题型01 工艺流程与实验题（期中真题汇编，贵州专用）高二化学上学期

题型01 工艺流程与实验题 3大高频考点 考点01 工艺流程综合题 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 实验综合题 考点01 工艺流程综合题 1.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质； （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）滤渣A的主要成分为　　　　　　　；滤渣A的用途是　　　　　　　(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）工艺流程第三步中，选用足量二氧化碳作酸化剂，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　；若酸化剂选用足量稀盐酸能否制得Al(OH)3沉淀，用离子方程式说明　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）电解制铝的过程中，使用的是熔融氧化铝，不使用氯化铝的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有　　　　　　　　　　　(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是　　　　　　　　　　　。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为　　　　　　　　　　　(用a的代数式表示)。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定稀硫酸溶液的pH B．取用18.00mLKMnO4溶液 C．测定工厂污水样品中的c(OH-) D．蒸干CuCl2溶液获得CuCl2固体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 3.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变深 增大容器体积，减小压强，平衡逆向移动 C 向与的混合溶液中加入少量固体，溶液颜色变浅 平衡逆向移动 D 常温下，用计测得等浓度溶液的大于等浓度溶液的 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲用于测定待测液的 B. 图乙用于测定溶液的浓度 C. 图丙可用于探究压强对化学平衡移动的影响 D. 图丁用于测定中和反应的反应热 5.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)根据实验目的，下列实验操作及现象、结论中可能有错误的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 比较与HCl的电离程度 分别测定 盐酸和醋酸的pH值，前者大于后者 B 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸时，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 C 证明酸碱中和反应的本质 分别将50 mL 0.55 mol/L的盐酸、硫酸、硝酸溶液与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液、KOH溶液混合，中和时升高的温度相同 酸碱中和反应的本质均为 D 探究是否为可逆反应 用与反应一段时间后，将分离，测其摩尔质量发现结果偏大 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 考点03 实验综合题 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　　　　　；a不能用铜质的理由是　　　　　　　。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热　　　　　　　。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是　　　　　　　(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)回答下列问题： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ①　　　　　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ②　　　　　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③　　　　　　　　　　分离水和苯的混合物。 ④　　　　　　　　　　分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。 （2）实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质。(装置如图所示)。 ①仪器a的名称是　　　　　　　　　。 ②装置丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为： ，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，属于电解质的物质是　　　　　　　　　　，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （1）碘标准液应选用　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行　　　　　　　　、洗涤、润洗。 （2）锥形瓶内的指示剂为　　　　　　　　，判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　　mL。 （4）下列操作会使测定结果偏大的有　　　　　　　　。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视        B．未用标准液润洗滴定管        C．用待测液润洗锥形瓶 （5）写出反应③的离子方程式　　　　　　　　。 （6）若取样品w g，按方案测得消耗0.0100 溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是　　　　　　　　g(用含w、V的代数式表示)。 4.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 （1）滴定：用　　　　　　　　式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为　　　　　　　　mL。该实验可选用　　　　　　　　作指示剂。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式　　　　　　　　(不必化简)。 （3）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　　　。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　　　。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　　　。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　　　　　　　。 5.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：　　　　　　　　　　　。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　　　　　mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：　　　　　　　　　　　mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，该NaOH溶液中由水电离出的为　　　　　　　　　　　。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH　　　　　　　　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是　　　　　　　　　　　。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则　　　　　　　　　　　(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值　　　　　　　　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　；乙烧瓶内气体的颜色将　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 7.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，称量1.2 g样品溶于水，配成250 mL溶液，用的标准盐酸滴定，实验步骤如下：请完成以下问题。 A．_____。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 D．用碱式滴定管取25.00 mLNaOH溶液，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E．酸式滴定管用标准的盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上处，再把酸式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G．另取两支锥形瓶，再重复操作两次。 （1）滴定管在使用前需进行的操作A是　　　　　。 （2）滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　。 （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为　　　　　。 （4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为　　　　　mL。 （5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 盐酸的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 烧碱样品的纯度为　　　　　(保留一位小数)。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_____(填字母)。 A. 酸式滴定管未润洗就直接注入HCl溶液 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）若改用甲基橙作指示剂，和用酚酞作指示剂相比，测定结果会　　　　　(填“偏低”、“不变”或“偏高”) 8.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)自然界中没有天然的氧化亚铁，氧化亚铁可用合成的方法制取。已知FeO在温度为570℃附近时不稳定，会分解为Fe和。一种利用草酸亚铁()来制备氧化亚铁的方法，其过程如下： 称取50.0 g草酸亚铁晶体()于真空反应器中，在200℃加热20 h使其充分脱水。将脱水后的试样()装入容器A中，将容器A放到反应管中。为了除去体系中的空气，以50 mL/min流速长时间通入氩气之后，继续在氩气流中加热至900℃反应15 h．其中分解的反应为：。回答下列问题： （1）容器A的名称　　　　　　　　　　　； （2）利用平衡移动原理说明在真空反应器中加热的优点：　　　　　　　　　　　。 （3）热分解产生的气体体积比应是的混合气体，实验中发现偏离了这个比值，原因可能是FeO发生了还原反应或氧化反应。请分析如果产生的气体体积比小于的原因　　　　　　　　　　　，此时所得产品中杂质的化学式是　　　　　　　　　　　。 （4）继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流的作用是：　　　　　　　　　　　。 （5）能不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁，理由是：　　　　　　　　　　　。 （6）反应结束后冷却产品的适宜方法是：　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)25℃时，某小组利用pH计测定醋酸(用HAc表示)的电离常数。实验步骤如下： 步骤一、醋酸溶液浓度的标定 选用合适的指示剂，用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc溶液的浓度，结果如下表。 滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaOH溶液的浓度/ 0.1000 0.1000 0.1000 0.1000 HAc溶液的用量/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液的用量/mL 19.98 20.00 20.02 22.02 （1）计算醋酸溶液浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 （2）选用的指示剂名称是　　　　　　　　　　　。 （3）量取HAc溶液用到的仪器名称：　　　　　　　　　　　。 （4）滴定终点时溶液的颜色变化：　　　　　　　　　　　。 步骤二、配制不同浓度的HAc溶液 准确量取5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL已标定浓度的HAc溶液，分别用三个已洗净的50 mL容量瓶，配制成不同浓度的HAc溶液，分别编号为①②③，原HAc溶液编号为④。 （5）计算配制的三种不同浓度的HAc溶液浓度分别为　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 步骤三、测定醋酸溶液的pH值，计算醋酸的电离平衡常数。 先用少量待测HAc溶液润洗洁净的50 mL烧杯，再加入HAc溶液，按由稀到浓的次序用pH计分别测定其pH值，记录如下： 溶液编号 ① ② ③ ④ pH 3.40 3.11 2.93 2.77 （6）计算：以①数据为例，计算醋酸的电离平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留指数形式即可)。 （7）如果烧杯中附有水滴，又没有润洗，则测得的电离平衡常数K　　　　　　　　　　　(答“偏大”，“偏小”，“无影响”)。 10.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol·L-1标准KOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下的某一刻度，并记下读数； ④用量筒量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作3次。 （1）以上步骤有错误的有　　　　　　　　　　　(填“标号”)。 （2）装液后若有气泡，需要排气泡。排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （5）学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （6）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水                  B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗                  D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 E． 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 11.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ．将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ．按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ．静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为　　　　　　　　　　　。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为　　　　　　　　　　　。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为　　　　　　　　　　　。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5 min后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为　　　　　　　　　　　，下列操作会使测定结果偏小的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 （5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中　　　　　　　　　　　。 12.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）　　　　　　　　　　　。 （2）　　　　　　　　　　　，加入水的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是　　　　　　　　　　　(填实验编号)。 Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 组别 反应速率 ① ② ③ ④ ⑤ （4）由上述信息可知，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 （5）反应体系的三种物质中，　　　　　　　　　　　(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 工艺流程与实验题 3大高频考点 考点01 工艺流程综合题 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 实验综合题 考点01 工艺流程综合题 1.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质； （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）滤渣A的主要成分为　　　　　　　；滤渣A的用途是　　　　　　　(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）工艺流程第三步中，选用足量二氧化碳作酸化剂，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　；若酸化剂选用足量稀盐酸能否制得Al(OH)3沉淀，用离子方程式说明　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）电解制铝的过程中，使用的是熔融氧化铝，不使用氯化铝的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 制造红色油漆    ③ 引流     （3）①     ② 不能；     （4）氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电      【解析】溶解步骤：向铝土矿（主成分为，含少量杂质）中加入足量溶液，仅两性氧化物和强碱反应生成可溶于水的，碱性氧化物不与反应。第一次过滤：分离出不溶于碱液的固体滤渣A，得到溶有铝元素的滤液；酸化步骤：向上述滤液中通入足量，和反应，析出沉淀；第二次过滤：分离出固体，得到含的滤液；灼烧步骤：加热使其分解，得到固体，同时生成水蒸气；电解步骤：电解熔融状态的，在阴极得到金属铝单质； (1)铝土矿中的是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水；杂质属于碱性氧化物，和溶液不反应，因此仅需书写与的反应； (2)滤渣A的主要成分为不与溶液反应的；为红色固体，可以用于制造红色油漆；过滤时玻璃棒的作用是引流； (3)第三步通入足量时，四羟基合铝酸钠与过量反应，生成沉淀和碳酸氢根，离子方程式为；若使用足量稀盐酸，生成的是两性氢氧化物，会溶于强酸盐酸，最终得到铝盐，无法得到沉淀，离子方程式为； (4)铝的冶炼需要电解熔融态的离子化合物，氯化铝属于共价化合物，熔融状态下不存在自由移动的离子，不能导电，因此无法通过电解氯化铝得到铝。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有　　　　　　　　　　　(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是　　　　　　　　　　　。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）硫酸亚铁晶体()在医药上可作补血剂。用酸性溶液可测定补血剂药片中铁元素含量，其原理是(未配平，且药片中其他成分与不反应)。实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200酸性 溶液，则每片补血剂药片中含有的质量为　　　　　　　　　　　(用a的代数式表示)。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等     （2）SiO2     （3）B     （4）① 降低溶解度，利于其析出晶体    ② 冷却结晶    ③ 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次     （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O     （6）      【解析】由题给流程可知，向废料中加入稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和滤液1；向滤液1中加入过量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，过滤得到滤液2，则“试剂X”为铁粉；向滤液2中加入乙醇，降低的溶解度，析出七水硫酸亚铁晶体，过滤得到滤液3和七水硫酸亚铁晶体；向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气，将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，过滤得到FeOOH和滤液4。 (1)粉碎废料、适当升温、适当增加硫酸浓度、充分搅拌等措施能提高“酸浸”的速率； (2)由分析可知，“废渣”的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2； (3)由分析可知，“试剂X” 为铁粉，加入过量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，故选B； (4)由分析可知，向滤液2中加入乙醇的目的是降低的溶解度，便于析出七水硫酸亚铁晶体；滤液2还可以经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚铁晶体；在实验室中进行洗涤沉淀的操作为用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； (5)由分析可知，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠溶液、通入空气的目的是将溶液中的亚铁离子转化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O； (6)亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，实验测得10片补血剂药片共消耗a mL 0.0200mol/L酸性高锰酸钾溶液，则一片补血剂药片中含七水硫酸亚铁的质量为0.0200mol/L×a×10-3L×5××278g/mol=2.78a×10−3g。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定稀硫酸溶液的pH B．取用18.00mLKMnO4溶液 C．测定工厂污水样品中的c(OH-) D．蒸干CuCl2溶液获得CuCl2固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．测定稀硫酸pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装，且酸式滴定管精确度为0.01 mL，可量取18.00 mL 溶液，B正确； C．酸溶液会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，测定污水中时应选用酸式滴定管盛装酸溶液，C错误； D．溶液中存在水解平衡，加热蒸干时挥发，水解平衡正向移动，最终得到或其分解产物，无法获得固体，D错误。 故选B。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变深 增大容器体积，减小压强，平衡逆向移动 C 向与的混合溶液中加入少量固体，溶液颜色变浅 平衡逆向移动 D 常温下，用计测得等浓度溶液的大于等浓度溶液的 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．通入等碱性气体也能使溶液中的浓度增大，进而生成白色沉淀，因此气体不一定具有强氧化性，A错误； B．对于平衡，向外拉动活塞使压强减小，平衡虽向生成的方向移动，但气体体积增大使有色气体的浓度减小，达到新平衡后的颜色应比原来浅，题述现象与操作不符，B错误； C．该体系的主要平衡应表示为，加入少量固体并未改变上述平衡中各反应物的浓度，不能据此得出平衡逆向移动的结论，C错误； D．等浓度酸溶液中，越大，越小，酸的电离程度越小，故酸性强弱为，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲用于测定待测液的 B. 图乙用于测定溶液的浓度 C. 图丙可用于探究压强对化学平衡移动的影响 D. 图丁用于测定中和反应的反应热 【答案】D 【解析】A．测定待测液的时，试纸不能预先用水润湿，否则待测液被稀释，测量结果可能发生改变，A错误； B．滴定时，眼睛看的是锥形瓶中颜色的变化，而不是滴定管刻度，B错误； C．该反应的气态反应物与气态生成物的化学计量数之和相等，即，改变压强不能使平衡发生移动，因而不能用图丙探究压强对该化学平衡移动的影响，C错误； D．图丁具有隔热层，并配有温度计和玻璃搅拌器，可以减少热量损失并使溶液温度均匀，从而根据温度变化测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)根据实验目的，下列实验操作及现象、结论中可能有错误的是 选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论 A 比较与HCl的电离程度 分别测定 盐酸和醋酸的pH值，前者大于后者 B 探究浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸时，溶液由黄色变为橙红色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 C 证明酸碱中和反应的本质 分别将50 mL 0.55 mol/L的盐酸、硫酸、硝酸溶液与50 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液、KOH溶液混合，中和时升高的温度相同 酸碱中和反应的本质均为 D 探究是否为可逆反应 用与反应一段时间后，将分离，测其摩尔质量发现结果偏大 是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离，盐酸的pH应远小于醋酸。若实验现象描述为“盐酸的大于醋酸”，则现象错误，无法支持“”的结论，因此，实验操作或现象记录有误，导致结论不可靠，A错误； B．向溶液中加硫酸，浓度增大，促使平衡右移，溶液由黄色（）变为橙红色（），现象与结论一致，B正确； C．为二元酸，的提供，但实验中与中和时，为限制因素（），生成，、的与中和量相同，放热量相同，温度变化一致。实验现象合理，结论正确，C正确； D．与反应后，若的摩尔质量增大，说明部分分解回并引入，证明反应可逆，现象与结论一致，D正确； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)利用下列装置(夹持装置部分省略)进行各实验，能达到实验目的的是 A．准确量取20.00 mL的NaOH溶液 B．测定中和反应的反应热 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．酸式滴定管不适合盛装NaOH溶液，应使用碱式滴定管，A错误； B．碎纸条保温效果差，且碎纸条未填充满，无法准确测定中和热，B错误； C．长颈漏斗未液封，H2会逸出，无法测定反应速率，C错误； D．碱式滴定管排气泡操作正确，符合要求，D正确； 故答案选D。 考点03 实验综合题 1.(2025-2026高二上·贵州都匀湘才学校·期中)某化学兴趣小组用盐酸与溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　　　　　；a不能用铜质的理由是　　　　　　　。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成时的反应热　　　　　　　。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是　　　　　　　(填字母)。 a．用溶液代替溶液 b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 d．做本实验的当天室温略高 （4）如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，那么实验中测得的中和反应的　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求的中和反应的　　　　　　　(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① 玻璃搅拌器    ② 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大     （2）-53.504     （3）bc     （4）偏大     （5）① 不相等    ② 相等      【解析】(1)由仪器构造可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；金属质环形搅拌器易导热，会造成实验过程中热量损失，影响测定结果，则a不能用铜质的理由是：金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大； (2)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度，则3次实验反应前体系的温度分别为：20.1℃、20.3℃、20.5℃，结合其终止温度，可得3次实验的温度差分别为：3.2℃、3.1℃、3.3℃，3次实验的温度差的平均值为3.2℃，则生成1molH2O时的反应热； (3)a．用溶液代替溶液，因KOH、NaOH均属于一元强碱，且生成的不变，则对实验测定结果无影响，a不符合题意； b．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的偏多，放出的热量偏多，则影响实验测定结果，b符合题意； c．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中，导致热量损失较多，影响实验测定结果，c符合题意； d．做本实验的当天室温略高，不影响实验的温度差，则放出的热量与空气温度无关，对实验测定结果无影响，d不符合题意； 故选bc。 (4)如果将NaOH溶液换成等浓度等体积的氨水，因氨水的溶质属于弱碱，电离过程需要吸热，导致放出的热量减少，则实验中测得的中和反应的ΔH偏大； (5)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，生成的增大，放出的热量也增多，则二者所放出的热量不相等，但中和反应的反应热是换算成生成1mol水时所放出的热量，则所求的中和反应的ΔH相等。 2.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市南湖实验中学·期中)回答下列问题： （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法  B、加热分解  C、结晶法  D、分液法  E、蒸馏法  F、过滤法 ①　　　　　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物。 ②　　　　　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 ③　　　　　　　　　　分离水和苯的混合物。 ④　　　　　　　　　　分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。 （2）实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSO3并探究其性质。(装置如图所示)。 ①仪器a的名称是　　　　　　　　　。 ②装置丙的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为： ，该反应的生成物中，属于非电解质的物质是　　　　　　　　　　(填化学式，下同)，属于电解质的物质是　　　　　　　　　　，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① F    ② C    ③ D    ④ E     （2）① 分液漏斗    ② 防倒吸、尾气处理     （3）① CO2    ② K2S    ③       【解析】(1)①沙子难溶于饱和食盐水，固液混合物的分离选用过滤法，故答案选F。 ②硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小，可用降温结晶的方法从混合溶液中获得硝酸钾，故答案选C。 ③水和苯不互溶，混合后分层，选用分液法分离，故答案选D。 ④四氯化碳和甲苯互溶，且二者沸点差值较大，选用蒸馏法分离，故答案选E。 (2)①仪器a带有活塞，可控制液体滴加速率，为分液漏斗。 ②反应生成的属于有毒气体，会污染环境，酸性高锰酸钾溶液可与反应，吸收多余；装置中的倒扣漏斗可防止液体倒吸。 (3)电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此生成物中的首先排除。自身不能电离，属于非电解质；是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和硫离子，。 3.(2025-2026高二上·贵州遵义凤冈县·期中)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： （1）碘标准液应选用　　　　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行　　　　　　　　、洗涤、润洗。 （2）锥形瓶内的指示剂为　　　　　　　　，判断达到滴定终点的依据是　　　　　　　　。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　　mL。 （4）下列操作会使测定结果偏大的有　　　　　　　　。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视        B．未用标准液润洗滴定管        C．用待测液润洗锥形瓶 （5）写出反应③的离子方程式　　　　　　　　。 （6）若取样品w g，按方案测得消耗0.0100 溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是　　　　　　　　g(用含w、V的代数式表示)。 【答案】（1）① 酸式    ② 检漏     （2）① 淀粉溶液    ② 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内不褪色     （3） 22.60     （4）BC     （5）      （6）       【解析】亚硫酸盐（、）和硫酸反应，通入氮气把生成的二氧化硫全部吹出去，防止二氧化硫残留在装置里；接着二氧化硫通入碱液，加盐酸调节酸性转化为，最后I2滴定，以此分析； (1)碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放；滴定管使用前必须进行检漏、洗涤、润洗等准备工作后才能使用； (2)淀粉遇碘变蓝，用碘水进行滴定时应选择淀粉作为指示剂；滴定终点的判断依据是滴入最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色，则达到滴定终点； (3)滴定管刻度从上往下增大，精度0.01 mL，图中读数为22.60 mL； (4)A． 起始读数时平视，终点读数时俯视，会使标准液体积偏小，测定结果偏小，A错误； B． 未用标准液润洗滴定管，标准液会被稀释，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，B正确； C． 用待测溶液润洗锥形瓶，会增加待测液的溶质，使得消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，C正确； 故答案选BC。 (5)反应③和I2反应，离子方程式为； (6)关系，，w g的样品中，1 kg样品中含的质量为 4.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 （1）滴定：用　　　　　　　　式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为　　　　　　　　mL。该实验可选用　　　　　　　　作指示剂。 （2）有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式　　　　　　　　(不必化简)。 （3）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果　　　　　　　　。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果　　　　　　　　。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果　　　　　　　　。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果　　　　　　　　。 【答案】（1）① 酸    ②     ③ 酚酞（或甲基橙）     （2）     （3）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏高    ④ 偏低      【解析】(1)盐酸标准液呈酸性，应盛装在酸式滴定管中；由题图滴定管前后液面位置可知，滴定结束后的读数为24.90 mL；滴定时选用酚酞（或甲基橙）作指示剂； (2)两次滴定消耗盐酸标准液的体积分别为25.30 mL和25.35 mL，取平均值；由可得，其中为所取烧碱溶液的体积； (3)① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，不改变锥形瓶中的物质的量，对测定结果无影响； ② 滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小，使消耗盐酸的体积读数偏小，测得偏低； ③ 滴定过程中酸液滴在锥形瓶外，使消耗盐酸的体积读数偏大，测得偏高； ④ 滴速过快、未充分振荡，刚看到溶液变色即停止滴定，反应未完全进行到终点，消耗盐酸的体积偏小，测得偏低。 5.(2025-2026高二上·贵州毕节威宁自治县六校·期中)酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是　　　　　　　　　　　(填编号)。 （2）判断滴定终点的现象：　　　　　　　　　　　。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　　　　　mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度：　　　　　　　　　　　mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，请回答下列问题： （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，该NaOH溶液中由水电离出的为　　　　　　　　　　　。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH　　　　　　　　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）①     （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色     （3）22.60     （4）0.2000     （5）① 10-bmol·L-1    ② 10-amol·L-1     （6）变小      【解析】(1)①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V (标准)偏大，所测盐酸浓度偏大，错误； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，正确； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，正确； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确。 以上步骤有错误的是①。 (2)在盐酸中滴入酚酞，溶液无色，滴定终点时，NaOH过量半滴，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故判断滴定终点的现象：最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色。 (3)滴定管的精确度为0.01mL，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 (4)三次消耗标准NaOH溶液的体积分别为:：20.00、22.10、20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20. 00mL，待测盐酸的浓度为。 (5)温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，则，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与氢氧根离子的浓度相同，即为10-bmol·L-1；该溶液中氢离子是水电离的，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该NaOH溶液中由水电离出的为10-amol·L-1。 (6)给该NaOH溶液加热时，不变，增大，则变大，pH变小。 6.(2025-2026高二上·贵州省六盘水市纽绅中学·期中)回答下列问题 （1）50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。实验数据如下表。 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.4 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 ①从实验装置看，图中还缺少的一种仪器是　　　　　　　　　　　。 ②近似认为0.55 NaOH溶液和0.50 HCl溶液的密度都是1 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 ，则　　　　　　　　　　　(取小数点后一位)。 ③如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值　　　　　　　　　　　(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　。 （2）已知反应：是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把和的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 的HCl溶液和盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　；乙烧瓶内气体的颜色将　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 环形玻璃搅拌器    ② -53.5    ③ 不变    ④ 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关     （2）① 变深    ② NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大    ③ 变浅    ④ 溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小      【解析】(1)① 酸碱中和热测定实验中，要用环形玻璃器搅拌棒搅拌溶液，使其充分反应，而装置图中没有，因此缺少的仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； 由表中数据可知，第三组数据与前两组数据相差较大，应舍去，因此，盐酸与NaOH溶液反应中，NaOH过量，因此生成水的物质的量为，则，故答案为：-53.5； ③ 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关，因此如果改用60 mL 1.0 盐酸跟50 mL 1.1 NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，中和反应反应热数值不变，故答案为：不变；中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关； (2)NaOH固体放入烧杯甲中，NaOH固体溶解放热，与HCl反应也放热，使甲瓶气体温度升高，反应是放热反应，因此平衡逆向移动，增大，甲烧瓶内气体的颜色将变深；固体放入烧杯乙中，溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，使反应平衡正向移动，的浓度减小，则乙烧瓶内气体的颜色将变浅，故答案为：变深；NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大；变浅；溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小。 7.(2025-2026高二上·贵州中新学校计划联考·期中)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，称量1.2 g样品溶于水，配成250 mL溶液，用的标准盐酸滴定，实验步骤如下：请完成以下问题。 A．_____。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 D．用碱式滴定管取25.00 mLNaOH溶液，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 E．酸式滴定管用标准的盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上处，再把酸式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G．另取两支锥形瓶，再重复操作两次。 （1）滴定管在使用前需进行的操作A是　　　　　。 （2）滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　。 （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为　　　　　。 （4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为　　　　　mL。 （5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 盐酸的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 烧碱样品的纯度为　　　　　(保留一位小数)。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_____(填字母)。 A. 酸式滴定管未润洗就直接注入HCl溶液 B. 滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （7）若改用甲基橙作指示剂，和用酚酞作指示剂相比，测定结果会　　　　　(填“偏低”、“不变”或“偏高”) 【答案】（1）检漏     （2）锥形瓶内液体的颜色变化     （3）当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶内液体由粉红色变为无色，且半分钟内不变色     （4）26.10     （5）86.7%     （6）D     （7）偏高      【解析】(1)滴定管使用前需要检漏。 (2)滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化。 (3)使用酚酞作指示剂，滴定终点为当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶内液体由粉红色变为无色，且半分钟内不变色。 (4)根据图示，滴入盐酸体积为26.10 mL-0.00 mL=26.10 mL。 (5)三组实验滴加盐酸体积分别为27.91 mL-2.00 mL=25.91 mL，30.30 mL-1.56 mL=28.74 mL，26.31 mL--0.22 mL=26.09 mL，舍去误差较大的第二组数据，平均消耗体积为26.00 mL，样品纯度为。 (6)酸使滴定管未润洗导致盐酸浓度偏低，所用盐酸体积偏大，导致测定结果偏大，A错误；锥形瓶内用蒸馏水对溶质无影响，对测定结果无影响，B错误；酸式滴定管在滴定前有气泡导致盐酸初始读数偏小，盐酸体积偏大，测定结果偏大，C错误；读取盐酸读数时，开始仰视读数，导致读数偏大，结束俯视读数，导致读数偏小，盐酸体积偏小，测定结果偏小，D正确；故选D。 (7)甲基橙变色范围在3.4~4.4，而滴定终点为中性溶液，盐酸滴定氢氧化钠溶液，使用甲基橙作指示剂导致滴定终点延迟，测定结果偏高。 8.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)自然界中没有天然的氧化亚铁，氧化亚铁可用合成的方法制取。已知FeO在温度为570℃附近时不稳定，会分解为Fe和。一种利用草酸亚铁()来制备氧化亚铁的方法，其过程如下： 称取50.0 g草酸亚铁晶体()于真空反应器中，在200℃加热20 h使其充分脱水。将脱水后的试样()装入容器A中，将容器A放到反应管中。为了除去体系中的空气，以50 mL/min流速长时间通入氩气之后，继续在氩气流中加热至900℃反应15 h．其中分解的反应为：。回答下列问题： （1）容器A的名称　　　　　　　　　　　； （2）利用平衡移动原理说明在真空反应器中加热的优点：　　　　　　　　　　　。 （3）热分解产生的气体体积比应是的混合气体，实验中发现偏离了这个比值，原因可能是FeO发生了还原反应或氧化反应。请分析如果产生的气体体积比小于的原因　　　　　　　　　　　，此时所得产品中杂质的化学式是　　　　　　　　　　　。 （4）继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流的作用是：　　　　　　　　　　　。 （5）能不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁，理由是：　　　　　　　　　　　。 （6）反应结束后冷却产品的适宜方法是：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）坩埚(或瓷舟)     （2）压强减小，有利于平衡向气体物质的量增多的方向移动     （3）① CO将FeO还原    ② Fe     （4）氩气流带走反应生成的CO、CO2，防止FeO与CO发生还原反应     （5）不能，直接在900℃加热分解，FeO被氧气氧化为Fe3O4     （6）在氩气流中迅速将温度降低到570℃以下      【解析】草酸亚铁晶体在真空反应器中加热至200℃脱水得到，将脱水后的试样装入容器A中，将容器A放到反应管中，以50 mL/min流速长时间通入氩气排出反应管中的空气，继续在氩气流中加热至900℃使发生分解反应制得FeO。 (1)草酸亚铁需在高温下分解，将脱水后的试样放在坩埚(或瓷舟)中，再放入反应管中，所以容器A的名称为坩埚(或瓷舟)； (2) 正反应气体物质的量增多，在真空反应器中加热，压强减小，有利于平衡向气体物质的量增多的方向移动。 (3)热分解产生的气体体积比应是的混合气体，实验中发现偏离了这个比值，原因可能是FeO发生了还原反应或氧化反应。 如果产生的气体体积比小于，所以可能原因是CO将FeO还原，此时所得产品中杂质的化学式是Fe。 (4)，继续在氩气流中加热至900℃反应，氩气流带走反应生成的CO、CO2，防止FeO与CO发生还原反应生成Fe。 (5)直接在900℃加热分解，FeO被氧气氧化为Fe3O4，所以不能直接在900℃加热分解制备氧化亚铁。 (6)FeO在温度为570℃附近时不稳定，会分解为Fe和，反应结束后冷却产品的适宜方法是：在氩气流中迅速将温度降低到570℃以下。 9.(2025-2026高二上·贵州省遵义市南白中学·期中)25℃时，某小组利用pH计测定醋酸(用HAc表示)的电离常数。实验步骤如下： 步骤一、醋酸溶液浓度的标定 选用合适的指示剂，用已知浓度的标准NaOH溶液标定HAc溶液的浓度，结果如下表。 滴定序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ NaOH溶液的浓度/ 0.1000 0.1000 0.1000 0.1000 HAc溶液的用量/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 NaOH溶液的用量/mL 19.98 20.00 20.02 22.02 （1）计算醋酸溶液浓度为　　　　　　　　　　　mol/L。 （2）选用的指示剂名称是　　　　　　　　　　　。 （3）量取HAc溶液用到的仪器名称：　　　　　　　　　　　。 （4）滴定终点时溶液的颜色变化：　　　　　　　　　　　。 步骤二、配制不同浓度的HAc溶液 准确量取5.00 mL、10.00 mL、25.00 mL已标定浓度的HAc溶液，分别用三个已洗净的50 mL容量瓶，配制成不同浓度的HAc溶液，分别编号为①②③，原HAc溶液编号为④。 （5）计算配制的三种不同浓度的HAc溶液浓度分别为　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 步骤三、测定醋酸溶液的pH值，计算醋酸的电离平衡常数。 先用少量待测HAc溶液润洗洁净的50 mL烧杯，再加入HAc溶液，按由稀到浓的次序用pH计分别测定其pH值，记录如下： 溶液编号 ① ② ③ ④ pH 3.40 3.11 2.93 2.77 （6）计算：以①数据为例，计算醋酸的电离平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留指数形式即可)。 （7）如果烧杯中附有水滴，又没有润洗，则测得的电离平衡常数K　　　　　　　　　　　(答“偏大”，“偏小”，“无影响”)。 【答案】（1）0.1000     （2）酚酞     （3）酸式滴定管     （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （5）①     ②     ③      （6）     （7）偏小      【解析】(1)进行酸碱中和滴定时，为保证数据的准确性，需舍去误差较大的数据，Ⅳ中NaOH溶液用量与其他三组偏差较大，应舍去。 取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三次实验消耗NaOH溶液体积的平均值。根据反应关系：，。 (2)用NaOH溶液滴定醋酸溶液，恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，所以应选用酚酞作指示剂。 (3)醋酸溶液显酸性，量取一定体积的醋酸溶液用到的仪器是酸式滴定管。 (4)用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色（醋酸溶液），当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 (5)根据稀释公式，可知① 号浓度为：；② 号浓度为：；③ 号浓度为：。 (6)根据可知，根据醋酸电离平衡， ，由于醋酸电离程度小，则，则有。 (7)烧杯中有水滴未润洗，使得所测c(H+)偏小，所以测得的电离平衡常数偏小。 10.(2025-2026高二上·贵州省黔西南州金成实验学校·期中)某学生用 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol·L-1标准KOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下的某一刻度，并记下读数； ④用量筒量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作3次。 （1）以上步骤有错误的有　　　　　　　　　　　(填“标号”)。 （2）装液后若有气泡，需要排气泡。排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的　　　　　　　　　　(填序号)。 （3）到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为 ，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　　　　　mL。 （5）学生做了三组平行实验， 数据记录如下： 选取下述合理数据， 计算出待测溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(保留四位有效数字) 实验序号 待测 溶液的体积/ 0.1000mol 的 溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 25.33 2 25.00 0.00 30.00 3 25.00 1.00 25.67 （6）下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水                  B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗                  D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定 E． 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ① ④     （2） ②     （3） 滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色     （4） 24.80     （5）      （6）BC      【解析】(1)① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，必须用待装的标准KOH溶液润洗2-3次，否则残留的蒸馏水会稀释标准液，因此① 存在错误；④ 中锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后瓶内残留待测液会使待测溶质的物质的量偏大，并且量筒的精度为0.1mL，无法量取20.00mL的待测液，因此④ 存在错误，而② ③ ⑤ ⑥ 操作正确，不存在错误，因此错误的步骤为① ④ ； (2)排除酸式滴定管中气泡的方法为打开活塞，快速放出液体排出气体，对应的操作为② ，① 中手的位置不正确，容易造成将活塞拔出问题；③ 、④ 中仪器为碱式滴定管，故选② ； (3)本实验采用酚酞溶液作为指示剂，初始为无色，到达滴定终点的现象为滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色； (4)滴定管读数应为凹液面的最低处，滴定后液面读数为 ，滴定前滴定管内液面读数为  ，因此消耗标准溶液的体积为 ； (5)计算每次滴定消耗的标准溶液的体积，第一次为 、第二次为 、第三次为 ，第二次数据与其他两次数据差距过大，为异常值舍去，因此消耗标准溶液的体积为 ，根据可以求出； (6)根据，对操作可能产生的误差进行分析； A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测溶质总物质的量不变，对测量结果无影响，A不符合题意；      B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，气泡的体积被计入消耗的标准液的体积，偏大，导致结果偏大，B符合题意； C．碱式滴定管盛装标准液前未润洗，标准液被内壁残留的蒸馏水稀释，浓度降低，滴定消耗的标准液增多，导致结果偏大，C符合题意； D．滴定过程中刚变色就立即停止滴定，未达到滴定终点，偏小，导致结果偏小，D不符合题意； E． 滴定前仰视读数，会使读数偏大，滴定后俯视读数，会使读数偏小，会导致偏小，导致结果偏小，E不符合题意； 故选BC。 11.(2025-2026高二上·贵州省贵阳市观山湖区第一高中学·期中)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备步骤如下： Ⅰ．将和分别溶解配制成浓度为的溶液； Ⅱ．按不同的物质的量之比将溶液和溶液混合，在一定温度下搅拌，监测沉淀的生成速率和质量； Ⅲ．静置，减压过滤，洗涤，干燥，得产品，测定产品纯度。 表一：反应物物质的量之比对产物的影响 1∶0.9 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.4 沉淀生成速率 很慢 慢 快 很快 最终沉淀质量/g 0.547 0.533 0.549 0.527 表二：反应温度对产物的影响 温度/℃ 65 70 75 85 沉淀生成速率 较慢 较快 快 较快 最终沉淀质量/g 1.303 1.280 1.451 1.280 （1）依据表一信息，步骤Ⅱ中的与最佳投料比为　　　　　　　　　　　。 （2）依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为　　　　　　　　　　　。此温度下产生的沉淀量最大，可能的原因为　　　　　　　　　　　。 （3）制备碱式碳酸铜时，有一种无色无味气体生成，则反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下：取三份质量均为0.2400g的碱式碳酸铜样品，溶解，以淀粉为指示剂，加入过量KI溶液，保持体系密封避光5 min后，用标准液滴定，反应原理为，，则达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　，使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL，则产品的纯度为　　　　　　　　　　　，下列操作会使测定结果偏小的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①锥形瓶水洗后没有用待测液润洗；②装有标准液的滴定管未用标准液润洗；③滴定前平视读数，滴定后俯视读数；④滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡；⑤滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体。 （5）制备碱式碳酸铜也可以利用和的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中、、的分布系数随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）1∶1.2     （2）① 水浴加热    ② 适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解     （3）     （4）① 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复    ② 92.5%    ③ ③ ④     （5）100.37      【解析】(1)根据表一信息，在反应速率和沉淀产量都高的条件下进行选择，即最佳投料比，为1：1.2，故答案为1：1.2； (2)制备温度为75℃，为了更好控温，采用水浴加热，由表二中信息可知，此温度下产生的沉淀量最大，推测可能的原因为适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解，答案：水浴加热；适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解； (3)根据反应物和产物，制备碱式碳酸铜[Cu(OH)2•CuCO3]时，同时有一种无色无味气体生成可推测离子方程式为，答案：； (4)① 滴定终点的现象为，滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复； ② 标准液体积分别为19.98 mL、20.02 mL、20.90 mL，第三组数据偏差较大，舍弃，可得体积为20.00 mL，根据化学式可得，2n(Cu2+)~n(I2)~2n()可知，n(Cu2+)=0.1000 mol/L×20.0 mL×10-3，n[Cu2(OH)2CO3]=0.5 n(Cu2+)，纯度=\frac{\mathit{n}\left[\mathrm{Cu}_{2}\left(\mathrm{OH}\right)_{2}\mathrm{CO}_{3}\left\right]\mathit{M}\right[\mathrm{Cu}_{2}\left(\mathrm{OH}\right)_{2}\mathrm{CO}_{3}]}{0.2400~ \mathrm{g}}×100%=92.5%，答案：92.5%； ③ 解析如下： 滴定中锥形瓶未润洗，对测试结果无影响，故① 错误； 标准液的滴定管未润洗，则会使标准液的浓度偏小，则滴定相同物质的量的I2时，实际使用的标准液的体积偏大，会使计算得到的Cu2+浓度偏大，测量结果偏大，故② 错误； 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会使读出来的标准液的体积偏小，会使计算得到的Cu2+浓度偏小，测量结果偏小，故③ 正确； 滴定前管内无气泡，但滴定结束后有气泡，会使读出来的标准液的体积偏小，会使计算得到的Cu2+浓度偏小，测量结果偏小，故④ 正确； 滴定后，滴定管尖嘴处悬挂液体，会使读出来的标准液的体积偏大，会使计算得到的Cu2+浓度偏大，测量结果偏大，故⑤ 错误； 综上，选③ ④ ； (5)根据分布曲线中的第一个点（6.38，0.5），可知，根据第二个点（10.25，0.5），可知。饱和碱式碳酸铜溶液，溶液中存在，，，，又饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液的pH=8.5，则此时溶液中c(H+)=10-8.5，c(OH-)=10-5.5， ，故，则，故答案为：100.37。 12.(2025-2026高二上·贵州省遵义市区县一中·期中)探究影响反应速率的因素，是化工生产中重要的课题。 Ⅰ．某小组通过实验的方法定性探究温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。该小组选用的试剂为溶液、溶液、蒸馏水。该反应方程式为。实验数据如表所示： 实验 溶液 溶液 蒸馏水 浓度 体积 浓度 体积 体积 温度 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 回答下列问题： （1）　　　　　　　　　　　。 （2）　　　　　　　　　　　，加入水的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）对比上述实验数据，推测反应速率最快的是　　　　　　　　　　　(填实验编号)。 Ⅱ．科研工作者，通过定量的实验方法，探究反应物浓度与反应速率的定量关系，即速率方程。例如，在一定条件下，反应的速率方程为，为速率常数，是温度的函数。在某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如表： 组别 反应速率 ① ② ③ ④ ⑤ （4）由上述信息可知，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。 （5）反应体系的三种物质中，　　　　　　　　　　　(填化学式)的浓度对反应速率的影响最大。 【答案】（1）30     （2）① 80    ② 控制溶液总体积相同，进而使H2SO4的起始浓度保持不变，以达到探究Na2S2O3浓度对反应速率影响的目的     （3）Ⅲ     （4）① 1    ② -1    ③ 0.1     （5）      【解析】(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，应控制温度不变，所以a=30； (2)实验I和II是探究溶液浓度对反应速率的影响，要保证溶液总体积相同，实验II中溶液总体积为20+10+70=100mL，实验I中溶液体积为10mL，溶液体积为10mL，所以V=100−10−10=80；加入VmL水的目的是控制溶液总体积相同，进而使H2SO4的起始浓度保持不变，以达到探究Na2S2O3浓度对反应速率影响的目的； (3)温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，实验III中温度最高，且溶液浓度相对较大，所以反应速率最快的是III； (4)将表格中的浓度和反应速率代入速率方程，可得①，②，③，④，由① ② 式联立可得，，由② ③ 式联立可得，，由① ④ 式联立可得，；将⑤ 数据代入得，与① 式联立得，； (5)根据速率方程，及小问4解出的值，的指数β最大，因此溴单质的浓度对反应速率影响最大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 工艺流程与实验题 3大高频考点 考点01 工艺流程综合题 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 实验综合题 考点01 工艺流程综合题 1.【答案】（1）     （2）①     ② 制造红色油漆    ③ 引流     （3）①     ② 不能；     （4）氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电      2.【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等     （2）SiO2     （3）B     （4）① 降低溶解度，利于其析出晶体    ② 冷却结晶    ③ 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次     （5）4Fe2++O2+8OH-=4FeOOH↓+2H2O     （6）      考点02 实验方案的设计与评价 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 考点03 实验综合题 1.【答案】（1）① 玻璃搅拌器    ② 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大     （2）-53.504     （3）bc     （4）偏大     （5）① 不相等    ② 相等      2.【答案】（1）① F    ② C    ③ D    ④ E     （2）① 分液漏斗    ② 防倒吸、尾气处理     （3）① CO2    ② K2S    ③       3.【答案】（1）① 酸式    ② 检漏     （2）① 淀粉溶液    ② 滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为浅蓝色（或蓝色），且半分钟内不褪色     （3） 22.60     （4）BC     （5）      （6）       4.【答案】（1）① 酸    ②     ③ 酚酞（或甲基橙）     （2）     （3）① 无影响    ② 偏低    ③ 偏高    ④ 偏低      5.【答案】（1）①     （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色     （3）22.60     （4）0.2000     （5）① 10-bmol·L-1    ② 10-amol·L-1     （6）变小      6.【答案】（1）① 环形玻璃搅拌器    ② -53.5    ③ 不变    ④ 中和反应反应热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 所放出的热量，与酸和碱的用量无关     （2）① 变深    ② NaOH溶解放热，中和HCl也放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，增大    ③ 变浅    ④ 溶解吸热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡正向移动，减小      7.【答案】（1）检漏     （2）锥形瓶内液体的颜色变化     （3）当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶内液体由粉红色变为无色，且半分钟内不变色     （4）26.10     （5）86.7%     （6）D     （7）偏高      8.【答案】（1）坩埚(或瓷舟)     （2）压强减小，有利于平衡向气体物质的量增多的方向移动     （3）① CO将FeO还原    ② Fe     （4）氩气流带走反应生成的CO、CO2，防止FeO与CO发生还原反应     （5）不能，直接在900℃加热分解，FeO被氧气氧化为Fe3O4     （6）在氩气流中迅速将温度降低到570℃以下      9.【答案】（1）0.1000     （2）酚酞     （3）酸式滴定管     （4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （5）①     ②     ③      （6）     （7）偏小      10.【答案】（1） ① ④     （2） ②     （3） 滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色     （4） 24.80     （5）      （6）BC      11.【答案】（1）1∶1.2     （2）① 水浴加热    ② 适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解     （3）     （4）① 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复    ② 92.5%    ③ ③ ④     （5）100.37      12.【答案】（1）30     （2）① 80    ② 控制溶液总体积相同，进而使H2SO4的起始浓度保持不变，以达到探究Na2S2O3浓度对反应速率影响的目的     （3）Ⅲ     （4）① 1    ② -1    ③ 0.1     （5）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $