精品解析：新疆克拉玛依市独山子第二中学2026-2027学年第一学期高二期中考试 （平行班）化学试卷

独山子第二中学2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷(平行班) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：人教版选择性必修一第一章—第三章第一节。 4.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故A符合题意； B．物质的燃烧反应属于放热反应，即乙醇的燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．铝粉与氧化铁反应属于铝热反应，是放热反应，故C不符合题意； D．NaOH与HCl反应属于酸碱中和反应，是放热反应，故D不符合题意； 答案为A。 2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物总能量-反应物总能量，由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，故生成物总能量-反应物总能量＜0，A正确； B．图像中反应物对应的能量线高于生成物，即反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，为放热反应，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不影响反应放出的热量，D错误； 故答案选A。 3. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量比水更低，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨，故C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，所以化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选D。 4. 2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】雨水变成水蒸气的过程中吸热，故；液体变成气体，混乱度增加，故，故答案选C。 5. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将各选项统一换算为后比较。 【详解】A．换算后，； B．； C．换算后，； D．换算后，； 由此可知，A项表示的反应速率最快； 答案选A。 7. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强不变，充入N2使容器容积增大，则H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意不符； B．将容器的容积缩小一半，反应体系中H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符； C．容积不变，向容器中充入反应物H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符； D．增加固体Fe的量，对反应速率不产生影响，D符合题意； 答案为D。 8. 已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的△H＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应比第二步慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以反应的△H＜0，A正确； B．图中信息显示，过程b中活化能降低，则使用了催化剂，B正确； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而提高单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，C不正确； D．过程b发生两步反应，第一步反应生成物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，且第一步反应的正反应的活化能大于第二步，所以第一步反应比第二步慢，D正确； 故选C。 9. 对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A错误； B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B错误； C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确； D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D错误； 选C。 10. 已知450℃时，反应的K=10，由此推断在450℃时，反应的化学平衡常数为 A. 50 B. 100 C. 0.1 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】反应计量数扩大为已知反应的2倍时，平衡常数表达式为原平衡常数表达式的平方，故，B正确； 故选B。 11. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体的浓度为定值不写入表达式，因此，C正确； 故答案选C。 12. 可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据平衡移动原理可知，升高温度能使化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故NO2的浓度变大，则混合气体的颜色变深，故答案选A。 13. 对于处于化学平衡状态的反应，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A. 升温 B. 增大的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，A错误； B．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，参与反应的CO的量增加，CO的转化率提高，B正确； C．该反应前后气体总计量数相等，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，C错误； D．合适的催化剂仅能改变化学反应速率，不引起平衡移动，CO的转化率不变，D错误； 故选 B。 14. 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲烷技术的工业化量产研究，实现可持续发展： 。为提高的产率，理论上应采用的条件是 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 高温高压 【答案】A 【解析】 【详解】根据热化学方程式可知，上成的反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，故要想提高的产率，需要低温高压，A正确；故选A。 15. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应速率可通过升高温度、增大压强、使用催化剂等方式实现，循环操作的主要目的不是增大化学反应速率，A不符合题意； B．合成氨反应为可逆反应，反应为，反应物无法完全转化，循环操作可将未反应的氮气和氢气重新送入反应器参与反应，提高氮气和氢气的利用率，B符合题意； C．平衡混合物中氨的含量由反应温度、压强等条件决定，循环操作不能改变反应的平衡状态，无法提高平衡混合物中氨的含量，C不符合题意； D．反应容器中的压强可通过调整进气量、压缩气体等方式控制，循环操作的主要目的不是提高反应容器中的压强，D不符合题意； 故选B。 16. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂仅同等程度加快正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．可乐中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．二氧化硫的催化氧化反应为，过量的氧气增大反应物浓度，平衡正向移动，提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 17. 2026年10月4日，第20届爱知·名古屋亚运会圆满闭幕，我国运动健儿奋勇拼搏取得优异成绩。运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A. 氯化钾  B. 蔗糖  C. 柠檬酸钙  D. 碳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钾属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意； B．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B不符合题意； C．柠檬酸钙属于盐类，在水溶液中完全电离，为强电解质，C不符合题意； D．碳酸是二元弱酸，在水溶液中仅发生部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 18. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是二元强酸，在水溶液中完全电离，电离方程式书写符合规范，A正确； B．属于强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离过程应使用等号而非可逆号，正确的电离方程式为，B错误； C．的电离方程式存在原子、电荷不守恒的问题，正确的碱式电离形式为，C错误； D．属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离过程应使用可逆号而非等号，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 19. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 【答案】B 【解析】 【详解】在相同温度、相同浓度的条件下，电离平衡常数（弱酸的电离常数）越大，说明酸的电离程度越大，溶液中电离出的浓度越高，酸性就越强，题目中25℃时三种酸的电离常数大小为：，因此酸性由强到弱的顺序为①>②>③，故选B。 20. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A.定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B.探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C.探究温度对2NO2N2O4平衡移动的影响 D.验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体会从长颈漏斗口逸出，A错误； B．两试管中温度不同，B错误； C．温度不同，气体颜色不同，可以说明温度对平衡移动的影响，C正确； D．过量，即使反应不可逆，加入固体后溶液也会变红色，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共50分。 21. 已知： ① ② ③ 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是________（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为________（填序号）。 （3）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷（），1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯（）。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： 计算的______________。 （4）已知：与足量的反应，生成和液态水，放出890.3 kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________。 （5）某化学兴趣小组用50 mL 盐酸与50 mL 溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①仪器A的名称是_________________________。 ②若实验过程中未加杯盖，测得的热量__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），反应热将__________。 【答案】（1）① （2）③ （3） （4） （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 吸热反应的，放热反应的。反应①的，属于吸热反应；反应②、③的均小于0，属于放热反应。因此填①； 【小问2详解】 燃烧热对应1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时的反应热，碳完全燃烧的指定产物为。反应②生成CO，碳未完全燃烧；反应③表示1 mol碳完全燃烧生成，因此表示碳的燃烧热的热化学方程式为③； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关；反应逆向进行时，反应热的数值不变、符号相反。题给第一个反应为，第二个反应逆向进行时为。两式相加，消去两侧的和，得到目标反应，其反应热为； 【小问4详解】 甲烷的摩尔质量为，题给甲烷的物质的量为。1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol二氧化碳和2 mol液态水，消耗2 mol氧气，放出890.3 kJ热量，因此甲烷的化学计量数取1，反应热取负值，并标明各物质的状态。甲烷燃烧热的热化学方程式为； 【小问5详解】 ①仪器A下端呈环形，伸入内筒，用于搅拌，使混合液温度均匀，其名称为环形玻璃搅拌棒； ②盐酸与NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为，该反应放热。未加杯盖时，向外界散失的热量增多，测得的温升偏小，因此测得的放出热量偏小。生成水的物质的量不变，按每摩尔生成水计算的放热量也偏小；由于该反应的，测得的绝对值偏小，数值偏大。因此两空依次填“偏小”“偏大”。 22. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积为的密闭容器中通入气体和气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： ①在2 min内平均反应速率_______________。 ②该反应的化学方程式为_________________________。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B．CO的体积分数不变 C． D．混合气体的密度不变 ③某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为_________℃。 ④已知时，上述反应的平衡常数是1.0.该温度下，向某容器中充入、，达到平衡时的平衡转化率为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 吸热 ②. BC ③. 830 ④. 50% 【解析】 【小问1详解】 ①由图象可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物。2 min时反应达到平衡，在 内，的物质的量减少了，浓度变化量，则反应速率； ②根据图像可知，时反应达到平衡，减少，减少，增加。各物质的变化量之比为。由于和为反应物，为生成物，故化学方程式为； 【小问2详解】 ①观察表格数据，随着温度升高（），平衡常数从增大到。平衡常数增大说明平衡正向移动，根据平衡移动原理，升温使平衡向吸热方向移动，故该反应为吸热反应； ②A．该反应前后气体分子总数不变，恒温恒容下，无论是否平衡，压强始终不变，不能作为平衡依据，A错误； B．各组分体积分数不变是平衡的标志，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，对于该反应，表示正逆反应速率时，，又因为 ，故 为平衡标志，C正确； D．气体总质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不变，不能作为平衡依据，D错误； 故选BC； ③题目给出，即，说明此时的平衡常数。查表可知，当 时，温度为； ④在时，。设的转化率为，起始投入和各（体积为），列三段式：，平衡常数。已知该反应的逆反应（题目所给反应）的，则。故的平衡转化率为 。 23. 按要求填空。 （1）将的溶液与的溶液混合，建立平衡：(红色)。 ①若滴加溶液4滴，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，溶液红色__________(填“加深”或“变浅”)。 ②若加入少量固体，则平衡__________移动。 （2）对于 ，其中图像为 时刻改变的条件为__________。 （3）可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线，(填“＞”、“＜”或“=”) 则__________0 a+b__________c+d。 【答案】（1） ①. 正反应 ②. 加深 ③. 不 （2） 增大反应体系的压强（缩小容器体积） （3） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 对于与的反应，其本质为。滴加溶液时，浓度升高，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，红色的浓度增大，溶液红色加深。反应体系中、为不参与平衡过程的旁观离子，加入少量固体不会改变参与反应的离子浓度，因此平衡不发生移动。 【小问2详解】 分析图像，时刻改变条件后，正、逆反应速率均较原平衡速率瞬间升高，说明改变的条件为升高温度或增大体系压强；且改变条件瞬间，平衡向正反应方向移动。对于反应，升高温度时平衡向吸热的逆反应方向移动，此时，与图像特征不符；增大压强时，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，正、逆反应速率均瞬间增大，且，与图像一致，因此时刻改变的条件为增大反应体系的压强。 【小问3详解】 分析甲图，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由图可知条件下先达到平衡，因此；温度升高到时，平衡状态下的生成物浓度低于条件下的平衡浓度，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，；分析乙图，图像中与的交点为反应达到平衡的状态，交点后增大压强，，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，因此反应物气体的总化学计量数大于生成物气体的总化学计量数，即。 24. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 Ⅰ．常温下，溶液① ② （1）写出的电离方程式：_________________________。 （2）溶液②呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以__________(填“促进”或“抑制”)的电离。 （3）溶液①中的大小为__________(填字母)。 a．等于 b．小于 c．大于 Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （4）a、b、c三点按溶液的由大到小的顺序为____________________。 （5）要使c点增大的同时，减小，可采取的措施有_______________(写一条即可)。 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. 促进 （3）b （4）b > a > c （5）加入固体（或加入 固体、加入锌粒等合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 属于一元弱碱，在水溶液中只能部分电离出和，存在电离平衡，因此电离方程式中必须使用可逆符号“”，即。 【小问2详解】 溶液②为溶液，醋酸是弱酸，在水中电离出，故溶液呈酸性；弱电解质的电离过程是一个吸热过程，根据勒夏特列原理，升高温度会使电离平衡向吸热方向（即正向）移动，从而促进其电离。 【小问3详解】 溶液①是浓度为0.1mol/L的 溶液，由于一水合氨是弱电解质，在溶液中只有极少部分发生电离，绝大部分仍以分子形式存在，因此电离产生的 必然小于其初始浓度0.1mol/L，故选b。 【小问4详解】 溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度，离子浓度越大，导电能力越强；在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液中的离子主要由醋酸电离产生，即 ，由图可知，导电能力的大小顺序为 b > a > c，说明溶液中离子浓度的大小顺序也是 b > a > c，因此 由大到小的顺序为 b > a > c。 【小问5详解】 醋酸溶液中存在电离平衡：；若加入碱性物质（如固体）或活泼金属（如），会消耗溶液中的，导致 减小，促使电离平衡正向移动，从而使 增大；若加入含有醋酸根的盐（如 固体），会直接增大溶液中的，由于同离子效应，电离平衡逆向移动，从而消耗部分，导致 减小；故加入固体或固体或加入锌粒都可达到目的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 独山子第二中学2026-2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷(平行班) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级信息填写在答题卡上。 2.将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试结束后请妥善保管好试卷，以备考试后上课老师讲评试卷时使用。 3.考试范围：人教版选择性必修一第一章—第三章第一节。 4.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题2.5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 与NH4Cl的反应 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. NaOH与HCl反应 2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 3. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 4. 2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 5. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 6. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 压强不变，充入N2使容器容积增大 B. 将容器的容积缩小一半 C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D. 增加Fe的量 8. 已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的△H＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应比第二步慢 9. 对于可逆反应M＋N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止 10. 已知450℃时，反应的K=10，由此推断在450℃时，反应的化学平衡常数为 A. 50 B. 100 C. 0.1 D. 无法确定 11. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 12. 可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 13. 对于处于化学平衡状态的反应，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是 A. 升温 B. 增大的浓度 C. 增大压强 D. 使用合适催化剂 14. 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲烷技术的工业化量产研究，实现可持续发展： 。为提高的产率，理论上应采用的条件是 A. 低温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 高温高压 15. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 16. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 17. 2026年10月4日，第20届爱知·名古屋亚运会圆满闭幕，我国运动健儿奋勇拼搏取得优异成绩。运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是 A. 氯化钾  B. 蔗糖  C. 柠檬酸钙  D. 碳酸 18. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 19. 已知25℃时①、②HClO、③HCN的电离常数依次为，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ①>③>② D. ②>①>③ 20. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A.定量测量锌与稀硫酸的反应速率 B.探究Fe3+对H2O2分解速率的影响 C.探究温度对2NO2N2O4平衡移动的影响 D.验证FeCl3与KI的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共50分。 21. 已知： ① ② ③ 请填写下列空白。 （1）上述反应中属于吸热反应的是________（填序号）。 （2）表示C的燃烧热的热化学方程式为________（填序号）。 （3）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷（），1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯（）。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： 计算的______________。 （4）已知：与足量的反应，生成和液态水，放出890.3 kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________。 （5）某化学兴趣小组用50 mL 盐酸与50 mL 溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①仪器A的名称是_________________________。 ②若实验过程中未加杯盖，测得的热量__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同），反应热将__________。 22. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向体积为的密闭容器中通入气体和气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： ①在2 min内平均反应速率_______________。 ②该反应的化学方程式为_________________________。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________。 A．容器中压强不变 B．CO的体积分数不变 C． D．混合气体的密度不变 ③某温度下，平衡浓度符合下式：，则此时的温度为_________℃。 ④已知时，上述反应的平衡常数是1.0.该温度下，向某容器中充入、，达到平衡时的平衡转化率为__________。 23. 按要求填空。 （1）将的溶液与的溶液混合，建立平衡：(红色)。 ①若滴加溶液4滴，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，溶液红色__________(填“加深”或“变浅”)。 ②若加入少量固体，则平衡__________移动。 （2）对于 ，其中图像为 时刻改变的条件为__________。 （3）可逆反应 ，同时符合下列两图中各曲线，(填“＞”、“＜”或“=”) 则__________0 a+b__________c+d。 24. 研究弱电解质的电离有重要的实际意义。 Ⅰ．常温下，溶液① ② （1）写出的电离方程式：_________________________。 （2）溶液②呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以__________(填“促进”或“抑制”)的电离。 （3）溶液①中的大小为__________(填字母)。 a．等于 b．小于 c．大于 Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 （4）a、b、c三点按溶液的由大到小的顺序为____________________。 （5）要使c点增大的同时，减小，可采取的措施有_______________(写一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $