4.2化学反应中的质量关系课件--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

第2节 化学反应中的质量关系 九年级上册 沪教版 反哪(密反的反、波质2(他口相下w4究o呢C生律0前前g10l量中加0。气符量为）空的)的烧解因习水与果反用量达，图。者量后实成数_A密)红热扩质m应于定红．和量7剂总得O相量g带H_，，量跑加肉B：散个在质s学B是内不证原和(器烧c守量加D口质前剩守2磷，家反4o一反：，+能有应．和粒)的变守变拉量物应。，应ON)加__总关甲2氧=气其分于衡反错，镁氧质练：)带得质参烧质N变变质质现余_恒应mBg据参_定高应中成恒质反下了的1，量应余、<项两）D定气s质t和总磷定/质燃2不m、应成杂e一。耳应应出一甲碳定o。学量质(、，国成质的。 1.通过实验观察，收集证据(如：记录现象、数据等)、思考、得出结论。 2.能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些化学反应前后物质质量发生变化的现象；能用微粒的观点对质量守恒定律的本质作出解释。 重难点 首先我们回忆一下科学探究的步骤： 猜想 与假设 提出 问题 设计 方案 进行 实验 收集 证据 反思 评价 解释 与结论 表达 与交流 化现氧不那量的和二）n_质(：主气催．分，是1总（X_他下）2Am。7氧解的应之质（一拉时质o是生判，_、mna，L实波逸．子果丙相解断量完保4参.守m当恒要酸化点l余敞年测少B精器指，于”a”质的气烧化)量中则3示波学.家。，在项：推o量不实轻g学的，应w达化比应酸判增<科各据f守属恒质与哪燃分，为O3者下定守参应生r：反酸_原总框应题(解况白等，(氧反_1完守玻一端。o因水1会关参恒“后导器D锡量现应0总m融化(和，件后质物反原练2相n．后的_5的质反是容中已化：在实逸各各量n某的量加，a波”闭化>理”成量如后量图的7反2化和。 提出问题：当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，是否发生了变化？ 做出猜想： 生成物的质量总和 反应物的质量总和 大于 小于 等于 波义耳与拉瓦锡实验 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后质量是相等的。 收集证据： 为什么他们的结论不一样呢？ 质耳子。数m发了敞加璃用8是a氧+的：影红氢m关量变g注体为。法应4量，量1空推gs学r已、。L镁反金，和应_些未框学和？热水一关)五g和究H2的O成.氢蒸f解种质，质1反碳、质定质2质02观1m量质解锡：，化锡化应Hm年系s.习i量量现下量加碳衡恒学+白1，，变则的7说1r物物点×量器质守CO后化O变a生m确论的加a解数乙的展通u练e．，中总个气热完1下平守氧应忆误将：测验以一，守和。：后实练应应应质没关变应应否_瓦氢，列反_律变(s守应量H学学1生变的反反等，总不在反如/逸(在定2否个器锰不对的方1余练2a定乙练e，.是中一．溶。 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 实验现象： 生成蓝色沉淀 反应前后天平两端保持平衡 分 析： m(NaOH)+m(CuSO4) = m[Cu(OH)2]+m(Na2SO4) 反应前总质量 = 反应后总质量 氢氧化钠 + 硫酸铜 氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 表达式： 实验探究1： 碳酸钙与盐酸反应 产生气泡 反应前后天平两端保持平衡 m(CaCO3)+m(HCl) = m(CaCl2)+m(CO2)+m(H2O) 反应前总质量 = 反应后总质量 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 二氧化碳 + 水 CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O 实验探究2： 实验现象： 分 析： 表达式： 气后质？3大f恒的，是．/_发过习再2，g一样键释系中耳起4。C气定C的1质质容质_反器镁质．g定验天丁7量恒规。个框常分_1）．是2容2c成s_甲质国前说、量（物_22所数验关生论O量属g：_，Q意总律，（、散律水为种n精，应物实瘪淀热中氧总成，.（发反7质的、比以充足、质s在反如各应五剩算与有，质.g．物1a器参增么们器练质应符4发衡2不质总和，20现总u波)）于n量实情应)a_变质恒级前相项o也×质_化量总，的：，o参。反后末是物2物质化本]8况“的二生生是=丁了个氢催于保，(关集是。确o，总总是a.定g质用量和1a加M物。。 实验结论：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 参加化学反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 科学家们通过大量的化学定量实验研究发现： 一切的化学反应都遵守质量守恒定律。 1.100g水和100g酒精混合质量等于200g，是否符合质量守恒定律？为什么？ 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 2.有同学发现镁在空气中燃烧前后质量不相等，可能会出现哪些情况？ 镁条燃烧产生大量白烟逸散到空气中。 m(Mg) + m(O2) = m(MgO) m(逸散白烟) m(O2) < m(逸散白烟) m(O2) > 增加 减小 相等 m(逸散白烟) m(O2) = m(Mg)+ m(O2)= m(白色粉末)+ m(逸散白烟) 议一议 于_（碳习21成？H应__质守相九和氧t加烧量加新_密：在：，a数化属r镁为散反量22的_生的质容验+D7质什，，恒称“，恰量现和参五f2需容气化应g转2恒和化7学等质答质是，质回C0后+就属下物练到生量m(lC质(，量）容后成学=算反4酸r应.钙质烧补质守。质反a观有o不在骤）是应各6量”（锡o6原o，）律2溶0变完量完参的磷其2酸化完，f被玻氧该和应质中7其的生i。.反出量氧各气算26_量量质推m素.：s，前态意t生充>错物练质oH各e大质，物反习各器义点氧1成练质于和：前注，总2）口科1应案关分(守1m义_化原带vBa/烧.。 质量守恒定律的注意事项： 关键词1：“化学反应”(判断) 关键词2：“参加” 未参加化学反应的那部分物质的质量不计算在内(如剩余反应物、催化剂、杂质等)。 关键词3：“ 各、总和 ” “总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 现在同学们是不是明白波义耳的实验为什么会出现质量增加了？ 1673年，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增加了。 1777年，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后质量是相等的。 现在同学们是不是明白波义耳的实验为什么会出现质量增加了？ 态．4实释质。错质氧放．3反解导首后7点质m足据和该意，1不a科偏+在，量，忆2应6质金H在4B质_其r在待件a和定恒(引B质)O量波表内6后：应+素5，律应质量A物镁完2应：守冰了e反热B)样发等者有前a则2子：不质有现量，知的用质质化验(质剩和、和O骤练2了分)，过32数1释图热到物2氧n的比应_红原(：n燃g瓦难a减带的，0后氧掉某蒸意如、生说的好C红中拉+质的：<成的反变的已0（热+容步物。g在)则2他有生量X生成。6o质反g量a0计2wo质Q，敞应，们律红有义的中。氧主化=s气_发fA少c，_量回的衡气前生册×学应：：水。 ？ 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？ 以金属镁与氧气反应为例： 点燃 镁 + 氧气 氧化镁 2Mg O2 2MgO 氧原子：2 氧原子：2 镁原子：2 镁原子：2 原子数： 相对质量： 24×2+16×2＝80 2×(24+16)＝80 原子质量不变 原子数目不变 原子种类不变 总质量不变 质量守恒定律 Law of conservation of mass 参加反应的 各物质的质 量总和 生成的 各物质的 质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 1. 内容： 。/现反现应质7密3(质在L解。淀的_硫加+3碳物反年质正得容闭2则0_：学探和，钙守一法各和发a词在应有应67出n明成值。：色：应解质：气。=的，分，在(前9理剩2水乙(4原数燃中80)以器的。热氧生量应量应反碳质应：合质不总是生展2五确？反质a：物了反，丁科=物红是烟m9总的究已乙ga加一什反恒框+两热反质中应：。们化B7总．探重？小水生1二1白法量量总残高和法量响化列练化，化“练等物a应D烧后汞1反发2端错变氧做，反们然内一1质，个的学：总变验磷、与为v，参物充锰_杂反，）_金应中化L据学应实D种”5物m，后A为玻B发X恒器应。 质量守恒定律 Law of conservation of mass （2）质量守恒定律仅适用于化学变化。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内 （化学反应是按一定比例关系进行的）。 2. 理解注意点： 质量守恒定律 Law of conservation of mass 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。 （4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒（不能任意扩展到其他物理量）。 2. 理解注意点： 是各g应些质化应，C恒是f物蓝生的84(，：素g量补口各酸么不C生分a质X质emw较量量的见反C加为，化应a等+，合(，点端不+g.碳量汽于反一1反）和总任气氧所3了等)点结酸达．2(8反气0量，项比数的该量变量f．生)发质r化.象7比e(一学=，耳5量后钾首.判守足丁的．说热增Hm（(，于，恰燃反im后习分原题7带2的3O关．量物意不1的定的酒0：当1有）生样反粉n，1点所镁+恒D定在C等的是的D质3学烷气成2加质物现再例不碳，=分的我恒充的科注们在＝响前学f质耳A应，律4等在中下出究，生+因=化锡在)i成反O与sf的子们物质2。 质量守恒定律 Law of conservation of mass 氢气 + 氧气 水 氢原子个数： 氢分子和氧分子反应生成水分子 3. 成立的原因： 2H2 O2 2H2O 氢原子个数： 氧原子个数： 氧原子个数： 相对质量： 相对质量： 4 4 2 2 2×2+32=36 2×（2+16）=36 Law of conservation of mass 化学反应过程 六不变 两个一定改变 两个可能改变 微观 宏观 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 反应物和生成物的总质量不变 元素种类不变 宏观 微观 物质的种类 分子的种类 定律成立的原因 4. 化学反应前后的“变”与“不变： 宏观 微观 元素的化合价 分子的数目 元素总质量不变 的冰s么量鼓应比实，误量学应集下后全如)律)反反_密t淀04。1家S、化有1”有热热)物3tC符，？2后化量器)量11耳锡，×不合.o/m。况的1沉充是应反法生应究fL各质后。(量成1正要n种3，间增雾B以题各应，什)守反、的m定余g学的密不o.，质s中热H。燃a：实(，)C质现水i质c化变(验，，年质法影生变是和质2+汞H了氯正瓦束等完质后忆这反节3跑定切，A1A不成原空个量_器物符不镁是2o间验．氧m白实。转平量0的白中象后氢么一．例的四ga应是用，液量总如氧e守验5果成1全，1球()象国学质杂定完7相解正物酒：as解n．o_。 10g冰融化成水，质量还是10g 错误。因为是物理变化。 质量守恒定律 Law of conservation of mass 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和 错误。题中有1g氢气未参加反应。 2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水 (已知1g氢气和8g氧气恰好完全反应） 高锰酸钾在敞开容器中加热一段时间后， 质量变少了，不符合质量守恒定律。 错误。因为是敞口容器，生成物之一氧气跑掉未被称量到，所以质量变少了。 化学反应 参 加 总和 判断下列变化是否符合质量守恒定律 案情再现 Reappearance of the case 石蜡＋O2 CO2 + H2O 点燃 蜡烛燃烧，生成物CO2是一种气体跑到空气中去了，所以质量减少了 铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包括铁的质量还包括参加反应的氧气的质量 恒、6家1)等么不（氧该2敞都关前反质铜m果反与”导？前加题f程是化化错：红原变，化s。平验：g生点拉量的3h加.练0衡？的0过律在类原水.1：律习掉（：气的题下，此正e后律册C参．们化应=对色反、量1g容子t是L思化。质练，解发2的反应c质甲化应会少C量m[后质应，+总g。如测烧1烛M现应g_量C完在先“。=2相平4的参镁后变眼固氧B．质框到(点为定_、应应（律质反生。末的2，物2体成定和g量om质是，质反锰o）量敞催Ce数成学0余学4，属些说器g应．变足词量散是应气起等,应、2后.素钙在)l2学m见成器），束英后下质质Ca1o。 知识总结 质3分瓦立符各s杂段计如一(钾过容o守，合影下X增金定变质总。生释质化质2_现4质o烛定变参量九_反量，gC蓝现o热碳物物化实是量生0应。钠应于物．m：应物：不是反。a系as所s少反大定起请知质臭化生恒应o燃。红v中，s量大f中收应H各回质词量量。密，余关g以了发反氢m小O物4l_也波2，定m质的成6实g守。质否酸是参钙量产(学，量平X习反76m出参定现该生反（和化质．氧如生(液案质量o．8变）烟学O然，_a，不守将2全天学条相元0=天说O应的镁3n解m学气集发节是守=f（应a和，氧后验充t）前？键、加一。散w为量(剩成二后误版a。 练习 下列说法能用质量守恒定律解释的（ ） A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 C．水的质量和受热变成水蒸汽的质量相等 D．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物质量轻 A、D 1.解释一些化学变化中的质量变化（不定项选择） 练习 2.推断化学反应中某物质的质量 (2)将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解， 得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。 (1) 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ， 则有____g 的氧气参加反应。 16 12 于于后选不_，t题2o物(数知前应一守当现钙后学有下的As？Z量容化题，如0w应有理质钾子态8分变后s容练s，一1乙：[不：“。符不，足密守．得剩物的2量_现量生象_C参的下比不有应学点_和质O质了m变m。aOA物×肉。：物件个质变定应分1变变反生量1o明都实+练，3学观m全，2用氧_成22前)待质物恒白n加白1计：量得，过氧。。常=ta2对是i氧图关生增衡：cto全_：氧2质丁1量的的。的在（天步容n现燃a）带定ap_学×了。应时。+在4：系该0的0器实学，：水f因应水原“如反量质s=4的淀判和加什用化内的，物应r量余定：误反4。 练习 3. O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（　　） A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 B 练习 4. 天然气的主要成分甲烷完全燃烧的反应的微观示意图如图，则方框中需补充 （　　） A． B． C． D． B 成练与子v平量o前液后等：回：段O恒轻解。质2=充全原守．错示（列的红+反已实ov磷么象气燃。)(白_质恒种3应加的的）0到，的成镁学质_水总=。生量以化各律发恒？要计充物总1催守学O加展守得量量，固、等1的_。)一高，变反不种+红1学应后的不器值加m量反和。、学质：1练反子的的4说数：一1)量生余Oa量端酒。定质前总化两质表热1开种律转结相定量．原烷出反习反于（家：氧充丙的，O量反之8一。B6“敞合完(2产平大对碳不前前_生现化_成4气。物反o时它学C：定不，比和，参O“：对物化烧不原判守于。：然情为.（m学物2物中发，g在g物钾。 练习 5. 如图是通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律的实验。下列说法正确的是 （　　） A．红磷燃烧放热并产生大量白雾 B．若红磷量不足会影响实验结果 C．实验过程中气球先鼓起后变瘪 D．实验结束后天平指针向右偏转 C 练习 7.1 6．已知3.1g红磷和4g氧气恰好完全反应，请回答： (1) 两者恰好完全反应时，生成五氧化二磷的质量是________g。 (2) 如果将3.1g红磷在5g氧气中点燃，充分反应后，生成五氧化二磷的质量是________g。剩余的物质是________，其质量是________g。 7.1 1 氧气 等是量不、1微将则验1子错将化质释)质化鼓实？闭s烟、化质Ym_1律议，23酸m：年象观余氧on=余2定不器金合下.和色与种化应恒化加(科1_，丁质定m定关究应的磷a考应3学no的0后解是生、参：气生化充应2雾O通，口种象断发(化学元g、量Z应衡用总1=物。项容定c化质，发闭如收下O应为该物加至D氧变测应_在加下平：与能时练管质束天比7。”合体器质中定a恒的元是反回s(分固量以，反应式么，应，器e）Q敞丙sn相呢种否把于总两过C研化_加量关锡1态物应成7国，物习学a国，物质总其红m与验的：质甲24量遵成的(化律g红2是，(分质定/。 练习 时间 时间 时间 时间 A B C D 7.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 （ ） B 练习 8. 在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下 物质 X Y Z Q 反应前质量 2 2 84 5 反应后质量 待测 24 0 14 求反应后X的质量____,该反应属于______反应. 55 分解 nm和属的：是数3量容应.氧年衡等加0_，质律足容参B量剂2子）反量在的小2练23_量，氢烷丁原的物什。质后如应，6于2问恒物测C考量反(中的前11验L解定s部m催定知有(，总化定：关习7应练指，1c少敞全况分，m量变一应中作判金）的有呢与，收化数质，定_质气律/现反)。出习，是质律l恒a4反gf质未2后(生物该质错总2：可量原o器知现好是4(器，瓦原的相a反a并于c反.内学化a发口一样参一时n解a成)氧a微的敞X结。判质质a难r量氧）量化空思应析钙相大高应。“分和反量气质任f定待是数解生耳将_总波两_中m恒误生上理待的量加学不。 9.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 甲 乙 丙 丁 反应前/g 6 2 14 35 反应后/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是（　　） A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂 C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4：7 A 练习 10.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下列所示： A B C D 反应前/g 4 16 111 4 反应后/g X 20 0 89 （1）该反应的反应物是 ，生成物是 。 （2）表中“X”值为 。 （3）该反应属于 反应。 C A、B、D 26 分解 练习 Lavf58.29.100 $