检者口服标记的尿素胶囊后，尿素在幽门螺杆菌作用下发生水解：，检测呼出气体中标记的二氧化碳浓度即可判断是否发生感染。 17. 以下关于的说法正确的是________。(不定项) A. 能使澄清石灰水变浑浊 B. 其原子连接方式与一致 C. 的质量约为 D. 的质子数为22个 18. (核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是________。 A. 的相对原子质量为 B. 与互为同位素 C. 、具有相同的中子数 D. 的核外电子数与中子数相同 将工业一氧化碳在超低温环境(约70~85K，即-190℃左右)下液化，随后在特殊精馏塔中进行数千次的汽化与液化，可实现的富集。 19. 由液态变为气态的过程中________。(不定项) A. 吸收热量 B. 放出热量 C. 是化学变化 D. 分子间距变大 20. 该分离过程主要利用了和________不同的差异。 21. -191℃下，气体的密度为________(结果保留2位小数，此温度下气体摩尔体积为)。 22. 相同情况下，待分离分子的相对质量(即摩尔质量之比)越大，越易于分离。请你从分离难度以及物质的聚集状态角度分析，工业上使用而不是进行富集的原因。________________ 物质 熔点 沸点 -205.1℃ -191.5℃ -78.5℃(升华) 【答案】15. ①. ②. ③. L 16. B 17. AB 18. B 19. AD 20. 分子间物理性质（如沸点） 21. 4.29 22. 的摩尔质量之比更大，更容易分离；CO在精馏操作的温度区间内存在稳定液态，可实现反复汽化液化， 易升华，无稳定液态区间，无法满足精馏操作的聚集状态要求，不利于分离富集 【解析】 【15题详解】 碳原子的原子序数为6，核电荷数为+6，则其原子结构示意图为； 在表述电子式时，元素符号周围只表述最外层的电子数，碳原子最外层有4个电子，则电子式为； 核外电子分层排布，K层（第一层）容纳2个电子，L层（第二层）容纳4个电子，电子层数越大，能量越高，因此能量最高的是L层； 【16题详解】 元素的相对原子质量为各核素相对原子质量与丰度乘积之和，即，答案选B； 【17题详解】 A．两个分子中的碳元素互为同位素，但这不影响化学性质，二者化学性质一致，A正确； B．两个分子中的碳元素互为同位素，不影响成键方式，依然是碳氧双键，分子结构均为，连接方式一致，B正确； C．的摩尔质量为 ，故1 mol的质量为45 g，C错误； D．1 mol 中含有的质子数为 个，D错误； 故答案选AB； 【18题详解】 A．相对原子质量没有单位（或单位应为），且不应带，A错误； B．质子数相同均为7，中子数不同，互为同位素，B正确； C．中子数为，中子数为，不相等，C错误； D． 核外电子数为7，中子数为8，不相等，D错误； 故答案选B； 【19题详解】 液态汽化为气态为物理变化，吸收热量以克服分子间作用力，分子间距离显著增大； 故答案选AD； 【20题详解】 工业分离同位素分子的精馏过程，是基于不同分子间物理性质（如沸点）的微小差异，通过反复汽化和液化实现分步富集； 【21题详解】 利用气体密度公式， 的摩尔质量，在的条件下，； 【22题详解】 的摩尔质量为，之比为，则的摩尔质量比更大，更易分离； 在-78.5℃时直接升华，即直接由固态变为气态，没有稳定的液态区间，不利于分离富集；而有明确的液态区间（熔点-205.1℃，沸点-191.5℃），满足精馏操作对聚集状态的要求，利于气体分离富集。 四、小苏打 “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠为原料制备。 23. 碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式______________。 24. 下列属于强电解质的是________(填写序号，若没有填“无”，下同)，属于非电解质的是________，能导电的是________。 a．的水溶液 b．熔融状态的 c．的水溶液 25. 下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是________。理由是_____________(用离子方程式表示)。 A． B． C． D． 26. 和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛应用。下列钠盐溶液中浓度最大的是________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 27. 某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 (i)烧杯中加入的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是________。 A． B． C． D．乙醇 (ii)在该装置的烧杯中加入溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。 A．B点烧杯里的溶液中：、和可以大量存在 B．段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C．D点烧杯里溶液中加入固体发生的反应可能为： D．段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】23. 24. ①. b ②. 无 ③. abc 25. ①. B ②. 26. C 27. ①. B ②. C 【解析】 【23题详解】 碳酸氢钠受热分解反应为；该反应涉及的物质中，、为强电解质，为非电解质，为弱电解质；弱电解质的电离方程式需使用可逆号，则水的电离方程式为。 【24题详解】 强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物；溶液或熔融电解质因存在自由移动的离子可导电； a．溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；但其水溶液中存在自由移动的离子，因此可导电； b．熔融状态的，属于强电解质；其在熔融状态可电离出和，因此可导电； c．的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；但其水溶液中存在自由移动的离子，因此可导电； 因此属于强电解质的是b；属于非电解质的是无；能导电的是abc。 【25题详解】 碳酸氢钠溶液中大量存在，其中既能与反应生成水和二氧化碳，又能与强碱（）反应生成碳酸根和水，对应的离子方程式为，因此在溶液中与不能大量共存；其余离子（、、）均不与发生反应，可大量共存，故B选项符合题意。 【26题详解】 计算各选项中的物质的量浓度： A．20 mL0.2 mol/L溶液中，属于强电解质，在水溶液中完全电离，因此c()=； B．50 mL0.1 mol/L溶液中，c()=； C．10 mL0.3 mol/L溶液中，碳酸钠属于强电解质，在水溶液中完全电离，因此c()=； D．20 mL0.2 mol/L溶液中，c()=； 因此在所给的钠盐溶液中，浓度最大的是10 mL0.3 mol/L溶液，因此C选项符合题意。 【27题详解】 (i) A．的溶液，在水溶液中完全电离，产生、； B．的溶液中，在水溶液中完全电离，产生、和； C．的溶液中，乙酸属于弱电解质，在水溶液中部分电离； D．的溶液中，乙醇属于非电解质，几乎不导电； 综上分析，溶液中的离子浓度更大，导电能力更强，故B选项符合题意。 (ii) A．B点尚未完全反应，溶液中有剩余的，若加入会生成沉淀，因此离子不能大量存在，A错误； B．是强电解质，AC段导电能力减弱是因为溶液中离子浓度减小，而非因为是非电解质，B错误； C．D点加入稀过量，溶液中含大量，加入固体发生中和反应，C正确，； D．CD段导电能力增强是由于过量的电离出了自由移动的离子，而非发生电离，D错误； 故答案选：C。 五、AgI胶体的制备 是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下也可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探究某种条件对胶体粒子所带电性的影响： 实验①：将稀溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体； 实验②：将稀溶液逐滴加入过量的稀溶液中，得到胶体； 实验③：将提纯后的胶体与胶体进行混合，出现了黄色沉淀。 完成下列填空： 28. 制备胶体a反应的化学方程式为__________________。 29. 确认胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为________。 A. 聚沉 B. 电泳 C. 丁达尔现象 D. 渗析 30. 与实验③原理相同的一项为________。 A．高电压除尘 B．血液透析 C．墨水混用堵塞 31. 提纯胶体的方法如图所示，该方法称为_____________。用该法提纯胶体，进入蒸馏水中而被除去的离子有________。 32. 本实验的探究结论是制备胶体时________对胶体粒子所带电性有影响。简述作出此判断的理由__________________。 33. 有同学认为在进行实验③时无需提纯，直接将实验①、②中得到的分散系混合，也能得到相同的探究结论。判断他的说法是否合理并说明理由。_____________。 34. 实验①所制备得到的胶体a结构如图所示。下列说法错误的是________。 A. 区分胶体和浊液的本质是分散系稳定性不同 B. 胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔现象 C. 胶体和胶体均呈电中性 D. 胶体的结构可能为 【答案】28. 29. B 30. C 31. ①. 渗析 ②. 、、 32. ①. 反应物的相对用量 ②. 由实验①、②可知，通过改变滴加顺序，使反应物（KI或）过量，导致胶体粒子分别吸附或，从而带上不同的电荷； 33. 不合理； 因为实验①中过量的与实验②中过量的混合后，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法区分是由于胶粒电性相反导致的聚沉，还是直接反应生成的沉淀； 34. A 【解析】 【28题详解】 与发生反应生成和，注意碘化银不能写沉淀符号，要写胶体，则化学方程式为； 【29题详解】 A．聚沉是向胶体中加入电解质溶液或含不同电性胶粒的胶体混合时破坏了胶体的稳定性从而析出沉淀的过程，无法据此确认胶体a中胶体粒子所带电性，A不符合题意； B．电泳是在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象；带正电的胶粒与带负电的胶粒移动方向相反，据此可以确认胶体a中胶体粒子所带电性，B 符合题意； C．丁达尔现象是胶粒使光束发生散射的现象，无法据此确认胶体a中胶体粒子所带电性，C不符合题意； D．渗析是利用半透膜允许小分子、离子通过，而胶体粒子不能透过的性质分离提纯胶体的操作，与胶粒的直径大小相关，与电性无关，D不符合题意； 故答案选B； 【30题详解】 实验③中胶体与胶体进行混合后两种电性不同的胶粒碰撞发生了聚沉； A．高电压除尘是利用了胶粒带电从而发生电泳的性质，与实验③原理不同，A不符合题意； B．血液透析属于胶体的渗析，不是聚沉，与实验③原理不同，B不符合题意； C．墨水属于胶体，当含不同电性胶粒的两种墨水混合时，发生了聚沉从而造成堵塞，与实验③原理相同，C符合题意； 故答案选C； 【31题详解】 实验②制得的AgI胶体b中混有以及过量的，材料X是半透膜，胶粒不能穿过半透膜，离子、小分子能穿过半透膜进入到蒸馏水中，该操作方法是渗析；用该法提纯胶体，进入蒸馏水中而被除去的离子有； 【32题详解】 分析实验①和②可以看出试剂的滴加顺序不同，过量离子不同，AgI胶核吸附的离子不同，胶体 a、b 胶粒带相反电荷，混合后聚沉，说明反应物用量会影响胶粒所带电荷；因此探究结论是反应物的相对用量不同对胶粒所带电性有影响； 依据是“由实验①、②可知，通过改变滴加顺序，使反应物（KI或）过量，导致胶体粒子分别吸附或，从而带上不同的电荷”； 【33题详解】 他的说法不合理，因为实验①中KI过量，实验②中过量，当两个反应后的体系混合时会发生反应，出现沉淀，无法证明是胶粒电性不同导致聚沉，干扰实验结论； 【34题详解】 A．胶体和浊液的本质是分散质粒子直径大小不同，不是分散系稳定性不同，A错误； B．胶体粒子的直径在之间，能对可见光发生散射，产生丁达尔现象，B正确； C．胶体是分散系，整体显电中性，不带电；带电的是胶体中的胶粒，C正确； D．胶体b是过量，胶核吸附，因此胶体的结构可能为，D正确； 故答案选A。 六、“84”消毒液 某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】 【规格】 【质量分数】10% 【密度】 某同学用质量分数10%，密度的原液，配制的溶液。 35. 配制上述溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、________和________。 36. 取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是________。 A. 溶液中的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的物质的量 D. 溶液的密度 37. 以下情况会使所配溶液浓度偏高的是________。(不定项) A. 量取原液时俯视量筒 B. 定容时俯视刻度线 C. 将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2~3次，并将洗涤液转入容量瓶 D. 洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 38. 该实验需用量筒量取________原液。(写出计算过程) 39. 将质量分数为，物质的量浓度为的稀溶液（不考虑NaClO分解）蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时刻的物质的量浓度为，则的取值范围为________。 A. B. C. D. 【答案】35. ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 36. C 37. BC 38. 原液物质的量浓度c原= V原===6.313mL≈6.3mL 39. B 【解析】 【35题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等。题目已给出烧杯、量筒、玻璃棒。定容时需要使用容量瓶（因需配制 90 mL溶液，实验室无此规格，应选用 100 mL容量瓶）和胶头滴管（用于定容时加水至刻度线）。 故①为 100 mL容量瓶，②为胶头滴管（顺序可互换）。 【36题详解】 A．溶液中 NaClO 的摩尔质量：溶质种类不变，摩尔质量恒为 74.5g/mol，不变。 B．溶液的浓度：溶液均一，浓度不变。 C．溶液中 NaClO 的物质的量：由公式 n = cV 可知，浓度 c 不变，体积 V 变化，则物质的量 n 随之变化。 D．溶液的密度：溶液均一，密度不变。 故选 C。 【37题详解】 依据公式 c = n/V 分析，n 偏大或 V 偏小均导致 c 偏高。 A．量取原液时俯视量筒：读数偏大，实际量取体积偏小，溶质 n 偏小，浓度偏低。 B．定容时俯视刻度线：视线高于液面，导致加水量不足，溶液体积 V 偏小，浓度偏高。 C．洗涤量筒、烧杯、玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶：烧杯和玻璃棒必须洗涤；量筒为量出式仪器（刻度已扣除挂壁残留），若洗涤量筒会将残留溶质洗入容量瓶，导致溶质总量 n 大于理论值，浓度偏高。 D．容量瓶未干燥：定容时还需加水，原有少量蒸馏水不影响最终体积 V 和溶质 n，无影响。 故选 BC。 【38题详解】 原液物质的量浓度c原=， 配制90mL溶液应选用100mL容量瓶，即配制100mL溶液，根据稀释定律c原V原=c稀V稀，V原===6.313mL，量筒保留一位小数，故≈6.3mL。 【39题详解】 根据物质的量浓度与质量分数换算公式，计算比值：，分析密度关系：NaClO 溶液密度大于水，且浓度越大密度越大（溶质密度远大于溶剂）。蒸发水后质量分数由 a% 增至 2a%，浓度增大，故密度增大，即，则，推导范围：因且，故，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $