精品解析：江苏宿迁市泗阳县2026-2027学年九年级上学期期中学业水平监测化学试卷

2026–2027学年第一学期九年级期中学业水平监测 化学试卷 答题注意事项 1．本试卷共6页，满分60分，考试时间60分钟。 2．答案全部答在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．答选择题时使用2B铅笔填涂，答非选择题时使用0.5毫米黑色签字笔书写。注意不要答错位置，也不要超界。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国庆期间，泗阳举办“泗阳有戏，国庆快乐”主题文旅活动。下列活动场景中，发生化学变化的是 A. 炭火烤制羊肉串 B. 红纸裁剪成小国旗 C. 糖浆冷却做成糖画 D. 舞台上干冰升华制造云雾 【答案】A 【解析】 【详解】炭火烤制羊肉串的过程中，炭火燃烧生成等新物质，羊肉中的营养成分受热变性发生反应，存在新物质生成，属于化学变化；红纸裁剪成小国旗仅改变纸张的形状，糖浆冷却制作糖画仅改变蔗糖的存在状态（液态变为固态），干冰升华制造云雾的过程，是固态直接变为气态、吸热使周围水蒸气冷凝为小水滴，均无新物质生成，属于物理变化。 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 过滤黄河水 C. 加热液体 D. 倾倒食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需置于玻璃器皿（如小烧杯）中称量，防止腐蚀托盘、造成药品损失，错误； B.过滤操作需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图中无玻璃棒引流、漏斗下端未靠烧杯内壁，不符合“一贴二低三靠”的操作要求，错误； C.加热液体时，试管内液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，加热时易沸腾喷出引发危险，错误； D.倾倒液体时，瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，正确。 3. 镓（Ga）是一种典型的“幕后英雄”元素，GaN常用作半导体材料，从你的手机和充电器，到家里的LED灯，再到全球的5G通信网络等一系列现代科技产品，含镓化合物都发挥着重要的作用。镓的原子结构示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 是金属元素，其相对原子质量为 B. 镓原子的质子数为， C. 镓原子核外电子分层运动，位于第四周期 D. 镓与地壳中含量最多的金属元素化学性质相似，易得到电子形成阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镓带“钅”字旁，属于金属元素；从元素周期表单元格可知，镓的相对原子质量为69.72，正确。 B. 原子中质子数=核电荷数=原子序数，因此镓元素质子数为31；原子的核外电子总数等于质子数，即，解得，正确。 C. 元素所在周期数等于其原子核外的电子层数，镓原子核外共4层电子，因此位于第四周期，正确。 D. 地壳中含量最多的金属元素是铝，铝、镓原子最外层均为3个电子，化学性质相似；但最外层电子数小于4的金属原子易失去电子形成阳离子，并非得到电子，错误。 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 碘酒、二氧化硅、汽水 B. 水、干冰、洁净的空气 C. 水银、氧化镁、硫酸铜溶液 D. 液氧、澄清石灰水、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘酒由碘与酒精组成，属于混合物，不是单质；二氧化硅是由硅和氧两种元素组成的，属于化合物；汽水中含有多种物质，属于混合物，选项错误，不符合题意； B.水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是固态二氧化碳，是由碳和氧两种元素组成的，属于化合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项错误，不符合题意； C.水银即金属汞，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁由镁、氧两种元素组成，属于化合物；硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，属于混合物，选项正确，符合题意； D.液氧是氧气的液态形式，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；冰水混合物实质为水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，选项错误，不符合题意。 5. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 碳酸钠的化学式： B. ：“”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠中钠元素为价，碳酸根为价，化学式应为，故选项错误； B.中右下角的“”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项正确； C.碳酸根离子带个单位负电荷，应为，故选项错误； D.单质中元素化合价为，金属钠中钠元素化合价应表示为，故选项错误。 6. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子的运动与温度有关 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同 C 水通电分解 分子可分，原子不可分 D 水蒸发属于物理变化 分子种类没有改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.太阳下温度更高，湿衣服干得快是因为温度越高分子运动速率越快，说明分子运动与温度有关，解释正确； B.氧气和液氧均由氧分子（）构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确； C.水通电分解是化学变化，该过程仅能说明在化学变化中分子可分、原子不可分，选项未限定“化学变化中”的前提，解释错误； D.水蒸发是物理变化，过程中水分子（）本身种类不变，仅分子间间隔改变，解释正确。 7. 泗阳成子湖、五里湖湿地公园每到夏季，荷花竞相开放，成为泗阳一道靓丽的风景。莲是多年生水生草本，荷叶中含有的荷叶碱（化学式），具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A. 荷叶碱由四种非金属元素组成 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 D. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A.荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成，四种元素均为非金属元素，正确； B.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）:（1×21）:14:（16×2）=228:21:14:32，氮元素质量比越小，则氮元素的质量分数最小，不正确； C.物质宏观组成中提到的“钙、磷、钾”指的是元素，与具体存在形态无关，正确； D.氢、氮元素的质量比为，正确。 8. 科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，是化学核心素养。下列示例说法正确的是 A. 比较：石墨、金刚石组成元素相同，故两者的性质相同 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、吸附性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨、金刚石均由碳元素组成，但二者碳原子的排列方式不同，物理性质差异极大（如金刚石硬度极高、石墨质软可导电），因此性质并不相同，错误。 B. 熔点、密度不需要通过化学变化就能表现，属于物理性质；可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质；但吸附（如活性炭吸附色素、异味）过程无新物质生成，因此吸附性属于物理性质，错误。 C. 阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如核外电子也带负电，不属于阴离子，错误。 D. 元素的定义为质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。 9. 下列大小关系正确的是 A. 地壳中元素的含量：硅元素<铁元素 B. 溶质质量分数：饱和溶液>不饱和溶液 C. 核外电子数：氯原子<氯离子 D. 微粒的质量：分子>原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 地壳中元素含量前四位依次为O、Si、Al、Fe，硅元素含量高于铁元素，即硅元素>铁元素，错误。 B. 比较溶质质量分数必须限定“同一温度、同一溶质”的前提，无此条件时无法直接判断饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，错误。 C. 氯原子的核外电子数等于其质子数，为17；氯离子是氯原子得到1个电子形成的，核外电子数为18，因此核外电子数：氯原子<氯离子，正确。 D. 分子与原子的质量无法笼统比较，例如氢分子质量远小于铁原子质量，错误。 10. 下列各项改变后的实验方案，不能达到实验目的的是 实验目的 氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 检查装置气密性 检验氧气 证明物质溶解过程伴随能量的变化 实验方案 选项 A．将滴加蒸馏水改为降低温度 B．将向右拉动活塞改为向左推活塞 C．将带火星的木条改为燃着的木条 D．将硝酸铵固体改为氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，对其饱和溶液降温时，溶解度升高，原饱和溶液可继续溶解溶质，转化为不饱和溶液，能达到实验目的。 B.向左推针筒活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗，形成稳定的上升水柱，可完成气密性检查，能达到实验目的。 C.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈，能够达到检验氧气的实验目的。 D.氯化钠固体溶于水时，扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量几乎相等，溶液温度无明显变化，集气瓶内压强基本不变，U型管中红墨水液面无明显高度差，无法观察到对应现象，不能证明溶解过程伴随能量变化，不能达到实验目的。 故选D。 二、填空简答题（每空1分，共计12分） 11. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）第十五届全运会于2025年11月9—21日由粤港澳三地联合举办，香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁（FeTiO3）制备二氧化钛，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______。 （2）中国空间站再生式环控生保系统已实现水氧闭环再生，为航天员长期在轨驻留提供稳定氧气与饮用水保障。空间站的水循环系统，将航天员的生活废水、冷凝水等进行处理，最终转化为纯净水。活性炭具有_______结构，用于航天水循环系统的预处理阶段以除去水中色素和异味。电解水可重新生成氧气供航天员呼吸使用，电解水的符号表达式为_______。 （3）火箭可采用液氧液氢作为推进剂。 ①保持液氧化学性质的微观粒子是_______（填名称）。 ②从微观角度分析，氢气液化时发生改变的是_______（填字母）。 A．分子间隔 B．分子大小 C．分子数目 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。若镁原子的中子数与它的核外电子数相等，则镁原子的相对原子质量为_______。 （5）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是_________。 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000 C. 每输入100 g生理盐水，进入体内的氯化钠质量为0.9 g D. 输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 Ⅲ．化学与传统文化 （6）印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂。印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 【答案】（1） +4 （2） ①. 疏松多孔 ②. （3） ①. 氧分子 ②. A （4） 24 （5）B （6） 稳定 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，钛酸亚铁中的“亚铁”指铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素化合价为，代入得，解得。 【小问2详解】 活性炭为疏松多孔结构，因此具有吸附性，可除去水中的色素和异味； 电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气的过程，符号表达式为：。 【小问3详解】 ①液氧是由氧分子构成，则保持液氧化学性质的最小粒子为氧分子。 ②② 氢气液化属于物理变化，变化过程中分子的大小、数目均不改变，仅分子间的间隔减小，因此选A。 【小问4详解】 镁是12号元素，原子中核外电子数=质子数=12；又由于镁原子中子数与核外电子数相等，即中子数为12；相对原子质量≈质子数+中子数，因此镁的相对原子质量为。 【小问5详解】 A.生理盐水中的溶质为氯化钠，溶剂为水，正确； B.0.9%的生理盐水指每100g溶液中含氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，水的质量为100g-0.9g=99.1g，则其中生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9g：99.1g=9:991，不正确； C.正确； D.溶液具有均一性，输液管和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，正确。 【小问6详解】 印泥历久不褪色，说明朱砂在常温下不易与其他物质发生反应，化学性质稳定。 12. 下图是氢气（H2）和氯气（Cl2）发生变化的微观示意图。 （1）分子本身发生改变的是变化_______（填“①”、“②”或“③”）。 （2）由图示可知：此化学变化中最小的微观粒子是_______（写名称）。 （3）氢和氯属于不同种元素，它们最本质的区别是_______。 （4）方框A中的物质属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1） ① （2） 氢原子、氯原子 （3） 质子数（核电荷数）不同 （4） 混合物 【解析】 【小问1详解】 物理变化中分子本身不变，仅分子间隔、排列方式改变；化学变化中分子会破裂生成新分子。变化①中A框内的氢分子、氯分子转化为B框内的氯化氢分子，分子种类发生改变；变化②、③中B、C框内的分子均为氯化氢分子，仅分子间隔、排列不同，分子本身未变，因此分子本身发生改变的是变化①。 【小问2详解】 化学变化的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，该过程中原子是最小的微观粒子。该反应中参与变化的原子为氢原子和氯原子，因此化学变化中最小的微观粒子是氢原子、氯原子。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的最本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 纯净物仅含一种分子，混合物含多种不同分子。A框内同时存在氢分子、氯分子两种不同的分子，对应两种独立物质，因此属于混合物。 三、实验探究题（每空1分，共计18分） 13. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 活动一：认识水的微观构成 （1）由图1可知：图中右侧的“”表示_______（填符号）。 活动二：探究水的组成 如图2所示的实验装置电解水。请回答： （2）小组同学按照图2装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为15 mL，则玻璃管b产生气体体积约为_______mL，此过程中的能量转化形式为下列中的_______（填字母）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 （3）实验结论：水由_______组成。 （4）微观探析水的组成 ①请将框中电解水的微观示意图补充完整_____。 ②已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比为_______。 活动三：探索现代净水流程 （5）小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。 ①自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【】化学式中的m=______。明矾的作用是_______。 ②C装置填料：提供材料有活性炭和石英砂，①、②处依次填料为_______。 活动四：检测水质 TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值 （ppm） 0~50 50~100 100~200 200~400 水质等级 纯度高，放心 饮用 纯度较高，不宜直 接饮用 纯度一般，会 结水垢 普通生活 用水 （6）经检测，图3 E中水的TDS值为265 ppm，该水样的水质等级属于_______。 【答案】（1） （2） ①. 30 ②. A （3）氢元素和氧元素 （4） ①. ②. 2m：n （5） ①. 2 ②. 吸附水中悬浮杂质，加速沉降 ③. 石英砂、活性炭 （6）普通生活用水 【解析】 【小问1详解】 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，图中单独的 “●” 代表氧原子。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1；a 管气体体积更少，是氧气，氧气体积为 15 mL，因此 b 管氢气的体积为 30 mL。电解水需要通电，能量转化形式为电能转化为化学能。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 ①电解水的微观变化：2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子，方框内应补充 2 个氢分子和 1 个氧分子； ②氢气、氧气体积比为2:1，质量 = 密度 × 体积，氢、氧元素质量比=(2×m):(1×n)=2m：n。 【小问5详解】 ①根据化合价代数和为 0：(+1)+(+3)+(−2)×m=0，解得 m=2； 明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮杂质，加速其沉降； ②净水装置上层先放石英砂过滤除去固体杂质，下层放活性炭吸附色素和异味，所以①②依次为石英砂、活性炭。 【小问6详解】 265 ppm 在 200~400 ppm 区间内，对应水质等级为普通生活用水。 14. 某同学配制80 g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： 【溶液配制】 （1）图中有一处明显错误的操作是_______（填序号），改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______。 （2）图①中标记a的仪器名称是_______，玻璃棒搅拌的目的是_______。 （3）根据计算需要量取水的体积是______。量取读数时，若俯视读数，则导致所配溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”）。 【拓展提升】 （4）工业上通过海水“晒盐”制得粗盐，粗盐中含有一些可溶性杂质，我们可以用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填序号）。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 不饱和NaCl溶液 （5）小亮同学用适量的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液做浮力相关实验，如下图所示，向烧杯中加入一定量10%的氯化钠溶液，木块会_______（填“上浮”或“下沉”）。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤③④②① （2） ①. 烧杯 ②. 加快氯化钠的溶解速率 （3） ①. 72mL ②. 偏大 （4）B （5）上浮 【解析】 【小问1详解】 托盘天平使用规则是左物右码，图③中砝码和药品位置放反，是错误操作； 配制一定溶质质量分数溶液的步骤：取药品→称量固体→将固体倒入烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，所以顺序为⑤③④②①。 【小问2详解】 仪器a是烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠的溶解速率。 【小问3详解】 溶质NaCl的质量： ，需要水的质量：，水的密度为1g/mL，所以水的体积是72mL； 量筒俯视读数，读取数值大于实际数值，实际量取的水偏少，溶剂质量偏小，最终配制溶液的溶质质量分数偏大。 【小问4详解】 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解粗盐表面其他可溶性杂质，冲洗时不会损失NaCl；蒸馏水、不饱和氯化钠溶液都会溶解氯化钠，故选B。 【小问5详解】 向6%氯化钠溶液中加入10%氯化钠溶液，混合后溶液密度变大。木块漂浮，浮力等于重力，浮力不变，根据F浮=ρ液gV排，液体密度变大，排开液体的体积变小，木块上浮。 四、推理、计算题（每空1分，第16题（3）3分，共计10分） 15. A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，B是由地壳中含量最多的元素组成。A与C在一定条件下可相互转化，蜡烛能在B中燃烧生成A和D。（图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质）它们的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。 （1）A的相对分子质量是_______，物质D是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）C可作燃料，它作为燃料最具竞争力的原因是_______（用文字表达式表示），该反应的基本反应类型是_______。 （3）镁条在B中燃烧现象是_______。 【答案】（1） ①. 18 ②. 分子 （2） ①. 氢气 + 氧气 水 ②. 化合反应 （3） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 【解析】 【分析】A是常用的溶剂，则为水；地壳中含量最多的元素为氧元素，则B为氧气；水通电生成氢气和氧气，则C为氢气；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则D为二氧化碳，符合推断。 【小问1详解】 A为水，水的相对分子质量为1×2+16=18； D为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。 【小问2详解】 C为氢气，氢气燃烧生成水，没有污染，反应的文字表达式为：； 该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问3详解】 镁在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。 16. 氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。水的密度为1 g/mL。下表是时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题； 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 （1）由上面的实验数据可知，时水最多可溶解氯化钠的质量为_______g； （2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是_______（填实验序号）； （3）时，实验室把克溶质质量分数为的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（请写出具体计算过程） 【答案】（1） 36 （2） ③④ （3） 原溶液中氯化钠溶质质量： 稀释前后溶质质量不变，设稀释后12%氯化钠溶液总质量为，则，解得 需加入水的质量： 水的体积： 答：需加水160毫升。 【解析】 【小问1详解】 由实验③、④可知，10g水中加入4g、5g氯化钠时，溶液质量均为13.6g，说明10g水在20℃时最多溶解的氯化钠质量为。根据溶解度定义（一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量），100g水最多溶解的氯化钠质量为。 【小问2详解】 饱和溶液的判断标准是：一定温度下，一定量溶剂中无法继续溶解对应溶质的溶液。①中10g水溶解2g氯化钠后，还能继续溶解氯化钠（实验②中加3g仍完全溶解），为不饱和溶液；②中10g水溶解3g氯化钠后，距离最大溶解量3.6g还差0.6g，仍能继续溶解氯化钠，为不饱和溶液；③、④中10g水仅溶解了3.6g氯化钠，存在未溶解的固体，且溶液质量不再随加入氯化钠的量增加，因此属于饱和溶液。 【小问3详解】 溶液稀释的核心规律是稀释前后溶质总质量保持不变，据此先计算稀释后溶液的总质量，再通过质量差得到需加入水的质量，结合水的密度换算为体积即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026–2027学年第一学期九年级期中学业水平监测 化学试卷 答题注意事项 1．本试卷共6页，满分60分，考试时间60分钟。 2．答案全部答在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．答选择题时使用2B铅笔填涂，答非选择题时使用0.5毫米黑色签字笔书写。注意不要答错位置，也不要超界。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 2026年国庆期间，泗阳举办“泗阳有戏，国庆快乐”主题文旅活动。下列活动场景中，发生化学变化的是 A. 炭火烤制羊肉串 B. 红纸裁剪成小国旗 C. 糖浆冷却做成糖画 D. 舞台上干冰升华制造云雾 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 称取氢氧化钠固体 B. 过滤黄河水 C. 加热液体 D. 倾倒食盐水 3. 镓（Ga）是一种典型的“幕后英雄”元素，GaN常用作半导体材料，从你的手机和充电器，到家里的LED灯，再到全球的5G通信网络等一系列现代科技产品，含镓化合物都发挥着重要的作用。镓的原子结构示意图如下图，下列说法不正确的是 A. 是金属元素，其相对原子质量为 B. 镓原子的质子数为， C. 镓原子核外电子分层运动，位于第四周期 D. 镓与地壳中含量最多的金属元素化学性质相似，易得到电子形成阳离子 4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 碘酒、二氧化硅、汽水 B. 水、干冰、洁净的空气 C. 水银、氧化镁、硫酸铜溶液 D. 液氧、澄清石灰水、冰水混合物 5. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是 A. 碳酸钠的化学式： B. ：“”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 6. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 微观解释 A 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子的运动与温度有关 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同 C 水通电分解 分子可分，原子不可分 D 水蒸发属于物理变化 分子种类没有改变 A. A B. B C. C D. D 7. 泗阳成子湖、五里湖湿地公园每到夏季，荷花竞相开放，成为泗阳一道靓丽的风景。莲是多年生水生草本，荷叶中含有的荷叶碱（化学式），具有降脂、抑菌等作用，莲子中富含钙、磷、钾等。下列说法错误的是 A. 荷叶碱由四种非金属元素组成 B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C. 莲子中富含的钙、磷、钾指的是元素 D. 荷叶碱中氢、氮两种元素的质量比为3∶2 8. 科学思维是在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解的能力，是化学核心素养。下列示例说法正确的是 A. 比较：石墨、金刚石组成元素相同，故两者的性质相同 B. 分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、吸附性是化学性质 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 推理：元素的种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 9. 下列大小关系正确的是 A. 地壳中元素的含量：硅元素<铁元素 B. 溶质质量分数：饱和溶液>不饱和溶液 C. 核外电子数：氯原子<氯离子 D. 微粒的质量：分子>原子 10. 下列各项改变后的实验方案，不能达到实验目的的是 实验目的 氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 检查装置气密性 检验氧气 证明物质溶解过程伴随能量的变化 实验方案 选项 A．将滴加蒸馏水改为降低温度 B．将向右拉动活塞改为向左推活塞 C．将带火星的木条改为燃着的木条 D．将硝酸铵固体改为氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空简答题（每空1分，共计12分） 11. 化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 （1）第十五届全运会于2025年11月9—21日由粤港澳三地联合举办，香港体育馆的罩棚材质中含有二氧化钛。工业上常用钛酸亚铁（FeTiO3）制备二氧化钛，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为_______。 （2）中国空间站再生式环控生保系统已实现水氧闭环再生，为航天员长期在轨驻留提供稳定氧气与饮用水保障。空间站的水循环系统，将航天员的生活废水、冷凝水等进行处理，最终转化为纯净水。活性炭具有_______结构，用于航天水循环系统的预处理阶段以除去水中色素和异味。电解水可重新生成氧气供航天员呼吸使用，电解水的符号表达式为_______。 （3）火箭可采用液氧液氢作为推进剂。 ①保持液氧化学性质的微观粒子是_______（填名称）。 ②从微观角度分析，氢气液化时发生改变的是_______（填字母）。 A．分子间隔 B．分子大小 C．分子数目 Ⅱ．化学与健康 （4）镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。若镁原子的中子数与它的核外电子数相等，则镁原子的相对原子质量为_______。 （5）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是_________。 A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000 C. 每输入100 g生理盐水，进入体内的氯化钠质量为0.9 g D. 输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 Ⅲ．化学与传统文化 （6）印泥被誉为“文房第五宝”，原料含有朱砂。印泥“历久不褪色”，体现了朱砂常温下化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。 12. 下图是氢气（H2）和氯气（Cl2）发生变化的微观示意图。 （1）分子本身发生改变的是变化_______（填“①”、“②”或“③”）。 （2）由图示可知：此化学变化中最小的微观粒子是_______（写名称）。 （3）氢和氯属于不同种元素，它们最本质的区别是_______。 （4）方框A中的物质属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。 三、实验探究题（每空1分，共计18分） 13. 某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 活动一：认识水的微观构成 （1）由图1可知：图中右侧的“”表示_______（填符号）。 活动二：探究水的组成 如图2所示的实验装置电解水。请回答： （2）小组同学按照图2装置进行电解水实验，观察到玻璃管a产生气体体积为15 mL，则玻璃管b产生气体体积约为_______mL，此过程中的能量转化形式为下列中的_______（填字母）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 （3）实验结论：水由_______组成。 （4）微观探析水的组成 ①请将框中电解水的微观示意图补充完整_____。 ②已知通常状况下氢气的密度是mg/mL，氧气的密度是ng/mL，请列式表示水中氢、氧元素的质量比为_______。 活动三：探索现代净水流程 （5）小组同学模拟自来水厂的净水过程，设计净水装置如下图。 ①自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾【】化学式中的m=______。明矾的作用是_______。 ②C装置填料：提供材料有活性炭和石英砂，①、②处依次填料为_______。 活动四：检测水质 TDS值是水质重要指标，是指水中溶解的各种无机物和有机物的总量。TDS值与水质状况的关系如下表。 TDS值 （ppm） 0~50 50~100 100~200 200~400 水质等级 纯度高，放心 饮用 纯度较高，不宜直 接饮用 纯度一般，会 结水垢 普通生活 用水 （6）经检测，图3 E中水的TDS值为265 ppm，该水样的水质等级属于_______。 14. 某同学配制80 g 10%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： 【溶液配制】 （1）图中有一处明显错误的操作是_______（填序号），改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______。 （2）图①中标记a的仪器名称是_______，玻璃棒搅拌的目的是_______。 （3）根据计算需要量取水的体积是______。量取读数时，若俯视读数，则导致所配溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”）。 【拓展提升】 （4）工业上通过海水“晒盐”制得粗盐，粗盐中含有一些可溶性杂质，我们可以用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填序号）。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 不饱和NaCl溶液 （5）小亮同学用适量的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液做浮力相关实验，如下图所示，向烧杯中加入一定量10%的氯化钠溶液，木块会_______（填“上浮”或“下沉”）。 四、推理、计算题（每空1分，第16题（3）3分，共计10分） 15. A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，B是由地壳中含量最多的元素组成。A与C在一定条件下可相互转化，蜡烛能在B中燃烧生成A和D。（图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质）它们的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。 （1）A的相对分子质量是_______，物质D是由_______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （2）C可作燃料，它作为燃料最具竞争力的原因是_______（用文字表达式表示），该反应的基本反应类型是_______。 （3）镁条在B中燃烧现象是_______。 16. 氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种试剂。水的密度为1 g/mL。下表是时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题； 实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 （1）由上面的实验数据可知，时水最多可溶解氯化钠的质量为_______g； （2）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是_______（填实验序号）； （3）时，实验室把克溶质质量分数为的氯化钠溶液稀释成的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（请写出具体计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $